3.3物质组成的表示和分析笔记--2026-2027学年九年级化学沪教版(2024)上册

3.3物质组成的表示和分析 一、化学式反映物质的组成 1.化学式概念 用元素符号+数字组合表示纯净物固定组成的式子。 △易错：混合物无固定组成，因此没有唯一化学式。 2.化学式宏观、微观含义 度 含义分类 以H,O(水)举例 以Fe举例 宏 ①表示一种物质 表示水这种物质 表示铁这种物质 宏 ②表示物质的元 水由氢元素、氧元素组成 表示铁元素 素组成 微 ③表示该物质的 观 1个水分子 1个分子 微 ④表示1个分子 1个水分子由2个H、1 观 1个Fe原子 的原子构成 个O原子构成 拓展三类物质化学式含义区分 ①分子构成物质(H20,C02)：具备上述四层含义； ②原子构成物质(Fe、He、C):三层含义（物质、元素、1个原 子)； ③离子构成物质(NaC1):无分子含义，只表示物质、元素、离子构 成。（很少考） 3.化学式前数字、右下角数字意义 数字只具备微观意义，无宏观描述。 例：2H2O *前方“2”：2个水分子； *右下角“2”：每个水分子内含有2个氢原子。 二、化学式书写规则 (一)单质化学式书写 单质类别 书写规则 典型示例 金属单质 直接用元素符号 Fe、Cu、A1、Zm 固态非金属(C、S、P、Si) 直接用元素符号 碳C、硫S、磷P 稀有气体 直接用元素符号 He、Ne、Ar 气态非金属（分子型） 右下角标注分子内原子数 H2、O2、N2、Cl2、O3 (二)化合物化学式书写 ①氧化物：氧元素写右侧，另一种元素写左侧 例：H2O、Mg0、P2O5、MnO2 ②金属+非金属化合物：金属在前，非金属在后 例：NaCl、KCl、AlO3 ③含原子团化合物：原子团个数≥2时，原子团加括号 例：Ca(OHD2、A1(SO4)3 三、化合价 1.定义 一种元素一定数目的原子与其他元素原子化合的性质；化合价属于元素，不是 原子。 2.元素化合价口诀 一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳， 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见， 单质元素价为零。 即： +1+1+1+2+2+3+2 ①正价元素：H K Na Cu Ca Al Zn -1-2-2-1 ②负价元素：C1OSF 原子团化合价口诀（可提前背） 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根， 负三记住磷酸根，正一价的是铵根。 即： -1-2-2-1+1 ③原子团的化合价：NO3SO4CO3OHNH4 3.化合价书写与离子符号对比 对比项 离子符号Mg2+、C1 元素化合价返、d 标注位置 元素符号右上角 元素符号正上方 数字符号顺序 数字在前，正负在后 正负号在前，数字在后 数字“1 电荷数为1省略不写 价数1必须写出，不能省略 相同点 数值、正负完全一致 4.化合价五大通用规律 (1)单质中所有元素化合价=0； (2)化合物中，金属一般显正价，非金属常显负价； (3)化合物中H通常+1价，0通常-2价； (4)化合物中正负化合价代数和=0； (⑤)同种元素可出现多种化合价： *不同物质：C0中C为+2价；CO2中C为+4价 *同一物质：NH4NO3中N分别为-3、+5。 5.化合价三大应用 应用1：交叉法书写化学式（步骤) 书写步骤 以氧化铝为例 操作细则 (A:+3价、O:-2价) 遵循正价元素在前，负价元素在后原则排 Al(正价)在前，O(负 1.元素排序 价)在后。 列元素/原子团 排序：A1O 在对应元素符号正上方，准确标注元素化 +3-2 2.标注化合价 合价正负与数值 Al 去掉化合价正负号，将绝对值交叉写在对 3.交叉定个数 应元素右下角；数值为1省略不写；最 I+3队-2 (最简比) A1LO 终原子个数需化为最简整数比 结合元素符号与右下角原子个数，写出完 4.书写化学式 整化学式 Al2O3 根据化合物中正负化合价代数和为0检 验算：(+3)×2+(-2)×3= 5.检验正误 验，结果为0则化学式书写正确 0,书写正确 应用2：计算化合物中未知元素化合价 例题：求S0,中S化合价 解：设S化合价为x x+(-2)×2=0,解得x=+4 应用3：计算原子团内部元素化合价 例题：硫酸根SO整体-2，求S价 x+(-2)×4=-2,x=+6 四、化合物标准命名规则 物质类型 命名规则 典型例子 两种元素（无酸 从右往左读“某化某”，多 NaC氯化钠；POs五氧化二磷 根) 原子读出数字 读作“氢氧化某” NaOH氢氧化钠、Ca(OH)2氢氧 含氢氧根 化钙 含酸根（无H) 读作“某酸某” CaCO3碳酸钙、NaSO4硫酸钠 氢+酸根（酸类） 读作“某酸” H2SO4硫酸、H2CO3碳酸 变价金属 低价读“亚”，高价正常读 FeCl2氯化亚铁；FeCl3氯化铁 NH3氨气；KMnO4高锰酸钾； 特殊固定名称 特殊物质固定叫法 K2MnO4锰酸钾 五、化学式定量五大计算 1.原子个数比（直接数右下角数字） 例：KMnO4中K:Mn:O=1:1:4 2.元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比 例：Mn03中Mm:0=55:(16×2)=55:32 △要求：结果化为最简整数比，注明元素顺序。 3.相对分子质量Mr:所有原子相对原子质量总和 例：Ca(OHD2=40+(16+1)×2=74 △带括号原子团，括号外数字乘整体。 4.某元素质量分数公式 元素质量分数=】 该元素总相对质量 ×100% 物质相对分子质量 例题：NH4NO3氮元素质量分数 14×2 14×2+1×4+16x3×100% 5.已知物质质量，求其中元素质量 元素质量=物质质量×该元素质量分数 例：18g水中氢元素质量 1×2 18g× 18 =2g 本章高频易错点汇总 1.宏观描述用组成（元素），微观用构成（分子/原子），严禁混用； 2.化学式前方数字只微观，不能描述物质、元素； 3.原子团个数大于2必须加括号：A12(S04)3,不可写成A1SO43; 4.单质化合价一定为0，不能认为元素固定价； 5.离子符号、化合价书写位置、数字“1”规则极易混淆； 6.命名变价铁：Fe2+亚铁，Fe3+铁，不可读反； 7.相对分子质量无单位，不用写g; 8.混合物无化学式，只有纯净有唯一化学式； 9.H202中原子个数比不能约分，固定2：2； 10.计算质量分数必须×100%，最终带百分号。 河北中考典型真题配套练习 题型1化学式含义选择 关于C02说法正确的是() A.二氧化碳由碳原子、氧原子构成 B.二氧化碳含有1个碳元素、2个氧元素 C.1个二氧化碳分子由1个C和2个O构成 D.C03中数字2表示2个氧原子 答案：C 题型2化合价计算填空 KClO3中C1元素化合价=一 答案：+5 题型3化学式书写 氧化铝；氢氧化钙；碳酸钠 答案：A1O3;Ca(OH)2;NaCO3 题型4计算题 计算尿素CONH,),相对分子质量、氮元素质量分数。 解： M=12+16+(14+1×2)×2=60 氨质量分数。×100% 题型5命名填空 Fe2O3:;FeO:;HNO3: 答案：氧化铁；氧化亚铁；硝酸