第2章 第1节 第3课时 活化能-（配套练习）【精讲精练】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

[对应知能达标训练P15]

说明：选择题每题3分；非选择题共28分，本试卷共58分。

[基础训练]

1．下列说法错误的是(　　)

①当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应

②发生有效碰撞的分子一定是活化分子

③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

④活化分子间每次碰撞都发生化学反应

⑤能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量

A．①④    B．③④

C．④⑤    D．②⑤

解析　B　活化分子间的碰撞有适当的取向时，才能发生有效碰撞；活化分子间只有发生有效碰撞时，才能发生化学反应。

2．如图所示是298 K时，A2与B2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是(　　)

A．加入催化剂，反应热发生改变

B．该反应为吸热反应

C．逆反应的活化能大于正反应的活化能

D．该反应的 ΔH＝ (b－a) kJ·mol-1

解析　B　加入催化剂改变反应的活化能，但是不改变反应热，A错误；由图可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，反应为吸热反应，B正确；a为正反应的活化能，b为逆反应的活化能，所以逆反应的活化能小于正反应的活化能，C错误；由图可知，反应吸热焓变为正值，该反应的 ΔH＝＋(a－b) kJ·mol-1，D错误。

3．对于反应2NO＋2H2⥫⥬N2＋2H2O，科学家根据光谱研究提出如下反应历程：

第一步：2NO⥫⥬N2O2　快反应；

第二步：N2O2＋H2→N2O＋H2O　 慢反应；

第三步：N2O＋H2→N2＋H2O　 快反应。

上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述不正确的是(　　)

A．该反应的速率由第二步反应决定

B．反应的中间产物有N2O2、N2O

C．第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞不一定是有效碰撞

D．若第一步反应的ΔH<0，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

解析　D　总反应速率由慢反应决定，所以该反应的速率由第二步反应决定，A正确；NO、H2是反应物，反应的中间产物有N2O2、N2O，B正确；只有少数分子的碰撞能发生化学反应，能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，第三步反应中N2O与H2的碰撞不都是有效碰撞，C正确；升高温度，正逆反应速率均增大，D错误；故选D。

4．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T ℃时(各物质均为气态)，甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图，下列说法正确的是(　　)

A．反应Ⅱ仅有非极性共价键的形成

B．甲醇(CH3OH)属于烃的衍生物

C．在T ℃、恒容条件下发生上述反应，加入氦气使体系的压强增大，则化学反应速率增大

D．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂

解析　B　由反应机理图可知，反应Ⅰ为CH3OH===2H2＋CO，反应Ⅱ为CO＋H2O===H2＋CO2，既有极性键又有非极性共价键的形成，A错误；甲醇(CH3OH)属于烃的衍生物，可以看成由甲基与羟基构成，B正确；在T ℃下，若加入氦气使体系的压强增大，则容积不变，反应物浓度不改变，则该反应的化学反应速率不变，C错误；CO(g)属于中间产物，不是催化剂，D错误；故选B。

5．DMC(碳酸二甲酯)由于毒性较小，是一种具有发展前景的“绿色”化工产品。其一种合成方案的反应历程如图所示(“*”表示吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是(　　)

A．该反应为吸热反应

B．生成“过渡态Ⅱ”的过程是该反应的决速步骤

C．·OH在该反应过程中起催化作用

D．该历程的总反应为：2CH3OH＋CO2===CH3OCOOCH3＋H2O

解析　B　由图可知，反应物的能量低于生成物的能量，故是吸热反应，故A正确；由图可知，生成“过渡态Ⅰ”的过程活化能是最大的，是该反应的决速步骤，故B错误；由图可知，·OH在反应前参与反应，反应后生成，起催化剂的作用，故C正确；由图可知，该历程的总反应为2CH3OH＋CO2===CH3OCOOCH3＋H2O，故D正确。

6．H2与ICl的反应分两步完成，其能量曲线如图所示。反应①：H2(g)＋2ICl(g)===HCl(g)＋HI(g)＋ICl(g)，反应②：HCl(g)＋HI(g)＋ICl(g)===I2(g)＋2HCl(g)，下列有关说法不正确的是(　　)

A．总反应的活化能为(Ea1＋Ea2)kJ·mol-1

B．反应①②均是反应物总能量高于生成物总能量

C．H2(g)＋2ICl(g)===I2(g)＋2HCl(g)　ΔH＝－218 kJ·mol-1

D．温度升高，活化分子百分数增大，反应碰撞概率增大，反应速率加快

解析　A　Ea1和Ea2分别代表反应过程中各步反应的活化能，总反应活化能为能量较高的Ea1，故A错误；由图像可知，反应①②均是反应物总能量高于生成物总能量，故B正确；反应①和②总的能量变化为218 kJ，根据盖斯定律可知，反应①和②的焓变之和为ΔH＝－218 kJ·mol-1，故C正确；温度升高，活化分子百分数增大，从而使反应碰撞概率增大，反应速