易学通·重难点一本过高二化学 第一章 化学反应与能量（人教版选修4）：重难点五 热化学方程式

1．定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫做热化学方程式． 2．意义：热化学方程式不仅表示了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化． 3．热化学方程式的书写 ①要注明温度、压强，但中学化学中所用的ΔH数据一般都是25℃、101kPa下的数据，因此可不特别注明． ②必须注明ΔH的“+”与“-”．“+”表示吸收热量，“-”表示放出热量． ③要注明反应物和生成物的聚集状态．g表示气体，l表示液体，s表示固体，热化学方程式中不用气体符号或沉淀符号． ④热化学方程式各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数．因此热化学方程式中化学计量数可以是整数也可以是分数． ⑤热化学方程式的数值与化学计量数有关，对于相同的物质反应，当化学计量数不同，其ΔH也不同．当化学计量数加倍时，ΔH也加倍．当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反． ⑥对于化学式形式相同的同素异形体，还必须在化学是后面标明其名称．如C(s，石墨) ⑦可逆反应的反应热指的是反应物完全反应后放出或吸收的热量，不是达到平衡时的 【重难点指数】★★★★ 【重难点考向一】热化学方程式的书写 【例1】(双选)下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　) A．C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)；ΔH=-1367.0kJ/mol B．NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+57.3kJ/mol C．S(s)+O2(g)═SO2(g)；ΔH=-296.8kJ/mol D．2NO2═O2+2NO；ΔH=+116.2kJ/mol 【答案】AC 【解析】A．物质的燃烧均为放热反应，而放热反应的反应热为负值，故A正确；B．酸碱中和均为放热反应，而放热反应的反应热为负值，故B错误；C．物质的燃烧为放热反应，放热反应的反应热为负值，故C正确；D．由于物质的状态影响到物质所具有的能量，故书写热化学方程式应注明物质的状态，故D错误；故选AC。 【重难点点睛】对于热化学方程式的书写和正误判断均结合热化学方程式和普通化学方程式的区别进行分析，区别可以归纳为： ①热化学方程式包含物质变化和能量变化，普通化学方程式只有物质变化． ②热化学方程式需标明反应的温度和压强．对于25℃，101kPa时进行的反应可不注