第2章 微专题3 化学反应速率常数-（配套课件）【精讲精练】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

该高中化学课件聚焦化学反应速率常数及速率方程，通过基元反应速率表达式导入，结合实验数据表格（如不同浓度下反应速率测定），搭建从理论概念到实验应用的学习支架，帮助学生衔接化学反应速率与化学平衡的前后知识。 其特色在于以实验数据为载体，引导学生通过证据推理计算速率方程参数（如m、n值及k值），体现科学思维与科学探究素养。例如通过对比不同浓度下溴颜色消失时间分析反应速率影响因素，提升学生数据处理能力，为教师提供结构化教学案例，助力高效教学。

第二章　化学反应速率与化学平衡 微专题(3)　化学反应速率常数 第二章　化学反应速率与化学平衡 1 第二章　化学反应速率与化学平衡 1 第二章　化学反应速率与化学平衡 1 第二章　化学反应速率与化学平衡 1 第二章　化学反应速率与化学平衡 1 第二章　化学反应速率与化学平衡 1 第二章　化学反应速率与化学平衡 1 第二章　化学反应速率与化学平衡 1 第二章　化学反应速率与化学平衡 1 第二章　化学反应速率与化学平衡 1 第二章　化学反应速率与化学平衡 1 第二章　化学反应速率与化学平衡 1 第二章　化学反应速率与化学平衡 1 谢谢观看 第二章　化学反应速率与化学平衡 1 1．速率常数含义 假设基元反应为aA(g)＋bB(g)⥫⥬cC(g)＋dD(g)，其速率可表示为v＝kca(A)cb(B)，式中的k称为反应速率常数或速率常数。k不受反应物浓度的影响，但受温度的影响。通常反应速率常数越大，反应进行得越快。 2．基元反应的速率方程 基元反应aA＋bB⥫⥬cC＋dD的速率方程可写为： v正＝k正ca(A)·cb(B)(k正为正反应的速率常数) v逆＝k逆cc(C)·cd(D)(k逆为逆反应的速率常数) 基元反应的化学反应速率与反应物浓度以其化学计量数为指数的幂的乘积成正比。 1．化学反应速率与反应物浓度的关系式(称为速率方程)是通过实验测定的，以溶液中的反应3X＋2Y⥫⥬2Z为例，可先假设该反应的速率方程为v＝k·cm(X)·cn(Y)，然后通过实验测得的数据，算出k、m、n的值，再将k、m、n的值代入上式，即得速率方程。现测得25 ℃时该反应在不同浓度时的反应速率如表： 编号 c(X)/(mol·L-1) c(Y)/(mol·L-1) v/(mol·L-1·s-1) 1 0.10 0.10 4.0×10-4 2 0.20 0.10 1.6×10-3 3 0.30 0.10 3.6×10-3 4 0.30 0.20 7.2×10-3 下列说法错误的是(　　) A．其他条件不变，升高温度k值增大 B．根据数据推算出k的数值为0.4 C．根据数据推算出m的数值为1，n的数值为2 D．当c(X)＝c(Y)＝0.25 mol·L-1时，v＝6.25×10-3 mol·L-1·s-1 解析　C　在其他条件不变时，升高温度，化学反应速率常数k值增大，A正确；根据实验1可知：①v＝k×0.10m×0.10n＝4.0×10-4；根据实验2可知②：v＝k×0.20m×0.10n＝1.6×10-3；整理可得m＝2；根据实验3可知：③v＝k×0.30m×0.10n＝3.6×10-3；根据实验4可知④：v＝k×0.30m×0.20n＝7.2×10-3；整理可得n＝1；将m＝2，n＝1带入实验1的①中v＝k×0.102×0.101＝4.0×10-4，可得k＝0.4，B正确，C错误；根据上述分析可知，k＝0.4，m＝2，n＝1，若c(X)＝c(Y)＝0.25 mol·L-1，则v＝0.4×0.252×0.251 mol·L-1·s-1＝6.25×10-3mol·L-1·s-1，D正确。 2．一定条件下，将3 mol X和1 mol Y混合于2 L恒容的密闭容器中，发生反应：3X(g)＋Y(g)⥫⥬Z(s)＋4W(g)。2 min末该反应达到平衡，生成W的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断不正确的是(　　) A．当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态 B．0～2 min用Y表示的反应速率为0.05 mol·L-1·min-1 C．反应过程中X和Y的转化率之比为3∶1 D．其他条件不变，若起始投料变为6 mol X和3 mol Y，则达平衡时W的体积分数不变 解析　C　起始投入X和Y的物质的量之比为3∶1，反应过程中X和Y的物质的量变化量比为3∶1，则转化率之比为1∶1，故C错误； 其他条件不变，若起始投料变为6 mol X和3 mol Y，等效于加压，该反应为气体体积不变的反应，加压平衡不移动，则达平衡时W的体积分数不变，故D正确。 3．某探究小组利用丙酮的溴代反应CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr，研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定，在一定温度下，获得如下实验数据： 实验 序号 初始浓度c/(mol·L-1) 溴颜色消失 所需时间t/s CH3COCH3 HCl Br2 ① 0.80 0.20 0.001 0 290 ② 1.60 x 0.001 0 145 ③ y 0.40 0.001 0 145 ④ 0.80 0.20 0.002 0 580 ⑤ 0.80 0.20 0.004 0 t1 (1)表格中x＝__________，y＝__________。 (2)已知该反应速率方程：v＝kca(CH3COCH3)cb(HCl)cd(Br2)，其中k为仅与温度有关的速率常数。由上表数据可推测出a＝__________，b＝__________，d＝__________。 (3)t1＝__________。已知反应物分子一步直接转化为产物的反应称为基元反应，则该反应________(填“是”或“不是”)基元反应。 解析　(1)实验①和②CH3COCH3初始浓度不同，则HCl浓度相同，因此x＝0.20；实验①和③HCl初始浓度不相同，则CH3COCH3浓度相同，因此y＝0.80； (2)实验②中CH3COCH3初始浓度是实验①的2倍，溴颜色消失时间实验②是实验①的一半，则CH3COCH3初始浓度与反应速率成正比例关系，a＝1；实验③中HCl初始浓度是实验①的2倍，溴颜色消失时间实验③是实验①的一半，则HCl初始浓度与反应速率成正比例关系，b＝1；实验④中Br2初始浓度是实验①的2倍，溴颜色消失时间实验④是实验①的2倍，则Br2初始浓度与反应速率成反比例关系，d＝－1； (3)对比实验①和④可知溴初始浓度增大1倍，溴颜色消失时间扩大1倍，即t1＝580×2＝1 160；由表中实验数据可知HCl浓度不一样，反应速率不一样，因此HCl实质上参与了反应，故CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr不是基元反应。 答案　(1)0.20　0.80　(2)1　1　－1 (3)1 160　不是 $