易学通·重难点一本过高二化学 第二章 化学反应速率与化学平衡（人教版选修4）：重难点六 化学平衡的建立

一、化学反应的可逆性 1．定义： ①可逆反应：在同一条件下，同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应． 前提：反应物和产物必须同时存在于同一反应体系中，而且在相同条件下，正、逆反应都能自动进行． 正反应：从左向右进行的反应； 逆反应：从右向左进行的反应． 速率 含义 与浓度关系 V正 单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加 决定于反应物浓度 V逆 单位时间反应物浓度的增加或生成物浓度的减少 决定于反应物浓度 ②不可逆反应：在一定条件下，几乎只能向一定方向(向生成物方向)进行的反应． 2．可逆反应的特点 ①二同：a、正逆反应在相同条件下进行；b、正逆反应同时进行． ②一小：可逆反应不可能进行到底，反应物与生成物同时存在，任何一组分的转化率都小于100%． 3．表示：在方程式中用“⇌”表示。 【重难点点睛】对于该考点需要注意以下几点： ①正反应和逆反应的含义； ②可逆反应的正反应和逆反应需要在同一条件下进行；可逆反应是不能进行到底的，反应物和生成物同时存在；可逆反应中的反应热表示的转化率为100%时放出的热量。 二、化学平衡状态 1．化学平衡状态：     化学平衡状态指的是在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态． 如图所示(以起始生成物浓度为0为例)： 理解化学平衡状态应注意以下三点： ①前提：“一定条件下的可逆反应”，“一定条件”通常是指一定的温度和压强． ②实质：v正=v逆≠0． ③标志：“反应混合物中各组分的浓度保持不变”．浓度没有变化，并不是各种物质的浓度相同．对于一种物质来说，由于单位时间内的生成量与消耗量相等，就表现出物质的多少不再随时间的改变而改变． 2．化学平衡状态的标志： ①逆：可逆反应； ②等：v正=v逆 ③动：动态平衡； ④定：反应混合物中各组分的浓度保持一定，各组分的百分含量保持不变； ⑤变：外界条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡． 题型一：化学反应达到平衡的过程 典例1：在一定条件下，使N2和H2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（　　） A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 C．随著反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变