精品解析：宁夏吴忠市吴忠中学2025-2026学年第二学期期末考试 高一化学试卷

吴忠中学2025-2026学年第二学期期末考试 高一化学试卷 满分：100分，考试时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 K-39 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、单项选择题：共20小题，每小题2分，共40分。 1. 下列冶炼金属的方法错误的是 A. 加热分解HgO制金属Hg B. 高温下用CO还原赤铁矿炼铁 C. 电解氯化铝制金属铝 D. Fe和CuSO4溶液湿法炼铜 【答案】C 【解析】 【详解】A．汞是不活泼的金属，可以通过加热分解氧化汞的方法制金属汞，A正确； B．铁是较活泼金属，可以用高温下一氧化碳还原赤铁矿的方法炼铁，B正确； C．氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，所以不能用电解氯化铝的方法制金属铝，C错误； D．铜是不活泼金属，能用铁和硫酸铜溶液发生置换反应的湿法炼铜，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语书写正确的是 A. 丙烯的结构简式： B. 次氯酸的结构式： C. 苯的结构简式： D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙烯分子含有碳碳双键，结构简式必须标出双键，正确结构简式为​，A错误； B．次氯酸中氧原子为中心原子（氧需形成2个共价键），正确结构式为，B错误； C．图示为苯的凯库勒式，是高中化学规范认可的苯的结构简式，C正确； D．是共价化合物，分子中不存在阴阳离子，形成过程可表示为，D错误； 故选C。 3. 下列物质既含有离子键，又含有极性共价键的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．是离子化合物，含有和之间的离子键，内部氧原子和氢原子之间的极性共价键，A符合题意； B．是离子化合物，仅含有和之间的离子键，不含共价键，B不符合题意； C．是共价化合物，仅含有硅原子和碳原子之间的极性共价键，不含离子键，C不符合题意； D．是离子化合物，含有和之间的离子键，内部氧原子之间的非极性共价键，不含极性共价键，D不符合题意； 故选A。 4. 下列说法中正确的是 A. 糖类、油脂和蛋白质均属于天然高分子化合物 B. 摄入人体内的蔗糖、淀粉和纤维素均可在酶的催化作用下发生水解 C. 油脂在碱性条件下能发生水解反应(即皂化反应)获得高级脂肪酸和甘油 D. 植物油经催化加氢得到的硬化油不易被空气氧化变质 【答案】D 【解析】 【详解】A．糖类中的单糖、二糖以及油脂的相对分子质量较小，不属于天然高分子化合物，A错误； B．人体内不存在能够水解纤维素的酶，摄入的纤维素无法在人体内发生水解，B错误； C．油脂在碱性条件下发生皂化反应的产物是高级脂肪酸盐和甘油，而非高级脂肪酸，C错误； D．植物油含有不饱和碳碳双键，易被氧化，催化加氢后碳碳双键变为饱和键，得到的硬化油性质稳定，不易被空气氧化变质，D正确； 故选D。 5. 硫酸亚铁锻烧时发生的反应为，下列有关说法正确的是 A. 生成一分子转移4个电子 B. 中铁元素被还原 C. 是还原产物 D. 是氧化产物 【答案】D 【解析】 【分析】反应中内为+2价，反应后生成中为+3价，化合价升高失电子；内为+6价，生成的中为+4价，化合价降低得电子，生成的中仍为+6价，化合价无变化。2mol 参与反应时，2mol 共失去2mol电子，1mol 得到2mol电子生成1mol ，电子守恒。 【详解】A．生成1分子对应转移2个电子，A错误； B．中铁元素化合价升高，失电子被氧化，B错误； C．中硫元素化合价与反应物中硫元素化合价相同，未发生氧化还原反应，既不是氧化产物也不是还原产物，C错误； D．由中铁元素化合价升高被氧化生成，是氧化产物，D正确； 故选D。 6. 下列有关有机物的说法正确的是 A. 乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色 B. 甲烷和乙烯在一定条件下均可以与氯气反应 C. 甲烷、乙烯均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 苯中含有碳碳单键和碳碳双键 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯含有碳碳双键，可以使溴水褪色，聚乙烯不含碳碳双键，与溴水不反应，不能使溴水褪色，故A错误； B．乙烯含有碳碳双键，可与氯气发生加成反应，甲烷在光照条件下可与氯气发生取代反应，故B正确； C．乙烯中含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误； D．苯中不含有碳碳双键，苯中碳碳键介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊键，故D错误； 故选：B。 7. 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能。下图是钛元素在元素周期表中的信息示意图，从中获取的信息正确的是 A. 钛属于非金属元素 B. 钛原子中的中子数为22 C. 钛原子的核外电子数为22 D. 钛的相对原子质量为47.87g/mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．钛元素属于金属元素，A错误； B．钛的原子序数为22即质子数为22，根据中子数=相对原子质量-质子数，可得中子数不为22，B错误； C．原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，钛的原子序数为22，故核外电子数为22，C正确； D．相对原子质量单位为‘1’，通常省略不写，g/mol是摩尔质量的单位，钛的相对原子质量为47.87，单位使用错误，D错误； 故选C。 8. 乙醇分子中不同的化学键如下图，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是 A. 乙醇和钠反应，键①断裂 B. 在Ag催化下和O2反应，键①③断裂 C. 在Cu催化下和O2反应，键④⑤不可能断裂 D. 乙醇是电解质，在水中键①断裂能电离出氢离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇与钠反应羟基氢断裂，键①断裂，故A正确； B．乙醇催化氧化羟基氢与羟基相连的碳上的氢脱去与氧生成水，在Ag催化下和O2反应，键①③断裂，故B正确； C．乙醇催化氧化羟基氢与羟基相连的碳上的氢脱去与氧生成水，在Cu催化下和O2反应，键①③断裂，键④⑤不断裂，故C正确； D．乙醇为非电解质，故D错误； 故选D。 9. 下列离子方程式正确的是 A. 通入水中： B. 铜和浓硝酸的反应： C. 溶液中加，紫色褪去： D. 溶液中加入过量氨水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸是弱酸，不能拆分为离子形式，正确的离子方程式为，A错误； B．铜和浓硝酸反应的还原产物是而非，正确的离子方程式为，B错误； C．该反应得失电子不守恒，2个得到10个电子，对应需要5个失去10个电子，正确的离子方程式为，C错误； D．不溶于氨水，氯化铝和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和铵根离子，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 10. 柠檬烯有类似柠檬的香味，具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用。经过一系列反应可得光刻胶的一种中间体有机物X，其结构简式如图所示。下列有关说法中正确的是 A. 柠檬烯的同分异构体有可能是芳香烃 B. 柠檬烯可以发生氧化反应、加成反应、取代反应、酯化反应等 C. X中间体不能被氧气催化氧化 D. X中间体可使高锰酸钾褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．柠檬烯分子式为，不饱和度为3，而芳香烃含苯环，不饱和度至少为4，因此其同分异构体不可能是芳香烃，A错误； B．柠檬烯含碳碳双键，可发生氧化、加成反应，饱和碳原子上的氢可发生取代反应，但不含羟基或羧基，无法发生酯化反应，B错误； C．X中间体含羟基，且和羟基相连的碳原子上有连接氢原子，可在铜或银催化、加热条件下被氧气氧化为醛基，C错误； D．X中间体含碳碳双键、羟基，均能被酸性高锰酸钾氧化，因此可使高锰酸钾溶液褪色，D正确； 故答案选D。 11. 在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．将除以对应计量数1，得； B．将除以对应计量数3，得； C．将除以对应计量数2，得； D．将除以对应计量数2，得，该数值最大，对应反应速率最快，温度最高，D符合题意； 故选D。 12. 下图为甲烷与氯气发生取代反应的装置图(条件光照)，反应过程中未发生的现象是 A. 反应过程中量筒中混合气体的颜色变浅 B. 反应过程中量筒壁上有油状液体生成 C. 反应完后向量筒内的溶液滴加石蕊，溶液变红 D. 反应完后饱和食盐水充满量筒 【答案】D 【解析】 【分析】甲烷与氯气发生取代反应，生成的产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl。 【详解】A．反应过程中氯气不断被消耗，量筒中混合气体的颜色变浅，A正确； B．生成物有二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是油状液体，B正确； C．生成的HCl溶于水后电离出氢离子，石蕊遇酸变红，C正确； D．反应完后有不溶于水的一氯甲烷，饱和食盐水不能充满量筒，D错误； 答案选D。 13. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L 乙醇中分子数为NA B. 32 g 与的混合气体中，氧原子数为 C. 2 mol浓盐酸与足量二氧化锰充分反应生成的氯气分子数为 D. 1 mol/L 溶液中的氧原子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下乙醇为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，22.4 L乙醇的物质的量远大于1 mol，分子数不等于，A错误； B．和均由氧原子构成，32 g混合气体中氧原子总物质的量为，氧原子数为，B正确； C．浓盐酸与反应时，随着反应进行盐酸浓度降低，反应停止，2 mol HCl无法完全反应，生成的分子数小于，C错误； D．未给出溶液体积，无法计算溶质的物质的量，且溶剂水中也含有大量氧原子，无法确定氧原子总数，D错误； 故选B。 14. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．制备氯气 B．比较非金属性：Cl>C>Si C．制备乙酸乙酯 D．分离乙酸与乙醇 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与浓盐酸反应制备氯气需要加热，该装置缺少加热仪器，无法发生反应制取氯气，A错误； B．比较非金属性强弱需要依据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，不是的最高价含氧酸，且盐酸具有挥发性，挥发的也能与反应生成硅酸沉淀，无法证明非金属性，B错误； C．制备乙酸乙酯时，乙醇、乙酸在浓硫酸催化、加热条件下反应，碎瓷片可防止暴沸，饱和溶液可以中和挥发的乙酸、溶解挥发的乙醇，同时降低乙酸乙酯的溶解度，且导管未伸入液面下可防止倒吸，操作正确可达到实验目的，C正确； D．蒸馏分离乙酸和乙醇时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处测量蒸气温度，D错误； 故答案选C。 15. 制取氯乙烷（CH3—CH2Cl）的最好方法是 A. 乙烷与氯气发生取代反应 B. 乙烯与氯气发生加成反应 C. 乙烯与氯化氢发生加成反应 D. 甲烷与氯气发生取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．取代反应是逐步进行的，所以乙烷与氯气发生取代反应，可产生一氯乙烷、二氯乙烷等多种取代产物，使制取的物质不纯净，错误； B．乙烯与氯气发生加成反应产生1,2-二氯乙烷，不能得到氯乙烷，错误； C．乙烯与氯化氢发生加成反应产生氯乙烷，正确； D．取代反应是逐步进行的，所以甲烷与氯气发生取代反应可产生一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，不能得到相应的产物，错误; 故选C。 16. 某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟，冷却；在冷却后的溶液中加入银氨溶液，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生。其原因是 A. 蔗糖尚未水解 B. 蔗糖水解的产物中没有葡萄糖 C. 加热时间和温度不够 D. 煮沸后的溶液中没有加碱中和作催化剂的酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．蔗糖在稀硫酸、加热条件下可发生水解，题中操作已经满足水解的反应条件，无法得出蔗糖尚未水解的结论，A错误； B．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，产物中含有葡萄糖，B错误； C．煮沸几分钟的温度和时长已经满足蔗糖水解的要求，不是未产生银镜的原因，C错误； D．银镜反应必须在碱性条件下进行，蔗糖水解时稀硫酸作催化剂，水解后的溶液呈酸性，若不加入碱中和残留的酸，酸会与银氨溶液反应，无法发生银镜反应，D正确； 故选D。 17. 关于下列四个装置说法错误的是 A．铜电极质量增加 B．锌筒作负极，发生氧化反应 C．负极质量减少 D．外电路中电子由a极移向b极 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该装置为铜锌原电池，铜作正极，溶液中在铜电极得电子生成Cu附着在电极表面，铜电极质量增加，A不符合题意； B．锌锰干电池中锌筒失电子作负极，锌元素化合价升高，发生氧化反应，B不符合题意； C．铅蓄电池放电时，负极Pb失电子后与结合生成固体附着在负极表面，负极质量增大，C符合题意； D．氢氧燃料电池中a为负极、b为正极，外电路中电子由负极a沿导线移向正极b，D不符合题意； 故答案选C。 18. 原子序数依次增大的短周期元素 X、Y、Z 形成的某化合物的结构式如下图所示，实践证明，其能有效杀死新型冠状肺炎病毒，其中X 的主族序数与周期序数相等，元素Y、Z同周期且Z 原子核外最外层电子数与 Y 核外电子总数相同。则下列说法中正确的是 A. Y在第三周期第IV A 族 B. 元素X、Y、Z 能两两组合成两种及以上的化合物 C. 非金属性：Y>Z>X D. X、Y、Z 三种元素可以组成离子化合物 【答案】B 【解析】 【分析】短周期元素中主族序数与周期序数相等的有H、Be、Al，由图中结构式可知，X与Y、Z等原子通过形成一个共价键构成化合物，所以X为H元素，Y可形成四个共价键，所以Y为第IVA族元素，Z可形成两个共价键，所以Z为第VIA族元素，根据元素Y、Z同周期且Z 原子核外最外层电子数与 Y 核外电子总数相同，所以Y为C元素，Z为O元素，这三种元素形成的化合物为过氧乙酸，具有强氧化性，能有效杀死新型冠状肺炎病毒，据此解答。 【详解】由分析可知。X、Y、Z分别为H、C、O三种元素。 A．由分析可知，Y为C，在元素周期表第二周期第IVA族，A错误； B．由分析可知X、Y、Z为H、C、O，H和C可组成CH4、C2H2、C2H4等多种化合物，H和O可形成H2O、H2O2两种化合物，C和O可形成CO、CO2两种化合物，所以H、C、O能两两组合成两种及以上的化合物，B正确； C．H、C、O三种元素的非金属性由强到弱为：O>C>H，即Z>Y>X， C错误； D．常见的离子化合物中含有活泼金属或铵根离子，H、C、O三种元素只能组成共价化合物，D错误。 答案选B。 19. 在常温常压下，正丁烷转化成异丁烷的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 上述反应是吸热反应 B. 正丁烷比异丁烷稳定 C. 正丁烷和异丁烷互为同系物 D. 正丁烷和异丁烷的一氯代物都有2种 【答案】D 【解析】 【详解】A．正丁烷相对能量为，异丁烷相对能量为，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，A错误； B．物质能量越低稳定性越强，异丁烷能量更低，故异丁烷比正丁烷稳定，B错误； C．正丁烷和异丁烷分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，不满足同系物“结构相似、分子组成相差若干个原子团”的要求，C错误； D．正丁烷含有2种等效氢，异丁烷也含有2种等效氢，故二者的一氯代物都有2种，D正确； 故选D。 20. 3g某有机化合物(含C、H，可能含有O)，在足量的O2中完全燃烧，将产物依次通过足量浓硫酸、足量碱石灰。浓硫酸增重1.8g，碱石灰增重4.4g。下列说法不正确的是 A. 该有机物只含碳氢两种元素 B. 该有机物一定含有氧元素 C. 该有机物的分子式可能为C2H4O2 D. 该有机物中碳原子与氢原子数之比一定是 【答案】A 【解析】 【分析】浓硫酸增重为生成的质量，，故，；碱石灰增重为生成的质量，，故，；C、H总质量为，因此有机物一定含O元素，，，C、H、O原子数之比为，最简式为。 【详解】A．由分析可知该有机物含有氧元素，并非只含碳氢两种元素，A符合题意； B．由分析可知该有机物含有氧元素，B不符合题意； C．由分析可知该有机物最简式为，是最简式的2倍，符合组成要求，存在该可能，C不符合题意； D．由分析可知，二者数目之比一定为，D不符合题意； 故答案选A。 第Ⅱ卷(非选择题共60分) 二、填空题。 21. I．根据周期表填空： 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA O 二 ① ② ③ 三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ （1）写出元素名称：⑥_________；⑩_________。 （2）金属性最强的元素是_________(填元素符号)，图中某元素的单质和其最高价氧化物及对应水化物都能既溶于⑥的最高价氧化物对应的水化物又能溶于④的最高价氧化物对应的水化物溶液，该元素在周期表的位置是_________(填所在周期和族位置)。 （3）写出下列反应的化学方程式：⑦的单质跟④的氢氧化物制备漂白液的反应：_________。 Ⅱ．现有下列各组微粒或物质：① 和；②金刚石与石墨；③CH3CH3 和CH3CH2CH3 ；④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3；⑤O2和O3；⑥；⑦CH3CH2OH和 CH3-O-CH3；⑧CH3CH(CH3)CH2CH3与CH3CH2CH(CH3)CH3。请用序号填空： （4）属于同种物质(同种分子)的是__________。 （5）互为同素异形体的有__________。 （6）互为同系物的有_________。 （7）互为同分异构体的有__________。 【答案】（1） ①. 硫 ②. 钙 （2） ①. ②. 第三周期第ⅢA族 （3） （4）⑧ （5）②⑤ （6）③ （7）④⑦ 【解析】 【分析】结合元素周期表方格位置分析：第二周期①为C、②为N、③为O；第三周期④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar；第四周期⑨为K、⑩为Ca。 【小问1详解】 根据元素在周期表的位置：⑥位于第三周期ⅥA族，对应元素为硫；⑩位于第四周期ⅡA族，对应元素为钙； 【小问2详解】 同周期从左到右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强，表中最左下角的金属性最强；、、均为两性物质，可与⑥的最高价氧化物水化物（强酸）、④的最高价氧化物水化物（强碱）反应，位于第三周期第ⅢA族； 【小问3详解】 ⑦的单质是，④的氢氧化物是，二者反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，为工业制备漂白液的反应，方程式为； 【小问4详解】 同种物质要求分子组成与结构完全一致，⑧与是同一物质； 【小问5详解】 同素异形体为同种元素构成的不同单质，②金刚石与石墨、⑤和符合； 【小问6详解】 同系物是结构相似，分子间相差若干原子团的有机物，③和互为同系物； 【小问7详解】 同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物：④中正丁烷和异丁烷分子式均为，结构不同；⑦中乙醇和二甲醚分子式均为，结构不同，二者均互为同分异构体。 22. 某研究性学习小组用如图所示的装置(部分夹持装置略)制取少量二氧化硫和氨气并探究其某些性质(浓硫酸和亚硫酸钠都需密封保存)。部分实验步骤：打开使SO2进入装置、，一段时间后停止滴加硫酸并关闭，打开，加热装置，将生成的NH3通入装置中，装置中产生白色沉淀。 回答下列问题： （1）连接好装置后应先____________________________(填操作名称) （2）盛放70%硫酸的仪器名称是_______，装置A制备SO2时发现产生气体的量远远小于理论值，可能的原因是____________________________。 （3）装置B和E的作用相同，其作用为_______。 （4）装置D中发生反应的化学方程式为_______。 （5）已知SO2和BaCl2不反应不能生成白色沉淀，用化学方程式解释F中出现白色沉淀的原因：①H2SO3+2NH3 =(NH4)2SO3；②___________________。该反应体现了SO2的_______性质。 A．酸性氧化物　 　B．弱氧化性　 　C． 强还原性　　 　D．漂白性 【答案】（1） 检查装置的气密性 （2） ①. 分液漏斗 ②. 亚硫酸钠部分被氧化变质（或装置漏气、硫酸浓度过低等合理答案均可） （3） 防倒吸（或作安全瓶） （4） （5） ①. ②. A 【解析】 【小问1详解】 涉及气体参与或生成的实验，连接装置后必须首先检查装置气密性，避免装置漏气导致实验失败。 【小问2详解】 该仪器带有活塞可控制液体滴加速率，为分液漏斗；亚硫酸钠具有还原性，若密封不良易被空气中氧气氧化为硫酸钠，硫酸钠与硫酸不反应，会导致生成的减少，另外装置漏气、硫酸浓度过低使大量溶解在溶液中也会造成产气量小于理论值。 【小问3详解】 和均易溶于水、易与溶液反应，会导致装置内压强骤降引发倒吸，B、E为安全瓶，可防止液体倒吸进入发生装置，避免实验危险。 【小问4详解】 装置D为实验室加热氯化铵和氢氧化钙固体制氨气的装置，二者发生复分解反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为。 【小问5详解】 反应生成的亚硫酸铵为可溶性亚硫酸盐，与氯化钡发生复分解反应生成亚硫酸钡白色沉淀，化学方程式为；整个过程硫元素化合价始终为+4价，无氧化还原反应发生，与水生成酸、再与碱性气体反应生成盐，体现酸性氧化物的性质，故选A。 23. I．CO2转化成有机物可实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 （1）从3min到9min(恰好达到平衡状态)，___________.(保留三位有效数字)。 平衡时CH3OH的体积分数是_____________。 （2）能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填编号)。 A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为(即图中交叉点) B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C．单位时间内消耗3molH2，同时生成1molH2O D．v正(H2)=3v逆(H2O) E．CO2的体积分数在混合气体中保持不变 （3）平衡时CO2的转化率为75% ，平衡时H2的转化率为___________。 （4）一定温度下，第9分钟时___________(填“大于”、“小于”或“等于”)第3分钟时。 Ⅱ．Na2S2O3可用于解毒西药和织物及纸浆漂白的脱氯剂等。在实验室，我们可以用硫代硫酸钠与稀硫酸的反应来探究影响反应速率的因素。某同学设计了如表系列实验： 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 0.10 0.50 ③ 20 0.10 4.0 0.50 （5）实验_______和_______(填序号)可探究浓度对反应速率的影响。 （6）实验①、②可探究温度对反应速率的影响，则___________。 【答案】（1） ①. 0.0417 ②. 30% （2）DE （3） 75% （4） 小于 （5） ①. ① ②. ③ （6） 10.0 【解析】 【小问1详解】 由图，从3min到9min，的浓度变化量，则 ；平衡时，的浓度变化量为 。根据化学方程式，消耗的浓度为，生成的 和浓度均为。平衡时各物质的浓度分别为：，，，。混合气体的总浓度为 ，故 的体积分数为； 【小问2详解】 A．交叉点后各物质的浓度仍在变化，说明未达到平衡状态，A不符合题意； B．该反应在恒容密闭容器中进行，混合气体的总质量不变，密度始终保持不变，不能作为判断平衡的标志，B不符合题意； C．消耗和生成均表示正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，C不符合题意； D．转化为同一物质的速率表示为，即正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，D符合题意； E．平衡时各组分的体积分数保持不变，是达到平衡状态的标志，E符合题意； 【小问3详解】 由（1）可知，平衡时消耗的浓度为，起始浓度为，则的转化率为 ； 【小问4详解】 第9分钟时反应达到平衡状态，此时 。随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，因此第9分钟时的正反应速率小于第3分钟时的正反应速率。故第9分钟时小于第3分钟时 ； 【小问5详解】 探究浓度对反应速率的影响时，需采用控制变量法，即保持温度等其他条件相同，只改变反应物的浓度。实验①和③的温度均为20℃，但稀硫酸的体积不同（导致混合后浓度不同），因此可用于探究浓度对反应速率的影响； 【小问6详解】 实验①和②用于探究温度对反应速率的影响，根据控制变量法，除了温度不同外，其他条件（如各反应物的体积和浓度）必须完全相同，因此。 24. 丙烯酸乙酯是一种食用香料，用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成丙烯酸乙酯的路线如图所示。 回答下列问题： （1）属于___________(填“饱和烃”或“不饱和烃”)，A中官能团名称为___________。 （2）上述生成A的化学反应方程式为___________，此反应的反应类型为___________。 （3）甲烷和乙烯可用___________来鉴别。 （4）实验室用如图所示的装置制取丙烯酸乙酯，他们在试管a中按顺序加入碎瓷片、和相应的试剂，然后加热。 ①加入A．丙烯酸；B．乙醇；C．浓硫酸的顺序为___________ (填字母顺序) ②试管a中生成丙烯酸乙酯的化学方程式：___________。 ③饱和碳酸钠溶液的作用有：溶解乙醇，中和丙烯酸，___________。 【答案】（1） ①. 不饱和烃 ②. 羟基 （2） ①. ②. 加成反应 （3） 溴水（或酸性高锰酸钾溶液，合理即可） （4） ①. BCA ②. ③. 降低丙烯酸乙酯的溶解度，便于分层析出 【解析】 【分析】乙烯与水加成生成A为乙醇，丙烯催化氧化生成B为丙烯酸，A与B发生酯化反应生成丙烯酸乙酯。 【小问1详解】 乙烯分子中含有碳碳双键，不属于只含单键的饱和烃，因此属于不饱和烃；A为乙醇，其官能团为羟基； 【小问2详解】 乙烯和水在催化剂作用下发生加成反应，碳碳双键断开，两端分别结合氢原子和羟基生成乙醇，反应方程式为，反应符合加成反应的特征； 【小问3详解】 乙烯含碳碳双键，可与溴水发生加成反应使溴水褪色，也可被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色，甲烷不具备上述性质，因此可用上述试剂鉴别二者； 【小问4详解】 ①浓硫酸密度大且稀释时释放大量热，为防止暴沸和反应物挥发，需先加入密度较小的乙醇，再缓慢加入浓硫酸，冷却后最后加入丙烯酸，故顺序为BCA； ②丙烯酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，遵循“酸脱羟基醇脱氢”的规律生成丙烯酸乙酯和水，酯化反应为可逆反应，需写可逆符号，反应方程式为； ③饱和碳酸钠溶液除溶解乙醇、中和挥发的丙烯酸外，还可以降低丙烯酸乙酯的溶解度，使酯更易分层析出。 25. 空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。苦卤中含有等离子，提纯溴单质的工艺流程如下： （1）通常海水呈弱碱性，步骤①中用硫酸或盐酸酸化可提高的利用率，其原因是______。 （2）步骤③通入热空气吹出，利用了溴的_______(填标号，下同)；步骤④中为吸收剂，利用了的_______。 A．氧化性     B．还原性     C．挥发性     D．漂白性 （3）步骤④中反应的化学方程式为___________________________________________________。检验该步骤生成了的操作是：①取适量的溶液于试管当中；②_____________________________；③有白色沉淀生成。 （4）“A.溴水混合物”和“B.含Br2的海水”浓度较大的是_______(填选项)；步骤⑥分离溴水混合物时，常采用_______方法。 【答案】（1） 防止氯气与海水中的碱性物质反应，并抑制氯气与水反应 （2） ①. C ②. B （3） ①. ②. 滴加足量稀盐酸酸化，无明显现象后，再滴加溶液 （4） ①. A ②. 蒸馏 【解析】 【分析】由题给流程可知，向酸化的苦卤中通入氯气，将溶液中的溴离子氧化为溴，用热空气将溴吹出，吹出的溴与二氧化硫和水反应生成氢溴酸和硫酸，向酸溶液中通入氯气，将氢溴酸氧化为溴，蒸馏得到液溴，据此分析； 【小问1详解】 海水本身呈弱碱性，Cl2和生成的Br2都会和碱性条件下的OH⁻发生歧化反应，酸性环境可避免Cl2（和生成的Br2）与碱反应，减少Cl2与水的反应，提高Cl2利用率（或抑制Cl2、Br2的歧化反应）； 【小问2详解】 溴单质沸点低、易挥发，热空气能吹出Br2正是利用了溴的挥发性，故选C；SO2吸收Br2时，S元素从+4价升高为+6价，SO2作还原剂，体现了还原性，故选B； 【小问3详解】 溴与二氧化硫和水反应生成氢溴酸和硫酸，化学方程式为；检验的标准操作为：先加足量稀盐酸，排除、等干扰离子，若无明显现象，再加氯化钡溶液，观察是否生成白色沉淀； 【小问4详解】 该工艺中吹出、SO2吸收的步骤是对溴进行富集，经过富集后，溴水混合物的溴浓度远大于原海水中溴的浓度，故选A；溴和水的沸点差异较大，分离溴水混合物得到溴单质，常采用蒸馏法。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吴忠中学2025-2026学年第二学期期末考试 高一化学试卷 满分：100分，考试时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 K-39 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、单项选择题：共20小题，每小题2分，共40分。 1. 下列冶炼金属的方法错误的是 A. 加热分解HgO制金属Hg B. 高温下用CO还原赤铁矿炼铁 C. 电解氯化铝制金属铝 D. Fe和CuSO4溶液湿法炼铜 2. 下列化学用语书写正确的是 A. 丙烯的结构简式： B. 次氯酸的结构式： C. 苯的结构简式： D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 3. 下列物质既含有离子键，又含有极性共价键的是 A. B. C. D. 4. 下列说法中正确的是 A. 糖类、油脂和蛋白质均属于天然高分子化合物 B. 摄入人体内的蔗糖、淀粉和纤维素均可在酶的催化作用下发生水解 C. 油脂在碱性条件下能发生水解反应(即皂化反应)获得高级脂肪酸和甘油 D. 植物油经催化加氢得到的硬化油不易被空气氧化变质 5. 硫酸亚铁锻烧时发生的反应为，下列有关说法正确的是 A. 生成一分子转移4个电子 B. 中铁元素被还原 C. 是还原产物 D. 是氧化产物 6. 下列有关有机物的说法正确的是 A. 乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色 B. 甲烷和乙烯在一定条件下均可以与氯气反应 C. 甲烷、乙烯均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 苯中含有碳碳单键和碳碳双键 7. 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能。下图是钛元素在元素周期表中的信息示意图，从中获取的信息正确的是 A. 钛属于非金属元素 B. 钛原子中的中子数为22 C. 钛原子的核外电子数为22 D. 钛的相对原子质量为47.87g/mol 8. 乙醇分子中不同的化学键如下图，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是 A. 乙醇和钠反应，键①断裂 B. 在Ag催化下和O2反应，键①③断裂 C. 在Cu催化下和O2反应，键④⑤不可能断裂 D. 乙醇是电解质，在水中键①断裂能电离出氢离子 9. 下列离子方程式正确的是 A. 通入水中： B. 铜和浓硝酸的反应： C. 溶液中加，紫色褪去： D. 溶液中加入过量氨水： 10. 柠檬烯有类似柠檬的香味，具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用。经过一系列反应可得光刻胶的一种中间体有机物X，其结构简式如图所示。下列有关说法中正确的是 A. 柠檬烯的同分异构体有可能是芳香烃 B. 柠檬烯可以发生氧化反应、加成反应、取代反应、酯化反应等 C. X中间体不能被氧气催化氧化 D. X中间体可使高锰酸钾褪色 11. 在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是 A. B. C. D. 12. 下图为甲烷与氯气发生取代反应的装置图(条件光照)，反应过程中未发生的现象是 A. 反应过程中量筒中混合气体的颜色变浅 B. 反应过程中量筒壁上有油状液体生成 C. 反应完后向量筒内的溶液滴加石蕊，溶液变红 D. 反应完后饱和食盐水充满量筒 13. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L 乙醇中分子数为NA B. 32 g 与的混合气体中，氧原子数为 C. 2 mol浓盐酸与足量二氧化锰充分反应生成的氯气分子数为 D. 1 mol/L 溶液中的氧原子数为 14. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．制备氯气 B．比较非金属性：Cl>C>Si C．制备乙酸乙酯 D．分离乙酸与乙醇 A. A B. B C. C D. D 15. 制取氯乙烷（CH3—CH2Cl）的最好方法是 A. 乙烷与氯气发生取代反应 B. 乙烯与氯气发生加成反应 C. 乙烯与氯化氢发生加成反应 D. 甲烷与氯气发生取代反应 16. 某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟，冷却；在冷却后的溶液中加入银氨溶液，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生。其原因是 A. 蔗糖尚未水解 B. 蔗糖水解的产物中没有葡萄糖 C. 加热时间和温度不够 D. 煮沸后的溶液中没有加碱中和作催化剂的酸 17. 关于下列四个装置说法错误的是 A．铜电极质量增加 B．锌筒作负极，发生氧化反应 C．负极质量减少 D．外电路中电子由a极移向b极 A. A B. B C. C D. D 18. 原子序数依次增大的短周期元素 X、Y、Z 形成的某化合物的结构式如下图所示，实践证明，其能有效杀死新型冠状肺炎病毒，其中X 的主族序数与周期序数相等，元素Y、Z同周期且Z 原子核外最外层电子数与 Y 核外电子总数相同。则下列说法中正确的是 A. Y在第三周期第IV A 族 B. 元素X、Y、Z 能两两组合成两种及以上的化合物 C. 非金属性：Y>Z>X D. X、Y、Z 三种元素可以组成离子化合物 19. 在常温常压下，正丁烷转化成异丁烷的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 上述反应是吸热反应 B. 正丁烷比异丁烷稳定 C. 正丁烷和异丁烷互为同系物 D. 正丁烷和异丁烷的一氯代物都有2种 20. 3g某有机化合物(含C、H，可能含有O)，在足量的O2中完全燃烧，将产物依次通过足量浓硫酸、足量碱石灰。浓硫酸增重1.8g，碱石灰增重4.4g。下列说法不正确的是 A. 该有机物只含碳氢两种元素 B. 该有机物一定含有氧元素 C. 该有机物的分子式可能为C2H4O2 D. 该有机物中碳原子与氢原子数之比一定是 第Ⅱ卷(非选择题共60分) 二、填空题。 21. I．根据周期表填空： 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA O 二 ① ② ③ 三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ （1）写出元素名称：⑥_________；⑩_________。 （2）金属性最强的元素是_________(填元素符号)，图中某元素的单质和其最高价氧化物及对应水化物都能既溶于⑥的最高价氧化物对应的水化物又能溶于④的最高价氧化物对应的水化物溶液，该元素在周期表的位置是_________(填所在周期和族位置)。 （3）写出下列反应的化学方程式：⑦的单质跟④的氢氧化物制备漂白液的反应：_________。 Ⅱ．现有下列各组微粒或物质：① 和；②金刚石与石墨；③CH3CH3 和CH3CH2CH3 ；④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3；⑤O2和O3；⑥；⑦CH3CH2OH和 CH3-O-CH3；⑧CH3CH(CH3)CH2CH3与CH3CH2CH(CH3)CH3。请用序号填空： （4）属于同种物质(同种分子)的是__________。 （5）互为同素异形体的有__________。 （6）互为同系物的有_________。 （7）互为同分异构体的有__________。 22. 某研究性学习小组用如图所示的装置(部分夹持装置略)制取少量二氧化硫和氨气并探究其某些性质(浓硫酸和亚硫酸钠都需密封保存)。部分实验步骤：打开使SO2进入装置、，一段时间后停止滴加硫酸并关闭，打开，加热装置，将生成的NH3通入装置中，装置中产生白色沉淀。 回答下列问题： （1）连接好装置后应先____________________________(填操作名称) （2）盛放70%硫酸的仪器名称是_______，装置A制备SO2时发现产生气体的量远远小于理论值，可能的原因是____________________________。 （3）装置B和E的作用相同，其作用为_______。 （4）装置D中发生反应的化学方程式为_______。 （5）已知SO2和BaCl2不反应不能生成白色沉淀，用化学方程式解释F中出现白色沉淀的原因：①H2SO3+2NH3 =(NH4)2SO3；②___________________。该反应体现了SO2的_______性质。 A．酸性氧化物　 　B．弱氧化性　 　C． 强还原性　　 　D．漂白性 23. I．CO2转化成有机物可实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 （1）从3min到9min(恰好达到平衡状态)，___________.(保留三位有效数字)。 平衡时CH3OH的体积分数是_____________。 （2）能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填编号)。 A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为(即图中交叉点) B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C．单位时间内消耗3molH2，同时生成1molH2O D．v正(H2)=3v逆(H2O) E．CO2的体积分数在混合气体中保持不变 （3）平衡时CO2的转化率为75% ，平衡时H2的转化率为___________。 （4）一定温度下，第9分钟时___________(填“大于”、“小于”或“等于”)第3分钟时。 Ⅱ．Na2S2O3可用于解毒西药和织物及纸浆漂白的脱氯剂等。在实验室，我们可以用硫代硫酸钠与稀硫酸的反应来探究影响反应速率的因素。某同学设计了如表系列实验： 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 0.10 0.50 ③ 20 0.10 4.0 0.50 （5）实验_______和_______(填序号)可探究浓度对反应速率的影响。 （6）实验①、②可探究温度对反应速率的影响，则___________。 24. 丙烯酸乙酯是一种食用香料，用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成丙烯酸乙酯的路线如图所示。 回答下列问题： （1）属于___________(填“饱和烃”或“不饱和烃”)，A中官能团名称为___________。 （2）上述生成A的化学反应方程式为___________，此反应的反应类型为___________。 （3）甲烷和乙烯可用___________来鉴别。 （4）实验室用如图所示的装置制取丙烯酸乙酯，他们在试管a中按顺序加入碎瓷片、和相应的试剂，然后加热。 ①加入A．丙烯酸；B．乙醇；C．浓硫酸的顺序为___________ (填字母顺序) ②试管a中生成丙烯酸乙酯的化学方程式：___________。 ③饱和碳酸钠溶液的作用有：溶解乙醇，中和丙烯酸，___________。 25. 空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。苦卤中含有等离子，提纯溴单质的工艺流程如下： （1）通常海水呈弱碱性，步骤①中用硫酸或盐酸酸化可提高的利用率，其原因是______。 （2）步骤③通入热空气吹出，利用了溴的_______(填标号，下同)；步骤④中为吸收剂，利用了的_______。 A．氧化性     B．还原性     C．挥发性     D．漂白性 （3）步骤④中反应的化学方程式为___________________________________________________。检验该步骤生成了的操作是：①取适量的溶液于试管当中；②_____________________________；③有白色沉淀生成。 （4）“A.溴水混合物”和“B.含Br2的海水”浓度较大的是_______(填选项)；步骤⑥分离溴水混合物时，常采用_______方法。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $