第2章 第1节 第1课时 化学反应速率-（配套练习）【精讲精练】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

**基本信息** 本同步练习通过基础训练与能力提升分层设计，基础层聚焦反应速率计算等单一知识点应用，能力层侧重图像分析与数据处理综合能力，梯度衔接合理，适配新授课知识巩固与科学思维培养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础训练|反应速率计算、速率比较、实验装置分析|以选择题为主，非选择题为简单计算，直接应用反应速率概念与公式| |能力提升|图像分析、速率方程、分压计算、综合推断|结合物质的量变化曲线、实验数据，需多知识点整合，如根据曲线确定化学方程式|

[对应知能达标训练P10] 说明：选择题每题3分；非选择题共19分，本试卷共49分。 [基础训练] 1．有两位同学在条件相同的情况下，测定可逆反应：A2(g)＋3B2(g)⥫⥬2C2(g)的反应速率。甲测得v(B2)＝4.5 mol·L-1·min-1，乙测得v(C2)＝3 mol·L-1·min-1，则这两位同学的测定结果(　　) A．都正确　　　　　　　 B．都错误 C．都正确或都错误 D．甲正确、乙错误 答案　C 2．某温度时，2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)反应2 s后，NO的浓度减少了0.06 mol·L-1，则以O2表示该时段的化学反应速率是(　　) A．0.015 mol·L-1·s-1 B．0.03 mol·L-1·s-1 C．0.06 mol·L-1·s-1 D．0.12 mol·L-1·s-1 解析　A　2 s后，NO的浓度减少了0.06 mol·L-1，则v(NO)＝＝0.03 mol·(L·s)-1，根据速率之比等于化学计量数之比，则v(O2)＝v(NO)＝0.015 mol·(L·s)-1。 3．量气法可以测定过氧化氢分解的反应速率。以KI为催化剂，通过测量生成气体体积的变化测定反应速率，装置如图所示。下列分析不合理的是(　　) A．H2O2H2↑＋O2↑ B．读数时，不应使反应体系和量气管与外界大气相通 C．读数时，应使水准瓶内液面和量气管内液面处于同一水平 D．为排除过氧化氢分解过程放热带来的影响，待锥形瓶恢复至室温再读数 解析　A　H2O2催化分解生成水和氧气，A错误；若反应体系和量气管与外界大气相连通，则生成的气体逸出，测量结果不准确，B正确；水准瓶内液面和量气管内液面处于同一水平，说明两边液面上方压强一致，这样测出才是当前大气压强下气体的体积，C正确；为排除H2O2分解过程放热带来的影响，待锥形瓶恢复至室温再读数，D正确。 4．一定温度下，向10 L密闭容器中投入2 mol C2H6和3 mol CO2，发生反应：C2H6(g)＋2CO2(g)===4CO(g)＋3H2(g)，测得5 min时CO的物质的量为2 mol。下列叙述正确的是(　　) A．v(C2H6) ＝ 0.01 mol·L-1·min-1 B．v(CO2) ＝ 0.2 mol·L-1·min-1 C．5 min时c(H2)＝ 1.5 mol·L-1 D．4v(CO)＝3v(H2) 解析　A　5 min时CO的物质的量为2 mol，v(CO)＝＝0.04 mol·L-1·min-1。 v(C2H6) ＝v(CO) ＝×0.04 mol·L-1·min-1＝0.01 mol·L-1·min-1，A正确；v(CO2) ＝v(CO)＝0.02 mol·L-1·min-1，B错误；5 min时CO的物质的量为2 mol，则H2的物质的量为1.5 mol，c(H2)＝ 0.15 mol·L-1，C错误；速率之比等于计量系数之比，3v(CO)＝4v(H2)，D错误。 5．在2A(s)＋B(g)⥫⥬3C(s)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是(　　) A．v(A)＝0.5 mol·L-1·s-1 B．v(B)＝0.25 mol·L-1·s-1 C．v(C)＝0.9 mol·L-1·s-1 D．v(D)＝30 mol·L-1·min-1 解析　B　不同物质表示的同一反应速率比较要先统一单位，然后除以该物质的化学计量数，结果越大反应速率越快。A．A为固体，其浓度为常数，不用A的浓度变化表示反应速率；B.v(B)＝0.25 mol·L-1·s-1；C.C为固体，其浓度为常数，不能用C的浓度变化表示反应速率；D.v(B)＝v(D)＝××30 mol·L-1·min-1＝0.125 mol·L-1·s-1。 6．一定条件下，在容积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)⥫⥬2NH3(g)　ΔH<0，反应过程中部分物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图。下列说法错误的是(　　) A．曲线Y表示H2的物质的量变化 B．t1时刻：正反应速率等于逆反应速率 C．在10 min时改变的条件可能是降低温度 D．0～8 min内，H2的平均反应速率为0.011 25 mol·L-1·min-1 解析　B　8分钟时X增加的量为0.6 mol，Y的减少量为1.2 mol－0.3 mol＝0.9 mol，二者改变量之比等于方程式的系数比为0.6∶0.9＝2∶3，则X代表NH3的物质的量变化，Y代表H2的物质的量变化。根据分析可知，曲线Y表示H2的物质的量变化，A正确；t1时刻反应未达到平衡状态，正反应速率不等于逆反应速率，B错误；8分钟达到平衡状态，10分钟后H2的物质的量减少，NH3的物质的量增加，合成氨反应的平衡正向移动，合成氨反应为放热反应，在10 min时改变的条件可能是降低温度，C正确；0～8 min内，H2的平均反应速率为＝0.011 25 mol·L-1·min-1，D正确。 7．(9分)根据反应4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，试回答下列问题。 (1)常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率：________________。(2分) (2)当生成SO2的速率为0.64 mol·L-1·s-1时，则氧气减少的速率为__________________。(2分) (3)如测得4 s后O2的浓度为2.8 mol·L-1，此时间内SO2表示的速率为0.4 mol·L-1·s-1，则开始时氧气的浓度为________________。(2分) (4)将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)===xC(g)＋2D(g)，经过5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1 mol·L-1·min-1，A在5 min末的浓度是________，B的平均反应速率是________，x的值是____________________。(3分) 解析　(1)因为固体和纯液体不能用来表示化学反应的速率，所以4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2的反应速率只能用O2 、SO2来表示。 (2)化学反应速率之比等于计量数之比，氧气减少的速率：v(O2)＝ v(SO2) ＝ × 0.64 mol·L-1·s-1＝0.88 mol·L-1·s-1。 (3)根据4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2反应可知，变化的c(O2)＝ ×1.6 mol·L-1＝2.2 mol·L-1，测得4 s后O2的浓度为2.8 mol·L-1，则开始时氧气的浓度为2.2 mol·L-1＋2.8 mol·L-1＝5.0 mol·L-1。 (4)5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L-1，根据3A(g)＋B(g)===xC(g)＋2D(g)反应可知，Δc(A)＝ 0.5 mol·L-1×＝0.75 mol·L-1。C的反应速率是0.1 mol·L-1·min-1，Δc(C)＝ 0.1 mol·L-1· min -1×5 min＝0.5 mol·L-1，根据3A(g)＋B(g)===xC(g)＋2D(g)反应，设初始加入A和B的物质的量浓度分别为a mol·L-1，则5 min后c(A)＝ a mol·L-1－0.75 mol·L-1；c(B)＝a mol·L-1－ 0.25 mol·L-1，且c(A)∶c(B)＝3∶5，则＝，解得a＝1.5 mol·L-1，A在5 min末的浓度＝1.5 mol·L-1－0.75 mol·L-1＝0.75 mol·L-1；B的平均反应速率v(B)＝＝0.05 mol·L-1·min -1。计量数之比等于变化量之比，所以x的值为2。 答案　(1)O2 、SO2　(2)0.88 mol·L-1·s-1　(3)5.0 mol·L-1　(4)0.75 mol·L-1　0.05 mol·L-1·min -1　 2 [能力提升] 8．某温度时，在2 L容器中三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均反应速率分别为(　　) A．X＋3Y⥫⥬2Z；0.1 mol·L-1·min-1 B．3X＋Y⥫⥬2Z；0.1 mol·L-1·min-1 C．X＋2Y⥫⥬Z；0.05 mol·L-1·min-1 D．3X＋Y⥫⥬2Z；0.05 mol·L-1·min-1 解析　D　由图可知，Y、X的物质的量减小，Z的物质的量增加，则Y、X为反应物，Z为生成物，且Δn之比为(1－0.9)∶(1－0.7)∶(0.2－0)＝1∶3∶2，由物质的量的变化量之比等于化学计量数之比可知，反应为3X＋Y⥫⥬2Z；反应开始至2 min末Z的平均反应速率为 mol·L-1·min-1＝0.05 mol·L-1·min-1；故选D。 9．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应速率v可表示为v＝kcm(H2)·cn(Cl2)，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。下列说法不正确的是(　　) 实验序号 c(H2)/(mol·L-1) c(Cl2)/(mol·L-1) v/(mol·L-1·s-1) ① 1.0 1.0 1.0k ② 2.0 1.0 2.0k ③ 2.0 4.0 4.0k A．在上述反应中，H2、HCl、Cl2的反应速率之比为1∶2∶1 B．加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小 C．上述化学反应速率表达式中m＝1、n＝ D．相同条件下，H2的浓度对反应速率的影响大于Cl2 解析　B　化学反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比，故H2、HCl、Cl2的反应速率之比应为1∶2∶1，A正确；加入催化剂，正、逆反应速率都增大，B错误；反应速率v可表示为v＝kcm(H2)·cn(Cl2)，结合①和②两组数据可计算：m＝1，利用②和③两组数据可计算：n＝，C正确；由C分析，v＝kc(H2)·c(Cl2)，则相同条件下，H2的浓度对反应速率的影响大于Cl2，D正确。 10．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物方面具有广泛用途。H2(g)＋I2(g)⥫⥬2HI(g)在1 L的恒温容器中进行，反应过程中部分数据见下表： 反应时间/min H2(g)/mol I2(g)/mol HI(g)/mol 0 4 4 0 5 2.5 10 2 若在起始时总压为p0 kPa，反应速率若用单位时间内分压的变化表示，而气态物质分压＝总压×气态物质的物质的量分数，则10 min内H2(g)的反应速率为(　　) A．0.25p0 kPa·min-1 B．0.025p0 kPa·min-1 C．0.005p0 kPa·min-1 D．0.016p0 kPa·min-1 解析　B　H2(g)＋I2(g)⥫⥬2HI(g)为反应前后气体总数不变的可逆反应，则反应中的任意时刻总压不变均为p0 kPa，列三段式： H2(g)＋I2(g)⥫⥬2HI(g) 0 min 4 mol 4 mol 0 10 min 2 mol 2 mol 4 mol 反应前H2(g)的分压为0.5×p0 kPa，10 min时H2(g)的分压为0.25×p0 kPa，则10 min内用H2(g)表示的反应速率为＝0.025p0 kPa·min-1。 11．化合物Bilirubin在一定波长的光照下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示，计算用反应物表示的4～8 min内的平均反应速率和推测反应在16 min时反应物的浓度，结果应分别是(　　) A．2.5 μmol·L-1·min-1和2.0 μmol·L-1 B．2.5 μmol·L-1·min-1和2.5 μmol·L-1 C．3.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1 D．5.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1 解析　B　4～8 min内反应物浓度减少了10 μmol·L-1，则4～8 min内反应物的平均反应速率为2.5 μmol·L-1·min-1。图中4 min时反应物浓度为0 min时的，8 min时反应物浓度为4 min时的，根据这一规律，可以推测12 min时反应物的浓度为8 min时的，为5 μmol·L-1，16 min时反应物的浓度为12 min时的，为2.5 μmol·L-1。综上，B项正确。 12．(10分)研究化学反应及化学反应速率对促进生产具有重要的意义。 (1)在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)===3C(g)＋xD(g)，开始时通入4 mol A和6 mol B，5 min末时测得C的物质的量为3 mol，v(D)为0.2 mol·L-1·min-1。计算： ①5 min末A的物质的量浓度为________________mol·L-1。(1分) ②前5 min内v(B)为______________mol·L-1·min-1。(1分) ③化学方程式中x的值为______________。(1分) ④此反应在四种不同情况下的反应速率分别如下所示，其中反应速率最快的是________(填字母)。(2分) A．v(A)＝0.4 mol·L-1·min-1 B．v(B)＝0.5 mol·L-1·min-1 C．v(C)＝0.3 mol·L-1·min-1 D．v(D)＝0.2 mol·L-1·min-1 (2)CO(NH2)2·H2O2(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下：CO(NH2)2＋H2O2===CO(NH2)2·H2O2 (一)过氧化脲的合成 烧杯中分别加入25 mL 30% H2O2(ρ＝1.11 g·cm-3)、40 mL蒸馏水和12.0 g尿素，搅拌溶解。30 ℃下反应40 min，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体9.4 g。 (二)过氧化脲性质检测 Ⅰ.过氧化脲溶液用稀H2SO4酸化后，滴加KMnO4溶液，紫红色消失。 Ⅱ.过氧化脲溶液用稀H2SO4酸化后，加入KI溶液和四氯化碳，振荡，静置。 ①过滤中使用到的玻璃仪器有__________________(写出两种即可)。(2分) ②30% H2O2的物质的量浓度为________________(结果保留两位有效数字)。(1分) ③性质检测Ⅱ中的现象为____________________________________________；性质检测Ⅰ和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是______________。(2分) 解析　(1)①5 min末生成C 3 mol，根据计量数比值可知A消耗1 mol，则5 min末A的浓度为1.5 mol·L-1；②5 min末时测得C的物质的量为3 mol，v(C)＝＝0.3 mol·L-1·min-1，＝，则v(B)＝0.2 mol·L-1·min-1；③＝＝，即x＝2；④不同物质的反应速率之比等于其计量数之比， A．v(A)＝0.4 mol·L-1·min-1， B．v(A)＝v(B)＝0.25 mol·L-1·min-1， C．v(A)＝v(C)＝0.1 mol·L-1·min-1, D．v(A)＝v(D)＝0.1 mol·L-1·min-1， 其中反应速率最快的是A。 (2)①过滤中使用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒；②30% H2O2的物质的量浓度：c(H2O2)＝≈9.8 mol·L-1；③性质检测Ⅱ中，CO(NH2)2·H2O2表现出氧化性，将I－氧化为I2，振荡后I2溶于四氯化碳，由于四氯化碳密度大于水且不溶于水，静置后，现象为溶液分层，下层显紫色。性质检测Ⅰ中，CO(NH2)2·H2O2表现还原性；性质检测Ⅱ中，CO(NH2)2·H2O2表现出氧化性。 答案　(1)①1.5　②0.2　③2　④A (2)①漏斗、烧杯、玻璃棒(写出任意两个即可) ②9.8 mol·L-1　③溶液分层，下层显紫色　还原性、氧化性 学科网（北京）股份有限公司 $