易学通·重难点一本过高二化学 第一章 化学反应与能量（人教版选修4）：重难点八 中和热的测定

一、实验原理 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热 1．反应原理：   H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol 2．计算方法：(强酸和强碱反应) Q=mCΔt （1）其中 Q：中和反应放出的热量．                  m：反应混合液的质量．                  C：反应混合液的比热容． Δt：反应前后溶液温度的差值 3．实验步骤： （1）在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过． （2）用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表．然后把温度计上的酸用水冲洗干净． （3）用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表． （4）把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯(注意不要洒到外面)．用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入上表． （5）重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据． （6）根据实验数据计算中和热 4．注意事项 （1）大小烧杯杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的．若换用隔热、密封性能更好的装置(如保温杯)会使实验结果更准确． （2）温度计上的酸要用水冲洗干净，因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差． （3）酸、碱混合时，要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入，因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大． （4）实验中所用HCl和NaOH的物质的量比不是1：1而是NaOH过量，是为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量．若使盐酸过量，也是可以的． 5．误差分析： 实验所测得