安徽宿州市2025-2026学年下学期高二期末练习 化学试题

高二化学 满分：100分 时间：75分钟 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Mn—55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关，以下说法错误的是 A．在日常生活中使用的尿不湿使用了聚丙烯酸钠树脂 B．阿斯巴甜作为甜味剂，使用时添加量无需进行安全评估，在食品工业广泛使用 C．表面活性剂一端是亲水基团另一端是疏水基团，能有效去污 D．牙膏中添加氟化物能在使用时产生氟磷灰石抵抗酸的腐蚀 2．工业上丙烯腈（）可电合成己二腈，己二腈是制备尼龙-66的重要中间体。下列说法正确的是 A．表示中子数为14的碳原子 B．丙烯腈分子中基态碳原子的杂化方式有2种 C．基态氮原子的价电子排布图： D．聚乳酸可制作免拆手术缝合线，是一种纯度很高的高分子纯净物 3．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达正确的是 A．原子空间运动状态数： B．1-丁炔分子的碳骨架： C．分子中配位体是直线型结构 D．合成锦纶66（聚己二酰己二胺纤维）： 4．设为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A．分子中含有的键数目为 B．标况下个甲醛分子的体积约为22.4 L C．1 mol聚乙烯分子中含有的键数目为 D．含个的溶液中，溶质的物质的量为1 mol 5．下列关于物质结构或性质的表述正确的是 A．沸点： B．晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形 C．所有键的强度都比键大 D．臭氧是含有非极性键的极性分子 6．下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 A．准确配制氯化钠溶液 B．由制备无水 C．滴定终点前滴加半滴标准液 D．除去乙酸乙酯中的乙酸杂质 阅读下列材料完成7～8题 近日，科学家在磷化氢—氮冰的低温条件下首次合成分子，为氮族元素相关物质的制备提供了全新的方法。分子可视作将分子中的一个磷原子替换为氮原子而得到的产物。 7．为了从结构角度深入理解的性质，某兴趣小组尝试搭建分子球棍模型。在搭建过程中，为使模型既能体现化学键的性质，又能尽可能接近的真实分子结构，组员们进行了如下选择和操作： ①选取三个较大球、一个较小球，模拟分子中的P、N原子 ②选取三根较长棒、三根较短棒，模拟分子中的化学键 ③使用较长棒连接大球和小球 ④使三根较长棒之间的夹角均恰为 ⑤使三根较短棒之间的夹角均恰为 选择合理，操作正确的有 A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②④⑤ 8．下列关于氮族元素及其化合物的说法错误的是 A．的热稳定性强于是因为分子间存在氢键 B．氮族元素自上而下最高价含氧酸酸性逐渐减弱 C．相同条件下，的沸点比高 D．相同温度下，在中的溶解度小于 9．下列实验方案能达到相应目的的是 选项 方案 目的 A 向丙烯醛中加入少量浓溴水，观察溶液颜色变化 验证丙烯醛中含碳碳双键 B 常温下，乙醛与过量新制氢氧化铜悬浊液混合，观察颜色变化 证明乙醛被氧化生成乙酸 C 向盛有的溶液的试管中滴加氨水，至产生的沉淀完全消失，再向试管中加入8 mL 95%的乙醇 制备硫酸四氨合铜晶体 D 将2 g苯酚、3 mL质量分数40%的甲醛溶液和3滴浓盐酸混合于试管中水浴加热，试管中出现白色黏稠物 制备网状结构的酚醛树脂 10．某离子液体具有良好的导电性，可用作原电池的电解质。其结构如图所示，其中X是宇宙最简单的元素，W、M、Z、Y均为不在第三周期的短周期元素且原子半径依次增大。以下说法错误的是 A．电负性： B．若将阴离子换成，化合物的熔点更高 C．Y的最高价含氧酸的化学式为，该酸为三元弱酸 D．离子液体相较于传统有机溶剂具有难挥发的优点 11．人工合成有机物的发展对我们的生活产生了深远的影响，以下有机物的说法正确的是 A．中的含氧官能团有碳氯键、酯基和醛基 B．分子中包含两个手性碳原子 C．山道年（）在催化剂作用下可以与发生加成反应 D．减弱了中键的极性 12．一种碱性化学电池，工作原理如图所示。双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成，内为水层，工作时水层中的可以解离成和，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移。以下说法错误的是 A．放电时电极A为负极，电极B为正极 B．放电时电极B的反应式： C．双极膜中的向电极B迁移，向电极A迁移 D．放电一段时间后正极区溶液pH变大 13．是一种快离子导体，遇水强烈水解。X射线衍射分析确定其晶体由层与层交替叠加而成，平面结构如图1所示，其中位于锂离子构成的六元环中心。图2为该导体局部结构，A点坐标为。以下说法正确的是 A．该晶体属于离子晶体，含有离子键 B．层中间距为 C．依据图3可知图2中B原子的分数坐标为 D．图2结构单元均摊1个、2个 14．25℃时，某二元弱酸盐溶液的物质的量浓度为，调节该溶液的pH（忽略体积变化），溶液中、、、的物质的量浓度的负对数随pH的变化如图所示，下列说法错误的是 A．③表示随pH的变化 B．25℃时，电离常数 C．N点处溶液： D．P点处pH约为4.02 二、非选择题：共4小题，共58分。 15．（14分）废旧三元锂电池正极材料（主要成分为，还含有Al、Cu及少量Fe等杂质）是重要的二次资源。工业上采用如下工艺流程回收其中的锂、钴、镍等有价金属： 已知：①25℃时，相关金属氢氧化物的溶度积常数如下表： 化合物 ②当溶液中离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。 ③P507（2-乙基己基磷酸单-2-乙基己酯）萃取剂可选择性萃取、，不萃取、；萃取反应为：（、Co）。 ④的溶解度随温度升高而显著降低，100℃时溶解度为0.72 g。 回答下列问题： （1）“粉碎筛分”的目的是__________；“还原酸浸”时，被还原为、、、，有利于后续分离提纯。 （2）“除杂Ⅰ”中，调节，滤渣Ⅰ的主要成分为__________，若pH过高，可能、开始沉淀，导致钴、镍回收率降低。 （3）P507结构如图所示，该物质为__________元酸（填“一”、“二”或“三”），下列关于该物质的说法正确的是__________（填标号）。 A．分子式为 B．碳原子上一氯代物有7种 C．可通过分子间氢键缔合 D．萃取时P507分子中的P原子与或以配位键相结合 （4）“反萃取”时加入稀硫酸的原理是____________________。 （5）“沉钴镍”得到的沉淀经高温煅烧生成和，该反应的化学方程式为______________________________。 （6）“高温沉锂”时，需控制温度在90～100℃，有利于沉淀析出。沉锂后的滤液经离子交换树脂处理后（树脂中的氢离子可以交换滤液中的阳离子）返回到__________步骤，实现试剂的循环利用。 16．（14分）2026年是“侯氏联合制碱法”获得新中国第一号发明证书第73年。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以和NaCl为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ①配制饱和食盐水； ②在水浴加热下，将一定量研细的加入饱和食盐水中，搅拌，使溶解，静置，冰水浴降温析出晶体； ③将晶体减压过滤、煅烧，得到固体。 回答下列问题： （1）在步骤①以及步骤③煅烧操作中，以下仪器中，不需要使用的有__________（填标号）。 （2）请从平衡移动的角度分析步骤②冰水浴降温析出晶体的原理：_________________。 （3）步骤③减压过滤的装置如图2所示，该装置中使用容器1和容器2的作用__________（填“相同”或“不同”），与普通过滤相比，减压过滤的优点是______________。 （4）实验小组使用的盐酸滴定，测定了产品的成分。滴定过程中溶液的pH、气体体积随滴加盐酸体积变化如图3所示。 到达第一个滴定终点B时消耗盐酸，到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸。所得样品的成分为__________（填标号）。当产生气体时，溶液中__________（填“>”、“<”或“=”）。 a． b． c．和 d．和 （5）使用代替和制取碳酸钠工艺简单，绿色环保。该小组同学还尝试用和制备。不选择溶液制备的可能的原因是____________________。（已知20℃时，和的溶解度接近） 17．（15分）利用廉价的丙烷催化脱氢制取丙烯，并利用产物氢气与二氧化碳烟气反应制备甲醇。该方案对于提高资源利用价值、减少碳排放有积极意义。 Ⅰ．直接脱氢 ① （1）已知下列键能数据，计算__________。 化学键 键能 347.7 614.7 413.4 436 （2）一定条件下反应①在0.10 MPa和0.01 MPa时丙烷平衡转化率与温度的关系如图所示，表示0.10 MPa的曲线是__________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 Ⅱ．某温度下，利用与生产甲醇主要反应如下： ② ③ ④ （3）反应④的__________。 （4）温度600℃，压强为1.5 MPa下，将混合气体通入密闭容器，发生如上制备甲醇的反应，平衡时的转化率为40%，选择性为25%（选择性） ⅰ．平衡时__________，反应③的分压平衡常数__________（化简后用分数表示）。 ⅱ．若温度不变，增大压强，平衡时__________（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是______________________________。 （5）催化反应②合成甲醇机理如图所示，研究发现某温度下，表面易脱除O原子形成（氧空穴），空穴越多催化效果越好。水可以使催化剂活性点位减少。下列说法错误的是__________（填序号）。 A．温度过高，催化剂有可能会活性降低 B．改变催化剂的用量能提高平衡后甲醇的产率 C．历程中生成水分子中的氧直接来自催化剂 D．控制气体流速，及时带出产生的有可能提高催化效率 18．（15分）一种重要的药物合成中间体烯烃（F）的合成路线如下： 已知：① ② （1）请指出A→B两步反应的类型__________、__________。 （2）C中含氧官能团的名称：__________。 （3）E→F的化学反应方程式：______________________________。 （4）E中杂化与杂化的碳原子个数比为__________。 （5）请写出符合以下条件的B的同分异构体：__________、__________（不考虑立体异构） a．有呋喃结构； b．核磁共振氢谱有3组峰，峰的面积比为3∶3∶2。 （6）参考以上合成路线和已知信息以、、为原料合成：______________________________（必要的无机及有机试剂任选）。 学科网（北京）股份有限公司 $