第5单元 课题1 质量守恒定律&实验探究专题（三） 质量守恒定律的验证-【学海风暴】2026-2027学年九年级上册化学同步备课（人教版·新教材·安徽专版）

第五单元》》 化学反应的定量关系 质量不守恒，难道我昨天 看的是假的化学书？ 我来棉你看看！ ② 该反应的反应物是碳酸钠和 嗯…生成物是氯化 盐酸，生成物是什么呢？ 钠、水、二氧化碳。 你还记得质量守恒定律 的定义吗？ 0. 当然 化学反应中 参加 应的各物质的质量 和 于生成的各物质的 质 总和。 ③ 麦隆积到主瓷华破光气体 贵输托摩麦瓷度在自的套套终告 哦1 哦，原来生成的 二氧化碳气体逸 散到空气中去了， 难怪天平不平衡。 明白了，一切化学反应都是 5 尊守质量守恒定律的！ 6 上册第五单元 65△ 课题 质量守恒定律 课前预习导航 C.木柴在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质 知识点1质量守恒定律 量比木柴的质量小 D.铜粉在空气中加热后，生成物的质量比铜 1.定义：参加 的各物质 粉的质量大 的质量 等于反应后生成的各物 3.某化学学习小组用下列实验验证质量守恒 质的质量 定律。 注意 U气球 (1)质量守恒定律只适用于化学变化。 玻璃管 稀盐酸 铜粉 大理石 (2)没有参加化学反应的物质的质量不 粉末 能计入总和中。 (3)质量守恒定律是质量守恒，不是体 积或分子个数的守恒。 硫酸铜溶液 氢氧化钠溶液 2.微观解释：化学反应前后，原子的 和 不变，原子的 也没有改变。 (1)做甲实验时，若取用铜粉的量不足，对实 知识点2质量守恒定律的应用 验结果 (填“有”或“没有”) 1.解释化学反应中的“不守恒”现象。 影响。 2.判断物质的组成。 (2)乙实验中最后天平不平衡，此现象 3.求某种反应物或生成物的质量。 (填“能”或“不能”)用质量守恒定律 4.推断反应物或生成物的组成（化学式）。 解释。 (3)丙实验的反应（该反应生成氢氧化铜沉 课内基础闯关 淀和溶于水的硫酸钠)在敞口容器中进行仍 知识点①质量守恒定律 成功验证了质量守恒定律，原因是 1.化学反应前后包含了一些变与不变，下列各 项肯定没有发生变化的是 (4)进行丁实验时，如果在燃着的镁条上方 ①原子的数目②原子的种类 ③分子的数 罩上玻璃罩，将生成物全部收集起来并称 目④分子的种类⑤物质的种类 ⑥元素 量，理论上生成物的质量 (填 的种类⑦物质的总质量 “>”“=”或“<”)参加反应的镁条的质量。 A.①②③⑤ B.①②⑤⑥ 4.下图是氢气和氧气反应生成水的微观过程 C.①②⑥⑦ D.③④⑥⑦ 示意图。请回答下列问题： 2.教材变式题下列现象不能用质量守恒定律 O氢原子 解释的是 ( 氧原子 A.石蜡熔化前后，其质量不变 B.镁条在空气中燃烧，反应前后固体物质的 (1)过程①的微观实质是1个 质量不相等 分成2个 ,1个氧分子分 九年级化学RJAH版 成 个 ;过程②的 C.反应前后分子的个数不变 微观实质是 D.反应前后氧元素的化合价不变 8.(2025黑龙江龙东地区)密闭容器内有甲、 该过程中没有变化的微粒 乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学 是 反应，测得反应前后有关数据如下： (2)总结：在化学反应前后，原子的 物质 甲 乙 丙 丁 均不改 反应前的质量/g 30 8 9 变，所以化学反应一定遵守质量守恒定律。 反应后的质量/g待测26 (3)辨析：在化学反应前后，分子的种类 下列有关此反应的说法，正确的是( (填“可能改变”或“一定改 A.表中待测数值是16 变”，下同)，分子的数目 B.物质乙一定是单质 知识点2质量守恒定律的应用 C.物质丙一定是该反应的催化剂 5.(2025湖北，有改动)在探究蜡烛元素组成 D.反应中甲与丁变化的质量之比为8：1 时，做了如下实验。下列推测错误的是 核心素养提升 ( 9.科学探究与实践化学兴趣小组用气密性良 内壁涂有的 好的不同装置进行下列实验，验证质量守恒 澄清石灰水 水雾 变浑浊 定律。 A.蜡烛燃烧有水生成 碳酸钠粉末 稀盐酸 B.蜡烛燃烧有二氧化碳生成 稀盐酸 碳酸钠粉末 C.蜡烛一定含有氧元素 实验 实验二 D.蜡烛一定含有碳、氢元素 (1)实验一：将气球中的碳酸钠粉末倒入锥 课外拓展提高 形瓶中，观察到 6.教材变式题现将10gA和足量B混合加 ,电子天平示数 热，A与B发生化学反应，10gA完全反应 减小。示数减小的原因是 后生成9gC和6gD,则参加反应的B的质 量是 ( (2)实验二：利用硬塑料瓶改进实验装置，用 A.4g B.5g C.6g D.7g 电子天平称量装置和试剂的总质量，接下来 7.液氢、液氧可作为火箭发动机的推进剂，其 的实验操作是 反应示意图如下。下列说法正确的是 。待反 ( 应结束后，再次称量装置和试剂的总质量， 008 氧原子 电子天平示数不变。 氢原子 (3)化学反应遵守质量守恒定律，其微观原 甲 因是 A.乙为氧化物 B.丙的化学式为H2O 上册第五单元 >》 实验探究专题（三） 质量守恒定律的验证 (《 教材实验原型 到反应后天平不平衡，天平指针向 以下是验证质量守恒定律的三个实验，请回 偏转，其原因是 答下列问题： 气球 (3)实验C中，在一根用细铜丝吊着的长玻 硫酸铜 铁丝 玻璃管 铜粉 碳酸钠 稀盐酸 璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜丝，并使 ,溶液 玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给a端铜 丝加热1~2分钟。冷却后，观察到的现象 实验 实验二 实验三 是 (1)实验一的整个过程中，气球的变化情况 其原因是 是 (2)实验二中，将锥形瓶倾斜，一段时间后观 察到的实验现象是 【实验改进】该化学兴趣小组的同学改用气 密性良好的装置进行以下实验，再次验证质 量守恒定律。 (3)实验三结束后，天平指针会向 气球 (填“左”或“右”)偏转，原因是 玻璃管 气球 碳酸钠 稀盐酸 铜粉 粉末 稀盐酸 用此反应验证质量守恒定律，应注意 碳酸钠 粉末 实验 实验二 实验三 专题突破集训 ①实验一：该实验装置中气球的作用是 某化学兴趣小组的同学设计了下列三个实 验用于验证质量守恒定律： 不选用敞口容器进行该实 红热玻A 璃管 稀盐酸 大理石 验的原因是 ②实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入锥形 瓶，反应过程中气球的变化是 可能会对实验结果造成的影响是 粗铜丝 粗铜丝 h 。为 克服该影响，实验三中利用硬质塑料瓶改进实 (1)实验A中，发生反应的符号表达式为 验装置，最终成功验证了质量守恒定律。 ③化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因 是 (2)实验B中，反应前天平平衡，将稀盐酸倒 入烧杯中与大理石充分反应后再称量，观察 168 九年级化学RJAH版去最外层2个电子后形成的，符号为Mg+。(5)高铁 酸钠由钠离子和高铁酸根离子构成，其中钠元素显 +1价，高铁酸根显一2价，则高铁酸钠的化学式 为Naz FeO,。 )常考题型演练 7.A8.A 9.C【解析】气体可压缩储存于钢瓶中，是因为分子间 有间隔。气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减 小，而分子种类、分子数目都不变，C正确。 10.B【解析】电解水的过程中，电能转化为化学能，A 错误。电解水实验中，负极生成的气体是氢气，用燃 着的木条检验负极产生的气体，可观察到气体燃烧， 产生的火焰呈淡蓝色，B正确。原子是化学变化中的 最小粒子，故该化学变化中的最小粒子是氢原子和 氧原子，C错误。电解水生成氢气和氧气，氢气由氢 元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应前后元素种 类不变，故电解水实验说明水由氢元素和氧元素组 成，D错误。 11.B【解析】拉瓦锡定量研究了空气的成分，并测定了 空气中氧气的含量，门捷列夫发现元素周期律，B 错误。 12.水雾H、0 13.(1)20.18(2)56(3)P205C1-(4)Al2O 【解析】(2)硫元素是16号元素，根据原子中原子序数 =核外电子数，硫原子核外电子排布为416286，故硫 原子最外层电子数为6。(3)五氧化二磷的化学式为 P,O,,在化合物中氧元素通常显一2价，设磷元素的 化合价为x,根据化合物中各元素正、负化合价代数 和为0，可得2x+(一2)×5=0，解得x=+5,化合价 标在元素符号正上方，则五氧化二磷中磷元素的化 合价表示为P,O,。17号元素是氯元素，氯原子的核 外电子排布为41)287，在化学反应中易得到1个电 子形成带1个单位负电荷的氯离子，离子符号为 C。(4)地壳中含量最高的金属元素是铝元素 (AI),含量最高的非金属元素是氧元素(O),铝元素 在化合物中通常显十3价，氧元素在化合物中通常显 一2价，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为 0,可知它们组成的化合物的化学式为A2O3。 14.（1)淡蓝色(2)H,0通电H,十0，氢气氢元素 氧元素(3)B【解析】(1)氢气在空气中燃烧时，火 焰颜色为淡蓝色。(2)水在通电的条件下分解为氢气 和氧气，其符号表达式为H,0通电H,十O,。根据 “正氧负氢、氧一氢二”的规律，与电源正极相连的管 内产生氧气，与电源负极相连的管内产生氢气，正极 产生的气体体积小，负极产生的气体体积大，所以 管内的气体是氢气。水在通电条件下分解生成氢气 和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的。 12 九年级化学RJAH版 第五单元化学反应的定量关系 课题1质量守恒定律 课前预习导航 知识点11.化学反应总和总和2.种类数目 质量 )课内基础闯关 1.C2.A 3.(1)没有(2)能(3)该反应不消耗气体也不产生气 体(4)>【解析】(1)做甲实验时，若取用铜粉的量 不足，对实验结果没有影响，因为无论铜粉是否完全 反应，天平都保持平衡。(2)乙实验中，大理石和稀盐 酸反应生成二氧化碳气体，该装置不密封，产生的气 体会逸散到空气中，反应后剩余物质的质量减小，虽 然最后天平不平衡，但仍能用质量守恒定律解释。 (3)硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸 钠，该反应不消耗气体也不生成气体，因此在敞口容 器中进行仍能验证质量守恒定律。(4)如果在燃着的 镁条上方罩上玻璃罩，将生成物全部收集起来并称 量，由于镁条与氧气反应生成氧化镁，生成物的质量 为镁条与参加反应的氧气的质量之和，因此生成物的 质量大于参加反应的镁条的质量。 4.(1)氢分子氢原子2氧原子每2个氢原子和1 个氧原子结合成1个水分子（或氢原子和氧原子结合 成水分子)氧原子和氢原子（或原子）(2)种类数 目质量(3)一定改变可能改变 5.C【解析】根据“干燥烧杯内壁出现水雾”可知，蜡烛 燃烧有水生成，A正确。根据“内壁涂有的澄清石灰水 变浑浊”可知，蜡烛燃烧有二氧化碳生成，B正确。蜡 烛燃烧时有氧气参加反应，燃烧生成的水和二氧化碳 中的氧元素可能来自氧气，根据蜡烛燃烧生成水和二 氧化碳可知，蜡烛一定含有碳、氢元素，可能含有氧元 素，C错误，D正确。 ©课外拓展提高 6.B【解析】根据参加化学反应的各物质的质量总和等 于反应后生成的各物质的质量总和，可知参加反应的 B的质量为9g十6g-10g=5g,B符合题意。 7.B【解析】乙是氧气，氧气属于单质，A错误。丙是 水，化学式为H,O,B正确。根据题图可知反应后分 子个数减少，C错误。反应前氧元素的化合价为0，反 应后氧元素的化合价为一2，即反应前后氧元素的化 合价发生改变，D错误。 8.D【解析】根据质量守恒定律，反应前各物质的质量 总和等于反应后各物质的质量总和，所以待测数值= 30+8+2+9一26-2一7=14，A错误。反应后甲、丁 质量减小，为反应物：乙的质量增大，为生成物：丙的质 量不变，可能是未参与反应的杂质，也可能是催化剂。 该反应为甲十丁一→乙，则乙一定是化合物，B、C错 误。反应中甲变化的质量为30g一14g=16g,丁变化 的质量为9g一7g=2g,故反应中甲与丁变化的质量 之比为16：2=8：1，D正确。 )核心素养提升 9.(1)固体溶解，锥形瓶中产生大量气泡，气球膨胀气 球膨胀后装置受到向上的浮力(2)取下硬塑料瓶并 将其倾斜，使稀盐酸和碳酸钠粉末混合(3)化学反 应前后原子种类、数目和质量都不变 实验探究专题（三）质量守恒定律的验证 教材实验原型 (1)先膨胀后变瘪(2)铁丝表面覆盖红色固体，溶液 由蓝色变为浅绿色，天平示数不变(3)右生成的 气体逸散到空气中，烧杯内物质总质量变小装置密 闭【解析】(1)加热铜粉时，装置中的温度升高，压强 增大，气球膨胀，待完全反应后，温度降低，瓶内氧气 被消耗，压强减小，气球又变瘪。(2)铁和硫酸铜溶液 反应生成铜和硫酸亚铁，且反应前后质量仍相等，则 实验现象为铁丝表面覆盖红色固体，溶液由蓝色变为 浅绿色，天平示数不变。(3)碳酸钠溶液和稀盐酸反 应生成的二氧化碳会逸散到空气中，则反应后物质的 总质量会减小，指针会向右偏转。用该反应验证质量 守恒定律时，应在密闭容器中进行实验。 ®专题突破集训 1)P+0,点燃p,0,(2)右大理石和稀盐酸反应 生成的二氧化碳气体逸出(3)a端铜丝变黑，玻璃棒 a端下降、b端上升加热条件下，铜和氧气反应生成 黑色氧化铜固体，生成的氧化铜的质量大于原铜丝的 质量【实验改进】①平衡压强，防止气压过大而冲开 瓶塞及形成密闭装置加热时，铜与氧气反应会消耗 氧气，容器敞口会有空气进入②逐渐膨胀气球膨 胀产生向上的浮力，电子秤示数变小③反应前后原 子的种类、数目、质量都不变 课题2化学方程式 第一课时化学方程式的意义 课前预习导航 知识点11.化学式2.反应物生成物质量粒子 个数 知识点21.氧气二氧化硫2.分子3.323264 课内基础闯关 1.C【解析】化学方程式是用来表示化学反应的式子， 食盐溶于水是物理变化，不能用化学方程式表示。 2.D 3.C【解析】氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化 合物，反应中涉及H2O、CO两种氧化物，A正确。根 据质量守恒定律，可知反应前后氢原子的个数不变，B 正确。由反应的化学方程式可知，生成的CO和H2的 分子个数比为1：3，C错误。参加反应的CH、H2O 的质量比为(12十4)：(2+16)=8：9，D正确。 4.(1)183624329:1：82:2:1(2)68 363217:9:82:2:1 5.B 6.(1)过氧化氢水和氧气二氧化锰作催化剂(2)生 成2个水分子和1个氧分子生成36份质量的水和 32份质量的氧气 )课外拓展提高 7.C8.D9.A 10.(1)9.6(2)BA、D可能(3)分解反应 (4)149:245 1.()C0+N0催化剂，C0,+N,氧元素(2)C0, >【解析】(1)由反应的微观示意图可知，该反应的 符号表达式为CO十NO催化剂CO,十N。反应前 碳元素为+2价，氧元素为一2价，氮元素为十2价， 反应后碳元素为十4价，氧元素为一2价，氮元素为0 价，氧元素的化合价在反应前后没有改变。(2)根据 化学反应前后原子的种类和数目不变，已知的反应物 中有2个镁原子，生成物中有2个镁原子、2个氧原 子、1个碳原子，可知X中含有2个氧原子、1个碳原 子，其化学式为CO2。由反应的化学方程式可知，每 48份质量的镁与44份质量的二氧化碳完全反应可 以生成80份质量的氧化镁和12份质量的碳，则m, >m2。 第二课时化学方程式的书写 ®课前预习导航 知识点11.(1)客观事实(2)质量守恒定律种类 数目2.种类数目质量数目 知识点21.化学式3.反应条件 >课内基础闯关 1.D【解析】当反应物中没有气体时，生成物中气体物 质的化学式后标“个”号；当反应物中有气体时，生成物 中气体物质的化学式后不标“个”号；反应物中气体物 质的化学式后均不标“个”号。 2.(1)客观事实(2)质量守恒定律 3.(1)①②(2)③⑤(3)③④⑤(4)③④⑤ 4.(1)221(2)1212(3)2343 ©课外拓展提高 5.C 6.1)S+0,点尴s0,(23Fe+20,点燃Fe0,(32H,0, Ma02H,0+0,+(42H,0通电2H,↑+0，↑ (3)(4)(1)(2) 7.(1)C+02 点燃c0,（2)4P+50,点燃2P,0, (3)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+O,↑(4)2Mg +O,点燃2Mg0 8.)197.079(2)①H,②2HS+CH,催化剂 CS2十4H2【解析】(1)元素周期表每个单元格中最下 方数字表示相对原子质量，故金的相对原子质量为 197.0;元素周期表每个单元格中左上角数字表示原子 序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故 1个金原子的核外电子数为79。(2)化学反应前后元 素种类不变，根据物质反应的微观示意图可知，X中一 定含有氢元素，且X是一种单质，故X是氢气，化学式 为H2。 9.1)H,0(2)CH,+H,0一定条 -CO+3H2 (3)2C0+0,点燃2c0, D核心素养提升 MnO2 10.(1)2H202 2HO+O2个分解反应 (2)2:1 上册详解详析 13