专题17 化学计算题（1年汇编）（全国通用01期）2026年中考化学真题分类汇编

**基本信息** 聚焦化学计算核心考点，精选2026年多地中考真题，融合光生物制氢、工业废水处理等真实情境，突出图表数据提取与规范书写能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |计算题|16道|化学方程式计算（安徽NO₂处理）、溶质质量分数（黑龙江大理石反应）、纯度分析（甘肃石灰石）、溶解度曲线（四川自贡硫酸铜）|情境创新（四川攀枝花聚光制氢）、形式创新（结合工业流程图/实验数据）、跨学科融合（湖南光生物制氢结合生物酶催化）|

专题17 化学计算题 考点分类 2026年中考命题解读 创新考法 化学计算题 命题以真实应用为导向，重点考查化学方程式的简单计算、溶质质量分数及纯度分析。常见情境涵盖环保、能源、材料、医药等领域。趋势上强化图表、流程与计算融合，注重数据提取与规范书写，体现学科价值。 情境创新：引入光生物制氢、聚光制氢等前沿科技；呈现形式创新：结合溶解度曲线、工业流程图考查计算；设问角度创新：将计算融入实验测定（如氯化物含量）、多步反应分析；跨学科融合：融合物理光能转化、生物酶催化。 1.（2026·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）(多选)无论是古代还是现代，大理石都是重要的建筑材料，它的主要成分是碳酸钙。某化学兴趣小组取用一定质量的大理石样品（所含杂质不溶于水且在实验过程中不参与化学反应），放入烧杯中，加入一定质量的稀盐酸恰好完全反应，过滤后所得不饱和溶液质量为100g，所得气体质量与时间关系如图所示。 请计算： （1）所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？ （2）恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为　　　　　　　　　　　　　g。 【答案】（1）设生成氯化钙的质量为x， x=11.1g， 所得不饱和溶液中溶质的质量分数：， 答：所得不饱和溶液中溶质的质量分数是11.1%。     （2）94.4      【解析】（1）见答案； （2）设参加反应的碳酸钙的质量为y， y=10g， 根据质量守恒定律可知，恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为：100g+4.4g-10g=94.4g。 2.（2026·安徽·中考真题）用氢氧化钠溶液处理工业废气中NO2的原理是。 （1）NO2中氮元素的化合价是　　　　　　　　。 （2）计算完全吸收，需要NaOH的质量。（写出计算过程） 【答案】（1）+4     （2） 设需要的质量为。   答：完全吸收92 kg 需要的质量为80 kg。      【解析】（1）化合物中氧元素通常显-2价，设中N的化合价为，根据化合物正负化合价代数和为0的规则，列等式：，解得。 （2）略。 3.（2026·湖北·中考真题）“借”光产绿氢。 四川省攀枝花市建成多面体钛酸锶聚光制氢中试基地，用定日镜将阳光反射到中央聚光反射塔制氢。反应为： （1）钛酸锶作　　　　　　　　　　剂。 （2）若该项目年产氢200 t，耗水的质量至少为多少？（写出计算过程） 【答案】（1）催化     （2）解：设耗水的质量至少为x ：耗水的质量至少为1800 t      【解析】（1）钛酸锶是该反应的反应条件，反应前后其质量和化学性质均不发生改变，符合催化剂的特征，因此作催化剂。 （2）见答案。 4.（2026·四川自贡·中考真题）硫酸铜在电镀、印染等行业有广泛用途。图1为硫酸铜的溶解度曲线，图2为制备胆矾(CuSO4•5H2O)的实验过程(不考虑水的蒸发)，图3为溶解度相对大小的资料卡片。 请回答下列问题： （1）如图1所示，CuSO4的溶解度随温度升高而　　　　　　(填“增大”“不变”或“减小”)。 （2）图2中，溶解CuSO4还需用到的一种玻璃仪器是　　　　　　。 （3）CuSO4溶液为蓝色，烧杯中溶液颜色最深的是　　　　　　(填“①”“②”或“③”)。 （4）根据图2中数据计算20℃时硫酸铜的溶解度(结果保留1位小数)　　　　　　　　　　，并结合图3资料卡片确定硫酸铜的溶解性一般称为　　　　　。 【答案】（1）增大     （2）玻璃棒     （3）②     （4）① 20.7g    ② 易溶      【解析】（1）由图1的硫酸铜溶解度曲线可知，硫酸铜的溶解度随温度升高而增大。 （2）溶解操作中需要用玻璃棒搅拌，加快硫酸铜的溶解速率。 （3）硫酸铜溶液颜色深浅与溶质质量分数相关。① 和③ 都是20℃的硫酸铜饱和溶液，溶质质量分数相等；② 是60℃时硫酸铜完全溶解形成的溶液，溶质质量分数最高，因此颜色最深。 （4）胆矾的相对分子质量为250，其中的相对分子质量为160。 25g胆矾中质量为，结晶水质量为。 20℃饱和溶液中溶质质量为，溶剂质量为。 根据溶解度定义列式：，解得。 20℃时硫酸铜溶解度约为20.7g大于10g，结合资料卡片可知属于易溶物质。 5.（2026·福建·中考真题）(多选)某检测机构利用下列反应测定食品添加剂葡萄糖酸钙样品中氯化物(以NaCl计)的含量：。结果表明，2.00 g样品参加反应，生成。 （1）计算样品中的质量(写出计算过程)。 （2）依据食品安全国家标准，葡萄糖酸钙中氯化物(以NaCl计)的含量应低于0.08%。结合计算结果判断，该样品中氯化物的含量　　　　　　(填“符合”或“不符合”)国家标准。 【答案】（1）解：设样品中的质量为。 2.00 g样品中的质量为。     （2）符合      【解析】（1）见答案 （2）2.00g样品中氯化钠的质量为1.17mg 质量分数为，所以该样品中氯化钠含量符合国家标准。 6.（2026·天津·中考真题）硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域。某实验小组利用废铁屑与稀硫酸反应制取硫酸亚铁。取14 g含铁80%的废铁屑(杂质不参与反应，也不溶于水)，向其中加入一定质量溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。计算： （1）生成硫酸亚铁的质量； （2）所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。 【答案】（1）解：铁的质量： 设：生成的质量为，参加反应的质量为，生成的质量为。 生成的质量：， 参加反应的质量：， 生成的质量：， 稀硫酸的质量： 答：生成硫酸亚铁的质量为；     （2） 结合（1）可知，所得溶液质量： 所得溶液中溶质的质量分数： 答：所得溶液中溶质的质量分数为。      【解析】（1）见答案。 （2）见答案。 7.（2026·山西·中考真题）液氢和液氧是火箭发射的常用推进剂。要将某卫星送达预定轨道，火箭需要携带200 kg液氢，为使这些液氢充分燃烧，至少应携带多少千克液氧？ （1）上述反应的基本反应类型为　　　　　　　　　　　　，生成物中氧元素的化合价为　　　　　　　　。 （2）根据题目要求，完成计算过程。 【答案】（1）① 化合反应    ②      （2） 解：设至少应携带液氧的质量为 至少应携带液氧的质量为1600 kg。      【解析】（1）液氢燃烧会生成水，反应方程式为 ，符合“多变一”的特点，属于化合反应。根据化合物中各元素化合价代数和为零可知，中氧元素化合价为-2。 （2）见答案 8.（2026·湖南·中考真题）光生物体系制取氢气具有广阔的应用前景，其原理是绿藻和蓝菌在一定条件下将水分解为氢气和氧气，反应的化学方程式为 （1）水的相对分子质量是　　　　　　　　　　　　。 （2）利用该方法分解18 g水，理论上产生氢气的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）18     （2）设理论上产生氢气的质量为x 理论上产生氢气的质量是2g。  【详解】（1）的相对分子质量是： （2）见答案。 9.（2026·甘肃武威·中考真题）(多选)甘肃拥有丰富的石灰石资源，石灰石常用于生产水泥、玻璃等。为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组取12.5 g样品(杂质不反应，也不溶于水)，逐渐加入稀盐酸至不再产生气体，共用去稀盐酸50 g，反应后剩余物质总质量为58.1 g。请计算： （1）生成二氧化碳的质量为　　　　　　　　　g。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）4.4     （2）解：设石灰石样品中的质量为x。 ， 样品中的质量分数 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。      【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后总质量的差值即为生成二氧化碳的质量： 12.5 g+50 g−58.1 g=4.4 g （2）略。 10.（2026·江西·中考真题）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应（）可用于工业制备盐酸。 （1）该反应的基本反应类型为　　　　　　　　　　　　。 （2）计算10 kg氢气完全反应生成氯化氢的质量（写出计算过程）。 （3）将37 kg氯化氢气体完全溶解于63 kg水中，所得溶液中溶质的质量分数为　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）在实验室中，用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，混匀时玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　　，若操作均正确，最终得到的稀盐酸中溶质的质量分数偏小的原因可能为　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）化合反应     （2）解：设生成氯化氢的质量为。 ：完全反应生成氯化氢的质量为。     （3）37%     （4）① 搅拌，使液体混合均匀    ② 盐酸挥发，使溶质减少      【解析】（1）该反应由两种反应物生成一种生成物，符合化合反应“多变一”的特征，因此属于化合反应。 （2）见答案。 （3）溶质质量分数公式为，溶液质量为，。 （4）略； 浓盐酸易挥发，若溶质氯化氢部分挥发，会导致实际溶质质量偏小，最终溶质质量分数偏低。 11.（2026·四川·中考真题）碳化钛(TiC)具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为，请计算用该方法制备至少需要的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】解：设制备120g TiC需要碳的质量为x    答：至少需要C的质量为。 【详解】见答案。 12.（2026·四川广安·中考真题）工业上产生的尾气，可以用氢氧化钠溶液吸收处理，其反应的化学方程式为。某兴趣小组在实验室模拟尾气处理，向10%的溶液中慢慢通入一定量的气体，当全部反应后，得到100 g溶液（溶质为、、），其中的质量分数为8.5%，请回答下列问题。 （1）中钠元素与氮元素的质量比为　　　　　　　。 （2）计算与反应的的质量。（写出计算过程，3分） （3）当全部反应后，所得溶液中的质量为　　　　　　　g。 【答案】（1）     （2）解：由题意可知的质量为：， 设与反应的的质量为。 ：与反应的的质量为9.2 g。     （3）1.08      【解析】（1）化合物中元素质量比 =（相对原子质量×原子个数）之比。中钠原子相对原子质量为23，氮原子相对原子质量为14，二者原子个数均为1，因此钠元素与氮元素的质量比为。 （2） 先计算生成的质量再根据反应方程式列比例计算参加反应的的质量，详情见答案。 （3）根据质量守恒，反应后溶液质量 = 原溶液质量 + 参加反应的质量，因此： 原溶液质量  原总质量 ，设参加反应的NaOH质量为 9.08g-8g=1.08g所以溶液中NaOH质量为1.08g。 13.（2026·四川南充·中考真题）胃酸过多常服用氢氧化镁抗酸药，某抗酸药标签如下图所示，临床推荐成人每日服用的氢氧化镁不超过840 mg。 XX抗酸药主要成分：氢氧化镁规格：每片含氢氧化镁116 mg适应症：反酸、烧心、胃痛 （1）成人每日服用该抗酸药最多　　　　　　　片。 （2）求两片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量(写出计算过程)。[反应的化学方程式：] 【答案】（1）7     （2）解：设1片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量为x x=146mg 则两片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量为： 答：两片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量是292mg      【解析】（1）临床推荐成人每日服用的氢氧化镁不超过840 mg，每片抗酸药含氢氧化镁116 mg，则成人每日服用该抗酸药最多的片数为：，因为不能超过最大剂量且应为整数片，所以成人每日服用该抗酸药最多7片； （2）见答案。 14.（2026·四川达州·中考真题）某同学从铜锌合金中得到铜，同时制取硫酸锌溶液。取该合金放入锥形瓶中，加入适量的稀硫酸至恰好完全反应，发生反应的化学方程式为。用电子秤称量的质量数据如下图所示(单位为g)。回答： （1）从反应后的混合物中分离出铜的操作是　　　　　　。 （2）反应结束共产生氢气的质量为　　　　　g。 （3）所得硫酸锌溶液的溶质质量分数(写出计算过程，计算结果保留到0.1%)。 【答案】（1）过滤     （2）0.2     （3）解：设生成硫酸锌的质量为x,参加反应锌的质量为y 反应后溶液质量=参加反应锌的质量+稀硫酸质量-氢气质量=6.5g+100g-0.2g=106.3g 所得硫酸锌溶液的溶质质量分数: 答：所得硫酸锌溶液的溶质质量分数约为15.1%。      【解析】（1）铜是不溶于液体的固体，硫酸锌溶于水，分离固体和液体的操作是过滤； （2）根据质量守恒，反应前后总质量差为氢气质量=90.2g+100g-190.0g=0.2g； （3）见答案。 15.（2026·江苏苏州·中考真题）用甲烷代替焦炭炼铁可减少CO2排放，助力碳中和。原理如图： I.甲烷部分氧化重整制合成气 反应原理：CH4与O2在催化剂、800℃左右反应生成CO和H2。 （1）用氧气代替空气效果更佳。分离液态空气获得氧气是利用N2和O2的______(填字母)不同。 A. 密度 B. 沸点 C. 溶解性 （2）反应生成CO和H2的分子个数比为　　　　　　。 （3）反应需严格控制条件，否则可能存在的安全隐患是　　　　　　。 Ⅱ.用合成气(CO和H2)冶炼铁 研究发现，高温下Fe2O3转化为Fe经历Fe2O3→Fe3O4→FeO→Fe过程。 （4）Fe2O3→Fe3O4过程中铁元素的质量分数　　　　　　(填“增大”或“减小”)。 （5）上述转化过程中CO+FeOFe+CO2较难进行，H2的加入使该反应变得容易，原因是能将上述反应分成两步进行，其中一步为H2+FeOFe+H2O，写出另一步反应的化学方程式：　　　　　　。 （6）研究发现，600℃时FeO会发生分解反应，生成Fe3O4和一种单质。写出该单质的化学式：　　　　　　。 （7）常用固体质量的减少量来衡量炼铁效果。研究人员取0.1gFe2O3模拟炼铁，若完全转化为Fe，计算理论上固体减轻的质量(写出计算过程)。　　　　　　 （8）用合成气炼铁的尾气中仍含有一定量CO2，研究人员设想将CO2与自然界中某种物质发生反应转化为合成气，再用于炼铁，该物质可能是　　　　　　。 【答案】（1）B     （2）1：2     （3）与在高温下可能发生爆炸     （4）增大     （5） （6）     （7）设生成Fe的质量为x。 则固体减轻的质量=氧化铁的质量-铁单质的质量= 答：理论上固体减轻的质量为0.03g。     （8）CH4      【解析】（1）分离液态空气法制氧气，是利用液氮和液氧的沸点不同，通过控制温度蒸发分离，属于物理变化； （2）与在催化剂、 左右反应生成和，化学方程式为 ，由化学计量数可知，生成和的分子个数比为2：4=1：2； （3）是可燃性气体，若条件控制不当，与空气混合在高温下易发生爆炸； （4）中铁元素质量分数；中铁元素质量分数；转化过程中铁元素质量分数增大； （5）总反应为 ，已知一步反应为 ；将总反应减去该步反应，消去、，即可得到另一步反应为 ； （6）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变；中含、元素，生成后，剩余单质只能为铁单质，反应为 ； （7）计算过程见答案； （8）合成气成分为和，根据反应前后元素种类不变，中含有碳、氧元素，参与反应的另一种物质需要提供氢元素，同时反应后能生成一氧化碳。自然界中的甲烷可与在高温条件下发生重整反应： ，产物正好是炼铁所需的合成气，因此该物质为甲烷（）。 16.（2026·重庆·中考真题）工业上可用反应来制备。若取500 g溶液和100 g溶液混合，完全反应后生成1.6 g。 试计算：(已知的相对分子质量为197) （1）中钾元素和氧元素质量比为　　　　　　　。 （2）所得溶液中的质量分数(结果精确到0.1%)。 【答案】（1）     （2） 设所得溶液中的质量为x，列式可得， ，。 所得溶液中的质量分数为：。 答：所得溶液中的质量分数为6.6%。      【解析】（1）中钾元素和氧元素质量比为39：（16×4）=39：64。 （2）略。 3.（2026·河北·中考真题）化学小组对某实验后的废渣（铜和氧化铜的混合物）进行回收处理。向盛有28.2 g废渣的烧杯中加入足量稀硫酸，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，得到16.2 g固体，所得溶液质量为240 g。请回答： （1）废渣中氧化铜的质量为　　　　　g。 （2）所得溶液中硫酸铜的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 【答案】（1）12     （2） 设反应生成硫酸铜的质量为x， 已知所得溶液质量为240 g，因此硫酸铜的质量分数为：  答：所得溶液中硫酸铜的质量分数为10%。      【解析】（1）铜不能与稀硫酸反应，只有氧化铜可与稀硫酸反应，因此反应后剩余的16.2g固体全部为铜。 。 （2）根据氧化铜与硫酸铜的质量比可计算出硫酸铜的质量，结合溶液的质量可求出溶液中硫酸铜的质量分数，详细计算过程可参考答案。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题17 化学计算题 考点分类 2026年中考命题解读 创新考法 化学计算题 命题以真实应用为导向，重点考查化学方程式的简单计算、溶质质量分数及纯度分析。常见情境涵盖环保、能源、材料、医药等领域。趋势上强化图表、流程与计算融合，注重数据提取与规范书写，体现学科价值。 情境创新：引入光生物制氢、聚光制氢等前沿科技；呈现形式创新：结合溶解度曲线、工业流程图考查计算；设问角度创新：将计算融入实验测定（如氯化物含量）、多步反应分析；跨学科融合：融合物理光能转化、生物酶催化。 1.（2026·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）(多选)无论是古代还是现代，大理石都是重要的建筑材料，它的主要成分是碳酸钙。某化学兴趣小组取用一定质量的大理石样品（所含杂质不溶于水且在实验过程中不参与化学反应），放入烧杯中，加入一定质量的稀盐酸恰好完全反应，过滤后所得不饱和溶液质量为100g，所得气体质量与时间关系如图所示。 请计算： （1）所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？ （2）恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为　　　　　　　　　　　　　g。 2.（2026·安徽·中考真题）用氢氧化钠溶液处理工业废气中NO2的原理是。 （1）NO2中氮元素的化合价是　　　　　　　　。 （2）计算完全吸收，需要NaOH的质量。（写出计算过程） 3.（2026·湖北·中考真题）“借”光产绿氢。 四川省攀枝花市建成多面体钛酸锶聚光制氢中试基地，用定日镜将阳光反射到中央聚光反射塔制氢。反应为： （1）钛酸锶作　　　　　　　　　　剂。 （2）若该项目年产氢200 t，耗水的质量至少为多少？（写出计算过程） 4.（2026·四川自贡·中考真题）硫酸铜在电镀、印染等行业有广泛用途。图1为硫酸铜的溶解度曲线，图2为制备胆矾(CuSO4•5H2O)的实验过程(不考虑水的蒸发)，图3为溶解度相对大小的资料卡片。 请回答下列问题： （1）如图1所示，CuSO4的溶解度随温度升高而　　　　　　(填“增大”“不变”或“减小”)。 （2）图2中，溶解CuSO4还需用到的一种玻璃仪器是　　　　　　。 （3）CuSO4溶液为蓝色，烧杯中溶液颜色最深的是　　　　　　(填“①”“②”或“③”)。 （4）根据图2中数据计算20℃时硫酸铜的溶解度(结果保留1位小数)　　　　　　　　　　，并结合图3资料卡片确定硫酸铜的溶解性一般称为　　　　　。 5.（2026·福建·中考真题）(多选)某检测机构利用下列反应测定食品添加剂葡萄糖酸钙样品中氯化物(以NaCl计)的含量：。结果表明，2.00 g样品参加反应，生成。 （1）计算样品中的质量(写出计算过程)。 （2）依据食品安全国家标准，葡萄糖酸钙中氯化物(以NaCl计)的含量应低于0.08%。结合计算结果判断，该样品中氯化物的含量　　　　　　(填“符合”或“不符合”)国家标准。 6.（2026·天津·中考真题）硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域。某实验小组利用废铁屑与稀硫酸反应制取硫酸亚铁。取14 g含铁80%的废铁屑(杂质不参与反应，也不溶于水)，向其中加入一定质量溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。计算： （1）生成硫酸亚铁的质量； （2）所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。 7.（2026·山西·中考真题）液氢和液氧是火箭发射的常用推进剂。要将某卫星送达预定轨道，火箭需要携带200 kg液氢，为使这些液氢充分燃烧，至少应携带多少千克液氧？ （1）上述反应的基本反应类型为　　　　　　　　　　　　，生成物中氧元素的化合价为　　　　　　　　。 （2）根据题目要求，完成计算过程。 8.（2026·湖南·中考真题）光生物体系制取氢气具有广阔的应用前景，其原理是绿藻和蓝菌在一定条件下将水分解为氢气和氧气，反应的化学方程式为 （1）水的相对分子质量是　　　　　　　　　　　　。 （2）利用该方法分解18 g水，理论上产生氢气的质量是多少？(写出计算过程) 9.（2026·甘肃武威·中考真题）(多选)甘肃拥有丰富的石灰石资源，石灰石常用于生产水泥、玻璃等。为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组取12.5 g样品(杂质不反应，也不溶于水)，逐渐加入稀盐酸至不再产生气体，共用去稀盐酸50 g，反应后剩余物质总质量为58.1 g。请计算： （1）生成二氧化碳的质量为　　　　　　　　　g。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 10.（2026·江西·中考真题）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应（）可用于工业制备盐酸。 （1）该反应的基本反应类型为　　　　　　　　　　　　。 （2）计算10 kg氢气完全反应生成氯化氢的质量（写出计算过程）。 （3）将37 kg氯化氢气体完全溶解于63 kg水中，所得溶液中溶质的质量分数为　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）在实验室中，用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，混匀时玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　　，若操作均正确，最终得到的稀盐酸中溶质的质量分数偏小的原因可能为　　　　　　　　　　　　　　。 11.（2026·四川·中考真题）碳化钛(TiC)具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为，请计算用该方法制备至少需要的质量是多少？(写出计算过程) 12.（2026·四川广安·中考真题）工业上产生的尾气，可以用氢氧化钠溶液吸收处理，其反应的化学方程式为。某兴趣小组在实验室模拟尾气处理，向10%的溶液中慢慢通入一定量的气体，当全部反应后，得到100 g溶液（溶质为、、），其中的质量分数为8.5%，请回答下列问题。 （1）中钠元素与氮元素的质量比为　　　　　　　。 （2）计算与反应的的质量。（写出计算过程，3分） （3）当全部反应后，所得溶液中的质量为　　　　　　　g。 13.（2026·四川南充·中考真题）胃酸过多常服用氢氧化镁抗酸药，某抗酸药标签如下图所示，临床推荐成人每日服用的氢氧化镁不超过840 mg。 XX抗酸药主要成分：氢氧化镁规格：每片含氢氧化镁116 mg适应症：反酸、烧心、胃痛 （1）成人每日服用该抗酸药最多　　　　　　　片。 （2）求两片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量(写出计算过程)。[反应的化学方程式：] 14.（2026·四川达州·中考真题）某同学从铜锌合金中得到铜，同时制取硫酸锌溶液。取该合金放入锥形瓶中，加入适量的稀硫酸至恰好完全反应，发生反应的化学方程式为。用电子秤称量的质量数据如下图所示(单位为g)。回答： （1）从反应后的混合物中分离出铜的操作是　　　　　　。 （2）反应结束共产生氢气的质量为　　　　　g。 （3）所得硫酸锌溶液的溶质质量分数(写出计算过程，计算结果保留到0.1%)。 15.（2026·江苏苏州·中考真题）用甲烷代替焦炭炼铁可减少CO2排放，助力碳中和。原理如图： I.甲烷部分氧化重整制合成气 反应原理：CH4与O2在催化剂、800℃左右反应生成CO和H2。 （1）用氧气代替空气效果更佳。分离液态空气获得氧气是利用N2和O2的______(填字母)不同。 A. 密度 B. 沸点 C. 溶解性 （2）反应生成CO和H2的分子个数比为　　　　　　。 （3）反应需严格控制条件，否则可能存在的安全隐患是　　　　　　。 Ⅱ.用合成气(CO和H2)冶炼铁 研究发现，高温下Fe2O3转化为Fe经历Fe2O3→Fe3O4→FeO→Fe过程。 （4）Fe2O3→Fe3O4过程中铁元素的质量分数　　　　　　(填“增大”或“减小”)。 （5）上述转化过程中CO+FeOFe+CO2较难进行，H2的加入使该反应变得容易，原因是能将上述反应分成两步进行，其中一步为H2+FeOFe+H2O，写出另一步反应的化学方程式：　　　　　　。 （6）研究发现，600℃时FeO会发生分解反应，生成Fe3O4和一种单质。写出该单质的化学式：　　　　　　。 （7）常用固体质量的减少量来衡量炼铁效果。研究人员取0.1gFe2O3模拟炼铁，若完全转化为Fe，计算理论上固体减轻的质量(写出计算过程)。　　　　　　 （8）用合成气炼铁的尾气中仍含有一定量CO2，研究人员设想将CO2与自然界中某种物质发生反应转化为合成气，再用于炼铁，该物质可能是　　　　　　。 16.（2026·重庆·中考真题）工业上可用反应来制备。若取500 g溶液和100 g溶液混合，完全反应后生成1.6 g。 试计算：(已知的相对分子质量为197) （1）中钾元素和氧元素质量比为　　　　　　　。 （2）所得溶液中的质量分数(结果精确到0.1%)。 3.（2026·河北·中考真题）化学小组对某实验后的废渣（铜和氧化铜的混合物）进行回收处理。向盛有28.2 g废渣的烧杯中加入足量稀硫酸，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，得到16.2 g固体，所得溶液质量为240 g。请回答： （1）废渣中氧化铜的质量为　　　　　g。 （2）所得溶液中硫酸铜的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $