易学通·重难点一本过高二化学 第一章 化学反应与能量（人教版选修4）：重难点十一 反应热大小比较

比较反应热大小的方法  （1）根据反应物和生成物的聚集状态比较 物质由固体变成液态，由液态变成气态，都必定吸收热量；而由液态变成固态，由气态变成液态，或由气态直接变成固态，则放出热量．因此在进行反应热计算或大小比较时，应特别注意各反应物或生成物的状态，存在同素异形体的要注明其同素异形体的名称． （2）根据热化学方程式中化学计量数比较 热化学方程式中的化学计量数不表示分子数，而是表示反应物和生成物的物质的量，可以是分数．当化学计量系数发生变化(如加倍或减半)时，反应热也要随之变化．互为可逆的热化学反应，其反应热数值相等，符号相反． （3）根据反应物和生成物的性质比较 对互为同素异形体的单质来说，由不稳定状态单质转化为稳定状态的单质要放出热量，因为能量越低越稳定；对于同一主族的不同元素的单质来说，与同一物质反应时，生成物越稳定或反应越易进行，放出的热量越多；而有些物质，在溶于水时吸收热量或放出热量，在计算总反应热时，不要忽视这部分热量． （4）根据反应进行的程度比较 对于分步进行的反应来说，反应进行的越彻底，其热效应越大．如果是放热反应，放出的热量越多；如果是吸热反应，吸收的热量越多．如等量的碳燃烧生成一氧化碳放出的热量少于生成二氧化碳时放出的热量．对于可逆反应来说，反应进行的程度越大，反应物的转化率越高，吸收或放出的热量也越多。 【重难点指数】★★★★ 【重难点考向一】从物质的聚集状态比较反应热的大小 【例1】根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)ΔH=-Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)ΔH=-Q3 kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(　　) A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q3 【答案】A 【名师点睛】考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小；三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，以此解答该题。 【重难点考向二】根据热化学方程式中化学计量数、反应程度比较