第2章 第2节 第2课时 温度、浓度对化学平衡的影响-（配套练习）【精讲精练】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（鲁科版）

**基本信息** 以“基础巩固-综合应用-实验探究”分层设计，覆盖化学平衡核心知识点，通过梯度化题型培养化学观念与科学思维，适配新授课知识内化需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础选择|化学平衡移动、速率关系等概念|单选聚焦基本判断（如平衡与速率关系），强化化学观念| |提升选择|平衡常数、温度/浓度影响等综合应用|多选结合图像分析（如透光率曲线）、实验现象（变色硅胶），培养科学思维| |非选择|实验设计与计算（反应速率、转化率）|综合题整合数据处理（如浓度变化计算）与实验操作分析，体现科学探究|

[对应知能达标训练P26] 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知(　　) A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大 D．改变反应物的用量，化学平衡一定移动 解析　B　如果正、逆反应速率改变幅度一样大，则平衡不移动，A错误；化学平衡发生移动，则速率一定改变，B正确；反应进行的程度与速率无关，C错误；改变固液反应中固体反应物的用量，平衡不移动，D错误。 2．下列可逆反应达到平衡时，降低温度，平衡向正反应方向移动的是(　　) A．CO＋NO2CO2＋NO　ΔH＜0 B．3O22O3　ΔH＞0 C．PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH＞0 D．N2O3N2O＋O2　ΔH＞0 解析　A　降低温度化学平衡向放热反应(ΔH＜0)方向移动。 3．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是(　　) A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动 C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化 解析　D　平衡常数只与温度有关系，温度不变平衡也可能发生移动，则K值不变，平衡可能移动，A正确；K值变化，说明反应的温度一定发生了变化，因此平衡一定移动，B正确；平衡移动，温度可能不变，因此K值可能不变，C正确；平衡移动，温度可能不变，因此K值不一定变化，D错误。 4．0.5 mol·L－1CuCl2蓝色溶液中存在[Cu(H2O)4]2＋(蓝色)＋4Cl－[CuCl4]2－(黄色)＋4H2O　ΔH>0，对该溶液的下列说法错误的是(　　) A．加入适量AgNO3固体，溶液变为蓝色并出现白色沉淀 B．加热，溶液颜色变为绿色 C．加入一定量NaCl固体，平衡向右移动 D．温度不变，稀释该溶液，该反应的平衡常数减小 解析　D　银离子与溶液中氯离子反应生成氯化银白色沉淀，平衡向逆反应方向移动，溶液会变为蓝色，A正确；该反应为吸热反应，加热，平衡向正反应方向移动，溶液会变为绿色，B正确；增加Cl－(反应物)，平衡正向移动，C正确；平衡常数仅与温度有关，温度不变则K不变，D错误。 5．可逆反应2SO2＋O22SO3达到平衡状态时，保持温度、容器容积不变，向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)(　　) A．Q不变，K变大，O2的转化率增大 B．Q不变，K变大，SO2的转化率减小 C．Q减小，K不变，O2的转化率减小 D．Q增大，K不变，SO2的转化率增大 解析　C　当可逆反应2SO2＋O22SO3达到平衡状态时，保持温度、容器容积不变，向容器中加入一定量的O2，浓度商Q减小，平衡向右移动，但O2的转化率减小，K不变。 6．对于密闭容器中进行的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，达到平衡时，若温度保持不变，增加N2的浓度，则(　　) A．正、逆反应速率同时增大 B．逆反应速率先减小 C．化学平衡逆向移动 D．化学平衡正向移动 解析　D　在温度和其他条件不变时，增大N2的浓度，正反应速率瞬间增大，但此时逆反应速率不变。随着反应的进行，NH3的浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大(如下图所示)，故A、B错误；增加N2的浓度时，正反应速率瞬时增大，逆反应速率瞬时不变，即v′(正)＞v′(逆)，平衡正向移动，故C错误，D正确。 7．将5 mL 0.005 mol·L－1 FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol·L－1 KSCN溶液混合，达到平衡后溶液呈红色。再将混合液等分为5份，分别进行如下实验： 实验①：滴加4滴水，振荡 实验②：滴加4滴饱和FeCl3溶液，振荡 实验③：滴加4滴1 mol·L－1 KCl溶液，振荡 实验④：滴加4滴1 mol·L－1 KSCN溶液，振荡 实验⑤：滴加4滴6 mol·L－1 NaOH溶液，振荡 下列说法不正确的是(　　) A．对比实验①和②，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动 B．对比实验①和③，为了证明增加生成物浓度，平衡发生逆向移动 C．对比实验①和④，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动 D．对比实验①和⑤，为了证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动 解析　B　实验②与实验①对比，只改变了Fe3＋浓度，A正确；FeCl3溶液和KSCN溶液反应的实质是Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，改变钾离子或氯离子的浓度对平衡无影响，B错误；实验④与实验①对比，只改变了SCN－浓度，C正确；在原平衡体系中加入NaOH溶液，Fe3＋与之反应生成氢氧化铁沉淀，溶液中Fe3＋的浓度减小，D正确。 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。 8．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，根据颜色可判断干燥剂是否已经失效。已知[Co(H2O)6]2＋呈粉红色，[CoCl4]2－呈蓝色，[ZnCl4]2－为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2＋＋4Cl－[CoCl4]2－＋6H2O　ΔH将该溶液分为三份做实验，溶液的颜色变化如下： 装置 序号 操作 现象 ① 将试管置于冰水浴中 溶液均呈粉红色　 ② 加水稀释 ③ 加少量ZnCl2固体 以下结论或解释正确的是(　　) A．由实验①可知：ΔH<0 B．由实验②可推知加水稀释，浓度商Q<K，平衡逆向移动 C．由实验③可知离子的稳定性：[ZnCl4]2－>[CoCl4]2－ D．变色硅胶干燥剂含有CoCl2主要起干燥作用 解析　C　由实验①可知，降低温度，平衡逆向移动，逆向放热，则正向吸热，即ΔH>0，A错误；由实验②可知，加水稀释时，溶液呈粉红色，说明平衡逆向移动，则浓度商Q>K，B错误；加少量ZnCl2固体后，Zn2＋与Cl－结合生成[ZnCl4]2－，导致Cl－浓度降低，平衡逆向移动，说明[ZnCl4]2－比[CoCl4]2－更易形成，即离子稳定性：[ZnCl4]2－＞[CoCl4]2－，C正确；变色硅胶中硅胶起干燥作用，含有的CoCl2通过颜色变化指示干燥剂是否失效，D错误。 9．一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。设起始＝Z，在恒压条件下，平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示，下列说法正确的是(　　) A．该反应的焓变ΔH＞0 B．图中Z的大小关系为a＞3＞b C．图中X点对应的平衡混合物中＝3 D．Z一定时，升高温度平衡正向移动 解析　AD　由题图可知，Z一定时，温度越高，平衡时CH4的体积分数越小，平衡正向移动，表明正反应吸热，ΔH＞0，A、D正确；在CH4的物质的量一定的情况下，Z增大，H2O(g)的物质的量增大，促进平衡正向移动，CH4的转化率增大，平衡时CH4的体积分数减小，则b＞3＞a，B错误；反应起始时＝3，但H2O和CH4按物质的量之比为1∶1反应，平衡混合物中二者物质的量之比一定不为3，C错误。 10．已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)　ΔH<0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法不正确的是(　　) A．b点达到平衡状态 B．b点与a点相比，c平(NO2)、c平(N2O4)均减小 C．d点：v(正)＞v(逆) D．若在c点将温度降低，其透光率将增大 解析　BC　曲线a→b段透光率不变，说明c平(NO2)保持不变，故b点达到平衡状态，A正确；a、b两点的透光率相等，说明这两点中c平(NO2)、c平(N2O4)分别相等，且保持不变，B错误；由图可知，d点后透光率逐渐下降，说明c平(NO2)逐渐增大，即平衡逆向移动，则有v(正)<v(逆)，C错误；c点降低温度，平衡正向移动，c平(NO2)减小，则透光率将增大，D正确。 三、非选择题 11．在水溶液中橙色的Cr2O与黄色的CrO有下列平衡关系：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黄色的。 (1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色。因为__________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈________色，因为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)向原溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡________(填“向左移动”或“向右移动”)，溶液颜色将________________________________。 解析　加碱中和溶液中的H＋，平衡右移，溶液中的c平(CrO)增大；加酸使平衡左移，溶液中的c平(Cr2O)增大；加Ba(NO3)2，发生的反应为Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓(黄色)，平衡向右移动，溶液颜色将由橙黄色逐渐变浅，直至无色。 答案　(1)黄　OH－与H＋结合生成水，c平(H＋)减小，使平衡向右移动，CrO浓度增大，溶液由橙黄色变为黄色 (2)橙　c平(H＋)增大，平衡左移，Cr2O浓度增大，溶液又由黄色变为橙色 (3)向右移动　逐渐变浅，直至无色 12．在一个体积为2 L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。其中CO2、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化关系如图所示。 (1)反应在1 min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2 g。用CO2的浓度变化表示的反应速率v(CO2)＝________________。 (2)反应进行至2 min时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，3 min时再次达到平衡，则ΔH______0(填“＞”“＜”或“＝”)。 (3)5 min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是________(填字母)。 A．v(正)先增大后减小 B．v(正)先减小后增大 C．v(逆)先增大后减小 D．v(逆)先减小后增大 表示n(CO2)变化的曲线是________(填写图中曲线的字母编号)。 (4)请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 解析　(1)Fe―→FeO，固体质量增加3.2 g，说明生成FeO 0.2 mol，v(CO2)＝＝0.1 mol·L－1·min－1。(2)由图可知，2～3 min内CO2和CO物质的改变量大于0～1 min的改变量，且2～3 min内CO2的物质的量减小，CO的物质的量增加，由此推知建立新平衡的反应速率加快，则升高温度，平衡正向移动，说明正反应吸热。(3)充入CO，CO浓度增大，逆反应速率增大，之后逐渐减小；5 min时CO2浓度不变，正反应速率不变，平衡逆向移动，CO2浓度增大，正反应速率逐渐增大。 答案　(1)0.1 mol·L－1·min－1　(2)＞ (3)C　b　(4)Fe(或FeO)的质量(或物质的量)保持不变；或固体总质量保持不变 13．磷酸二氢钾在工农业生产及国防工业等领域都有广泛的应用。某研究小组用质量分数为85%的磷酸与KCl(s)反应制备KH2PO4(s)，反应方程式为H3PO4(aq)＋KCl(s)KH2PO4(s)＋HCl(g)，一定条件下的实验结果如图1所示。 回答问题： (1)该条件下，反应至1 h时KCl的转化率为________。 (2)该制备反应的ΔH随温度变化关系如图2所示。该条件下反应为________反应(填“吸热”或“放热”)，且反应热随温度升高而________。 (3)该小组为提高转化率采用的措施中有：使用浓磷酸作反应物、向系统中不断通入水蒸气等。它们能提高转化率的原因是：不使用稀磷酸________________________；通入水蒸气________________________。 (4)298 K时，H3PO4(aq)＋KCl(aq)KH2PO4(aq)＋HCl(aq)的平衡常数K＝________。(已知H3PO4的Ka1＝6.9×10－3) 解析　(1)由图可知，该条件下，反应至1 h时KCl的转化率为70%。(2)由图可知，焓变为正值，则该条件下反应为吸热反应，且反应热随温度升高而降低。(3)使用浓磷酸作反应物可以提高磷酸的浓度，促使反应正向进行；向系统中不断通入水蒸气，使得气体中氯化氢的浓度减小，促使反应正向进行，都可以促进氯化钾的转化率的提高。(4)298 K时，H3PO4(aq)＋KCl(aq)KH2PO4(aq)＋HCl(aq)的离子方程式为H3PO4(aq)H2PO(aq)＋H＋(aq)，其平衡常数K＝＝Ka1＝6.9×10－3。 答案　(1)70%　(2)吸热　 降低　(3)使用浓磷酸作反应物可以提高磷酸的浓度，促使反应正向进行　使得气体中氯化氢的浓度减小，促使反应正向进行　(4)6.9×10－3 学科网（北京）股份有限公司 $