易学通·重难点一本过高二化学 第二章 化学反应速率与化学平衡（人教版选修4）：重难点八 化学平衡常数

（1）概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数，这个常数叫做化学平衡常数，简称平衡常数．用符号K示． 对于一般可逆反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，K=； （2）书写化学平衡常数应注意的问题： ①稀溶液中进行的反应，水的“浓度”作为常数，在平衡常数中不用书写． ②当反应中有固体物质参加时，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中不用书写． ③化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关．同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同．但是这些平衡常数可以相互换算． 如：N2+3H2⇌2NH3 ；K1= 2NH3⇌N2+3H2；K2= 1/2N2+3/2H2⇌NH3；K3= K1=1/K2= K32 ④不同的化学平衡体系，其平衡常数不一样．平衡常数大，说明生成物的平衡浓度较大，反应物的平衡浓度相对较小，即表明反应进行得较完全．因此，平衡常数的大小可以表示反应进行的程度． ⑤一般认为K＞105反应较完全(即不可逆反应)，K＜10-5反应很难进行(即不反应)． （3）平衡表达式K的意义：定量的衡量化学反应进行的程度． ①表示可逆反应进行的程度：K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物的转化率也越大． ②判断可逆反应进行的方向： 对于可逆反应，在一定的温度的任意时刻，生成物浓度的化学计量数次幂与反应物的化学计量数次幂的比值叫做反应的浓度商，用Qc表示． Qc＜K时，向正反应方向进行；Qc=K时，反应平衡；Qc＞K时，向逆反应方向进行． ③判断反应的热效应： 若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。 题型一：化学平衡常数的书写 典例1：对于可逆反应C（s）+H2O（g）⇌H2（g）+CO（g），在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是（　　） A．K=  1    B．K=      C．K=     D．K= 分析：化学平衡常数等于生成物浓度的幂次方乘积除以反应物的幂次方乘积，注意固体和纯液体不写在计算式中． 解答：平衡常数等于生成物浓度的幂次方乘积除以反应物的幂次方乘积；注意固体和纯液体不写在计算式中；依据化学平衡：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g