易学通·重难点一本过高二化学 第一章 化学反应与能量（人教版选修4）：重难点四 反应热与焓变

1．反应热和焓变的概念： （1）反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量成为化学反应的反应热． （2）焓变：焓是与内能有关的物理量，恒压条件下的反应热又称“焓变”，符号用ΔH表示，单位一般采用kJ/mol，放热反应ΔH＜0，吸热反应ΔH＞0．反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变决定． E1--正反应活化能；E2--逆反应活化能； 【难点点睛】 ①化学反应中不仅存在着“物质变化”，还存在着“能量变化”，这种变化不仅以热能的形式体现出来，还可以以光、电等形式表现． ②如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，就有部分能量以热的形式释放出来，称为放热反应；如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，反应物就需要吸收能量，才能转化为生成物． 2．反应热与物质稳定性之间的关系： 不同物质的能量(即焓)是不同的，对于物质的稳定性而言，存在着“能量越低越稳定”的规律，因此，对于同素异形体或同分异构体之间的相互转化，若为放热反应，则生成物能量低，生成物稳定；若为吸热反应，则反应物的能量低，反应物稳定． 题型一：反应热的图示 典例1：已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（　　） A．每生成2分子AB吸收bkJ热量          B．该反应热△H=（b-a）kJ•mol-1 C．反应物的总能量低于生成物的总能量   D．断裂1molA-A和1molB-B键，放出akJ能量 分析：化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化依据图象分析，结合反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，反应过程中断裂化学键需要吸收能量，形成化学键放出热量． 解答：A、形成化学键放出热量，每生成2分子AB放出bkJ热量，故A错误； B、该反应焓变=断裂化学键吸收热量-形成化学键所放出热量，所以焓变为△H=+（a-b）kJ/mol，故B错误； C、反应是吸热反应，依据能量守恒可知，反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，故C正确； D、断裂1molA-A键和1molB-B键，吸收a kJ能量，故D错误； 故选C． 点评：本题考查了反应热量变化的分析判断，图象分析，反应前后的能量守恒应用，化学键的断裂和