河南信阳市五县一区2025-2026学年下学期期末考试 高二化学试题

**基本信息** 注重化学观念建构与科学思维发展，通过真实情境问题实现物质性质、反应规律与实验探究的综合考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|约60分|物质结构与性质、化学反应原理、实验设计|以工业流程为情境，考查物质转化规律；结合实验数据进行证据推理，体现科学探究与实践素养|

2025—2026学年下学期期末考试 高二化学 本试卷共8页，18题，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Al—27 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．化学与生产生活联系紧密，下列相关说法有明显错误的是 A．光山五岳蓄能：水力发电过程只利用了化学能和电能的相互转化 B．平桥明港炼铁：炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石 C．信阳浉河毛尖：绿茶中富含茶多酚，具有抗氧化功能 D．新县羚锐制药：药膏中分子量小、脂溶性强的有效成分更容易渗透到身体内 2．下列关于结构的表述或图示，正确的是 A．和的VSEPR模型相同，都可以表示为 B．氯气分子中键的形成： C．的电子式： D．乙烯的空间填充模型： 3．下列关于化学实验的表述正确的是 A．实验室的白磷保存在冷水中以隔绝空气，取出的白磷放在玻璃片上直接切割 B．大量浓硫酸洒落到实验台上应立即用大量水冲洗，再用抹布擦干净 C．滴定管、量筒在洗涤后为了加快干燥，可放在电烘箱中烘干 D．实验中使用到氨气、氯气、二氧化硫等气体时须进行尾气处理 4．下列反应方程式正确的是 A．铁生锈的总反应方程式： B．处理含的碱性废水： C．漂白液中通入过量： D．银氨溶液中加入过量稀盐酸： 5．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol 与足量的完全反应，转移的电子数目为 B．1 mol 与1 mol 中所含键数目均为 C．25℃时，1 L 的溶液中含有的数目为 D．18.0 g 中含有的原子数目为 6．W、X、Y、Z、P、Q是原子序数依次增大的位列三个短周期的主族元素，W原子半径最小，X、Y、Z在周期表中位置相邻且Y的第一电离能最大，P是生活中最常见的金属元素之一，Q基态原子比P基态原子多4个电子且Q只有一个未成对电子。下列相关说法中，正确的是 A．与以1∶2的体积比混合，光照条件下恰好完全反应生成 B．的稳定性大于 C．PY是一种高导热、电绝缘、耐高温的新型陶瓷材料 D．固体可用于在加热条件下制备气体 7．物质结构决定性质。下列物质性质差异和结构因素不对应的是 选项 性质差异 结构因素 A 离子键成分百分数： 成键元素电负性差值 B 键能： 硼卤键的键长 C 熔点： 晶体的类型 D 酸性： 中心原子的杂化类型 8．高效美白剂Z的一种合成方法如下： 下列说法正确的是 A．化合物X通过缩聚反应可制得聚苯乙烯 B．化合物Y、Z都可以作抗氧化剂 C．化合物Y与Z属于同系物 D．化合物Z的所有碳原子都可能共面 9．我国科研人员提出了HCHO与在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成、的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法错误的是 A．该反应的氧化产物是 B．HCHO在反应过程中有键发生断裂 C．根据图示信息，分子中的氧原子全部来自 D．HAP降低了反应的活化能，加快了反应速率 10．下列关于仪器使用的说法正确的是 A．①③组装起来可用于溴苯纯化时的蒸馏环节中 B．②④⑤三个仪器在使用前均需检漏 C．③⑥两个仪器在使用时均不能用酒精灯直接加热 D．④在配液摇匀后发现凹液面低于刻度线，需再次进行定容操作 11．某科研兴趣小组利用铝-空气电池（如图1所示）电解含亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的废液（如图2所示）制备氢氧化钠和硫酸。下列说法错误的是 A．图1中通过阴离子交换膜从左侧向右侧移动 B．图1中电极d应连接图2中电极a C．图2中在电极b上发生的电极反应式为 D．当图1中铝电极的质量减少5.4 g时，图2中电极a产生6.72 L的 12．工业上用固体作固硫剂，氢气还原辉钼矿（主要成分）获得钼（Mo）的反应原理为 在恒容密闭容器中进行该反应，平衡时气体浓度与温度的关系如图1所示，正、逆反应的平衡常数与温度的关系如图2所示。下列说法正确的是 A．该反应的正反应活化能小于逆反应活化能 B．结合图3分析推测图4中温度为130℃ C．通入氦气能提高辉钼矿的平衡转化率 D．若图3中A点的体系总压强为10 MPa，则CO的分压为4 MPa 13．探究的无氧热分解产物的实验装置如图所示，乙和丙中盛有检验相应物质的常用试剂，实验完成后甲中残留固体为红棕色。下列有关实验操作或现象的叙述正确的是 A．实验时先点燃酒精喷灯加热一段时间后再开始通氮气 B．用盐酸和溶液检验残留固体的主要成分 C．乙、丙装置中的试剂分别是氯化钡溶液、品红溶液 D．丁装置中所盛装的试剂可用澄清石灰水代替 14．室温时，在20 mL 一元弱酸HA溶液中滴加同浓度的溶液，溶液中与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．室温时，电离常数 B．B点对应溶液的体积是10 mL C．A点溶液中： D．从A点到C点的过程中，水的电离程度先增大后减小 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（16分）镓、锗是重要的战略金属资源。某地冶炼厂以锌精矿（主要成分为ZnS，还含有铁、铜、镓和锗等金属硫化物）为原料制备Zn、Ga、Ge的工艺流程如图所示： 已知：①镓与铝同族，化学性质相似。②锌的金属活动性强于镓、锗。③氢氧化镓能溶于氨水。④试剂X能同时萃取Ga、Cu。 （1）画出Ga的价层电子排布图________________________。 （2）“加压酸浸”步骤中，加压的目的是______________________________________________。 （3）“加压酸浸”步骤中ZnS参与反应的化学方程式是_____________________________________。 （4）“沉铁”步骤中所得滤渣的主要成分是________________（写化学式）。 （5）“沉镓”时，已知开始沉淀的pH为3.5，完全沉淀的pH为4.6；开始沉淀的pH为5.3，完全沉淀的pH为6.4。 ①不能用过量氨水代替适量的原因是___________________________________________。 ②“沉镓”步骤中需要控制的pH范围是___________________。 （6）取“碱溶镓”步骤得到的溶液进行电解时可在__________（填“阴”或“阳”）极上得到单质镓。 （7）砷化镓（）的晶胞结构如图所示，Ga原子位于晶胞内（黑球），As原子的配位数为____________。 16．（14分）乙酰乙酸乙酯是一种重要的有机中间体，实验室制备乙酰乙酸乙酯的转化原理为： 实验装置如图所示： 已知：①几种物质的部分性质如下表所示。 物质 密度/ 相对分子质量 水中溶解性 沸点/℃ 乙酸乙酯 0.70 88 微溶 77.2 乙酰乙酸乙酯 1.02 130 微溶 181 乙酸 1.05 60 易溶 118 ②乙酰乙酸乙酯在温度超过95℃时会分解。 实验操作步骤： 步骤Ⅰ．向三颈烧瓶中加入50.0 mL乙酸乙酯，另加入少量乙醇，迅速加入5 g钠的小珠粒，立即有气泡冒出。待激烈反应后，再缓慢加热保持微沸，直到所有钠反应完全为止。反应过程中有淡黄色的乙酰乙酸乙酯钠盐沉淀析出。 步骤Ⅱ．稍冷，加入50%乙酸至溶液呈弱酸性，此时固体完全溶解。将反应液移入分液漏斗中，加入等体积饱和氯化钠溶液（），用力振荡，静置，分出有机层。有机层洗涤后经________________、____________得到16.0 mL无色透明的乙酰乙酸乙酯。 回答下列问题： （1）仪器X的名称为________________，球形干燥管中所装试剂是________________（写名称）。 （2）该反应中初始加入的试剂含有的少量乙醇的作用是____________。 （3）下列关于本实验说法错误的是___________（填标号）。 A．静置后分液时得到有机层的具体操作是取下上口瓶塞，将有机层直接从上口倒出 B．已知实验需在加热条件下进行，故可使用酒精灯直接加热的方式 C．实验中加入50%乙酸的作用是将乙酰乙酸乙酯钠盐转化为乙酰乙酸乙酯 D．在分液漏斗中加入饱和食盐水的作用是有利于有机物与水分层及减少有机物的溶解损失 （4）乙酰乙酸乙酯钠盐中的负一价阴离子是因为失去②号位上的氢离子而形成，从结构角度解释其原因是_________________________________________________________________________________。 （5）实验操作步骤中的横线上，填写最终纯化时的操作名称______________、______________。 （6）该实验的产率是_________%（保留一位小数）。 17．（12分）丙酮在医药和国防工业等方面用途广泛，可通过异丙醇催化分解制取，涉及反应如下： ⅰ． ⅱ． 回答下列问题： （1）下列图像能正确表示两个反应关系的是___________（填标号）。 （2）已知上述反应中相关的化学键键能数据如下： 共价键 键能/ 413 348 361 463 745 436 断开1 mol 化学键吸收的能量___________断开1 mol 化学键吸收的能量（填“>”“<”或“=”）。 （3）某温度下，向1 L刚性密闭容器中加入1 mol ，若只考虑反应ⅱ，体系达到平衡后，再充入1 mol ，再次平衡后气体的平均相对分子质量将__________（填“变大”“变小”或“不变”）。 （4）在1 L密闭容器中，加入2 mol异丙醇发生反应ⅰ和ⅱ，两个反应的平衡常数随温度的变化如下表所示： 反应 373K 423K 473K i 0.02 0.15 0.76 ii 3.16 21.6 99.6 423 K体系达平衡时，容器中和的比值为，将容器体积压缩至0.5 L，比值将______________（填“变大”“变小”或“不变”）。 （5）采用催化剂能有效催化异丙醇转化为丙酮。在100 kPa下，以固定流速将异丙醇蒸气通过装有催化剂的反应器，反应相同时间，测得异丙醇转化率、丙酮和丙烯的选择性随反应温度的变化曲线如图所示。 时，异丙醇的转化率处于较低状态的原因是__________________________________。 18．（16分）化合物G是合成某强效镇痛药的关键中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的化学名称是____________。 （2）E中的含氧官能团名称为_________________。 （3）A生成B的的方程式可表示为：，化合物Z的化学式为__________，下列能消耗Z促进该反应发生的试剂有___________（填标号）。（Et表示乙基） A． B．丙酮 C．三乙胺（） D．吡啶（） E． （4）由D生成E的反应类型为___________。 （5）写出F生成G的第一步反应的离子方程式：__________________________________________。 （6）化合物B的芳香族同分异构体中，同时满足以下条件的有_________种（不考虑立体异构）。 a．能够发生银镜反应 b．可与溶液发生显色反应。 写出其中核磁共振氢谱在苯环上有两组峰，且峰面积为1∶1的同分异构体的结构简式________________。 学科网（北京）股份有限公司 $