精品解析：2026年陕西咸阳市永寿县马坊中学中考模拟考试化学试卷

化学试卷 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 第一部分(选择题 共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 丰富多彩的物质是由元素组成的。下列物质仅含两种元素的是 A. 液氧 B. 干冰 C. 白银 D. 空气 【答案】B 【解析】 【详解】A.液氧是液态的氧气，化学式为，仅由氧元素1种元素组成，不符合； B.干冰是固态二氧化碳，化学式为，由碳、氧2种元素组成，符合； C.白银是金属银单质，化学式为，仅由银元素1种元素组成，不符合； D.空气是混合物，含氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，包含氮、氧、碳等多种元素，不符合。 2. 据史料记载，柿子醋的酿造可追溯至北宋时期。下列属于柿子醋化学性质的是 A. 颜色淡黄 B. 味道酸甜 C. 气味果香 D. 性质稳定 【答案】D 【解析】 【详解】颜色、味道、气味，都不需要发生化学变化即可感知，属于物理性质；“性质稳定”指物质不易发生化学反应变质，需要通过化学变化才能体现，属于化学性质,D正确。 3. 2026年3月30日是“国际无废日”。餐桌零废，陕西先行；绿色生活，从我做起！下列不符合绿色低碳生活理念的是 A. 绿色出行：多选择公共交通工具 B. 分类回收：养成垃圾分类习惯 C. 变废为宝：购物大量使用塑料袋 D. 餐桌革命：厨余垃圾变为肥料 【答案】C 【解析】 【详解】A.选择公共交通可减少私家车化石燃料消耗，降低碳排放，符合绿色低碳理念。 B.垃圾分类回收能提升资源利用率，减少垃圾处理过程产生的污染，符合绿色低碳理念。 C.大量使用塑料袋会加剧白色污染，且塑料生产需消耗化石能源，不符合绿色低碳理念。 D.厨余垃圾转化为肥料实现了废弃物资源化，可减少化肥使用量，符合绿色低碳理念。 4. 兴趣小组在实验室模拟农业选种，需要配制200g 20%的氯化钠溶液，下列操作不正确的是 A. 取氯化钠固体 B. 称氯化钠固体 C. 溶解氯化钠固体 D. 装氯化钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A.取用固体药品时瓶塞倒放、用药匙取药，符合操作规范，正确； B.托盘天平使用需遵循“左物右码”原则，图示左盘放砝码、右盘放氯化钠，位置颠倒，且氯化钠不能直接放在托盘上称量，错误； C.溶解在烧杯中进行，玻璃棒搅拌可加速氯化钠溶解，正确； D.配制好的溶液装瓶，有清晰的标签，正确。 5. 我国在3000多年前就掌握了“火法炼铜”技术。黄铜矿(主要成分为)是炼铜的主要矿物，“火法炼铜”涉及的化学反应之一为，下列化学用语表述的含义不正确的是 A. 铜离子： B. FeS中硫元素的化合价： C. 1个二氧化硫分子： D. 2个氧原子： 【答案】D 【解析】 【详解】A.铜离子带2个单位正电荷，符号书写为，表述正确。 B.中为价，根据化合物化合价代数和为0，可得硫元素为价，化合价标注规则正确，表述正确。 C.化学式可表示1个对应分子，1个二氧化硫分子表示为，表述正确。 D.表示多个原子时，需在元素符号前标注对应个数，2个氧原子应表示为；表示1个氧分子（或氧气），表述错误。 6. 低空飞行器风洞是为测试低空飞行器气动性能而建造的风洞，其承压外壳使用的是专用钢板，气流通道内壁采用不锈钢，部分连接件需进行防锈处理。下列有关说法不正确的是 A. 钢属于混合物 B. 钢的硬度一般大于纯铁 C. 不锈钢永不生锈，无需任何防护 D. 在金属表面刷漆可防止金属锈蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A.钢是由铁、碳等物质组成的合金，属于混合物，正确； B.合金的硬度通常高于其组成的纯金属，钢作为铁的合金，硬度大于纯铁，正确； C.不锈钢的抗腐蚀性比普通钢材优异，但并非永不生锈，在强腐蚀环境下仍可能被锈蚀，需要适当防护，错误； D.在金属表面刷漆可以隔绝氧气和水，能够防止金属锈蚀，正确。 7. 下列宏观事实的微观解释正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 十里桂花香 分子在不断运动 B 镁条燃烧后质量变大 反应前后原子种类不同 C 一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧 二者元素组成不同 D 金刚石是天然存在的最硬的物质，而石墨质软 碳原子的结构不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.能闻到远处桂花的香气，是因为香气分子在不断运动、扩散到空气中，解释正确。 B.所有化学反应都遵守质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目、质量均不变；镁条燃烧后质量变大是因为有氧气参与反应，反应物总质量包含了参与反应的氧气质量，解释错误。 C.一氧化碳（）和二氧化碳（）均由碳、氧两种元素组成，二者化学性质不同的原因是分子构成不同，解释错误。 D.金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的单质，碳原子结构完全相同，二者物理性质差异大的原因是碳原子的排列方式不同，解释错误。 8. 对下列俗语或诗句中蕴含的化学知识描述不正确的是 A. “食有千般味，盐是第一位”——其中的“盐”是指各种盐类物质 B. “做人要实，烧火要空”——说明可燃物与氧气要充分接触 C. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”——其中发生了化学变化 D. “真金不怕火炼”——说明金的化学性质稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A.此处的“盐”特指生活中作调味品的食盐（主要成分为），并非化学范畴内所有的盐类物质，A描述错误。 B.“烧火要空”是指将可燃物架空，增大可燃物与氧气的接触面积，使燃烧更充分，B描述正确。 C.诗句涉及碳酸钙高温分解、氧化钙与水化合、氢氧化钙与二氧化碳反应多步反应，有新物质生成，属于化学变化，C描述正确。 D.金的化学性质极稳定，高温下也不与氧气发生反应，因此“真金不怕火炼”，D描述正确。 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验方案 实验目的 鉴别稀盐酸和稀硫酸 证明中含有碳元素 证明稀盐酸和镁反应放热 探究空气中氧气的含量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.稀盐酸和稀硫酸均为酸性溶液，都能使紫色石蕊溶液变红，无法区分二者，A不能达到实验目的。 B.干燥烧杯罩在甲烷火焰上，只能检验燃烧生成的水，证明甲烷含氢元素；若要证明含碳元素，需使用内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察是否变浑浊，B不能达到实验目的。 C.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，若稀盐酸与镁反应放热，会使烧杯中新制饱和石灰水温度升高，氢氧化钙析出、溶液变浑浊，可证明反应放热，C能达到实验目的。 D.木炭燃烧生成二氧化碳气体，反应消耗氧气的同时生成新的气体，集气瓶内压强几乎无变化，水无法倒吸入瓶，不能测定空气中氧气的含量，D不能达到实验目的。 第二部分(非选择题 共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 陕西素有“三秦大地”之美誉，历史厚重，美食荟萃，物产丰饶。 （1）关中：西安回民街是西安著名的美食文化街区，有羊肉泡馍等多种美食。羊肉中富含的营养物质是______。 （2）陕南：盛产茶叶，茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是______(填“元素”或“原子”)。 （3）陕北：陕北民歌是中华文化艺术瑰宝，表演者头戴方巾的主要成分聚酯纤维属于______(“天然”或“合成”)纤维。 【答案】（1）蛋白质 （2）元素 （3）合成 【解析】 【小问1详解】 瘦肉、蛋类、奶类等食物的核心营养物质为蛋白质，羊肉属于畜类瘦肉，因此富含蛋白质。 【小问2详解】 描述物质的宏观组成时用元素概念，茶叶中提到的“氟”是从宏观层面指代氟元素，不是微观的氟原子。 【小问3详解】 聚酯纤维是人工通过化学合成得到的高分子纤维，属于合成纤维，天然纤维是自然界原本就存在的（如棉、麻、蚕丝等）。 11. 人类利用能源的历程大致可分为以下四个阶段，每个阶段都深刻影响了人类社会的发展。 （1）薪柴时期：人类用火取暖、烹饪等，撤离木柴的灭火原理是____________。 （2）煤炭时期：煤中含有C、H、N、S、O等元素，燃烧后会形成酸雨的气体是______(写一种)。 （3）石油时期：石油综合利用的产品之一是化肥，其中尿素属于______(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。 （4）新能源时期：氢能作为未来新型能源的优点是____________(写一条)。 【答案】（1）清除可燃物 （2）## （3）氮肥 （4）热值高##无污染##原料来源广 【解析】 【小问1详解】 灭火的原理：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点以下。撤离木柴是直接移除燃烧所需的可燃物，对应清除可燃物的原理。 【小问2详解】 酸雨是pH<5.6的降水，主要由、等酸性气体溶于雨水形成，煤中的S、N元素燃烧后可分别生成、两种气体。 【小问3详解】 化肥根据所含N、P、K营养元素分类：只含有N、P、K中的氮元素的为氮肥，只含有N、P、K中的磷元素的为磷肥，只含有N、P、K中的钾元素的为钾肥，含两种及以上N、P、K营养元素的为复合肥。尿素中仅含有N、P、K三类营养元素中的氮元素 【小问4详解】 氢能优点：燃烧仅生成水，无任何污染物排放；相同质量下氢气热值远高于化石燃料；制取氢气的原料为水，来源广泛。 12. 半导体是电子技术重要的基础材料，主要包括硅、锗、砷化镓、氧化镓等。 （1）氧化镓()属于______(填“单质”或“氧化物”)。 （2）图1中属于非金属元素的是____________(填化学符号)。 （3）图2是工业制取高纯硅部分反应原理的微观示意图，其中参加反应的甲与乙的分子个数比是______。 【答案】（1）氧化物 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物。​由镓、氧两种元素组成，符合氧化物的定义。 【小问2详解】 元素名称带“金字旁”属于金属元素，带“石字旁”属于非金属元素。图1中锗（）带金字旁，是金属元素；砷（）带石字旁，是非金属元素。 【小问3详解】 根据微观示意图，可知甲为，乙为，丙为，丁为，其反应的化学方程式为，化学方程式中计量数之比等于参加反应的分子个数比，因此甲和乙的分子个数比为。 13. 为了全面了解金属的化学性质，社团同学用铁丝和铜丝做了以下实验。 （1）实验1：观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，____________，放出大量的热。 （2）实验2：该实验可证明铁比铜的金属活动性______(填“强”或“弱”)。 （3）实验3：A试管中发生反应的化学方程式为____________，B试管中反应一段时间后取走铜丝，观察到溶液为蓝色，此时溶液中含有的溶质成分最多有______种。 【答案】（1）生成黑色固体 （2）强 （3） ①. ②. 两或2 【解析】 【小问1详解】 铁丝在氧气中燃烧的标准现象为：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热，因此该空填生成黑色固体。  【小问2详解】 实验2中，铁能和稀盐酸反应产生气泡，铜不能和稀盐酸反应，证明铁的金属活动性比铜强。  【小问3详解】 A试管中铁和硝酸银发生置换反应，生成硝酸亚铁和银，据此写出化学方程式； B试管中铜和硝酸银反应生成硝酸铜（蓝色）和银，若硝酸银过量，溶质为生成的硝酸铜和剩余的硝酸银，因此溶质最多有2种。  14. 如图是关于水的知识网络图。 （1）①和②的反应条件______(填“相同”或“不相同”)。 （2）若③中的氧化物是CuO，写出与稀硫酸反应的化学方程式：____________。 （3）若④中的酸是稀盐酸，⑤中的碱是氢氧化铜，二者反应的现象是____________。 （4）若⑥中的盐是，其与稀盐酸反应的基本反应类型是____________。 【答案】（1）不相同 （2） （3）蓝色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色 （4）复分解反应 【解析】 【小问1详解】 反应①是氢气在氧气中点燃生成水，条件为点燃；反应②是水通电分解生成氢气和氧气，条件为通电，二者反应条件不同； 【小问2详解】 氧化铜是金属氧化物，和稀硫酸发生复分解反应生成盐和水，按照反应事实配平即可得到对应方程式； 【小问3详解】 氢氧化铜是蓝色不溶性碱，与稀盐酸发生中和反应，生成可溶于水的蓝色氯化铜，因此出现对应现象； 【小问4详解】 碳酸钙和稀盐酸反应时，两种化合物互相交换成分生成氯化钙和碳酸，碳酸不稳定分解为水和二氧化碳，符合复分解反应的特征，属于复分解反应。 15. 学习小组在实验室用蔗糖和氯化钠进行溶液导电性实验测试并自制蔗糖晶体。蔗糖和氯化钠的溶解度如下表： 温度/ 20 40 60 80 100 溶解度 蔗糖 204 238 287 362 487 氯化钠 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 （1）将烧杯A中的碳棒分别放入烧杯B和E的溶液中，观察到B中灯泡未亮，E中灯泡亮了，说明溶液中只有存在自由移动的______(填“分子”“原子”或“离子”)，溶液才能导电。 （2）烧杯E中的溶液是该温度下的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）析出的蔗糖晶体x的值是______。 （4）烧杯B中溶液的溶质质量分数______(填“>”“<”或“=”)烧杯D中溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）离子 （2）不饱和 （3）143 （4）< 【解析】 【小问1详解】 溶液导电的本质是存在自由移动的带电粒子：蔗糖溶于水以不带电的分子形式存在，无法导电；氯化钠溶于水电离出自由移动的阴、阳离子，可以导电，因此填离子。 【小问2详解】 40℃时氯化钠溶解度为36.6g，即50g水最多可溶解氯化钠，E中仅加入15g氯化钠，可完全溶解，所得为不饱和溶液。 【小问3详解】 过程中溶剂质量始终为50g，加入蔗糖总质量为；20℃时蔗糖溶解度为204g，50g水最多溶解蔗糖，因此析出晶体质量为。 【小问4详解】 B中溶质质量分数为；D是20℃蔗糖饱和溶液，溶质质量分数为，因此B的溶质质量分数小于D。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 实验室制取气体所需装置如图所示。 （1）仪器①的名称是____________。 （2）从A—D中选取并组装一套既可制取又可制取的装置，则可选用的发生和收集装置是______(填字母)。用该装置制取，发生反应的化学方程式是____________。 （3）将带有火星的木条放在集气瓶口，若观察到______，证明氧气已收集满。 （4）按装置E进行操作，观察到塑料瓶变瘪，该实验______(填“能”或“不能”)证明二氧化碳与水发生了反应。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. BC ②. （3）木条复燃 （4）不能 【解析】 【小问1详解】 根据常见实验仪器的外形，图中①为锥形瓶。 【小问2详解】  制取二氧化碳（大理石和稀盐酸常温反应）、过氧化氢制取氧气（二氧化锰催化过氧化氢常温分解）都是固液不加热型反应，发生装置选B；二氧化碳和氧气的密度都大于空气，都可用向上排空气法收集，收集装置选C，因此组合为BC。 该装置制氧气是过氧化氢在二氧化锰催化下分解，反应方程式为：。 【小问3详解】 氧气具有助燃性，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满。 【小问4详解】 二氧化碳本身能溶于水，也会使塑料瓶内压强减小，导致瓶子变瘪，因此该现象不能证明二氧化碳一定和水发生了化学反应。 17. 小兰对实验室敞口放置的溶液和NaOH溶液提出了质疑：认为两烧杯中溶液可能变质，不能进行酸碱盐性质验证实验。如图所示，请你与小兰一起探究两烧杯中溶液是否变质。 【任务一】初步判断A、B两烧杯溶液是否变质 （1）小兰观察到A烧杯中溶液底部有白色沉淀，B烧杯中溶液无明显变化。小兰根据现象判断：A烧杯中的溶液已变质，其变质的原因是____________(写化学方程式)，B烧杯中溶液没有变质。 （2）小付提出了质疑：A烧杯溶液底部的白色沉淀，有可能是未溶解的；而B烧杯中溶液没有变化，有可能是变质后生成易溶于水的____________(写化学式)。 于是继续进行如下实验。 【任务二】探究A、B两烧杯溶液是否变质 （3）探究A烧杯中的溶液是否变质，小兰对A烧杯中的溶液过滤后得到滤液和滤渣，取少量滤液和滤渣继续进行如下实验操作： 观察到试管Ⅰ中的滤液变为红色，试管Ⅱ中滤渣消失并有无色气泡生成，则下列结论正确的是______(填序号)。 ①A烧杯中的溶液部分变质：既有又有 ②A烧杯中的溶液完全变质：只有 （4）探究B烧杯中的NaOH溶液是否变质，小兰同学做了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量B烧杯中的溶液于试管中，向其中加入一定量的氢氧化钡溶液 ____________ 证明NaOH溶液变质 ②另取少量B烧杯中的溶液于另一支试管中，滴加过量氯化钡溶液，静置后，向上层清液中滴加无色酚酞溶液 产生白色沉淀，溶液变红 证明NaOH溶液______(填“部分”或“完全”)变质 【拓展应用】 （5）小兰同学经过探究得出A、B两烧杯溶液已经变质，不能进行实验，于是将两烧杯溶液倒入废液缸中，观察到有白色沉淀生成。此时废液缸中的溶质成分有____________(只写一种)。 【答案】（1） （2） （3）① （4） ①. 产生白色沉淀 ②. 部分 （5）NaOH(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 敞口放置的会和空气中反应生成碳酸钙沉淀，从而变质，反应方程式为：； 【小问2详解】 NaOH和空气中反应变质，生成可溶于水的，因此溶液无明显变化。 【小问3详解】  滤液加酚酞变红，说明滤液中仍有碱性的；滤渣加足量稀盐酸，产生气泡说明滤渣中存在，因此溶液部分变质，选①。 【小问4详解】 ①若变质生成​，加入氢氧化钡后，​和反应生成碳酸钡白色沉淀，因此现象是产生白色沉淀。 ②过量氯化钡可以完全沉淀除去，上层清液滴加酚酞变红，说明溶液中还有未变质的，因此证明部分变质。 【小问5详解】 两溶液混合后，​和反应生成沉淀和，不参与沉淀反应，一定存在于废液中，因此写即可，若反应物过量，也可写过量的反应物。 四、计算与分析题 18. 某造纸厂的废水中含有氢氧化钠，必须处理为中性后才能排放。学习小组同学用7.3%的稀盐酸测定废水中所含氢氧化钠的溶质质量分数，他们取100g废水样品于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至100g时，用pH传感器测其。 （1）利用____________(填“pH试纸”或“酸碱指示剂”)测定溶液的酸碱度。 （2）所用稀盐酸的溶质质量为______g。 （3）计算该废水样品中所含氢氧化钠的溶质质量分数。 【答案】（1）pH试纸 （2）7.3 （3）解：设100g废水样品中NaOH的质量为x 废水中氢氧化钠的溶质质量分数： 答：废水样品中氢氧化钠的溶质质量分数为8%。 【解析】 【小问1详解】 酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，无法测定酸碱度（即pH的具体数值），测定溶液酸碱度需要用pH试纸，因此填试纸。 【小问2详解】 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，所用稀盐酸的溶质质量为：。 【小问3详解】 过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 第一部分(选择题 共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 丰富多彩的物质是由元素组成的。下列物质仅含两种元素的是 A. 液氧 B. 干冰 C. 白银 D. 空气 2. 据史料记载，柿子醋的酿造可追溯至北宋时期。下列属于柿子醋化学性质的是 A. 颜色淡黄 B. 味道酸甜 C. 气味果香 D. 性质稳定 3. 2026年3月30日是“国际无废日”。餐桌零废，陕西先行；绿色生活，从我做起！下列不符合绿色低碳生活理念的是 A. 绿色出行：多选择公共交通工具 B. 分类回收：养成垃圾分类习惯 C. 变废为宝：购物大量使用塑料袋 D. 餐桌革命：厨余垃圾变为肥料 4. 兴趣小组在实验室模拟农业选种，需要配制200g 20%的氯化钠溶液，下列操作不正确的是 A. 取氯化钠固体 B. 称氯化钠固体 C. 溶解氯化钠固体 D. 装氯化钠溶液 5. 我国在3000多年前就掌握了“火法炼铜”技术。黄铜矿(主要成分为)是炼铜的主要矿物，“火法炼铜”涉及的化学反应之一为，下列化学用语表述的含义不正确的是 A. 铜离子： B. FeS中硫元素的化合价： C. 1个二氧化硫分子： D. 2个氧原子： 6. 低空飞行器风洞是为测试低空飞行器气动性能而建造的风洞，其承压外壳使用的是专用钢板，气流通道内壁采用不锈钢，部分连接件需进行防锈处理。下列有关说法不正确的是 A. 钢属于混合物 B. 钢的硬度一般大于纯铁 C. 不锈钢永不生锈，无需任何防护 D. 在金属表面刷漆可防止金属锈蚀 7. 下列宏观事实的微观解释正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 十里桂花香 分子在不断运动 B 镁条燃烧后质量变大 反应前后原子种类不同 C 一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧 二者元素组成不同 D 金刚石是天然存在的最硬的物质，而石墨质软 碳原子的结构不同 A. A B. B C. C D. D 8. 对下列俗语或诗句中蕴含的化学知识描述不正确的是 A. “食有千般味，盐是第一位”——其中的“盐”是指各种盐类物质 B. “做人要实，烧火要空”——说明可燃物与氧气要充分接触 C. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”——其中发生了化学变化 D. “真金不怕火炼”——说明金的化学性质稳定 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验方案 实验目的 鉴别稀盐酸和稀硫酸 证明中含有碳元素 证明稀盐酸和镁反应放热 探究空气中氧气的含量 A. A B. B C. C D. D 第二部分(非选择题 共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 陕西素有“三秦大地”之美誉，历史厚重，美食荟萃，物产丰饶。 （1）关中：西安回民街是西安著名的美食文化街区，有羊肉泡馍等多种美食。羊肉中富含的营养物质是______。 （2）陕南：盛产茶叶，茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是______(填“元素”或“原子”)。 （3）陕北：陕北民歌是中华文化艺术瑰宝，表演者头戴方巾的主要成分聚酯纤维属于______(“天然”或“合成”)纤维。 11. 人类利用能源的历程大致可分为以下四个阶段，每个阶段都深刻影响了人类社会的发展。 （1）薪柴时期：人类用火取暖、烹饪等，撤离木柴的灭火原理是____________。 （2）煤炭时期：煤中含有C、H、N、S、O等元素，燃烧后会形成酸雨的气体是______(写一种)。 （3）石油时期：石油综合利用的产品之一是化肥，其中尿素属于______(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。 （4）新能源时期：氢能作为未来新型能源的优点是____________(写一条)。 12. 半导体是电子技术重要的基础材料，主要包括硅、锗、砷化镓、氧化镓等。 （1）氧化镓()属于______(填“单质”或“氧化物”)。 （2）图1中属于非金属元素的是____________(填化学符号)。 （3）图2是工业制取高纯硅部分反应原理的微观示意图，其中参加反应的甲与乙的分子个数比是______。 13. 为了全面了解金属的化学性质，社团同学用铁丝和铜丝做了以下实验。 （1）实验1：观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，____________，放出大量的热。 （2）实验2：该实验可证明铁比铜的金属活动性______(填“强”或“弱”)。 （3）实验3：A试管中发生反应的化学方程式为____________，B试管中反应一段时间后取走铜丝，观察到溶液为蓝色，此时溶液中含有的溶质成分最多有______种。 14. 如图是关于水的知识网络图。 （1）①和②的反应条件______(填“相同”或“不相同”)。 （2）若③中的氧化物是CuO，写出与稀硫酸反应的化学方程式：____________。 （3）若④中的酸是稀盐酸，⑤中的碱是氢氧化铜，二者反应的现象是____________。 （4）若⑥中的盐是，其与稀盐酸反应的基本反应类型是____________。 15. 学习小组在实验室用蔗糖和氯化钠进行溶液导电性实验测试并自制蔗糖晶体。蔗糖和氯化钠的溶解度如下表： 温度/ 20 40 60 80 100 溶解度 蔗糖 204 238 287 362 487 氯化钠 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 （1）将烧杯A中的碳棒分别放入烧杯B和E的溶液中，观察到B中灯泡未亮，E中灯泡亮了，说明溶液中只有存在自由移动的______(填“分子”“原子”或“离子”)，溶液才能导电。 （2）烧杯E中的溶液是该温度下的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）析出的蔗糖晶体x的值是______。 （4）烧杯B中溶液的溶质质量分数______(填“>”“<”或“=”)烧杯D中溶液的溶质质量分数。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 实验室制取气体所需装置如图所示。 （1）仪器①的名称是____________。 （2）从A—D中选取并组装一套既可制取又可制取的装置，则可选用的发生和收集装置是______(填字母)。用该装置制取，发生反应的化学方程式是____________。 （3）将带有火星的木条放在集气瓶口，若观察到______，证明氧气已收集满。 （4）按装置E进行操作，观察到塑料瓶变瘪，该实验______(填“能”或“不能”)证明二氧化碳与水发生了反应。 17. 小兰对实验室敞口放置的溶液和NaOH溶液提出了质疑：认为两烧杯中溶液可能变质，不能进行酸碱盐性质验证实验。如图所示，请你与小兰一起探究两烧杯中溶液是否变质。 【任务一】初步判断A、B两烧杯溶液是否变质 （1）小兰观察到A烧杯中溶液底部有白色沉淀，B烧杯中溶液无明显变化。小兰根据现象判断：A烧杯中的溶液已变质，其变质的原因是____________(写化学方程式)，B烧杯中溶液没有变质。 （2）小付提出了质疑：A烧杯溶液底部的白色沉淀，有可能是未溶解的；而B烧杯中溶液没有变化，有可能是变质后生成易溶于水的____________(写化学式)。 于是继续进行如下实验。 【任务二】探究A、B两烧杯溶液是否变质 （3）探究A烧杯中的溶液是否变质，小兰对A烧杯中的溶液过滤后得到滤液和滤渣，取少量滤液和滤渣继续进行如下实验操作： 观察到试管Ⅰ中的滤液变为红色，试管Ⅱ中滤渣消失并有无色气泡生成，则下列结论正确的是______(填序号)。 ①A烧杯中的溶液部分变质：既有又有 ②A烧杯中的溶液完全变质：只有 （4）探究B烧杯中的NaOH溶液是否变质，小兰同学做了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量B烧杯中的溶液于试管中，向其中加入一定量的氢氧化钡溶液 ____________ 证明NaOH溶液变质 ②另取少量B烧杯中的溶液于另一支试管中，滴加过量氯化钡溶液，静置后，向上层清液中滴加无色酚酞溶液 产生白色沉淀，溶液变红 证明NaOH溶液______(填“部分”或“完全”)变质 【拓展应用】 （5）小兰同学经过探究得出A、B两烧杯溶液已经变质，不能进行实验，于是将两烧杯溶液倒入废液缸中，观察到有白色沉淀生成。此时废液缸中的溶质成分有____________(只写一种)。 四、计算与分析题 18. 某造纸厂的废水中含有氢氧化钠，必须处理为中性后才能排放。学习小组同学用7.3%的稀盐酸测定废水中所含氢氧化钠的溶质质量分数，他们取100g废水样品于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至100g时，用pH传感器测其。 （1）利用____________(填“pH试纸”或“酸碱指示剂”)测定溶液的酸碱度。 （2）所用稀盐酸的溶质质量为______g。 （3）计算该废水样品中所含氢氧化钠的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $