江西省上高二中2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

上高二中2025-2026学年高一年级下学期期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-10-16Na-23 一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合 题意) 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A.氨气可用作制冷剂，工业上常将浓氨水滴入生石灰中快速制取 B.葡萄酒中通常添加少量SO2,既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化 C.人造刚玉陶瓷的主要成分是AO,与碳纳米管、石墨烯均为新型无机非金属材料 D.NH,HCO,是一种常见的铵盐，可用作食品膨松剂 2.硫酸是重要的化工原料。下列有关疏酸的性质及应用的说法正确的是 A.HSO4溶液能导电，H2SO4属于离子化合物 B.浓硫酸加入水中，温度升高，是放热反应 C.不能利用原电池装置将H2SO4与Zn反应的化学能转化为电能 D.常温下，用铝制容器盛装浓硫酸，该应用体现浓硫酸的强氧化性 3.下列化学用语错误的是 B.正丁烷的球棍模型为35 9p9 A.甲烷的空间填充模型： C.乙烯的结构简式：CH,=CH, D.甲基的电子式：：C:H 4.有机物A的结构简式为：HO-CH2-CH=CH-COOH,关于该有机物的说法错误的是 A.分子式为C,H,O, B.只有一种官能团能与金属钠反应 C.能发生加成、酯化、氧化等反应 D.分子中含有三种官能团 5.下列离子方程式书写正确的是 A.向Fe(NO),稀溶液中加入盐酸：3Fe2+4H'+NO;=3Fe·+2H,0+N0↑ B.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合后加热：NH:+OH=NH,T+H,O C.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2·+2CI0+H,0+S02=CaS0,↓+2HC1O D.浓疏酸与Cu加热：Cu+4H+S0}=Cu2++S02个+2H0 上高二中2025-2026学年高一年 6.N代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.40 gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1molL B.标准状况下，22.4LH20含有Nx个H20分子 C.lmol乙烷含有的共价键的数目为N D.1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成的乙酸乙酯的分子数为NA 7.下列实验能达到相应目的的是 2nL5% 2mL15% 一浓硝酸 HO,溶液 ,0,液 NaHSO. 溶液 A. 探究浓度对反应速率的影响 B.制备少量NO SO2 Fe Cu 酸性 KMnO NaOH 溶液 西红柿 溶液 C.验证SO2的漂白性 D.制作水果电池 8.下列反应中符合如图所示能量变化且属于氧化还原反应的是 能量小 反应物 生成物 反应过穆 A.NaOH溶液与稀H,SO,的反应 B.镁条与稀盐酸的反应 C.灼热的炭与二氧化碳的反应 D.铵盐与碱的反应 及下学期期末考试化学试题一1 9.下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是 温度计 觉拌器 杯盖 B 内简 隔热层 外壳 温度/℃ 途径① 28 H.0,(nq) 6 D .() HSO (nq) >0(8)H,00 0 102030405060 逸径) V(NaOH/mL A.向试管a中加入某一固体和液体，若注射器活塞右移，则a一定发生了放热反应 B.用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使△H偏大 C.实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V、的H,SO,、NaOH溶 液混合，测得混合液最高温度如图C所示（已知Y+',=60mL) D.根据盖斯定律可得△H,=AH2+△H) 10.化学电池的研发与生产、生活和军事等领域的发展密切相关。目前研发成熟并广泛使用 的二次电池镍镉（碱性）电池，该电池的总反应为：Cd+2NiO(OH)+2H,0票一2Ni(O田，+Cd(OH), 以下说法正确的是 A.放电时负极反应为：Cd-2e+2OH=Cd(OH), B.放电时Cd作正极 C.放电时NO(OH)发生氧化反应 D.充电时将化学能转化为电能 11.下列对化学反应的预测正确的是 选项 化学方程式 己知条件 预测 A A(s)-B(g)+C(s) △HDO 它一定是非自发反应 B A(g)+2B(g)=2C(g)+3D(g) 能自发反应 △H一定小于0 c M(s)+aN(g)-2Q(g) △H<0,自发反应 a可能等于1、2、3 D M(s)+N(g)-2Q(s) 常温下，自发进行 △HD0 上高二中2025-2026学年高一年 12.对于反应N204(g)一2NO(g)△H+57k-mo州，下列有关说法正确的是 A升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率减小 B若容器体积不变，密度不变时说明该反应达到化学平衡状态 c2(NO2) C.其他条件不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4,新平衡后c0%0)的值不变 D.增大体系的压强能提高N2O4的反应速率和平衡转化率 13.在体积为2L的恒容密闭容器中充入等物质的量的C02和H2,一定条件下发生反应： CO,(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H,O(g)。测得CHOH的物质的量浓度随时间的变化如图所 示。下列说法正确的是 ◆cCH,OHy(mol·L) 0.75 0.50 0.25 i0时可/min A.a点的反应速率：v<y2 B.当CO2的体积分数不随时间变化时，反应达到平衡 C.0-10min内用H2表示的平均反应速率为0.225 mol.L-.min D.若在b点时加入催化剂，可实现CO2与H的完全转化 14.利用MO与CH,反应能高选择性生成甲醇，体系能量随反应进程变化如图实线所示。 MO分别与CH,、CH,T,反应的历程相似。 CH 过湟态1 过谊态2 0 CH步 CH 步躁LCH,OH +MO +M 反应进阳 已知：参与反应的原子质量数越大，速率越慢。下列说法错误的是 A.反应物的总键能小于生成物的总键能 B.MO'与CHT反应，生成的甲醇有两种 C.过渡态2比过渡态1稳定 D.MO与CH,T反应的能量变化应为图中曲线b 下学期期末考试化学试题一2 二、非选择题（共4大题，共58分） 15.(16分)利用黄铁矿（主要成分为FS2)制备绿矾的流程如图所示： H2SO 调节pH 黄铁矿→焙烧一→酸溶一→滤液了→沉铝 滤液可系列操作，PeS0,7H,0 滤渣 Al(OH)3 S02 已知：焙烧后烧渣的主要成分为F2O3、Al2O3、SiO2,不考虑其他杂质。 回答下列问题： (1)FeS2中硫元素的化合价为；FS2在焙烧过程中发生反应的化学方程式为 ,该反应中生成1molS02时转移电子的物质的量为 mol。 (2)酸溶过程中产生的滤渣主要成分是 (填化学式)。 (3)滤液I中通入SO2时发生反应的离子方程式为 (4)系列操作为 、过滤、洗涤、干燥。 (5)以黄铁矿为原料，A1辅助设计以下合成绿矾的方法： Fe2(S043溶液 黄铁矿一浸取→FeS0,溶液系列操作，FeS04:7H,0 S、矿渣 ①浸取过程主要发生反应的离子方程式为 ②该合成方法的优点是 (填一条)。 16.(16分)某化学实验小组用简易量热计（装置如图），测量中和反应的反应热的实验步 骤如下： 玻璃 温度计、 搅拌器 内简 杯盖 隔热层 外壳 ①用量筒量取50mL0.50molL1盐酸倒入量热计内筒中，测出盐酸的温度。用水把温 度计冲洗干净，擦干备用： ②用另一量筒量取50mL0.55molL1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度。用水把 上高二中2025-2026学年高一 温度计冲洗干净，擦干备用： ③将NaOH溶液迅速倒入量热计内筒中，使之混合均匀，测得混合液最高温度。 重复上述步骤，记录数据。 回答下列问题： (1)NaOH溶液与盐酸混合均匀的正确操作是 (填字母)。 a.把NaOH溶液分多次倒入量热计内筒中与盐酸反应 b.用温度计小心搅拌 c.揭开杯盖用玻璃棒搅拌 d用套在温度计上的玻璃搅拌器上下轻轻地搅动 C.实验时可用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器 (2)NaOH溶液潲过量的原因： (3)稀盐酸和氢氧化钠溶液的密度都视为1gcm3,溶液的比热容c=4.18小g1.℃-1。某学 生实验记录数据如下： 实验 起始温度t1/℃ 最高温度2/℃ 序号 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 计算生成1molH2O)时的反应热： △H= kJ.mol"(保留小数点后一位)。 (4)问题讨论 ①在中和反应反应热的测定实验中，使用弱酸或弱碱会使测得的中和反应反应热数值 (填“偏高”“不变”或“偏低”)，其原因是 ②有两组实验：i.50mL0.50molL1盐酸和50mL0.55molL1NaOH溶液，ii.60mL 0.50molL1盐酸和50mL0.55molL1NaOH溶液。实验i、iⅱ反应放出的热量 (填 “相等”或“不相等”，下同)，测得生成1molH2O①时中和反应反应热 原因是 年级下学期期末考试化学试题一3 17.（12分)我国力争于2030年前完成“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。C0,含量的控 制和C0,资源利用具有重要的研究价值。 (1)“碳达峰”中的“碳”是指 (填字母)。 A.碳元素 B.甲烷 C.一氧化碳 D.二氧化碳 (2)C0,捕获和转化可减少C0,排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后， 以N为载气，以恒定组成的N2、CH,混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体 各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2,在催化剂上 有积碳。 -C0 CH -H2 ----CH Cao C0、H2 时间/min 图1 图2 ①.已知反应②的化学方程式为：CaC0,+CH, 僵化剂 a0+2C0+2H2,图中可循环利用的物 质有 (填化学式)。 ②.4-马3，n(但，)比n(C0)多，且生成H,速率不变，可能发生的副反应方程式为：一 ③.，时刻，副反应生成H,的速率 (选填“>”、“<”或“=)反应②生成H2速率。 (3)将CO2转化为有价值的甲酸和尿素C0(NH2),、甲醇等是实现“碳中和”的途径之一。 ①C0,合成尿素通过两步反应实现，其能量变化示意图如图所示。则生成尿素的热化学方程 式为 能 2NH(g)+CO2(g) 量 CO(NH2)2(s)+H2O(l) 272kJ/mol 138kJ/mol H2NCOONH(s) H.NCOONH(s) 反应过程（第一步反应） 反应过程（第二步反应） ②C0,与H2在Cu/Zn0催化下发生反应可合成清洁能源甲醇： CO(g)+3H(g)CH,OH(g)+H,O(g),该反应实际上分两步进行。 第一步：Cu/Zn0*+H,=Cu/Zn*+H,0第二步： (写出化学方程式) 上高二中2025-2026学年高一年 18.（14分)1.通过甲酸分解可获得超高纯度的C0。甲酸有两种可能的分解反应： ①HC0oH(g)=C0(g)+H,0(g)△H,=+26.3kJ-mo ②HC0OH(g)=C02(g)+H2(g)△H2=-14.9kJ·mol' (1)反应CO(g)+H,O(g)-C02(g)+H2(g)的△H= (2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HCOOH(g),发生上述两个分解反应下 列说法中能表明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 a.气体密度不变 b.气体感压强不变 c.C0和C0,的物质的量相等 d.H,Og)的浓度不变 (3)一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近100%，原因是 ；升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是 过渡态2 HCOO· +H◆ CO(g) HCOOH(g) 过渡态1 +HO(g) COOH· 反应① +H HCOOH° Co,(g) 反应② +H,8 反应历程 Ⅱ.甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(C0和H2)的重要方法，主要反应有： ③CH,(g)+C02g)、=2C0(g)+2H2g) ④C02(g+H,(g)=C0(g)+H,O(g) ⑤CH,(g)+H,Og)≠COg)+3H,g) (4)恒温恒容条件下，可提高CH,转化率的措施有 (填标号)。 a.通入Ar气b.增加原料中CH,的量 c.增加原料中C02的量 (5)恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的CH,/CO2/Ar混合气，投料组成与CH,和 C0,的平衡转化率之间的关系如下图。 100 80 i.投料组成中Ar含量下降，平衡体系中n(CO)n(H2)的值将 60 (填“增大”“减小”或“不变”)。 40 i.若平衡时Ar的分压为pkPa,根据a、b两点计算反应⑤的 CH 平衡常数K。=kPa)(用含p的代数式表示，K,是用分 L/98 10/10/80 303040 2020160 40/40/20 0/50/0 压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 CH/CO,/Ar 下学期期末考试化学试题-4 上高二中2025-2026学年度高一下学期期末考试化学试卷答案 一、选择题答案 1.C2.D3.B4.B5.A6.C7.A8.C9.C10.A11.D12.C13.B14.C 二、 非选择题标准答案 15(16分) (1)-1;4FeS2+1102 高温 2Fe2O3+ 8S02;5.5 (2)S02 (3)2Fe3++S02+2H20=2Fe2++ SO2-+4H+ (4)蒸发浓缩、冷却结晶 (5)1Fe2(SO4)3+FeS2 3FeSO4+ 2S↓ ②副产物硫单质可回收利用；流程更短，能 耗更低（任写一条） 16(16分) ()d (2)保证盐酸完全被中和，减小实验误差 (3)先算温差△t≈0.3°C,总质量m= 100g Q=-cm△t=-4.18×100×0.3=- 125.4J n(H20)=0.025mol -0.1254 △H= =-5.0kJ·mol-1(按题 0.025 目数据计算结果) (4)①偏低；弱酸、弱碱电离吸热，放出总热 量减少 ②不相等；相等；中和热是生成1mol液态水 放出的热量，与酸碱用量无关 17(12分) (1)C(二氧化碳) (2)①CaO、N2 ②CH4 催化剂 C+2H2 ③> (3)① 2NHs(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(I)AH =-138kJ.mol-1 2CO2(g)+Cu/Zn*+2H20= CH3OH(g)+Cu/ZnO*+H20 简化：CO2(g)+Cu/Zn*+H20= CHSOH(g)+Cu/ZnO* 18(14分) (1)反应(2)-反应(1)：△H= 41.2 kJ.mol-1 (2)bd 解析：恒容总质量不变，密度始终不变；压 强、单一物质浓度不变可判平衡。 (3)反应1活化能远低于反应2；升温后反应 2活化能壁垒影响减弱，副反应占比上升， 反应1选择性下降 (4)c 解析：恒容通Ar无影响；多加CH4自身转化 率下降；增加C02促进CH4转化。 (5)i.减小 ⅱ.题目分压常数计算条件不足，思路：分压= 总压×物质的量分数，带入反应5平衡表达式 K=pCO)·pH)3 p(CH)-pH,O， 用p化简代入。