第2章 第1节 第1课时 化学反应速率-（配套练习）【精讲精练】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

[对应知能达标训练P10]

说明：选择题每题3分；非选择题共19分，本试卷共49分。

[基础训练]

1．有两位同学在条件相同的情况下，测定可逆反应：A2(g)＋3B2(g)⥫⥬2C2(g)的反应速率。甲测得v(B2)＝4.5 mol·L-1·min-1，乙测得v(C2)＝3 mol·L-1·min-1，则这两位同学的测定结果(　　)

A．都正确　　　　　　　 B．都错误

C．都正确或都错误    D．甲正确、乙错误

答案　C

2．某温度时，2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)反应2 s后，NO的浓度减少了0.06 mol·L-1，则以O2表示该时段的化学反应速率是(　　)

A．0.015 mol·L-1·s-1 B．0.03 mol·L-1·s-1

C．0.06 mol·L-1·s-1 D．0.12 mol·L-1·s-1

解析　A　2 s后，NO的浓度减少了0.06 mol·L-1，则v(NO)＝＝0.03 mol·(L·s)-1，根据速率之比等于化学计量数之比，则v(O2)＝v(NO)＝0.015 mol·(L·s)-1。

3．量气法可以测定过氧化氢分解的反应速率。以KI为催化剂，通过测量生成气体体积的变化测定反应速率，装置如图所示。下列分析不合理的是(　　)

A．H2O2H2↑＋O2↑

B．读数时，不应使反应体系和量气管与外界大气相通

C．读数时，应使水准瓶内液面和量气管内液面处于同一水平

D．为排除过氧化氢分解过程放热带来的影响，待锥形瓶恢复至室温再读数

解析　A　H2O2催化分解生成水和氧气，A错误；若反应体系和量气管与外界大气相连通，则生成的气体逸出，测量结果不准确，B正确；水准瓶内液面和量气管内液面处于同一水平，说明两边液面上方压强一致，这样测出才是当前大气压强下气体的体积，C正确；为

排除H2O2分解过程放热带来的影响，待锥形瓶恢复至室温再读数，D正确。

4．一定温度下，向10 L密闭容器中投入2 mol C2H6和3 mol CO2，发生反应：C2H6(g)＋2CO2(g)===4CO(g)＋3H2(g)，测得5 min时CO的物质的量为2 mol。下列叙述正确的是(　　)

A．v(C2H6) ＝ 0.01 mol·L-1·min-1

B．v(CO2) ＝ 0.2 mol·L-1·min-1

C．5 min时c(H2)＝ 1.5 mol·L-1

D．4v(CO)＝3v(H2)

解析　A　5 min时CO的物质的量为2 mol，v(CO)＝＝0.04 mol·L-1·min-1。

v(C2H6) ＝v(CO) ＝×0.04 mol·L-1·min-1＝0.01 mol·L-1·min-1，A正确；v(CO2) ＝v(CO)＝0.02 mol·L-1·min-1，B错误；5 min时CO的物质的量为2 mol，则H2的物质的量为1.5 mol，c(H2)＝ 0.15 mol·L-1，C错误；速率之比等于计量系数之比，3v(CO)＝4v(H2)，D错误。

5．在2A(s)＋B(g)⥫⥬3C(s)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是(　　)

A．v(A)＝0.5 mol·L-1·s-1 B．v(B)＝0.25 mol·L-1·s-1

C．v(C)＝0.9 mol·L-1·s-1 D．v(D)＝30 mol·L-1·min-1

解析　B　不同物质表示的同一反应速率比较要先统一单位，然后除以该物质的化学计量数，结果越大反应速率越快。A．A为固体，其浓度为常数，不用A的浓度变化表示反应速率；B.v(B)＝0.25 mol·L-1·s-1；C.C为固体，其浓度为常数，不能用C的浓度变化表示反应速率；D.v(B)＝v(D)＝××30 mol·L-1·min-1＝0.125 mol·L-1·s-1。

6．一定条件下，在容积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)⥫⥬2NH3(g)　ΔH<0，反应过程中部分物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图。下列说法错误的是(　　)

A．曲线Y表示H2的物质的量变化

B．t1时刻：正反应速率等于逆反应速率

C．在10 min时改变的条件可能是降低温度

D．0～8 min内，H2的平均反应速率为0.011 25 mol·L-1·min-1

解析　B　8分钟时X增加的量为0.6 mol，Y的减少量为1.2 mol－0.3 mol＝0.9 mol，二

者改变量之比等于方程式的系数比为0.6∶0.9＝2∶3，则X代表NH3的物质的量变化，Y代表H2的物质的量变化。根据分析可知，曲线Y表示H2的物质的量变化，A正确；t1时刻反应未达到平衡状态，正反应速率不等于逆反应速率，B错误；8分钟达到平衡状态，10分钟后H2的物质的量减少，NH3的物质的量增加，合成氨反应的平衡正向移动，合成氨反应为放热反应，在10 min时改变的条件可能是降低温度，C正确；0～8 min内，H2的平均反应速率为＝0.011 25 mol·L-1·min-1，D正确。

7．(9分)根据反应4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，试回答下列问题。

(1)常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率：________________。(2分)

(2)当生成SO2的速率为0.64 mol·L-1·s-1时，则氧气减少的速率为__________________。(2分)

(3)如测得4 s后O2的浓度为2.8 mol·L-1，此时间内SO2表示的速率为0.4 mol·L-1·s-1，则开始时氧气的浓度为________________。(2分)

(4)将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)===xC(g)＋2D(g)，经过5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1 mol·L-1·min-1，A在5 min末的浓度是________，B的平均反应速率是________，x的值是____________________。(3分)

解析　(1)因为固体和纯液体不能用来表示化学反应的速率，所以4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2的反应速率只能用O2 、SO2来表示。

(2)化学反应速率之比等于计量数之比，氧气减少的速率：v(O2)＝ v(SO2) ＝ × 0.64 mol·L-1·s-1＝0.88 mol·L-1·s-1。

(3)根据4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2反应可知，变化的c(O2)＝ ×1.6 mol·L-1＝2.2 mol·L-1，测得4 s后O2的浓度为2.8 mol·L-1，则开始时氧气的浓度为2.2 mol·L-1＋2.8 mol·L-1＝5.0 mol·L-1。

(4)5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L-1，根据3A(g)＋B(g)===xC(g)＋2D(g)反应可知，Δc(A)＝ 0.5 mol·L-1×＝0.75 mol·L-1。C的反应速率是0.1 mol·L-1·min-1，Δc(C)＝ 0.1 mol·L-1· min -1×5 min＝0.5 mol·L-1，根据3A(g)＋B(g)===xC(g)＋2D(g)反应，设初始加入A和B的物质的量浓度分别为a mol·L-1，则5 min后c(A)＝ a mol·L-1－0.75 mol·L-1；c(B)＝a mol·L-1－ 0.25