精品解析：河北省石家庄北华中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

绝密★启用前 2024-2025学年第二学期北华中学10月考试答题卡 高一化学试题 考试时间：75分钟 本试卷分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，页数在试卷下端；考试结束后，将答题纸(答题卡)上交，本卷留存。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将考号、科目等填涂正确。 2.答题时请按要求用笔。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 第I卷 一、选择题(共20个，每小题3分) 1. 下列仪器为“蒸发皿”的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该仪器为蒸馏烧瓶，故A不符合题意； B．该仪器为漏斗，故B不符合题意； C．该仪器为球形干燥管，故C不符合题意； D．该仪器为蒸发皿，故D符合题意； 故答案选D。 2. 体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹粉末，属于（ ） A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 【答案】D 【解析】 【详解】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由酸根离子和金属离子或铵根离子组成的化合物，碳酸镁是由镁离子和碳酸根离子组成的盐。答案选D。 3. 硫酸氢钠在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SO42-。对于硫酸氢钠的分类不正确的是（ ） A. 酸 B. 盐 C. 钠盐 D. 酸式盐 【答案】A 【解析】 【详解】A.从电离的角度说，酸是在水中电离出来的阳离子全部是H＋的化合物。硫酸氢钠在水溶液中虽然能够电离出H＋，但电离出来的阳离子还有Na＋，所以碳酸氢钠不是酸。故A选； B.硫酸氢钠是由金属离子和酸根离子组成的盐，故B不选； C.从阳离子的角度来说，硫酸氢钠属于钠盐，从阴离子的角度来说，硫酸氢钠属于硫酸盐，故C不选； D.硫酸氢钠可以看作是硫酸和氢氧化钠发生中和反应的生成物，由于硫酸中的H＋只有部分被中和，所以硫酸氢钠属于酸式盐。故D不选。 故选A。 4. 下列物质所属类别正确的是 A. 液态氧——化合物 B. 纯净盐酸——纯净物 C. Na2O——碱性氧化物 D. NaHSO4——含氧酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．液态氧是一种元素组成纯净物，属于单质，故A错误； B．盐酸是HCl的水溶液，是混合物，故B错误； C．氧化钠和酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，故C正确； D．硫酸氢钠可以电离出金属阳离子和酸根离子属于盐，故D错误； 故选C。 5. 下列化学式与指定物质的主要成分对应的是 A. Ca(OH)2——生石灰 B. NaOH——苛性钠 C. CaCO3——熟石灰 D. NaHCO3——苏打 【答案】B 【解析】 【详解】A．是氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰，生石灰的主要成分为，A错误； B．是氢氧化钠，俗称苛性钠、火碱、烧碱，B正确； C．是碳酸钙，是石灰石、大理石的主要成分，熟石灰的主要成分为，C错误； D．是碳酸氢钠，俗称小苏打，苏打的主要成分为，D错误； 故选B。 6. 下列物质分类组合正确的是 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A CaCO3 H2CO3 CO2 B NaOH CH3COOH Cl2 C HNO3 NH3·H2O Cu D H2SO4 BaSO4 酒精(C2H5OH) A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．CaCO3属于盐，是强电解质；H2CO3是弱酸，属于弱电解质；CO2是非金属氧化物，本身不能电离，属于非电解质，分类全部正确，A正确； B．Cl2是单质，电解质和非电解质的研究对象都是化合物，Cl2既不属于电解质也不属于非电解质，分类错误，B错误； C．Cu是单质，电解质和非电解质的研究对象都是化合物，Cu既不属于电解质也不属于非电解质，分类错误，C错误； D．BaSO4属于盐，虽然溶解度小，但溶解的部分完全电离，属于强电解质，不属于弱电解质，分类错误，D错误； 故选A。 7. 下列表格中各项分类都正确的一组是 选项 纯净物 混合物 电解质 碱性氧化物 A 冰水混合物 Na2CO3·H2O 熔融NaCl SO2 B 水银(Hg) 空气 AgCl Fe2O3 C CuSO4 Fe(OH)3胶体 盐酸 Na2O D CaO 海水 CO2 Mn2O7 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．是结晶水合物属于纯净物，是酸性氧化物不属于碱性氧化物，A错误； B．水银是汞单质属于纯净物，空气是多种气体组成的混合物，是盐属于电解质，能与酸反应只生成盐和水属于碱性氧化物，B正确； C．盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，电解质必须是化合物，因此盐酸不属于电解质，C错误； D．本身不能电离，属于非电解质，是酸性氧化物不属于碱性氧化物，D错误； 故选B。 8. 下列与H2O反应生成碱的氧化物是 A. SO2 B. CaO C. Ca D. CuO 【答案】B 【解析】 【详解】A．和水反应生成亚硫酸（），产物为酸，不符合要求，A错误； B．属于氧化物，与水发生反应，生成的是碱，符合题意，B正确； C．是金属单质，不属于氧化物，不符合题干对物质类别的要求，C错误； D．难溶于水，不与水发生反应，无法生成碱，D错误； 故选B。 9. 下列不能产生“丁达尔效应”的是 A. 云、雾 B. 烟 C. 有色玻璃 D. 蔗糖溶液 【答案】D 【解析】 【详解】胶体能够产生丁达尔效应，而溶液则不能，云、雾、烟是气溶胶，有色玻璃是固溶胶，均可产生丁达尔效应，而蔗糖溶液属于溶液，故不能产生丁达尔效应，故答案为：D。 10. 纳米材料的研究来源于对胶体的独特性质的兴趣。胶体与其它分散系的本质区别是（ 　） A. 胶体粒子直径在1－100nm之间 B. 胶体有丁达尔现象 C. 胶体粒子能穿过滤纸 D. 胶体有相对稳定性 【答案】A 【解析】 【详解】分散系根据分散质粒子的大小分为胶体、溶液和浊液，其中胶体的分散质粒子直径大小在1－100nm之间，使得胶体具有丁达尔现象，且能通过滤纸，具有较稳定的结构，所以胶体与其它分散系的本质区别是是胶体粒子直径在1－100nm之间， 故选A。 11. 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ） A. 用明矾净化饮用水 B. 在氯化铁溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 C. 清晨的阳光穿过茂密的树林产生美丽的光束 D. 用石膏或盐卤点制豆腐 【答案】B 【解析】 【详解】A. 用明矾净化饮用水，是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，与胶体性质有关，故A正确； B. 在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关，故B错误； C. 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，故C正确； D. 用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体的聚沉，和胶体性质有关，故D正确； 题目要求选与胶体的性质没有关系的，故选B。 【点睛】本题考查了胶体性质的应用，主要考查胶体的聚沉、胶体的分散质微粒直径，丁达尔现象，熟练掌握胶体性质是解题关键。 12. 下列说法不正确的是 A. 可以通过观察液体是否澄清、透明来区别溶液和胶体 B. “血液透析”利用了胶体的性质 C. 溶液中分散质粒子的直径小于10-9m D. 胶体和溶液中的分散质粒子能透过滤纸 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液和胶体都可以是澄清透明的，例如氢氧化铁胶体为透明红褐色液体，无法通过外观区分二者，应使用丁达尔效应区分，A错误； B．血液属于胶体，血液透析利用了胶体粒子不能透过半透膜的渗析原理，是胶体性质的应用，B正确； C．分散系根据分散质粒子直径分类，溶液中分散质粒子直径小于1nm，即，C正确； D．滤纸的孔隙直径大于100nm，因此溶液和胶体的分散质粒子都能透过滤纸，D正确； 故选A。 13. 由一种元素组成的物质（ ） A. 一定是一种单质 B. 一定是纯净物 C. 一定是化合物 D. 可能是纯净物也可能是混合物 【答案】D 【解析】 【详解】由一种元素组成的物质，可能是只含有一种构成微粒的纯净物，如O2；也可能含有多种微粒构成的混合物，如含O2、O3的物质，因此该物质可能是纯净物也可能是混合物，故合理选项是D。 14. 下列反应中，不属于四种基本反应类型的是 A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. C. Fe+2FeCl3=3FeCl2 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应属于单质和化合物反应生成新单质和新化合物的置换反应，是四种基本反应类型之一，A不符合题意； B．反应属于一种物质分解生成两种物质的分解反应，是四种基本反应类型之一，B不符合题意； C．反应属于两种物质反应生成一种物质的化合反应，是四种基本反应类型之一，C不符合题意； D．反应既不属于化合、分解反应，也不符合置换反应（反应物无单质）、复分解反应（无两种化合物交换成分的过程）的特征，不属于四种基本反应类型，D符合题意； 故选D。 15. 下列表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是(　　) CCO2H2CO3CaCO3CO2 A. 化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应 B. 置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应 C. 置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应 D. 置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物，属于复分解反应；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应；故选D。 16. 天然气燃烧反应的微观示意图如图所示。由图可得到的结论是 A. 反应前后共有6种物质 B. 该反应属于置换反应 C. 以上分子均是由原子组成 D. 反应前后分子数目有增减 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应方程式可知，反应前后共有4种物质，它们的分子式分别是O2、CH4、CO2、H2O，A错误； B．该反应没有单质生成、不属于置换反应，B错误 C．反应中共有4种分子、均是由原子组成，C正确 D．反应前和反应后的分子数目都为3，没有发生变化，D错误； 选C。 17. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中的是整体原子团，电离时不能拆分为和，正确电离为，A错误； B．中铁元素为+3价，电离应生成，电离方程式为，B错误； C．是强电解质，完全电离为1个和3个，电离方程式为，C正确； D．电离应生成2个带1个单位正电荷的，电离方程式为，D错误； 故选C。 18. 下列有关电解质的说法正确的是 A. 熔融的电解质都能够导电 B. 电解质电离是物理变化过程 C. CO2溶于水所得溶液可以导电，CO2是电解质 D. 强电解质的导电能力一定强 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解质有离子化合物和共价化合物两种类型，若是共价化合物，则在熔融状态下不能导电，若是离子化合物，在熔融状态下能导电，A错误； B．电解质电离过程没有新物质产生，因此发生的变化是物理变化过程，B正确； C．CO2溶于水可以导电，是由于CO2与水反应产生H2CO3电离产生了自由移动的离子，因此应该说H2CO3是电解质，而CO2在水中和熔融状态下都不能电离，因此CO2属于非电解质，C错误； D．电解质溶液导电能力的强弱取决于溶液中自由移动的离子浓度大小及离子带有的电荷数目的多少，与电解质强弱无关，因此强电解质的导电能力不一定强，D错误； 答案选B。 19. 下列物质在给定条件下的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．与CO在加热条件下反应生成Fe和，Fe与HCl反应生成和，两步均能一步实现，A不符合题意； B．加热分解生成和，无法直接得到，第一步转化不能一步实现，B符合题意； C．与反应生成沉淀和，与HCl反应生成、和，两步均能一步实现，C不符合题意； D．与Fe发生置换反应生成Cu和，Cu与在加热条件下反应生成CuO，两步均能一步实现，D不符合题意； 故选B。 20. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，此液体不具有的性质是 A. 光束通过该液体时形成光亮的“通路” B. 插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深 C. 向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生 D. 将该液体静置片刻后不会出现分层现象 【答案】C 【解析】 【详解】A．该红褐色液体为氢氧化铁胶体，胶体具有丁达尔效应，光束通过时会形成光亮的“通路”，A正确； B．氢氧化铁胶体粒子带正电，通入直流电后发生电泳现象，胶体粒子向阴极移动，阴极附近液体颜色加深，B正确； C．制备胶体的过程中溶液中残留有，加入硝酸银溶液后，与反应生成AgCl沉淀，同时加入电解质也会使胶体聚沉，有沉淀产生，C错误； D．胶体是介稳体系，静置短时间不会出现分层现象，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(共4小题，每空2分，共40分) 21. 写出下列物质的电离方程式 （1）NaOH____________； （2）CuCl2____________； （3）Fe2(SO4)3_____________； （4）Ba(NO3)2____________； （5）KCl____________； （6）KAl(SO4)2____________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 NaOH是强碱，电离产生钠离子和氢氧根离子，电离方程式为； 【小问2详解】 CuCl2是盐，电离产生铜离子和氯离子，电离方程式为； 【小问3详解】 Fe2(SO4)3是盐，电离产生铁离子和硫酸根离子，电离方程式为； 【小问4详解】 Ba(NO3)2是盐，电离产生钡离子和硝酸根离子，电离方程式为； 【小问5详解】 KCl是盐，电离产生钾离子和氯离子，电离方程式为； 【小问6详解】 KAl(SO4)2是盐，电离产生钾离子、铝离子和硫酸根离子，电离方程式为。 22. 现有以下物质：①NaCl晶体②稀盐酸③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧醋酸⑨液氯⑩SO2⑪石墨 （1）以上物质中能导电的是______。 （2）以上物质中属于电解质的是_____，属于非电解质的是_____。 【答案】（1）②④⑥⑪ （2） ①. ①③④⑧ ②. ⑤⑦⑩ 【解析】 【分析】①NaCl晶体中的离子不能自由移动，不导电，在水溶液或熔融均可电离，属于电解质； ②稀盐酸含自由移动的离子，能导电，是混合物，即不属于电解质，也不属于非电解质； ③固体不导电，是盐，属于电解质； ④熔融KCl电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质； ⑤蔗糖不能电离不能导电， 属于非电解质； ⑥铜是金属单质，能导电，既不属于电解质，也不属于非电解质； ⑦自身不能电离，溶于水导电是因为和水反应生成的酸电离，属于非电解质； ⑧醋酸属于酸，不导电，溶于水可电离出离子，属于电解质； ⑨液氯是单质，不导电，既不属于电解质，也不属于非电解质； ⑩自身不能电离，溶于水导电是因为和水反应生成的酸电离，属于非电解质； ⑪石墨是单质，含自由移动电子，能导电，既不属于电解质，也不属于非电解质； 【小问1详解】 由分析知，能导电的物质有②④⑥⑪ ； 【小问2详解】 由分析知，属于电解质有的①③④⑧，属于非电解质有的⑤⑦⑩。 23. 下列物质：①水；②空气；③铁；④二氧化碳；⑤硫酸；⑥熟石灰；⑦胆矾(CuSO4·5H2O)；⑧Fe(OH)3胶体；⑨碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]；⑩硫酸氢钠(NaHSO4)中，属于混合物的是________；属于氧化物的是________；属于碱的是________；属于酸的是_________；属于盐的是____________(填序号)。 【答案】 ①. ②⑧ ②. ①④ ③. ⑥ ④. ⑤ ⑤. ⑦⑨⑩ 【解析】 【详解】①水由氢、氧两种元素组成，符合氧化物定义，是氧化物； ②空气由氮气、氧气等多种气体组成，为混合物； ③铁由同种元素组成的纯净物，为单质； ④二氧化碳由碳、氧两种元素组成，符合氧化物定义，是氧化物； ⑤硫酸的电离方程式为，阳离子只有氢离子，属于酸。 ⑥熟石灰为氢氧化钙，电离产生的阴离子只有氢氧根，属于碱； ⑦胆矾可电离出铜离子和硫酸根离子，属于盐类； ⑧胶体属于分散系，包含分散质和分散剂，为混合物； ⑨碱式碳酸铜可电离出铜离子、氢氧根离子和碳酸根离子，属于碱式盐，为盐类； ⑩硫酸氢钠可电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，属于酸式盐，为盐类； 综上所述，属于混合物的是②⑧；属于氧化物的是①④；属于碱的是⑥；属于酸的是⑤；属于盐的是⑦⑨⑩。 24. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备： ①甲同学的操作：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。 ②乙直接加热饱和FeCl3溶液。 ③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。 （1）请评价①操作是否正确______。 （2）请评价②是否正确______。 （3）请评价③是否正确________。 （4）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：__________________。证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_____________。 （5）Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是______(填字母)。 A. 胶体粒子直径小于1 nm B. 胶体粒子带正电荷 C. 胶体粒子作布朗运动 D. 胶体粒子能透过滤纸 （6）若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是____________，这种现象称为胶体的________。 【答案】（1）正确 （2）不正确 （3）不正确 （4） ①. ②. 让一束光线通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的通路，说明制得的是胶体 （5）B （6） ①. 产生红褐色沉淀 ②. 聚沉 【解析】 【小问1详解】 甲同学操作完全无误，可成功制备氢氧化铁胶体，①正确。 【小问2详解】 乙同学直接加热饱和FeCl3溶液，因FeCl3浓度过大会直接生成Fe(OH)3沉淀，②不正确。 【小问3详解】 丙同学长时间加热、煮沸，会导致生成的胶体聚沉，③不正确。 【小问4详解】 制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：；证明有Fe(OH)3胶体生成，可利用胶体的丁达尔效应，实验操作：让一束光线通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的通路，说明制得的是胶体。 【小问5详解】 胶体具有很强的吸附能力，能吸附一些离子而带电，Fe(OH)3胶粒带正电，胶粒之间相互排斥，不易产生较大微粒而聚沉，故选B。 【小问6详解】 硫酸铵溶液中含、，能中和Fe(OH)3胶粒所带的正电荷，使胶体转化为红褐色沉淀，这种现象称为胶体的聚沉。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2024-2025学年第二学期北华中学10月考试答题卡 高一化学试题 考试时间：75分钟 本试卷分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，页数在试卷下端；考试结束后，将答题纸(答题卡)上交，本卷留存。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将考号、科目等填涂正确。 2.答题时请按要求用笔。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 第I卷 一、选择题(共20个，每小题3分) 1. 下列仪器为“蒸发皿”的是 A. B. C. D. 2. 体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹粉末，属于（ ） A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 3. 硫酸氢钠在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SO42-。对于硫酸氢钠的分类不正确的是（ ） A. 酸 B. 盐 C. 钠盐 D. 酸式盐 4. 下列物质所属类别正确的是 A. 液态氧——化合物 B. 纯净盐酸——纯净物 C. Na2O——碱性氧化物 D. NaHSO4——含氧酸 5. 下列化学式与指定物质的主要成分对应的是 A. Ca(OH)2——生石灰 B. NaOH——苛性钠 C. CaCO3——熟石灰 D. NaHCO3——苏打 6. 下列物质分类组合正确的是 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A CaCO3 H2CO3 CO2 B NaOH CH3COOH Cl2 C HNO3 NH3·H2O Cu D H2SO4 BaSO4 酒精(C2H5OH) A. A B. B C. C D. D 7. 下列表格中各项分类都正确的一组是 选项 纯净物 混合物 电解质 碱性氧化物 A 冰水混合物 Na2CO3·H2O 熔融NaCl SO2 B 水银(Hg) 空气 AgCl Fe2O3 C CuSO4 Fe(OH)3胶体 盐酸 Na2O D CaO 海水 CO2 Mn2O7 A. A B. B C. C D. D 8. 下列与H2O反应生成碱的氧化物是 A. SO2 B. CaO C. Ca D. CuO 9. 下列不能产生“丁达尔效应”的是 A. 云、雾 B. 烟 C. 有色玻璃 D. 蔗糖溶液 10. 纳米材料的研究来源于对胶体的独特性质的兴趣。胶体与其它分散系的本质区别是（ 　） A. 胶体粒子直径在1－100nm之间 B. 胶体有丁达尔现象 C. 胶体粒子能穿过滤纸 D. 胶体有相对稳定性 11. 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ） A. 用明矾净化饮用水 B. 在氯化铁溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 C. 清晨的阳光穿过茂密的树林产生美丽的光束 D. 用石膏或盐卤点制豆腐 12. 下列说法不正确的是 A. 可以通过观察液体是否澄清、透明来区别溶液和胶体 B. “血液透析”利用了胶体的性质 C. 溶液中分散质粒子的直径小于10-9m D. 胶体和溶液中的分散质粒子能透过滤纸 13. 由一种元素组成的物质（ ） A. 一定是一种单质 B. 一定是纯净物 C. 一定是化合物 D. 可能是纯净物也可能是混合物 14. 下列反应中，不属于四种基本反应类型的是 A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. C. Fe+2FeCl3=3FeCl2 D. 15. 下列表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是(　　) CCO2H2CO3CaCO3CO2 A. 化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应 B. 置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应 C. 置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应 D. 置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应 16. 天然气燃烧反应的微观示意图如图所示。由图可得到的结论是 A. 反应前后共有6种物质 B. 该反应属于置换反应 C. 以上分子均是由原子组成 D. 反应前后分子数目有增减 17. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 18. 下列有关电解质的说法正确的是 A. 熔融的电解质都能够导电 B. 电解质电离是物理变化过程 C. CO2溶于水所得溶液可以导电，CO2是电解质 D. 强电解质的导电能力一定强 19. 下列物质在给定条件下的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 20. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，此液体不具有的性质是 A. 光束通过该液体时形成光亮的“通路” B. 插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深 C. 向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生 D. 将该液体静置片刻后不会出现分层现象 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(共4小题，每空2分，共40分) 21. 写出下列物质的电离方程式 （1）NaOH____________； （2）CuCl2____________； （3）Fe2(SO4)3_____________； （4）Ba(NO3)2____________； （5）KCl____________； （6）KAl(SO4)2____________。 22. 现有以下物质：①NaCl晶体②稀盐酸③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧醋酸⑨液氯⑩SO2⑪石墨 （1）以上物质中能导电的是______。 （2）以上物质中属于电解质的是_____，属于非电解质的是_____。 23. 下列物质：①水；②空气；③铁；④二氧化碳；⑤硫酸；⑥熟石灰；⑦胆矾(CuSO4·5H2O)；⑧Fe(OH)3胶体；⑨碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]；⑩硫酸氢钠(NaHSO4)中，属于混合物的是________；属于氧化物的是________；属于碱的是________；属于酸的是_________；属于盐的是____________(填序号)。 24. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备： ①甲同学的操作：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。 ②乙直接加热饱和FeCl3溶液。 ③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。 （1）请评价①操作是否正确______。 （2）请评价②是否正确______。 （3）请评价③是否正确________。 （4）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：__________________。证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_____________。 （5）Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是______(填字母)。 A. 胶体粒子直径小于1 nm B. 胶体粒子带正电荷 C. 胶体粒子作布朗运动 D. 胶体粒子能透过滤纸 （6）若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是____________，这种现象称为胶体的________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $