精品解析：2026年湖北恩施土家族苗族自治州来凤县实验中学中考二模物理•化学试题-初中化学

**基本信息** 以蕲艾制品、稀土科技、古代冰鉴等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，适配中考二模综合能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|12题/16分|化学变化（艾草粑蒸制）、物质组成（侧柏酮）、实验操作（液体加热）、化学史（张青莲贡献）|结合地方特色与科技前沿，考查化学观念与科学思维| |非选择题|7题/34分|能源储热（CaO/Ca(OH)₂体系）、物质提纯（Li₂CO₃工艺）、实验探究（亚硝酸盐鉴别）|通过跨学科实践（垃圾分类、储热技术），体现科学探究与责任|

中考适应性考试试卷物理·化学试题 （考试时间：120分钟 满分：120分） 温馨提醒： 1．答卷前，请将自己的姓名、班级、考号等信息准确填写在指定位置。 2．请保持卷面的整洁，书写工整、美观。 3．请认真审题，仔细答题，诚信应答，乐观自信，相信你一定会取得满意的成绩！ 4．本卷中g一律取10N/kg。 第二部分 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 S-32 一、选择题（共12题，共16分。24-31题，每题1分；32-35题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 蕲艾是“蕲春四宝”之一，具有极高的药用价值。近年来，蕲春研制出了艾草粑、艾绒、蕲艾精油等高附加值产品。下列艾草粑的制作步骤中，涉及化学变化的是 A. 研磨米粉 B. 滤网过滤 C. 捏制成形 D. 笼屉蒸制 【答案】D 【解析】 【详解】研磨米粉仅改变物料颗粒大小、滤网过滤是分离固液混合物的操作、捏制成形仅改变物料外形，均无新物质生成，属于物理变化；笼屉蒸制时，淀粉等成分发生熟化反应，有新物质生成，属于化学变化。 2. 制作艾草粑的主要原料是糯米粉。糯米粉中主要含有的营养素是 A. 蛋白质 B. 无机盐 C. 糖类 D. 油脂 【答案】C 【解析】 【详解】糯米粉的主要成分为淀粉，淀粉属于多糖类物质，因此其主要营养素为糖类。 3. 蕲艾精油具有调和气血、疏通经络的作用，可以调整生理机能，增强人体的免疫力，起到强身健体的作用。侧柏酮（）是艾草独有的成分，有关其说法错误的是 A. 由三种元素组成 B. 属于氧化物 C. 碳、氢的原子个数比为 D. 碳元素质量分数最大 【答案】B 【解析】 【详解】A. 该物质由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确。 B. 氧化物是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该物质含三种元素，不属于氧化物，说法错误。 C. 化学式中碳、氢原子个数比为，说法正确。 D. 各元素相对总质量：碳为，氢为，氧为，碳元素总质量最大，因此质量分数最大，说法正确。 4. 下列有关提取蕲艾精油用到的操作不合理的是 A. 倾倒液体 B. 滴加液体 C. 读数 D. 加热液体 【答案】A 【解析】 【详解】A.倾倒液体时，试管口和试剂瓶口要紧挨，瓶塞要倒放，标签要向手心，不合理； B.胶头滴管垂直悬空于量筒上方，未伸入容器内部，可避免污染试剂，合理。 C.给试管里的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，合理。 D.量筒读数时视线与液体凹液面的最低处保持水平，读数方法正确，合理。 5. 稀土元素是储量较少的一类金属元素的统称，有“工业的维生素”的美誉，是重要的战略资源，广泛应用于新能源、新材料、航空航天、电子信息等尖端科技领域。科学家为社会发展作出了巨大的贡献。下列科学家与贡献对应错误的是 A. 张青莲——主持测定铕、铒等稀土元素的相对原子质量 B. 墨子——提出分子、原子的概念 C. 闵恩泽——研发石油催化剂 D. 徐光宪——研发稀土分离技术 【答案】B 【解析】 【详解】A.张青莲院士长期主持相对原子质量测定工作，完成了铕、铒等多种稀土元素相对原子质量的精确测定，A正确。 B.墨子仅提出了物质分割到“端”则不可再分的朴素唯物观点，近代分子、原子的科学概念是由道尔顿、阿伏加德罗等科学家提出的，B错误。 C.闵恩泽是我国石油化工催化领域奠基人，主导研发了多款石油炼制催化剂，C正确。 D.徐光宪被誉为“中国稀土之父”，研发的稀土串级萃取分离技术达到国际领先水平，D正确。 6. 稀土元素铈在元素周期表中的信息如图所示。下列对其描述正确的是 A. 铈的元素符号为ce B. 铈属于金属元素 C. 铈的相对原子质量为140.1 g D. 铈原子的核内中子数为58 【答案】B 【解析】 【详解】A.元素符号书写规则为“一大二小”，铈的元素符号为，首字母需大写，A错误。 B.铈的汉字带“钅”字旁，属于金属元素，B正确。 C.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是，C错误。 D.原子序数58是质子数，中子数计算满足，代入得铈的中子数约为，不是58，D错误。 7. 科学家利用含铑催化剂，实现了如图所示的物质转化（相关条件略去），下列说法正确的是 A. 反应的化学方程式为： B. 反应前后分子的数目不变 C. 反应前后氢元素的化合价不变 D. 该成果可为“碳中和”提供方案 【答案】D 【解析】 【详解】A.给出的化学方程式未配平，不满足质量守恒定律，错误。 B.根据微观粒子对应元素，写出配平的反应方程式：，反应前分子总个数为，反应后分子总个数为，分子数目发生变化，错误。 C.反应前氢元素在中为+1价，反应后是单质，氢元素为0价，化合价发生改变，错误。 D.该反应消耗温室气体，可降低大气中二氧化碳含量，可为“碳中和”提供可行方案，正确。 8. 根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验方案 目的 证明是该反应的催化剂 证明二氧化碳能与水反应 探究水的组成元素 证明铁生锈需要氧气和水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 左边试管中未加入二氧化锰，几乎不产生气泡，右边试管中加入二氧化锰，产生大量气泡，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，但是要想证明二氧化锰是该反应的催化剂，还需要验证化学反应前后二氧化锰的质量和化学性质是否改变，错误； B. 二氧化碳能溶于水，也能导致装置内气体减少，压强减小，导致软塑料瓶变瘪，无法证明二氧化碳能与水反应，错误； C. 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的，正确； D. 该实验中，U形管左侧铁丝只与氧气（或空气）接触，不生锈，右侧铁丝与氧气（或空气）和水接触，生锈，说明铁生锈需要与水接触，无法得出铁生锈需要与氧气接触，错误。 9. 2024年政府工作报告提出：“推动绿色低碳发展，建设美丽中国”。以下做法中不合理的是 A. 节假日出游，鼓励常开私家车 B. 垃圾分类投放，实现资源回收 C. 长江大保护，推进“十年禁渔” D. 实施绿化工程，防止扬尘污染 【答案】A 【解析】 【详解】A、私家车依赖化石燃料，燃烧过程中会产生大量二氧化碳、氮氧化物及颗粒物等，加剧温室效应和空气污染，不合理； B、垃圾分类投放可实现资源回收再利用，减少污染和资源浪费，合理； C、长江“十年禁渔”有利于保护水域生态平衡，维护生物多样性，合理； D、绿化工程通过植树造林、增加植被覆盖，可吸附空气中的颗粒物，减少扬尘污染，同时吸收二氧化碳、释放氧气，改善空气质量，合理。 10. 头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀。市场上有的洗发用品分为洗发剂和护发剂。洗发时，先用洗发剂洗发，再涂上护发剂护发。下列有关洗发剂和护发剂的说法错误的是 A. 洗发剂呈碱性，可更好地除去头发上的油污 B. 护发素呈酸性，可使头发生长更健康 C. 洗发时，可先将洗发剂和护发剂混合，这样既能去油污又能保护头发，效果更好 D. 过于频繁地洗发不利于头发的生长 【答案】C 【解析】 【详解】A.碱性物质可与油污反应从而去除油污，因此洗发剂呈碱性的表述正确。 B.碱性溶液会侵蚀头发，酸性护发素可中和洗发后残留在头发上的碱性物质，减少头发损伤，利于头发生长，表述正确。 C.若将洗发剂和护发剂提前混合，二者会发生中和反应：，二者功效均会丧失，既无法有效去油污，也不能保护头发，表述错误。 D.过于频繁洗发会让头发反复接触洗发剂的碱性成分，易造成头发损伤，不利于头发生长，表述正确。 11. 生活中的下列场景，涉及的化学知识解释有误的是 选项 场景 化学解释 A 油锅着火，立即盖上锅盖 将可燃物的温度降至着火点以下 B 生活中用金属铜制作电线 铜具有良好的导电性 C 用炉具清洁剂（含氢氧化钠）清洗燃气灶具 氢氧化钠能与油脂发生化学反应 D 室内绿萝叶片整个发黄 施加适量氮肥 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.油锅着火盖上锅盖的灭火原理是隔绝可燃物与氧气的接触，并非降低温度至可燃物着火点以下，解释错误。 B.铜具有良好的导电性，是制作电线的常用材料，解释正确。 C.氢氧化钠属于强碱，能与油脂发生化学反应生成易溶于水的物质，因此可用于去除灶具油污，解释正确。 D.氮肥的作用是促进植物茎叶生长、使叶色浓绿，叶片发黄是缺氮的典型表现，施加适量氮肥可改善该情况，解释正确。 12. 下图为我国古代“冰箱”——冰鉴的外观图和剖面图。往中空层中加入冰块或硝石（主要成分是）就可以达到降低温度延长食物保存期的目的，常见的材质有青铜或木质。下列说法错误的是 A. 食物放在图中的①区 B. “冰鉴”利用了温度越低，缓慢氧化的速率越慢的原理 C. 青铜抗腐蚀性能比纯铜强 D. 青铜“冰鉴”的保温效果比木制“冰鉴”材质的要好 【答案】D 【解析】 【详解】A.由剖面图可知，②为中空层用于放置冰块，内部的①区用于放置待保鲜的食物，说法正确。 B.食物腐败属于缓慢氧化过程，温度越低，缓慢氧化的反应速率越慢，食物变质速度越慢，保存期越长，说法正确。 C.青铜是铜锡合金，合金的抗腐蚀性能通常优于其组成的纯金属，因此青铜抗腐蚀性能比纯铜强，说法正确。 D.青铜属于金属材料，导热性好，热量容易散失；木材导热性差，更易阻隔热量交换，因此木制冰鉴的保温效果比青铜冰鉴更好，该说法错误。 二、非选择题（共7题，共34分） 13. 生产、生活中蕴含着许多化学知识。 （1）图1是用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要________（填“调大”或“调小”）灶具的进风口。 （2）图2农业生产中，常向一些土壤中撒适量的熟石灰，因为熟石灰既可以消毒杀菌，又可以________。 （3）乙醇汽油就是一种向汽油中添加适量的乙醇而形成的混合物，目前我国共有辽宁等部分省份在推广使用乙醇汽油。写出乙醇（）在内燃机中燃烧的化学方程式________，但乙醇汽油不宜大范围推广使用，其原因是（写一条）________。 【答案】（1） 调大 （2） 改良酸性土壤 （3） ①. ②. 生产乙醇需要消耗大量粮食，易造成粮食供应紧张（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 火焰呈黄色、锅底出现黑色说明天然气燃烧不充分，是氧气供给不足导致，调大进风口可增加空气（氧气）通入量，使燃料充分燃烧。 【小问2详解】 熟石灰是氢氧化钙，属于碱性物质，可与土壤中的酸性物质发生中和反应，降低土壤酸性。 【小问3详解】 乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；乙醇一般由粮食发酵制取，大范围推广会消耗大量粮食，可能引发粮食短缺，也可答热值更低、低温启动性能差等合理原因。 14. 太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。储能是解决上述问题的重要途径。目前，/CaO储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。 除/CaO储热体系外，科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热密度（单位质量储热材料的储热值）。这些储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。 （1）文中提到的人类利用太阳能时，面临的问题是________，解决这一问题的措施是________。 （2）水合反应器中发生反应的化学方程式为________。 （3）依据图2数据可知，/CaO储热体系受到广泛关注的原因为________。 （4）请你为解决人类面临的能源短缺问题提一合理化建议________。 【答案】（1） ①. 受昼夜、季节及天气等因素影响，无法持续、稳定地利用太阳能 ②. 采用储能技术 （2） （3） 和其他列举的储热体系相比，其储热密度最高，单位质量储热材料的储热值更大 （4） 开发利用太阳能、风能等可再生新能源（或提高能源利用效率，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 直接从题干第一段描述中提取对应信息即可。 【小问2详解】 水合反应器中是氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙，过程释放热量，该反应无需额外反应条件，方程式原子守恒可直接配平。 【小问3详解】 对比图2的柱状数据可以看出，体系的储热密度远高于另外两种体系，储热性能更优异，因此受到广泛关注。 【小问4详解】 从开发新能源（开源）、提升能源使用效率（节流）角度作答，符合逻辑即可。 15. (Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺，根据要求回答问题。 【查阅资料】 I．锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。 Ⅱ．Li2CO3(化学性质Na2CO3类似】为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。 （1）X是一种酸。其溶质化学式为_____，常用_____(填试剂名称)检验气体Y。 （2）②中发生中和反应的化学方程式为_____。 （3）有以下三种温度的饱和Na2CO3溶液，③中你选择的是_____(填序号)。 A. 0℃ B. 25℃ C. 80℃ （4）将滤液2蒸发，当有_____时(填现象)，停止加热，可得到其他化工产品。 【答案】（1） ①. H2SO4 ②. 澄清石灰水##氢氧化钙溶液 （2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （3）C （4）较多固体出现 【解析】 【小问1详解】 锂辉矿主要成分为Li2CO3，X是一种酸，与反应碳酸锂生成滤液1，滤液1与氢氧化钠溶液反应生成硫酸锂溶液，根据质量守恒定律，可知加入的酸是稀硫酸，其溶质的化学式为H2SO4。碳酸盐与酸反应生成盐、水和二氧化碳，产生的气体Y是二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水（或氢氧化钙溶液）检验二氧化碳； 【小问2详解】 ②中发生中和反应，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O； 【小问3详解】 Li2CO3（化学性质与Na2CO3类似）为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大，则③中应选择80℃，此时碳酸锂易结晶析出。故选C； 【小问4详解】 蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。 16. 火力发电厂为防止燃煤烟气中的污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，这个过程中会发生化学反应：，回答下列问题： （1）中碳元素与氧元素的质量比为___________。 （2）某火力发电厂每天燃煤产生，通过以上反应吸收，至少需要碳酸钙的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1） 1:4 （2） 解：设需要碳酸钙的质量为x。 答：吸收至少需要碳酸钙的质量是100t。 【解析】 【小问1详解】 中碳元素与氧元素的质量比为； 【小问2详解】 计算过程见答案。 17. 某化学小组选用下图装置进行常见气体的实验室制取。 （1）装置图中仪器②的名称为________。 （2）实验室制取二氧化碳，可选择的收集装置为（填序号）________，若用B、D装置组合制取氧气，则反应的化学方程式为________。 （3）图F中，燃烧匙中的硫剧烈燃烧，发出明亮的________色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. C ②. （3）蓝紫 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 二氧化碳的密度比空气大，选择向上排空气法收集，选C，B装置为固液常温型，制取氧气选择过氧化氢和二氧化锰，化学方程式为。 【小问3详解】 硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。 18. 建设生态文明与美丽中国，合理的垃圾分类、有效的垃圾回收与利用必不可少。 I．垃圾分类 （1）同学们找到了生活中几种常见的垃圾：①废旧书本；②矿泉水瓶；③废旧电子产品；④过期面包；⑤易拉罐；⑥菜叶，其中属于可回收垃圾的是_____（填序号）。 （2）矿泉水瓶的材质主要是塑料，其属于_____（填“金属”“高分子”或“复合”）材料，部分废旧塑料具有热塑性，可反复加工再利用。 II．垃圾回收与利用 过期面包、黄菜叶等厨余垃圾可采用堆肥等方式处理。 （3）堆肥的处理方式主要依靠生态系统中的_____（填“生产者”“消费者”或“分解者”）。 从废旧电子产品中回收贵重金属，其工艺流程如下： （4）废旧电子产品经预处理后进行粉碎，再实施焚烧处理，粉碎的目的是_____。粗铜中加入足量稀硫酸发生反应的化学方程式为_____。 【答案】（1）①②③⑤ （2）高分子 （3）分解者 （4） ①. 增大物料与空气的接触面积，使焚烧更充分##提高焚烧效率，减少不完全燃烧产生的污染物 ②. 【解析】 【小问1详解】 可回收垃圾指可循环利用的废弃物，纸类（废旧书本）、塑料（矿泉水瓶）、金属（易拉罐）、含可回收资源的废旧电子产品都属于可回收垃圾，过期面包、菜叶属于厨余垃圾，不属于可回收范畴。 【小问2详解】 塑料、合成橡胶、合成纤维属于三大有机合成材料。塑料是合成有机高分子材料，因此塑料属于高分子材料。 【小问3详解】 堆肥依靠细菌、真菌等分解者，将厨余垃圾中的有机物分解为无机物，实现物质循环。生产者是能进行光合作用的生物，消费者是直接或间接以生产者为食的生物，均不参与有机物的分解过程。 【小问4详解】 略； 金属活动性顺序中仅铁排在氢前，能和稀硫酸反应，铜、银、金均不与稀硫酸反应，因此反应为铁和稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，粗铜中加入足量稀硫酸发生反应的化学方程式为。 19. 亚硝酸盐是一种工业用盐，外形与食盐相似，误食会危害人体健康。如何鉴别亚硝酸盐与食盐，如何科学食用食盐？在老师的统一安排下，同学们针对这些问题进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。 任务一：鉴别亚硝酸钠和食盐 【信息检索】亚硝酸钠是一种白色固体，有毒、有咸味、易溶于水，且溶解度随温度变化较大，它的水溶液显碱性，与硝酸银溶液反应产生淡黄色沉淀；氯化钠水溶液显中性；20℃时，亚硝酸钠的溶解度为84.5g，氯化钠的溶解度为36.0g。 【提出问题】集市散装盐中是否含有亚硝酸钠？ 【进行实验】 （1）同学们在集市买了一些散装盐，取适量散装盐于烧杯中，加入足量水配制成溶液。 实验方法 实验现象 实验结论 ①用玻璃棒蘸取少量溶液，用_____测其酸碱度 pH=7 该散装盐为食盐，其中不含亚硝酸钠 ②取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液 只产生白色沉淀 【小组交流】 （2）实验②中发生反应的化学方程式为______。 （3）小组同学认为也可以利用溶解度不同鉴别亚硝酸钠和食盐，具体方法为_____。 任务二：了解加碘食盐 【查阅资料】碘是人体必需微量元素，在人体内不能生成，需从外界获取，加碘食盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3)，烹饪时需等食物煮熟后再加入加碘食盐。 【交流讨论】 （4）食用加碘食盐可以预防_____疾病；碘酸钾可能具有的一种化学性质是_____。 任务三：科学食用食盐 （5）食盐是日常生活中不可或缺的调味品，过量摄入食盐与高血压、肥胖等健康问题密切相关。世界卫生组织建议成人每日食盐摄入量不超过5g，而我国居民实际每日食盐摄入量普遍超标(约9.3g/d)。请你制订一条科学选盐与减盐的策略：_____。 【答案】（1） pH试纸 （2） （3） 20℃时，向100g水中分别加入两种待测固体至不再溶解，溶解固体质量大于36g的为亚硝酸钠，溶解质量为36g的为氯化钠（合理即可） （4） ①. 甲状腺肿大（或大脖子病） ②. 受热易分解（或热稳定性差，合理即可） （5） 选择正规厂家生产的合格食盐，烹饪时减少食盐、酱油、酱菜等高盐调味品的添加量（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 测定溶液酸碱度的方法是用玻璃棒蘸取少量溶液，用pH试纸测其酸碱度； 【小问2详解】 根据实验结论可知，该散装盐为食盐，因此取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 根据信息检索可知，20℃时，亚硝酸钠的溶解度为84.5g，氯化钠的溶解度为36.0g，因此20℃时，向100g水中分别加入两种待测固体至不再溶解，溶解固体质量大于36g的为亚硝酸钠，溶解质量为36g的为氯化钠； 【小问4详解】 碘是合成甲状腺激素的必需元素，缺碘易引发甲状腺肿大；烹调时，需等食物熟后再加入加碘食盐，由此推测碘酸钾的热稳定性差，受热易分解； 【小问5详解】 科学选盐与减盐的策略可从盐的来源和用量两方面考虑。选择正规厂家生产的合格食盐可以保证食盐的质量安全；在烹饪时减少食盐、酱油等高盐调味品的用量，可以有效控制每日食盐的摄入量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 中考适应性考试试卷物理·化学试题 （考试时间：120分钟 满分：120分） 温馨提醒： 1．答卷前，请将自己的姓名、班级、考号等信息准确填写在指定位置。 2．请保持卷面的整洁，书写工整、美观。 3．请认真审题，仔细答题，诚信应答，乐观自信，相信你一定会取得满意的成绩！ 4．本卷中g一律取10N/kg。 第二部分 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 S-32 一、选择题（共12题，共16分。24-31题，每题1分；32-35题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 蕲艾是“蕲春四宝”之一，具有极高的药用价值。近年来，蕲春研制出了艾草粑、艾绒、蕲艾精油等高附加值产品。下列艾草粑的制作步骤中，涉及化学变化的是 A. 研磨米粉 B. 滤网过滤 C. 捏制成形 D. 笼屉蒸制 2. 制作艾草粑的主要原料是糯米粉。糯米粉中主要含有的营养素是 A. 蛋白质 B. 无机盐 C. 糖类 D. 油脂 3. 蕲艾精油具有调和气血、疏通经络的作用，可以调整生理机能，增强人体的免疫力，起到强身健体的作用。侧柏酮（）是艾草独有的成分，有关其说法错误的是 A. 由三种元素组成 B. 属于氧化物 C. 碳、氢的原子个数比为 D. 碳元素质量分数最大 4. 下列有关提取蕲艾精油用到的操作不合理的是 A. 倾倒液体 B. 滴加液体 C. 读数 D. 加热液体 5. 稀土元素是储量较少的一类金属元素的统称，有“工业的维生素”的美誉，是重要的战略资源，广泛应用于新能源、新材料、航空航天、电子信息等尖端科技领域。科学家为社会发展作出了巨大的贡献。下列科学家与贡献对应错误的是 A. 张青莲——主持测定铕、铒等稀土元素的相对原子质量 B. 墨子——提出分子、原子的概念 C. 闵恩泽——研发石油催化剂 D. 徐光宪——研发稀土分离技术 6. 稀土元素铈在元素周期表中的信息如图所示。下列对其描述正确的是 A. 铈的元素符号为ce B. 铈属于金属元素 C. 铈的相对原子质量为140.1 g D. 铈原子的核内中子数为58 7. 科学家利用含铑催化剂，实现了如图所示的物质转化（相关条件略去），下列说法正确的是 A. 反应的化学方程式为： B. 反应前后分子的数目不变 C. 反应前后氢元素的化合价不变 D. 该成果可为“碳中和”提供方案 8. 根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验方案 目的 证明是该反应的催化剂 证明二氧化碳能与水反应 探究水的组成元素 证明铁生锈需要氧气和水 A. A B. B C. C D. D 9. 2024年政府工作报告提出：“推动绿色低碳发展，建设美丽中国”。以下做法中不合理的是 A. 节假日出游，鼓励常开私家车 B. 垃圾分类投放，实现资源回收 C. 长江大保护，推进“十年禁渔” D. 实施绿化工程，防止扬尘污染 10. 头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀。市场上有的洗发用品分为洗发剂和护发剂。洗发时，先用洗发剂洗发，再涂上护发剂护发。下列有关洗发剂和护发剂的说法错误的是 A. 洗发剂呈碱性，可更好地除去头发上的油污 B. 护发素呈酸性，可使头发生长更健康 C. 洗发时，可先将洗发剂和护发剂混合，这样既能去油污又能保护头发，效果更好 D. 过于频繁地洗发不利于头发的生长 11. 生活中的下列场景，涉及的化学知识解释有误的是 选项 场景 化学解释 A 油锅着火，立即盖上锅盖 将可燃物的温度降至着火点以下 B 生活中用金属铜制作电线 铜具有良好的导电性 C 用炉具清洁剂（含氢氧化钠）清洗燃气灶具 氢氧化钠能与油脂发生化学反应 D 室内绿萝叶片整个发黄 施加适量氮肥 A. A B. B C. C D. D 12. 下图为我国古代“冰箱”——冰鉴的外观图和剖面图。往中空层中加入冰块或硝石（主要成分是）就可以达到降低温度延长食物保存期的目的，常见的材质有青铜或木质。下列说法错误的是 A. 食物放在图中的①区 B. “冰鉴”利用了温度越低，缓慢氧化的速率越慢的原理 C. 青铜抗腐蚀性能比纯铜强 D. 青铜“冰鉴”的保温效果比木制“冰鉴”材质的要好 二、非选择题（共7题，共34分） 13. 生产、生活中蕴含着许多化学知识。 （1）图1是用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要________（填“调大”或“调小”）灶具的进风口。 （2）图2农业生产中，常向一些土壤中撒适量的熟石灰，因为熟石灰既可以消毒杀菌，又可以________。 （3）乙醇汽油就是一种向汽油中添加适量的乙醇而形成的混合物，目前我国共有辽宁等部分省份在推广使用乙醇汽油。写出乙醇（）在内燃机中燃烧的化学方程式________，但乙醇汽油不宜大范围推广使用，其原因是（写一条）________。 14. 太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。储能是解决上述问题的重要途径。目前，/CaO储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。 除/CaO储热体系外，科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热密度（单位质量储热材料的储热值）。这些储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。 （1）文中提到的人类利用太阳能时，面临的问题是________，解决这一问题的措施是________。 （2）水合反应器中发生反应的化学方程式为________。 （3）依据图2数据可知，/CaO储热体系受到广泛关注的原因为________。 （4）请你为解决人类面临的能源短缺问题提一合理化建议________。 15. (Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺，根据要求回答问题。 【查阅资料】 I．锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。 Ⅱ．Li2CO3(化学性质Na2CO3类似】为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。 （1）X是一种酸。其溶质化学式为_____，常用_____(填试剂名称)检验气体Y。 （2）②中发生中和反应的化学方程式为_____。 （3）有以下三种温度的饱和Na2CO3溶液，③中你选择的是_____(填序号)。 A. 0℃ B. 25℃ C. 80℃ （4）将滤液2蒸发，当有_____时(填现象)，停止加热，可得到其他化工产品。 16. 火力发电厂为防止燃煤烟气中的污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，这个过程中会发生化学反应：，回答下列问题： （1）中碳元素与氧元素的质量比为___________。 （2）某火力发电厂每天燃煤产生，通过以上反应吸收，至少需要碳酸钙的质量是多少？(写出计算过程) 17. 某化学小组选用下图装置进行常见气体的实验室制取。 （1）装置图中仪器②的名称为________。 （2）实验室制取二氧化碳，可选择的收集装置为（填序号）________，若用B、D装置组合制取氧气，则反应的化学方程式为________。 （3）图F中，燃烧匙中的硫剧烈燃烧，发出明亮的________色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 18. 建设生态文明与美丽中国，合理的垃圾分类、有效的垃圾回收与利用必不可少。 I．垃圾分类 （1）同学们找到了生活中几种常见的垃圾：①废旧书本；②矿泉水瓶；③废旧电子产品；④过期面包；⑤易拉罐；⑥菜叶，其中属于可回收垃圾的是_____（填序号）。 （2）矿泉水瓶的材质主要是塑料，其属于_____（填“金属”“高分子”或“复合”）材料，部分废旧塑料具有热塑性，可反复加工再利用。 II．垃圾回收与利用 过期面包、黄菜叶等厨余垃圾可采用堆肥等方式处理。 （3）堆肥的处理方式主要依靠生态系统中的_____（填“生产者”“消费者”或“分解者”）。 从废旧电子产品中回收贵重金属，其工艺流程如下： （4）废旧电子产品经预处理后进行粉碎，再实施焚烧处理，粉碎的目的是_____。粗铜中加入足量稀硫酸发生反应的化学方程式为_____。 19. 亚硝酸盐是一种工业用盐，外形与食盐相似，误食会危害人体健康。如何鉴别亚硝酸盐与食盐，如何科学食用食盐？在老师的统一安排下，同学们针对这些问题进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。 任务一：鉴别亚硝酸钠和食盐 【信息检索】亚硝酸钠是一种白色固体，有毒、有咸味、易溶于水，且溶解度随温度变化较大，它的水溶液显碱性，与硝酸银溶液反应产生淡黄色沉淀；氯化钠水溶液显中性；20℃时，亚硝酸钠的溶解度为84.5g，氯化钠的溶解度为36.0g。 【提出问题】集市散装盐中是否含有亚硝酸钠？ 【进行实验】 （1）同学们在集市买了一些散装盐，取适量散装盐于烧杯中，加入足量水配制成溶液。 实验方法 实验现象 实验结论 ①用玻璃棒蘸取少量溶液，用_____测其酸碱度 pH=7 该散装盐为食盐，其中不含亚硝酸钠 ②取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液 只产生白色沉淀 【小组交流】 （2）实验②中发生反应的化学方程式为______。 （3）小组同学认为也可以利用溶解度不同鉴别亚硝酸钠和食盐，具体方法为_____。 任务二：了解加碘食盐 【查阅资料】碘是人体必需微量元素，在人体内不能生成，需从外界获取，加碘食盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3)，烹饪时需等食物煮熟后再加入加碘食盐。 【交流讨论】 （4）食用加碘食盐可以预防_____疾病；碘酸钾可能具有的一种化学性质是_____。 任务三：科学食用食盐 （5）食盐是日常生活中不可或缺的调味品，过量摄入食盐与高血压、肥胖等健康问题密切相关。世界卫生组织建议成人每日食盐摄入量不超过5g，而我国居民实际每日食盐摄入量普遍超标(约9.3g/d)。请你制订一条科学选盐与减盐的策略：_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $