四川德阳市2025-2026学年高二下学期期末检测 化学试题

高二年级下期化学练习题参考答案 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C B B A B D B D A C A D B D C 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16．（除标注外，每空2分，共13分） （1）平面三角形 （1分） （2）低于 （1分） 两者均由分子构成，能形成分子间氢键（1分） （3）ⅲ、ⅳ （4）ⅰ、ⅳ （5） 或 （6）① ②、浓硫酸，加热 17．（每空2分，共14分） （1） （2）温度过低，反应速率较小；温度过高，硫酸铵会分解 （3）和 （4） （5）酸性 烧杯、分液漏斗 （6） 18．（除标注外，每空2分，共14分） （1）sp （1分） （2）⑤①② 油浴 （1分） （3）1∶1 （4）BC （5）还原性 （1分） （6）a． b．未测定实验时的温度和压强（1分） 72.2 19．（除标注外，每空2分，共14分） （1）环己醇（1分） （2）（酮）羰基 （1分） 溴原子（碳溴键） （1分） 2 （1分） （3） （4）取代反应 （1分） （5）4 （6）（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级下期化学练习题 说明： 本练习题满分100分，75分钟完成。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137 Pb 207 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与科技、生活、社会发展等密切相关。下列说法错误的是 A．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 B．液晶具有液体的流动性和类似晶体的各向异性 C．纳米材料石墨烯被称为“黑金”，属于有机高分子材料 D．聚乳酸手术缝合线不用拆线，因其酯基在体内降解为可代谢的乳酸 2．下列化学用语表述正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．的电子式： C．氢氰酸分子的结构式： D．二乙酸乙二酯的结构简式： 3．下列说法错误的是 A．淀粉和纤维素的基本结构单元相同 B．蛋白质的二级结构与肽键的形成有关 C．聚乙炔的每个链节可能有顺、反两种不同的结构 D．核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol 含有键的数目为 B．1 L 溶液中阳离子总数为 C．64 g 与16 g 充分反应得到的分子数为 D．铅酸蓄电池负极增重48 g，理论上转移电子数为 5．现进行下列实验： 实验步骤 实验内容 Ⅰ 将 溶液和 溶液等体积混合，得到悬浊液a，将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c Ⅱ 向滤液b中滴加 溶液，滤液出现浑浊 Ⅲ 向沉淀c中滴加 溶液，沉淀变为黄色 下列关于上述实验的分析错误的是 A．悬浊液a中存在沉淀溶解平衡： B．滤液b中不含 C．步骤Ⅲ表明转化为 D．该实验可以证明： 6．下列解释化学反应事实的方程式错误的是 A．乙醇与浓氢溴酸反应： B．苯甲酰胺（）在盐酸中水解： C．溴乙烷与的乙醇溶液反应： D．向邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： 7．下列“事实”对应的“主要原因”不合理的是 选项 事实 主要原因 A 熔点： 的离子键更强 B 沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛的空间对称性好 C 酸性： 是推电子基团 D 硬度：金刚石>碳化硅 原子半径： 8．W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z同周期，且X、Y相邻，Y、Q同主族，基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的电子数的2倍，基态Z原子有1个未成对电子。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．简单氢化物的沸点： C．X与W形成的分子不可能同时含极性键和非极性键 D．Q形成而Y形成，因为Q参与成键的轨道更多且半径更大 9．下列实验能达到实验目的的是 A．吸收，防止污染空气 B．测定醋酸的物质的量浓度 C．除去粗苯甲酸中的泥沙 D．验证甲基对苯环的影响 10．Diels-Alder反应是构建环状碳骨架的重要反应。已知：异戊二烯（X）与丙烯（Y）在作催化剂时，主要发生以下两个反应： 下列说法正确的是 A．M、N均满足分子中所有碳原子共平面 B．增大压强能同时提高X、Y的平衡转化率 C．X过量时，2分子的X发生Diels-Alder反应可生成 D．的 11．下列根据实验操作和现象能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中加入NaCl固体，溶液由蓝色变为黄绿色 发生了到的转化 B 向乙醇与浓硫酸的混合液中放入碎瓷片，加热，产生的气体使溴水褪色 该气体中一定含有乙烯 C 取适量硫酸钾粗品于试管中配成溶液，滴入NaOH稀溶液，试管口放置的湿润红色石蕊试纸不变蓝 粗品中不含有 D 向和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的溶液，溶液变红 氧化性： 12．抗炎镇痛药“消炎停”的某种合成路线涉及重要的反应中间体X（），一种以X和苯酚为原料合成聚合物M的路线如下： 已知： 下列说法错误的是 A．反应X→Y的原子利用率未达到100% B．Y的结构简式为 C．试剂①、②可依次选择、 D．1 mol M水解最多可消耗 13．我国科学家设计了一种苄位键电羧化反应，绿色经济，条件温和。其工作原理如图所示。 下列说法错误的是 A．电解过程中向右移动 B．b极总反应式为 C．电解过程中不断被消耗，但体系中不需要补充 D．理论上外电路每转移0.1 mol电子，电解质溶液增重2.2 g 14．晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如M点原子的分数坐标为，已知Xe—F键长为r pm。下列说法正确的是 A． B．Xe属于d区元素 C．N点原子的分数坐标为 D．晶胞中M、N间距离 15．25℃时，向 溶液中滴加适量盐酸或溶液，溶液中含氮（或硫）微粒的分布系数[如]与的关系如图所示（不考虑溶液中的和分子，的电离常数为、，的电离常数为）。 下列说法错误的是 A．25℃时， B．X点时， C． 溶液中： D．的平衡常数为 第Ⅱ卷（非选择题 共55分） 二、非选择题（本题包括4个小题，共55分） 16．（13分）利用生物酶制备一种重要的有机物木糖（ⅳ）的合成路线如下： 回答下列问题： （1）HCHO分子的VSEPR模型名称是_______________________。 （2）HCHO与的相对分子质量接近，HCHO的沸点___________（填“高于”或“低于”），主要原因是___________________________________。 （3）ⅱ、ⅲ、ⅳ中，属于糖类物质的是__________（填标号）。 （4）“合成路线”的有机物（生物酶除外）中，红外光谱数据符合下图的为__________（填标号）。 （5）ⅰ→ⅱ的化学反应方程式为________________________________。 （6）ⅲ在一定条件下进行下列实验，完成下表相关内容： 实验序号 反应试剂、条件 生成的有机物的结构 ① 新制悬浊液、溶液、加热 _______________________ ② ____________________________ 17．（14分）钒是重要的战略资源，一种从石煤燃烧灰渣（主要成分为硅铝酸盐矿物，还含有V、Fe、Ca等元素的盐），提取的工艺流程如下： 已知： ①第一次"焙烧"时，硫酸铵可使"石煤燃烧灰渣"中的盐转化为和等氧化物，硫酸铵在513℃完全分解。 ②钒的氧化物在酸性条件下以、的形式存在，增大时可转化为沉淀。 回答下列问题： （1）基态V原子的价层电子排布图为_____________________________。 （2）通常将第一次“焙烧”温度控制在，原因是__________________________。 （3）"滤渣"的主要成分是______________（填化学式）。 （4）“还原酸浸”时，选用浓盐酸将产生有毒的黄绿色气体，写出可能发生反应的离子方程式：______________________________________________。 （5）“萃取”在常温下进行，萃取原理是（有机层），“反萃取”应选择在__________（填“酸性”“中性”或“碱性”）环境中进行。“萃取”操作中会使用到下列玻璃仪器中的________________（填名称）。 （6）第二次“焙烧”时，发生反应的化学方程式为___________________________________。 18．（14分）叠氮化钠（）是合成头孢菌素药物的中间体。实验室用与在210~220℃下可制备并测定产品纯度。制备装置如下（部分夹持、加热仪器略去）： 资料： 物质 性质 强还原性，遇水剧烈水解 强氧化性，不与酸、碱反应 强还原性，溶液显酸性 能与溶液反应： 回答下列问题： （1）的中心原子的杂化方式为____________。 （2）上述制备的装置，其正确的连接顺序为③→____________→④（填标号），最适宜的加热方式为____________（填“酒精灯”“水浴”或“油浴”）。 （3）制备的过程中有生成，装置①中反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为____________。 （4）实验操作的先后顺序需要科学论证，下列操作正确的是____________（填标号）。 A．先向仪器中加入药品，再检查装置的气密性 B．先等装置③中反应一段时间，再加热装置① C．装置①内充分反应后，应先停止加热，再关闭装置③中活塞K （5）在装置D中盛放溶液的目的是处理尾气，防止其污染空气，体现出溶液的性质为____________。 （6）产品的纯度测定：甲、乙两同学分别取反应后装置①中所得固体3.6 g，向其中加入40 mL 溶液。甲同学收集产生的气体并测定其体积为1.568 L，乙同学向反应后的溶液中通入足量，再加入足量溶液，经过滤、洗涤、干燥，称量所得固体质量为4.66 g（忽略和产品中杂质参与反应）。 a．实验中通入所发生氧化还原反应的离子方程式为_________________________________。 b．经讨论，有一位同学测定方案不合理，其原因是_____________________________；则产品中的质量分数应为__________%（保留1位小数）。 19．（14分）某食品风味添加剂H的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的化学名称是__________。 （2）D中官能团的名称是__________、__________；G中含__________个手性碳原子。 （3）B→C的化学反应方程式为_____________________________________。 （4）E→F的反应类型为______________。 （5）的同分异构体中，同时满足下列条件的共有__________种（不考虑立体异构）； a．含有苯环，含数目 b．能与溶液反应 c．核磁共振氢谱为4组峰 其中核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式为__________________。 （6）以和为主要原料合成，利用上述信息补全合成路线，无机试剂任选。 学科网（北京）股份有限公司 $