精品解析：2026年吉林长春市南关区东北师范大学附属实验学校（经开）中考化学考前模拟题

2025-2026东北师范大学东安实验学校 中考模拟题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 P-31 一、选择题(下列各题只有一个正确答案，每小题1分，共10分) 1. 陕西历史文化源远流长，文物众多，其中秦始皇兵马俑以其宏大的规模和磅礴的气势闻名世界。下列兵马俑制作工艺中涉及化学变化的是 A. 陶土粉碎 B. 陶泥塑形 C. 陶俑烧制 D. 陶体打磨 2. 保存珍贵文物可用空气中含量最多的气体，该气体的化学式为 A. N2 B. O2 C. CO2 D. H2O 3. 下列物质是由分子构成的是 A. 铁 B. 氢气 C. 硫酸铜 D. 氯化钠 4. 下列有关硬水性质实验的操作，正确的是 A. 取样品 B. 滴加肥皂水 C. 振荡 D. 加热水样 5. 北京时间2022年10月5日下午，2022年诺贝尔化学奖揭晓，以表彰三位获得者在“点击化学和生物正交化学”方面所做出的贡献。创造新物质、发展新技术、研究新理论。诺贝尔化学奖的颁奖史可谓是一部现代化学的发展史，其重要性不言而喻。下列人类活动与当今化学发展理念相符合的是 A. 秸秆露天焚烧 B. 废气达标排放 C. 燃放烟花爆竹 D. 垃圾随意丢弃 6. 下列事实的微观解释中，不正确的是 A. 墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动 B. 蔗糖放入水中溶解一一蔗糖分子分解了 C. 氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同 D. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大 7. 一些食物近似pH如下表，则下列说法不正确的是 食物 葡萄 牛奶 面汤 苹果汁 pH 4.0～4.4 6.3～6.6 7.6～8.0 2.9～3.3 A. 胃酸过多的人应少食葡萄 B. 面汤属于酸性食品 C. 葡萄和牛奶均为酸性食品 D. 苹果汁酸性比牛奶强 8. 物质中元素的化合价及其类别是研究物质性质的两个重要维度。下列有关硫元素的价类二维图判断错误的是 A. W点所示物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 B. X点所示物质是大气污染物之一 C. Z点所示物质可以为Na2SO3 D. Y点所示物质可用于金属除锈 9. 下表实验能说明影响物质溶解性的因素是 实验编号 温度 固体 液体 固体和液体混合并振荡后的现象 1 20℃ 1g碘 5g水 有固体剩余 2 20℃ 1g碘 5g汽油 无固体剩余 3 30℃ 1g碘 5g水 有固体剩余 4 30℃ 1g碘 10g水 有固体剩余 A. 溶剂种类 B. 溶质种类 C. 溶剂质量 D. 温度 10. 通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。 实验2：向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，所得溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-2所示。 下列说法正确的是 A. 图-1证明NaOH固体能吸收而变质 B. 图-1证明NaOH溶液可以做干燥剂 C. 向图-2中c点所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 D. 图-2中d点所得溶液中的个数小于的个数 二、填空(化学方程式2分，有标记的2分，其余的1分，共计40分) 11. 元素周期律的发现使化学学习和研究变得有规律可循。下图为部分元素周期表： （1）用化学用语表示3个氧分子________； （2）从元素分类来看，原子序数为15的元素属于________元素； （3）镁元素与铝元素属于不同的元素是因为它们________不同； （4）第12号元素和17号元素形成的化合物的化学式是________； （5）二氧化氮是一种空气污染物，化学式是，请根据该化学式写出两条信息：________。 12. 2025年4月24日，神舟二十号载人飞船发射成功，实现了中国航天史上第六次“太空会师”。这意味着中国航天事业又向前迈进了一大步，是我国科技实力的再一次展现。 （1）生命保障：空间站内，航天员呼吸所需的氧气主要来自循环水电解制氧系统，电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为___________；在水处理系统中，用活性炭除去色素和异味，这是利用活性炭的___________性；航天员在太空实现了蔬菜种植，蔬菜含有的主要营养素是___________；由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成的多层结构舱外航天服，可以保障航天员舱外活动的安全，其中属于有机合成材料的是___________。 （2）动力保障：搭载该飞船的火箭使用的主发动机燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，二者发生的反应可表示为，则X的化学式为___________。 （3）安全保障：空间站的生活类垃圾被压缩后装载至天舟货运飞船，垃圾进入大气层后与空气摩擦进而焚毁。“摩擦”为垃圾燃烧提供的条件是___________。 13. 下图所示为探究镁和X金属活动性强弱、金属与酸反应吸放热情况的实验。 （1）反应前打磨金属的目的是_______________。 （2）左侧有气泡，右侧无气泡，说明镁的金属活动性比X________。 （3）得出镁和稀盐酸反应放热，依据的现象：一是左侧小气球先胀大后轻微缩小，二是_______。 14. 阅读科普短文 我国化学电池技术全球领先。电池的比能量(单位质量的电池所输出的电能)是衡量电池优劣的重要指标之一，常用电池的比能量：锂电池>镍氢电池>镍镉电池>铅蓄电池。锂电池具有轻便、比能量高的突出优点。生产含磷酸亚铁锂()的电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯作为导电剂，可有效提高电池性能，但过多的石墨烯会导致电池内阻增加，性能下降。我国科研团队就石墨烯含量对粉末电阻的影响进行研究，结果如图所示。 （1）石墨烯与金刚石的物理性质有很大差异，原因是________。 （2）手机使用锂电池而不使用铅蓄电池，原因是________。 （3）含的电池材料中添加的石墨烯含量为________时，电池性能最佳。 15. 梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示，回答下列问题。 （1）该化学反应前后________个数不变。 （2）该反应的化学方程式为_______________________。 （3）若该反应生成物中氧元素的质量是16 g，计算反应前需要a的质量是________g。 16. 气体制取题。在实验室里，常用如图所示的装置进行有关实验。 （1）装置B和G对比，用分液漏斗代替长颈漏斗进行实验的优点是_______________________。 （2）若实验室要用高锰酸钾制取并收集到较为纯净的氧气，应选择的装置是________(填字母)，且该装置收集气体时，观察到_______________________，说明氧气已集满。 （3）若实验室用B装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为_______________________，若用装置F收集，则气体要从导管口________(选填“a”或“b”)端通入。 17. 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图回答问题： （1）时，乙物质的溶解度是________g。 （2）时，20 g甲加入到50 g水中，所得溶液中溶质和溶液的质量比是________(写出最简整数比)。 （3）向B对应的溶液中再加入20 g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是_________________________________。 18. 牙膏是一种日用必需品。某化学兴趣小组对某品牌美白牙膏的成分展开了如下探究。(图示为该牙膏的部分标签) 成分：水、山梨醇、碳酸钙、碳酸氢钠、单氟磷酸钠()、二氧化硅、食用香精…… 注：含氟量：0.10% 净重：200克 【探究一】牙膏中的“氟” （1）正确使用“含氟牙膏”可防治龋齿，其中的“氟”是指氟________。 （2）计算该牙膏中含有的单氟磷酸钠的质量________克。(结果精确到0.1克) 【探究二】牙膏中摩擦剂的选择 牙膏摩擦剂最常用的是碳酸钙。工业上碳酸钙的来源主要有两种，一种是将天然石灰石机械粉碎，得到的产品称为重质碳酸钙；另一种是利用化学沉淀反应制备，得到的产品称为轻质碳酸钙，粒径小、纯度高。 （3）依据物质性质并结合生活经验分析，该牙膏使用的摩擦剂是哪种并说明理由_______________________。 【探究三】探究牙膏美白原理 【资料】过氧化钙()能与水反应生成和₂，过氧化氢溶液具有漂白性。 （4）在牙膏发展史上使用过具有美白作用的物质，具有美白作用的原因是_______________________。 （5）再探过氧化钙能否续续做牙膏美白剂 【设计实验】在密闭容器中将放置了一段时间的加入足量稀盐酸中，利用二氧化碳传感器测得溶液上方二氧化碳体积分数随时间变化曲线如图1. 根据图1所提供的信息，推断能否做牙膏美白剂并说明原因____________________________。 【探究四】测量牙膏中碳酸氢钠的质量分数 当口腔唾液时，可导致牙菌斑滋生引起龋齿、牙龈炎、牙周炎等。为了调节口腔的酸碱度，该品牌牙膏中添加了碳酸氢钠。 （6）同学们设计了图2实验方案，测量牙膏中碳酸氢钠的质量分数，称取1.0 g牙膏放置于注射器中，推入足量的稀盐酸(代替口腔中乳酸)，产生气体体积56 mL图2(该条件下二氧化碳密度约为2 g/L，牙膏中其他成分不与盐酸反应)。计算牙膏中碳酸氢钠的质量分数为(结果保留至0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026东北师范大学东安实验学校 中考模拟题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 P-31 一、选择题(下列各题只有一个正确答案，每小题1分，共10分) 1. 陕西历史文化源远流长，文物众多，其中秦始皇兵马俑以其宏大的规模和磅礴的气势闻名世界。下列兵马俑制作工艺中涉及化学变化的是 A. 陶土粉碎 B. 陶泥塑形 C. 陶俑烧制 D. 陶体打磨 【答案】C 【解析】 【详解】A. 陶土粉碎，仅将大块陶土破碎成小颗粒，属于形状改变，无新物质生成，属于物理变化，故A错误； B. 陶泥塑形，通过外力改变陶泥形状，材料仍为陶泥，无新物质生成，属于物理变化，故B错误； C. 陶俑烧制，高温下黏土矿物发生脱水、氧化等反应，生成陶瓷等新物质，属于化学变化，故C正确； D. 陶体打磨，通过摩擦使表面光滑，仅改变外观，无新物质生成，属于物理变化，故D错误。 故选：C。 2. 保存珍贵文物可用空气中含量最多的气体，该气体的化学式为 A. N2 B. O2 C. CO2 D. H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，符合题意； B、氧气约占空气体积的21%，是空气中含量第二多的气体，不符合题意； C、二氧化碳约占空气体积的0.03%，含量较少，不符合题意； D、空气中水蒸气的含量较少，不符合题意。 故选A。 3. 下列物质是由分子构成的是 A. 铁 B. 氢气 C. 硫酸铜 D. 氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁是由铁原子直接构成的，故选项错误； B、氢气是由氢分子构成的，故选项正确； C、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项错误； D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误； 故选：B。 4. 下列有关硬水性质实验的操作，正确的是 A. 取样品 B. 滴加肥皂水 C. 振荡 D. 加热水样 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用滴管取用液体药品时，瓶塞要倒立在桌面上，如图错误； B、向试管内滴加液体时胶头滴管要在试管口正上方正立，不要伸到试管内，更不能触壁，如图操作正确； C、振荡试管时不能上下振荡会使液体药品溅出，要左右振荡，如图操作错误； D、给液体加热时，液体体积不超过试管的三分之一，用酒精灯外焰加热，如图试管内液体过多，容易溅出伤人，操作错误； 答案为：B。 5. 北京时间2022年10月5日下午，2022年诺贝尔化学奖揭晓，以表彰三位获得者在“点击化学和生物正交化学”方面所做出的贡献。创造新物质、发展新技术、研究新理论。诺贝尔化学奖的颁奖史可谓是一部现代化学的发展史，其重要性不言而喻。下列人类活动与当今化学发展理念相符合的是 A. 秸秆露天焚烧 B. 废气达标排放 C. 燃放烟花爆竹 D. 垃圾随意丢弃 【答案】B 【解析】 【详解】A、秸秆露天焚烧，污染空气，不符合题意； B、废气达标排放，有利于保护空气，符合题意； C、燃放烟花爆竹，污染空气，不符合题意； D、垃圾随意丢弃，污染环境，不符合题意。 故选B。 6. 下列事实的微观解释中，不正确的是 A. 墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动 B. 蔗糖放入水中溶解一一蔗糖分子分解了 C. 氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同 D. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大 【答案】B 【解析】 【详解】A、墙内开花墙外可闻到花香是因为分子在不断地运动，物质通过分子的运动挥发散发气味，选项正确； B、蔗糖放入水中溶解，蔗糖分子运动到水分子的间隔中，分子的种类不改变，选项错误； C、分子是保持物质化学性质的最小微粒，氧气和液氧都能支持燃烧，物质的分子相同，其化学性质相同，选项正确； D、水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起，是因为水分子间的间隔增大，水的总体积变大，选项正确。 故选B。 7. 一些食物近似pH如下表，则下列说法不正确的是 食物 葡萄 牛奶 面汤 苹果汁 pH 4.0～4.4 6.3～6.6 7.6～8.0 2.9～3.3 A. 胃酸过多的人应少食葡萄 B. 面汤属于酸性食品 C. 葡萄和牛奶均为酸性食品 D. 苹果汁酸性比牛奶强 【答案】B 【解析】 【详解】A.葡萄为4.0~4.4，呈酸性，胃酸过多的人应少食酸性食物，说法正确。 B.面汤为7.6~8.0，，属于碱性食品，选项说法错误。 C.葡萄、牛奶的均小于7，都为酸性食品，说法正确。 D.苹果汁（2.9~3.3）小于牛奶（6.3~6.6），酸性比牛奶强，说法正确。 8. 物质中元素的化合价及其类别是研究物质性质的两个重要维度。下列有关硫元素的价类二维图判断错误的是 A. W点所示物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 B. X点所示物质是大气污染物之一 C. Z点所示物质可以为Na2SO3 D. Y点所示物质可用于金属除锈 【答案】C 【解析】 【详解】A.W点对应的为单质，则为硫，硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，该选项判断正确； B.X点对应的为氧化物，且其中硫元素的化合价为+4价，则为SO2，SO2属于大气污染物，该选项判断正确； C.Z点对应的为盐，且其中硫元素的化合价为+6价，而Na2SO3中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设硫元素的化合价为x，根据“化合物中各元素的化合价之和为0”可知，则1×2+x+（-2）×3=0，解得x=+4，则不可能为Na2SO3，该选项判断错误； D.Y点对应的是酸，且硫元素的化合价为+6，则对应的为硫酸，而硫酸能用于金属除锈，该选项判断正确， 故选C。 9. 下表实验能说明影响物质溶解性的因素是 实验编号 温度 固体 液体 固体和液体混合并振荡后的现象 1 20℃ 1g碘 5g水 有固体剩余 2 20℃ 1g碘 5g汽油 无固体剩余 3 30℃ 1g碘 5g水 有固体剩余 4 30℃ 1g碘 10g水 有固体剩余 A. 溶剂种类 B. 溶质种类 C. 溶剂质量 D. 温度 【答案】A 【解析】 【详解】A、由实验1、2对比可知，除了溶剂的种类不同外，其他条件均相同，实验1有固体剩余，实验2无固体剩余，说明溶剂种类是影响物质溶解性的因素，符合题意； B、四个实验中，溶质的种类均相同，不能说明溶质种类是影响物质溶解性的因素，不符合题意； C、由实验3、4对比可知，除了溶剂质量不同外，其他条件均相同，实验3、4均有固体剩余，不能说明溶剂质量是影响物质溶解性的因素，不符合题意； D、由实验1、3对比可知，除了温度不同外，其他条件均相同，实验1、3均有固体剩余，不能说明温度是影响物质溶解性的因素，不符合题意。 故选：A。 10. 通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。 实验2：向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，所得溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-2所示。 下列说法正确的是 A. 图-1证明NaOH固体能吸收而变质 B. 图-1证明NaOH溶液可以做干燥剂 C. 向图-2中c点所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 D. 图-2中d点所得溶液中的个数小于的个数 【答案】D 【解析】 【详解】A.图-1中水蒸气含量降低仅能证明NaOH固体吸收水蒸气发生潮解（物理变化），该实验无法证明变质，说法错误； B.实验1的研究对象是NaOH固体，且NaOH溶液本身含有水，不具备干燥能力，说法错误； C.图-2中c点溶液pH=7，呈中性，酚酞溶液在中性环境中不变色，说法错误； D.d点溶液pH<7，说明稀盐酸过量，溶质为和过量的；电离出的和数目相等，加上过量电离出的，因此的个数小于的个数，说法正确。 二、填空(化学方程式2分，有标记的2分，其余的1分，共计40分) 11. 元素周期律的发现使化学学习和研究变得有规律可循。下图为部分元素周期表： （1）用化学用语表示3个氧分子________； （2）从元素分类来看，原子序数为15的元素属于________元素； （3）镁元素与铝元素属于不同的元素是因为它们________不同； （4）第12号元素和17号元素形成的化合物的化学式是________； （5）二氧化氮是一种空气污染物，化学式是，请根据该化学式写出两条信息：________。 【答案】（1） （2） 非金属 （3） 质子数（核电荷数）不同 （4） （5） 二氧化氮，二氧化氮由氮元素和氧元素组成（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氧分子的化学式为，表示多个分子时在化学式前加对应数字，因此3个氧分子表示为。 【小问2详解】 原子序数15的元素是磷，名称带“石”字旁，属于非金属元素。 【小问3详解】 元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，不同元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同，因此镁和铝属于不同元素。 【小问4详解】 12号元素镁在化合物中显+2价，17号元素氯在化合物中常显-1价，根据化合物正负化合价代数和为0，可得化学式为。 【小问5详解】 化学式的意义分为宏观和微观两类，宏观可表示物质及其元素组成（二氧化氮，二氧化氮由氮元素和氧元素组成），微观可表示分子及其原子构成（二氧化氮由二氧化氮分子构成，一个二氧化氮分子由1个氮原子和2个氧原子构成），任选两条合理表述即可。 12. 2025年4月24日，神舟二十号载人飞船发射成功，实现了中国航天史上第六次“太空会师”。这意味着中国航天事业又向前迈进了一大步，是我国科技实力的再一次展现。 （1）生命保障：空间站内，航天员呼吸所需的氧气主要来自循环水电解制氧系统，电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为___________；在水处理系统中，用活性炭除去色素和异味，这是利用活性炭的___________性；航天员在太空实现了蔬菜种植，蔬菜含有的主要营养素是___________；由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成的多层结构舱外航天服，可以保障航天员舱外活动的安全，其中属于有机合成材料的是___________。 （2）动力保障：搭载该飞船的火箭使用的主发动机燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，二者发生的反应可表示为，则X的化学式为___________。 （3）安全保障：空间站的生活类垃圾被压缩后装载至天舟货运飞船，垃圾进入大气层后与空气摩擦进而焚毁。“摩擦”为垃圾燃烧提供的条件是___________。 【答案】（1） ①. 2:1 ②. 吸附 ③. 维生素 ④. 聚氯乙烯 （2） （3）提高可燃物的温度到着火点以上 【解析】 【小问1详解】 电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为2:1； 活性炭有疏松多孔的结构，具的吸附性，能吸附水中的色素和异味； 蔬菜富含维生素； 有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，故属于有机合成材料的是聚氯乙烯。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变。反应前有2个C、8个H、6个N、8个O，反应后有2个C、0个H、6个N、4个O，故4X中有8个H、4个O，故X的化学式为H2O。 【小问3详解】 可燃燃烧需要与氧气（或空气)接触，温度达到着火点，所以“摩擦”为垃圾燃烧提供的条件是提高可燃物的温度到着火点以上。 13. 下图所示为探究镁和X金属活动性强弱、金属与酸反应吸放热情况的实验。 （1）反应前打磨金属的目的是_______________。 （2）左侧有气泡，右侧无气泡，说明镁的金属活动性比X________。 （3）得出镁和稀盐酸反应放热，依据的现象：一是左侧小气球先胀大后轻微缩小，二是_______。 【答案】（1）去除金属表面的氧化膜和污物 （2）强 （3）左侧红墨水先上升，后下降至原位置 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 左侧有气泡，说明镁能与稀盐酸反应，说明在金属活动性顺序里，镁排在氢前，右侧无气泡，说明金属X与稀盐酸不反应，说明在金属活动性顺序里，X排在氢后，则镁的金属活动性比X强； 【小问3详解】 镁和稀盐酸反应放热，使左侧管内气体受热膨胀、压强增大，则左侧红墨水上升，待完全反应冷却至室温后，又下降至原位置。 14. 阅读科普短文 我国化学电池技术全球领先。电池的比能量(单位质量的电池所输出的电能)是衡量电池优劣的重要指标之一，常用电池的比能量：锂电池>镍氢电池>镍镉电池>铅蓄电池。锂电池具有轻便、比能量高的突出优点。生产含磷酸亚铁锂()的电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯作为导电剂，可有效提高电池性能，但过多的石墨烯会导致电池内阻增加，性能下降。我国科研团队就石墨烯含量对粉末电阻的影响进行研究，结果如图所示。 （1）石墨烯与金刚石的物理性质有很大差异，原因是________。 （2）手机使用锂电池而不使用铅蓄电池，原因是________。 （3）含的电池材料中添加的石墨烯含量为________时，电池性能最佳。 【答案】（1） 碳原子的排列方式不同 （2） 锂电池比能量高、更轻便 （3） 4% 【解析】 【小问1详解】 石墨烯和金刚石都是碳元素组成的单质，二者物理性质差异大的本质原因是内部碳原子的排列方式不同。 【小问2详解】 根据题干信息，锂电池的比能量远高于铅蓄电池，且具有轻便的优点，更适配手机这类便携电子设备的使用需求。 【小问3详解】 电池内阻越小性能越好，由图像可知，石墨烯含量为4%时，粉末电阻最小，对应电池性能最佳。 15. 梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示，回答下列问题。 （1）该化学反应前后________个数不变。 （2）该反应的化学方程式为_______________________。 （3）若该反应生成物中氧元素的质量是16 g，计算反应前需要a的质量是________g。 【答案】（1） 原子（或碳原子、氢原子、氧原子） （2） （3） 4 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变。 【小问2详解】 由微观示意图可知反应物为甲烷（）和氧气（），生成物为二氧化碳（）和水（），方程式为。 【小问3详解】 反应物中仅氧气含有氧元素，根据元素质量守恒，生成物中16g氧元素全部来自参加反应的氧气，即参与反应的氧气质量为16g。反应中甲烷与氧气的质量比为，因此需要甲烷的质量为。 16. 气体制取题。在实验室里，常用如图所示的装置进行有关实验。 （1）装置B和G对比，用分液漏斗代替长颈漏斗进行实验的优点是_______________________。 （2）若实验室要用高锰酸钾制取并收集到较为纯净的氧气，应选择的装置是________(填字母)，且该装置收集气体时，观察到_______________________，说明氧气已集满。 （3）若实验室用B装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为_______________________，若用装置F收集，则气体要从导管口________(选填“a”或“b”)端通入。 【答案】（1）可以控制反应速率 （2） ①. AE ②. 集气瓶口有大气泡向外冒出 （3） ①. ②. a 【解析】 【小问1详解】 长颈漏斗只能添加液体，无法控制液体滴加速率；分液漏斗带有活塞，可以通过调节活塞控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，也可以节约药品。 【小问2详解】 高锰酸钾制取氧气是固体加热型反应，发生装置选A；要收集较纯净的氧气，需用排水法，收集装置选E。 排水法收集氧气验满的标志是：集气瓶口有大气泡向外冒出（此时瓶内水已排尽，氧气从瓶口逸出）。 【小问3详解】 见答案 二氧化碳密度比空气大，用装置F收集时，气体应从长管a通入，空气从短管b排出。 17. 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图回答问题： （1）时，乙物质的溶解度是________g。 （2）时，20 g甲加入到50 g水中，所得溶液中溶质和溶液的质量比是________(写出最简整数比)。 （3）向B对应的溶液中再加入20 g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是_________________________________。 【答案】（1） 18 （2） （3） 甲固体溶于水放热，使溶液温度升高，甲的溶解度随温度升高而增大，因此固体全部溶解，之后温度恢复至，溶解度减小，固体析出 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线的交点表示对应温度下两种物质溶解度相等，时甲、乙溶解度曲线交于P点，对应溶解度为18g，因此乙的溶解度是18g。 【小问2详解】 时甲的溶解度为30g，即100g水最多溶解30g甲，因此50g水最多溶解甲，加入的20g甲无法完全溶解，溶质质量为15g，溶液质量为，化简质量比得。 【小问3详解】 甲的溶解度随温度升高而增大，甲溶解放热使溶液温度升高，溶解度增大，因此固体暂时全部溶解，温度回落至后溶解度降低，多余溶质析出。 18. 牙膏是一种日用必需品。某化学兴趣小组对某品牌美白牙膏的成分展开了如下探究。(图示为该牙膏的部分标签) 成分：水、山梨醇、碳酸钙、碳酸氢钠、单氟磷酸钠()、二氧化硅、食用香精…… 注：含氟量：0.10% 净重：200克 【探究一】牙膏中的“氟” （1）正确使用“含氟牙膏”可防治龋齿，其中的“氟”是指氟________。 （2）计算该牙膏中含有的单氟磷酸钠的质量________克。(结果精确到0.1克) 【探究二】牙膏中摩擦剂的选择 牙膏摩擦剂最常用的是碳酸钙。工业上碳酸钙的来源主要有两种，一种是将天然石灰石机械粉碎，得到的产品称为重质碳酸钙；另一种是利用化学沉淀反应制备，得到的产品称为轻质碳酸钙，粒径小、纯度高。 （3）依据物质性质并结合生活经验分析，该牙膏使用的摩擦剂是哪种并说明理由_______________________。 【探究三】探究牙膏美白原理 【资料】过氧化钙()能与水反应生成和₂，过氧化氢溶液具有漂白性。 （4）在牙膏发展史上使用过具有美白作用的物质，具有美白作用的原因是_______________________。 （5）再探过氧化钙能否续续做牙膏美白剂 【设计实验】在密闭容器中将放置了一段时间的加入足量稀盐酸中，利用二氧化碳传感器测得溶液上方二氧化碳体积分数随时间变化曲线如图1. 根据图1所提供的信息，推断能否做牙膏美白剂并说明原因____________________________。 【探究四】测量牙膏中碳酸氢钠的质量分数 当口腔唾液时，可导致牙菌斑滋生引起龋齿、牙龈炎、牙周炎等。为了调节口腔的酸碱度，该品牌牙膏中添加了碳酸氢钠。 （6）同学们设计了图2实验方案，测量牙膏中碳酸氢钠的质量分数，称取1.0 g牙膏放置于注射器中，推入足量的稀盐酸(代替口腔中乳酸)，产生气体体积56 mL图2(该条件下二氧化碳密度约为2 g/L，牙膏中其他成分不与盐酸反应)。计算牙膏中碳酸氢钠的质量分数为(结果保留至0.1%)。 【答案】（1）元素 （2）1.5 （3）轻质碳酸钙，轻质碳酸钙是通过化学沉淀反应制备，颗粒小、纯度高，牙膏需要摩擦剂颗粒细腻、纯度高，避免损伤牙釉质；重质碳酸钙是天然石灰石粉碎得到，颗粒较大、纯度较低，不适合牙膏使 （4）过氧化钙能与水反应生成氢氧化钙和过氧化氢，过氧化氢溶液具有漂白性 （5）否，由图1可知，放置一段时间CaO2与稀盐酸反应生成了大量CO2，说明CaO2已变质为CaCO3，无法再生成具有漂白性的H2O2，失去美白作用 （6）已知二氧化碳体积为56mL=0.056L，密度约为2g/L，m(CO2) = 2g/L0.056L= 0.112g。 解：设牙膏中碳酸氢钠的质量为x。 牙膏中碳酸氢钠的质量分数为 ≈21.4% 答：牙膏中碳酸氢钠的质量分数为21.4%。 【解析】 【小问1详解】 含氟牙膏中的“氟”是指元素，宏观上描述物质的组成，牙膏中的氟以化合物形式存在，不是单质、分子或原子形态。 【小问2详解】 已知牙膏净重200克，含氟量0.10%，且单氟磷酸钠（Na2PO3F）中氟元素的质量分数为，牙膏中氟元素的质量：200g0.10% = 0.2g，设单氟磷酸钠的质量为x，则 x = 0.2g，x≈1.5g。 【小问3详解】 该牙膏使用的摩擦剂为轻质碳酸钙。 理由：轻质碳酸钙是通过化学沉淀反应制备，颗粒小、纯度高，牙膏需要摩擦剂颗粒细腻、纯度高，避免损伤牙釉质；重质碳酸钙是天然石灰石粉碎得到，颗粒较大、纯度较低，不适合牙膏使用。 【小问4详解】 由题干信息可知，具有美白作用的原因是过氧化钙能与水反应生成氢氧化钙和过氧化氢，过氧化氢溶液具有漂白性； 【小问5详解】 CaO2不能做牙膏美白剂。 原因：由图1可知，放置一段时间CaO2与稀盐酸反应生成了大量CO2，说明CaO2已变质为CaCO3，无法再生成具有漂白性的H2O2，失去美白作用；且变质生成的CaCO3也会影响牙膏的使用效果。 【小问6详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $