湖北省孝感市楚澴中学等校2025-2026学年高二上学期2月期末化学试题

高二化学 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是 A．太阳能电池 B．水果电池 C．风力发电 D．电动汽车充电 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 草木灰和铵态氮肥混合施用可以增强肥效 B. 碱性锌锰干电池和锂离子电池都是二次电池 C. 星载铷钟所用，其单质遇水剧烈反应放出 D. 烟花五彩缤纷的颜色与原子核外电子跃迁产生的吸收光谱有关 3. 光照时，纳米能使水产生羟基自由基，可用于处理废水。下列表述不正确的是 A. 为区元素 B. 基态氢原子的最外层有1个未成对电子 C. 羟基自由基的电子式为 D. 基态原子的最高能级轨道形状为哑铃形 4. 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 实验室用排饱和食盐水的方法收集 B. 增大压强，有利于和反应生成 C. 工业选择比室温更有利于合成氨 D. 向含有的溶液中加入适量铁粉，振荡后溶液红色变浅 5. 劳动创造美好生活，以下劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 轮船外壳连接锌块 牺牲阳极法减缓钢铁腐蚀 B 野炊时将木材劈碎 增大反应物接触面积加快反应速率 C 用除去污水中的 具有还原性 D 实验室配制溶液是将晶体溶于较浓的盐酸中 通过增大溶液中的的浓度抑制的水解 A. A B. B C. C D. D 6. 下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是 A．中和热的测定 B．溶液的测定 C．制取无水 D．电解精炼铜 A. A B. B C. C D. D 7. 二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放。涉及的主要反应如下： ① ② 若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 A. B. C. D. 8. 电化学气敏传感器法测定空气中含量的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 铂电极为原电池正极，发生氧化反应 B. 工作电极上的反应式为 C. 装置中电子流向为：工作电极→溶液→铂电极 D. 若将电解质溶液更换为溶液，电极反应不发生变化 9. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知 ，则金刚石比石墨稳定 B. 已知 ，则此反应的正反应活化能小于逆反应活化能 C. 已知 ，则的燃烧热为 D. 已知 ，则含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于 10. 利用反应可制备。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的电子数目为 B. 溶液中所含的数目为 C. 标准状况下，溶于水，溶液中的数目为 D. 反应生成时，转移的电子数为 11. X、Y、Z、M为原子序数依次增大的前20号元素，元素基态原子的轨道为半充满，元素的原子最外层电子排布式为，与同族，含元素的物质灼烧时火焰呈紫色，下列说法正确的是 A. 第一电离能大小： B. 电负性大小： C. 简单离子半径大小： D. 基态M原子核外电子有19种空间运动状态 12. 室温下，几种弱酸的电离常数如下表所示，下列说法不正确的是 弱酸 HCOOH HCN 电离常数 ； A. 室温下，第一步水解的水解常数为 B. 的溶液和溶液，前者物质的量浓度更大 C. 向溶液中通入少量发生反应： D. 中和等体积等物质的量浓度的溶液和溶液，前者消耗的少 13. 常温下用盐酸滴定氨水(不考虑)，下列说法正确的是 A. a点溶液中 B. 水电离程度： C. 点溶液中 D. 滴定时，酚酞或甲基橙均可用作指示剂 14. 化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是 A. 用纯碱溶液处理水垢中的： B. 用惰性电极电解溶液： C. 泡沫灭火器工作时产生大量气体： D. 用草酸滴定溶液： 15. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 相同温度下，用计分别测定溶液和溶液的 pH： 酸性： B 向浓度均为的溶液和溶液中滴加几滴酚酞试剂 前者溶液变红，后者不变色 水解，而不水解 C 向溶液中滴加3滴同浓度溶液，充分反应，再滴入3滴KSCN溶液 溶液呈血红色 与的反应存在一定限度 D 向饱和溶液加入少量充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中 有气泡产生 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 醋酸与醋酸钠溶液按一定比例混合，可用作纺织、涂料等行业中的缓冲溶液。缓冲溶液是一种能够抵抗少量外来酸、碱或稀释的影响，保持自身值(酸碱度)基本不变的溶液。某同学针对该缓冲溶液展开研究。 （1）溶液配制 Ⅰ、配制浓度约为溶液 ①溶液稀释10倍后，用______(填“甲”或“乙”)量取于锥形瓶中，滴入2滴酚酞作为指示剂，再用0.1000mol/LNaOH溶液滴定。 ②滴定终点的现象是______。 ③某次滴定结束，滴定管中液面如图所示，该读数为______。 滴定3次，分析处理数据可得所配制的溶液浓度为。 Ⅱ、配制溶液 Ⅲ、配制盐酸 （2）探究、混合溶液总浓度及混合比例对缓冲能力的影响。 ①、混合溶液可作为缓冲溶液的原因是______(从平衡移动的角度进行解释)。 【查阅资料】常温下，的电离常数 【提出假设】i、、混合溶液总浓度越大，缓冲能力越强 ii、______ 【实验验证】 Ⅰ、用上述配制溶液按下表配制系列溶液，测得加盐酸()前后如下表。(忽略混合前后溶液体积变化) 序号 /mL /mL /mL /mL pH 加盐酸前 加盐酸后 1 0 0 20.00 5.00 7.00 2 15.00 5.00 4.76 4.67 3 5.00 5.00 10.00 5.00 4.76 4.72 ②实验测得与理论计算一致，______。 ③______。 ④实验2和实验3加盐酸前相同的原因是______。(、等比例混合后的溶液中，可认为与浓度近似相等。) 根据上述实验，验证猜想i成立。 Ⅱ、参照Ⅰ中步骤进一步实验。 序号 /mL /mL /mL (盐酸) /mL pH 加盐酸前 加盐酸后 4 9.00 1.00 10.00 5.00 3.80 3.67 5 8.00 2.00 10.00 5.00 4.16 4.09 6 2.00 8.00 10.00 5.00 5.36 5.30 ⑤根据实验3~6，验证猜想ii：______成立。 （3）缓冲溶液对生产生活包括生命活动均有重要意义。根据缓冲溶液的特点，试写出一种缓冲溶液组成______(填化学式)。 17. 工业上以硫酸法制钛白粉生产中排放的酸性含锰废水(主要金属离子为、、，还含有少量、、等)为原料，生产的工艺流程如下图所示。 已知：①时，，。②时，几种金属离子沉淀时的如下表。 离子 开始沉淀时 7.6 2.7 3.8 8.3 5.9 11.8 9.8 完全沉淀时 9.7 4.0 4.7 9.8 6.9 13.8 11.8 （1）基态Mn的价层电子排布式为______。 （2）“除铁、铝”时，在搅拌条件下先加入溶液，再加入调节溶液的，先加入溶液时发生的氧化还原反应方程式为______，调节溶液的范围是______。 （3）“除重金属”时，滤渣Ⅱ为______(填化学式)。 （4）“除钙、镁”时，当沉淀完全时()，则溶液中______。 （5）“沉锰过程”时 ①发生反应的离子方程式为______。 ②当温度超过，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的可能原因是______。 18. 合成氨工业在国民生产中有重要意义，，以下是关于合成氨的有关问题，请回答： （1）已知合成氨反应的，根据，室温()下，若合成氨的反应能自发进行，则______0(填“大于”或者“小于”)。 （2）某温度下，反应达到平衡后，若想提高的转化率，可以采取的措施有______。(填字母) A. 及时分离出 B. 恒温恒容下充入一定量 C. 加入催化剂 D. 恒温恒容下充入一定量Ar （3）已知：时，反应①，则的平衡常数______；，当测得、、的浓度分别为、、时，则反应①的______(填“>”“=”或“<”)。 （4）下图为一定温度、恒容条件下，和以的比例进行反应，则达平衡时，的体积分数随压强的变化示意图如下： ①计算a点时，的转化率为______(计算结果保留4位有效数字)。 ②计算b点的分压平衡常数______(列计算式，不用算出最终结果)。 （5）易溶于水形成。(已知：；) ①常温下，的和的溶液等体积混合后，所得的混合溶液呈______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 ②常温下，的和的溶液，由水电离出的之比为______。 19. B是植物生长发育必需的微量元素之一。 Ⅰ、是常见的还原剂，可选择合适的催化剂实现其可控水解制。 （1）B元素有______个能层，______个能级。 （2）的水解反应的离子方程式为：______。该反应为放热反应，无催化剂时，在纯水中水解反应速率先增大后减小，其原因是______。 （3）用惰性电极电解碱性溶液，在阳极生成，在阴极生成和，实现的再生，阳极的电极反应式为______。 Ⅱ、利用双极膜电渗析卤水除硼的装置如图所示，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。除硼原理：。 （4）物质a代表______，Y膜为______(填“阳离子”或者“阴离子”)交换膜。 （5）石墨电极的电极反应为______。 （6）Ⅳ室每生成，浓溶液的质量减少______。 高二化学 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 乙 ②. 当滴入最后半滴NaOH溶液，锥形瓶中溶液恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不变色 ③. 19.10 （2） ①. ，当体系中加入少量酸时，平衡向逆反应方向移动消耗，当体系中加入少量碱时，平衡向正反应方向移动消耗，从而防止体系出现大幅度变化 ②. 2 ③. 2.50 ④. 温度一定时，乙酸的电离平衡平衡常数为定值，等比例混合后的溶液中，可认为与浓度近似相等，因此，近似等于，也为常数 ⑤. 其他条件相同下，混合溶液中：越接近1，缓冲能力越强 （3）或 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 4.7-5.9 （3） （4） （5） ①. ②. 受热易分解，导致反应物的浓度下降 【18题答案】 【答案】（1）小于 （2）AB （3） ①. ②. < （4） ①. ②. （5） ①. 碱性 ②. 1：100 【19题答案】 【答案】（1） ①. 2 ②. 3 （2） ①. ②. 该反应放热，随着反应的进行，温度升高，水解速率加快，临近反应结束，随着反应物浓度降低，水解速率减慢 （3） （4） ①. ②. 阳离子 （5） （6）58.5 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $