湖南长沙市宁乡市2025-2026学年下学期高二期末调研考试 化学试题

2026年上学期高二期末调研考风 化学试题 本试卷包括试题卷和答题卷，共18个小题，满分100分，考试时间75分钟。考试结束 后，请考生将试卷自行保存，交答题卷。 注意事项： 1、在进行答题前，请考生务必将自己的姓名、考号填写在答卷上的相应栏目内，并按 答题要求进行作答，不得答在试卷上。 2、可能用到的数据：H-1C-12N-140-16Na-23Ce-140 一、选择题（本题共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1.在低空经济的推动下，低空飞行器快速发展，并应用了大量新型材料。下列有关说法正 确的是（) A.飞行器机身、机翼使用的碳纤维复合材料属于有机材料 B.观察窗、仪表盘罩等透明部件使用的聚碳酸酯属于无机非金属材料 C.飞行器使用的燃料可以用废弃食用油制备，废弃食用油的主要成分属于有机高分子 D.飞行器主要承力部位使用的航空铝合金属于金属材料 2.下列化学用语或图示表示正确的是() A.CL2的p-po键形成过程： 8+8 B. C02的电子式：( :c:δ C.HO的VSEPR模型： D.中子数为21的钾核素：gK 3.下列实验操作符合规范的是( 一浓硫酸 A.碱式滴定管排气泡 B.溶液加热 C.溶液转移 D.浓硫酸稀释 高二化学试卷第1页共8页 4.设N为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是() A.3molH2与1molN2混合反应生成NH,,转移电子数为6N B、标准状况下，11.2LCC4所含共价键数为2N C.18gD2O中含有的质子数为10N D.常温、常压下，1.4g丁烯与丙烯混合气体含有的氢原子数为0.2W 5、聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下： CH3 CH OH催化剂 H OH nHO m H2O O]n 乳酸 聚乳酸 下列说法错误的是() A.由乳酸合成聚乳酸属于缩聚反应 B.聚乳酸分子中含有两种官能团 C.1mol乳酸与足量的Na反应生成1mol H2 D.乳酸分子能发生取代反应、氧化反应、消去反应 6.黑火药在适当的外界能量作用下，能进行迅速的燃烧，瞬间产生大量的热并生成氮气、 二氧化碳等气体，由于体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生了爆炸。反应方程式为 S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法不正确的是() A.S和KNO3都是氧化剂 B.生成1个N2转移10个电子 C.CO2分子为非极性分子 D.N2分子中含有1个o键、2个π键 7.下列方程式书写正确的是（) A.将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H=2Fe3+3H2↑ B.将硝酸银与氯化钠溶液混合：AgNO3+C=AgCI+NO3 C.稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：Ba2+SO42+H+OH=BaSO4↓+H2O D.澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液反应：Ca2++OH+HCO3=CaCO3+HO 高二化学试卷第2页共8页 8.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素： B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同：C元素原子的价层电子排布 是nsnp:D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子：E与D 的最高能层数相同，且E的最外层电子数等于其能层数。下列说法错误的是() A.电负性：C>B>A B.第一电离能：C>B>D C.原子半径：D>EC D.最高价氧化物的水化物的碱性：D>E 9.某种燃烧技术中的物质转化关系如下图所示，反应①和②在不同装置中进行。下列说法 不正确的是(） 废气下 CuO CH, ① 空气 Cu,O C0,和H,0 A.反应①中铜元蠹化合价升高 B.Cu20和CuO可循环使用 C.反应②中发生反应的化学方程式是CH,+8Cu0=4Cu,0+C0,+2H,0 D.反应②消耗1 molCH4,需投入4 nolCu2O 10.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工准原理如下图所示。 下列有关微生物电池的说法中错误的是（) 用电器 A.正极反应中有CO2生成 微生物 B.微生物促进了反应中电子的转移 C.质子通过交换膜从负极区移向正极区 CoH0o+H0· D.电池总反应为C6H1206+602=6C02+6H20 质子交换膜 厌氧反应 有氧反应 11.下列实验操作能够达到目的的是() 选项 操作 目的 取两支大小相同的试管，各加入2mL0.1mol/L Na,S203溶液 探究温度对化学反应 和2mL0.1mol/LH,SO,溶液，振荡，分别放入盛有冷水和热 速率的影响 水的两个烧杯中 向2mL0.1mol/L AgNO,溶液中，先滴入几滴0.1mol/LNaC1 比较AgCl和AgI的 B 溶液，再滴入几滴0.1mol/LNal溶液，观察沉淀颜色变化 Kp大小 C 将氯气通入Na,S溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氧化性：Cl,>S D 测定0.01mo/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 高二化学试卷第3页共8页 12.海水资源综合利用是发展海洋经济的重要部分。以下是模拟海水提镁的部分工艺过程。 试剂a 溶液 海水（含有 操作A NaCi和MgSO4) 试剂b 操作 操作C Mg(OI沉淀 →MgC12溶液 MgCl2:6H2O 无水MgCl2 Mg 下列说法错误的是() A.试剂a可选用石灰乳，但需控制用量 B.操作B为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C.操作C为在HCI气流中加热，使MgCL2·6H20脱水 D.为减少工艺环节，可直接电解氯化镁溶液获得金属Mg l3.对于反应aA(g)+bB(g)=cC(g)△H,反应特点与对应图像的说法中正确的是() ↑平衡体系中A% T V正一 P T/°C 0 t's 甲 乙 丙 A.图甲中，若a+b>c,则△H<0且P>P2 B.图乙中，表示在时刻充入一定量的C,平衡逆向移动 C.图丙中，时刻改变的条件一定是使用了催化剂 D.图丁中，若△H<0,则纵坐标可能表示的是反应物的转化率 14.25℃，用0.1000mol/LNa0H溶液滴定20.00mL0.1000mol/L一元弱酸HA溶液，所得滴 定曲线如图。下列说法不正确的是(） A.点①所示溶液中：c(A)=c(HA) p 12 B.点②时，消耗V(NaOH)<20mL ③ 8 ② C.点②所示溶液中：c(Na*)=c(A)>c(H)=c(OH) ① D.点③所示浴液中：c(Na*)>c(A)>c(OH)>c(T) 05101520V(NaOH)/ 高二化学试卷第4页共8页 二、解答题（本部分有四个大题，共58分） 15.(14分)三氯乙醛(CCl,CH0M=147.5g/mol)可用于生产氯霉素、合霉素等，其在 实验室制备的反应原理为：C,HOH+4CL2→CCl,CHO+5HCI,可能发生的副反应是 C,H,OH+HC→C,H,C+H,O。某探究小组在实验室模拟制备三氯乙醛的装置如图所示 (夹持、加热装置均略去)。回答下列问题： 浓盐酸 饱和 浓硫酸 NaOH MnO, 食盐水 溶液 A B C D E (I)恒压滴液漏斗左侧a管的作用是 (2)仪器c的名称是 ,仪器c中冷凝水从 (填p”或“g)口进。 (3)若撤去装置B,对实验的影响是 (4)装置E的作用是 (⑤)测定产品纯度： ①称取0.40g产品，配成特测溶液，加入20.00mL0.100mol/L碘标准溶液，再加适量碱液， 充分反应：CCl,CHO+OF=CHCL,+HCOO,HCO0+I,=H+2I+CO,个： ②再加适量盐酸调节溶液的pH,并立即用0.020mol/L的Na,S,O3溶液滴定到终点，发生反 应：28203+I2=S,08+2: ③重复上述操作3次，平均消耗Na,S,03溶液20.00mL。 如滴定时所选用指示剂是 则达到滴定终点时现象是 高二化学试卷第5页共8页 16.(16分)稀土是一种重要的战略资源，我国稀土出口量世界第一、铈(C©)是一种典型的 稀土元素，二氧化(CcO2)可用于汽车尾气的催化脱硝.天然独居石中；(Ce)主要以CPo4 形式存在，还含有SiO2ALO,Fe,O2CaE等。以独居石为原料制备CO2的工艺流程如图： 硫酸 Fe,(SO),溶液氨水NH,HCO2溶液 独居石酸沒 除硬 调pH 沉铈→Cc,(C0→ 焙烧 >CeO, HF 滤渣1 滤渣2 滤液 回答下列问题： (1)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有 (写一条即可。 (2)滤渣1的主要成分除难溶性钙盐和FePO,外还有 (填化学式)。 (3)“沉铈”过程中有C02放出，写出“沉铈时发生反应的离子方程式为 (4)焙烧Ce,(C0,)3获得CeO2产品时发生反应的化学方程式为 (5)加氨水调pH的目的是 若此时溶液中C(A13*)=1.0×106mol/L,则溶液的 pH= (已知：室温下Ks[A1(OH)]=1.0×103)。 (6)CO2晶胞结构如图所示，在该晶体中，与Ce+等距且紧邻的O2-有 个：若晶 胞边长为apm,N为阿伏加德罗常数的值，则CeO,晶体密度为 gcm3。 17.(14分)某药物中间体的合成路线如下： H2C-CH2 催化剂 AICI3 高温 B E 浓硝酸、浓硫酸 F △ 高二化学试卷第6页共8页 (1)C的分子式为 ,E中官能团的名称为 (2)A一B的反应类型为 (3)由苯生成F的化学方程式为 (4)G中含有个手性碳原子。 (5)E中碳原子的杂化类型有 种 (⑥X是E的同系物，同时满足下列条件的X有 种不考虑立体异构)。 ①X比E少一个碳原子②苯环上只有一个支链。 18.（14分)节能减排政策是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然 选择。请运用所学知识解决下列问题： (I)二甲醚(CH,OCH)是一种清洁燃料，工业上常以C0和H2为原料生产CH,OCH,在催 化反应室中（压强：2.0~10.0MPa,温度：230~280C)进行。下列反应利用水煤气合成二甲 醚的三步反应如下： ①2H2(g)+C0(g)÷CHOH(g)△H1=-90.8kJ/mol ②2CH,OH(g)、≥CH,OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ/mol ③C0(g)+H,0(g)≠C02(g)+H2(g)△H3=-41.3kJ/mol 总反应：3H2(g+3C0(g)÷CH0CH(g)+CO2的△H= kJ/mol (2)一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要增大反应速率且提高C0的转化率，可 以采取的措施是 (填字母代号)。 a.升高温度b.加入催化剂c.增大压强d增加C0的浓度 (3)恒温恒容条件下，能说明总反应已达到平衡状态的是 (填标号)。 A.单位时间内每生成1 molCH,OCH3同时消耗3molC0B.容器内气体密度不再改变 C.容器内气体压强不再改变 D.混合气体的平均相对分子质量不再改变 (4)在一定温度T℃下，向1L恒容密闭容器中通入2 moICB30H气体，只发生反应②、气体 混合物中CB,OCH的物质的量分数[(CH,OCH,)]与反应时间()有关数据如表所示。 (min 0 15 30 45 80 100 (CH,OCH,) 0 0.05 0.08 0.09 0.10 0.10 该温度下反应②的平衡常数 (保留3位小数) (5)往2L恒容密闭容器中充入1molC0和3moH2,发生反应①，在甲、乙不同催化剂作 用下，反应时间均为tmi血时，测得甲醇的物质的量分数随温度变化如下图丙所示： 3 C 2 1 0 5 甲 母 T;温度/℃ 图丙 相同温度下催化效果更好的催化剂是 (填“甲或“乙”)。T4温度下，c点甲醇的平均反 应速率v= mol/(Lmin） (6)“直接二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”被称为绿色电源，其工作原理如图所示， 二甲醚+水 氧气 A电极一 B电极 质子交换膜 B电极上发生的电极反应式为 高二化学试卷第8页共8页 2026年上学期高二期末调研考试 化学试题参考答案 一、选择题（每小题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C A D B B D B D A C D A A 2、 填空题（每空2分，共58分，除标注外） 15．（14分）(1)平衡漏斗上方和烧瓶内气体的压强，便于液体顺利滴下 (2) 球形冷凝管 p (3)生成的氯气中混有的HCl气体会与乙醇反应生成氯乙烷，导致三氯乙醛的纯度降低（合理即可） (4)吸收多余氯气及HCl，防止污染空气；并防倒吸（答对一点计1分） (5) 淀粉溶液 当滴入最后半滴溶液时，溶液由蓝色变为无色，30秒蓝色不恢复 16. （16分）(1)将独居石粉碎、适当升温、适当增大H2SO4浓度、搅拌等（合理即可） (2)SiO2 (3)2Ce3++6=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O (4)2Ce2(CO3)3+O24CeO2+6CO2 (5) 将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去 5 (6) 8 ； 17．（14分）(1) 碳碳双键 (2)加成反应 (3)++（无条件扣1分） (4) 1 (5) 2 (6) 8 18、（14分）（1）-246.4 kJ/mol （无单位扣1分） （2） C （3）CD（答对一个给1分，有错误不给分） （4）0.016 (5) 乙 3/8t（或0.375/t） (6) O2+4H++4e-==2H2O 学科网（北京）股份有限公司 $