易学通·重难点一本过高二化学 第一章 化学反应与能量（人教版选修4）：重难点十 用盖斯定律进行有关反应热的计算

1．内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的；即化学反应热只与其反应的始态和终态有关，而与具体反应进行的途径无关； 2．应用： a．利用总反应和一个反应确定另一个反应的热效应； b．热化学方程式之间可以进行代数变换等数学处理． 3．反应热与键能关系 ①键能：气态的基态原子形成1mol化学键释放的最低能量．键能既是形成1mol化学键所释放的能量，也是断裂1mol化学键所需要吸收的能量． ②由键能求反应热：反应热等于断裂反应物中的化学键所吸收的能量(为“+”)和形成生成物中的化学键所放出的能量(为“-”)的代数和．即ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和=∑E反-∑E生 ③常见物质结构中所含化学键类别和数目：1mol P4中含有6mol P-P键；1mol晶体硅中含有2molSi-Si键；1mol金刚石中含有2molC-C键；1mol二氧化硅晶体中含有4mol Si-O键。 4．盖斯定律的使用方法： ①写出目标方程式； ②确定“过渡物质”(要消去的物质)； ③用消元法逐一消去“过渡物质”． 例如： ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 ΔH1 ②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH2 ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)ΔH3 求反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)ΔH4的焓变 三个反应中，FeO、CO、Fe、CO2是要保留的，而与这四种物质无关的Fe2O3、Fe3O4要通过方程式的 叠加处理予以消去，先②+③×2-①×3先消除Fe3O4，再消除Fe2O3， 得到④6Fe(s)+6CO2(g)=6FeO(s)+6CO(g)ΔH5，④逆过来得到 ⑤6FeO(s)+6CO(g)=6Fe(s)+6CO2(g)-ΔH5，再进行⑤÷6，得到ΔH4=-。 5．计算过程中的注意事项： （1）热化学方程式可以进行方向改变，方向改变时，反应热数值不变，符号相反；       （2）热化学方程式中物质的化学计量数和反应热可以同时改变倍数；       （3）热化学方程式可以叠加，叠加时，物质和反应热同时叠加； （4）当对反应进行逆向时，反应热数值不变，符号相反。 【重难点指数】★★★★ 【重难点考向一】盖斯定律的理解 【例1】下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法错误