精品解析：上海市上海交通大学附属黄浦实验中学2025-2026学年九年级下学期中考考前自测化学试卷

九年级化学 注意： 1.本试卷中的选择题，标注为“不定项”的，每题均有个正确选项；标注为“多选”的，每题均有≥2个正确选项；未作标注的，每题只有一个正确选项。 2.可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、机器人中的化学密码 2026春节，机器人在舞台跳舞、街头巡逻，灵动又可靠，它们的炫酷表现，全依赖藏在“身体”里的各类特殊化学材料。合金是指由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。合金的熔点几乎不会高于所有组成它的纯金属的最高熔点。合金与纯金属相比，往往具有许多特殊的优良性能。 1. 机器人的芯片常采用高纯度硅制作，Si属于________(选填“金属元素”或“非金属元素”)，机器人的皮肤材料含有石墨烯(由单层碳原子构成)，它属于碳的一种________(选填“单质”或“化合物”)。 2. 工业上可采用镁与在一定条件下反应获得金属，已知该反应为置换反应，写出该反应的化学方程式________________________。 3. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要视角。如图是钛元素的“价-类”二维图，下列说法正确的是________(不定项) A. 物质B的化学式为 B. Y的物质类别是盐 C. D. 物质A属于金属材料 4. 合金常用于制造机器人的外壳、躯干关节等结构部件。 (1)机器人机身骨架采用铝合金、钛合金等轻质高强度合金材料。下列关于合金的说法正确的是________ A．合金属于金属单质 B．合金的硬度一般比组成它的纯金属大 C．合金中一定只含有金属元素 D．合金的熔点一定比组成它的纯金属高 (2)钛合金常用于制造机器人的关键连接部件。元素周期表中钛(Ti)的相关信息如图所示，钛原子的质子数是________。 (3)Ti与稀盐酸反应生成TiCl3和H2，以下选项能用于实验验证Ti、Cu、Ag金属活动性顺序的是_______。 A．、溶液、溶液 B．、溶液、溶液 C．、、溶液 5. 机器人的机身用到铁，工业炼铁的原理是一氧化碳高温还原赤铁矿(主要成分为氧化铁)，请配平该反应的化学方程式：_______________________________。有同学选用稀盐酸来蚀刻一个五角星书签该反应示意图如下。请参考稀盐酸中所含的离子，在图中画出恰好完全反应后废液中存在的离子种类(亚铁离子用表示)____________。 【答案】1. ①. 非金属元素 ②. 单质 2. 3. CD 4. ①. B ②. 22 ③. B 5. ①. 1 ②. 3 ③. 2 ④. 3 ⑤. Fe2+，Cl- 【解析】 【1题详解】 硅为“石”字旁，属于非金属元素。 石墨烯是由碳原子构成的纯净物，所以是单质。 【2题详解】 TiCl4与Mg反应生成MgCl2和Ti，配平得到方程式。 【3题详解】 A.由图可知B物质是氧化物化合价为+3价，所以其化学式为Ti2O3，错误。 B.Y物质的阴离子全部为氢氧根离子，符合碱的定义，错误。 C.氧化物TiO2，O的化合价为-2，Ti的化合价为+4，X=+4，正确。 D.Ti是金属元素，A为单质钛，属于金属材料，正确。 【4题详解】 （1）A.合金由一种金属与其他金属或非金属熔合而成，属于‌混合物，错误。 B.合金的硬度一般比组成它的纯金属大，正确。 C.合金中可能含有非金属元素，如生铁和钢是铁碳合金，错误。 D.合金的熔点一般低于组成它的金属，错误。 （2）原子的质子数=原子序数，所以钛原子的质子数是22。 （3）A.与溶液、溶液都不反应，只能说明Ag的金属活动性弱于Ti和Cu，无法验证Ti、Cu金属活动性顺序。 B.与溶液不反应，说明金属活动性Ti>Cu；Cu可与溶液反应置换出Ag，说明金属活动性Cu>Ag，综上可得Ti、Cu、Ag金属活动性顺序为Ti>Cu>Ag。 C.、与溶液都不反应，只能说明Ti金属活动性强于Cu和Ag，无法验证Cu、Ag金属活动性顺序。 【5题详解】 方程式略。 稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，所以废液中的离子为亚铁离子和氯离子。 二、碳锁未来：碳中和的化学密码 6. 二氧化碳的捕集与利用。 兴趣小组在老师指导下，开展以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动。 【查阅资料】在38℃-60℃时，碳酸氢铵会分解： （1）自然固碳：地球本身具备一定固碳能力，如水能吸收二氧化碳。写出水与二氧化碳的化学方程式____________________________。 （2）人工固碳如图：利用氨水与二氧化碳在一定温度下会反应生成碳酸氢铵。“吸收塔”中采用喷淋的方式目的是________。该反应温度不宜过高的原因是________。 （3）实验室吸收。学习小组设计了如图所示的简易吸碳机，用15%的溶液或石灰乳【主要成分为】作为吸收剂，放置于带滤网的吸收容器中，打开电源，吸碳机开始工作，净化后空气中浓度变化如图。 ①两种吸碳剂中，________(选填“氢氧化钠”或“石灰乳”)吸收效果较好。 ②其他条件不变，使用石灰乳进行吸收时，一段时间后，吸碳效果明显变差，其原因可能是________。 【答案】（1） （2） ①. 增加反应物的接触面积，使反应能够充分进行 ②. 温度过高时生成的碳酸氢铵会分解 （3） ①. 氢氧化钠 ②. 氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，覆盖在氢氧化钙表面，阻止了反应物的接触 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 “吸收塔”中采用喷淋的方式目的是增加反应物的接触面积，使反应能够充分进行，提高二氧化碳的吸收效率。 温度过高时生成的碳酸氢铵会分解，降低吸收效率，所以反应温度不宜过高。 【小问3详解】 ①由曲线可知，相同时间内使用15%氢氧化钠溶液时，CO2浓度下降更快、最终浓度更低，吸收效果更好。 ②略。 7. 科学家利用“掺杂石墨烯量子点”作催化剂，将二氧化碳转化为乙醇，其微观示意图如下所示，下列说法不正确的是 A. 该技术的推广有助于碳中和目标的实现 B. 该反应前后碳、氢和氧原子个数发生了改变 C. 参加反应的二氧化碳和水的质量比为 D. 该反应前后“掺杂石墨烯量子点”的性质和质量未发生改变 【答案】BCD 【解析】 【详解】A、根据图示可以看出，该反应的反应物是二氧化碳和水，生成物是乙醇和氧气，反应消耗了二氧化碳，有利于碳中和目标的实现，故A不符合题意； B、根据质量守恒定律可知，该反应前后碳、氢和氧原子个数不变，故B符合题意； C、根据反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水在N-掺杂石墨烯量子点催化作用下生成乙醇和氧气，反应的化学方程式为，则参加反应二氧化碳和水的质量比为，故C符合题意； D、“N-掺杂石墨烯量子点”是该反应的催化剂，则该反应前后“N-掺杂石墨烯量子点”的化学性质和质量未发生改变，故D符合题意。 故选BCD。 8. 在“天宫空间站”中为提高物质的利用率，通过如图途径实现物质循环利用。 （1）由上图可知，空间站通过物质循环获得的途径共有________条。 （2）过程Ⅱ发生反应的化学方程式为________；两名航天员平均一天要消耗1.6 kg的，若用电解水的方法满足两名航天员一天所需要的，理论上需要水的质量为________kg(根据化学方程式列式计算)。 （3）过程III发生反应的化学方程式为________。 【答案】（1）三##3 （2） ①. ②. 解：设理论上需要水的质量为x ，。 答：理论上需要水1.8kg。 （3） 【解析】 【小问1详解】 根据流程图，尿液净化能得到水；部分水蒸气冷凝；二氧化碳和氢气发生反应产生水，共3条途径。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 由图可知过程III是二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，方程式略。 三、典籍里的化学一《本草纲目》 9. 记载中“硝石（硝酸钾）—扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”的“煎炼”过程，其原理是 A. 通过加热蒸发溶剂，使不溶性杂质析出 B. 通过加热升高温度，使硝酸钾的溶解度急剧减小 C. 通过加热蒸发溶剂，使溶液达到饱和继而析出硝酸钾晶体 D. 通过加热杀菌消毒，提纯硝石 【答案】C 【解析】 【详解】A、不溶性杂质通常通过过滤去除，而非蒸发析出，A错误； B、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，B错误； C、“煎炼”过程是通过加热蒸发水分，减少溶剂，使硝酸钾溶液逐渐饱和，从而析出晶体，C正确； D、加热杀菌消毒与提纯硝酸钾无关，D错误。 故选C。 10. “夏冰”篇提到：“夏冰，味甘冷无毒”，可“解烦渴，消暑毒”。 （1）饮用冰镇的碳酸饮料后，人常常会打嗝，这是因为________________； （2）记载中“盐(氯化钠)能解毒，凉血，润燥”。 元太同学欲在实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 Ⅰ．计算需要称取氯化钠________g。 Ⅱ．下列情况，会使氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是________ A．氯化钠固体已受潮 B．用量筒量取蒸馏水时俯视读数 C．固体转移过程中洒落 D．配制好的溶液装瓶时有部分洒出 【答案】（1）温度升高，二氧化碳气体的溶解度减小，从溶液中逸出 （2） ①. 3 ②. B 【解析】 【小问1详解】 相同条件下，气体的溶解度随温度升高而减小，冰镇碳酸饮料进入温度更高的人体后，原本溶解的二氧化碳溶解度降低、大量逸出，因此人会打嗝。 【小问2详解】 Ⅰ．实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量=。 Ⅱ. A．氯化钠受潮，实际纯氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小； B．量筒量水时俯视读数，实际量取的蒸馏水体积小于需求量，溶剂偏少，溶质质量分数偏大； C．固体转移时洒落，溶质损失，溶质质量分数偏小； D．溶液具有均一性，装瓶时洒出不改变溶质质量分数。 11. 又载“昆布(即海带)性寒，能清热利水、消肿散结”。现代研究发现，海带表面析出的白色针状晶体为甘露醇，但从海带中提取的甘露醇往往含有少量氯化钠杂质。 现有一份含有100 g甘露醇和15 g氯化钠的样品，根据溶解度表和流程如图提纯甘露醇。 温度(℃) 20 40 60 80 溶解度(g) 甘露醇 18.5 35 64 115 氯化钠 35.9 36.6 37.3 38.4 （1）甘露醇的化学式为，氢元素的质量分数为________(答案用分数表示即可)。 （2）操作a的名称是________ （3）20℃下，溶液b是氯化钠的________溶液(选填“饱和”或“不饱和”)。 （4）固体c是甘露醇，其表面有少量氯化钠溶液，可通过洗涤除去，洗涤时应使用________(选填“冷水”或“热水”) （5）甘露醇注射液(20%的甘露醇水溶液)可治疗某些疾病。有一袋密封的甘露醇注射液存放在20℃的环境中，一段时间后，析出白色针状晶体。此时袋内甘露醇溶液的溶质质量分数________(选填“大于”“小于”或“等于”)20%。请解释该条件下溶液析出晶体原因________________________________。 【答案】（1） （2） 过滤 （3） 不饱和 （4） 冷水 （5） ①. 小于 ②. 20℃时甘露醇溶解度为18.5g，该温度下其饱和溶液溶质质量分数为，小于20%，因此20%的甘露醇溶液在20℃时会析出晶体，剩余溶液为该温度下的饱和溶液 【解析】 【小问1详解】 甘露醇的相对分子质量为，氢元素质量分数为。 【小问2详解】 操作a实现固体和液体的分离，为过滤操作。 【小问3详解】 20℃时氯化钠溶解度为35.9g，100g水中最多溶解35.9g氯化钠，此时体系中氯化钠仅15g，未达到饱和状态。 【小问4详解】 甘露醇溶解度随温度降低而显著减小，用冷水洗涤可减少甘露醇的溶解损失，同时可洗去表面附着的氯化钠杂质。 【小问5详解】 略。 四、酸、碱、盐在生活中的应用 酸碱盐之间的反应在生活和实验中用途广泛。 做面点时，面团发酵产生酸影响口感，可以加碳酸钠或碳酸氢钠改善，它们既能“中和”酸味，又可增加面点蓬松度。 12. 为探究碳酸钠、碳酸氢钠可调节面点口感的内在原因，兴趣小组对两种物质的化学性质进行了实验探究。 Ⅰ．实验装置和试剂如图所示(夹持装置略)。 已知紫甘蓝汁在不同酸碱度溶液中呈现的颜色如下表： pH 3.5～7.5 7.5～8.5 8.5～12.0 颜色 红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 回答下列问题： （1）实验结束后，观察到两试管上方的气球都变大；滴加紫甘蓝汁，观察到试管A中溶液显蓝色，则试管A中的溶质有________(填化学式)，试管B的颜色________(一定/不一定/一定不)是红色。 Ⅱ．实验结束放置一段时间后，发现试管A上的气球大小无明显变化，试管B上的气球明显变瘪(不存在漏气情况)。为探究气球变瘪的原因，同学们进行了如下实验。 【提出猜想】 （2）元太同学猜想溶于水导致气球变瘪。该猜想不合理，原因是_______________________。 （3）查阅资料：。推测可能是试管B中剩余的溶质吸收了。为验证猜想，步美同学提出向放置一段时间后的试管B中加入酚酞。光彦同学认为该方法不可行，原因是_______________________。 （4）灰原同学提出可以向放置一段时间后的试管B中先加入足量的溶液(溶液呈中性，且不与发生反应)，该步骤是为了_______________________，________(能/不能)用溶液替代溶液；过滤后，再向________(滤液/滤渣)中加入适量________(多选)以验证猜想。 A．稀盐酸 B．酚酞试液 C．溶液 D．稀硝酸 【答案】（1） ①. NaCl，NaHCO3 ②. 一定不 （2）试管A的气球大小无明显变化 （3）碳酸钠和碳酸氢钠都显碱性，都可使酚酞变红无法验证反应是否发生 （4） ①. 去除溶液中的碳酸钠 ②. 不能 ③. 滤液 ④. ABD 【解析】 【小问1详解】 A管中发生的反应为HCl和NaHCO3的质量比为36.5：84，B管中发生的反应为，HCl和Na2CO3的质量比为36.5：53。即相同质量的NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸反应，Na2CO3消耗的稀盐酸更多。 反应后试管A中溶液呈弱碱性，说明稀盐酸完全反应，碳酸氢钠有剩余，溶液中的溶质是反应生成的NaCl和反应剩余的NaHCO3。 由试管A中NaHCO3剩余可知，试管B中Na2CO3剩余，溶液呈碱性，一定不是红色。 【小问2详解】 试管A中也有几乎等量的水，试管A的气球几乎没有变瘪，说明气球变瘪的原因不是二氧化碳溶于水。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 验证的思路是溶液中加入足量的氯化钙溶液，去除碳酸钠，再使用酸验证溶液中是否有碳酸氢钠存在。 其中氯化钙溶液不可用氢氧化钙代替，因为氢氧化钙会与碳酸氢钠发生反应而消耗碳酸氢钠，导致检验结果错误。 A.稀盐酸可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，可验证。 B.除去碳酸钠后，溶液仍可使酚酞变红，说明含有碳酸氢钠，可验证。 C.NaCl溶液与碳酸氢钠不反应，无法验证。 D.稀硝酸可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，可验证。 13. 为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，同学向100g该溶液中滴加溶质质量分数为0.73%的稀盐酸，并借助图1装置进行实验，图2是溶液混合过程中的pH变化曲线。 （1）a点到b点烧杯内溶液中氢氧化钠的质量分数________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （2）c点所示溶液中与的个数比________(填“大于”“小于”或“等于”)。 （3）恰好完全反应时，烧杯内溶液的质量为________g。 【答案】（1）变小 （2）小于 （3）200 【解析】 【小问1详解】 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，发生的反应为，氢氧化钠不断被消耗，质量减小，溶液的质量增加，所以氢氧化钠的质量分数变小。 【小问2详解】 由图2可知c点时，pH小于7，此时稀盐酸过量，溶液中的溶质为反应生成的NaCl和过量的HCl，Na+的数量少于Cl-的数量，所以Na+和Cl-的个数比小于1：1。 【小问3详解】 二者恰好完全反应时pH等于7，由图2可知此时加入稀盐酸的质量为100g，所以此时烧杯内溶液的质量为100g+100g=200g。 五、气体的制备与净化 14. 在跨学科实践活动中，某同学利用生活常见材料设计并组装了如图所示的简易供氧器。 （1）若试剂甲为，根据所学知识选择试剂乙，反应仓中化学方程式为________； （2）加湿过滤仓中不能起到的作用是________ A. 适当降低氧气温度 B. 观察产生的速率 C. 加快的生成 D. 保证供给的湿度需求 【答案】（1） （2）C 【解析】 【小问1详解】 常温下制氧气，常用的试剂为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气。方程式略。 【小问2详解】 A.氧气通过过滤仓时，过滤仓中的水可以适当降低氧气的温度，正确。 B.氧气不易溶于水，经过水会形成气泡，可通过产生气泡的速率观察生成氧气的速率，正确。 C.加湿过滤仓中的H2O不是反应催化剂，不能加快生成氧气的速率，错误。 D.加湿过滤仓有保证供给O2的湿度需求的作用，正确。 15. 中国石化“油转化”技术试验成功，实现了直接将原油转化为乙烯、丙烯等化学产品。乙烯()是一种无色、稍有气味的气体，密度接近空气，难溶于水且不与水反应，实验室里可以利用加热乙醇和浓硫酸混合液(体积比为)的方法制取乙烯。 以下是气体制取的相关装置图。 （1）实验室制取乙烯，可以选择的发生装置和收集装置的组合是________(填字母)； （2）由于反应过程中会有副反应发生，产生气体等杂质，如果要收集一瓶较纯净的乙烯气体，装置的连接顺序为a接________，________接________。(填导管口字母) （3）如果要检验乙烯气体除杂的目的是否达成，请简单设计实验验证(请将实验的步骤、试剂及现象补充完整)：将除杂后的气体通过________(“紫色石蕊”或“无色酚酞”)试液，若有________的现象，则二氧化碳未完全除尽。 【答案】（1）BE （2） ①. b ②. c ③. f （3） ①. 紫色石蕊 ②. 紫色石蕊试液变红 【解析】 【小问1详解】 反应为液体加热型反应，应选用装置B，乙烯()是一种无色、稍有气味的气体，密度接近空气，难溶于水且不与水反应，所以应选用排水法收集，选用装置E。 【小问2详解】 要收集一瓶较纯净的乙烯气体，应先除去气体中混有的二氧化碳再收集，使用万能瓶吸收二氧化碳气体应“长进短出”，所以连接顺序为a—b—c—f。 【小问3详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性可使紫色石蕊试剂变红；而酚酞试剂在酸性溶液中不变色；所以应选用紫色石蕊试剂，如试剂变为红色说明二氧化碳未除尽。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学 注意： 1.本试卷中的选择题，标注为“不定项”的，每题均有个正确选项；标注为“多选”的，每题均有≥2个正确选项；未作标注的，每题只有一个正确选项。 2.可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、机器人中的化学密码 2026春节，机器人在舞台跳舞、街头巡逻，灵动又可靠，它们的炫酷表现，全依赖藏在“身体”里的各类特殊化学材料。合金是指由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。合金的熔点几乎不会高于所有组成它的纯金属的最高熔点。合金与纯金属相比，往往具有许多特殊的优良性能。 1. 机器人的芯片常采用高纯度硅制作，Si属于________(选填“金属元素”或“非金属元素”)，机器人的皮肤材料含有石墨烯(由单层碳原子构成)，它属于碳的一种________(选填“单质”或“化合物”)。 2. 工业上可采用镁与在一定条件下反应获得金属，已知该反应为置换反应，写出该反应的化学方程式________________________。 3. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要视角。如图是钛元素的“价-类”二维图，下列说法正确的是________(不定项) A. 物质B的化学式为 B. Y的物质类别是盐 C. D. 物质A属于金属材料 4. 合金常用于制造机器人的外壳、躯干关节等结构部件。 (1)机器人机身骨架采用铝合金、钛合金等轻质高强度合金材料。下列关于合金的说法正确的是________ A．合金属于金属单质 B．合金的硬度一般比组成它的纯金属大 C．合金中一定只含有金属元素 D．合金的熔点一定比组成它的纯金属高 (2)钛合金常用于制造机器人的关键连接部件。元素周期表中钛(Ti)的相关信息如图所示，钛原子的质子数是________。 (3)Ti与稀盐酸反应生成TiCl3和H2，以下选项能用于实验验证Ti、Cu、Ag金属活动性顺序的是_______。 A．、溶液、溶液 B．、溶液、溶液 C．、、溶液 5. 机器人的机身用到铁，工业炼铁的原理是一氧化碳高温还原赤铁矿(主要成分为氧化铁)，请配平该反应的化学方程式：_______________________________。有同学选用稀盐酸来蚀刻一个五角星书签该反应示意图如下。请参考稀盐酸中所含的离子，在图中画出恰好完全反应后废液中存在的离子种类(亚铁离子用表示)____________。 二、碳锁未来：碳中和的化学密码 6. 二氧化碳的捕集与利用。 兴趣小组在老师指导下，开展以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动。 【查阅资料】在38℃-60℃时，碳酸氢铵会分解： （1）自然固碳：地球本身具备一定固碳能力，如水能吸收二氧化碳。写出水与二氧化碳的化学方程式____________________________。 （2）人工固碳如图：利用氨水与二氧化碳在一定温度下会反应生成碳酸氢铵。“吸收塔”中采用喷淋的方式目的是________。该反应温度不宜过高的原因是________。 （3）实验室吸收。学习小组设计了如图所示的简易吸碳机，用15%的溶液或石灰乳【主要成分为】作为吸收剂，放置于带滤网的吸收容器中，打开电源，吸碳机开始工作，净化后空气中浓度变化如图。 ①两种吸碳剂中，________(选填“氢氧化钠”或“石灰乳”)吸收效果较好。 ②其他条件不变，使用石灰乳进行吸收时，一段时间后，吸碳效果明显变差，其原因可能是________。 7. 科学家利用“掺杂石墨烯量子点”作催化剂，将二氧化碳转化为乙醇，其微观示意图如下所示，下列说法不正确的是 A. 该技术的推广有助于碳中和目标的实现 B. 该反应前后碳、氢和氧原子个数发生了改变 C. 参加反应的二氧化碳和水的质量比为 D. 该反应前后“掺杂石墨烯量子点”的性质和质量未发生改变 8. 在“天宫空间站”中为提高物质的利用率，通过如图途径实现物质循环利用。 （1）由上图可知，空间站通过物质循环获得的途径共有________条。 （2）过程Ⅱ发生反应的化学方程式为________；两名航天员平均一天要消耗1.6 kg的，若用电解水的方法满足两名航天员一天所需要的，理论上需要水的质量为________kg(根据化学方程式列式计算)。 （3）过程III发生反应的化学方程式为________。 三、典籍里的化学一《本草纲目》 9. 记载中“硝石（硝酸钾）—扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”的“煎炼”过程，其原理是 A. 通过加热蒸发溶剂，使不溶性杂质析出 B. 通过加热升高温度，使硝酸钾的溶解度急剧减小 C. 通过加热蒸发溶剂，使溶液达到饱和继而析出硝酸钾晶体 D. 通过加热杀菌消毒，提纯硝石 10. “夏冰”篇提到：“夏冰，味甘冷无毒”，可“解烦渴，消暑毒”。 （1）饮用冰镇的碳酸饮料后，人常常会打嗝，这是因为________________； （2）记载中“盐(氯化钠)能解毒，凉血，润燥”。 元太同学欲在实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 Ⅰ．计算需要称取氯化钠________g。 Ⅱ．下列情况，会使氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是________ A．氯化钠固体已受潮 B．用量筒量取蒸馏水时俯视读数 C．固体转移过程中洒落 D．配制好的溶液装瓶时有部分洒出 11. 又载“昆布(即海带)性寒，能清热利水、消肿散结”。现代研究发现，海带表面析出的白色针状晶体为甘露醇，但从海带中提取的甘露醇往往含有少量氯化钠杂质。 现有一份含有100 g甘露醇和15 g氯化钠的样品，根据溶解度表和流程如图提纯甘露醇。 温度(℃) 20 40 60 80 溶解度(g) 甘露醇 18.5 35 64 115 氯化钠 35.9 36.6 37.3 38.4 （1）甘露醇的化学式为，氢元素的质量分数为________(答案用分数表示即可)。 （2）操作a的名称是________ （3）20℃下，溶液b是氯化钠的________溶液(选填“饱和”或“不饱和”)。 （4）固体c是甘露醇，其表面有少量氯化钠溶液，可通过洗涤除去，洗涤时应使用________(选填“冷水”或“热水”) （5）甘露醇注射液(20%的甘露醇水溶液)可治疗某些疾病。有一袋密封的甘露醇注射液存放在20℃的环境中，一段时间后，析出白色针状晶体。此时袋内甘露醇溶液的溶质质量分数________(选填“大于”“小于”或“等于”)20%。请解释该条件下溶液析出晶体原因________________________________。 四、酸、碱、盐在生活中的应用 酸碱盐之间的反应在生活和实验中用途广泛。 做面点时，面团发酵产生酸影响口感，可以加碳酸钠或碳酸氢钠改善，它们既能“中和”酸味，又可增加面点蓬松度。 12. 为探究碳酸钠、碳酸氢钠可调节面点口感的内在原因，兴趣小组对两种物质的化学性质进行了实验探究。 Ⅰ．实验装置和试剂如图所示(夹持装置略)。 已知紫甘蓝汁在不同酸碱度溶液中呈现的颜色如下表： pH 3.5～7.5 7.5～8.5 8.5～12.0 颜色 红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 回答下列问题： （1）实验结束后，观察到两试管上方的气球都变大；滴加紫甘蓝汁，观察到试管A中溶液显蓝色，则试管A中的溶质有________(填化学式)，试管B的颜色________(一定/不一定/一定不)是红色。 Ⅱ．实验结束放置一段时间后，发现试管A上的气球大小无明显变化，试管B上的气球明显变瘪(不存在漏气情况)。为探究气球变瘪的原因，同学们进行了如下实验。 【提出猜想】 （2）元太同学猜想溶于水导致气球变瘪。该猜想不合理，原因是_______________________。 （3）查阅资料：。推测可能是试管B中剩余的溶质吸收了。为验证猜想，步美同学提出向放置一段时间后的试管B中加入酚酞。光彦同学认为该方法不可行，原因是_______________________。 （4）灰原同学提出可以向放置一段时间后的试管B中先加入足量的溶液(溶液呈中性，且不与发生反应)，该步骤是为了_______________________，________(能/不能)用溶液替代溶液；过滤后，再向________(滤液/滤渣)中加入适量________(多选)以验证猜想。 A．稀盐酸 B．酚酞试液 C．溶液 D．稀硝酸 13. 为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，同学向100g该溶液中滴加溶质质量分数为0.73%的稀盐酸，并借助图1装置进行实验，图2是溶液混合过程中的pH变化曲线。 （1）a点到b点烧杯内溶液中氢氧化钠的质量分数________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （2）c点所示溶液中与的个数比________(填“大于”“小于”或“等于”)。 （3）恰好完全反应时，烧杯内溶液的质量为________g。 五、气体的制备与净化 14. 在跨学科实践活动中，某同学利用生活常见材料设计并组装了如图所示的简易供氧器。 （1）若试剂甲为，根据所学知识选择试剂乙，反应仓中化学方程式为________； （2）加湿过滤仓中不能起到的作用是________ A. 适当降低氧气温度 B. 观察产生的速率 C. 加快的生成 D. 保证供给的湿度需求 15. 中国石化“油转化”技术试验成功，实现了直接将原油转化为乙烯、丙烯等化学产品。乙烯()是一种无色、稍有气味的气体，密度接近空气，难溶于水且不与水反应，实验室里可以利用加热乙醇和浓硫酸混合液(体积比为)的方法制取乙烯。 以下是气体制取的相关装置图。 （1）实验室制取乙烯，可以选择的发生装置和收集装置的组合是________(填字母)； （2）由于反应过程中会有副反应发生，产生气体等杂质，如果要收集一瓶较纯净的乙烯气体，装置的连接顺序为a接________，________接________。(填导管口字母) （3）如果要检验乙烯气体除杂的目的是否达成，请简单设计实验验证(请将实验的步骤、试剂及现象补充完整)：将除杂后的气体通过________(“紫色石蕊”或“无色酚酞”)试液，若有________的现象，则二氧化碳未完全除尽。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $