1.1.1 物质的分类 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦物质的分类及转化，核心涵盖物质分类方法（树状、交叉）与同素异形体等知识点。课堂导入通过超市商品、图书馆书籍等生活实例引出分类意义，逐步过渡到化学物质分类，构建“生活分类→化学分类标准→具体方法”的学习支架。 其亮点是以生活情境为切入点，结合问题驱动（如O₂与O₃辨析纯净物）和实例分析（金刚石、石墨讲同素异形体），培养科学思维与化学观念。采用树状与交叉分类法系统梳理物质类别，帮助学生建立分类逻辑，教师可直接用于结构化教学，提升课堂效率。

第一节 物质的分类及转化 课时1 物质的分类 第一章 物质及其变化 01 什么是化学 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。 2、理论与实验相结合！ 05 高中化学学科特点 化学学习方法： 1、将宏观与微观联系起来研究物质及其变化！ 金刚石 石墨 最硬的物质，但脆，不导电 质软，有滑腻感，具有优良的导电性 C60 05 高中化学学科特点 课堂要求 课堂四件套 化学书 笔 笔记本 草稿纸 老师到班，即可进入上课状态，备齐四件套。 认真听课，做笔记，有专门的化学学习本，记笔记+记问题 课堂发言，举手！不起哄！不讨论与课堂无关的内容 精神集中，跟随课堂节奏思考问题 新课导入 超市里有那么多的商品，为什么你能很快就找到你要买的零食呢？ 新课导入 图书馆里有那么多的书籍，为什么你能很快就找到你需要的书？ 新课导入 国家图书馆(亚洲规模最大的图书馆)位于北京海淀区 新课导入 那么对于化学物质呢？ 新课导入 为了认识和研究的方便，对于数以千万计的物质，人们常根据物质的组成、结构、性质或用途等进行分类。 2.68亿种物质 从化学角度来看，根据美国化学文摘社（CAS）的数据，截至 2022 年 11 月，人类已知的化学物质超过 2.68 亿种，其中化合物的数量超过 1.52 亿种，且这个数字以每天数千种的速度持续增加。 实验室里码放药品 新课导入 垃圾分类 新课导入 物流公司分拣快递 新课导入 分类法及其应用 分类 分类：根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为 不同种类和层次的科学方法。 能够提高人们工作，学习的效率，使人们更快，更便捷地达到目的等 生活中分类的意义 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。物质的种类繁多，运用分类可以将许多具有共性的物质归为一类，触类旁通，避免重复研究，而且可以更深刻领会物质内在的区别与联系 化学中分类的意义 分类的目的 分类的标准 分类的结果 决定 决定 什么是分类？ 分类的标准 利用初中知识，请对下列物质进行分类 H2、H2O、冰水混合物、H2SO4、金刚石、石墨、C60、CO2、 SO2、SO3、CO、NO 、Na、NaCl溶液、NaOH、Na2CO3、CaO、 MgO、ZnO、Fe2O3、 Al2O3 、Mn2O7、Ca(OH)2、CuSO4、 CuSO4 ·5H2O、CaCO3、BaSO4浊液、空气、O2、O3、CH4、CH3COOH、Ar 探究学习 混合物 纯净物 分类法及其应用 物质 BaSO4浊液、NaCl溶液、空气 由同种物质组成（只有一种物质） 由不同种物质组成（由几种不同的物质混合） 根据所含物质的种类数 H2、H2O、冰水混合物、H2SO4、金刚石、石墨、C60、CO2、 SO2、SO3、CO、NO 、Na、NaOH、Na2CO3、CaO、 MgO、ZnO、Fe2O3、 Al2O3 、Ca(OH)2、CuSO4、 CuSO4 ·5H2O、CaCO3、O2、O3、CH4、CH3COOH、Ar 混合物 纯净物 单质 化合物 分类法及其应用 物质 BaSO4浊液、NaCl溶液、空气 H2、Na、O2、O3 金刚石、石墨、C60 、Ar 由同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的纯净物 由同种物质组成（只有一种物质） 由不同种物质组成（由几种不同的物质混合） 根据组成元素的种类数 根据所含物质的种类数 H2、H2O、冰水混合物、H2SO4、金刚石、石墨、C60、CO2、 SO2、SO3、CO、NO 、Na、NaOH、Na2CO3、CaO、 MgO、ZnO、Fe2O3、Al2O3、Mn2O7、 Ca(OH)2、CuSO4、 CuSO4 ·5H2O、CaCO3、O2、O3、CH4、CH3COOH、Ar H2O、冰水混合物、H2SO、CO2、 SO2、SO3、CO、NO 、Na、NaOH、Na2CO3、CaO、 MgO、ZnO、Fe2O3、 Al2O3、Mn2O7、 Ca(OH)2、CuSO4、 CuSO4 ·5H2O、CaCO3、CH4、CH3COOH 课堂思考 请你思考！ 只由一种元素组成的物质一定是纯净物吗？ 氧气（O2）、臭氧（O3） 只由一种元素组成的物质不一定是纯净物。 16 臭氧可用于漂白和消毒。某些燃料受到臭氧的强烈氧化作用会褪色，臭氧可以杀死许多细菌，因此，它是一种很好的脱色剂和消毒剂。 臭氧O3 臭氧O3 利：空气中的微量O3能刺激中枢神经，加速血液循环，令人产生爽快和振奋之感。 松树林里，空气往往格外清新，令人呼吸舒畅，原因之一就是松林中常含有微量的臭氧。这些臭氧是松树的树脂在氧化过程中产生的。微量的臭氧不但不臭，反而能使空气变得清新，特别是对呼吸道病人的呼吸尤为有益。疗养院常常设在松林中，道理就在这里。 臭氧O3 雷雨后的空气也会变得十分清新，这除了雨水将空气中的尘埃洗净以外，臭氧也起了相当的作用，原来闪电能使空气中的部分氧气转变成臭氧。 臭氧的产生 3O2 = 2O3 放电 臭氧O3 臭氧O3 弊：若空气中O3的含量超过10-5%时，就会对人体、动植物等造成危害。 洛杉矶光化学烟雾事件 臭氧污染农作物受损 高压电机和复印机在工作时，也会产生臭氧。因此，这些地方要注意通风，保持空气流通。 臭氧O3 分类法及其应用 课堂思考 请你思考！ 只由一种元素组成的物质一定是纯净物吗？ 氧气（O2）、臭氧（O3） 只由一种元素组成的物质不一定是纯净物。 24 请你思考！ 金刚石、石墨、C60是什么关系？ 课堂思考 金刚石 石墨 C60 最硬的物质，但脆，不导电 质软，有滑腻感，具有优良的导电性 同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质叫做这种元素的同素异形体。 同素异形体 互称为 同素异形体 同一种元素不是只能形成一种单质。 26 常见元素的同素异性体 碳的同素异形体 氧的同素异形体 氧气（O2）、臭氧（O3） 磷的同素异形体 白磷、红磷 金刚石、石墨、C60 【重点】 ①同素异形体之间的转换是化学变化； ②同素异形体之间由于结构不同，物理性质有差异，但由于同种 元素组成，化学性质相似或略有差异； 同素异形体 27 随堂演练 A.H2O 和 H2O2 B.红磷和白磷 C.O2和O2- D.臭氧和氧气 下列物质中属于同素异形体的是（ ） BD 28 混合物 纯净物 单质 化合物 分类法及其应用 物质 BaSO4浊液、NaCl溶液、空气 H2、Na、 O2、O3 金刚石、石墨、C60 、Ar 由同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的纯净物 由同种物质组成（只有一种物质） 由不同种物质组成（由几种不同的物质混合） 补充tip：CuSO4可以作为水的检验剂，但是不能作为干燥剂。 根据组成元素的种类数 根据所含物质的种类数 H2O、冰水混合物、H2SO、CO2、 SO2、SO3、CO、NO 、Na、NaOH、Na2CO3、CaO、 MgO、ZnO、Fe2O3、Al2O3 、Mn2O7、Ca(OH)2、CuSO4、 CuSO4 ·5H2O、CaCO3、CH4、CH3COOH 分类法及其应用 CuSO4 不能作为干燥剂的原因？（了解） CuSO4 无水硫酸铜是优秀的“水侦探”，但却是糟糕的“水搬运工”。 3、身价太贵： 它自己是值钱的化工原料，而且用一次后想再恢复，得用很高的温度去“烤干”，非常麻烦又费钱。 1、太容易“吃饱”： 它吸一点点水就“饱了”（变蓝了），没法像专业干燥剂那样大量吸水。 2、会“自我保护”： 它表面一变蓝，就像给自己穿了层雨衣，里面的CuSO4再也吸不了水。 分类法及其应用 能作为干燥剂的有哪些？原因是什么？ 请同学们想一想，下周一上课，老师请同学来回答。 分类法及其应用 混合物 纯净物 单质 化合物 分类法及其应用 物质 BaSO4浊液、NaCl溶液、空气 H2、Na、 O2、O3 金刚石、石墨、C60 、Ar 金属单质 非金属单质 Na H2、 O2、O3 金刚石、石墨、C60 根据单质是否具有金属特性 稀有气体 Ar 根据组成元素的种类数 根据所含物质的种类数 H2O、冰水混合物、H2SO、CO2、 SO2、SO3、CO、NO 、Na、NaOH、Na2CO3、CaO、 MgO、ZnO、Fe2O3、 Al2O3、Mn2O7 、Ca(OH)2、CuSO4、 CuSO4 ·5H2O、CaCO3、CH4、CH3COOH 混合物 纯净物 单质 化合物 分类法及其应用 物质 BaSO4浊液、NaCl溶液、空气 金属单质 非金属单质 Na H2、 O2、O3 金刚石、石墨、C60 根据单质是否具有金属特性 稀有气体 Ar 根据组成元素的种类数 根据所含物质的种类数 无机化合物 有机化合物 CH4、CH3COOH 根据化合物中是否含有碳元素（除CO、CO2、碳单质、碳酸、碳酸盐等少数简单含碳化合物外） H2O、冰水混合物、H2SO、CO2、 SO2、SO3、CO、NO 、Na、NaOH、Na2CO3、CaO、 MgO、ZnO、Fe2O3、 Al2O3、 Mn2O7、 Ca(OH)2、CuSO4、 CuSO4 ·5H2O、CaCO3、CH4、CH3COOH H2O、冰水混合物、H2SO、CO2、 SO2、SO3、CO、NO 、Na、NaOH、Na2CO3、CaO、 MgO、ZnO、Fe2O3、 Al2O3、 Mn2O7、 Ca(OH)2、CuSO4、 CuSO4 ·5H2O、CaCO3 混合物 纯净物 单质 化合物 分类法及其应用 物质 BaSO4浊液、NaCl溶液、空气 金属单质 非金属单质 Na H2、 O2、O3 金刚石、石墨、C60 根据单质是否具有金属特性 稀有气体 Ar 根据组成元素的种类数 根据所含物质的种类数 无机化合物 有机化合物 CH4、CH3COOH 酸 碱 盐 氧化物 根据无机化合物的组成特点及其在水溶液中的电离行为 H2SO4 NaOH、 Ca(OH)2 Na2CO3、CuSO4、CuSO4·5H2O、CaCO3 H2O、CO2、 SO2、SO3、CO、NO、CaO MgO、ZnO、Fe2O3、 Al2O3 、Mn2O7 由氧元素和另一种元素组成的化合物 根据化合物中是否含有碳元素（除CO、CO2、碳单质、碳酸、碳酸盐等少数简单含碳化合物外） H2O、冰水混合物、H2SO、CO2、 SO2、SO3、CO、NO 、Na、NaOH、Na2CO3、CaO、 MgO、ZnO、Fe2O3、 Al2O3 、Mn2O7 、Ca(OH)2、CuSO4、 CuSO4 ·5H2O、CaCO3 什么是氢化物？ 混合物 纯净物 单质 化合物 分类法及其应用 物质 BaSO4浊液、NaCl溶液、空气 金属单质 非金属单质 Na H2、 O2、O3 金刚石、石墨、C60 稀有气体 Ar 无机化合物 有机化合物 CH4、CH3COOH 酸 碱 盐 氧化物 H2SO4 NaOH、 Ca(OH)2 Na2CO3、CuSO4、CuSO4·5H2O、CaCO3 H2O、 CO2、 SO2、SO3、CO、NO、CaO MgO、ZnO、Fe2O3、 Al2O3 、Mn2O7 H2O、冰水混合物、H2SO、CO2、 SO2、SO3、CO、NO 、Na、NaOH、Na2CO3、CaO、 MgO、ZnO、Fe2O3、 Al2O3 、Mn2O7 Ca(OH)2、CuSO4、 CuSO4 ·5H2O、CaCO3 混合物 纯净物 单质 化合物 分类法及其应用 物质 BaSO4浊液、NaCl溶液、空气、 由同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的纯净物 由同种物质组成（只有一种物质） 由不同种物质组成（由几种不同的物质混合） 金属单质 非金属单质 Na H2、 O2、O3 金刚石、石墨、C60 根据单质是否具有金属特性 稀有气体 Ar 根据组成元素的种类数 根据所含物质的种类数 无机化合物 有机化合物 CH4、CH3COOH 根据化合物中是否含有碳元素（除CO、CO2、碳单质、碳酸、碳酸盐等少数简单含碳化合物外） 酸 碱 盐 氧化物 根据无机化合物的组成特点及其在水溶液中的电离行为 H2SO4 由氧元素和另一种元素组成的化合物 NaOH、 Ca(OH)2 Na2CO3、CuSO4、CuSO4·5H2O、CaCO3 冰水混合物、H2O、 CO2、 SO2、SO3、CO、NO、CaO MgO、ZnO、Fe2O3、 Al2O3 、Mn2O7 37 混合物 纯净物 单质 化合物 分类法及其应用 物质 金属单质 非金属单质 稀有气体 无机化合物 有机化合物 酸 碱 盐 氧化物 38 1、冰水混合物、生石灰、金刚石、盐酸、熟石灰、纯碱、石灰水、稀硫酸。其中属于混合物的是，属于纯净物的是？属于氧化物的是？ 练习题 盐酸：指的是氯化氢的水溶液，混合物 硫酸：指的是H2SO4，纯净物 硝酸：指的是HNO3，纯净物 稀/浓硫酸：指的是硫酸的水溶液，混合物 稀/浓硝酸：指的是硝酸的水溶液，混合物 39 2、下列关于物质分类的说法正确的是？ A. 凡是含氧元素的化合物都是氧化物； B. 同素异形体是由同一种元素组成的不同单质，因此性质相同。 C. CuSO4·5H2O 属于混合物，因为它含有水； D. 根据组成物质的元素是否只有一种，将物质分为纯净物和混合物。 练习题 40 练习题 判断题 1、由同种元素组成的物质一定是纯净物（ ） 2、同素异形体之间的转化属于物理变化（ ） 3、根据溶液的酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐。（ ） 41 分类方法 化学中常用的分类方法 树状分类法 交叉分类法 42 定义：按照同一标准采用树状的形式对同类事物进行再分类的方法。 特点：同一层次的物质类别间是相互独立的， 没有交叉的 树状分类法 43 定义：对同一类事物按照同一标准进一步进行细化分类的方法，分级，递进，每一级一个分类标准。 树状分类法 混合物 纯净物 单质 化合物 树状分类法 物质 金属单质 非金属单质 稀有气体 无机化合物 有机化合物 酸 碱 盐 氧化物 ? H2O、 CO2、 SO2、SO3、CO、NO、CaO、 MgO、ZnO、Fe2O3、 Al2O3 、Mn2O7 45 混合物 纯净物 单质 化合物 树状分类法 物质 金属单质 非金属单质 稀有气体 无机化合物 有机化合物 酸 碱 盐 氧化物 金属氧化物 非金属氧化物 根据氧化物由金属元素还是非金属元素与氧元素结合而成 H2O、 CO2、 SO2、SO3、CO、NO CaO、MgO、ZnO、Fe2O3 Al2O3、Mn2O7 46 氧化物 从组成元素分 从性质分 金属氧化物 非金属氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 （如：CaO、MgO、ZnO、Fe2O3、 Al2O3 、Mn2O7 ） （如： H2O、 CO2、SO2、SO3、CO、NO） 树状分类法 （如：SO2、SO3、CO2、Mn2O7） （如：CaO、 MgO、Fe2O3） 47 CO2 + 2NaOH SO3 + 2NaOH MgO + 2HCl 2、碱性氧化物: 1、酸性氧化物 定义：凡能与酸反应只生成一种盐和水的氧化物。 定义：凡能与碱反应只生成一种盐和水的氧化物。 MgCl2 + H2O Na2CO3 + H2O Na2SO4 + H2O 树状分类法 Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O CaO? SO2? 48 树状分类法 2、碱性氧化物: 1、酸性氧化物 定义：凡能与酸反应只生成一种盐和水的氧化物。 定义：凡能与碱反应只生成一种盐和水的氧化物。 Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + H2O 2NO2 + 2NaOH NaNO2 + NaNO3 + H2O 49 通性：①酸性氧化物与碱反应只生成一种盐和水； ②大多数酸性氧化物与水反应生成对应的酸（SiO2不溶于水）； ③酸性氧化物与碱性氧化物反应生成盐。 通性：①碱性氧化物与酸反应只生成一种盐和水； ②大多数碱性氧化物(K2O、Na2O、CaO、BaO)与水反应生成强碱； ③碱性氧化物与酸性氧化物反应生成盐。 树状分类法 2、碱性氧化物: 1、酸性氧化物 定义：凡能与酸反应只生成一种盐和水的氧化物。 定义：凡能与碱反应只生成一种盐和水的氧化物。 50 金属活动性顺序表 上节课我们学到了什么？ 知识回顾 分类方法 化学中常用的分类方法 树状分类法 交叉分类法 53 氧化物 从组成元素分 从性质分 金属氧化物 非金属氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物 （如：CaO、MgO、ZnO、Fe2O3、 Al2O3 、Mn2O7 ） （如： H2O、 CO2、SO2、SO3、CO、NO、NO2） （如：SO2、SO3、CO2、Mn2O7） （如： CaO、 MgO、Fe2O3） （如：Al2O3、ZnO） （如：H2O、CO、NO） 成盐氧化物 大多数金属氧化物是碱性氧化物？ 大多数非金属氧化物是酸性氧化物？ 树状分类法 H2O、CO、NO、NO2 Mn2O7、 Al2O3、ZnO 54 典例精讲 (1)非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？ 答案：非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如H2O、CO、NO、NO2。 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。 (2)金属氧化物一定是碱性氧化物吗？碱性氧化物一定是金属氧化物吗？ 答案：金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7，Al2O3，ZnO。 碱性氧化物一定是金属氧化物。 概念辨析 55 【例】SiO2可用于制造光导纤维，其性质类似于CO2，请写出SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式。 CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O SiO2 + 2NaOH ＝ Na2SiO3 + H2O 典例精讲 56 混合物 纯净物 单质 化合物 树状分类法 物质 金属单质 非金属单质 稀有气体 无机化合物 有机化合物 酸 碱 盐 氧化物 …. 57 1.根据是否含氧分 2.根据解离是否完全分 无氧酸 弱酸 一元酸 H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3、HClO HF 、 HCl、 HBr 、 HI 、 H2S H2SO4、HNO3、HCl、HClO4、HBr、HI (六大强酸) H2CO3、H2SO3、HClO、HF、CH3COOH、H2S 含氧酸 3.根据酸分子解离出的氢离子数分 强酸 多元酸 二元酸 HCl、HNO3、H3PO2、CH3COOH H2SO4、H2SO3、H2CO3、H3PO3 H3PO4 树状分类法 酸：在水溶液中解离出的阳离子全部都是H+的化合物。 4.根据挥发性/沸点分 难挥发性酸 易挥发性酸 H2SO4、 H3PO4 HCl、HNO3 某化某 58 随堂演练 ①酸　②二元酸　③氧化物　④含氧酸　⑤难挥发性酸 ⑥强氧化性酸　⑦一元酸　⑧化合物　⑨混合物 A.①②③④⑤⑥⑦⑧　 B.①④⑥⑦⑧　 C.①⑨　 D.①④⑤⑥⑦ 按照物质不同的分类方法，HNO3应属于（ ） B 59 随堂演练 CO2与氢氧化钠反应的原因？ 60 随堂演练 SO2 、SO3与氢氧化钠反应的原因？ 61 1.根据是否溶于水分 2.根据解离是否完全分 难溶性碱 弱碱 一元碱 Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Zn(OH)2 KOH、NaOH 、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、NH3·H2O 可溶性碱 3.根据碱分子解离出的氢氧根离子数分 强碱 多元碱 二元碱 NH3·H2O、KOH、NaOH Cu(OH)2、Ca(OH)2、Ba(OH)2 Fe(OH)3 树状分类法 碱：在水溶液中解离出的阴离子全部都是OH-的化合物。 KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 、NH3·H2O 62 1.根据是否溶于水分 2.根据酸根是否含氧分 难溶性盐 无氧酸盐 正盐 AgCl、BaSO4、CaCO3 KNO3、KMnO4、FeSO4 NaCl、ZnS、CaCl2 可溶性盐 3.根据组成分 含氧酸盐 碱式盐 酸式盐 NaCl、NH4Cl、NaNO3、CuSO4、Na2CO3 Cu2(OH)2CO3（铜绿）、Mg(OH)Cl 树状分类法 盐：在水溶液中能解离出的金属阳离子（或铵根离子NH4+）和酸根阴离子的化合物 K+、Na+ 、NH4+ 、NO3- NaHCO3 、Ca(HCO3)2、NaHSO4、NaHS、KHS NaH2PO4 复盐 KAl(SO4)2·12H2O（明矾） 63 树状分类法 正盐：化学式只含有金属阳离子(或NH4+)和酸根离子，不含可解离的 H+或OH-。 酸跟碱完全中和生成的盐 酸中的H+和碱中的OH-完全反应 正盐 3.根据组成分 碱式盐 酸式盐 NaCl、NH4Cl、NaNO3、CuSO4、Na2CO3 Cu2(OH)2CO3（铜绿）、Mg(OH)Cl NaHCO3 、 Ca(HCO3)2、 NaHSO4、NaHS、KHS NaH2PO4 复盐 KAl(SO4)2·12H2O（明矾） 某酸某 某化某 64 树状分类法 酸式盐：化学式除含有金属阳离子（或NH4+）和酸根离子外，还含有可解离的H+。 酸跟碱不完全中和生成的盐 请同学们尝试写一下NaOH和H2SO4，1:1和1:2反应的化学方程式 某酸氢某 某酸几氢某 正盐 3.根据组成分 碱式盐 酸式盐 NaCl、NH4Cl、NaNO3、CuSO4、Na2CO3 Cu2(OH)2CO3（铜绿）、Mg(OH)Cl NaHCO3、Ca(HCO3)2 、NaHSO4、NaHS、KHS NaH2PO4 复盐 KAl(SO4)2·12H2O（明矾） 某氢化某 某酸某 某化某 酸中的H+部分被OH-中和 65 树状分类法 碱式盐：化学式除含有金属阳离子（或NH4+）和酸根离子外，还含有可解离的 OH-。 酸跟碱不完全中和生成的盐 碱中的OH-部分被H+中和 某酸氢某 某酸几氢某 正盐 3.根据组成分 碱式盐 酸式盐 NaCl、NH4Cl、NaNO3、CuSO4、Na2CO3 Cu2(OH)2CO3（铜绿）、Mg(OH)Cl NaHCO3、Ca(HCO3)2 、NaHSO4、NaHS、KHS NaH2PO4 复盐 KAl(SO4)2·12H2O（明矾） 某氢化某 某酸某 某化某 碱式某酸某 碱式某化某 66 树状分类法 复盐：化学式由两种或两种以上的金属阳离子（或NH4+）和一种酸根离子组成的盐。 某酸氢某 某酸几氢某 正盐 3.根据组成分 碱式盐 酸式盐 NaCl、NH4Cl、NaNO3、CuSO4、Na2CO3 Cu2(OH)2CO3（铜绿）、Mg(OH)Cl NaHCO3、Ca(HCO3)2 、NaHSO4、NaHS、KHS NaH2PO4 复盐 KAl(SO4)2·12H2O（明矾） 某氢化某 某酸某 某化某 碱式某酸某 碱式某化某 67 树状分类法 盐：在水溶液中能解离出的金属阳离子（或铵根离子NH4+）和酸根阴离子的化合物 酸跟碱完全中和生成的盐 酸中的氢离子部分被中和的产物 碱中的氢氧根离子部分被中和的产物 1.根据是否溶于水分 2.根据酸根是否含氧分 难溶性盐 无氧酸盐 正盐 AgCl、BaSO4、CaCO3 KNO3、KMnO4、FeSO4 NaCl、ZnS、CaCl2 可溶性盐 3.根据组成分 含氧酸盐 碱式盐 酸式盐 NaCl、NH4Cl、NaNO3、CuSO4、Na2CO3 Cu2(OH)2CO3（铜绿）、Mg(OH)Cl K+、Na+ 、NH4+ 、NO3- NaHCO3 、NaHSO4、NaHS、KHS NaH2PO4 复盐 KAl(SO4)2·12H2O（明矾） 68 2.交叉分类法 对一种事物用两种及以上标准分类的方法 基于物质的组成、结构、性质、用途等多角度分类 按其组成的阴离子来分类 按其溶解性来分类 按其组成的阳离子来分类 钠盐 碳酸盐 可溶性盐 例如：Na2CO3 交叉分类法 69 Na2SO4 BaSO4 BaCO3 碳酸盐 硫酸盐 钡盐 Na2CO3 钠盐 根据组成的阳离子分类 根据组成的阴离子分类 交叉分类法 70 典例精讲 【例1】对下列酸用交叉分类法进行分类，并说出你的分类标准。 H2SO4、H2S、HNO3、H3PO4、HCl H2S HNO3 H3PO4 强酸 多元酸 二元酸 H2SO4 一元酸 HCl 弱酸 含氧酸 无氧酸 酸分子电离出H+个数 酸性强弱 是否含氧 71 典例精讲 【例2】对碱，盐用交叉分类法进行分类，并说出你的分类标准 NaOH NH3·H2O Cu(OH)2 Fe(OH)3 可溶性碱 难溶性碱 强碱 弱碱 一元碱 二元碱 多元碱 碱的分类：可依据溶解性大小、碱的强弱、电离出OH-的个数分: 72 典例精讲 【例3】对碱，盐用交叉分类法进行分类，并说出你的分类标准 可溶性盐 难溶性盐 正盐 酸式盐 碱式盐 CuSO4 BaCO3 NaCl K2CO3 NaHCO3 Cu2(OH)2CO3 盐的分类：可依据在水中的溶解性、组成及性质对盐进行分类。 73 课堂思考 交叉分类法 树状分类法 特点：物质类别之间是并列与交叉关系，不能相互包含。 特点：同层次中各类别间相互独立，存在并列和从属关系。 分类标准多样 分类标准唯一 74 随堂演练 物质的分类如图所示， 由图判断下列说法中不正确的是（ ） A.甲图所示的分类方法属于树状分类法 B.乙图所示的分类方法属于交叉分类法 C.非金属氧化物一定是酸性氧化物 D.碱性氧化物一定是金属氧化物 C 75 课堂小结 物质的分类 树状分类法 交叉分类法 分类方法 根据物质的组成和性质分类 同素异形体 氧化物的分类 酸的分类 碱的分类 盐的分类 同素异形体 同素异形体的性质 常见元素的同素异性体 76 下课，同学们！ Lavf58.30.100 $