4.2生活中的水溶液 第3课时 学案- 2026-2027学年科学浙教版八年级上册

该初中科学导学案聚焦“溶解度”核心内容，涵盖饱和与不饱和溶液的定义及转化、与浓稀溶液的辨析、溶解度四要素及计算等知识点。通过知识预习填空衔接旧知，以转化关系图、辨析表等为学习支架，构建从基础概念到综合应用的递进脉络。 资料特色在于结构化设计与分层练习结合，通过饱和/不饱和与浓/稀辨析表、溶解度曲线读图等培养科学观念和科学思维，判断题、计算练习及自我评价提升探究实践能力，帮助学生深化理解并实现自主学习。

第四章第2节 生活中的水溶液 （第3课时） ——溶解度 一、学习目标 · 说出饱和与不饱和溶液的定义及相互转化方法 · 辨析饱和/不饱和与浓/稀的四类关系 · 说出溶解度的定义及四要素 · 知道溶解性等级分类，能读溶解度曲线 · 掌握溶解度公式 S/100 = m质/m剂 二、知识预习（填空） □ 不饱和溶液：在一定______下，在一定量的______里______继续溶解某种溶质的溶液。 □ 饱和溶液：在一定______下，在一定量的______里______继续溶解某种溶质的溶液。 □ 不饱和→饱和：加______、蒸发______、______（一般物质）。 □ 饱和→不饱和：加______、______（一般物质）。 □ 特例：氢氧化钙 Ca(OH)₂的溶解性随温度升高而______，因此升温→______方向。 □ 浓溶液：溶有较______溶质的溶液；稀溶液：溶有较______溶质的溶液。 □ 关键辨析：饱和溶液______是浓溶液，不饱和溶液______是稀溶液。（填"一定"或"不一定"） □ 溶解度的定义：在______的温度下，某物质在______g溶剂中达到______状态时所溶解的______。 □ 溶解度四要素缺一不可：①一定______；②______克溶剂；③______状态；④质量单位（______）。 □ 20℃时溶解性等级：S<0.01g→______；0.01≤S<1→______；1≤S<10→______；S≥10→______。 □ 溶解度曲线：纵坐标表示______，横坐标表示______。曲线上方的点对应______溶液，曲线下方的点对应______溶液。 □ 气体溶解度规律：温度越______，溶解度越小；气压越______，溶解度越大。 三、转化关系图（连线或填空） 1. 一般物质（如食盐、蔗糖）的转化 饱和溶液 → 不饱和溶液 方法：________________ 或 ________________ 不饱和溶液 → 饱和溶液 方法：________________、________________ 或 ________________ 2. 氢氧化钙 Ca(OH)₂（特例箭头相反方向） Ca(OH)₂饱和溶液 → 不饱和溶液 方法：________________ 或 ________________ Ca(OH)₂不饱和溶液 → 饱和溶液 方法：________________ 或 ________________ 四、饱和/不饱和与浓/稀辨析表 类别 溶液状态 浓度特点 实例 饱和浓溶液 ______，______再溶 浓度______ 例子：________________ 饱和稀溶液 ______，______再溶 浓度______ 例子：________________ 不饱和浓溶液 ______，______再溶 浓度______ 例子：________________ 不饱和稀溶液 ______，______再溶 浓度______ 例子：________________ 五、溶解性等级表（20℃时） 溶解性等级 难溶 微溶 可溶 易溶 溶解度S的范围(g) ______ ______≤S<______ ______≤S<______ ______ 典型物质举例 BaSO₄ ______ KClO₃（20℃约7g） ______（20℃约204g） 六、溶解度曲线读图表 问题 答案 横坐标60℃、纵坐标110g交点A表示什么？ ________________________ 40℃时NH₄Cl的溶解度≈______g ________________________ 70℃时NH₄Cl的溶解度≈______g ________________________ 70℃时KCl的溶解度≈______g ________________________ 曲线上方的点对应______溶液 ________________________ 七、判断题（打√或×并说明理由） （1）饱和溶液是指不能再继续溶解溶质的溶液。理由：__________ （2）浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。理由：__________ （3）同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。理由：__________ （4）一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾。理由：__________ 八、溶解度判断——缺哪个要素？ （1）100克水中最多溶解38克氯化钠，所以氯化钠在水中溶解度是38克。缺少：_______ （2）50℃时，烧杯内水中最多溶有30克氯化钾，所以氯化钾溶解度是30克。缺少：_______ （3）60℃时，100克水中溶有75克硝酸钾，所以60℃时硝酸钾溶解度为75克。缺少：_______ （4）60℃时，100克水中最多溶解了110克硝酸钾，所以硝酸钾溶解度是110。缺少：_______ （5）20℃时10克水中最多溶5克A，50℃时20克水中最多溶10克B，比较A和B溶解度。问题：_______ 九、溶解度计算练习 1. 0℃时70克NaCl溶于水，得到270克饱和溶液。求0℃时NaCl的溶解度。解：m质=____g，m剂=____-____=____g → S=(____/____)×100=____g 2. 20℃时NaCl溶解度为30g。求20℃时80克水中最多能溶多少克NaCl。解：30/100=____/____ → x=____g 3. 20℃时NaCl溶解度为30g，要配制饱和溶液400g。求需要水____g，NaCl____g。（保留一位小数） 4. 某温度下NaCl溶液，加3克NaCl或蒸发8克水均可变为饱和。求该温度下NaCl的溶解度。解：____g水恰好溶解____g NaCl达饱和 → S=(____/____)×100=____g 十、自我评价 本节课我学会了：________________________ 溶解度的四要素我掌握了______（全部/大部分/还需要记），其中最容易忘的是：________________________ 溶解度计算我感到______（简单/中等/较难），原因是：________________________ 参考答案 二、知识预习 · 温度；溶剂；还能 · 温度；溶剂；不能 · 溶质；溶剂；降温 · 水；升温 · 降低；饱和 · 多；少 · 不一定；不一定 · 一定；100；饱和；质量 · 温度；100；饱和；克（g） · 难溶；微溶；可溶；易溶 · 溶解度；温度；饱和；不饱和 · 高；小 三、转化关系图 1. 一般物质：加水、升温 / 加溶质、蒸发溶剂、降温。 2. Ca(OH)₂特例：降温、加水 / 升温、蒸发溶剂、加溶质。 四、饱和/不饱和与浓/稀辨析表 饱和浓溶液：饱和、不能、高、如NaCl饱和溶液（高浓度）。 饱和稀溶液：饱和、不能、低、如熟石灰饱和溶液。 不饱和浓溶液：不饱和、还能、高、如蔗糖10g/10mL水。 不饱和稀溶液：不饱和、还能、低、如一杯很淡的糖水。 五、溶解性等级表 S<0.01；0.01; 1；1; 10；S≥10；Ca(OH)₂或BaSO₄；蔗糖。 六、溶解度曲线读图表 60℃时某物质的溶解度为110g；46；60；44；饱和。 七、判断题 （1）× 缺少"一定温度"和"一定量溶剂"两个条件。 （2）× 反例：蔗糖浓溶液但可能不饱和；熟石灰稀溶液但已饱和。 （3）× 需同温比较，不同温度下可能相反。 （4）× 饱和指对该溶质饱和，不影响溶解其他溶质（如KNO₃）。 八、溶解度判断 （1）缺少温度 （2）缺少100克溶剂（非100g） （3）缺少"饱和状态" （4）缺少单位"克/g" （5）温度不同不可比较 九、溶解度计算练习 1. m质=70g，m剂=270-70=200g，S=(70/200)×100=35g。 2. 30/100=x/80，x=24g。 3. m质=400×(30/130)≈92.3g，水=307.7g。 4. 8g水恰好溶3g NaCl达饱和，S=(3/8)×100=37.5g。 学科网（北京）股份有限公司 $