易学通·重难点一本过高二化学 第一章 化学反应与能量（人教版选修4）：重难点十二 有关燃烧热的计算

一、燃烧热 1．定义： 　　在101kPa时，1mol某物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量如C完全燃烧应生成CO2(g)，而生成CO(g)属于不完全燃烧．又如H2燃烧生成液态H2O，而不是气态水蒸气． 注意： （1）条件：101kPa(但是书中表格提供的数据都是在25℃的条件下测得的) （2）燃烧的物质一定为1mol （3）生成的物质一定要稳定 　　a、状态要稳定(例如：CO2为气体，H2O为液体)； 　　b、要完全燃烧 　　一般指：C→CO2 (g)　 S→SO2 (g)　 H2→H2O(l)　 一般有机物→CO2 (g)和H2O(l) 二、盖斯定律：     不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的．换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关． 三、进行反应热计算的注意事项： （1）反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时做相同倍数的改变． （2）热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全进行时的反应热． （3）正、逆反应的反应热数值相等、符号相反 【重难点指数】★★★★ 【重难点考向一】根据键能计算反应热 【例1】已知H-H键能(断裂时吸收或生成时放出的热量)为436 kJ•mol-1，H-N键能为319 kJ•mol-1，根据化学方程式N2+3H2 =2NH3ΔH=+92.4 kJ•mol-1，则N≡N键的键能是(　　) A．431 kJ•mol-1    B．946 kJ•mol-1    C．649 kJ•mol-1       D．896 kJ•mol-1 【答案】B 【名师点睛】考查反应热的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，难度中等，掌握反应热与键能的关系是关键，反应热ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，注意不能颠倒计算，以此解答。 【重难点考向二】根据盖斯定律计算反应热 【例2】发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知： N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)ΔH1=+67.7  kJ•mol-1                 ① N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534 kJ•mol-1       ② 试计算1 mol 肼