易学通·重难点一本过高二化学 第二章 化学反应速率与化学平衡（人教版选修4）：重难点二 化学反应速率和化学计量数之间的关系

1．同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。 如：对于化学反应aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，有下列恒等式：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d ＝△n(A)∶△n(B)∶△n(C)∶△n(D) ＝△c(A)∶△c(B)∶△c(C)∶△c(D) 【重难点点睛】1．反应速率的计算步骤： ①准确找出有关化学平衡的化学方程式； ②找出各物质的初始量、转化量、平衡量(物质的量浓度或物质的量)； ③根据已知条件建立等式关系进行解答。 2．计算方法--“三段式”  例：m A+n B⇌p C+q D     起始：a   b      0   0 转化：mx  nx     px  qx 平衡：a-mx b-nx   px  qx 【重难点指数】★★★ 【重难点考向一】 判断化学方程式前的系数 【例1】把 0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应 3X(g)+Y(g)⇌nZ(g)+2W(g)，5min末已生成 0.2molW，若测知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01mol•L-1•min-1， 则 n是(　　) A．2 B．4 C．1 D．3 【答案】C 【解析】5min内W的平均化学反应速率v(W)==0.02 mol•L-1•min-1，利用各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol•L-1•min-1，则：v(Z)：v(W)=0.01 mol•L-1•min-1：0.02 mol•L-1•min-1=n：2，所以n=1，故选C。 【重难点点睛】考查化学反应速率的定量表示方法，明确同一化学反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比是解题的关键，根据公式v= 计算5min内W的平均化学反应速率v(W)，利用各物质的反应速率之比等于化学计量数之比计算n的值。 【重难点考向二】 根据反应速率判断反应原理 【例2】在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率可分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，且 有如下关系：v(B)=3v(A)，v(C)=2v(A)，3v(C)=2v(B)，则该反应