专题01 溶质质量分数的分析与计算 （重难点讲义）化学新教材沪科版五四学制九年级全一册

本讲义聚焦初中化学溶质质量分数的分析与计算核心知识点，系统梳理从含义理解到稀释浓缩、与溶解度关系、溶液配制及误差分析，再到结合反应图像和实验数据的综合计算，构建完整知识脉络，为学生提供阶梯式学习支架。 该资料以真实情境（如制盐、工业废水处理）为载体，通过实验步骤解析、误差分析及多样化题型设计，培养学生科学思维与探究能力，强化化学观念中物质性质与变化规律的应用。课中辅助教师高效授课，课后助力学生查漏补缺，提升解决实际问题的能力。

专题01 溶质质量分数的分析与计算 重难目标 1．认识溶质质量分数的含义，学会溶质质量分数的简单计算； 2．学会配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法； 3．初步感受定量研究的意义（新增），体会溶液在生产生活中的应用价值。 考情分析 ‌模块定位‌：属于溶液与溶解度核心模块，是上海中考化学五大高频考点之一，为计算题核心产出区。 ‌分值占比‌：约占全卷10%~15%，集中在基础选择、填空和简单计算题型，是达标区重点、市重点分数线的必拿分项。 ‌命题趋势‌：2027年考情偏向基础，降低了不定项选择中的复杂分析权重，多结合制盐、工业废水处理等真实情境出题，侧重概念理解而非高难度运算。 ‌核心考法‌：覆盖饱和溶液与溶解度的换算、溶液配制误差分析、稀释/混合计算、结合简单化学反应的综合计算四类。 一、溶质质量分数的含义 1.‌定义：溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，计算公式为：ω = × 100%。其中m(溶质)为溶质质量，m(溶液)为溶质与溶剂质量之和。 2.‌物理意义：表示一定量溶液中所含溶质质量的多少，反映溶液浓度的大小。质量分数越大，说明溶液中溶质含量越高。例如质量分数10%的氯化钠溶液比5%的溶液浓度更高。 3.‌关键特性：与温度、压强、溶液是否饱和无关，只与溶质和溶剂的质量有关 计算结果必须用百分数表示 计算时溶质质量仅指被溶解部分，未溶解的不计入 浓溶液质量分数大但不一定饱和，稀溶液质量分数小但不一定不饱和 二、溶液的稀释和浓缩的计算 1.溶液稀释计算 ‌基本公式‌：浓溶液质量×浓溶液质量分数=稀溶液质量×稀溶液质量分数 ‌加水稀释计算‌： 设浓溶液质量为m₁，质量分数为ω₁，加水质量为m₂，稀释后质量分数为ω₂ 计算公式：m₁ω₁=(m₁+m₂)ω₂ ‌体积稀释计算‌：当涉及溶液体积时，需考虑密度： ρ₁V₁ω₁=ρ₂V₂ω₂ 2.溶液浓缩计算 ‌蒸发溶剂浓缩‌： 公式：m₁ω₁=(m₁-m₂)ω₂（m₂为蒸发掉的溶剂质量） ‌添加溶质浓缩‌： 公式：m₁ω₁+m₂=(m₁+m₂)ω₂（m₂为添加的溶质质量） ‌混合浓缩‌（加入更浓溶液）： 公式：m₁ω₁+m₂ω₂=(m₁+m₂)ω₃ 3.重要注意事项 计算时必须保证单位统一，特别是体积和质量之间的换算需要密度参数 溶液具有均一性，取出的部分溶液与原溶液浓度相同 体积不能直接相加（分子间有空隙），必须通过质量换算 饱和溶液的浓缩可能伴随溶质析出，需特别注意 溶液的稀释和浓缩计算问题，关键是理解“溶质质量在稀释或浓缩前后保持不变”这一基本原理。 三、溶质质量分数与溶解度的关系 1.基本概念 溶解度(S)是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量(单位)。 溶质质量分数(ω)是溶质质量与溶液质量的百分比，计算公式为：ω = × 100% 2.两者关系 对于同一溶质的‌饱和溶液‌，溶解度和溶质质量分数存在以下定量关系： ω = × 100% S = 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 3.应用要点 ‌饱和溶液计算‌：当已知溶解度时，可直接计算其饱和溶液的溶质质量分数 ‌温度影响‌：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，但溶质质量分数会因溶液状态改变而变化 ‌特殊物质‌：如氢氧化钙[Ca(OH)₂]溶解度随温度升高而降低 ‌气体溶解‌：气体溶解度受压强影响显著，压强增大时溶解度增大 四、固体溶质配制一定质量分数的溶液 1.实验步骤 计算：根据公式“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”，计算所需溶质和溶剂的质量 称量：用托盘天平称取固体溶质（左物右码），用量筒量取所需蒸馏水 溶解：将溶质倒入烧杯，加入量取的水，用玻璃棒搅拌至完全溶解 装瓶：将溶液转移至试剂瓶，贴上标签注明溶液名称和浓度 2.实验仪器 托盘天平（含砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶 3.注意事项 量筒选择：量程略大于所需体积且最接近 读数方法：量筒需水平放置，视线与凹液面最低处平齐 溶解操作：不能在量筒中进行，玻璃棒不触碰器壁 标签内容：需注明溶液名称和准确质量分数 五、溶液配制的误差分析 1.溶质质量分数偏小的常见原因： 称量固体时砝码与药品放反（使用游码） 量取水时仰视读数导致水量偏多 烧杯未干燥或溶质含杂质 固体带有结晶水（如CuSO₄·5H₂O） 称量腐蚀性药品时未用玻璃器皿 2.溶质质量分数偏大的常见原因： 称量前天平指针偏右未调平 量取水时俯视读数导致水量偏少 砝码生锈导致称量值偏大 倾倒液体时有溶质溅出 未冷却至室温就定容 3.操作规范要点： 天平使用必须“左物右码” 量筒读数需平视凹液面最低处 转移溶液需用玻璃棒引流 定容需用胶头滴管逐滴加入 摇匀后液面下降不得补加水 4.特殊注意事项： 易潮解药品需快速称量 容量瓶不能直接溶解药品 转移后需多次洗涤烧杯 标签需注明名称、浓度和日期 六、根据反应图像计算溶液中溶质质量分数 1.核心公式 溶质质量分数 = ×100% 其中溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 = 反应前总质量 - 气体质量 - 沉淀质量 2.图像分析要点 坐标识别：明确横纵坐标含义（如时间-质量、*pH-体积等） 关键点判断： 起点：确定初始溶质状态 拐点：反应结束点，此时溶质质量最大 变化趋势：溶质溶解阶段质量分数上升，饱和后保持不变 3.解题步骤 通过图像确定溶质质量： 气体产生型：利用质量差计算（反应前总质量 - 剩余质量 = 气体质量） *pH变化型：根据中和点确定恰好反应的溶质量 计算溶液质量： 稀释问题：m1ω1=m2ω2 反应后溶液质量 = 反应物总质量 - 气体/沉淀质量 代入公式计算结果 4.典型题型 碳酸盐与酸反应（如碳酸钙+盐酸） *金属与酸反应（如铁+硫酸） *中和反应图像分析 溶解度曲线综合题 注意：与化学方程式结合时，溶质质量需通过方程式计算，不能直接取溶液质量。图像题需同步分析反应阶段和溶液状态变化。 七、根据实验数据计算溶液中溶质质量分数 1.基本计算公式 溶质质量分数的基本计算公式为：溶质的质量分数 = × 100%。其中溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量。 2.常见实验计算方法 ‌直接称量法‌：通过称量溶质和溶剂的质量直接计算。例如配制50g 5%的NaCl溶液，需NaCl 2.5g和水47.5g。 ‌稀释计算‌：稀释前后溶质质量不变，可用公式m₁ω₁=m₂ω₂计算。如将50g 98%浓硫酸稀释成20%溶液，需加水200g。 ‌混合溶液计算‌：混合后溶质总质量等于各溶液溶质质量之和。如50g 20%食盐水与25g 10%食盐水混合可得75g 15%溶液。 ‌化学反应后计算‌： 先根据化学方程式计算生成物质量 再计算溶质质量分数 ‌饱和溶液计算‌：饱和溶液质量分数 = ×100%。 八、溶质质量分数与化学方程式的综合计算 1.计算原则 ‌溶质判定‌：参加反应的是反应物溶液中的溶质，生成的可溶性物质为所得溶液的溶质 ‌溶液质量求法‌： 溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量（含新生成的水） 质量守恒法：溶液质量=反应前总质量-沉淀质量-气体质量-不溶杂质质量 2.解题步骤 正确书写化学方程式，标注各物质质量关系 明确反应后溶质（通常为生成的可溶性物质） 计算溶质质量： 若溶质为生成物，通过化学方程式计算 若溶质剩余，需减去反应消耗部分 代入公式：溶质质量分数= ×100% 3.常见题型解法 （1）‌反应后溶质质量分数计算‌： · ‌溶质质量的确定‌ 反应后的溶质通常是反应生成的可溶性物质，若原混合物中含有同溶质的可溶性杂质，也需要将这部分质量计入总溶质。可通过配平的化学方程式，代入完全反应的纯净物质量，计算得到生成的溶质质量，再叠加原有的同溶质质量即可。 · ‌溶液总质量的确定‌ 有两种常用的可靠计算方式： 质量守恒法：反应后溶液质量 = 反应前所有可溶物质总质量 - 反应生成的气体质量 - 反应生成的沉淀/不溶性杂质质量 组成推导法：反应后溶液质量 = 反应后溶质总质量 + 原有溶剂质量 + 反应新生成的溶剂质量 （2）‌溶液稀释/浓缩‌： 稀释公式：m₁ω₁=m₂ω₂（稀释前后溶质质量不变） （3）‌含杂质反应计算‌： 先换算纯净物质量再列比例式 4.易错点提醒 气体、沉淀需从溶液质量中扣除 结晶水合物中的水不计入溶剂 体积与质量换算需用密度（ρ=m/V） 题型01 溶质质量分数的含义 【典例1】（25-26九年级上·上海·期中）溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液可用于补充能量，下列有关说法错误的是 A．该溶液中葡萄糖的质量分数为5% B．每100g该溶液中含5g葡萄糖 C．葡萄糖的溶解度为5g D．该溶液中葡萄糖与水的质量比为5：95 【对练1】（25-26九年级上·上海·阶段检测）过氧化氢溶液常用于实验室制取氧气的实验。如图为某过氧化氢溶液的部分标签。 30%过氧化氢溶液 化学式：       相对分子质量：34       净含量：500mL       密度：1.1g/mL 说明：无色透明液体，能与水任意比混溶，其水溶液呈弱酸性，有氧化性，接触皮肤后立即用大量水冲洗。 (1)“30%过氧化氢溶液”的含义是________。 (2)这瓶溶液中含过氧化氢的质量是________。 A．500g B．550g C．165g D．150g 【对练2】（25-26九年级上·上海·阶段检测）不同浓度的溶液往往有着不同用途。 (2)溶液浓度一般用溶质的质量分数表示。 ①16%的氯化钠溶液可用来选取稻种，“16%”的意义是______。 ②一粒成熟的稻种密度约为1.17g/cm3(1cm3=1mL)，选种时，成熟的稻种在16%的氯化钠溶液中，看到的现象应该是______(选填“沉”或“浮”)。 题型02 溶液的稀释和浓缩的计算 【典例1】（25-26九年级下·上海·阶段检测）用100g溶质质量分数为37%的浓盐酸配制10%的稀盐酸，需要加水_____mL。 【对练1】（25-26九年级上·上海金山·阶段检测）某注射液含葡萄糖 (C6H12O6)和氯化钠，可补充 (4)生活中常用0.9%氯化钠溶液(即生理盐水)装入洗鼻器中进行洗鼻以缓解不适，婴幼儿因鼻黏膜娇嫩常用0.5%氯化钠溶液进行洗鼻。若将市售100g0.9%氯化钠溶液稀释成0.5%氯化钠溶液，需要加水___________g。 【对练2】（25-26九年级上·上海·阶段检测节选）无论是从海水中提取海盐，还是配制不同浓度的氯化钠溶液，都离不开对溶解的认识。 表  氯化钠在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度（g） 35.7 36 36.4 37.1 38 39.2 (1)20℃时，2.7g氯化钠完全溶解，至少需要加入______g水。因此20℃时100g该海水，当水的蒸发量大于______g时，开始析出氯化钠。 (2)可用25%的氯化钠溶液腌制咸蛋。若将100 g10%的氯化钠溶液的溶质质量分数提升为25%，可向其中加入______g氯化钠。 题型03 溶质质量分数与溶解度的关系 【典例1】（25-26九年级上·上海浦东新·期中节选） (4)图1为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题； Ⅰ、图1中，a点的含义是______。 Ⅱ、图2中，②处烧杯中溶液的状态是______（填“饱和”或“不饱和”）。 Ⅲ、图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为______。 A．d点→c点                B．d点→b点                C．c点→b点                D．c点→d点 Ⅳ、小林和小张同学将图1中点a的氯化钠溶液分别取了100g和200g，均恒温蒸发10g水，析出晶体的质量关系是______ A．一样多                    B．前者多                    C．后者多                    D．无法比较 【对练1】（25-26九年级上·上海·阶段检测节选）无论是从海水中提取海盐，还是配制不同浓度的氯化钠溶液，都离不开对溶解的认识。 表  氯化钠在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度（g） 35.7 36 36.4 37.1 38 39.2 (1)20℃时，2.7g氯化钠完全溶解，至少需要加入______g水。因此20℃时100g该海水，当水的蒸发量大于______g时，开始析出氯化钠。 (2)可用25%的氯化钠溶液腌制咸蛋。若将100 g10%的氯化钠溶液的溶质质量分数提升为25%，可向其中加入______g氯化钠。 【对练2】（25-26九年级上·上海闵行·期中节选）氯化钠可由海水经过日晒、结晶得到。 【任务一】海水晒盐：某地海水中主要物质的含量及溶解度见下表。 (1)该海水中氯化钠的质量分数为___________，硫酸镁、氯化镁中都含有镁离子，其符号为___________。 (2)取海水，在20℃时，当水的蒸发量大于___________g时，开始析出氯化钠。 (3)沿海地区采用海水晒盐的方式获得氯化钠，该方法利用的化学原理是___________结晶，剩余海水为氯化钠的___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液；而其他盐类基本不析出的原因___________。 题型04 固体溶质配制一定质量分数的溶液 【典例1】（2026·上海松江·一模）配制10%的氯化钠溶液 (1)10%氯化钠溶液的含义是___________。 (2)配制过程的主要步骤包括计算、称量、___________和溶解；此过程需要的实验仪器有电子天平、药匙、___________、胶头滴管、烧杯和玻璃棒。 【对练1】（25-26九年级上·上海金山·阶段检测）（双选）实验室用6%的NaCl溶液(密度为1.04g/mL)配制50g质量分数为3%的NaCl溶液。下列说法错误的是 A．实验步骤：计算、量取、混合、装瓶贴标签 B．计算：需要6%的NaCl溶液和水各25mL C．量取：量取水时俯视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏小 D．装瓶保存：有少量液体洒出，对溶质质量分数没有影响 【对练2】（25-26九年级上·上海闵行·期中节选）氯化钠可由海水经过日晒、结晶得到。 【任务二】粗盐提纯：海水晒盐得到的盐为粗盐，需要进一步提纯。下图为粗盐提纯实验的部分操作，请回答下列问题。(常温下，NaCl的溶解度为) (4)B操作中，最适合的水量为___________。 A． B． C． (5)操作C所得滤液仍然浑浊，可能的原因是___________。 (6)操作D中需要用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是___________。当蒸发皿中出现___________时停止加热，利用蒸发皿的余热蒸干。 【任务三】应用食盐：农业调配适当浓度的盐水，可以高效地将饱满的种子与干瘪、受损的种子分离开。同学们在实验室用氯化钠固体配制质量分数为的氯化钠溶液，实验步骤如图所示。 (7)经计算需要氯化钠的质量为___________g，需要水的体积为___________(水的密度约为1g/mL)。完全溶解后，将溶液装在___________中，并在标签上书写___________。 (8)下列情况，一定会使溶质质量分数偏小的是___________。 A．量取蒸馏水时俯视读数 B．电子天平上放置称量纸后未去皮 C．氯化钠固体中有杂质 D．配制好的溶液装瓶时有部分洒出 (9)同学们又将配制好的50g16%的氯化钠溶液加水稀释为质量分数为8%的氯化钠溶液，需要加水的质量为___________g。 题型05 溶液配制的误差分析 【典例1】（25-26九年级上·上海·阶段检测）小李称取50g硝酸钾固体，欲配制溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液用于浸种。 (1)需要加入水的体积为_______mL； (2)若量取水时仰视量筒读数，会导致所配溶液的溶质质量分数______（填偏大、偏小、不变）； (3)将上述溶液稀释为溶质质量分数5%的溶液，需要加水的体积为_______mL。 【对练1】在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列误差分析错误的是 A．称量氯化钠时，左盘放了纸片右盘没放纸片，溶质质量分数偏小 B．量取水时，俯视量筒刻度，溶质质量分数偏小 C．往烧杯内转移称量好的氯化钠时，有少量晶体撒落，溶质质量分数偏小 D．往试剂瓶内转移配制好的溶液时，有少量液体洒落，溶质质量分数不变 【对练2】(3)丙同学欲配制 50g 溶质质量分数为 15%的 NaCl 溶液，其操作步骤如下： ①计算：配制上述溶液时，需氯化钠 ______g，水 ______mL。(水的密度是 1.0g/mL) ②称量：在称量氯化钠的过程中，发现托盘天平指针偏左，此时他应 ______(填字母)。 A．增加适量氯化钠            B．减少适量氯化钠         C．调节天平的平衡螺母        D．增加砝码质量 ③溶解：溶解过程中，使用玻璃棒搅拌的目的是 ______。 ④存放：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 ⑤反思：在配制过程中，导致氯化钠溶液溶质质量分数偏小的可能原因有 ______(填字母)。 A用量筒量取水时俯视读数            B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过 C．氯化钠固体中含有杂质              D．配好的溶液装瓶时不小心洒出 题型06 根据反应图像计算溶液中溶质质量分数 【典例1】牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。化学兴趣小组用该牙膏的摩擦剂测定某盐酸中溶质的质量分数(已知摩擦剂其他成分不与盐酸反应)。加入盐酸的量与产生的气体质量如图所示。请计算所用稀盐酸的溶质质量分数(根据化学方程式计算) 【对练1】（2026·湖南长沙·三模）长沙某柠檬加工企业常会用到纯碱调节酸度。为检验某品牌纯碱(主要成分为碳酸钠)外包装标签是否准确，标签标明：，质量分数。某化学兴趣小组称取22.0 g该纯碱样品置于烧杯中，逐步加入稀盐酸(样品中杂质不溶于水也不与酸反应，生成的气体全部逸出)。测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。 (碳酸钠与盐酸反应方程式为：) (1)最终生成二氧化碳的质量为____g。 (2)22.0 g纯碱样品中所含碳酸钠的质量分数与标签相比是否吻合(结果精确至0.1%) 【对练2】（2026·湖南衡阳·三模）医用生理盐水中NaCl的质量分数为0.9%。为测定某批生理盐水中NaCl的质量分数是否合格，小明准确量取130.0 g生理盐水注入烧杯中，再加入溶液。测得产生沉淀质量与所加溶液质量的关系如图所示。(发生反应的化学方程式为：) (1)恰好完全反应时，消耗的溶液质量为___________g； (2)计算该生理盐水中NaCl的质量分数是否合格。(写出计算过程及结果) 题型07 根据实验数据计算溶液中溶质质量分数 【典例1】（2026·广西贺州·二模）兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙含量，称取样品（杂质不参加反应）于烧杯中，再将150.0g该稀盐酸分3次加入，充分反应后得到实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 稀盐酸的质量/g 50.0 50.0 50.0 剩余固体的质量/g 6.0 1.0 1.0 请计算： (1)大理石样品中碳酸钙的质量为______g。 (2)所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%） 【对练1】（2026·黑龙江大庆·二模）化学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质是二氧化硅(二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应)。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用2 g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20 g分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次稀盐酸用量及剩余固体的质量见下表。 稀盐酸的用量 剩余固体的质量 第一次加入5 g 1.5 g 第二次加入5 g 1.0 g 第三次加入5 g 0.5 g 第四次加入5 g 0.3 g (1)该石灰石样品的纯度是___________。 (2)用___________g稀盐酸能恰好将碳酸钙完全反应。 (3)所用的20 g稀盐酸中共含溶质的质量是多少？ 【对练2】（2026·青海西宁·二模）为确定实验室某瓶盐酸(如下图所示)中溶质的质量分数是否与标签标示相符，某同学利用此盐酸与足量大理石反应(杂质不参与反应)进行实验探究，数据记录如下表所示。 反应前物质的质量 充分反应后剩余物的总质量 盐酸 大理石 53.0 6.0 56.8 请通过计算，确定该盐酸中溶质的质量分数是否与标签标示相符，如果不相符请简要说明原因。(计算结果保留一位小数) 题型08 溶质质量分数与化学方程式的综合计算 【典例1】（25-26九年级上·上海普陀·期中）市售过氧化氢溶液溶质质量分数为30%，配制120g5%的过氧化氢溶液，需要30%的过氧化氢溶液质量___________克，计算后，后续实验步骤依次是___________。将配好的溶液装入细口瓶后，贴标签备用。若实验时要制取1.6克氧气，则需要从细口瓶中取出___________克溶液。(根据化学方程式列式计算) 【对练1】（25-26九年级下·上海·阶段检测）已知“84”消毒液的生产原理是将氯气通入氢氧化钠溶液中充分反应后得到的，化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO(次氯酸钠)+H2O (1)若向100 kg 16%的氢氧化钠溶液中通入适量的氯气恰好完全反应，理论上可得到“84”消毒液的质量是多少？___________(根据化学方程式列式计算) (2)请仿照“84”消毒液的生产原理，写出用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式：___________。 【对练2】（25-26九年级上·上海·阶段检测）《周礼·考工记》是我国春秋战国时期记述官营手工业制造工艺的文献。其中记载了“以兰为灰，淫之以蜃”的湅帛的方法。该方法涉及的化学反应之一为：K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH，向100g溶质质量分数13.8%的K2CO3溶液中加入足量Ca(OH)2溶液恰好完全反应。则生成碳酸钙的质量为多少? 1．（2026·湖南·中考真题）质量分数为0.2%的“84”消毒液常用于鲜切花保鲜。现配制500 g 0.2%的“84”消毒液，需要质量分数为5%的“84”消毒液质量为 A．10 g B． C．50 g D．100 g 2．某同学用氯化钠固体和水配制90 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液（水的密度是1 g/mL）。下列操作正确的是 A．称量氯化钠 B．量取水 C．搅拌溶解 D．贴签保存 3．（2026·山西阳泉·三模）不同温度时磷酸二氢钾()的溶解度如下表所示。下列分析正确的是 温度 0 20 40 60 80 90 磷酸二氢钾的溶解度/g 14.8 22.6 35.5 50.2 70.4 83.5 A．配制溶液时用玻璃棒搅拌可增大溶解度 B．时磷酸二氢钾的溶解度为22.6 C．使磷酸二氢钾从溶液中结晶常用降温结晶的方法 D．时磷酸二氢钾饱和溶液的溶质质量分数为35.5% 4．（2026·河南平顶山·三模）某化学实验小组欲用硝酸钾固体配制500g 2%的硝酸钾溶液作为无土栽培营养液，可选用的仪器如图。下列说法正确的是 A．配制溶液的步骤为量取、溶解、混匀 B．图示仪器在配制过程中都能用到 C．配制该溶液，需硝酸钾的质量为10g D．量取水时俯视量筒读数，会导致所配溶液浓度偏小 5．（2026·广东广州·二模）配制盐汽水过程中，将2 g NaCl加入98 g水中，先配成NaCl溶液。下列做法不能实现的是 A．读图：20℃时，100 g水中最多可溶解36 g NaCl B．配制：20℃时，该溶液溶质质量分数为2% C．加糖：向该溶液中加入少量蔗糖，蔗糖可溶解 D．稀释：向该溶液中加入100 g水调节浓度，此时NaCl与水的质量比为 6．（2026·河南驻马店·一模）我国盐湖地区有“夏天晒盐()，冬天捞碱()”的做法。已知和的溶解度曲线如图所示。 (1)________℃时，两种物质的溶解度相等。 (2)________(填“a”或“b”)曲线为的溶解度曲线。 (3)时，a的饱和溶液的溶质质量分数为________(用计算式表示)。 7．（2026·甘肃天水·模拟预测）移栽树木后，园林工人常给树木“输液”以提高树木的成活率。某品牌营养液含有、等物质。如图为、的溶解度曲线。 (1)将的氯化钾饱和溶液升温至，所得溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)时，若需配制的饱和溶液，则至少需要固体的质量为___________g。 (3)中混有少量，提纯的方法是___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 (4)某同学配制了浓缩树木营养液，其中的质量分数为。查阅资料可知，树木营养液中的含量通常为。使用时需将浓缩液进行稀释，该同学至少需要加水的质量为___________g，才能满足要求。 8．（2026·山西朔州·模拟预测）农业上常用16%的氯化钠溶液进行选种、同学们在实验室练习配制500 g 16%的氯化钠溶液，请你与他们一起完成实验。 【实验目的】 ①练习配制一定溶质质量分数的溶液。 ②加深对溶质的质量分数概念的理解。 【实验用品】 (1)烧杯、托盘天平、药匙、量筒、_____、玻璃棒、称量纸、氯化钠、蒸馏水。 【实验步骤】 (2)计算。配制500 g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠______g。 (3)______。 (4)量取。量取蒸馏水时，向量筒中倒入蒸馏水的操作是______。 溶解。将称好的氯化钠放入烧杯中，倒入量好的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 【问题与交流】 (5)检测配制好的氯化钠溶液的溶质质量分数是否合格时，可通过滴加硝酸银溶液进行定量分析，发生反应的化学方程式为_____。 9．（2026·黑龙江绥化·模拟预测）将400 g稀盐酸分成4等份放入四个烧杯中，然后分别加入黄铜样品，每次加入黄铜样品质量和剩余固体质量的关系如表所示。请计算： 实验 1 2 3 4 加入黄铜样品的质量/g 10 20 30 40 剩余固体的质量/g 3.5 7.0 13.75 (1)的值为____________。 (2)稀盐酸中溶质的质量分数为多少？ (3)若将实验3中所得不饱和溶液的溶质质量分数变为10%，需要加入多少克水？ 10．（2026·黑龙江绥化·模拟预测）为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，向盛有250 g该稀盐酸的烧杯中，分三次加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。请计算： (1)m的值为___________。 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数为多少？ (3)将恰好完全反应所得不饱和溶液蒸发掉多少克水得到溶质质量分数为20%的不饱和溶液？ 11．（2026·广西南宁·三模）为确定实验室某过氧化氢溶液中溶质的质量分数，小芳同学利用此过氧化氢溶液与二氧化锰混合进行实验，数据记录如表所示。 反应前物质的质量/g 充分反应后剩余物质的总质量/g 过氧化氢溶液 二氧化锰 50 0.2 48.6 (1)实验中生成的氧气的质量为______g。 (2)计算过氧化氢溶液的溶质质量分数。(写出计算过程) 12．（2026·湖南·模拟预测）化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（该石灰石中杂质不溶于水，也不与酸反应）。他们将一定质量石灰石样品放入质量为80 g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应（如图所示）。测得如下数据，请回答： 第1次实验 第2次实验 第3次实验 样品质量/g 20 30 20 加入稀盐酸的质量/g 100 100 200 天平读数/g 195.6 205.6 295.6 (1)第_____________次实验，样品中碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 13．（2026·黑龙江·中考真题）无论是古代还是现代，大理石都是重要的建筑材料，它的主要成分是碳酸钙。某化学兴趣小组取用一定质量的大理石样品（所含杂质不溶于水且在实验过程中不参与化学反应），放入烧杯中，加入一定质量的稀盐酸恰好完全反应，过滤后所得不饱和溶液质量为100g，所得气体质量与时间关系如图所示。 请计算： (1)所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？ (2)恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为_____________g。 14．（2026·江苏宿迁·三模）宿迁市骆马湖盛产优质龙虾，其养殖过程中常需调节水质，有时会使用氢氧化钙（熟石灰）改良酸性塘水。若某养殖户用74吨含氢氧化钙80%的石灰浆进行水质改良，其反应原理为：Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O （假设塘水中酸性物质以硫酸计，且完全反应）请计算： (1)该石灰浆中含氢氧化钙的质量是______吨。 (2)理论上可中和含硫酸质量分数为4.9%的废水多少吨？ 15．（2026·山东临沂·二模）走进趣味化学实践课堂，请一同参与“氯化钠欢乐之旅”实践探究活动，跟随流程探寻食盐的由来与提纯奥秘，在实操体验中感受化学知识与日常生活的紧密联系，完成下列探究任务。 任务一  参观盐场 (1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐________（填“增大”、“不变”或“减小”）。 任务二  提纯粗盐 (2)粗盐提纯的有关操作如图所示。 ①正确的操作顺序是___________（填标号）。 ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现_____________________时，停止加热。 ③操作C中，玻璃棒的作用是____________。 任务三  应用食盐  农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。 (3)若在实验室配制溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。 (4)若在实验室中配制该溶液100g需要称取氯化钠_________g，小丽同学在用量筒量取所需的蒸馏水时，俯视读数了，则配制出的溶液中溶质质量分数__________（填“偏大”或“偏小”）。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 溶质质量分数的分析与计算 重难目标 1．认识溶质质量分数的含义，学会溶质质量分数的简单计算； 2．学会配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法； 3．初步感受定量研究的意义（新增），体会溶液在生产生活中的应用价值。 考情分析 ‌模块定位‌：属于溶液与溶解度核心模块，是上海中考化学五大高频考点之一，为计算题核心产出区。 ‌分值占比‌：约占全卷10%~15%，集中在基础选择、填空和简单计算题型，是达标区重点、市重点分数线的必拿分项。 ‌命题趋势‌：2027年考情偏向基础，降低了不定项选择中的复杂分析权重，多结合制盐、工业废水处理等真实情境出题，侧重概念理解而非高难度运算。 ‌核心考法‌：覆盖饱和溶液与溶解度的换算、溶液配制误差分析、稀释/混合计算、结合简单化学反应的综合计算四类。 一、溶质质量分数的含义 1.‌定义：溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，计算公式为：ω = × 100%。其中m(溶质)为溶质质量，m(溶液)为溶质与溶剂质量之和。 2.‌物理意义：表示一定量溶液中所含溶质质量的多少，反映溶液浓度的大小。质量分数越大，说明溶液中溶质含量越高。例如质量分数10%的氯化钠溶液比5%的溶液浓度更高。 3.‌关键特性：与温度、压强、溶液是否饱和无关，只与溶质和溶剂的质量有关 计算结果必须用百分数表示 计算时溶质质量仅指被溶解部分，未溶解的不计入 浓溶液质量分数大但不一定饱和，稀溶液质量分数小但不一定不饱和 二、溶液的稀释和浓缩的计算 1.溶液稀释计算 ‌基本公式‌：浓溶液质量×浓溶液质量分数=稀溶液质量×稀溶液质量分数 ‌加水稀释计算‌： 设浓溶液质量为m₁，质量分数为ω₁，加水质量为m₂，稀释后质量分数为ω₂ 计算公式：m₁ω₁=(m₁+m₂)ω₂ ‌体积稀释计算‌：当涉及溶液体积时，需考虑密度： ρ₁V₁ω₁=ρ₂V₂ω₂ 2.溶液浓缩计算 ‌蒸发溶剂浓缩‌： 公式：m₁ω₁=(m₁-m₂)ω₂（m₂为蒸发掉的溶剂质量） ‌添加溶质浓缩‌： 公式：m₁ω₁+m₂=(m₁+m₂)ω₂（m₂为添加的溶质质量） ‌混合浓缩‌（加入更浓溶液）： 公式：m₁ω₁+m₂ω₂=(m₁+m₂)ω₃ 3.重要注意事项 计算时必须保证单位统一，特别是体积和质量之间的换算需要密度参数 溶液具有均一性，取出的部分溶液与原溶液浓度相同 体积不能直接相加（分子间有空隙），必须通过质量换算 饱和溶液的浓缩可能伴随溶质析出，需特别注意 溶液的稀释和浓缩计算问题，关键是理解“溶质质量在稀释或浓缩前后保持不变”这一基本原理。 三、溶质质量分数与溶解度的关系 1.基本概念 溶解度(S)是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量(单位)。 溶质质量分数(ω)是溶质质量与溶液质量的百分比，计算公式为：ω = × 100% 2.两者关系 对于同一溶质的‌饱和溶液‌，溶解度和溶质质量分数存在以下定量关系： ω = × 100% S = 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 3.应用要点 ‌饱和溶液计算‌：当已知溶解度时，可直接计算其饱和溶液的溶质质量分数 ‌温度影响‌：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，但溶质质量分数会因溶液状态改变而变化 ‌特殊物质‌：如氢氧化钙[Ca(OH)₂]溶解度随温度升高而降低 ‌气体溶解‌：气体溶解度受压强影响显著，压强增大时溶解度增大 四、固体溶质配制一定质量分数的溶液 1.实验步骤 计算：根据公式“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”，计算所需溶质和溶剂的质量 称量：用托盘天平称取固体溶质（左物右码），用量筒量取所需蒸馏水 溶解：将溶质倒入烧杯，加入量取的水，用玻璃棒搅拌至完全溶解 装瓶：将溶液转移至试剂瓶，贴上标签注明溶液名称和浓度 2.实验仪器 托盘天平（含砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶 3.注意事项 量筒选择：量程略大于所需体积且最接近 读数方法：量筒需水平放置，视线与凹液面最低处平齐 溶解操作：不能在量筒中进行，玻璃棒不触碰器壁 标签内容：需注明溶液名称和准确质量分数 五、溶液配制的误差分析 1.溶质质量分数偏小的常见原因： 称量固体时砝码与药品放反（使用游码） 量取水时仰视读数导致水量偏多 烧杯未干燥或溶质含杂质 固体带有结晶水（如CuSO₄·5H₂O） 称量腐蚀性药品时未用玻璃器皿 2.溶质质量分数偏大的常见原因： 称量前天平指针偏右未调平 量取水时俯视读数导致水量偏少 砝码生锈导致称量值偏大 倾倒液体时有溶质溅出 未冷却至室温就定容 3.操作规范要点： 天平使用必须“左物右码” 量筒读数需平视凹液面最低处 转移溶液需用玻璃棒引流 定容需用胶头滴管逐滴加入 摇匀后液面下降不得补加水 4.特殊注意事项： 易潮解药品需快速称量 容量瓶不能直接溶解药品 转移后需多次洗涤烧杯 标签需注明名称、浓度和日期 六、根据反应图像计算溶液中溶质质量分数 1.核心公式 溶质质量分数 = ×100% 其中溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 = 反应前总质量 - 气体质量 - 沉淀质量 2.图像分析要点 坐标识别：明确横纵坐标含义（如时间-质量、*pH-体积等） 关键点判断： 起点：确定初始溶质状态 拐点：反应结束点，此时溶质质量最大 变化趋势：溶质溶解阶段质量分数上升，饱和后保持不变 3.解题步骤 通过图像确定溶质质量： 气体产生型：利用质量差计算（反应前总质量 - 剩余质量 = 气体质量） *pH变化型：根据中和点确定恰好反应的溶质量 计算溶液质量： 稀释问题：m1ω1=m2ω2 反应后溶液质量 = 反应物总质量 - 气体/沉淀质量 代入公式计算结果 4.典型题型 碳酸盐与酸反应（如碳酸钙+盐酸） *金属与酸反应（如铁+硫酸） *中和反应图像分析 溶解度曲线综合题 注意：与化学方程式结合时，溶质质量需通过方程式计算，不能直接取溶液质量。图像题需同步分析反应阶段和溶液状态变化。 七、根据实验数据计算溶液中溶质质量分数 1.基本计算公式 溶质质量分数的基本计算公式为：溶质的质量分数 = × 100%。其中溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量。 2.常见实验计算方法 ‌直接称量法‌：通过称量溶质和溶剂的质量直接计算。例如配制50g 5%的NaCl溶液，需NaCl 2.5g和水47.5g。 ‌稀释计算‌：稀释前后溶质质量不变，可用公式m₁ω₁=m₂ω₂计算。如将50g 98%浓硫酸稀释成20%溶液，需加水200g。 ‌混合溶液计算‌：混合后溶质总质量等于各溶液溶质质量之和。如50g 20%食盐水与25g 10%食盐水混合可得75g 15%溶液。 ‌化学反应后计算‌： 先根据化学方程式计算生成物质量 再计算溶质质量分数 ‌饱和溶液计算‌：饱和溶液质量分数 = ×100%。 八、溶质质量分数与化学方程式的综合计算 1.计算原则 ‌溶质判定‌：参加反应的是反应物溶液中的溶质，生成的可溶性物质为所得溶液的溶质 ‌溶液质量求法‌： 溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量（含新生成的水） 质量守恒法：溶液质量=反应前总质量-沉淀质量-气体质量-不溶杂质质量 2.解题步骤 正确书写化学方程式，标注各物质质量关系 明确反应后溶质（通常为生成的可溶性物质） 计算溶质质量： 若溶质为生成物，通过化学方程式计算 若溶质剩余，需减去反应消耗部分 代入公式：溶质质量分数= ×100% 3.常见题型解法 （1）‌反应后溶质质量分数计算‌： · ‌溶质质量的确定‌ 反应后的溶质通常是反应生成的可溶性物质，若原混合物中含有同溶质的可溶性杂质，也需要将这部分质量计入总溶质。可通过配平的化学方程式，代入完全反应的纯净物质量，计算得到生成的溶质质量，再叠加原有的同溶质质量即可。 · ‌溶液总质量的确定‌ 有两种常用的可靠计算方式： 质量守恒法：反应后溶液质量 = 反应前所有可溶物质总质量 - 反应生成的气体质量 - 反应生成的沉淀/不溶性杂质质量 组成推导法：反应后溶液质量 = 反应后溶质总质量 + 原有溶剂质量 + 反应新生成的溶剂质量 （2）‌溶液稀释/浓缩‌： 稀释公式：m₁ω₁=m₂ω₂（稀释前后溶质质量不变） （3）‌含杂质反应计算‌： 先换算纯净物质量再列比例式 4.易错点提醒 气体、沉淀需从溶液质量中扣除 结晶水合物中的水不计入溶剂 体积与质量换算需用密度（ρ=m/V） 题型01 溶质质量分数的含义 【典例1】（25-26九年级上·上海·期中）溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液可用于补充能量，下列有关说法错误的是 A．该溶液中葡萄糖的质量分数为5% B．每100g该溶液中含5g葡萄糖 C．葡萄糖的溶解度为5g D．该溶液中葡萄糖与水的质量比为5：95 【答案】C 【详解】葡萄糖溶液中，葡萄糖是溶质，水是溶剂；溶质质量分数5%表示每100g溶液含5g葡萄糖和95g水。 A、该溶液中葡萄糖的质量分数为5%，该选项说法正确，不符合题意； B、每100g该溶液中含5g葡萄糖，该选项说法正确，不符合题意； C、溶解度是饱和状态下100g水中溶解的溶质质量，而5%的溶液不一定是饱和溶液，且葡萄糖的溶解度远大于5g，该选项说法错误，符合题意； D、此溶液中葡萄糖是5g，水是95g，二者的质量比为5:95，该选项说法正确，不符合题意。 故选：C。 【对练1】（25-26九年级上·上海·阶段检测）过氧化氢溶液常用于实验室制取氧气的实验。如图为某过氧化氢溶液的部分标签。 30%过氧化氢溶液 化学式：       相对分子质量：34       净含量：500mL       密度：1.1g/mL 说明：无色透明液体，能与水任意比混溶，其水溶液呈弱酸性，有氧化性，接触皮肤后立即用大量水冲洗。 (1)“30%过氧化氢溶液”的含义是________。 (2)这瓶溶液中含过氧化氢的质量是________。 A．500g B．550g C．165g D．150g 【答案】(1)100g过氧化氢溶液中含有30g过氧化氢 (2)C 【详解】（1）“30%过氧化氢溶液”的含义是100g过氧化氢溶液中含有30g过氧化氢； （2）这瓶溶液中含过氧化氢的质量是：。 故选C； 【对练2】（25-26九年级上·上海·阶段检测）不同浓度的溶液往往有着不同用途。 (2)溶液浓度一般用溶质的质量分数表示。 ①16%的氯化钠溶液可用来选取稻种，“16%”的意义是______。 ②一粒成熟的稻种密度约为1.17g/cm3(1cm3=1mL)，选种时，成熟的稻种在16%的氯化钠溶液中，看到的现象应该是______(选填“沉”或“浮”)。 【答案】(1) 变大 A (2) 100g氯化钠溶液中含16g氯化钠 沉 【详解】（1）①由表格数据可知，浓度越大，溶液的密度变大； （2）①16%的氯化钠溶液中“16%”的意义是100g氯化钠溶液中含16g氯化钠； ②一粒成熟的稻种密度约为，由表格数据可知，20%的氯化钠溶液的密度为1.144g/mL，15%的氯化钠溶液的密度为1.106g/mL，则16%的氯化钠溶液密度小于1.144g/mL、大于1.106g/mL，选种时，成熟的稻种在16%的氯化钠溶液中，由于稻种的密度较大，所以看到的现象应该是沉； 题型02 溶液的稀释和浓缩的计算 【典例1】（25-26九年级下·上海·阶段检测）用100g溶质质量分数为37%的浓盐酸配制10%的稀盐酸，需要加水_____mL。 【答案】270 【详解】根据溶液稀释过程中，溶质的质量不变，设需要加水的质量为x，则有：100g×37%=（100g+x）×10%，x=270g，因水的密度约为，则需要加水270mL。 【对练1】（25-26九年级上·上海金山·阶段检测）某注射液含葡萄糖 (C6H12O6)和氯化钠，可补充 (4)生活中常用0.9%氯化钠溶液(即生理盐水)装入洗鼻器中进行洗鼻以缓解不适，婴幼儿因鼻黏膜娇嫩常用0.5%氯化钠溶液进行洗鼻。若将市售100g0.9%氯化钠溶液稀释成0.5%氯化钠溶液，需要加水___________g。 【答案】(1) 纯净物 6:1 化学变化 (4)80 【详解】（1）葡萄糖中只含一种物质，属于纯净物；由化学式可知，葡萄糖中C、H 元素 （4）根据溶液稀释前后溶质质量不变可知，需要加水为100g×0.9%÷0.5%-100g=80g。 【对练2】（25-26九年级上·上海·阶段检测节选）无论是从海水中提取海盐，还是配制不同浓度的氯化钠溶液，都离不开对溶解的认识。 表  氯化钠在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度（g） 35.7 36 36.4 37.1 38 39.2 (1)20℃时，2.7g氯化钠完全溶解，至少需要加入______g水。因此20℃时100g该海水，当水的蒸发量大于______g时，开始析出氯化钠。 (2)可用25%的氯化钠溶液腌制咸蛋。若将100 g10%的氯化钠溶液的溶质质量分数提升为25%，可向其中加入______g氯化钠。 【答案】(1)7.5 89 (2)20 【详解】 （1）20℃时，2.7g氯化钠完全溶解，至少需要加入水，因此20℃时100g该海水，当水的蒸发量大于96.5g-7.5g=89g时，开始析出氯化钠，故填：7.5；89。 （2）设需要加氯化钠质量为x。，故填：20。 题型03 溶质质量分数与溶解度的关系 【典例1】（25-26九年级上·上海浦东新·期中节选） (4)图1为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题； Ⅰ、图1中，a点的含义是______。 Ⅱ、图2中，②处烧杯中溶液的状态是______（填“饱和”或“不饱和”）。 Ⅲ、图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为______。 A．d点→c点                B．d点→b点                C．c点→b点                D．c点→d点 Ⅳ、小林和小张同学将图1中点a的氯化钠溶液分别取了100g和200g，均恒温蒸发10g水，析出晶体的质量关系是______ A．一样多                    B．前者多                    C．后者多                    D．无法比较 【答案】 (4) t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 不饱和 B A 【详解】 （4）Ⅰ、由图可知，t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交于a点，故a点的含义是：t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等； Ⅱ、t2℃时，硝酸钾的溶解度为80g，即该温度下，100g水中最多可溶解80g硝酸钾，则该温度下，向100g水中加入60g硝酸钾，得到的是不饱和溶液，即图2中，②处烧杯中溶液的状态是不饱和； Ⅲ、t2℃时，②处烧杯中溶液中溶质质量为60g，溶剂质量为100g，对应d点，经过某一步操作，溶液恰好饱和且溶液质量不变，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，则可通过降温的方法，由图1可知，b点时，硝酸钾的溶解度为60g，即该温度下，100g水中恰好溶解60g硝酸钾达到饱和状态，则图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为：d点→b点。 故选B； Ⅳ、a点在氯化钠的溶解度曲线上，表示氯化钠的饱和溶液，将图1中点a的氯化钠溶液分别取100g和200g，均恒温蒸发10g水，蒸发水的质量相等，均是饱和溶液，温度不变，则析出晶体的质量相等。 故选A。 【对练1】（25-26九年级上·上海·阶段检测节选）无论是从海水中提取海盐，还是配制不同浓度的氯化钠溶液，都离不开对溶解的认识。 表  氯化钠在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度（g） 35.7 36 36.4 37.1 38 39.2 (1)20℃时，2.7g氯化钠完全溶解，至少需要加入______g水。因此20℃时100g该海水，当水的蒸发量大于______g时，开始析出氯化钠。 (2)可用25%的氯化钠溶液腌制咸蛋。若将100 g10%的氯化钠溶液的溶质质量分数提升为25%，可向其中加入______g氯化钠。 【答案】(1)7.5 89 (2)20 【详解】 （1）20℃时，2.7g氯化钠完全溶解，至少需要加入水，因此20℃时100g该海水，当水的蒸发量大于96.5g-7.5g=89g时，开始析出氯化钠，故填：7.5；89。 （2）设需要加氯化钠质量为x。，故填：20。 【对练2】（25-26九年级上·上海闵行·期中节选）氯化钠可由海水经过日晒、结晶得到。 【任务一】海水晒盐：某地海水中主要物质的含量及溶解度见下表。 (1)该海水中氯化钠的质量分数为___________，硫酸镁、氯化镁中都含有镁离子，其符号为___________。 (2)取海水，在20℃时，当水的蒸发量大于___________g时，开始析出氯化钠。 (3)沿海地区采用海水晒盐的方式获得氯化钠，该方法利用的化学原理是___________结晶，剩余海水为氯化钠的___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液；而其他盐类基本不析出的原因___________。 【答案】(1) 2.7% Mg2+ (2)89 (3) 蒸发 饱和 它们的溶解度较大或含量不够高，尚未达到饱和 【详解】（1）该100g海水中含氯化钠的质量为2.7g，该海水中氯化钠的质量分数为：，硫酸镁、氯化镁中都含有镁离子，其符号为Mg2+； （2）20℃时，氯化钠的溶解度是36g，即在该温度下100g水中溶解36g氯化钠达到饱和状态，设此温度下2.7g氯化钠要达到饱和状态需要的水量为x，则：，解得x=7.5g，因此100g海水中水应蒸发量需大于96.5-7.5g=89g，开始析出氯化钠； （3）沿海地区采用海水晒盐的方式获得氯化钠，该方法利用的化学原理是蒸发结晶；有氯化钠晶体析出，说明剩余海水不能再继续溶解氯化钠，剩余海水为氯化钠的饱和溶液；而其他盐类基本不析出的原因它们的溶解度较大或含量不够高，尚未达到饱和； 题型04 固体溶质配制一定质量分数的溶液 【典例1】（2026·上海松江·一模）配制10%的氯化钠溶液 (1)10%氯化钠溶液的含义是___________。 (2)配制过程的主要步骤包括计算、称量、___________和溶解；此过程需要的实验仪器有电子天平、药匙、___________、胶头滴管、烧杯和玻璃棒。 【答案】(1)每100g溶液中含氯化钠10g (2) 量取 量筒 【详解】（1）溶液的质量分数表示溶质质量占溶液总质量的百分比，“10%”指氯化钠（溶质）的质量占整个溶液质量的10%，即每100g溶液中含溶质10g； （2）配制一定溶质质量分数的溶液，基本步骤为计算、称量、量取、溶解，装瓶贴标签，配制溶液时，需要用量筒量取溶剂水的体积，因此该实验的仪器除已列出的之外，还需要量筒。 【对练1】（25-26九年级上·上海金山·阶段检测）（双选）实验室用6%的NaCl溶液(密度为1.04g/mL)配制50g质量分数为3%的NaCl溶液。下列说法错误的是 A．实验步骤：计算、量取、混合、装瓶贴标签 B．计算：需要6%的NaCl溶液和水各25mL C．量取：量取水时俯视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏小 D．装瓶保存：有少量液体洒出，对溶质质量分数没有影响 【答案】BC 【详解】A、用浓溶液配制稀溶液的步骤为：计算、量取、混合、装瓶贴标签，该选项说法正确； B、设需要6%的氯化钠溶液的质量为x，由于稀释前后溶质质量不变，则：6%·x=50g×3%，解得x=25g，则需要水的质量为50g-25g=25g，需要6%的氯化钠溶液的体积为25g÷1.04g/mL≈24mL，需要水的体积为25g÷1g/mL=25mL，该选项说法不正确； C、量取水时俯视读数，则读数偏大，实际量取的水的体积偏小，则所配溶液的溶质质量分数偏大，该选项说法不正确； D、溶液具有均一性，若配好的溶液有少量洒出，对溶质质量分数没有影响，该选项说法正确。 故选BC。 【对练2】（25-26九年级上·上海闵行·期中节选）氯化钠可由海水经过日晒、结晶得到。 【任务二】粗盐提纯：海水晒盐得到的盐为粗盐，需要进一步提纯。下图为粗盐提纯实验的部分操作，请回答下列问题。(常温下，NaCl的溶解度为) (4)B操作中，最适合的水量为___________。 A． B． C． (5)操作C所得滤液仍然浑浊，可能的原因是___________。 (6)操作D中需要用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是___________。当蒸发皿中出现___________时停止加热，利用蒸发皿的余热蒸干。 【任务三】应用食盐：农业调配适当浓度的盐水，可以高效地将饱满的种子与干瘪、受损的种子分离开。同学们在实验室用氯化钠固体配制质量分数为的氯化钠溶液，实验步骤如图所示。 (7)经计算需要氯化钠的质量为___________g，需要水的体积为___________(水的密度约为1g/mL)。完全溶解后，将溶液装在___________中，并在标签上书写___________。 (8)下列情况，一定会使溶质质量分数偏小的是___________。 A．量取蒸馏水时俯视读数 B．电子天平上放置称量纸后未去皮 C．氯化钠固体中有杂质 D．配制好的溶液装瓶时有部分洒出 (9)同学们又将配制好的50g16%的氯化钠溶液加水稀释为质量分数为8%的氯化钠溶液，需要加水的质量为___________g。 【答案】 (4)B (5)滤纸破损或液面高于滤纸的边缘或盛接滤液的烧杯不干净等 (6) 搅拌，防止液滴飞溅 较多固体 (7) 8 42 带塞(或带盖)的试剂瓶 16%氯化钠溶液和配制日期等 (8)BC (9)50 【详解】 （4）查溶解度可知，3 g粗盐在常温下需约8～9 mL水即可全部溶解，因此适合的水量为10mL，故选：B； （5）操作C所得滤液仍然浑浊，可能的原因是滤纸破损 （会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸的边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等； （6）D中将澄清滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，作用是防止局部温度过高，造成液滴飞溅；当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干； （7）要配制质量分数为的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为：50g×16%=8g；需要水的质量为：50g-8g=42g，因为水的密度约为1g/mL，需要水的体积为42mL；完全溶解后，将溶液装在带塞(或带盖)的试剂瓶中，标签上写明16%氯化钠溶液和配制日期等； （8）A、俯视读数会使量取的水的体积偏小，导致溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意； B、电子天平上放置称量纸后未去皮，会使称量的氯化钠偏少，溶质质量分数偏小，符合题意； C、氯化钠固体中有杂质会使氯化钠的实际质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意； D、溶液具有均一性，装瓶时部分洒出不影响溶质质量分数，不符合题意，故选：BC； （9）设需要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，则有：50g×16%=（x+50g）×8%，解得x=50g，即需要加水的质量为50g。 题型05 溶液配制的误差分析 【典例1】（25-26九年级上·上海·阶段检测）小李称取50g硝酸钾固体，欲配制溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液用于浸种。 (1)需要加入水的体积为_______mL； (2)若量取水时仰视量筒读数，会导致所配溶液的溶质质量分数______（填偏大、偏小、不变）； (3)将上述溶液稀释为溶质质量分数5%的溶液，需要加水的体积为_______mL。 【答案】(1)450 (2)偏小 (3)500 【详解】（1）设需要加入水的质量为x，则(50g+x)×10%=50g，解得x=450g；水的密度为1g/cm3，由质量除以密度得出体积，故需要加入水的体积为450mL。 （2）仰视读数会导致读数偏小，而实际水会量多，从而导致所配溶液的溶质质量分数偏小。 （3）上述溶液的质量为50g+450g=500g，设需要加水的质量为y，则(500g+y)×5%=50g，解得y=500g；水的密度为1g/cm3，由质量除以密度得出体积，故需要加入水的体积为500mL。 【对练1】在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列误差分析错误的是 A．称量氯化钠时，左盘放了纸片右盘没放纸片，溶质质量分数偏小 B．量取水时，俯视量筒刻度，溶质质量分数偏小 C．往烧杯内转移称量好的氯化钠时，有少量晶体撒落，溶质质量分数偏小 D．往试剂瓶内转移配制好的溶液时，有少量液体洒落，溶质质量分数不变 【答案】B 【详解】A、左盘放了纸片右盘没放纸片，会导致称得的氯化钠的质量偏小，则溶质质量分数偏小，故选项说法正确； B、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误； C、往烧杯内转移称量好的氯化钠时，有少量晶体撒落，会导致溶质氯化钠的质量偏小，则溶质质量分数偏小，故选项说法正确； D、溶液具有均一性，往试剂瓶内转移配制好的溶液时，有少量液体洒落，溶质质量分数不变，故选项说法正确； 故选B。 【对练2】(3)丙同学欲配制 50g 溶质质量分数为 15%的 NaCl 溶液，其操作步骤如下： ①计算：配制上述溶液时，需氯化钠 ______g，水 ______mL。(水的密度是 1.0g/mL) ②称量：在称量氯化钠的过程中，发现托盘天平指针偏左，此时他应 ______(填字母)。 A．增加适量氯化钠            B．减少适量氯化钠         C．调节天平的平衡螺母        D．增加砝码质量 ③溶解：溶解过程中，使用玻璃棒搅拌的目的是 ______。 ④存放：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 ⑤反思：在配制过程中，导致氯化钠溶液溶质质量分数偏小的可能原因有 ______(填字母)。 A用量筒量取水时俯视读数            B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过 C．氯化钠固体中含有杂质              D．配好的溶液装瓶时不小心洒出 【答案】 (3) 7.5 42.5 B 加速溶解 BC/CB 【详解】 （3）①计算：配制上述溶液时，需氯化钠50g×15%=7.5g，水质量为50g-7.5g=42.5g，所以体积为42.5g×1.0g/mL=42.5mL (水的密度是1.0g/mL)。 ②称量：在称量氯化钠的过程中，发现托盘天平指针偏左，说明药品太多了，所以此时他应减少适量氯化钠。 故选：B。         ③溶解：溶解过程中，使用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解。 ⑤反思：在配制过程中，导致氯化钠溶液溶质质量分数偏小的可能原因有： A、用量筒量取水时俯视读数（水偏少，溶溶剂质量偏少，所以导致溶质质量分数偏大），不符合题意； B、用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过（水偏多，溶剂质量偏大，所以导致溶质质量分数偏小），符合题意； C、氯化钠固体中含有杂质（溶质偏少，所以导致溶质质量分数偏小），符合题意； D、配好的溶液装瓶时不小心洒出（已经配制好了，所以没有影响），不符合题意； 故选：BC。 题型06 根据反应图像计算溶液中溶质质量分数 【典例1】牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。化学兴趣小组用该牙膏的摩擦剂测定某盐酸中溶质的质量分数(已知摩擦剂其他成分不与盐酸反应)。加入盐酸的量与产生的气体质量如图所示。请计算所用稀盐酸的溶质质量分数(根据化学方程式计算) 【答案】由图可知，恰好完全反应时，生成CO2的质量为1.1g，消耗稀盐酸质量为100g。 解：设100g稀盐酸中溶质HCl的质量为x x=1.825g 所用稀盐酸的溶质质量分数为： 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为1.825% 【详解】见答案。 【对练1】（2026·湖南长沙·三模）长沙某柠檬加工企业常会用到纯碱调节酸度。为检验某品牌纯碱(主要成分为碳酸钠)外包装标签是否准确，标签标明：，质量分数。某化学兴趣小组称取22.0 g该纯碱样品置于烧杯中，逐步加入稀盐酸(样品中杂质不溶于水也不与酸反应，生成的气体全部逸出)。测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。 (碳酸钠与盐酸反应方程式为：) (1)最终生成二氧化碳的质量为____g。 (2)22.0 g纯碱样品中所含碳酸钠的质量分数与标签相比是否吻合(结果精确至0.1%) 【答案】(1)8.8 (2)解：设22.0g纯碱样品中所含碳酸钠质量为x， 列比例式解得x=21.2g， 该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为，故与标签不吻合。 【详解】（1）由图可知，加入稀盐酸质量为100g时出现拐点，说明此时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，根据质量守恒定律，最终生成二氧化碳质量为：22.0g+100g-113.2g=8.8g； （2）见答案。 【对练2】（2026·湖南衡阳·三模）医用生理盐水中NaCl的质量分数为0.9%。为测定某批生理盐水中NaCl的质量分数是否合格，小明准确量取130.0 g生理盐水注入烧杯中，再加入溶液。测得产生沉淀质量与所加溶液质量的关系如图所示。(发生反应的化学方程式为：) (1)恰好完全反应时，消耗的溶液质量为___________g； (2)计算该生理盐水中NaCl的质量分数是否合格。(写出计算过程及结果) 【答案】(1)85.0 (2)解：设所取生理盐水中NaCl的质量为x。 或设该生理盐水中NaCl的质量分数为w。 答：该生理盐水中NaCl的质量分数为0.9%，是合格的。 【详解】（1）由图像可知，沉淀质量达到最大值不再增加时，说明恰好完全反应，对应消耗溶液的质量为。 （2）见答案。 题型07 根据实验数据计算溶液中溶质质量分数 【典例1】（2026·广西贺州·二模）兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙含量，称取样品（杂质不参加反应）于烧杯中，再将150.0g该稀盐酸分3次加入，充分反应后得到实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 稀盐酸的质量/g 50.0 50.0 50.0 剩余固体的质量/g 6.0 1.0 1.0 请计算： (1)大理石样品中碳酸钙的质量为______g。 (2)所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%） 【答案】(1)10.0 (2)解：第一次反应碳酸钙的质量为11g-6g=5g 设50g稀盐酸中溶质HCl的质量为 x： x=3.65g 稀盐酸溶质质量分数： 答：所用的稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。 【详解】（1）杂质不参与反应，第三次加入稀盐酸后，剩余固体质量不再变化，说明碳酸钙已完全反应，剩余固体为杂质，因此碳酸钙质量 = 样品总质量-杂质质量 =11.0g-1.0g=10.0g。 （2）略。 【对练1】（2026·黑龙江大庆·二模）化学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质是二氧化硅(二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应)。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用2 g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20 g分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次稀盐酸用量及剩余固体的质量见下表。 稀盐酸的用量 剩余固体的质量 第一次加入5 g 1.5 g 第二次加入5 g 1.0 g 第三次加入5 g 0.5 g 第四次加入5 g 0.3 g (1)该石灰石样品的纯度是___________。 (2)用___________g稀盐酸能恰好将碳酸钙完全反应。 (3)所用的20 g稀盐酸中共含溶质的质量是多少？ 【答案】(1)85% (2)17 (3)解：设5g盐酸中溶质的质量为x 则20g稀盐酸中共含溶质的质量为 答：所用的20 g稀盐酸中共含溶质的质量是1.46g。 【详解】（1）观察表格： 第1次加5g盐酸，固体减少：0.5g， 第2次加5g盐酸，固体减少：0.5g，第3次加5g盐酸，固体减少：0.5g，第4次加5g盐酸，固体只减少：0.2g，说明：前3次盐酸完全反应，第4次盐酸过量，剩余0.3g是不反应的杂质。碳酸钙质量：，则碳酸钙的纯度为。 （2）每5g盐酸能反应掉0.5g碳酸钙，则每反应0.1g碳酸钙需盐酸：1g，碳酸钙共1.7g，恰好完全反应需盐酸：。 （3）见答案。 【对练2】（2026·青海西宁·二模）为确定实验室某瓶盐酸(如下图所示)中溶质的质量分数是否与标签标示相符，某同学利用此盐酸与足量大理石反应(杂质不参与反应)进行实验探究，数据记录如下表所示。 反应前物质的质量 充分反应后剩余物的总质量 盐酸 大理石 53.0 6.0 56.8 请通过计算，确定该盐酸中溶质的质量分数是否与标签标示相符，如果不相符请简要说明原因。(计算结果保留一位小数) 【答案】根据质量守恒定律，反应生成的质量： 设53.0g盐酸中溶质HCl的质量为x 解得： 该盐酸溶质质量分数： 结论：该盐酸溶质质量分数为，与标签标示不相符。 【详解】过程见答案。 题型08 溶质质量分数与化学方程式的综合计算 【典例1】（25-26九年级上·上海普陀·期中）市售过氧化氢溶液溶质质量分数为30%，配制120g5%的过氧化氢溶液，需要30%的过氧化氢溶液质量___________克，计算后，后续实验步骤依次是___________。将配好的溶液装入细口瓶后，贴标签备用。若实验时要制取1.6克氧气，则需要从细口瓶中取出___________克溶液。(根据化学方程式列式计算) 【答案】 量取、混匀、装瓶贴标签 解：设需要从细口瓶中取出过氧化氢溶液的质量为x。 答：需要从细口瓶中取出过氧化氢溶液. 【详解】①用浓溶液配制稀溶液，稀释过程中溶质的质量不变.需要30%的过氧化氢溶液的质量为：，故填：； ②用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签；故填:量取、混匀、装瓶贴标签； ③见答案。 【对练1】（25-26九年级下·上海·阶段检测）已知“84”消毒液的生产原理是将氯气通入氢氧化钠溶液中充分反应后得到的，化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO(次氯酸钠)+H2O (1)若向100 kg 16%的氢氧化钠溶液中通入适量的氯气恰好完全反应，理论上可得到“84”消毒液的质量是多少？___________(根据化学方程式列式计算) (2)请仿照“84”消毒液的生产原理，写出用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式：___________。 【答案】(1) 解：设参加反应的氯气的质量为x     x=14.2kg 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则理论上可得到“84”消毒液的质量是：100kg+14.2kg=114.2kg 答：理论上可得到“84”消毒液的质量是114.2kg (2) 【详解】（1）见答案； （2）仿照“84”消毒液的生产原理：，氯气和石灰乳制取漂白粉的反应物是氯气和氢氧化钙，生成物是氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为：。 【对练2】（25-26九年级上·上海·阶段检测）《周礼·考工记》是我国春秋战国时期记述官营手工业制造工艺的文献。其中记载了“以兰为灰，淫之以蜃”的湅帛的方法。该方法涉及的化学反应之一为：K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH，向100g溶质质量分数13.8%的K2CO3溶液中加入足量Ca(OH)2溶液恰好完全反应。则生成碳酸钙的质量为多少? 【答案】解：K2CO3溶质的质量为：100g×13.8%=13.8g。 设生成碳酸钙的质量为x。 x=10g。 答：生成碳酸钙的质量为10g。 【详解】已知K2CO3溶液质量为100g，溶质质量分数为13.8%，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，可求K2CO3溶液中溶质质量。见答案。 1．（2026·湖南·中考真题）质量分数为0.2%的“84”消毒液常用于鲜切花保鲜。现配制500 g 0.2%的“84”消毒液，需要质量分数为5%的“84”消毒液质量为 A．10 g B． C．50 g D．100 g 【答案】B 【详解】解题依据为溶液稀释前后溶质质量不变。 设需要质量分数为5%的“84”消毒液质量为， 可得等式： 解得， 因此选B。 2．某同学用氯化钠固体和水配制90 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液（水的密度是1 g/mL）。下列操作正确的是 A．称量氯化钠 B．量取水 C．搅拌溶解 D．贴签保存 【答案】C 【分析】1. 先计算配制溶液所需试剂的量：需氯化钠质量：，需水的质量为，结合水的密度，得需水体积为。 【详解】A.托盘天平需遵循“左物右码”的使用规则，图中药品和砝码位置颠倒，且此时实际称得药品质量为，不符合要求，错误。 B.需要量取82.8mL水，图中量筒读数为90mL，量取体积错误，错误。 C.溶解操作在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌可加速氯化钠溶解，操作正确。 D.液体试剂应存放在细口瓶中，广口瓶用于存放固体药品，存放容器错误，错误。 3．（2026·山西阳泉·三模）不同温度时磷酸二氢钾()的溶解度如下表所示。下列分析正确的是 温度 0 20 40 60 80 90 磷酸二氢钾的溶解度/g 14.8 22.6 35.5 50.2 70.4 83.5 A．配制溶液时用玻璃棒搅拌可增大溶解度 B．时磷酸二氢钾的溶解度为22.6 C．使磷酸二氢钾从溶液中结晶常用降温结晶的方法 D．时磷酸二氢钾饱和溶液的溶质质量分数为35.5% 【答案】C 【详解】A固体溶解度只与溶质性质、溶剂性质、温度有关，玻璃棒搅拌只能加快溶解速率，不能改变溶解度，错误。 B溶解度的单位是g，20℃时磷酸二氢钾的溶解度为22.6g，选项缺少单位，错误。 C由表格数据可知，磷酸二氢钾的溶解度随温度升高而显著增大，因此常用降温结晶的方法使其从溶液中析出，正确。 D饱和溶液溶质质量分数公式为 ，40℃时溶解度，代入得 ，不是35.5%，错误。 4．（2026·河南平顶山·三模）某化学实验小组欲用硝酸钾固体配制500g 2%的硝酸钾溶液作为无土栽培营养液，可选用的仪器如图。下列说法正确的是 A．配制溶液的步骤为量取、溶解、混匀 B．图示仪器在配制过程中都能用到 C．配制该溶液，需硝酸钾的质量为10g D．量取水时俯视量筒读数，会导致所配溶液浓度偏小 【答案】C 【详解】A.用固体溶质配制溶液的正确步骤为计算、称量、量取、溶解，缺少计算、称量步骤，错误。 B.图示中的漏斗用于过滤操作，配制溶液过程不需要漏斗，不是所有仪器都能用到，错误。 C.配制该溶液需要的溶质硝酸钾质量为，正确。 D.量取水时俯视量筒读数，会导致实际量取的水的体积偏小，溶剂质量偏小，溶质质量不变，因此所配溶液浓度偏大，错误。 5．（2026·广东广州·二模）配制盐汽水过程中，将2 g NaCl加入98 g水中，先配成NaCl溶液。下列做法不能实现的是 A．读图：20℃时，100 g水中最多可溶解36 g NaCl B．配制：20℃时，该溶液溶质质量分数为2% C．加糖：向该溶液中加入少量蔗糖，蔗糖可溶解 D．稀释：向该溶液中加入100 g水调节浓度，此时NaCl与水的质量比为 【答案】D 【详解】A.由溶解度曲线可得，20℃时NaCl的溶解度为36g，即该温度下100g水最多溶解36g NaCl，描述正确。 B.2g NaCl完全溶于98g水，溶液总质量为100g，溶质质量分数为，描述正确。 C.该NaCl溶液为不饱和溶液，且即使是NaCl的饱和溶液，也可以溶解其他溶质，因此加入少量蔗糖可溶解，描述正确。 D.加入100g水后，水的总质量为，NaCl质量仍为2g，二者质量比为，不是，描述错误。 6．（2026·河南驻马店·一模）我国盐湖地区有“夏天晒盐()，冬天捞碱()”的做法。已知和的溶解度曲线如图所示。 (1)________℃时，两种物质的溶解度相等。 (2)________(填“a”或“b”)曲线为的溶解度曲线。 (3)时，a的饱和溶液的溶质质量分数为________(用计算式表示)。 【答案】(1) (2)b (3)（或等合理形式） 【详解】（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两种物质溶解度相等，由图可知，时两条曲线相交，因此该温度下两种物质溶解度相等。 （2）氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，对应图中随温度变化趋势平缓的曲线b，因此b是的溶解度曲线，符合“夏天晒盐”蒸发结晶的原理。 （3）一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数公式为：。时a的溶解度为，则a的饱和溶液的溶质质量分数为。 7．（2026·甘肃天水·模拟预测）移栽树木后，园林工人常给树木“输液”以提高树木的成活率。某品牌营养液含有、等物质。如图为、的溶解度曲线。 (1)将的氯化钾饱和溶液升温至，所得溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)时，若需配制的饱和溶液，则至少需要固体的质量为___________g。 (3)中混有少量，提纯的方法是___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 (4)某同学配制了浓缩树木营养液，其中的质量分数为。查阅资料可知，树木营养液中的含量通常为。使用时需将浓缩液进行稀释，该同学至少需要加水的质量为___________g，才能满足要求。 【答案】(1)不饱和 (2)51 (3)降温结晶 (4)200 【详解】（1）KCl的溶解度随温度升高而增大，20℃的饱和溶液升温至50℃时，溶解度升高，原本的饱和溶液变为不饱和溶液。 （2）20℃时KCl溶解度为34.0g，即100g水最多溶解34.0g KCl，201g饱和溶液中KCl的质量为。 （3）的溶解度受温度影响远大于KCl，降温时会大量结晶析出，而KCl几乎不会析出，因此选择降温结晶提纯。 （4）溶液中的质量为。要满足加水量最少，需稀释到允许的最大浓度2%，此时稀释后总溶液质量为，因此加水质量为。 8．（2026·山西朔州·模拟预测）农业上常用16%的氯化钠溶液进行选种、同学们在实验室练习配制500 g 16%的氯化钠溶液，请你与他们一起完成实验。 【实验目的】 ①练习配制一定溶质质量分数的溶液。 ②加深对溶质的质量分数概念的理解。 【实验用品】 (1)烧杯、托盘天平、药匙、量筒、_____、玻璃棒、称量纸、氯化钠、蒸馏水。 【实验步骤】 (2)计算。配制500 g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠______g。 (3)______。 (4)量取。量取蒸馏水时，向量筒中倒入蒸馏水的操作是______。 溶解。将称好的氯化钠放入烧杯中，倒入量好的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 【问题与交流】 (5)检测配制好的氯化钠溶液的溶质质量分数是否合格时，可通过滴加硝酸银溶液进行定量分析，发生反应的化学方程式为_____。 【答案】(1)胶头滴管 (2)80 (3)称量氯化钠 (4)瓶塞倒放，标签朝向手心，手持量筒并倾斜，瓶口紧挨量筒口慢慢倒 (5) 【详解】（1）量筒使用需配合胶头滴管，液面接近目标刻度时，改用胶头滴管滴加。 （2）需要氯化钠的质量为。 （3）配制一定溶质质量分数的溶液步骤为计算、称取、量取、溶解、转移。 （4）向量筒中倒入蒸馏水的操作是瓶塞倒放，标签朝向手心，手持量筒并倾斜，瓶口紧挨量筒口慢慢倒。 （5）硝酸银与氯化钠反应方程式为。 9．（2026·黑龙江绥化·模拟预测）将400 g稀盐酸分成4等份放入四个烧杯中，然后分别加入黄铜样品，每次加入黄铜样品质量和剩余固体质量的关系如表所示。请计算： 实验 1 2 3 4 加入黄铜样品的质量/g 10 20 30 40 剩余固体的质量/g 3.5 7.0 13.75 (1)的值为____________。 (2)稀盐酸中溶质的质量分数为多少？ (3)若将实验3中所得不饱和溶液的溶质质量分数变为10%，需要加入多少克水？ 【答案】(1)23.75 (2)实验3中稀盐酸完全反应，锌过量，则根据实验3中的数据进行计算 解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x，反应生成氯化锌的质量为y，反应生成氢气的质量为z   x=18.25%   y=34g z=0.5g 答：稀盐酸中溶质的质量分数为18.25% (3)解：设需要加入水的质量为，则， 答：需要加入水的质量为224.25g 【详解】（1）由表中数据可知，实验1中加入10g黄铜样品，参加反应的锌的质量为：10g-3.5g=6.5g；实验2中加入20g黄铜样品，参加反应的锌的质量为：20g-7.0g=13.0g=，实验3中加入30g黄铜样品，参加反应的锌的质量为：30g-13.75g=16.25g小于，说明实验1、2中黄铜样品中的锌完全反应，稀盐酸过量，实验3中锌过量，稀盐酸完全反应，则实验4中加入40g黄铜样品，参加反应的锌的质量也是16.25g，则m=40-16.25=23.75； （2）见答案； （3）见答案。 10．（2026·黑龙江绥化·模拟预测）为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，向盛有250 g该稀盐酸的烧杯中，分三次加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。请计算： (1)m的值为___________。 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数为多少？ (3)将恰好完全反应所得不饱和溶液蒸发掉多少克水得到溶质质量分数为20%的不饱和溶液？ 【答案】(1)0.4 (2)设稀盐酸中溶质的质量分数为，恰好完全反应时加入锌粉的质量为，生成氯化锌的质量为y                  (3)设蒸发掉水的质量为 【详解】（1）由图像数据得出定量关系：每6.5g锌完全反应，放出0.2g氢气。 加入13g锌时，锌质量是 6.5g的2 倍，此时盐酸还有剩余，锌能完全反应，生成氢气也翻倍： （2）详见答案。 （3）详见答案。 11．（2026·广西南宁·三模）为确定实验室某过氧化氢溶液中溶质的质量分数，小芳同学利用此过氧化氢溶液与二氧化锰混合进行实验，数据记录如表所示。 反应前物质的质量/g 充分反应后剩余物质的总质量/g 过氧化氢溶液 二氧化锰 50 0.2 48.6 (1)实验中生成的氧气的质量为______g。 (2)计算过氧化氢溶液的溶质质量分数。(写出计算过程) 【答案】(1)1.6 (2)解：设过氧化氢溶液的溶质质量分数为x 列出比例式 解得 答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。 【详解】（1）生成氧气的质量为物质减少的总质量，即。 （2）见答案。 12．（2026·湖南·模拟预测）化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（该石灰石中杂质不溶于水，也不与酸反应）。他们将一定质量石灰石样品放入质量为80 g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应（如图所示）。测得如下数据，请回答： 第1次实验 第2次实验 第3次实验 样品质量/g 20 30 20 加入稀盐酸的质量/g 100 100 200 天平读数/g 195.6 205.6 295.6 (1)第_____________次实验，样品中碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 【答案】(1)1 (2)解：生成二氧化碳的质量为：. 设所用稀盐酸中的质量为. 所用稀盐酸的溶质质量分数为： 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量 = 样品质量 + 锥形瓶质量 + 稀盐酸质量 - 反应后天平总质量（锥形瓶质量固定为 80g）。 分别计算三组实验生成CO2的质量： 第 1 次： 20 g+80 g+100 g−195.6 g=4.4 g 第 2 次： 30 g+80 g+100 g−205.6 g=4.4 g 第 3 次： 20 g+80 g+200 g−295.6 g=4.4 g 通过对比分析反应物过量情况： 对比第 1、2 组：稀盐酸质量均为 100g，样品质量从 20g 增加到 30g，生成CO2质量不变，说明100g 稀盐酸已完全反应，第 2 组样品过量。 对比第 1、3 组：样品质量均为 20g，稀盐酸质量从 100g 增加到 200g，生成CO2质量不变，说明20g 样品已完全反应，第 3 组稀盐酸过量。 综上，第 1 次实验中 20g 样品与 100g 稀盐酸恰好完全反应，二者均无剩余。 （2）略。 13．（2026·黑龙江·中考真题）无论是古代还是现代，大理石都是重要的建筑材料，它的主要成分是碳酸钙。某化学兴趣小组取用一定质量的大理石样品（所含杂质不溶于水且在实验过程中不参与化学反应），放入烧杯中，加入一定质量的稀盐酸恰好完全反应，过滤后所得不饱和溶液质量为100g，所得气体质量与时间关系如图所示。 请计算： (1)所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？ (2)恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为_____________g。 【答案】(1)设生成氯化钙的质量为x， x=11.1g， 所得不饱和溶液中溶质的质量分数：， 答：所得不饱和溶液中溶质的质量分数是11.1%。 (2)94.4 【详解】（1）见答案； （2）设参加反应的碳酸钙的质量为y， y=10g， 根据质量守恒定律可知，恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为：100g+4.4g-10g=94.4g。 14．（2026·江苏宿迁·三模）宿迁市骆马湖盛产优质龙虾，其养殖过程中常需调节水质，有时会使用氢氧化钙（熟石灰）改良酸性塘水。若某养殖户用74吨含氢氧化钙80%的石灰浆进行水质改良，其反应原理为：Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O （假设塘水中酸性物质以硫酸计，且完全反应）请计算： (1)该石灰浆中含氢氧化钙的质量是______吨。 (2)理论上可中和含硫酸质量分数为4.9%的废水多少吨？ 【答案】(1)59.2t (2)解：理论上可中和含硫酸质量分数为4.9%的废水的质量为x。 x=1600t 答：理论上可中和含硫酸质量分数为4.9%的废水1600t。 【详解】（1）该石灰浆中含氢氧化钙的质量是74吨80%=59.2t。 （2）详见答案。 15．（2026·山东临沂·二模）走进趣味化学实践课堂，请一同参与“氯化钠欢乐之旅”实践探究活动，跟随流程探寻食盐的由来与提纯奥秘，在实操体验中感受化学知识与日常生活的紧密联系，完成下列探究任务。 任务一  参观盐场 (1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐________（填“增大”、“不变”或“减小”）。 任务二  提纯粗盐 (2)粗盐提纯的有关操作如图所示。 ①正确的操作顺序是___________（填标号）。 ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现_____________________时，停止加热。 ③操作C中，玻璃棒的作用是____________。 任务三  应用食盐  农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。 (3)若在实验室配制溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。 (4)若在实验室中配制该溶液100g需要称取氯化钠_________g，小丽同学在用量筒量取所需的蒸馏水时，俯视读数了，则配制出的溶液中溶质质量分数__________（填“偏大”或“偏小”）。 【答案】(1)增大 (2) BCA 较多固体 引流 (3)量筒 (4) 16 偏大 【详解】（1） 海水蒸发过程中溶剂水的质量不断减少，氯化钠质量在晶体析出前保持不变，溶液浓度逐渐升高，因此氯化钠的质量分数逐渐增大。 （2）粗盐提纯的步骤为溶解、过滤、蒸发，分别对应操作B、C、A； 操作A为蒸发，蒸发时待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干剩余液体； 操作C为过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流，避免液体洒出或冲破滤纸。 （3） 配制一定溶质质量分数的溶液时，还需要用量筒准确量取所需蒸馏水的体积。 （4）配制的氯化钠溶液，需要称取氯化钠的质量为； 量取水时俯视读数，会导致实际量取的水的体积小于理论值，溶剂质量偏小，因此最终配制的溶液溶质质量分数偏大。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 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