第2章 微专题2 控制变量法探究影响化学反应速率的因素-（配套课件）【精讲精练】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

该高中化学课件聚焦“控制变量法探究影响化学反应速率的因素”，通过微专题梳理变量内容、确定变量等思维流程，结合强化训练构建“理论方法-实验应用”学习支架，帮助学生衔接化学反应速率与化学平衡的前后知识。 其亮点在于以科学思维和科学探究与实践为核心，设计镁与盐酸反应、硫代硫酸钠与硫酸反应等实验，通过控制变量培养证据推理和实验设计能力。学生能提升探究能力，教师可利用结构化资源实施探究式教学，提高教学效率。

第二章　化学反应速率与化学平衡 微专题(2)　控制变量法探究影响化学反应速率的因素 第二章　化学反应速率与化学平衡 1 第二章　化学反应速率与化学平衡 1 第二章　化学反应速率与化学平衡 1 第二章　化学反应速率与化学平衡 1 第二章　化学反应速率与化学平衡 1 第二章　化学反应速率与化学平衡 1 第二章　化学反应速率与化学平衡 1 第二章　化学反应速率与化学平衡 1 第二章　化学反应速率与化学平衡 1 第二章　化学反应速率与化学平衡 1 第二章　化学反应速率与化学平衡 1 第二章　化学反应速率与化学平衡 1 第二章　化学反应速率与化学平衡 1 第二章　化学反应速率与化学平衡 1 第二章　化学反应速率与化学平衡 1 谢谢观看 第二章　化学反应速率与化学平衡 1 解答有关控制变量法探究化学反应速率问题的思维流程如下： 1．某化学兴趣小组以镁与盐酸的反应为研究对象，设计了四组实验探究反应物浓度、反应温度和催化剂三个因素对化学反应速率的影响，数据如表。下列说法错误的是(　　) 实验 编号 Mg的 质量/g HCl溶液(过量)浓度/(mol·L-1) 温度 /℃ 催化剂 产生等体积 H2所需时间/s ① 1.0 1.0 20 无 120 ② 1.0 c1 30 无 80 ③ 1.0 1.0 30 有 70 ④ 1.0 2.0 20 无 90 A．c1＝1.0 B．实验①和④可探究反应物浓度对化学反应速率的影响 C．对比实验①，实验②升高反应温度，活化分子总数增大，化学反应速率加快 D．实验①和③可探究催化剂对化学反应速率的影响 解析　D　由控制变量法可知，c1＝1.0，A正确；由控制变量法可知，实验①和④探究反应物浓度对化学反应速率的影响，B正确；升高温度，活化分子百分数增大，活化分子总数增大，化学反应速率加快，C正确；实验②③探究催化剂对反应速率的影响，D错误。 2．某小组设计如下实验探究温度、浓度对反应速率的影响。回答下列问题： 实验 0.1 mol/L Na2S2O3溶液 0.1 mol/L H2SO4溶液 蒸馏水 水浴 温度 变浑浊 时间 Ⅰ 10.0 mL 10.0 mL 0 35 ℃ a s Ⅱ 10.0 mL 5.0 mL V1 35 ℃ b s Ⅲ 10.0 mL V2 0 45 ℃ c s Ⅳ 10.0 mL 8.0 mL 2.0 mL 40 ℃ d s (1)该反应的离子方程式为____________________________。 (2)V1＝__________mL，V2＝__________mL。 (3)设计实验Ⅰ、Ⅱ的目的是______________________________。 (4)若实验测得a>c，则通过实验Ⅰ、Ⅲ得出的结论是_______________________________________________________。 (5)通过实验Ⅰ、Ⅳ可能得出的结论是__________(填字母)，理由是_______________________________________________________。 A．a一定大于d B．a一定小于d C．a一定等于d D．无法判断a和d大小 解析　根据题目分析，硫酸与硫代硫酸钠反应生成硫单质和二氧化硫，根据题目所给图表分析，实验Ⅰ和Ⅱ为改变硫酸浓度，探究浓度对反应速率的影响，实验Ⅰ和Ⅲ为改变反应温度，探究温度对反应速率的影响，据此分析各小题。 (1)硫酸与硫代硫酸钠反应生成二氧化硫和硫单质，该反应的离子方程式为S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O； (2)根据分析,实验Ⅰ和Ⅱ为改变硫酸浓度,探究浓度对反应速率的影响，实验Ⅱ只加入5.0 mL硫酸，要保持体系总体积相同，则V1＝5.0 mL；实验Ⅰ和Ⅲ为改变反应温度，探究温度对反应速率的影响，则要保持硫酸的浓度相同，则V2＝10.0 mL； (3)根据分析，实验Ⅰ和Ⅱ的对照可以探究浓度对反应速率的影响； (4)若a＞c，则说明实验Ⅲ先变浑浊，即温度升高，反应速率加快； (5)实验Ⅰ和Ⅳ改变了硫酸浓度和反应温度，无法判断两个实验变浑浊的时间，浓度和温度升高都会加快反应速率。 答案　(1)S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O (2)5.0　10.0 (3)探究浓度对反应速率的影响 (4)温度升高，反应速率加快 (5)D　温度和浓度升高都会加快反应速率，无法具体比较 3．某探究小组通过测定H2O2分解过程中生成氧气的量来研究影响H2O2分解反应速率的因素，已知实验温度为315 K和273 K，每次实验使用3 mL 30% H2O2溶液。 (1)请完成以下实验设计表： 编号 实验目的 温度/K 催化剂(MnO2)的质量/g Ⅰ 为以下实验作参照 ________ ________ Ⅱ 探究________对该反应速率的影响 273 0 Ⅲ 探究催化剂对该反应速率的影响 315 3 (2)实验后整理数据,得出H2O2的浓度随时间变化的关系如下图所示。 ①曲线c表示实验________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中H2O2的浓度变化。 ②由该实验得出的结论是： ________________________________ ________________________________________________________。 ③根据题中信息，写出一种保存H2O2溶液的方法：____________ ________________________________________________。 解析　(1)分析Ⅱ、Ⅲ可知，二者的温度和催化剂的质量不同，由控制变量法可知Ⅰ、Ⅱ为探究温度对H2O2分解速率的影响，Ⅰ、Ⅲ为探究催化剂对H2O2分解速率的影响，故Ⅰ中的温度为315 K，催化剂质量为0。 (2)根据影响化学反应速率的因素可知，升高温度和加入MnO2作催化剂都可以加快H2O2的分解速率，催化剂的影响大于温度的影响，故曲线c为Ⅱ中H2O2的浓度变化，曲线a为Ⅰ中H2O2的浓度变化，曲线b为Ⅲ中H2O2的浓度变化。 答案　(1)315　0　温度 (2)①Ⅱ　②升高温度和加入催化剂均能加快H2O2的分解速率　 ③在273 K下密闭保存 $