易学通·重难点一本过高二化学 第二章 化学反应速率与化学平衡（人教版选修4）：重难点三 活化能及其对反应速率的影响

1．有效碰撞理论 （1）有效碰撞：使分子间发生反应的碰撞． （2）有效碰撞的条件：①发生碰撞的分子具有较高的能量；②取向正确． （3）活化分子：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子． 注意：发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞． （4）活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的那部分 （5）结论：分子运动→相互碰撞→，}→有效碰撞→化学反应。 2．活化能对反应速率的影响 （1）活化能越低，活化分子数越多，活化能越高，活化分子数越少； （2）单位时间内分子间的有效碰撞次数越多，化学反应速率越快； （3）单位体积内活化分子数目越多，有效碰撞次数越多 【重难点指数】★★★ 【重难点考向一】 活化能或活化分子相关概念的考查 【例1】下列说法中正确的是(　　) ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应   ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③活化分子比普通分子具有较高的能量     ④化学反应的实质是原子的重新组合 ⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程 ⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞 A．①③④⑤ B．②③⑥ C．③④⑤⑥ D．②④⑤ 【答案】C 【重难点点睛】考查有效碰撞、化学反应的本质等，具体分析：①物质发生化学反应，必须分子间发生有效碰撞，有效碰撞的条件：ⅰ活化分子，ⅱ有合适的取向；②普通分子间的不能发生有效碰撞，不可能发生化学反应；③活化分子的能量普通分子高；④化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，即原子的重新组合；⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程；⑥化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，即活化分子有合适取向时的有效碰撞。 【重难点考向二】 活化能对反应速率的影响 【例2】下列说法正确的是(　　) A．活化分子之间的碰撞即为有效碰撞    B．使用催化剂能降低活化能，增加活化分子百分数 C．增大压强不能降低活化能，但能增加活化分子百分数 D．活化能的大小决定了反应能否自发进行 【答案】 B 【解析】A．活化分子之间的碰撞发生化学反应时为有效碰撞，否则不是，故A错误；B．催化剂能降低活化能，增大活化分子的百分数，从而加快反应的速率，故B正确；C．增大压强不能增加活化分子的百分数，使反应速率增大原因是活化分子的浓度增大，