精品解析：2026年新疆昌吉州呼图壁县中考模拟预测化学试题

新疆维吾尔自治区新疆生产建设兵团2026年初中学业水平考试 化学试题卷 考生须知：1. 本试卷分为试题卷和答题卷两部分，试题卷共8页，答题卷共2页。 2. 满分60分。考试时间48分钟。 3. 考生必须在答题卷上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分) 1. 成语是中华优秀传统文化之一，下列成语涉及化学变化的是 A. 火上浇油 B. 孟母三迁 C. 刻舟求剑 D. 掩耳盗铃 2. 2024年，积极推进碳达峰、碳中和依然是环保目标。实现“双碳”目标要因地制宜、因业施策。下列生活中的做法不利于实现“双碳”目标的是 A. 积极开发利用太阳能、风能等清洁能源 B. 绿色出行，提倡自行车作交通工具 C. 推广使用一次性木筷，减少疾病传染 D. 采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需产品 3. 空气中氧气与氮气的体积比约为（　　） A. 1：4 B. 5：4 C. 4：1 D. 5：1 4. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作错误的是 A. 取用固体粉末 B. 倾倒液体 C. 滴加液体 D. 加热液体 5. 下列物质在水中，能形成溶液的是 A. 牛奶 B. 汽油 C. 泥土 D. 高锰酸钾 6. 新能源汽车常用锂电池供电，锂元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 锂元素的相对原子质量为6.941g B. 锂原子中子数为3 C. 锂原子在化学变化中易失去电子 D. 锂是非金属元素 7. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 测定Fe、Cu、Ag的活动性顺序 取用Cu、Ag、FeSO4溶液 B 鉴别铜粉和铁粉 观察两种粉末的颜色 C 除去FeSO4溶液中的CuSO4 加入足量的铁粉后过滤 D 除去铜粉中的铁粉 加入足量的稀硫酸后，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 8. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分，下列原理和结论推理正确的是 A. CO具有可燃性，因此在工业中可以用来冶炼金属 B. 铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易受腐蚀 C. 化学变化伴随有能量变化，但有能量变化的变化不一定是化学变化 D. 原子总是能通过得失电子形成8电子稳定结构，形成阴阳离子，则最外层电子数为8的微粒均为离子 9. 下图是a、b、c三种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. b的溶解度一定小于a的溶解度 B. 当b中含有少量a时，可以用蒸发结晶的方法提纯b C. 通过升高温度可将c的饱和溶液变为不饱和溶液 D. 将t2℃时a、b的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量a一定大于b 10. 某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A. 图中a点所示溶液成酸性 B. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧杯中 C. b点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 D. 图中c点所示溶液中所含的溶质有NaCl和NaOH 二、填空与简答题(本大题共3小题，每空1分，共20分) 11. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。 （1）《庄子》中记载“木与木相摩则然(燃)”。从燃烧条件分析，“木与木相摩”的取火原理是使可燃物___________。 （2）《吕氏春秋》中对青铜有“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”的记载。古代青铜器的硬度比纯铜___________(填“大”或“小”)。 （3）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。 ①蚕丝属于___________(填“天然”或“合成”)纤维。 ②“蜡炬成灰”属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （4）《富春山居图》是元代水墨画。此画能保存至今而不变色的原因是___________。 （5）《天工开物》记载了我国古代利用天然气熬制井盐(主要成分为NaCl)。下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 天然气燃烧吸收能量 B. 天然气属于纯净物 C. 熬制井盐经过蒸发结晶过程 12. 用化学用语填空： （1）2个氢原子___________； （2）3个氧分子___________； （3）4个硫酸根离子___________； （4）氧化镁中镁元素的化合价为+2价___________； （5）地壳中含量最高的金属元素___________； （6）人体中含量最高的物质___________； （7）保持氯化钠化学性质的最小粒子___________。 13. 阅读下面科普短文。 松花蛋又称“皮蛋”，是我国特有的食品之一、松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成。料泥是由生石灰、纯碱、食盐、草木灰(主要成分K2CO3)等原料与水按一定比例混合均匀制得，原料中还可加入少量硫酸锌改变松花蛋的品质。料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱(NaOH、KOH)经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气。渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”。 在松花蛋形成过程中，碱液浓度及腌制时间等对其品质起着至关重要的作用。研究人员对以上影响因素进行了探究：图1表示其他条件均为最佳水平时，NaOH溶液浓度对松花蛋的蛋白弹性(被压缩高度越大，蛋白弹性越大)的影响；图2表示松花蛋腌制的天数与其蛋白和蛋黄的pH的变化关系。 松花蛋虽然营养丰富，但是碱性过大，故不宜过多食用。 依据文章内容回答下列问题。 （1）松花蛋出现“松花”的原因是___________。 （2）料泥制作过程中，生石灰与水反应的化学方程式为___________。 （3）由图1可得到的实验结论是：其他条件均为最佳水平时，NaOH溶液浓度在4%~6.5%的范围内，_________________。 （4）松花蛋显碱性，带有涩味。食用松花蛋时加入_______________(填“食盐”或“食醋”)可除去其涩味。 （5）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ① 料泥中加入少量硫酸锌可改变松花蛋的品质。___________ ② 由图2可知：腌制26天的松花蛋，其蛋黄的pH变化比蛋白的大。___________ （6）硫酸锌在物质分类中是___________。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 E. 有机物 三、实验探究题(本大题共2小题，每空1分，共16分) 14. 某化学兴趣小组的同学利用下图所示装置制取气体，请回答下列问题。 （1）仪器①的名称是_________________； （2）若用高锰酸钾制取并收集一瓶较为干燥的氧气，选择装置_______ (填字母)组合，发 生装置中发生反应的化学方程式为 ______。 （3）实验室用装置E 收集二氧化碳，原因是_____________________，验满的方法是 _______。 （4）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，发生装置可选装置C，与装置B相比较，装置C 的突出优点是 ______。打开止水夹，若发现稀硫酸未能与多孔塑料片上的锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加。为了成功制得氢气，下列溶液中，最适宜从长颈漏斗中 添加的是 ______ (填字母)。 A.氢氧化钠溶液 B.碳酸钠溶液 C. 硫酸钠溶液 D.澄清石灰水 【传统文化+项目式学习】 15. 某校化学兴趣小组同学开展研学实践活动。他们对我国古代造纸技术、现代造纸工艺、污水处理以及造纸工艺的发展展开了项目化学习的探究。 任务一：了解我国古代造纸技术 【查阅资料】 我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过浸泡、发酵、蒸煮、漂白、打浆，捞纸、干燥等多道工序而制成。 【分析交流】 （1）捞纸与实验室中___________的操作原理相同。 任务二：调查造纸污水处理方法 【专家咨询】 同学们通过实地走访，咨询某造纸厂技术专家，了解到制浆产生的“黑液”是主要污染源。处理方法是黑液浓缩后先在燃烧炉中进行灼烧，转化为纯碱，溶解后，加入石灰将其苛化，再将苛化产生的“白泥”进行高温煅烧，苛化后澄清的液体称为“白液”。 【小组讨论】 （2）浓缩过程中“黑液”的pH___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 任务三：探究污水处理车间“白液”成分。 【猜想假设】 猜想一：氢氧化钠 猜想二：氢氧化钠和氢氧化钙 猜想三：氢氧化钠和碳酸钠 猜想四：碳酸钠和氢氧化钙 （3）经同学们一致讨论，有一个猜想___________不合理，原因___________。 【进行实验】 （4）同学们为确定可能存在的成分，设计了如下实验方案，并进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量“白液”于试管中，滴加足量稀盐酸 ___________ 猜想二正确 ②另取少量“白液”于试管中，滴加碳酸钠溶液 ___________ 【反思评价】 （5）步骤②中发生反应的化学方程式为___________。 任务四：展望造纸发展前景 【信息检索】 （6）同学们了解到我国造纸工艺一直在不断改进，现阶段，利用方解石(主要成分为CaCO3)代替木材造纸已较为普遍。利用方解石作原料生产纸张的优点是___________。 【成果分享】 通过研学实践，同学们认识到造纸术是我国劳动人民长期经验的积累和智慧的结晶，是人类文明史上一项杰出的发明创造，并且在不断创新中传承。 四、计算题(共4分) 16. 新型半导体材料碳化硅在航空航天、国防技术及5G技术等领域扮演着重要的角色。二氧化硅(SiO2)和碳在高温下反应制得碳化硅(SiC)和CO。现要制得20t碳化硅(SiC)则需要SiO2多少t。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新疆维吾尔自治区新疆生产建设兵团2026年初中学业水平考试 化学试题卷 考生须知：1. 本试卷分为试题卷和答题卷两部分，试题卷共8页，答题卷共2页。 2. 满分60分。考试时间48分钟。 3. 考生必须在答题卷上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分) 1. 成语是中华优秀传统文化之一，下列成语涉及化学变化的是 A. 火上浇油 B. 孟母三迁 C. 刻舟求剑 D. 掩耳盗铃 【答案】A 【解析】 【详解】A、火上浇油，是将油点燃，产生新物质，是化学变化，符合题意； B、孟母三迁过程中无新物质生成，不符合题意； C、刻舟求剑，是用剑在木船上刻上记号，没有产生新物质，不符合题意； D、掩耳盗铃过程中无新物质生成，不符合题意； 故选A。 2. 2024年，积极推进碳达峰、碳中和依然是环保目标。实现“双碳”目标要因地制宜、因业施策。下列生活中的做法不利于实现“双碳”目标的是 A. 积极开发利用太阳能、风能等清洁能源 B. 绿色出行，提倡自行车作交通工具 C. 推广使用一次性木筷，减少疾病传染 D. 采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需产品 【答案】C 【解析】 【详解】A、积极开发利用太阳能、风能等清洁能源，可以减少化石能源的使用，可以减少污染，有利于实现“双碳”目标，故A不符合题意； B、绿色出行，提倡自行车作交通工具，可以减少汽车尾气污染，有利于实现“双碳”目标，故B不符合题意； C、推广使用一次性木筷不正确，会浪费资源，不利于实现“双碳”目标，故C符合题意； D、采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需产品，可以减少污染，节约资源，有利于实现“双碳”目标，故D不符合题意； 故选：C。 3. 空气中氧气与氮气的体积比约为（　　） A. 1：4 B. 5：4 C. 4：1 D. 5：1 【答案】A 【解析】 【详解】空气中氧气的体积分数约为21%，氮气的体积分数约为78%，则空气中氧气与氮气的体积比约为1：4，A选项正确，符合题意。故选A。 4. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作错误的是 A. 取用固体粉末 B. 倾倒液体 C. 滴加液体 D. 加热液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、粉末状药品的取用方法：先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，图中所示操作正确； B、向试管中倾倒液体药品时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作错误； C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确； D、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图中所示操作正确； 故选：B。 5. 下列物质在水中，能形成溶液的是 A. 牛奶 B. 汽油 C. 泥土 D. 高锰酸钾 【答案】D 【解析】 【详解】A、牛奶不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，形成的是乳浊液，故错误； B、汽油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，形成的是乳浊液，故错误； C、泥土不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，形成的是悬浊液，故错误； D、高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确。 故选D。 6. 新能源汽车常用锂电池供电，锂元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 锂元素的相对原子质量为6.941g B. 锂原子中子数为3 C. 锂原子在化学变化中易失去电子 D. 锂是非金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A.锂元素的相对原子质量为6.941，单位为“1”，不是“g”，故错误； B.相对原子质量≈质子数十中子数，因此锂原子中子数为7—3=4，故错误； C.锂原子最外层电子数为1＜4，在化学变化中易失去电子，故正确； D.锂字带有“钅”字旁，是金属元素，故错误； 故选：C。 7. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 测定Fe、Cu、Ag的活动性顺序 取用Cu、Ag、FeSO4溶液 B 鉴别铜粉和铁粉 观察两种粉末的颜色 C 除去FeSO4溶液中的CuSO4 加入足量的铁粉后过滤 D 除去铜粉中的铁粉 加入足量的稀硫酸后，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、铜不能与硫酸亚铁反应，说明铁比铜活泼，银不能与硫酸亚铁反应，说明铁比银活泼，无法比较铜和银的活动性强弱，故A不能达到实验目的，符合题意； B、铜粉是紫红色的，铁粉是银白色的，观察两种粉末的颜色，可鉴别铜粉和铁粉，故B能达到实验目的，不符合题意； C、足量的铁粉会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤即可得到硫酸亚铁溶液，故C能达到实验目的，不符合题意； D、足量的稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，铜粉不与足量稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D能达到实验目的，不符合题意； 故选A。 8. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分，下列原理和结论推理正确的是 A. CO具有可燃性，因此在工业中可以用来冶炼金属 B. 铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易受腐蚀 C. 化学变化伴随有能量变化，但有能量变化的变化不一定是化学变化 D. 原子总是能通过得失电子形成8电子稳定结构，形成阴阳离子，则最外层电子数为8的微粒均为离子 【答案】C 【解析】 【详解】A、CO具有还原性，可以用来冶炼金属，故A错误； B、铝的金属活动性虽然比铁强，但是铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了反应的进一步发生，因此铝制品比铁制品更耐腐蚀，故B错误； C、化学变化伴随着能量变化、但有能量变化的不一定是化学变化，如灯泡通电发光放热，电能转化成了光能和热能，该变化属于物理变化，故C正确； D、最外层电子数均为8的粒子不都是离子，如氖原子最外层也是8个电子，故D错误； 故选C。 9. 下图是a、b、c三种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. b的溶解度一定小于a的溶解度 B. 当b中含有少量a时，可以用蒸发结晶的方法提纯b C. 通过升高温度可将c的饱和溶液变为不饱和溶液 D. 将t2℃时a、b的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量a一定大于b 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：当温度大于t2℃时b的溶解度一定小于a的溶解度；当b中含有少量a时，可以用蒸发结晶的方法提纯b，因为二者的溶解度随温度的变化差异很大；通过降低温度可将c的饱和溶液变为不饱和溶液；将t2℃时a、b的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量a不一定大于b，因为饱和溶液的质量没有限制。故选Ｂ． 考点：溶解度曲线 饱和溶液和不饱和溶液 溶解度的概念 10. 某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A. 图中a点所示溶液成酸性 B. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧杯中 C. b点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 D. 图中c点所示溶液中所含的溶质有NaCl和NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A、a点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，故A错误； B、pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故B错误； C、b点等于7，所示酸和碱恰好完全发生了中和反应，故C正确； D、c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故D错误。故选C。 二、填空与简答题(本大题共3小题，每空1分，共20分) 11. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。 （1）《庄子》中记载“木与木相摩则然(燃)”。从燃烧条件分析，“木与木相摩”的取火原理是使可燃物___________。 （2）《吕氏春秋》中对青铜有“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”的记载。古代青铜器的硬度比纯铜___________(填“大”或“小”)。 （3）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。 ①蚕丝属于___________(填“天然”或“合成”)纤维。 ②“蜡炬成灰”属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （4）《富春山居图》是元代水墨画。此画能保存至今而不变色的原因是___________。 （5）《天工开物》记载了我国古代利用天然气熬制井盐(主要成分为NaCl)。下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 天然气燃烧吸收能量 B. 天然气属于纯净物 C. 熬制井盐经过蒸发结晶过程 【答案】（1）温度达到着火点 （2）大 （3） ①. 天然 ②. 化学变化 （4）墨的主要成分是碳单质，碳单质在常温下化学性质稳定 （5）C 【解析】 【小问1详解】 燃烧需要三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点。“木与木相摩”通过摩擦产生热量，使温度升高至木头的着火点，从而引发燃烧，故填：温度达到着火点。 【小问2详解】 青铜是铜与锡的合金。合金的硬度通常比其成分金属更大，因此青铜的硬度比纯铜大。 【小问3详解】 ①蚕丝是蚕分泌的蛋白质纤维，属于天然纤维。 ②蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化。 【小问4详解】 古代水墨画使用墨（主要成分为碳），碳在常温下不易与其他物质发生化学反应，因此能长期保存不变色，故填：墨的主要成分是碳单质，碳单质在常温下化学性质稳定。 【小问5详解】 A、天然气燃烧是放热反应，会释放能量，不是吸收能量，A错误。 B、天然气主要成分是甲烷，还含有其他杂质，属于混合物，不是纯净物，B错误。 C、熬制井盐（主要成分NaCl），是将盐水蒸发，使NaCl结晶析出，经过蒸发结晶过程，C正确。 所以选C 。 12. 用化学用语填空： （1）2个氢原子___________； （2）3个氧分子___________； （3）4个硫酸根离子___________； （4）氧化镁中镁元素的化合价为+2价___________； （5）地壳中含量最高的金属元素___________； （6）人体中含量最高的物质___________； （7）保持氯化钠化学性质的最小粒子___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 表示多个原子时，在对应元素符号前加所需数字，氢的元素符号为H，2个氢原子即写为。 【小问2详解】 氧分子的化学式为，表示多个分子时在化学式前加对应数字，3个氧分子即写为。 【小问3详解】 硫酸根离子带2个单位负电荷，离子符号为，表示多个离子时在离子符号前加对应数字，4个硫酸根离子即写为。 【小问4详解】 标注元素化合价时，将化合价数值和正负号写在对应元素符号正上方，正负号在前、数字在后，氧化镁化学式为MgO，镁元素为+2价即按此规则书写。 【小问5详解】 地壳中元素含量从高到低前四位为氧、硅、铝、铁，含量最高的金属元素是铝，元素符号为Al。 【小问6详解】 人体中质量占比最高的物质是水，化学式为。 【小问7详解】 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，保持其化学性质的最小粒子就是构成它的钠离子和氯离子。 13. 阅读下面科普短文。 松花蛋又称“皮蛋”，是我国特有的食品之一、松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成。料泥是由生石灰、纯碱、食盐、草木灰(主要成分K2CO3)等原料与水按一定比例混合均匀制得，原料中还可加入少量硫酸锌改变松花蛋的品质。料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱(NaOH、KOH)经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气。渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”。 在松花蛋形成过程中，碱液浓度及腌制时间等对其品质起着至关重要的作用。研究人员对以上影响因素进行了探究：图1表示其他条件均为最佳水平时，NaOH溶液浓度对松花蛋的蛋白弹性(被压缩高度越大，蛋白弹性越大)的影响；图2表示松花蛋腌制的天数与其蛋白和蛋黄的pH的变化关系。 松花蛋虽然营养丰富，但是碱性过大，故不宜过多食用。 依据文章内容回答下列问题。 （1）松花蛋出现“松花”的原因是___________。 （2）料泥制作过程中，生石灰与水反应的化学方程式为___________。 （3）由图1可得到的实验结论是：其他条件均为最佳水平时，NaOH溶液浓度在4%~6.5%的范围内，_________________。 （4）松花蛋显碱性，带有涩味。食用松花蛋时加入_______________(填“食盐”或“食醋”)可除去其涩味。 （5）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ① 料泥中加入少量硫酸锌可改变松花蛋的品质。___________ ② 由图2可知：腌制26天的松花蛋，其蛋黄的pH变化比蛋白的大。___________ （6）硫酸锌在物质分类中是___________。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 E. 有机物 【答案】（1）碱与氨基酸发生中和反应生成盐的晶体沉积在蛋清中 （2） （3）随 NaOH 溶液浓度增大，蛋白弹性先增大后减小 （4）食醋 （5） ①. 对 ②. 对 （6）C 【解析】 【小问1详解】 直接从题干科普内容中提取对应描述即可。 【小问2详解】 生石灰是氧化钙，与水发生化合反应生成氢氧化钙，上述方程式已配平。 【小问3详解】 图1纵坐标被压缩高度越大代表蛋白弹性越大，观察4%~6.5%范围内的曲线变化，可得出该趋势。 【小问4详解】 松花蛋的涩味来自碱性物质，食醋含醋酸，可通过酸碱中和反应除去碱性物质消除涩味，食盐呈中性无法中和碱。 【小问5详解】 ①原文明确提到“原料中还可加入少量硫酸锌改变松花蛋的品质”，说法正确； ②对比图2中0天和26天的pH，蛋白pH变化量约为1.6，蛋黄pH变化量约为3.9，蛋黄pH变化更大，说法正确。 【小问6详解】 硫酸锌由锌离子和硫酸根离子构成，符合盐的分类特征；其不满足酸（阳离子全为H⁺）、碱（阴离子全为OH⁻）、氧化物（仅含两种元素且一种为O）、有机物（通常含碳）的定义，因此选C。 三、实验探究题(本大题共2小题，每空1分，共16分) 14. 某化学兴趣小组的同学利用下图所示装置制取气体，请回答下列问题。 （1）仪器①的名称是_________________； （2）若用高锰酸钾制取并收集一瓶较为干燥的氧气，选择装置_______ (填字母)组合，发 生装置中发生反应的化学方程式为 ______。 （3）实验室用装置E 收集二氧化碳，原因是_____________________，验满的方法是 _______。 （4）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，发生装置可选装置C，与装置B相比较，装置C 的突出优点是 ______。打开止水夹，若发现稀硫酸未能与多孔塑料片上的锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加。为了成功制得氢气，下列溶液中，最适宜从长颈漏斗中 添加的是 ______ (填字母)。 A.氢氧化钠溶液 B.碳酸钠溶液 C. 硫酸钠溶液 D.澄清石灰水 【答案】（1）铁架台 （2） ①. AE ②. （3） ①. 二氧化碳的密度比空气大 ②. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满 （4） ①. 可用控制反应的发生与停止 ②. C 【解析】 【小问1详解】 由图知，仪器①的名称是铁架台。 【小问2详解】 加热高锰酸钾制氧气，发生装置选用A，因为氧气的密度比空气大，要收集一瓶较为干燥的氧气，则收集装置选择E；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，即可用装置E 收集二氧化碳；由于二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，则验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满。 【小问4详解】 装置C打开止水夹，液体与固体接触，反应开始，关闭止水夹试管内气压增大，将液体压入长颈漏斗内，固体与液体分离，反应停止，与装置B相比较，装置C的突出优点是可用控制反应的发生与停止。 A、氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，则将硫酸除去，故A不符合题意； B、碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则将硫酸除去，故B不符合题意； C、硫酸钠和硫酸不反应，则可向其中添加硫酸钠，故C符合题意； D、石灰水中的氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，则将硫酸除去，故D不符合题意。 故填：C。 【传统文化+项目式学习】 15. 某校化学兴趣小组同学开展研学实践活动。他们对我国古代造纸技术、现代造纸工艺、污水处理以及造纸工艺的发展展开了项目化学习的探究。 任务一：了解我国古代造纸技术 【查阅资料】 我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过浸泡、发酵、蒸煮、漂白、打浆，捞纸、干燥等多道工序而制成。 【分析交流】 （1）捞纸与实验室中___________的操作原理相同。 任务二：调查造纸污水处理方法 【专家咨询】 同学们通过实地走访，咨询某造纸厂技术专家，了解到制浆产生的“黑液”是主要污染源。处理方法是黑液浓缩后先在燃烧炉中进行灼烧，转化为纯碱，溶解后，加入石灰将其苛化，再将苛化产生的“白泥”进行高温煅烧，苛化后澄清的液体称为“白液”。 【小组讨论】 （2）浓缩过程中“黑液”的pH___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 任务三：探究污水处理车间“白液”成分。 【猜想假设】 猜想一：氢氧化钠 猜想二：氢氧化钠和氢氧化钙 猜想三：氢氧化钠和碳酸钠 猜想四：碳酸钠和氢氧化钙 （3）经同学们一致讨论，有一个猜想___________不合理，原因___________。 【进行实验】 （4）同学们为确定可能存在的成分，设计了如下实验方案，并进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量“白液”于试管中，滴加足量稀盐酸 ___________ 猜想二正确 ②另取少量“白液”于试管中，滴加碳酸钠溶液 ___________ 【反思评价】 （5）步骤②中发生反应的化学方程式为___________。 任务四：展望造纸发展前景 【信息检索】 （6）同学们了解到我国造纸工艺一直在不断改进，现阶段，利用方解石(主要成分为CaCO3)代替木材造纸已较为普遍。利用方解石作原料生产纸张的优点是___________。 【成果分享】 通过研学实践，同学们认识到造纸术是我国劳动人民长期经验的积累和智慧的结晶，是人类文明史上一项杰出的发明创造，并且在不断创新中传承。 【答案】（1）过滤 （2）变大 （3） ①. 四 ②. 碳酸钠与氢氧化钙会发生反应，不能共存 （4） ①. 无气泡产生 ②. 产生白色沉淀 （5） （6）节约木材，保护森林资源 【解析】 【小问1详解】 捞纸与实验室中过滤的操作原理相同，均可实现固液分离； 【小问2详解】 根据材料，“黑液”经灼烧后转化为“纯碱”（即碳酸钠，Na2CO3），说明黑液中含有碱性物质（如有机酸盐、碳酸盐等），本身呈碱性，浓缩过程中溶剂质量减小，碱性物质浓度增大，故“黑液”的pH变大； 【小问3详解】 猜想四不合理，原因是碳酸钠和氢氧化钙在溶液中会发生反应生成碳酸钙沉淀，二者无法共存； 【小问4详解】 结论为猜想二正确，则“白液”成分为氢氧化钠和氢氧化钙，取少量“白液”于试管中，滴加足量稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，故实验现象为：无明显现象；另取少量“白液”于试管中，滴加碳酸钠溶液，氢氧化钠不反应，氢氧化钙会和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，故实验现象为：产生白色沉淀； 【小问5详解】 步骤②中发生反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 利用方解石作原料生产纸张，可以节约木材资源，成本较低，且比较环保。 四、计算题(共4分) 16. 新型半导体材料碳化硅在航空航天、国防技术及5G技术等领域扮演着重要的角色。二氧化硅(SiO2)和碳在高温下反应制得碳化硅(SiC)和CO。现要制得20t碳化硅(SiC)则需要SiO2多少t。 【答案】解：设需要SiO2的质量为x。 答：需要二氧化硅30t。 【解析】 【详解】见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $