2.3.3物质的量浓度 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦物质的量浓度概念、溶液配制及相关计算，通过生活实例如RIO酒精度、冰糖溶液浓度等引出质量分数、体积分数，自然过渡到物质的量浓度，搭建旧知到新知的学习支架。 其亮点在于结合生活情境与实验探究，以配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液为例，培养科学探究与实践能力，误差分析和公式推导（如c=1000ρω/M）发展科学思维，助学生形成“物质性质决定用途”的化学观念。学生提升实验操作与逻辑思维，教师获得系统教学流程与实例支持。

第三节 物质的量 课时3 物质的量浓度 第二章 海水中的重要元素—钠和氯 1 新课导入 酒精度：3%VOL，56度 冰糖：6克/L 梨原汁含量≥10% 葡萄糖含量：5% 酒精含量：75% 观看 新课导入 请你观察！ 下列溶液浓度的表示方法是什么？ 溶质的质量 溶质的质量分数（ω） = × 100% 溶液的质量 观看 新课导入 请你观察！ 下列溶液浓度的表示方法是什么？ 溶质的体积 溶质的体积分数（ω） = × 100% 溶液的体积 观看 新课导入 请你观察！ 下列溶液浓度的表示方法是什么？ 实验室药品 血液化验单 物质的量浓度cB 观看 mol L →物质的量的单位 →体积的单位 n V 2、化学反应中，物质的量表示更简明，并且溶液量体积更方便。 1、实验过程中，为了操作方便，取用溶液时，一般量取它的体积， 而不是称量其质量。 物质的量浓度 1.定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量称为溶质B的物质的量浓度，符号为cB。 nB cB= V(aq) nB ＝ cB× V V＝ nB／cB cB= 溶质B的物质的量（mol） 溶液的体积（L） 2.表达式: 3.单位: mol/L或(mol·L-1) 4.意义：1 mol/L NaCl溶液表示1 L NaCl溶液中含有1 mol NaCl。 注意：不要和气体摩尔体积的单位弄混了，意义是不同的！！！ 7 （1）表达式里面的体积V指的是？ （2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，取出后溶液 的物质的量浓度有变化么？其所含溶质的物质的量有变化么？ 溶液的体积，而不是溶剂的体积。 物质的量浓度不变； 其所含溶质的物质的量或质量会因体积的不同而改变。 物质的量浓度概念辨析 （1）从1 L 1 mol/L 的NaOH溶液中取出100 mL，取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？ （2）2 L 0.1 mol/L 的NaCl溶液和1 L 0.2 mol/L 的HCl溶液，溶质的物质的量相同吗？质量相同吗？ 溶液是均匀的， 对于配制好的溶液，从中取出任意体积的溶液， 浓度不变。 物质的量相同，质量不同。 物质的量浓度概念辨析 （3）从1 L 2 mol/L的稀硫酸中取出0.5 L, 则这0.5 L溶液中硫酸的物质的量浓度为1 mol/L 。 （4）2 mol/L的BaCl2溶液中Ba2+ 的物质的量浓度为2 mol/L ， Cl- 的物质的量浓度为4 mol/L。 【例1】判断下列说法是否正确 (1)10 g NaCl溶于100 g水中，所得溶液的溶质质量分数为10%。( ) (2)1 mol Na2CO3溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L( ) (3)1 mol Na2O溶于水中形成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L( ) (4)0.5 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中溶质的物质的量为0.25 mol。( ) (5)1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液中溶质的物质的量浓度是1 mol·L－1 (　 ) (6)1 mol NaCl溶于水形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度是1 mol·L-1（ ） (7)98 g H2SO4溶于1 L水中配成溶液即得到1 mol·L-1的H2SO4溶液（ ） × × × √ × × 典例精讲 （用1 L水溶解溶质，所得溶液的体积一般不等于1 L 。因为溶质具有一定体积，所以不能忽略。） nB cB= V(aq) √ 10 1. 将 1mol NaOH 溶于 1 L水中配成溶液，其物质的量浓度为1mol/L？ 2. 将 22.4L 的 HCl 溶于水配制成 1 L 溶液，所得溶液的浓度为1mol/L? 3. 从1 L 1mol/L 的 NaOH 溶液中取出 500 mL，浓度变为0.5 mol /L？ 4. 0.5 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中溶质的物质的量为0.25 mol。 （错误，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。） （错，用22.4 L/mol须在标况下） （错，溶液是均一、稳定的，无论取多少体积的溶液，其物质的量浓度都不变的，溶质的物质的量才与所取体积有关。） （对，nＢ＝cＢ×Ｖ ） 典例精讲 课堂思考 你知道吗？ 在日常生活生产中，很多物质具有的特殊作用， 在浓度上都是有要求的 体积分数为75%的酒精溶液可用于杀菌消毒 质量分数0.9%的氯化钠溶液可作生理盐水 如何配制100 mL 1.00mol ·L-1 NaCl溶液 配制100 ml 1.0 mol/L的NaCl溶液，计算所需无水氯化钠的质量 = 0.1 mol×58.5g/mol = 5.85g m(NaCl) = n(NaCl)·M(NaCl) n m M = nB cB= V(aq) n (NaCl) ＝ c (NaCl) × V = 1.0 mol/L ×0.1 L = 0.1mol 配制一定物质的量浓度的溶液 1.溶液配制实验仪器 烧杯 1、称量5.85 g的NaCl于烧杯中，加入100 mL水，能否制备得到100 ml 1.0 mol/L的NaCl溶液？ 2、称量5.85 g的NaCl于烧杯中，加入水至100mL刻度线，能否制备得到100 ml 1.0 mol/L的NaCl溶液？ 量筒 3、称量5.85 g的NaCl于量筒中，加入水至100mL刻度线，能否制备得到100 ml 1.0 mol/L的NaCl溶液？ 配制一定物质的量浓度的溶液 1.溶液配制实验仪器 容量瓶 配制一定物质的量浓度的溶液 1.溶液配制实验仪器 托盘天平 量筒 烧杯、玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 配置一定物质的量浓度五大玻璃仪器 (1)容量瓶简介 ①结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞 ②标志：温度、容量和刻度线 ③规格：10mL ﹑25mL﹑50mL﹑ 100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL ④用途：容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定物质的量浓度的溶液 配制一定物质的量浓度的溶液 1.溶液配制实验仪器 (2)容量瓶的选择与注意事项 ①容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。 如配制480mL溶液，需选用500mL容量瓶 ②使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热； 不能作反应容器；不能长期贮存溶液。 配制一定物质的量浓度的溶液 ③题目中写容量瓶一定要写规格，直接写容量瓶一定错，必须写规格，如250mL容量瓶，500mL容量瓶。 (3)容量瓶使用之前要检查是否漏水（检漏） 加水 倒立 观察 瓶塞旋转180o 倒立 观察 配制一定物质的量浓度的溶液 【实验2-10】 配制100 mL 1.00 mol/LNaCl溶液。 （1）计算需要NaCl固体的质量：_______g。 （2）根据计算结果，称量NaCl固体。 （3）将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。 （4）将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~-3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 （5）将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠例，摇匀。 （6）将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 配制一定物质的量浓度的溶液 配制一定物质的量浓度的溶液 2.一定物质的量浓度溶液的配制 [实验2-10] 配制100 mL 1.00 mol/LNaCl溶液。 （1）计算需要NaCl固体的质量：_______g。 （2）根据计算结果，称量NaCl固体。 （3）将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。 （4）将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~-3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 （5）将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠例，摇匀。 （6）将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 1.计算 2.称量 3.溶解(冷却) 4.转移 5.洗涤 6.摇动 7.定容 8.摇匀 5.85 实验步骤： 9.装瓶贴签 配制一定物质的量浓度的溶液 2.一定物质的量浓度溶液的配制 2.一定物质的量浓度溶液的配制 （1）计算 配制100 ml 1.0 mol/L的NaCl溶液,计算所需无水氯化钠的质量 若配制80mL1.00mol/L的NaCl溶液，需要多少克NaCl固体？ 没有80mL的容量瓶，应选择100mL容量瓶，溶液体积以100mL计算。配好100mL的溶液再取出80mL。 配制一定物质的量浓度的溶液 = 0.1 mol×58.5g/mol = 5.85g m(NaCl) = n(NaCl)·M(NaCl) n m M = nB cB= V(aq) n (NaCl) ＝ c (NaCl) × V = 1.0 mol/L ×0.1 L = 0.1mol 用托盘天平称取5.85gNaCl固体 ①托盘天平：精确度0.1g ②要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯。 配制一定物质的量浓度的溶液 2.一定物质的量浓度溶液的配制 （2）称量 补充：量筒的精确度是0.1mL，所以量取的时候要注意保留1位小数。 量取25mL的液体一定错，一定是 25.0mL。 称取5.9gNaCl固体 将称好的NaCl固体放入烧杯，加入适量 蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。 溶解固体，如氢氧化钠，或者稀释浓溶液，如浓硫酸时，要冷却到室温才能转入到容量瓶中。 原因：某些物质在溶解放出大量的热，会容量瓶体积不准。 配制一定物质的量浓度的溶液 2.一定物质的量浓度溶液的配制 （3）溶解（冷却） 将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶（如图2-25），并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ①玻璃棒作用：引流，避免溶液洒在外面。 ②洗涤烧杯内壁和玻璃棒沾有少量溶液，保证溶质完全转移至容量瓶，减少误差。 2.一定物质的量浓度溶液的配制 (4)转移 (5)洗涤 (6)摇动 配制一定物质的量浓度的溶液 将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。 ①容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？ 易于控制，防止加水超过刻度线 ②如果不小心加水超过刻度线怎么办，能不能拿胶头滴管把多余的水吸出？ 不能，必须重新配制 2.一定物质的量浓度溶液的配制 （7）定容 配制一定物质的量浓度的溶液 （9）装瓶贴签 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 如果摇匀后发现液面低于刻度线，能不能继续加水？ 不能，属于正常现象 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 容量瓶不能长期储存溶液 配制一定物质的量浓度的溶液 2.一定物质的量浓度溶液的配制 （8）摇匀 [实验2-10] 配制100 mL 1.00 mol/LNaCl溶液。 （1）计算需要NaCl固体的质量：_______g。 （2）根据计算结果，称量NaCl固体。 （3）将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。 （4）将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~-3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 （5）将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠例，摇匀。 （6）将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.摇动 7.定容 8.摇匀 5.85g 实验步骤： 9.装瓶贴签 配制一定物质的量浓度的溶液 2.一定物质的量浓度溶液的配制 课堂思考 请你思考！ 溶液配制操作不当会产生怎样的误差？ 思考与讨论 （1）为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶？ （2）如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？ （3）如果在读数时，仰视或者俯视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？ 3.溶液配制的误差分析的方法 m、V(aq)的变化会引起cB的变化 (1)V不变，凡是使mB或nB增大(或减小)的操作均使cB偏大(或偏小)。 (2)nB或mB不变，凡是使V增大(或减小)的操作均使cB偏小(或偏大)。 配制一定物质的量浓度的溶液 （1）称量过程产生误差 cB= nB V 溶液配制常出现的误差分析 过程 可能引起误差的操作 n V c 称量过程 用天平称量固体溶质时，左码右物且使用游码 用天平称量固体溶质时，砝码生锈或沾了东西 用量筒量取液体溶质时，俯视刻度 用量筒量取液体溶质时，仰视刻度 用量筒量取液体溶质后，用水洗涤量筒，洗涤液转移至烧杯 NaOH放在滤纸上称量(NaOH易潮解) 称量NaOH时，时间过长 减小 不变 偏低 增大 不变 偏高 减小 不变 偏低 增大 不变 偏高 减小 不变 偏低 减小 不变 偏低 增大 不变 偏高 量浓硫酸(溶质)时俯视或者仰视 溶液配制常出现的误差分析 （1）称量过程产生误差 俯视刻度线，当液面还未到刻度线时即认为已达到刻度线，导致量取的溶液体积偏小，溶质减小，所配溶液的浓度偏低。 仰视刻度线，当液面超过刻度线时才认为达到刻度线，导致量取的溶液体积偏大，溶质增加，所配溶液的浓度偏高。 溶质是液体，故不需要托盘天平称量 准备量取50 mL， 实际量取48 mL 准备量取50 mL， 实际量取52 mL 过程 可能引起误差的操作 n V c 配制过程 转移溶液前，容量瓶中残留少量水 未冷却至室温，就将溶液转移至容量瓶，并定容 未洗涤烧杯及玻璃棒或洗涤液未注入容量瓶 溶解搅拌或转移溶液时，有少量液体洒落 只洗涤了1次烧杯和玻璃棒 不变 不变 无影响 不变 减小 偏高 减小 不变 偏低 减小 不变 偏低 减小 不变 偏低 溶液配制常出现的误差分析 （2）配制过程产生误差 过程 可能引起误差的操作 n V c 定容过程 定容时，仰视刻度线 定容时，俯视刻度线 在定容时不小心加水超过了刻度线，马上用滴管把多余的液体吸出 在定容之后再上下倒置摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 不变 增大 偏低 减小 不变 偏低 不变 增大 偏低 不变 减小 偏高 溶液配制常出现的误差分析 （3）定容过程产生误差 定容时要确保：眼睛视线→刻度线→凹液面最低点处于三点一线。 溶液配制常出现的误差分析 俯视刻度线，当液面还未到刻度线时即认为已达到刻度线，导致量取的溶液体积偏小，溶质减小，所配溶液的浓度偏高。 仰视刻度线，当液面超过刻度线时才认为达到刻度线，导致量取的溶液体积偏大，溶质增加，所配溶液的浓度偏低。 溶质的质量 = 溶液的密度ρ(g/mL或g/cm3)×溶液的体积V(mL)×溶质的质量分数ω = 物质的量浓度c(mol/L)×溶液的体积V(L)×溶质的摩尔质量M(g/mol) ρ×1000V×ω = c×V×M 1、物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 1000ρω cB= M c—物质的量浓度(mol∙L-1) ρ—溶液密度( g∙mL-1) ω—溶质的质量分数 M—溶质的摩尔质量( g∙mol-1) 物质的量浓度的计算 溶液的质量m 溶质的物质的量n 作业18 3.(2024·济宁兖州高一检测)实验室需要200 mL 1 mol·L-1的CuSO4溶液,下列有关溶液配制的叙述正确的是(　　) A.称取32 g无水硫酸铜,在烧杯中加入200 mL水进行溶解,然后在250 mL的容量瓶中配成200 mL溶液 B.称取62.5 g CuSO4·5H2O,在烧杯中加适量水溶解,最终在250 mL的容量瓶中配成250 mL溶液 C.称取40 g无水硫酸铜,在烧杯中加入250 mL水进行溶解,然后在250 mL容量瓶中配成250 mL溶液 D.称取50 g CuSO4·5H2O,在烧杯中加适量水溶解,最终在250 mL的容量瓶中配成250 mL溶液 B 作业18 10.(2025·成都高一期末)某化学小组的同学要配制1 00 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液,具体操作如下: ①用托盘天平称取2.0 g NaOH固体时所用时间较长; ②向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温; ③把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中,振荡摇匀; ④向容量瓶中加水定容,定容时俯视刻度线; ⑤定容后塞上容量瓶瓶塞,上下颠倒摇匀,摇匀后发现液面低于刻度线,用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线。 以上操作中会使所配制的溶液浓度偏低的有(　　) A.1项 B.2项 C.3项 D.4项 B 作业18 11.下列有关溶液配制说法错误的是(　　) A.称取12.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中,并加水稀释至500 mL,所得溶液物质的量浓度为0.1 mol·L-1 B.取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解,所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L-1 C.将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后,所得溶液中NaCl的质量分数为10% D.将浓度为2 mol·L-1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL,所得溶液浓度为 0.1 mol·L-1 B c1V1 ＝ c2·V2 【例1】 市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。则该浓硫酸中的物质的量浓度是多少？ 【例2】质量分数为 36.5% 、密度为 1.18 g/cm3 的浓盐酸的物质的量浓度是多少？ 18.4 mol/L 11.8 mol/L 1000ρω cB= M 1000ρω cB= M 物质的量浓度的计算 【例3】将标准状况下体积为V L的HCl气体溶于1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm-3，试计算该溶液的物质的量浓度。(书写计算过程) 2、标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算 (1)稀释规律 ①语言描述：将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。 ②公式：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) 将5 mol·L-1 的盐酸10 mL稀释到200 mL，其物质的量浓度为多少？ 5mol/L ×10mL ＝ c2 ×200mL c2 ＝ 0.25 mol·L-1 3、溶液的稀释与混合 物质的量浓度的计算 c1V1 ＝ c2·V2 cB= nB V 43 500 mL容量瓶 9.(12分)用36.5%、密度为1.19 g·cm-3的浓盐酸配制0.1 mol·L-1的稀盐酸500 mL,请回答: (1)用量筒量取所需浓盐酸的体积为　　　　 mL。  (2)实验配制稀盐酸,所用到的玻璃仪器:　　　　　　　　　　、 　　　　　　、 　　　　　　　、　　　　　　　、量筒。  (3)如果在配制过程中,第一次加水量太少,搅拌时间较长,导致配制溶液的浓度 　　　　　(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。  4.2 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 偏小 1000ρω cB= M = 1000×1.19× 36.5% 36.5 = 11.9 mol/L mol/L 11.9 mol/L × V1 ＝ 0.1 mol/L × 500 mL V1 ＝ 4.2 mL c1V1 ＝ c2·V2 13.某温度下,在76 g水中溶解24 g CuSO4,恰好达到饱和,假设该溶液密度为 1 g·cm-3,求: (1)该溶液中溶质的质量分数为　　　　　　　。  (2)该溶液中溶质的物质的量浓度为　　　　　　　　。  (3)取10 mL该溶液加水稀释至200 mL,稀释后的溶液物质的量浓度为 　　　　　　　。  24% 1.5 mol·L-1 0.075 mol·L-1 1000ρω cB= M = 1000×1× 24% 160 = 1.5 mol/L mol/L 1.5 mol/L ×10 mL ＝ c2 ×200 mL c2 ＝ 0.075 mol·L-1 c1V1 ＝ c2·V2 ①语言描述：同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。 ②公式：c1·V1 + c2·V2＝c(混)·V(混)。 物质的量浓度的计算 (2)混合规律一 3、溶液的稀释与混合 n总 V总 c (混) = = c1 V1 + c2V2+ …… V1+V2+…… 混合溶液物质的量浓度的计算 cB= nB V 46 典例精讲 【例4】取100 mL 0.3 mol·L-1 H2SO4溶液和300 mL 0.25 mol·L-1 H2SO4溶液一起注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中c(H+)为多少？ c1·V1 + c2·V2 ＝ c3·V3。 0.3mol/L × 100mL + 0.25 mol/L × 300mL ＝ c3 × 500mL c3 ＝ 0.42 mol·L-1 n总 V总 c (混) = = c1 V1 + c2V2+ …… V1+V2+…… 混合溶液物质的量浓度的计算 cB= nB V （1）同一溶质、不同浓度的溶液混合，在混合前后溶质的质量、物质的量 保持守恒，溶液的质量保持守恒，但溶液的体积一般不守恒。 （2）混合后溶液的体积： ①若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和； ②若给出混合后溶液的密度，应根据 来计算。 物质的量浓度的计算 (2)混合规律二 3、溶液的稀释与混合 cB= nB V m(混) ρ (混) V(混) = = ρ1V1 + ρ2V2+ …… ρ (混) 等质量混合 等体积混合 ρ＜1的物质 （氨水、酒精） ρ＞1的物质 同一溶质不同质量分数的两溶液混合计算 物质的量浓度的计算 (2)混合规律三 3、溶液的稀释与混合 ρ＜1的物质，浓度越大，溶液密度越小 例7：①质量分数分别为a% 与3a% 的硫酸溶液等质量混合，所得溶液溶质的质量分数____; ②质量分数分别为a% 与3a% 的硫酸溶液等体积混合，所得溶液溶质的质量分数____; A.等于2a% B.大于2a% C.小于2a% D.无法确定 A B 物质的量浓度的计算 (2)混合规律 3、溶液的稀释与混合 某些物质溶于水后，与水发生反应生成了另一种物质， 此时溶质为反应后生成的生成物。 ①如Na、Na2O、Na2O2溶于水——NaOH是溶质 ②CuSO4·5H2O溶于水—— CuSO4是溶质 ③SO3溶于水——H2SO4是溶质 物质的量浓度的计算 4、溶质的确定的计算 51 物质的量浓度的计算 5、电荷守恒关系 溶液呈电中性：溶液中阳离子所带的正电荷总数 = 阴离子所带的负电荷总数 如Na2SO4和NaCl的混合溶液中：c(Na+) = 2c(SO42-) + c(Cl-) 例 　在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K+)=0.2 mol·L-1，c(Ca2+)= 0.5 mol·L-1，c(Cl-)=0.4 mol·L-1，则c(NO3-)为（ ） A.0.3 mol·L- B.0.8 mol·L-1 C.0.4 mol·L-1 D.0.5 mol·L-1 c(K+) + 2c(Ca2+) = c(Cl-) + c(NO3-) 52 13.计算填空。 (3)某混合溶液中,含有K+、Mg2+、Al3+、Cl-和SO42-五种离子(不考虑溶液中少量的H+和OH-),其中c(K+)=3 mol·L-1、c(Mg2+)=2 mol·L-1、c(Al3+)=2 mol·L-1、c(Cl-)=7 mol·L-1,则溶液中SO42-的物质的量浓度是　　　　　　　。  下课，同学们！ Lavf59.27.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 【答案】n(HCl)＝＝＝ mol $