第2章 第2节 第3课时 压强对化学平衡的影响 勒·夏特列原理-（配套练习）【精讲精练】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（鲁科版）

**基本信息** 本同步练习通过“单选-多选-非选择”三层设计，实现从基础概念辨析到综合应用的梯度进阶，强化化学平衡核心知识巩固，培养科学思维与问题解决能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |单选（7题）|勒夏特列原理、平衡移动方向判断|以具体反应实例（如合成氨、氯气收集）考查单一知识点，夯实化学观念| |多选（3题）|平衡图像分析、条件对平衡影响|结合温度/压强变化曲线（如CO浓度-T关系图），培养证据推理能力| |非选择（3题）|平衡常数计算、综合反应分析|通过二甲醚合成等真实情境，整合盖斯定律与转化率计算，提升科学探究能力|

[对应知能达标训练P29] 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列事实能用勒·夏特列原理解释的是(　　) A．合成氨工业中需采用高温条件 B．对平衡体系H2＋I22HI，缩小容器的体积，混合气体的颜色加深 C．向H2O2溶液中加入MnO2，单位时间内产生O2的量增多 D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 解析　D　A．人工合成氨为放热反应，根据勒夏·特列原理低温有利于平衡正向移动，但考虑到化学反应中催化剂的活性温度，合成氨工业中需采用高温条件；B.反应为气体分子数不变的反应，缩小容器的体积，平衡不移动，但是物质浓度增大使得混合气体的颜色加深，不能用勒·夏特列原理解释；C.单位时间内产生O2的量增多的原因是二氧化锰是催化剂加快反应速率，不能用勒·夏特列原理解释； 故选D。 2．恒温下，反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1 mol·L－1增大到0.19 mol·L－1，下列判断正确的是(　　) A．a>b＋c　　　　　 B．a<b＋c C．a＝b＋c D．a＝b＝c 解析　A　由于体积减小一半，而X的浓度增加不到原来的2倍，说明增大压强，平衡右移，正反应体积缩小，所以a>b＋c。 3．下列说法正确的是(　　) A．ΔG＞0时，反应不能自发进行 B．温度升高，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变 C．增大压强，平衡一定发生移动 D．催化剂能缩短达到平衡的时间，也能增大平衡转化率 解析　A　温度升高，平衡向吸热方向移动，但正反应方向不一定是吸热方向，且平衡常数与温度有关，温度改变，平衡常数发生改变，B错误；增大压强，如都是固态物质参与的反应，对化学平衡无影响；并且对于反应前后气体分子数不变(如H2＋I22HI)的反应，增大压强，平衡不移动，C错误；催化剂能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，但催化剂对化学平衡的移动无影响，则不能增大平衡转化率，D错误。 4．如图，曲线a表示反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)　ΔH＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是(　　) A．升高温度 B．加大X的投入量 C．缩小体积 D．增大体积 解析　C　由于该反应是气体体积不变反应，缩小体积，平衡不移动，但能缩短达到平衡所用时间。 5．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是(　　) 图1　　　　　　　图2 A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH<0 B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH>0 C．CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g)　ΔH>0 D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)　ΔH<0 解析　A　四个选项中水蒸气均为生成物，依图1可知：T2>T1，升温，水蒸气含量减小，平衡左移，所以正反应为放热反应即ΔH<0，B、C均不符合；依图2可知：p1>p2，增压，水蒸气含量增加，即正反应为气体体积减小的反应，D不符合。 6．下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使平衡向逆反应方向移动的是(　　) A．SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)　ΔH<0 B．C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH>0 C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH<0 D．H2S(g)H2(g)＋S(s)　ΔH>0 解析　B　加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动，则该反应为气体体积增大的吸热反应。分析可知，B项符合题意。 7．(2024·江西卷)温度T下，向1 L真空刚性容器中加入1 mol CHOH，反应达到平衡时，c(Y)＝0.4 mol/L。 下列说法正确的是(　　) A．再充入1 mol X和1 mol Y，此时v正<v逆 B．再充入1 mol X，平衡时c＝0.8 mol/L C．再充入1 mol N2，平衡向右移动 D．若温度升高，X的转化率增加，则上述反应ΔH<0 解析　A　由题意可知，平衡时Y的浓度为0.4 mol/L，由方程式可知，X的浓度为1 mol/L—0.4 mol/L＝0.6 mol/L，Z的浓度为0.4 mol/L，则反应的平衡常数K＝≈0.27。向真空刚性容器中再充入1 mol X和1 mol Y时，反应的浓度熵Qc＝＝0.35＞K，则反应向逆反应方向进行，正反应速率小于逆反应速率，故A正确；向真空刚性容器中再充入1 mol X相当于增大压强，该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则平衡时，Y的浓度小于0.8 mol/L，故B错误；向真空刚性容器中再充入不参与反应的1 mol氮气，反应体系中各物质浓度不变，平衡不移动，故C错误；温度升高，X的转化率增加，说明平衡向正反应方向移动，该反应为焓变大于0的吸热反应，故D错误。 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。 8．在恒容密闭容器中存在下列平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。平衡时，CO的物质的量浓度与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A．通过加热可以使B点变到C点 B．在T2 ℃时若反应进行到D点，则有v(正)＞v(逆) C．当反应从D点到B点时，容器内气体密度变小 D．若T1 ℃、T2 ℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2 解析　BD　根据题图可知，升高温度，c(CO)增大，说明升高温度，化学平衡正向移动，题给反应的正反应为吸热反应，故通过加热可以使B点变到C点，A正确；在T2 ℃时若反应进行到D点，由于c(CO)大于该温度下平衡状态时的c(CO)，因此化学平衡逆向移动，则有v(正)＜v(逆)，B错误；当反应从D点到B点时，化学平衡逆向移动，导致容器中气体质量减少，由于容器的容积恒定不变，则最终导致容器内气体密度变小，C正确；温度升高，平衡时CO的浓度增大，说明升高温度，化学平衡正向移动，化学平衡常数增大，若T1 ℃、T2 ℃时的平衡常数分别为K1、K2，由于温度：T1＜T2，则化学平衡常数：K1<K2，D错误。 9．可逆反应：A2(？)＋B2(？)2AB(？)，当温度和压强改变时，n(AB)的变化如下图，下列叙述正确的是(　　) A．A2、B2及AB均为气体，ΔH<0 B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，ΔH<0 C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，ΔH>0 D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，ΔH>0 解析　B　由图可知压强一定时，升高温度，AB的物质的量减少，可知温度升高平衡向逆反应方向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，ΔH<0；t3开始温度不变，改变压强，AB的物质的量减少，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是体积减小的方向，说明AB必为气体，A2、B2至少有一种为非气体，不能同时为气体。 10．向起始容积相等的容器Ⅰ、Ⅱ中分别充入1 mol CH4和2 mol NO2，发生反应CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)。实验如下： 容器 Ⅰ Ⅱ 反应条件 恒温恒容 恒温恒压 气体密度 ρ(Ⅰ) ρ(Ⅱ) CH4平衡转化率 α(Ⅰ) α(Ⅱ) 达到平衡所用时间 t(Ⅰ) t(Ⅱ) 气体平均摩尔质量 M(Ⅰ) M(Ⅱ) 下列大小比较中正确的是(　　) A．α(Ⅰ)<α(Ⅱ) B．t(Ⅰ)>t(Ⅱ) C．ρ(Ⅰ)>ρ(Ⅱ) D．M(Ⅰ)<M(Ⅱ) 解析　AC　正反应是气体分子数增大的反应，以容器Ⅱ为参照，容器Ⅰ相当于增大压强，平衡向左移动，α(Ⅰ)<α(Ⅱ)，A正确；以容器Ⅱ为参照，容器Ⅰ相当于增大压强，反应速率增大，达到平衡所用时间短，t(Ⅰ)<t(Ⅱ)，B错误；气体总质量不变，容器Ⅰ为恒容、恒温，容器Ⅱ为恒压、恒温，因为反应后气体分子数增大，恒压条件下，容器Ⅱ的容积增大，故ρ(Ⅰ)>ρ(Ⅱ)，C正确；以容器Ⅱ为参照，容器Ⅰ相当于增大压强，平衡向左移动，气体总物质的量减小，平均摩尔质量增大，即M(Ⅰ)>M(Ⅱ)，D错误。 三、非选择题 11．现有反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则： (1)该反应的逆反应是________热反应，且m＋n________p＋q(填“＞”“＜”或“＝”)。 (2)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)若B是有色物质，A、C、D均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色________(填“变深”“变浅”或“不变”)，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)。 解析　(1)当升高温度时，B的转化率变大，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，所以逆反应是放热反应；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动，则正反应是体积减小的可逆反应，所以m＋n＞p＋q；(2)加入催化剂，平衡不移动，平衡时气体混合物的总物质的量不变；(3)加入C(体积不变)时，平衡向逆反应方向移动，B的浓度增大，颜色变深；维持容器内压强不变，充入氖气时，容器体积增大，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，即向左移动。 答案　(1)放　＞　(2)不变　(3)变深　向左 12．在一定条件下，可逆反应A＋BmC变化如下图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后增大容器内压强的变化情况，问： (1)温度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)，正反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)如果A、B、C均为气体，则m__________2(填“大于”“等于”或“小于”)。 (3)当温度和容积不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强________，平衡________移动。 (4)当温度和压强不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，平衡________移动。 解析　(1)由图像可知，T1>T2，温度高，w(C)减小，所以升温，平衡左移，正反应为放热反应。(2)增大压强，w(C)减小，平衡左移，正反应为体积扩大的反应，m>2。(3)当温度、容积不变时，充入“惰”气，由于各反应物、生成物的浓度不变，所以平衡不移动。(4)当温度、压强不变时，充入“惰”气，体积扩大，根据m>2，平衡右移。 答案　(1)大于　放热　(2)大于　(3)增大　不 (4)向正反应方向 13．二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下： ①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1＝－90.7 kJ·mol－1　K1 ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH2＝－23.5 kJ·mol－1　K2 ③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH3＝－41.2 kJ·mol－1　K3 回答下列问题： (1)反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1；该反应的平衡常数K＝________(用K1、K2、K3表示)。 (2)下列措施中，能提高(1)中CH3OCH3产率的有________(填字母)。 A．使用过量的CO B．升高温度 C．增大压强 (3)一定温度下，将0.2 mol CO和0.1 mol H2O(g)通入2 L恒容密闭容器中，发生反应③，5 min后达到化学平衡，平衡后测得H2的体积分数为0.1。则0～5 min内v(H2O)＝________，CO的转化率为________。 (4)将合成气以＝2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)＋2CO(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图1所示，下列说法正确的是________(填字母)。 图1 A．ΔH＜0 B．p1>p2>p3 C．若在p3和316 ℃时，起始时＝3，则平衡时，α(CO)小于50% (5)采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu­Mn的合金)，利用CO和H2制备二甲醚(DME)。观察图2，当约为________时最有利于二甲醚的合成。 图2 解析　(1)根据盖斯定律可知，①×2＋②＋③得到3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH＝－246.1 kJ·mol－1，K＝K·K2·K3。 (2)为提高CH3OCH3的产率，应使平衡正向移动，结合反应特点应选A、C。 (3)设0～5 min，CO转化的物质的量为x mol，则 　　　　　CO(g)　＋　H2O(g)CO2(g)＋H2(g) 开始/mol 0.2 0.1 0 0 转化/mol x x x x 平衡/mol 0.2－x 0.1－x x x 平衡后测得H2的体积分数为0.1，则＝0.1，解得x＝0.03，结合v＝、转化率＝×100%分别计算0～5 min内v(H2O)和CO的转化率。 (4)由题图1可知升高温度CO的平衡转化率减小，可知升高温度平衡逆向移动，故ΔH<0，A正确；该反应为反应前后气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，则p1>p2>p3，B正确；若起始时增大，其他条件不变，则平衡时CO的转化率增大，C错误。 答案　(1)－246.1　K·K2·K3　(2)AC　 (3)0.003 mol·L－1·min－1　15%　(4)AB　(5)2.0 学科网（北京）股份有限公司 $