第2章 第1节 第2课时 影响化学反应速率的因素-（配套练习）【精讲精练】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

[对应知能达标训练P12]

说明：选择题每题3分；非选择题共30分，本试卷共57分。

[基础训练]

1．对反应A＋B⥫⥬AB来说，常温下按以下情况进行反应：

①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol　②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol　③0.1 mol·L-1的A、B溶液各10 mL混合　④0.5 mol·L-1的A、B溶液各50 mL混合，四者反应速率的大小关系是(　　)

A．②＞①＞④＞③　　　 B．④＞③＞②＞①

C．①＞②＞④＞③    D．①＞②＞③＞④

解析　A　反应物的浓度越大，反应速率越大。①A、B的浓度各为0.5 mol·L-1；②A、B的浓度各为1 mol·L-1；③A、B的浓度各为0.05 mol·L-1；④A、B的浓度各为0.25 mol·L-1；所以四者反应速率的大小关系是②＞①＞④＞③。

2．亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO2，这是因为(　　)

A．酸使亚氯酸的氧化性增强

B．溶液中的H＋起催化作用

C．溶液中的Cl－起催化作用

D．逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低

解析　C　由题目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亚氯酸，生成的亚氯酸在刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应加快，这说明分解生成的产物中某种物质起了催化剂的作用且该物质反应前不存在，故正确答案为C。

3．298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O＋I2在不同浓度时的化学反应速率如表所示，由此可推知第6组实验中c(HI)、c(H2O2)不可能为(　　)

A．0.500 mol·L-1、0.400 mol·L-1

B．0.400 mol·L-1、0.500 mol·L-1

C．1.00 mol·L-1、0.200 mol·L-1

D．0.100 mol·L-1、1.00 mol·L-1

解析　D　由表格数据可知，实验2与实验1相比，c(HI)增大到原来的2倍，反应速率也增大到原来的2倍，实验4与实验1相比，c(H2O2)增大到原来的2倍，反应速率也增大到原来的2倍，实验5与实验1相比，c(H2O2)增大到原来的3倍，反应速率也增大到原来的3倍，实验3与实验1相比，c(HI)和c(H2O2)都增大到原来的1.5倍，反应速率增大到原来的2.25(即为1.5×1.5)倍，则可以得出该反应的反应速率与c(HI)和c(H2O2)的浓度变化成正比，实验6的反应速率是实验1的20(即为)倍，则实验6中c(HI)和c(H2O2)之积应该增大到原来的20倍，则A、B、C项均可能，D项不可能。

4．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验②的反应物应为(　　)

A．5 mL 2% H2O2溶液

B．10 mL 2% H2O2溶液

C．10 mL 5% H2O2溶液

D．5 mL 10% H2O2溶液

解析　C　本实验的目的是运用控制变量法，探究浓度、催化剂对反应速率的影响，表中已有数据中，①和③两组实验有两个反应条件不同，二者无法达到实验目的；实验②和③中，应是探究催化剂对反应速率的影响，所以实验②中双氧水浓度和体积必须与③相同，即反应物为10 mL 5% H2O2溶液；实验①和②中都没有使用催化剂，可以探究双氧水浓度对反应速率的影响，实验②的反应物为10 mL 5% H2O2溶液时符合条件，C正确。

5．下列生产或实验事实引出的结论错误的是(　　)

解析　C　其他条件相同，铁片和稀硫酸反应，适当升高溶液的温度，单位时间内产生的气泡增多，则反应速率增大，因此得出结论：当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快，A正确；与不装瓷环相比，从塔顶喷淋下来的浓硫酸从与从塔底进入的气体在瓷环间隙充分接触，能加快反应速率，因此得出结论：增大气液接触面积，使SO3的吸收速率加快，B正确；在容积可变的密闭容器中发生反应：N2O4(g)⥫⥬2NO2(g)，把容器的体积缩小一半，则气体反应物浓度增大，反应速率也加快，C错误；A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快，则反应速率加快，该对比实验中，变量为催化剂，因此得出结论：当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率，D正确。

6．下列表格中的各种情况，可以用对应选项中的图像表示的是(　　)

解析　C　由于K比Na活泼，故大小相近的金属K和Na与水反应，K的反应速率更大，