第2章 第3节 化学反应的方向-（配套练习）【精讲精练】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

[对应知能达标训练P29]

说明：选择题每题3分；非选择题共30分，本试卷共57分。

[基础训练]

1．中国诗词博大精深，下列诗句中包含ΔH>0、ΔS>0的化学变化的是(　　)

A．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

C．少年易老学难成，一寸光阴不可轻

D．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金

解析　B　蜡炬燃烧是放热反应，ΔH<0，有气体生成ΔS>0，A不符合题意；石灰石受热分解是吸热反应，ΔH>0，有气体生成ΔS>0，B符合题意；诗词中没有涉及化学变化，C、D不符合题意。

2．下列内容与结论相对应的是(　　)

解析　B　物质由气态变为液态，体系混乱度减小，即ΔS<0，A项不符合题意；硝酸铵固体溶于水是吸热过程，可自发进行，说明ΔS>0，B项符合题意；ΔH>0，ΔS>0，根据复合判据可知，高温时ΔH－TΔS<0，即高温条件下，反应能自发进行，C项不符合题意；由ΔH<0，ΔS>0知，ΔH－TΔS<0，故该反应在任意温度下都能自发进行，D项不符合题意。

3．下列说法正确的是(　　)

A．1 g水蒸气→1 g液态水→1 g冰，熵依次增加

B．自发进行的反应一定迅速

C．对于气体反应，其他条件不变，增大压强反应速率加快，与活化分子百分数无关

D．可逆反应，若总键能：反应物>生成物，则升高温度不利于提高反应物的平衡转化率

解析　C　体系混乱度越大，熵值越大，从1 g水蒸气→1 g液态水→1 g冰，熵依次减小，A错误；反应能否自发进行取决于焓变和熵变，与反应速率无关，自发反应，反应速率可能快也可能慢，B错误；其他条件不变，增大压强，单位体积内活化分子数增加，活化分子百

分数不变，C正确；可逆反应，若总键能：反应物>生成物，说明反应吸热，则升高温度平衡正向移动，反应物的转化率增大，D错误。

4．下列关于TiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)⥫⥬TiCl4(g)＋2CO(g)　ΔH<0的说法正确的是(　　)

A．上述反应的ΔS<0

B．上述反应的平衡常数K＝

C．及时分离TiCl4可加快反应达到平衡状态

D．上述反应中每生成1 mol CO，转移电子的数目为2×6.02×1023

解析　D　该反应的正反应是气体分子数增大的反应，则ΔS＞0，A错误；平衡常数表达式的分子中缺少 TiCl4(g)，B错误；及时分离出 TiCl4可使平衡正向进行程度增大，不能加快反应速率，故不能缩短反应达到平衡状态所需的时间，C错误；由热化学方程式可知，每生成1 mol CO时，C元素由0价升高到＋2价，转移2 mol电子，D正确。

5．已知：(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)　ΔH＝＋74.9 kJ·mol-1，下列说法正确的是(　　)

A．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

B．该反应熵增，所以一定可以自发进行

C．该反应中ΔS>0，所以高温可以自发进行

D．自发进行的反应可能是放热反应，不能自发进行的反应都是吸热反应

解析　C　该反应为吸热反应，ΔH＞0、ΔS＞0，由反应自发进行的复合判据可知，当高温时可以自发进行，所以A错误、C正确；该反应ΔS＞0、ΔH＞0，只有当ΔH－TΔS＜0时才能自发进行，即高温时才能自发进行，所以B错误；无论放热反应还是吸热反应只要ΔH－TΔS＜0就能自发进行，所以D错误。

6．下列对熵的理解不正确的是(　　)

A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小

B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大

C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小

D．25 ℃、1.01×105Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增反应

解析　C　C项，体系都有从有序自发转变为无序的倾向，此过程为熵增过程，故错误。

7．在电子工业中，清洗硅片上的SiO2(s)的反应是

SiO2(s)＋4HF(aq)===SiF4(g)＋2H2O(g)

ΔH(298.15 K)＝－94.0 kJ·mol-1

ΔS(298.15 K)＝－75.8 J/(mol·K)

设ΔH和ΔS不随温度变化，则此反应能自发进行的最高温度为(　　)

A．1.24×106 K　　　　 B．1.24×103 K

C．3.36×103 K    D．2.48×103 K

解析　B　反应能自发进行，则ΔH－TΔS<0，即有ΔH－TΔS＝－94.0 kJ·mol-1－T×[－75.8 J·mol-1·K-1×10-3 kJ·J-1]<0，则T<≈1.24×103 K，B满足题意。

8．(10分)化学反应方向的综合判据是判断反应能否自发进行的关键。由于反应的焓变、熵变随温度的变化较小，假设它们不随温度变化，根据下表数据回答下列问题。

(1)根据表中数据可知：反应①在__________下(填“高温”“低温”或“任何温度”)正向能自发进行。(2分)

(2)有人提出采用适当的催化剂，用热分解法分解CO2，以减少CO2的排放，你认为是否可行？________(填“是”或“否”)。阐述判断的理由_______________________________

___________________________________________________________。(4分)

(3)利用综合判据，计算反应③能正向自发进行的温度范围_____________________

_________________________________________________________。(写出过程)(4分)

解析　(1)由表中数据可知，反应①2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)的ΔH>0，ΔS>0，在任何温度下都有ΔH－TΔS<0，所以反应①在任何温度下，都能正向自发进行；(2)由表中数据可知，反应②CO2(g)===C(s，石墨)＋O2(g)的ΔH>0，ΔS<0，在任何温度下都有ΔH－TΔS>0，所以在任何温度下都不能正向自发进行，故：不可行，该反应为吸热、熵减的化学反应，在任何温度下都不能正向自发进行；(3)反应③的ΔH＝－176 kJ·mol-1，ΔS＝－285 J·mol-1，ΔH－TΔS<0，则－176＋0.285T<0，T<617.5 K ≈ 344.5 ℃，即低于344.5 ℃时反应③能正向自发进行。

答案　(1)任何温度

(2)否　该反应为吸热、熵减的化学反应，在任何温度下都不能正向自发进行

(3)ΔH－TΔS<0，则－176＋0.285T<0，解得T<617.5 K≈344.5 ℃，即低于344.5 ℃时反应③能正向自发进行

[能力提升]