易学通·重难点一本过高二化学 第二章 化学反应速率与化学平衡（人教版选修4）：重难点七 化学平衡的影响因素

1．化学平衡的影响因素(v-t图象)： （1）浓度： a．增大反应物浓度，平衡正向移动；减小反应物浓度，平衡逆向移动增大反应物浓度，平衡正向移动；减小反应物浓度，平衡逆向移动； b．增大生成物浓度，平衡逆向移动；减小生成物浓度，平衡正向移动减小生成物浓度，平衡正向移动；增大生成物浓度，平衡逆向移动； （2）温度： ①升高温度，平衡向吸热反应方向移动： ②降低温度，平衡向放热反应方向移动： （3）压强： ①增大压强，反应朝着气体体积减小的方向进行； ②减小压强，反应朝着气体体积增大的方向进行． ③对于气体体积不变的反应，压强改变平衡不移动 （4）催化剂：催化剂同倍数增大反应物浓度，平衡不移动． 2．化学平衡移动原理(勒夏特列原理)： 改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理． 概念的理解： ①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种； ②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况，当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂； ③定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向； 定量角度：平衡移动的结果只能减弱(不可能抵消)外界条件的变化 【重难点点睛】外界条件对化学反应速率和化学平衡影响对比分析： 条件变化 反应特征 化学反应速率 v正与v逆的关系 平衡移动方向 增大c(A) 可逆反应 加快 加快 v正＞v逆 正反应方向 增大c(C) 加快 加快 v正＜v逆 逆反应方向 减小c(A) 减慢 减慢 v正＜v逆 逆反应方向 减小c(C) 减慢 减慢 v正＞v逆 正反应方向 增大压强 m+n＞p+q 加快 加快 v正＞v逆 正反应方向 m+n=p+q 加快 加快 v正=v逆 平衡不移动 m+n＜p+q 加快 加快 v正＜v逆 逆反应方向 减小压强 m+n＞p+q 减慢 减慢 v正＜v逆 逆反应方向 m+n=p+q 减慢 减慢 v正=v逆 平衡不移动 m+n＜p+q 减慢 减慢 v正＞v逆 正反应方向 升高温度 Q＜0 加快 加快 v正＜v逆 逆反应方向 Q＞0 加快 加快 v正＞v逆 正反应方向 降低温度 Q＜0 减慢 减慢 v正＞v逆 正反应方