贵州六盘水市2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

2026年高一年级质量监测 化学试卷 （考试时长：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答题前，务必在答题卡上填写姓名和准考证号等相关信息并贴好条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本测试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Mg 24 S 32 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求） 1．我国战略性新兴产业发展日新月异，先进化学材料发挥了支撑作用。下列材料中主要成分属于有机物的是（ ） A．航空锂电池电极材料——石墨烯 B．第三代半导体核心材料——碳化硅 C．泡沫包装材料——聚苯乙烯 D．5G通讯传输光缆材料——二氧化硅 2．下列化学用语表示正确的是（ ） A．中子数为14的铝原子：​ B．聚丙烯的结构简式： C．乙醇的分子结构模型： D．HCl溶于水形成的水合氯离子： 3．按照主要功能对常见食品添加剂进行分类，错误的是（ ） A．着色剂：焦糖色、苋菜红 B．膨松剂：氯化镁、硫酸钙 C．防腐剂：苯甲酸钠、亚硝酸钠 D．营养强化剂：硫酸锌、碘酸钾 4．下列实验中，装置和试剂均正确的是（ ） A．蛋白质的变性实验 B．灼烧海带 C．制备(FeOH)3胶体 D．除去CO2中混有的SO2 5．五彩斑斓的颜色变化展现了化学学科之美。下列涉及颜色变化的反应方程式错误的是（ ） A．浓硝酸中加入铜后产生红棕色气体： B．氯水中通入SO2后溶液褪色： C．溴的CCl4溶液中通入乙烯后溶液褪色： D．含有淀粉的KI溶液中滴加FeCl3溶液后变蓝： 6．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作、现象与所得结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有蔗糖的烧杯中加入浓硫酸并搅拌 蔗糖迅速变黑膨胀，并伴有刺激性气味的气体产生 浓硫酸具有强氧化性和酸性 B 将收集有等体积甲烷与氯气的试管倒扣在盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处 观察到试管内液面上升，气体颜色变浅，试管内壁出现油状液滴 甲烷与氯气发生了化学反应 C 在恒温恒容密闭容器中充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)发生反应 容器内气体压强不再发生变化 反应达到化学平衡状态 D 将一小块钠投入乙醇样品中 观察到有气泡产生 乙醇样品中含有少量水 7．阿司匹林是一种以水杨酸为原料生产的药物，具有解热镇痛作用。下列说法错误的是（ ） A．水杨酸的分子式为C7H6O3 B．水杨酸属于烃的含氧衍生物 C．水杨酸与阿司匹林可用碳酸钠溶液鉴别 D．水杨酸与阿司匹林都含有2种官能团 8．一种可用于心脏起搏器的电池结构可简化如图（有机溶剂作电解质，Ag2CrO4难溶于该溶剂，聚合物隔膜只允许Li+通过）。下列说法正确的是（ ） A．放电时，Li+移向正极 B．有机溶剂可用水代替 C．正极反应式为 D．每消耗负极材料2.1 g，理论上外电路中通过0.1 mol e- 9．溴及其化合物在生产中有广泛应用。目前，人们主要从海水和盐湖水中提取溴，一种海水提溴的生产流程如下图所示： 下列说法正确的是（ ） A．蒸馏塔中未涉及到化学变化 B．在吸收塔中发生的反应，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2 C．依据流程可以判断氧化性强弱为Cl2>SO2>Br2 D．该流程经过两次Br−→Br2的转化，实现了溴的富集 10．硫是一种重要的非金属元素，部分硫及其化合物转化关系如下图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．3.4 g H2S中所含共价键的数目为0.1NA B．标准状况下，11.2 L SO3中所含原子的数目为2NA C．常温常压下，6.4 g SO2中所含原子的数目为0.3NA D．反应②中每生成1 mol FeS，转移电子的数目为3NA 11．中国科研人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程简化如下图。 下列说法错误的是（ ） A．Ⅰ为吸热过程 B．催化剂能改变H2O的分解速率 C．整个反应过程有非极性键的断裂和形成 D．过程Ⅲ可表示为H2O2→H2+O2 12．某水滑石是一种高效环保的阻燃剂，所含U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，U是原子半径最小的元素，V原子最外层电子数是内层电子数的2倍，X原子最外层电子数与其K层电子数相等，Y的氧化物具有两性，X和Z同主族，Z的原子序数等于W和X的原子序数之和。下列说法正确的是（ ） A．简单离子半径大小：X<Y<W B．最高价氧化物的水化物碱性：X>Z C．工业上采用电解熔融XW制取X单质 D．V与U形成的化合物可能会使酸性高锰酸钾溶液褪色 13．部分含N或Cl物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法错误的是（ ） A．b可与a反应产生白烟 B．g受热分解可能生成氧气 C．可存在a→d→e→f→d的转化 D．c可使干燥的红色布条褪色 14．某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究0.01 g（约0.00042 mol）Mg分别与2 mL 0.5 mol/L盐酸和2 mL 1.0 mol/L盐酸的反应速率，实验结果如图所示： 下列说法错误的是（ ） A．曲线Ⅱ表示Mg与1.0 mol/L盐酸反应 B．理论上，反应时间足够长，最终曲线Ⅰ、Ⅱ不能重合 C．向反应体系中加入少量CuSO4固体，曲线斜率变大 D．忽略温度变化，a到b段H2的平均反应速率为0.125 kPa/s 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（14分）研究人员对贵州某山区孔雀石［主要含有CuCO3·Cu(OH)2、SiO2、Fe2O3、Al2O3］进行研究，设计从孔雀石中提取铜的方案如下： 已知：金属市场价格（按元/吨计）由高到低依次为Mg>Zn>Al>Fe。 回答下列问题： （1）提高孔雀石“酸浸”速率的措施有_______（写出两条）。 （2）“酸浸”时，CuCO3·Cu(OH)2反应的化学方程式为_________。 （3）“滤渣”的主要成分为_______。 （4）“还原”中X适宜选用的试剂为_______（填标号）。 a．Al b．Zn c．Mg d．Fe （5）“滤液”中阳离子有_______；检验“滤液”中是否含Fe3+的方法为_________。 （6）为获得较好的“还原”效果，围绕铜盐混合溶液中析出铜的工艺进行实验，实验的酸度对沉析情况（“沉析时间”、“耗用铁皮”、“出铜率”）的影响如下表： 沉析情况 酸度 铜液酸度（H2SO4 g/L） 0.5 1.5 2.5 3.5 4.5 沉析时间（分） 17 15 10 14 20 耗用铁皮（g） 20 21 22.5 30 35.6 出铜率（%） 93.40 96.14 98.04 94.77 89.78 则“还原”时最适宜的酸度为_______g/L。 16．（14分）二氯化二硫（S2Cl2）在橡胶工业中用作低温硫化剂和粘接剂。实验室利用下图所示装置（夹持、加热仪器已省略）将干燥纯净的氯气通入熔融硫黄，在110℃~140℃反应制备S2Cl2。 已知：①S2Cl2为黄红色油状液体；熔点：-80℃，沸点：138℃。 ②S2Cl2在100℃以上开始分解，300℃以上完全分解；遇水迅速反应，生成S、SO2和HCl。 ③当氯气过量会发生反应：。 回答下列问题： （1）装置Ⅰ中盛放浓盐酸的仪器名称为_______。 （2）试剂a为_______，装置Ⅱ和装置Ⅲ所盛放的试剂不能互换，原因为________。 （3）装置Ⅳ中多孔球泡的作用是_______；该装置中发生反应的化学方程式为_______。 （4）装置Ⅵ中碱石灰的作用是①防止空气中水蒸气进入Ⅴ与S2Cl2反应②_______。 （5）观察到_______（填实验现象）可证明有S2Cl2生成；经检测产物中混有较多SCl2，下列操作能提高产品纯度及产率的有_______（填标号）。 a．继续升高装置Ⅳ的温度 b．间歇打开弹簧夹通入适量N2  c．控制盐酸的滴加速度 17．（15分）化合物H和I均为重要的有机中间体，可通过乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成，其合成路线如下图所示： 已知： 回答下列问题： （1）B的结构简式是_______。 （2）C中含有的官能团名称为_______。 （3）D→E的化学方程式为_______。 （4）E→F的反应类型为_______。 （5）路线中与A互为同系物的物质为_______（填标号）；与I互为同分异构体的物质为_______（填标号）。 （6）G+C→H的化学方程式为_______。 （7）过去主要用氯代乙醇法制备I，包括以下两步反应： 氯代乙醇法与上述合成路线中D→I的方法相比，缺点有_______（写出两条）。 18．（15分）将CO2转化为高附加值产品，对实现“双碳”目标具有重要意义。 Ⅰ．利用光合作用将CO2转化为葡萄糖，总反应为。 （1）下列说法错误的是_____（填标号）。 a．该反应实现了光能向化学能的转化 b．葡萄糖能水解为更简单的糖分子 c．葡萄糖与果糖互为同分异构体，均为高分子 d．可用银氨溶液检验葡萄糖的存在 Ⅱ．利用萨巴蒂尔反应将CO2转化为甲烷，其反应为。 （2）相关物质的相对能量如下表所示： 物质 CO2(g) H2(g) CH4(g) H2O(g) 相对能量（kJ/mol） -393.5 0 -74.6 -241.8 该反应为_______（填“吸热”或“放热”）反应。 （3）向恒温恒容密闭容器中通入一定量的CO2和H2，下列能说明该反应达到化学平衡的有_______（填标号）。 a．CH4的浓度保持不变 b．单位时间内消耗1 mol CO2的同时生成2 mol H2O c．气体总压强保持不变 d．混合气体的总质量保持不变 （4）在五个容积均为2 L的密闭容器中均充入1 mol CO2和4 mol H2，分别于不同温度下发生上述反应。反应进行到5 min时，测得CO2的转化率与反应温度的关系如图： ①300℃时，在0~5 min内，H2的平均反应速率为_______mol·L-1·min-1；5 min时CH4的浓度为_______mol·L-1。 ②由图可知，CO2的转化率随温度的升高而增大的原因是________。 （5）甲烷可用于CH4/O2碱性燃料电池，工作原理如下图所示： 电池工作时通入的气体B为_______，a极的电极反应式为_______。 学科网（北京）股份有限公司 $