精品解析：2026年湖南长沙高新区师大附中凌云中学中考适应性考试化学试卷

湖南师大附中凌云中学中考适应性考试化学 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Fe-56 一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。） 1. 端午节是我国传统节日，有许多传统习俗。下列端午节活动中发生了化学变化的是 A. 放纸鸢 B. 划龙舟 C. 雄黄酒消毒 D. 挂艾草 【答案】C 【解析】 【详解】A、放纸鸢是物体位置移动，无新物质生成，属物理变化。 B、划龙舟是机械运动，无新物质生成，属物理变化。 C、雄黄酒消毒时，雄黄与微生物发生反应，破坏其结构，生成新物质，属化学变化。 D、挂艾草通过挥发气味驱虫，未改变物质组成，属物理变化。 故选C。 2. 肉棕味道鲜美，其原料有：糯米、五花肉、食盐等。从营养角度考虑，肉粽缺乏的营养物质是 A. 维生素 B. 蛋白质 C. 无机盐 D. 糖类 【答案】A 【解析】 【详解】糯米中富含糖类，五花肉中富含蛋白质和油脂、食盐中富含无机盐，则还需要维生素，故选A。 3. 艾草散发的特殊香气可以起到驱蚊的作用，从微观角度解释闻到艾草香气的原因 A. 分子的质量和体积都很小 B. 分子在不断运动 C. 分子的化学性质改变 D. 分子之间有间隔 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子的质量和体积小，但此性质主要解释物质由微粒构成，与气味扩散无直接关联，不符合题意； B、分子不断运动，能解释艾草香气分子扩散到空气中，被人闻到，符合题意； C、闻到气味是物理变化，分子化学性质未改变，不符合题意； D、分子间隔影响物质状态变化，与气味传播无关，不符合题意。 故选B。 4. 在化学实验室里我们会使用许多溶液。下列有关溶液的实验操作正确的是 A．倾倒溶液 B．读出溶液的体积 C．测定溶液的 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、倾倒溶液时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，不符合题意； B、量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作错误，不符合题意； C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作正确，符合题意。 故选：D。 5. 下列关于空气中几种气体的说法中，不正确的是 A. 氧气在低温、高压时能变为液体或固体 B. 二氧化碳是一种无色、有刺激性气味的气体 C. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制作霓虹灯 D. 氮气的化学性质不活泼，可在食品包装袋中充入氮气以防腐 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气在低温、高压时能变为液体或固体，故A正确； B、二氧化碳是一种无色、无味的气体，故B错误； C、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，则稀有气体可制作霓虹灯，故C正确； D、氮气的化学性质不活泼，不容易与其他物质发生反应，所以可在食品包装袋中充入氮气以防腐，故D正确； 故选：B。 6. 钪(Sc)主要存在于极稀少的钪钇石中，可用于制特种玻璃。下图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是 A. 钪的中子数是21 B. 钪的元素符号是SC C. 钪原子结构示意图中 D. 钪的相对原子质量是 【答案】C 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故钪的质子数是21，不是中子数，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钪的元素符号是Sc，不符合题意； C、在元素中，质子数=核外电子数，故21=2+x+9+2，x=8，符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钪的相对原子质量是44.96，不符合题意。 故选C。 7. 保护水资源人人有责，下列做法正确的是 A. 工业污水任意排放 B. 农业上改漫灌为喷灌、滴灌 C. 禁止施用农药和化肥 D. 生活垃圾随意丢弃到水体中 【答案】B 【解析】 【详解】A、工业污水中含有大量的有害物质，如果将工业污水任意排放，这些有害物质会进入水体，导致水质恶化，污染水源，对水生生物和人类健康造成严重威胁，不符合保护水资源的要求，做法错误，不符合题意； B、农业上改漫灌为喷灌、滴灌，能够显著提高水资源的利用效率，减少水资源的浪费，有利于保护水资源，做法正确，符合题意； C、农药和化肥在农业生产中起着重要的作用，它们可以提高农作物的产量和质量，虽然过量使用农药和化肥会对水体造成污染，但完全禁止施用农药和化肥是不现实的，这会导致农作物产量大幅下降，影响粮食安全，应该合理施用农药和化肥，做法错误，不符合题意； D、生活垃圾随意丢弃到水体中，会导致水体污染，破坏水生生态环境，不利于水资源的保护，做法错误，不符合题意。 故选：B。 8. 液氢已应用于航天等领域。下列有关说法正确的是 A. 氢属于金属元素 B. 液氢是一种化合物 C. 氢气燃烧会污染空气 D. 现阶段氢气制取成本高、贮存困难 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢的偏旁为“气”，属于非金属元素，说法错误，不符合题意； B、液氢是液态氢气，是由氢元素组成的纯净物，属于单质，说法错误，不符合题意； C、氢气燃烧的产物为水，对环境无污染，说法错误，不符合题意； D、现阶段氢气制取成本高、贮存困难，是氢能源在生活生产中不能大量使用的主要原因，说法正确，符合题意。 故选：D。 9. 墨的主要成分是碳单质，古代水墨画保存至今而不变色的原因是 A. 碳单质在常温下不活泼 B. 碳单质的硬度大 C. 碳单质有吸附性 D. 碳单质有可燃性 【答案】A 【解析】 【详解】墨的主要成分是碳单质，古代水墨画保存至今而不变色的原因是常温下碳单质的化学性质稳定，与碳单质的硬度大、碳单质有吸附性、碳单质有可燃性无关，故选：A。 10. 下列有关金属和合金的说法中，正确的是 A. 合金中只含金属元素 B. 钢的性能优良，是很纯的铁 C. 钛用于制造火箭、导弹，其熔点低、密度大 D. 合金的硬度一般比其组成金属的大 【答案】D 【解析】 【详解】A、合金是由一种金属跟其他金属（或金属与非金属）熔合形成的有金属特性的物质，则合金中不一定只含金属元素，可能含有非金属元素，例如生铁和钢都是铁的合金，其中含有碳元素，故A错误； B、钢是铁的合金，不是很纯的铁，钢中含有碳等杂质，故B错误； C、钛用于制造火箭、导弹，是因为其熔点高、密度小、强度高、抗腐蚀性能好等，故C错误； D、合金的硬度一般比其组成中纯金属的硬度大，这是合金的重要性质之一，故D正确； 故选：D。 11. 下列有关溶液的说法正确的是 A. 均一、稳定的液体一定是溶液 B. 溶液均能导电 C. 溶液由溶质和溶剂组成 D. 饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如纯水是纯净物，不是溶液，该选项说法错误； B、溶液导电需溶质离解出离子，如蔗糖溶液不导电，该选项说法错误； C、溶液由溶质和溶剂组成，该选项说法正确； D、饱和溶液是指不能继续溶解溶质的溶液，则饱和溶液析晶后仍为饱和溶液，该选项说法错误。 故选C。 12. 小广同学测出一些食物的pH如下表所示。 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.6 2.9 6.4 9.0 下列说法中，不正确的是 A. 苹果汁和葡萄汁都呈酸性 B. 苹果汁的酸性比葡萄汁的强 C. 鸡蛋清和牛奶都呈碱性 D. 胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁 【答案】C 【解析】 【详解】A、苹果汁和葡萄汁的溶液均小于7，都呈酸性，该选项说法正确； B、苹果汁的pH比葡萄汁小，酸性更强，该选项说法正确； C、鸡蛋清的pH>7，显碱性，但牛奶的pH<7，显酸性，该选项说法不正确； D、苹果汁和葡萄汁都呈酸性，则胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁，该选项说法正确。 故选C。 二、选择题（本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对的得3分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。） 13. 酸碱盐有广泛的用途，下列有关物质的用途的说法中，不正确的是 A. 盐酸可以用来除锈 B. 氢氧化钠常用来治疗胃酸过多 C. 小苏打可以用于食品发酵 D. 磷酸钙[]是常见的复合肥料 【答案】BD 【解析】 【详解】A、盐酸可以与金属氧化物反应，因此可以用于除锈，故A正确； B、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故B错误； C、小苏打（碳酸氢钠）受热可以分解产生二氧化碳气体，因此可以用于食品发酵，故C正确； D、磷酸钙[]含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，而不是复合肥料，故D错误； 故选：BD。 14. 树立安全意识，形成良好习惯。下列做法正确的是 A. 在加油站禁止明火 B. 室内起火，迅速打开门窗通风 C. 油锅着火用锅盖盖灭 D. 电线老化短路起火，用水浇灭 【答案】AC 【解析】 【详解】A、加油站的空气中弥漫着燃油蒸气，遇到明火可能发生爆炸，因此在加油站禁止明火，故A做法正确； B、室内起火，不能迅速打开门窗通风，以防空气流通，造成火势蔓延，故B做法错误； C、油锅着火用锅盖盖灭，这是采用隔绝氧气的原理来灭火，故C做法正确； D、电线老化短路起火，不能用水浇灭，以防发生触电的危险，故D做法错误； 故选：AC。 15. 家电以旧换新，节约又环保。废旧电器中含有塑料、钢铁、铝板、玻璃等材料。其中属于合成材料的是 A. 塑料 B. 钢铁 C. 铝板 D. 玻璃 【答案】A 【解析】 【详解】A、塑料属于有机合成材料，正确。 B、钢铁是金属材料，错误。 C、铝板是金属材料，错误。 D、玻璃是无机非金属材料，错误。 故选A。 三、填空题（本大题共5小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共30分。） 16. 人类每时每刻都离不开空气，洁净的空气对生命活动至关重要。 （1）请写出目前计入空气质量评价的一种气体污染物的化学式___________。 （2）是一种常见的能产生温室效应的气体，中氮元素的化合价是___________价。 （3）请写出一条保护大气环境的措施___________。 【答案】（1） （2）+1 （3）使用清洁能源，积极植树、造林、种草 【解析】 【小问1详解】 目前计入空气质量评价的一种气体污染物为二氧化硫，其化学式为； 【小问2详解】 中氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则中氮元素的化合价为+1价； 【小问3详解】 保护大气环境的措施：使用清洁能源，积极植树、造林、种草等。 17. 化学反应伴随着热量变化，请写出相关的化学方程式。 （1）放热反应示例：任写一个常见的燃烧反应___________。 （2）吸热反应示例：碳和二氧化碳在高温条件生成一氧化碳___________。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为； 【小问2详解】 碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为。 18. 我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。该技术以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱。请根据碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线回答下列问题： （1）P点意义是___________。 （2）生活在盐湖边的人们“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱”，说明可用通过___________(填“蒸发”或“降温”)结晶得到晶体。 【答案】（1）t1℃碳酸钠和氯化钠的溶解度相同 （2）降温 【解析】 【小问1详解】 P点是碳酸钠和氯化钠溶解度曲线的交点，表示t1℃碳酸钠和氯化钠的溶解度相同； 【小问2详解】 由溶解度曲线可知，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小。冬天捞 “碱”，说明温度降低时，碳酸钠溶解度大幅减小，结晶析出，而氯化钠受温度影响小，不易结晶析出，所以可通过降温结晶提纯Na2CO3。故填：降温。 19. 过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性。将水蒸气冷凝在不同材料表面，均发现了过氧化氢的存在。研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与湿度，温度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对湿度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如图所示。 （1）下列说法错误的是___________(填字母序号)。 A. 水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化 B. 水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴一定为纯净物 C. 一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的消毒 （2）当使用硅材料、相对温度为55%时，过氧化氢的最大浓度随温度变化的关系是___________。 （3）图中-2.8℃未生成过氧化氢的原因可能是___________。 【答案】（1）B （2）温度在一定范围内，随温度的升高产率增大，超过一定值后，随温度的升高产率降低 （3）温度低，水蒸气冷凝成冰 【解析】 【小问1详解】 A、由题目信息可知，水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子，水分子转化为过氧化氢分子即为化学变化，故选项A说法正确; B、由水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子，此时冷凝得到的液滴中含有过氧化氢和水，为混合物，故选项B说法错误； C、由于一定条件下，水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子，过氧化氢可用于消毒杀菌，故选项C说法正确； 故选B； 【小问2详解】 由图可知，当使用硅材料、相对温度为55%时，过氧化氢的最大浓度随温度变化的关系是温度在一定范围内，随温度的升高产率增大，超过一定值后，随温度的升高产率降低。故填：温度在一定范围内，随温度的升高产率增大，超过一定值后，随温度的升高产率降低； 【小问3详解】 水的凝固点为0℃，则-2.8℃没有生成过氧化氢的原因可能为：温度过低，水蒸气冷凝后直接凝固成冰。 20. 工业上可用重晶石(主要成分为硫酸钡)制备碳酸钡。化学小组直接用硫酸钡与碳反应得到的含不溶性杂质的硫化钡固体混合物为原料进行模拟制备，流程如图所示： （1）操作1和操作2均为___________。 （2）已知硫酸钡与碳高温条件下反应生成硫化钡(BaS)和一种无毒的气体氧化物X。X的化学式为：___________。 （3）硫化钡在水中的溶解度数据如表所示： 温度(℃) 20 40 60 80 硫化钡的溶解度(g/100g水) 7.86 14.9 22.7 49.9 化学社团选用热水溶解硫化钡的目的是___________。 （4）可溶性钡盐有毒，但用于胃部检查的钡餐是药用硫酸钡(即硫酸钡的悬浊液)而不是碳酸钡。这说明硫酸钡的性质有：___________。 【答案】（1）过滤 （2）CO2 （3）使用热水，温度较高，硫化钡的溶解度大，溶解的更多 （4）难溶于水和酸 【解析】 【小问1详解】 操作1和操作2均实现了固液分离，均是过滤； 【小问2详解】 已知硫酸钡与碳高温条件下反应生成硫化钡(BaS)和一种无毒的气体氧化物X，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Ba、S、O、C，生成物中含Ba、S，故生成物中还应含C、O，故生成的X是二氧化碳，化学式为：CO2； 【小问3详解】 由表可知，硫化钡的溶解度随温度的升高而增加，故化学社团选用热水溶解硫化钡的目的是：使用热水，温度较高，硫化钡的溶解度大，溶解的更多； 【小问4详解】 可溶性钡盐有毒，但用于胃部检查的钡餐是药用硫酸钡(即硫酸钡的悬浊液)而不是碳酸钡，碳酸钡难溶于水，但是碳酸钡能与胃酸中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡，故不选择碳酸钡。这说明硫酸钡难溶于水和酸。 四、实验探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分。） 21. 化学实验小组在实验室通过加热高锰酸钾和电解水得到氧气。 （1）写出仪器①的名称___________。 （2）想收集较纯净的氧气，在B、C、D中选择的最佳收集装置是___________(填字母)。 （3）将燃着的木条伸入b试管收集得到的气体中，观察到___________。 （4）通过电解水探究水的元素组成，得出结论：水是由___________(填元素名称)元素组成的。 【答案】（1）酒精灯 （2）D （3）燃着的木条燃烧更旺 （4）氢、氧 【解析】 【小问1详解】 仪器①是酒精灯； 【小问2详解】 氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可用排水法收集，排水法收集的氧气较排空气法纯净，在B（向下排空气法）、C（向上排空气法）、D（排水法）中，D是排水法，所以想收集较纯净的氧气，最佳收集装置是D； 【小问3详解】 电解水时，与电源正极相连的b试管产生的是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，所以将燃着的木条伸入b试管收集得到的气体中，观察到燃着的木条燃烧更旺； 【小问4详解】 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，得出结论：水是由氢、氧元素组成的。 22. 市面上有一种自动充气气球，只需挤破气球内的液体包，流出的液体与气球中的白色粉末接触产生气体，就能实现气球的自动充气。同学们对此展开项目式探究。 任务一：自动充气气球的原理 （1）同学们触摸气球发现气球中有一个“小液包”与一小块白色固体。捏破“小液包”，气球慢慢鼓起，发出嘶嘶声，气球温度变凉并逐渐下沉。同学们用剪刀在已充气的气球上剪小口，插入导管，导管另一端通入澄清石灰水中，观察到溶液变浑浊，证明产生的气体是________。 （2）另取少量“小液包”，测量其溶液的pH。写出实验操作步骤：________。 任务二：白色固体成分探究 【猜测】白色固体可能为碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或多种。 【查阅资料】①查阅产品说明后了解到“小液包”内的液体是柠檬酸，其化学性质与盐酸相似。 ②与相同浓度的柠檬酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠更剧烈。 ③价格参考：碳酸钠2200元/吨、碳酸氢钠1700元/吨 【实验探究一】 （3）为验证白色固体的成分，同学们进行如下实验： 实验步骤 实验现象 分析与结论 取少量白色固体于烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌 固体全部溶解 样品中不含________ 取少量白色固体于试管中，加入适量稀盐酸 ________ 白色固体为碳酸钠或碳酸氢钠中的一种或二者均有 【实验探究二】为验证白色固体中是否含有碳酸钠，同学们设计如图2实验装置进行实验：分别测量等质量的碳酸钠、碳酸氢钠、白色固体样品与等体积、等浓度盐酸反应时锥形瓶内的压强变化，测量结果如图3所示。 （4）分析图像，得出白色固体一定仅含碳酸氢钠的理由是________； （5）从原料成本和反应速率分析，自动充气气球选用碳酸氢钠的原因是：________。 【答案】（1）二氧化碳 （2）用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 （3） ①. 碳酸钙 ②. 有气泡产生 （4）白色固体与稀盐酸反应的压强变化曲线和碳酸氢钠与稀盐酸反应的压强变化曲线完全重合 （5）碳酸氢钠的价格比碳酸钠低，且与柠檬酸反应更剧烈，产生气体的速率更快 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，同学们触摸气球发现气球中有一个“小液包”与一小块白色固体。捏破“小液包”，气球慢慢鼓起，发出嘶嘶声，气球温度变凉并逐渐下沉。同学们用剪刀在已充气的气球上剪小口，插入导管，导管另一端通入澄清石灰水中，观察到溶液变浑浊，证明产生的气体是二氧化碳。 【小问2详解】 另取少量“小液包”，测量其溶液的pH。写出实验操作步骤：用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。 【小问3详解】 碳酸钙难溶于水，碳酸钠、碳酸氢钠能溶于水，取少量白色固体于烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，固体全部溶解，实验结论：样品中不含碳酸钙。碳酸钠、碳酸氢钠均能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，取少量白色固体于试管中，加入适量稀盐酸因为实验结论是：白色固体为碳酸钠或碳酸氢钠中的一种或二者均有，所以观察到有气泡产生。 【小问4详解】 分析图像，得出白色固体一定仅含碳酸氢钠的理由是：白色固体与稀盐酸反应的压强变化曲线和碳酸氢钠与稀盐酸反应的压强变化曲线完全重合，说明该样品的反应速率、最终生成气体的总质量都和等质量的碳酸氢钠完全一致，因此可得出白色固体一定仅含碳酸氢钠。 【小问5详解】 根据碳酸氢钠、碳酸钠的价格及图3可知，自动充气气球选用碳酸氢钠的原因是：碳酸氢钠的价格比碳酸钠低，且与柠檬酸反应更剧烈，产生气体的速率更快。 五、计算题（本大题共1小题，共5分。） 23. 高铁钢轨的制造需要大量铁矿石炼铁，现有含为80%的赤铁矿石，炼铁的化学方程式为。试求出： （1）中铁元素与氧元素的质量比为___________。 （2）求理论上可炼制纯铁的质量为___________。(请根据化学方程式写出计算过程) 【答案】（1）7：3 （2）解：氧化铁的质量为200t×80%＝160t， 设可以炼出纯铁的质量为x，则 解得x＝112t， 答：可以炼出纯铁112吨。 【解析】 【小问1详解】 氧化铁中铁、氧两种元素的质量比为（56×2）：（16×3）＝7：3； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南师大附中凌云中学中考适应性考试化学 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Fe-56 一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。） 1. 端午节是我国传统节日，有许多传统习俗。下列端午节活动中发生了化学变化的是 A. 放纸鸢 B. 划龙舟 C. 雄黄酒消毒 D. 挂艾草 2. 肉棕味道鲜美，其原料有：糯米、五花肉、食盐等。从营养角度考虑，肉粽缺乏的营养物质是 A. 维生素 B. 蛋白质 C. 无机盐 D. 糖类 3. 艾草散发的特殊香气可以起到驱蚊的作用，从微观角度解释闻到艾草香气的原因 A. 分子的质量和体积都很小 B. 分子在不断运动 C. 分子的化学性质改变 D. 分子之间有间隔 4. 在化学实验室里我们会使用许多溶液。下列有关溶液的实验操作正确的是 A．倾倒溶液 B．读出溶液的体积 C．测定溶液的 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 5. 下列关于空气中几种气体的说法中，不正确的是 A. 氧气在低温、高压时能变为液体或固体 B. 二氧化碳是一种无色、有刺激性气味的气体 C. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制作霓虹灯 D. 氮气的化学性质不活泼，可在食品包装袋中充入氮气以防腐 6. 钪(Sc)主要存在于极稀少的钪钇石中，可用于制特种玻璃。下图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是 A. 钪的中子数是21 B. 钪的元素符号是SC C. 钪原子结构示意图中 D. 钪的相对原子质量是 7. 保护水资源人人有责，下列做法正确的是 A. 工业污水任意排放 B. 农业上改漫灌为喷灌、滴灌 C. 禁止施用农药和化肥 D. 生活垃圾随意丢弃到水体中 8. 液氢已应用于航天等领域。下列有关说法正确的是 A. 氢属于金属元素 B. 液氢是一种化合物 C. 氢气燃烧会污染空气 D. 现阶段氢气制取成本高、贮存困难 9. 墨的主要成分是碳单质，古代水墨画保存至今而不变色的原因是 A. 碳单质在常温下不活泼 B. 碳单质的硬度大 C. 碳单质有吸附性 D. 碳单质有可燃性 10. 下列有关金属和合金的说法中，正确的是 A. 合金中只含金属元素 B. 钢的性能优良，是很纯的铁 C. 钛用于制造火箭、导弹，其熔点低、密度大 D. 合金的硬度一般比其组成金属的大 11. 下列有关溶液的说法正确的是 A. 均一、稳定的液体一定是溶液 B. 溶液均能导电 C. 溶液由溶质和溶剂组成 D. 饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液 12. 小广同学测出一些食物的pH如下表所示。 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.6 2.9 6.4 9.0 下列说法中，不正确的是 A. 苹果汁和葡萄汁都呈酸性 B. 苹果汁的酸性比葡萄汁的强 C. 鸡蛋清和牛奶都呈碱性 D. 胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁 二、选择题（本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对的得3分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。） 13. 酸碱盐有广泛的用途，下列有关物质的用途的说法中，不正确的是 A. 盐酸可以用来除锈 B. 氢氧化钠常用来治疗胃酸过多 C. 小苏打可以用于食品发酵 D. 磷酸钙[]是常见的复合肥料 14. 树立安全意识，形成良好习惯。下列做法正确的是 A. 在加油站禁止明火 B. 室内起火，迅速打开门窗通风 C. 油锅着火用锅盖盖灭 D. 电线老化短路起火，用水浇灭 15. 家电以旧换新，节约又环保。废旧电器中含有塑料、钢铁、铝板、玻璃等材料。其中属于合成材料的是 A. 塑料 B. 钢铁 C. 铝板 D. 玻璃 三、填空题（本大题共5小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共30分。） 16. 人类每时每刻都离不开空气，洁净的空气对生命活动至关重要。 （1）请写出目前计入空气质量评价的一种气体污染物的化学式___________。 （2）是一种常见的能产生温室效应的气体，中氮元素的化合价是___________价。 （3）请写出一条保护大气环境的措施___________。 17. 化学反应伴随着热量变化，请写出相关的化学方程式。 （1）放热反应示例：任写一个常见的燃烧反应___________。 （2）吸热反应示例：碳和二氧化碳在高温条件生成一氧化碳___________。 18. 我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。该技术以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱。请根据碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线回答下列问题： （1）P点意义是___________。 （2）生活在盐湖边的人们“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱”，说明可用通过___________(填“蒸发”或“降温”)结晶得到晶体。 19. 过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性。将水蒸气冷凝在不同材料表面，均发现了过氧化氢的存在。研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与湿度，温度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对湿度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如图所示。 （1）下列说法错误的是___________(填字母序号)。 A. 水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化 B. 水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴一定为纯净物 C. 一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的消毒 （2）当使用硅材料、相对温度为55%时，过氧化氢的最大浓度随温度变化的关系是___________。 （3）图中-2.8℃未生成过氧化氢的原因可能是___________。 20. 工业上可用重晶石(主要成分为硫酸钡)制备碳酸钡。化学小组直接用硫酸钡与碳反应得到的含不溶性杂质的硫化钡固体混合物为原料进行模拟制备，流程如图所示： （1）操作1和操作2均为___________。 （2）已知硫酸钡与碳高温条件下反应生成硫化钡(BaS)和一种无毒的气体氧化物X。X的化学式为：___________。 （3）硫化钡在水中的溶解度数据如表所示： 温度(℃) 20 40 60 80 硫化钡的溶解度(g/100g水) 7.86 14.9 22.7 49.9 化学社团选用热水溶解硫化钡的目的是___________。 （4）可溶性钡盐有毒，但用于胃部检查的钡餐是药用硫酸钡(即硫酸钡的悬浊液)而不是碳酸钡。这说明硫酸钡的性质有：___________。 四、实验探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分。） 21. 化学实验小组在实验室通过加热高锰酸钾和电解水得到氧气。 （1）写出仪器①的名称___________。 （2）想收集较纯净的氧气，在B、C、D中选择的最佳收集装置是___________(填字母)。 （3）将燃着的木条伸入b试管收集得到的气体中，观察到___________。 （4）通过电解水探究水的元素组成，得出结论：水是由___________(填元素名称)元素组成的。 22. 市面上有一种自动充气气球，只需挤破气球内的液体包，流出的液体与气球中的白色粉末接触产生气体，就能实现气球的自动充气。同学们对此展开项目式探究。 任务一：自动充气气球的原理 （1）同学们触摸气球发现气球中有一个“小液包”与一小块白色固体。捏破“小液包”，气球慢慢鼓起，发出嘶嘶声，气球温度变凉并逐渐下沉。同学们用剪刀在已充气的气球上剪小口，插入导管，导管另一端通入澄清石灰水中，观察到溶液变浑浊，证明产生的气体是________。 （2）另取少量“小液包”，测量其溶液的pH。写出实验操作步骤：________。 任务二：白色固体成分探究 【猜测】白色固体可能为碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或多种。 【查阅资料】①查阅产品说明后了解到“小液包”内的液体是柠檬酸，其化学性质与盐酸相似。 ②与相同浓度的柠檬酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠更剧烈。 ③价格参考：碳酸钠2200元/吨、碳酸氢钠1700元/吨 【实验探究一】 （3）为验证白色固体的成分，同学们进行如下实验： 实验步骤 实验现象 分析与结论 取少量白色固体于烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌 固体全部溶解 样品中不含________ 取少量白色固体于试管中，加入适量稀盐酸 ________ 白色固体为碳酸钠或碳酸氢钠中的一种或二者均有 【实验探究二】为验证白色固体中是否含有碳酸钠，同学们设计如图2实验装置进行实验：分别测量等质量的碳酸钠、碳酸氢钠、白色固体样品与等体积、等浓度盐酸反应时锥形瓶内的压强变化，测量结果如图3所示。 （4）分析图像，得出白色固体一定仅含碳酸氢钠的理由是________； （5）从原料成本和反应速率分析，自动充气气球选用碳酸氢钠的原因是：________。 五、计算题（本大题共1小题，共5分。） 23. 高铁钢轨的制造需要大量铁矿石炼铁，现有含为80%的赤铁矿石，炼铁的化学方程式为。试求出： （1）中铁元素与氧元素的质量比为___________。 （2）求理论上可炼制纯铁的质量为___________。(请根据化学方程式写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $