精品解析：新疆生产建设兵团第三师图木舒克市第一中学2025-2026学年高一下学期综合素养测评 化学试卷

2025—2026学年第二学期高一年级综合素养测评化学学科试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 化学与新科技、新材料密切相关，下列说法正确的是 A. 世界十大高桥之一——北盘江第一桥，其路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油催化裂化得到 B. 中国“天宫”空间站问天实验舱采用砷化镓太阳能电池片，砷化镓属于合金 C. 抗原检测盒中提取管的材料聚乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 可折叠柔性屏手机中的柔性电池以碳纳米管作电极材料，碳纳米管是无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．石油催化裂化的主要目的是获得汽油等轻质液体燃料，沥青是石油减压分馏的产物，无法通过催化裂化得到，A错误； B．合金是金属与金属（或金属与非金属）熔合形成的具有金属特性的混合物，砷化镓是化合物，不属于合金，B错误； C．聚乙烯的结构为，分子中不存在碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．碳纳米管是碳元素形成的单质，属于无机非金属材料，D正确； 故答案为：D。 2. 下列化学用语的说法或表示正确的是 A. 乙醇的官能团： B. 用电子式表示的形成过程： C. 空间填充模型： D. 、、是氢元素的同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇的官能团是羟基，应表示为，是氢氧根离子，与羟基不同，A错误； B．是离子化合物，2个原子各失去1个电子给原子，最终形成由和构成的离子化合物，图示形成过程书写符合电子式表示规则，B正确； C．原子半径大于原子，该空间填充模型中中心原子半径大于周围原子，和实际原子半径大小关系不符，C错误； D．、、是质子数相同、中子数不同的氢元素的不同核素，互为同位素，同素异形体是指同种元素形成的不同单质，D错误； 故选B。 3. 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 标况下，中含有的分子数为 B. 标况下，乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子为 C. 标况下，和在光照条件下充分反应后的分子数为 D. 常温下，将铁片投入足量的浓硝酸中，铁失去的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标况下为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，分子数不为，A错误； B．标况下11.2 L混合气体总物质的量为0.5 mol，乙烯、丙烯分子所含碳原子数不同，混合气体中碳原子数介于~之间，不一定为，B错误； C．甲烷与氯气的取代反应中，每一步反应前后分子总数均不变，初始两种气体总物质的量为2 mol，充分反应后分子总数仍为2 mol，即，C正确； D．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，反应无法持续进行，失去的电子数远小于，D错误； 故选C。 4. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 A. 图①温度计的水银柱上升 B. 图②中反应物总能量大于生成物总能量 C. 图③中反应开始后，针筒活塞向右移动 D. 图④中反应开始后，甲处液面低于乙处液面 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度计的水银柱上升，则中和反应放出热量，说明相应的化学反应是放热反应，不符合题意，A错误； B．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，说明相应的化学反应是放热反应，不符合题意，B错误； C．Zn与稀硫酸反应生成氢气，氢气可使针筒活塞向右移动，不能充分说明相应的化学反应是放热反应，符合题意，C正确； D．反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明装置内压强增大，温度升高，反应为放热反应，不符合题意，D错误； 故选C。 5. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 B．制取并干燥 C．证明氯气和甲烷在光照条件下发生化学反应 D．测定中和反应反应热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯的密度与空气很接近，不用排空气法收集，可以用排水法收集，A错误； B．无水会与反应生成，不能用于干燥氨气，B错误； C．甲烷和氯气在光照条件下反应，会消耗黄绿色的，同时生成易溶于饱和食盐水的，可观察到试管内黄绿色变浅、液面上升、内壁出现油状液滴，但是实验中不能使用强光光照，是由于在强光光照条件下高浓度的甲烷和氯气可能会发生爆炸，该实验不能达到目的，C错误； D．装置有内同、隔热层、搅拌器、温度计和杯盖，可减少热量损失并准确测温，进而计算测定中和反应的反应热，D正确； 故选D。 6. 为了探究温度和浓度对化学反应速率的影响，某同学进行如下实验，并用秒表记录溶液褪色时间(溶液混合引起的体积变化忽略不计)。下列说法错误的是 实验 序号 反应温度/℃ 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O 褪色时间/s V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL Ⅰ 20 10 0.001 10 0.10 0 t1 Ⅱ 20 10 0.001 5 0.10 V1 t2 Ⅲ 40 10 0.001 10 0.10 V2 t3 A. V1=5，V2=0 B. 实验Ⅲ中，0~t3 s内的平均反应速率 C. 实验Ⅰ和实验Ⅲ可探究温度对化学反应速率的影响 D. 反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据对比实验的单一变量原则，溶液总体积为20mL，V1=20-10-5=5，V2=0，故A正确； B．实验Ⅲ中，0~t3 s内的平均反应速率，故B错误； C．实验Ⅰ和实验Ⅲ的反应温度不同，其他条件相同，可探究温度对化学反应速率的影响，故C正确； D．结合反应原理，高锰酸钾和草酸发生氧化还原反应生成锰离子、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故D正确； 故选B。 7. 少量铁粉与稀盐酸反应，反应速率慢。为了加快反应速率而不改变的产量，可以采取如下方法中的 ①加；②加NaCl固体；③滴入几滴浓盐酸；④滴加几滴硫酸铜溶液； ⑤升高温度(不考虑盐酸挥发)；⑥加固体 A. ①⑤ B. ③④⑤ C. ③⑤ D. ③⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】① 加水会稀释盐酸，降低浓度，反应速率减慢，不符合题意，错误； ②加NaCl固体，不变，反应速率不变，不符合题意，错误； ③ 滴入几滴浓盐酸可增大浓度，反应速率加快，因铁粉少量，产量由Fe的量决定，保持不变，符合要求，正确； ④滴加硫酸铜溶液时，Fe会与反应消耗Fe，虽然形成原电池加快了反应速率，但产量会减少，不符合题意 ，错误 ； ⑤升高温度可加快反应速率，且不改变反应物的量，产量不变，符合要求，正确； ⑥加固体，会与结合生成弱电解质，浓度降低，反应速率减慢，不符合题意，错误； 符合题意的为③⑤，故选C。 8. 甲醛（HCHO）与在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成和的历程如图所示（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法错误的是 A. HAP能提高HCHO与的反应速率 B. HCHO在反应过程中，键发生断裂 C. 该反应可表示为 D. 根据图示信息，分子中的氧原子全部来自 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示可知，HAP在第一步反应中作反应物，在第二步反应中作生成物，是总反应的催化剂，催化剂能加快化学反应速率，因此该反应中HAP作催化剂能提高反应速率，A正确； B．根据图示可知，甲醛分子中仅有键发生断裂，B正确； C．该反应中反应物是甲醛和氧气，生成物是二氧化碳和水，HAP是催化剂，化学反应方程式为，C正确； D．根据图示可知，分子中的氧原子一部分来自，另一部分来自甲醛，D错误； 故选D。 9. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲装置，由于比活泼，所以为负极 B. 图乙装置，放电时，正极b极表面的被氧化，其质量会减少 C. 图丙装置，通入的一极是正极，电极反应式为 D. 图丁可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量固体产生的变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．图甲中尽管Mg比Al活泼，但Mg与氢氧化钠不反应，铝与氢氧化钠能够反应，铝为负极，A错误； B．乙装置为铅酸蓄电池，放电时铅电极被氧化，电极为正电极被还原：，其质量会增加，B错误； C．丙装置为氢氧燃料电池，氢气的一极为负极：，氧气的一极为正极：，C错误； D．足量锌粉与稀硫酸反应时加少量CuSO4，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，但由于锌过量，所以生成氢气总量不变，D正确； 故选D。 10. 为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所用除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 A B C D 含杂物质 乙烯(二氧化硫) 除杂试剂 酸性溶液 溶液 溴水 分离方法 洗气 蒸馏 过滤 洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯和二氧化硫均具有还原性，都能被酸性溶液氧化，无法除去杂质，A错误； B．既能与杂质水反应，也能与待提纯的反应生成乙醇钠，会消耗目标物质，B错误； C．和都能与溶液反应，无法达到除杂目的，C错误； D．可与溴水发生加成反应生成液态的1，2-二溴乙烷，不与溴水反应也不溶于溴水，通过洗气可除去杂质，D正确； 故选D。 11. 丙烯可发生如图转化，下列说法错误的是 A. 反应①和反应②的原子利用率均为100% B. 丙烯中所有碳原子一定共平面 C. 的结构简式可能为 D. 聚合物的链节为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①为丙烯被氧化生成环氧丙烷，反应②为丙烯与HBr的加成反应，二者产物均只有一种，原子利用率均为100%，A正确； B．丙烯中碳碳双键为平面结构，甲基碳原子直接与双键碳原子相连，因此所有碳原子一定共平面，B正确； C．丙烯与HBr加成可以生成2-溴丙烷，即选项给出的结构，因此Y的结构简式可能为该物质，C正确； D．聚合物Z为聚丙烯，其链节为，不是，D错误； 故选D。 12. 阿司匹林具有解热镇痛的作用，早在1853年夏尔弗雷德里克，热拉尔（Gerhardl）就用水杨酸与乙酸酐合成了乙酰水杨酸（阿司匹林），原理如图。下列说法正确的是 A. 水杨酸有三种官能团 B. 阿司匹林可以发生酯化、氧化、取代反应 C. 乙酸酐分子的所有原子可能共平面 D. 水杨酸的分子式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．水杨酸含羟基和羧基，有2种官能团，A错误； B．阿司匹林含羧基，能发生酯化反应，含酯基、苯环、甲基，能发生取代反应，能与氧气发生氧化反应，B正确； C．乙酸酐中甲基中的碳原子为饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C错误； D．水杨酸的分子式为，D错误； 故选B。 13. 根据海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是 A. 过程①的除杂试剂先后顺序是稀盐酸 B. 工业上选用饱和溶液做的沉淀剂 C. 过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 D. 在过程④、⑥反应中每氧化需消耗 【答案】C 【解析】 【分析】海水蒸发得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐，电解饱和食盐水得到氯气、氢气和NaOH，母液加氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应后经过蒸发浓缩、冷却结晶等操作生成MgCl2·6H2O，MgCl2·6H2O在HCl气流中加热生成无水MgCl2，NaBr中通入氯气生成Br2，Br2与SO2水溶液反应生成溴离子，溴离子被氯气氧化生成高浓度的Br2。 【详解】A．过程①中氯化钡须在碳酸钠之前加入，否则无法除去多余的钡离子，同时还需要加入氢氧化钠除去镁离子，A错误； B．氢氧化钙微溶于水，工业上选用石灰乳而非饱和溶液做的沉淀剂，B错误； C．Br2与SO2的水溶液反应生成HBr和H2SO4，两种产物都是强酸，因此反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题，C正确； D．过程④、⑥中反应的离子方程式为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，每氧化0.4mol溴离子需消耗氯气0.2mol，但是选项中并未说明是标准状况下，无法计算0.2mol氯气的体积，D错误； 故选C。 14. 已知乙醇、乙酸和葡萄糖的混合物中，氧的质量分数为48%，则碳的质量分数为 A. 43.5% B. 48.5% C. 63.5% D. 无法确定 【答案】A 【解析】 【详解】乙醇化学式为，式量46；乙酸化学式为，式量60；葡萄糖化学式为，式量180。设三者物质的量分别为、、，根据氧的质量分数为48%列等式，整理可得。碳总质量为，混合物总质量为，因此碳的质量分数为，故选A。 二、填空题(共58分) 15. 磺酰氯()是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用与在活性炭作用下反应，制取少量的，，该反应放热，装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知的熔点为，沸点为，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。回答下列问题。 （1）硫元素在周期表中的位置为___________，中子数为20的氯原子的符号为___________。 （2）甲装置可以用于实验室制，则下列试剂组合中不合适的是___________。 A．的硫酸和 B．的硝酸和固体 C．的硫酸和固体 （3）庚装置可以制，写出反应的离子方程式___________。 （4）仪器b的名称为___________，冷水从___________(上口或下口)通入。 （5）仪器中盛放的试剂的作用是___________。 （6）装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂的名称为___________。 （7）实验结束时，关闭分液漏斗活塞和止水夹k，此时装置戊的作用是___________。 （8）若反应中消耗的氯气体积为(已转化为标准状况，足量)，最后得到纯净的磺酰氯，则磺酰氯的产率为___________(保留三位有效数字)。(产率：实际产量/理论产量×) 【答案】（1） ①. 第三周期ⅥA族 ②. （2）AB （3）2 MnO+10Cl -+16H+ =2Mn 2+ +5Cl2↑+8H2O （4） ①. 球形冷凝管 ②. 下口 （5）吸收多余的SO2、Cl2，防止空气中水蒸气进入装置 （6）浓硫酸 （7）平衡压强，储存少量Cl2 （8）66.7% 【解析】 【分析】根据信息，SO2Cl2遇水发生剧烈的水解反应，故二氧化硫与氯气在干燥环境（丙装置）中反应生成SO2Cl2，活性炭可能起催化剂作用，甲装置制备二氧化硫，乙装置干燥二氧化硫，庚装置制备氯气，戊装置除去氯气中的氯化氢，丁装置干燥氯气，据此解答。 【小问1详解】 硫原子序数16，电子层数3为第三周期，最外层6个电子为ⅥA族；氯元素质子数17，中子数20则质量数为37，核素符号左上角标质量数、左下角标质子数，写作； 【小问2详解】 A．浓硫酸与反应需要加热，甲装置无酒精灯，无法反应，A不合适； B．硝酸具有强氧化性，会将氧化为，得不到，B不合适； C．70%硫酸酸性足够、含水量少，与亚硫酸钠固体常温反应生成，C合适； 故选AB。 【小问3详解】 在酸性条件下氧化生成，从+7降为+2，从-1升为0，得失电子守恒配平：； 【小问4详解】 仪器b为球形冷凝管，冷凝管通水遵循“下进上出”，保证冷凝管内充满冷却水，冷凝效果最大化，因此冷水从下口通入； 【小问5详解】 由题意得遇水剧烈水解，空气中水蒸气会进入三颈烧瓶破坏产物；同时实验未完全反应的、有毒，需要碱类试剂吸收尾气。因此c中盛放碱石灰，作用一是防止外界空气中水蒸气进入装置使磺酰氯水解，二是吸收尾气中未反应的、，避免污染空气； 【小问6详解】 乙干燥、丁干燥，两种气体均为酸性气体，不能用碱性干燥剂，需选用酸性或中性干燥剂，浓硫酸为液体洗气干燥剂，故使用浓硫酸； 【小问7详解】 实验结束关闭分液漏斗活塞与止水夹k，庚装置中继续产生的少量氯气会使戊装置内压强增大，戊带有长颈漏斗，可平衡压强，同时储存剩余氯气，避免有毒氯气逸散污染环境； 【小问8详解】 标准状况下体积896mL，物质的量；足量，按计算理论产量，由反应式知，摩尔质量，理论产量，实际产量3.6g，。 16. Ⅰ．二甲醚()是一种绿色、可再生的新能源。 （1）二甲醚()与乙醇()的关系是___________。 （2）一定条件下，可用下列反应制得二甲醚：。 ①在体积为的密闭容器中，通入一定量的一氧化碳和氢气，末生成水，内的平均反应速率为___________。 ②下列措施能够使该反应速率加快的是___________(填标号)。 A．升高温度 B．减小压强 C．及时移走二甲醚 ③若该反应在恒温恒压密闭容器中进行，下列能说明该反应已达平衡状态的是___________(填标号)。 A．单位时间内生成，同时消耗 B．容器内气体的密度不再变化 C．容器内气体的压强不再变化 D．与的物质的量相等 （3）二甲醚()“燃料电池”的工作原理如图所示。 ①b电极的名称是___________(填“正极”或“负极”)。 ②a电极的电极反应式为___________。 Ⅱ．利用还原能有效促进“碳中和”，反应的化学方程式为 （4）在时，向容积为的恒容密闭容器中，充入和，反应过程中测得各物质的物质的量浓度随时间变化如图所示： ①的浓度随时间变化曲线为___________(填a、b、c)；在M点，v(正)___________v(逆)(填“>”、“=”或“<”)。 ②时，反应速率改变的原因可能是___________(填字母)。 a．升高温度 b．降低温度 c．加入催化剂 d．向容器中充入氩气增大压强 ③下列说法正确的是___________(填字母)。 a．点时反应达化学平衡状态 b．时已无与反应生成 c．单位时间内消耗的同时消耗，反应达化学平衡状态 d．时容器中压强与压强之比为 【答案】（1）同分异构体 （2） ①. 0.25 ②. A ③. AB （3） ①. 正极 ②. （4） ①. b ②. > ③. ac ④. c 【解析】 【小问1详解】 二甲醚()与乙醇()的分子式均为，但两者的分子结构不同，因此互为同分异构体； 【小问2详解】 ① 末生成水，其物质的量为。根据化学方程式可知，消耗的物质的量为，则的平均反应速率； ② A．升高温度能加快反应速率，A正确； B．减小压强会降低气体浓度，减慢反应速率，B错误； C．及时移走二甲醚会减小生成物浓度，减慢反应速率，C错误； 故选A； ③ A．单位时间内生成（逆反应速率）同时消耗（正反应速率），两者之比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，A正确； B．该反应在恒温恒压下进行，反应前后气体分子总数发生变化，容器体积是变量，而气体总质量不变，根据可知密度是变量，密度不再变化说明体积不再变化，反应达到平衡，B正确； C．容器为恒压密闭容器，压强始终保持不变，不能作为判断平衡的标志，C错误； D．与按的比例生成，其物质的量始终相等，不能说明反应达到平衡，D错误； 故选A、B； 【小问3详解】 ① 在燃料电池中，通入氧气（氧化剂）的一极发生还原反应，为正极，因此b电极的名称是正极； ② a电极为负极，通入的二甲醚发生失电子的氧化反应；由于电解质中存在质子交换膜，说明环境呈酸性，二甲醚在负极与水反应生成二氧化碳和，电极反应式为：； 【小问4详解】 ① 初始时和的浓度均为，根据化学方程式，的消耗量是的3倍，因此浓度下降较快的曲线b表示的浓度变化；在M点时，反应物浓度仍在减小，生成物浓度仍在增大，说明反应正向进行，尚未达到平衡，故； ② 时，各物质的浓度变化曲线斜率变大，说明反应速率加快； a．升高温度可加快反应速率，a正确； b．降低温度会减慢反应速率，b错误； c．加入催化剂可加快反应速率，c正确； d．在恒容容器中充入氩气，反应物的分压和浓度均不变，反应速率不变，d错误； 故选a、c； ③ a．M点时各物质浓度仍在变化，未达到化学平衡状态，a错误； b．化学平衡是动态平衡，时反应达到平衡，但正逆反应仍在进行，b错误； c．单位时间内消耗（正反应）的同时消耗（逆反应），正逆反应速率之比等于化学计量数之比，说明反应达到化学平衡状态，c正确； d．时反应达到平衡，此时，，恒温恒容条件下压强之比等于物质的量浓度之比，即，d错误； 故选c。 17. 利用绿柱石(主要化学成分为BeO、Al2O3、SiO2，还含有少量FeO和Fe2O3)冶炼Be的一种工艺流程如下。 已知：①铍的性质与处于元素周期表对角线的铝相似。 ②氯化铍在熔融态时较难电离。 ③在强碱性条件下，Be元素以[Be(OH)4]2-形式存在。 （1）“熔炼”的目的是通过改变绿柱石晶相中的稳定结构增强其反应活性，气体A是_______。 （2）滤渣1的成分为_______，“溶浸”工序、“沉铁”工序所加试剂改为稀硫酸、氨水和过氧化氢会更好，这是由于_______。 （3）“沉铍”时若使用NaOH溶液，将导致铍的产率降低，用离子方程式解释原因：_______。 （4）“灼烧”工序的化学方程式为_______。 （5）“高温反应”镁或铍均会和氧气反应，需在惰性气氛中进行，_______(填“能”或“不能”)选择N2气氛。氯化铍熔融盐电解法也可以制备铍，但在电解过程中需要加入一定量NaCl，加入NaCl的作用是_______。 （6）该流程中能循环使用的物质有HF、NH3和_______(填化学式)。 【答案】（1）CO2 （2） ①. H2SiO3、CaSO4 ②. 浓硫酸和FeO发生反应放出SO2污染性气体 （3）Be2++4OH-＝[Be(OH)4]2- （4）(NH4)2BeF4BeF2+2NH3↑+2HF↑ （5） ①. 不能 ②. 增强熔融盐导电性 （6）(NH4)2SO4 【解析】 【分析】绿柱石(主要化学成分为BeO、Al2O3、SiO2，还含有少量FeO和Fe2O3)，加入石灰石熔炼，SiO2、Al2O3、BeO分别与CaCO3反应生成CaSiO3、铝酸钙、铍酸钙和二氧化碳，加入浓硫酸溶浸，浸出液中含有BeSO4、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3，滤渣1为H2SiO3和CaSO4，向滤液中加入硫酸铵沉铝，过滤得到滤液和铝铵矾，在滤液中加氨水调节pH使铁离子转化为沉淀，滤渣2为氢氧化铁，过滤后滤液中含有BeSO4、(NH4)2SO4，再向溶液中加入氨水沉铍得到氢氧化铍，过滤后向氢氧化铍中加入HF、NH3，得到(NH4)2BeF4，(NH4)2BeF4灼烧得到BeF2、NH3和HF，加入镁在高温下反应生成Be，以此解答该题。 【小问1详解】 “熔炼”过程中SiO2、Al2O3、BeO分别与CaCO3反应生成CaSiO3、铝酸钙、铍酸钙和二氧化碳，气体A为二氧化碳。答案为：CO2； 【小问2详解】 加入浓硫酸进行溶浸，浸出液中含有BeSO4、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3，滤渣1为H2SiO3和微溶物CaSO4。“溶浸”工序、“沉铁”工序所加试剂改为稀硫酸、氨水和过氧化氢会更好，这是因为浓硫酸具有强氧化性，浓硫酸和FeO发生反应放出SO2污染性气体。答案为：H2SiO3、CaSO4；浓硫酸和FeO发生反应放出SO2污染性气体； 【小问3详解】 由题给信息可知，Be的性质与Al类似，在强碱性条件下，Be元素以[Be(OH)4]2-形式存在，若使用NaOH溶液，生成[Be(OH)4]2-，因此会降低Be的沉淀率，导致Be的产率降低。离子方程式为：Be2++4OH-＝[Be(OH)4]2-。答案为：Be2++4OH-＝[Be(OH)4]2-； 【小问4详解】 根据流程图可知，灼烧时(NH4)2BeF4分解生成BeF2、NH3和HF。反应方程式为：(NH4)2BeF4BeF2+2NH3↑+2HF↑。答案为：(NH4)2BeF4BeF2+2NH3↑+2HF↑； 【小问5详解】 不能选择N2气氛，因为高温下，Be、Mg皆能与N2发生反应生成氮化物。氯化铍在熔融态时较难电离，熔融氯化铍电解制Be时加入NaCl的作用增强熔融盐导电性。答案为：不能；增强熔融盐导电性； 【小问6详解】 根据元素守恒可知沉铍后的滤液中含有(NH4)2SO4，灼烧过程中会产生HF和NH3，故该流程中能循环使用的物质是(NH4)2SO4、HF、NH3。答案为：(NH4)2SO4。 18. 聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料依据图中所示合成路线可制得聚丙烯酸乙二醇酯： 已知：①F为C和E按物质的量之比为反应得到的产物。 ②查阅资料获得信息： （1）B的名称为___________，E中官能团的名称为___________。 （2）反应②的反应类型为___________，反应⑤的反应类型为___________。 （3）反应④的化学方程式为___________；其中浓硫酸的作用是___________。 （4）下列对图中有关物质的叙述正确的是___________（填标号）。 a．煤的气化、煤的液化、石油的分馏均为物理变化 b．化合物A和D一定互为同系物 c．化合物1 mol E能和足量的反应生成1 mol气体 d．D、E、F、G均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 （5）E在一定条件下可生成一种高分子物质，常用于洗手液中作增稠成胶剂，其反应的化学方程式为___________。 （6）实验室制取F的装置如图： ①装置中长导管的作用除导气外，还有___________。 ②若将乙中饱和溶液换成溶液，F的产率下降，原因是___________。 【答案】（1） ①. 1,2-二溴乙烷 ②. 碳碳双键、羧基 （2） ①. 加成反应 ②. 加聚反应 （3） ①. ②. 催化剂和吸水剂 （4）bd （5） （6） ①. 冷凝回流、防倒吸 ②. 氢氧化钠碱性太强，导致酯发生碱性水解，使得F的产率下降 【解析】 【分析】第①步，高温条件下，煤气化生成和；A为乙烯，第②步，与发生加成反应生成（B），第③步，发生水解生成C，D经两步催化氧化生成E，C与E发生酯化反应生成（F），F在一定条件下可以发生加聚反应生成G（聚丙烯酸乙二醇酯）。 【小问1详解】 B的结构简式为，名称为1,2-二溴乙烷；E中官能团的名称为碳碳双键、羧基； 【小问2详解】 反应②的反应类型为加成反应，反应⑤的反应类型为加聚反应； 【小问3详解】 反应④的化学方程式为；其中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，推动反应进行； 【小问4详解】 a．煤的气化（生成和）、煤的液化（生成液体燃料）是化学变化，石油分馏为物理变化，a错误； b．化合物A为乙烯，D为丙烯，二者为同系物，b正确； c．E为CH2=CHCOOH，1 mol E能和足量的Na2CO3反应生成1 mol NaHCO3，不能生成CO2，c错误； d．D、E含有双键，F含有双键和端羟基，G含有端羟基均可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使其褪色，d正确； 故答案选bd； 【小问5详解】 E发生加聚反应的化学方程式为； 【小问6详解】 ①长导管作用：除导气外，还能冷凝回流（提高原料利用率），同时防倒吸（导管不伸入液面，长导管空气层缓冲）； ②F含酯基，碱性强，会使酯发生水解反应，导致产物F损耗，产率下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第二学期高一年级综合素养测评化学学科试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 化学与新科技、新材料密切相关，下列说法正确的是 A. 世界十大高桥之一——北盘江第一桥，其路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油催化裂化得到 B. 中国“天宫”空间站问天实验舱采用砷化镓太阳能电池片，砷化镓属于合金 C. 抗原检测盒中提取管的材料聚乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 可折叠柔性屏手机中的柔性电池以碳纳米管作电极材料，碳纳米管是无机非金属材料 2. 下列化学用语的说法或表示正确的是 A. 乙醇的官能团： B. 用电子式表示的形成过程： C. 空间填充模型： D. 、、是氢元素的同素异形体 3. 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 标况下，中含有的分子数为 B. 标况下，乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子为 C. 标况下，和在光照条件下充分反应后的分子数为 D. 常温下，将铁片投入足量的浓硝酸中，铁失去的电子数为 4. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 A. 图①温度计的水银柱上升 B. 图②中反应物总能量大于生成物总能量 C. 图③中反应开始后，针筒活塞向右移动 D. 图④中反应开始后，甲处液面低于乙处液面 5. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 B．制取并干燥 C．证明氯气和甲烷在光照条件下发生化学反应 D．测定中和反应反应热 A. A B. B C. C D. D 6. 为了探究温度和浓度对化学反应速率的影响，某同学进行如下实验，并用秒表记录溶液褪色时间(溶液混合引起的体积变化忽略不计)。下列说法错误的是 实验 序号 反应温度/℃ 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O 褪色时间/s V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL Ⅰ 20 10 0.001 10 0.10 0 t1 Ⅱ 20 10 0.001 5 0.10 V1 t2 Ⅲ 40 10 0.001 10 0.10 V2 t3 A. V1=5，V2=0 B. 实验Ⅲ中，0~t3 s内的平均反应速率 C. 实验Ⅰ和实验Ⅲ可探究温度对化学反应速率的影响 D. 反应的离子方程式为 7. 少量铁粉与稀盐酸反应，反应速率慢。为了加快反应速率而不改变的产量，可以采取如下方法中的 ①加；②加NaCl固体；③滴入几滴浓盐酸；④滴加几滴硫酸铜溶液； ⑤升高温度(不考虑盐酸挥发)；⑥加固体 A. ①⑤ B. ③④⑤ C. ③⑤ D. ③⑥ 8. 甲醛（HCHO）与在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成和的历程如图所示（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法错误的是 A. HAP能提高HCHO与的反应速率 B. HCHO在反应过程中，键发生断裂 C. 该反应可表示为 D. 根据图示信息，分子中的氧原子全部来自 9. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲装置，由于比活泼，所以为负极 B. 图乙装置，放电时，正极b极表面的被氧化，其质量会减少 C. 图丙装置，通入的一极是正极，电极反应式为 D. 图丁可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量固体产生的变化 10. 为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所用除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 A B C D 含杂物质 乙烯(二氧化硫) 除杂试剂 酸性溶液 溶液 溴水 分离方法 洗气 蒸馏 过滤 洗气 A. A B. B C. C D. D 11. 丙烯可发生如图转化，下列说法错误的是 A. 反应①和反应②的原子利用率均为100% B. 丙烯中所有碳原子一定共平面 C. 的结构简式可能为 D. 聚合物的链节为 12. 阿司匹林具有解热镇痛的作用，早在1853年夏尔弗雷德里克，热拉尔（Gerhardl）就用水杨酸与乙酸酐合成了乙酰水杨酸（阿司匹林），原理如图。下列说法正确的是 A. 水杨酸有三种官能团 B. 阿司匹林可以发生酯化、氧化、取代反应 C. 乙酸酐分子的所有原子可能共平面 D. 水杨酸的分子式为 13. 根据海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是 A. 过程①的除杂试剂先后顺序是稀盐酸 B. 工业上选用饱和溶液做的沉淀剂 C. 过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 D. 在过程④、⑥反应中每氧化需消耗 14. 已知乙醇、乙酸和葡萄糖的混合物中，氧的质量分数为48%，则碳的质量分数为 A. 43.5% B. 48.5% C. 63.5% D. 无法确定 二、填空题(共58分) 15. 磺酰氯()是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用与在活性炭作用下反应，制取少量的，，该反应放热，装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知的熔点为，沸点为，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。回答下列问题。 （1）硫元素在周期表中的位置为___________，中子数为20的氯原子的符号为___________。 （2）甲装置可以用于实验室制，则下列试剂组合中不合适的是___________。 A．的硫酸和 B．的硝酸和固体 C．的硫酸和固体 （3）庚装置可以制，写出反应的离子方程式___________。 （4）仪器b的名称为___________，冷水从___________(上口或下口)通入。 （5）仪器中盛放的试剂的作用是___________。 （6）装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂的名称为___________。 （7）实验结束时，关闭分液漏斗活塞和止水夹k，此时装置戊的作用是___________。 （8）若反应中消耗的氯气体积为(已转化为标准状况，足量)，最后得到纯净的磺酰氯，则磺酰氯的产率为___________(保留三位有效数字)。(产率：实际产量/理论产量×) 16. Ⅰ．二甲醚()是一种绿色、可再生的新能源。 （1）二甲醚()与乙醇()的关系是___________。 （2）一定条件下，可用下列反应制得二甲醚：。 ①在体积为的密闭容器中，通入一定量的一氧化碳和氢气，末生成水，内的平均反应速率为___________。 ②下列措施能够使该反应速率加快的是___________(填标号)。 A．升高温度 B．减小压强 C．及时移走二甲醚 ③若该反应在恒温恒压密闭容器中进行，下列能说明该反应已达平衡状态的是___________(填标号)。 A．单位时间内生成，同时消耗 B．容器内气体的密度不再变化 C．容器内气体的压强不再变化 D．与的物质的量相等 （3）二甲醚()“燃料电池”的工作原理如图所示。 ①b电极的名称是___________(填“正极”或“负极”)。 ②a电极的电极反应式为___________。 Ⅱ．利用还原能有效促进“碳中和”，反应的化学方程式为 （4）在时，向容积为的恒容密闭容器中，充入和，反应过程中测得各物质的物质的量浓度随时间变化如图所示： ①的浓度随时间变化曲线为___________(填a、b、c)；在M点，v(正)___________v(逆)(填“>”、“=”或“<”)。 ②时，反应速率改变的原因可能是___________(填字母)。 a．升高温度 b．降低温度 c．加入催化剂 d．向容器中充入氩气增大压强 ③下列说法正确的是___________(填字母)。 a．点时反应达化学平衡状态 b．时已无与反应生成 c．单位时间内消耗的同时消耗，反应达化学平衡状态 d．时容器中压强与压强之比为 17. 利用绿柱石(主要化学成分为BeO、Al2O3、SiO2，还含有少量FeO和Fe2O3)冶炼Be的一种工艺流程如下。 已知：①铍的性质与处于元素周期表对角线的铝相似。 ②氯化铍在熔融态时较难电离。 ③在强碱性条件下，Be元素以[Be(OH)4]2-形式存在。 （1）“熔炼”的目的是通过改变绿柱石晶相中的稳定结构增强其反应活性，气体A是_______。 （2）滤渣1的成分为_______，“溶浸”工序、“沉铁”工序所加试剂改为稀硫酸、氨水和过氧化氢会更好，这是由于_______。 （3）“沉铍”时若使用NaOH溶液，将导致铍的产率降低，用离子方程式解释原因：_______。 （4）“灼烧”工序的化学方程式为_______。 （5）“高温反应”镁或铍均会和氧气反应，需在惰性气氛中进行，_______(填“能”或“不能”)选择N2气氛。氯化铍熔融盐电解法也可以制备铍，但在电解过程中需要加入一定量NaCl，加入NaCl的作用是_______。 （6）该流程中能循环使用的物质有HF、NH3和_______(填化学式)。 18. 聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料依据图中所示合成路线可制得聚丙烯酸乙二醇酯： 已知：①F为C和E按物质的量之比为反应得到的产物。 ②查阅资料获得信息： （1）B的名称为___________，E中官能团的名称为___________。 （2）反应②的反应类型为___________，反应⑤的反应类型为___________。 （3）反应④的化学方程式为___________；其中浓硫酸的作用是___________。 （4）下列对图中有关物质的叙述正确的是___________（填标号）。 a．煤的气化、煤的液化、石油的分馏均为物理变化 b．化合物A和D一定互为同系物 c．化合物1 mol E能和足量的反应生成1 mol气体 d．D、E、F、G均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 （5）E在一定条件下可生成一种高分子物质，常用于洗手液中作增稠成胶剂，其反应的化学方程式为___________。 （6）实验室制取F的装置如图： ①装置中长导管的作用除导气外，还有___________。 ②若将乙中饱和溶液换成溶液，F的产率下降，原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $