精品解析：天津市滨海新区2025-2026学年度第二学期期末质量检测 高二年级化学试题

保密★启用前 滨海新区 2025-2026学年度第二学期期末质量检测 高二年级化学 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷第1至4页，第Ⅱ卷第5至8页。 答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号、座位号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将第Ⅰ卷(选择题)答案用铅笔涂写在答题卡上，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号：第Ⅱ卷(非选择题)答案写在答题卡上，答案写在试卷上无效。考试结束后，将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷 注意事项：本卷共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 科技发展与化学息息相关。下列说法正确的是 A. 医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烃 B. 嫦娥六号探测器外钻杆是由碳化硅颗粒增强铝基复合材料制造，碳化硅属于分子晶体 C. 嫦娥六号携带的月面国旗的纺织材料超细玄武岩纤维属于有机高分子材料 D. 石墨烯制成的“碳海绵”可用于处理原油泄漏，“碳海绵”不属于烯烃 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 甲基的电子式： B. p-p π键的电子云轮廓图： C. 的VSEPR模型： D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 3. 下列有机物的分类错误的是 A. 醇 B. 醚 C. 酯 D. 卤代烃 4. 下列叙述中正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质均为人体所必需的高分子化合物 B. 淀粉、纤维素和蔗糖都属于糖类，一定条件下水解都只生成葡萄糖 C. 蛋白质在重金属盐的作用下发生盐析现象，盐析是一个可逆过程 D. 蛋白质和氨基酸都是两性分子、与酸碱均可反应 5. 可以用分液漏斗分离的一组混合物是 A. 苯和甲苯 B. 液溴和四氯化碳 C. 乙酸和乙醇 D. 正己烷和水 6. 下列有关物质结构或性质的比较中正确的是 A. 熔点： B. 在不同溶剂中的溶解度：乙醇＞水 C. 键角： D. 、都是由极性键构成的非极性分子 7. 下列有关分子结构与性质的叙述中，不正确的是 A. (聚丙烯酸钠)中含有亲水基团，可用于制备高吸水性树脂 B. 石墨中未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动，故其能导电 C. 中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构都是正四面体形，键角为109°28′ D. F3C-的极性大于Cl3C-的极性，三氟乙酸(F3CCOOH)的酸性大于三氯乙酸(Cl3CCOOH)的酸性 8. 下列选项正确的是 A. 氯化银悬浊液中滴加氨水变澄清的离子方程式：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl B. 溴乙烷溶于热NaOH溶液的离子方程式：C2H5Br+OH-C2H5OH+Br- C. 水杨酸()中毒时，用NaHCO3溶液解毒的离子方程式： D. 用苯酚和甲醛合成酚醛树脂的化学方程式： 9. 下图所示装置或操作能达到实验目的的是 A. 用图甲装置验证苯与液溴发生了取代反应 B. 用图乙装置除去甲烷中混有的乙烯 C. 用图丙装置检验1－氯丁烷中的氯元素 D. 用图丁装置验证乙炔的还原性 10. 一种合成甜味食品添加剂的结构简式如下图所示，下列有关该物质的说法正确的是 A. 1mol分子中含有碳碳双键数为3NA B. 1mol分子与NaOH反应最多消耗OH-数为2NA C. 1mol分子中含有碳碳σ键数为12NA D. 标准状况下，22.4L该物质含有氢原子数为18NA 11. 某兴趣小组探究醛被新制Cu(OH)2氧化的反应，进行了如下实验。 已知： i． ii．乙醛在碱性条件下可生成多烯醛聚合物，该聚合物随聚合程度增大，颜色由橙黄色加深至红褐色。以下说法不正确的是 A. 蓝色浊液中加入乙醛后可能发生反应：2Cu(OH)2+CH3CHO+NaOHCu2O+CH3COONa+3H2O B. 推测浊液的颜色变化不只与Cu2O的生成有关 C. 推测乙醛发生多步加成、消去反应转化为多烯醛聚合物 D. 甲醛为乙醛的同系物，甲醛也能发生多步加成、消去反应转化为多烯醛聚合物 12. 苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，反应原理如下。 一定量的甲苯和碱性水溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸并回收未反应的甲苯。(已知：苯甲酸易溶于乙醇，在水中的溶解度：25℃和95℃时分别为0.3g和6.9g) 下列说法不正确的是 A. 操作I为分液，其中所需产品以有机酸盐的形式存在于水溶液中 B. 系列操作II为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C. 检验产品苯甲酸是否洗涤干净可用硝酸酸化的溶液 D. 洗涤苯甲酸时，用乙醇的效果比用蒸馏水好 滨海新区2025-2026学年度第二学期期末质量检测 高二年级化学 第Ⅱ卷 (本卷共4题，共64分) 注意事项：用黑墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 13. 现有以下几种物质，回答下列问题 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦Na2[Fe(CN)5(NO)] （1）①的系统命名法的名称为______________________。 （2）②是某单烯烃和氢气发生加成反应后的产物，则该单烯烃可能的结构有_____种(不考虑顺反异构)。 （3）③分子中最多有________个原子共直线。 （4）已知：由二烯烃与单烯烃可合成六元环状化合物，例如：，写出合成有机物④的二烯烃的名称_____________________。 （5）有机物⑤与Br2 发生加成反应时，若按物质的量之比为1：1反应，所得的产物可能有_______种(不考虑顺反异构)。 （6）高聚物⑥的链节是_____________________。 （7）⑦的配体为NO、CN—，则该配合物的中心离子是________，配位数是______________。 （8）某学习小组研究某烃的含氧衍生物Y的组成和结构，研究过程如下：称取9g Y在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g，对Y进行波谱分析结果如图，Y的结构简式为________________。 14. 丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示。 ①取10.0g丙烯酸、6.0g甲醇和少量浓硫酸置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热。 ②充分反应后，冷却，向混合液中加入5% Na2CO3 溶液洗涤至中性。 ③分液，取上层油状液体，再用无水Na2SO4 处理后蒸馏，收集70~90℃馏分。可能用到的信息如下表所示。 沸点 溶解性 毒性 丙烯酸 141℃ 与水互溶，易溶于有机溶剂 有毒 甲醇 65℃ 与水互溶，易溶于有机溶剂 易挥发，有毒 丙烯酸甲酯 80.5℃ 难溶于水，易溶于有机溶剂 易挥发 （1）仪器c的名称是_____________，丙烯酸的结构简式为____________________。 （2）混合液用5%Na2CO3 溶液洗涤的目的是__________________________。 （3）步骤③中无水 Na2SO4的作用是_______________________。 （4）关于产品的蒸馏操作(加热和夹持装置未画出)，下图中有2处错误，请分别写出： ①______________________________________________________。 ②______________________________________________________。 （5）写出产生丙烯酸甲酯的反应方程式__________________________________________________。 （6）为检验反应物的转化率，设计如下实验： ①将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5mol/L 的KOH溶液10.00mL，加热使之完全水解。②用酚酞作指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5mol/L 的HCl溶液，中和过量的KOH，滴到终点时共消耗盐酸20.00mL。本次酯化反应丙烯酸的转化率为_________________。 15. 某研究小组按下列路线合成药物氯吡格雷。 已知： 请回答： （1）化合物C的官能团名称是__________________，C分子中最多共平面的原子数目为__________，E的核磁共振氢谱有____组吸收峰； （2）写出A→B 的化学方程式______________________________________________。 （3）下列说法正确的是________。 A. B→C的反应类型是氧化反应 B. 氯吡格雷不存在手性异构体，能发生水解反应 C. G转化H时会生成有机副产物 D. 化合物E的分子式为C6H10NS （4）化合物F的结构简式是_________________，F的含5个碳原子的同系物含碳氧双键的同分异构体的数目为_______(不考虑立体异构)。 （5）写出一种同时符合下列条件的化合物G的同分异构体的结构简式___________________。 ①含有苯环；②H-NMR谱表明分子中共有4种不同化学环境的氢原子。 （6）以和甲醇(无机物任选)为原料，设计C→···→D的合成路线，用流程图表示_____________。 16. 氨硼烷(NH3·BH3)在储氢材料等方面备受关注。氨硼烷的分子结构模型如图1所示。NH3·BH3的一种制备方法如下： i．3NaBH4+4BF3=3NaBF4+2B2H6(乙硼烷) ii． 已知：元素的电负性：H2.1 B2.0 N3.0 F4.0 （1）BH中B原子的杂化轨道类型是__________。 （2）BF3分子的空间结构是_______________。 （3）NH3·BH3中所含化学键的类型有__________(填序号)。 a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 （4）已知：氮原子周围的电子云密度越大，其结合H+的能力越强。则含氮有机物结合H+的能力：C6H5N(CH3)2_________C6H5NH2(填“>”“<”或“=”)。 （5）比较键角大小：NH3________NH(填“>”“<”或“=”)，原因是________________________________。 （6）氨硼烷热分解生成氮化硼(BN)。BN可用于复合材料增强剂。立方BN的晶胞结构如图2。 ①每个B原子周围与它最近且距离相等的B原子有______个。 ②立方BN晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数为NA，其晶体的密度为______________g/cm3(1nm=10—7cm)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 保密★启用前 滨海新区 2025-2026学年度第二学期期末质量检测 高二年级化学 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷第1至4页，第Ⅱ卷第5至8页。 答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号、座位号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将第Ⅰ卷(选择题)答案用铅笔涂写在答题卡上，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号：第Ⅱ卷(非选择题)答案写在答题卡上，答案写在试卷上无效。考试结束后，将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷 注意事项：本卷共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 科技发展与化学息息相关。下列说法正确的是 A. 医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烃 B. 嫦娥六号探测器外钻杆是由碳化硅颗粒增强铝基复合材料制造，碳化硅属于分子晶体 C. 嫦娥六号携带的月面国旗的纺织材料超细玄武岩纤维属于有机高分子材料 D. 石墨烯制成的“碳海绵”可用于处理原油泄漏，“碳海绵”不属于烯烃 【答案】D 【解析】 【详解】A．烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机物，四氟乙烯（）含有氟元素，不属于烃，A错误； B．碳化硅（）是由原子通过共价键直接构成的共价晶体，具有硬度大、熔点高的特点，符合钻杆材料性能要求，不属于分子晶体，B错误； C．超细玄武岩纤维主要成分为硅酸盐等无机物，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，C错误； D．“碳海绵”主要成分为碳单质，烯烃是含有碳碳双键的烃类有机物（含碳、氢元素），因此“碳海绵”不属于烯烃，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 甲基的电子式： B. p-p π键的电子云轮廓图： C. 的VSEPR模型： D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲基（）为中性基团，中心碳原子最外层电子数为7，其电子式为，A错误； B．p-p π键是两个p轨道肩并肩重叠形成的，电子云轮廓图分为对称的上下两部分，分布在两个原子核所在平面的两侧，与选项图示一致，B正确； C．中心硫原子上没有孤电子对（），价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，C错误； D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键是羟基中的氢原子（带部分正电）与醛基中的氧原子（带部分负电）形成的，分子内氢键示意图为，D错误； 答案选B。 3. 下列有机物的分类错误的是 A. 醇 B. 醚 C. 酯 D. 卤代烃 【答案】A 【解析】 【详解】A．的羟基直接连在苯环上，为酚羟基，属于酚类，A错误； B．含有醚键，属于醚类，B正确； C．含有酯基，属于酯类，C正确； D．的组成元素只含C、H、F，属于卤代烃，D正确； 故答案选A。 4. 下列叙述中正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质均为人体所必需的高分子化合物 B. 淀粉、纤维素和蔗糖都属于糖类，一定条件下水解都只生成葡萄糖 C. 蛋白质在重金属盐的作用下发生盐析现象，盐析是一个可逆过程 D. 蛋白质和氨基酸都是两性分子、与酸碱均可反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．糖类中的单糖、二糖以及油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A错误； B．蔗糖水解的产物为葡萄糖和果糖，并非只生成葡萄糖，B错误； C．重金属盐会使蛋白质发生变性，变性是不可逆过程，该过程不属于盐析，C错误； D．蛋白质和氨基酸分子中均含有可与酸反应的氨基、可与碱反应的羧基，属于两性分子，均可与酸碱发生反应，D正确； 故选D。 5. 可以用分液漏斗分离的一组混合物是 A. 苯和甲苯 B. 液溴和四氯化碳 C. 乙酸和乙醇 D. 正己烷和水 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯和甲苯均为有机物，二者互溶不分层，不能用分液漏斗分离，A不符合题意； B．液溴易溶于四氯化碳，二者互溶不分层，不能用分液漏斗分离，B不符合题意； C．乙酸和乙醇可互溶不分层，不能用分液漏斗分离，C不符合题意； D．正己烷和水互不相溶，混合后分层，可以用分液漏斗分离，D符合题意； 故选D。 6. 下列有关物质结构或性质的比较中正确的是 A. 熔点： B. 在不同溶剂中的溶解度：乙醇＞水 C. 键角： D. 、都是由极性键构成的非极性分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．为离子晶体，为分子晶体，由于离子键强度大于分子间作用力，一般离子晶体熔点远高于分子晶体，故熔点＞，A错误； B．是离子化合物，水的极性强于乙醇，根据相似相溶原理，该物质在极性更大的水中溶解度更高，即不同溶剂中的溶解度：水＞乙醇，B错误； C．和的中心N原子均为sp3杂化，均含有1对孤电子对，F的电负性大于H，中成键电子对更偏向F，成键电子对之间的排斥力更小，因此键角＜，C正确； D．是正四面体结构，正负电荷中心重合，是由极性键构成的非极性分子；与氨气一样为三角锥形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，D错误； 故选C。 7. 下列有关分子结构与性质的叙述中，不正确的是 A. (聚丙烯酸钠)中含有亲水基团，可用于制备高吸水性树脂 B. 石墨中未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动，故其能导电 C. 中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构都是正四面体形，键角为109°28′ D. F3C-的极性大于Cl3C-的极性，三氟乙酸(F3CCOOH)的酸性大于三氯乙酸(Cl3CCOOH)的酸性 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚丙烯酸钠含有-COONa亲水基团，具备强吸水性，可用于制备高吸水性树脂，A正确； B．石墨中碳原子为杂化，未杂化的p轨道重叠形成离域大π键，电子可在整个碳原子平面内运动，因此石墨能导电，B正确； C．中心原子采取杂化的分子，若存在孤电子对，空间结构不是正四面体形，键角也不是，如为三角锥形、为V形，只有无孤电子对且四个配位原子完全相同时，空间结构才是正四面体形，C错误； D．F的电负性大于Cl，的吸电子效应强于，使三氟乙酸中的O-H键极性增强，更易电离出，故三氟乙酸酸性更强，D正确； 故选C。 8. 下列选项正确的是 A. 氯化银悬浊液中滴加氨水变澄清的离子方程式：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl B. 溴乙烷溶于热NaOH溶液的离子方程式：C2H5Br+OH-C2H5OH+Br- C. 水杨酸()中毒时，用NaHCO3溶液解毒的离子方程式： D. 用苯酚和甲醛合成酚醛树脂的化学方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是可溶性强电解质，离子方程式中需拆分为和，正确离子方程式为，A错误； B．溴乙烷在热NaOH水溶液中发生水解反应生成乙醇和溴化钠，溴乙烷、乙醇均为非电解质不能拆写，离子方程式书写符合反应规律，B正确； C．酸性顺序：羧基>碳酸>酚羟基>碳酸氢根，只能与水杨酸中的羧基反应，无法和酚羟基反应，正确的反应为+→，C错误； D．苯酚与甲醛缩聚生成酚醛树脂时，脱去水的系数为，正确的反应为，D错误； 故选B。 9. 下图所示装置或操作能达到实验目的的是 A. 用图甲装置验证苯与液溴发生了取代反应 B. 用图乙装置除去甲烷中混有的乙烯 C. 用图丙装置检验1－氯丁烷中的氯元素 D. 用图丁装置验证乙炔的还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．挥发的溴能和硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，干扰和硝酸银溶液的反应，A错误； B．溴水可以除去甲烷中混有的乙烯且不产生新的气体杂质，B正确； C．1－氯丁烷和硝酸银溶液不反应，检验1－氯丁烷中的氯元素，应先加氢氧化钠溶液水解，再加硝酸中和氢氧化钠至溶液呈酸性，最后加硝酸银溶液，C错误； D．电石与饱和食盐水反应得到的乙炔气体中含硫化氢气体，硫化氢也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以装置丁不能证明乙炔的还原性，D错误； 故选B。 10. 一种合成甜味食品添加剂的结构简式如下图所示，下列有关该物质的说法正确的是 A. 1mol分子中含有碳碳双键数为3NA B. 1mol分子与NaOH反应最多消耗OH-数为2NA C. 1mol分子中含有碳碳σ键数为12NA D. 标准状况下，22.4L该物质含有氢原子数为18NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯环中的化学键为大π键，不存在普通碳碳双键，该分子中不含碳碳双键，1mol该分子碳碳双键数为0，A错误； B．该分子中能与NaOH反应的基团包括1个酯基、1个酰胺键、1个羧基，1mol分子最多消耗个，B错误； C．该分子苯环内有6个碳碳σ键，支链共含6个碳碳σ键，总计12个碳碳σ键，1mol分子含碳碳σ键数为，C正确； D．标准状况下该物质为非气态，无法用22.4L/mol计算其物质的量，无法确定氢原子数目，D错误； 故选C。 11. 某兴趣小组探究醛被新制Cu(OH)2氧化的反应，进行了如下实验。 已知： i． ii．乙醛在碱性条件下可生成多烯醛聚合物，该聚合物随聚合程度增大，颜色由橙黄色加深至红褐色。以下说法不正确的是 A. 蓝色浊液中加入乙醛后可能发生反应：2Cu(OH)2+CH3CHO+NaOHCu2O+CH3COONa+3H2O B. 推测浊液的颜色变化不只与Cu2O的生成有关 C. 推测乙醛发生多步加成、消去反应转化为多烯醛聚合物 D. 甲醛为乙醛的同系物，甲醛也能发生多步加成、消去反应转化为多烯醛聚合物 【答案】D 【解析】 【分析】实验探究醛被新制氢氧化铜氧化的反应：先在2 mL10%NaOH溶液中滴加5滴2%硫酸铜溶液，生成碱性环境下的氢氧化铜蓝色浊液，然后再加入乙醛溶液，加热，浊液颜色由蓝色黄绿色橙红色；再根据题干和已知的信息，得到醛被新制氢氧化铜氧化的反应中，可能出现氢氧化铜被还原为砖红色氧化亚铜固体，也有可能发生在碱性环境下的醛自身加成为醇醛后消去成烯醛结构，最后在碱性条件下可生成多烯醛聚合物，该聚合物随聚合程度增大，颜色由橙黄色加深至红褐色而出现颜色发生组合产生新的颜色变化的现象，据此分析解答。 【详解】A．乙醛在碱性条件下能被氢氧化铜氧化为乙酸钠，氢氧化铜被合还原为氧化亚铜沉淀，蓝色浊液中加入乙醛后可能发生反应为2Cu(OH)2+CH3CHO+NaOHCu2O+CH3COONa+3H2O，故A正确； B．根据已知信息ii可知，浊液的颜色变化不只与Cu2O的生成有关，还与多烯醛聚合物的聚合程度有关，故B正确； C．根据已知信息i可知，要得到多烯醛聚合物的单体，需要将乙醛先进行醛加成为醇羟基，再将醇羟基进行消去得到单体，C正确； D．甲醛自身进行醛加成后生成CH2OHCHO，无法进行消去生成烯醛，不能得到多烯醛聚合物，故D错误； 选D。 12. 苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，反应原理如下。 一定量的甲苯和碱性水溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸并回收未反应的甲苯。(已知：苯甲酸易溶于乙醇，在水中的溶解度：25℃和95℃时分别为0.3g和6.9g) 下列说法不正确的是 A. 操作I为分液，其中所需产品以有机酸盐的形式存在于水溶液中 B. 系列操作II为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C. 检验产品苯甲酸是否洗涤干净可用硝酸酸化的溶液 D. 洗涤苯甲酸时，用乙醇的效果比用蒸馏水好 【答案】D 【解析】 【分析】根据题给信息知，一定量的甲苯和溶液在100℃反应一段时间后停止反应，反应混合物为苯甲酸钾、氢氧化钾（暂定）、二氧化锰和剩余的甲苯，经过滤除去不溶物二氧化锰，滤液为苯甲酸钾、氢氧化钾（暂定）和剩余的甲苯，经过操作I分液，得到的有机相为甲苯，经过干燥、过滤、蒸馏得到无色液体A，A为纯净的甲苯液体；水相为氢氧化钾（暂定）和苯甲酸钾的混合液，加入浓盐酸，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到白色固体B（苯甲酸）； 【详解】A．根据分析可知，操作I为分液，水相为氢氧化钾（暂定）和苯甲酸钾的混合液，A正确； B．根据分析可知，操作II为蒸发浓缩、冷却结晶（25℃时苯甲酸溶解度为0.3 g）、过滤、洗涤、干燥得到固体B，B正确； C．提纯加入了浓盐酸，检验产品苯甲酸是含氯，用硝酸酸化的溶液检验，有白色沉淀，说明含氯离子，反之则没有氯离子，C正确； D．根据题意可知，苯甲酸在水中的溶解度：25℃和95℃时分别为0.3 g和6.9 g，易溶于乙醇，洗涤苯甲酸时用冷蒸馏水比乙醇好，D错误； 故答案选D。 滨海新区2025-2026学年度第二学期期末质量检测 高二年级化学 第Ⅱ卷 (本卷共4题，共64分) 注意事项：用黑墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 13. 现有以下几种物质，回答下列问题 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦Na2[Fe(CN)5(NO)] （1）①的系统命名法的名称为______________________。 （2）②是某单烯烃和氢气发生加成反应后的产物，则该单烯烃可能的结构有_____种(不考虑顺反异构)。 （3）③分子中最多有________个原子共直线。 （4）已知：由二烯烃与单烯烃可合成六元环状化合物，例如：，写出合成有机物④的二烯烃的名称_____________________。 （5）有机物⑤与Br2 发生加成反应时，若按物质的量之比为1：1反应，所得的产物可能有_______种(不考虑顺反异构)。 （6）高聚物⑥的链节是_____________________。 （7）⑦的配体为NO、CN—，则该配合物的中心离子是________，配位数是______________。 （8）某学习小组研究某烃的含氧衍生物Y的组成和结构，研究过程如下：称取9g Y在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g，对Y进行波谱分析结果如图，Y的结构简式为________________。 【答案】（1）2-丁醇 （2）6 （3）6 （4）1,3-戊二烯 （5）5 （6） （7） ①. Fe2+ ②. 6 （8） 【解析】 【小问1详解】 的系统命名法的名称为2-丁醇。 【小问2详解】 根据②的结构式可知，通过单烯烃和氢气发生加成反应后的产物，双键位置见标注，则该单烯烃可能的结构有6种。 【小问3详解】 碳碳三键（−C≡C−）上的原子和苯环对位上的原子共直线，所以中最多有 6 个原子共直线。 【小问4详解】 利用双烯合成（）法，合成可由和乙烯，的名称为1,3-戊二烯。 【小问5详解】 中有3个双键，与Br2 按照1:1发生加成反应时，如果只发生单烯烃加成，共有3种结构；中存在两种共轭二烯烃，可发生1,4-加成，所以与Br2 按照1:1发生加成反应时所得的产物可能有3+2=5种。 【小问6详解】 高聚物的链节是。 【小问7详解】 Na2[Fe(CN)5(NO)] 的配体为NO、CN—，则该配合物的中心离子是Fe2+，配位数为6。 【小问8详解】 Y在足量氧气中充分燃烧，生成CO2和H2O，产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g，所以生成的H2O为，CO2为，根据质谱图可知，Y的分子量为90，9g Y为0.1mol，所以Y中有6个H和3个C，其余为O，分子式为C3H6O3，红外光谱得知Y中同时存在羟基和羧基，且核磁共振氢谱提示有4种不同的H，且比例为1:1:1:3，所以Y的结构简式为。 14. 丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示。 ①取10.0g丙烯酸、6.0g甲醇和少量浓硫酸置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热。 ②充分反应后，冷却，向混合液中加入5% Na2CO3 溶液洗涤至中性。 ③分液，取上层油状液体，再用无水Na2SO4 处理后蒸馏，收集70~90℃馏分。可能用到的信息如下表所示。 沸点 溶解性 毒性 丙烯酸 141℃ 与水互溶，易溶于有机溶剂 有毒 甲醇 65℃ 与水互溶，易溶于有机溶剂 易挥发，有毒 丙烯酸甲酯 80.5℃ 难溶于水，易溶于有机溶剂 易挥发 （1）仪器c的名称是_____________，丙烯酸的结构简式为____________________。 （2）混合液用5%Na2CO3 溶液洗涤的目的是__________________________。 （3）步骤③中无水 Na2SO4的作用是_______________________。 （4）关于产品的蒸馏操作(加热和夹持装置未画出)，下图中有2处错误，请分别写出： ①______________________________________________________。 ②______________________________________________________。 （5）写出产生丙烯酸甲酯的反应方程式__________________________________________________。 （6）为检验反应物的转化率，设计如下实验： ①将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5mol/L 的KOH溶液10.00mL，加热使之完全水解。②用酚酞作指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5mol/L 的HCl溶液，中和过量的KOH，滴到终点时共消耗盐酸20.00mL。本次酯化反应丙烯酸的转化率为_________________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）除去混合液中的浓硫酸、丙烯酸和甲醇，减少丙烯酸甲酯的溶解 （3）干燥 （4） ①. 温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处 ②. 接液管与锥形瓶接口不应密封 （5） （6）54.0% 【解析】 【分析】制取丙烯酸甲酯时，将一定质量的丙烯酸、甲醇混合置于三颈烧瓶中，水浴加热，将蒸汽进行冷凝回流。充分反应后冷却，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗涤至中性，去除丙烯酸、甲醇等杂质；分液后得上层油状液体，再用无水Na2SO4干燥后蒸馏，收集70～90 ℃馏分。 【小问1详解】 仪器c带有活塞，名称是分液漏斗。丙烯酸分子中含有3个碳原子、1个碳碳双键和1个羧基，结构简式为CH2=CHCOOH； 【小问2详解】 制得的丙烯酸甲酯中混有丙烯酸和甲醇，需去除杂质，则混合液用5% Na2CO3溶液洗涤，目的是：除去混合液中的浓硫酸、丙烯酸和甲醇，降低酯的溶解度； 【小问3详解】 除去丙烯酸、甲醇等杂质后分液，此时得到的丙烯酸甲酯中混有少量水，则步骤③中无水Na2SO4的作用是：干燥； 【小问4详解】 产品的蒸馏时，需要控制蒸汽的温度，另外，蒸汽冷凝后流入锥形瓶时，需要排出锥形瓶内的空气，所以操作图中有2处错误，分别为：温度计水银球应位于支管口处；接液管与锥形瓶接口不应密封； 【小问5详解】 丙烯酸和甲醇发生酯化反应，可逆生成丙烯酸甲酯和水，反应条件为浓硫酸加热；故反应式为： 【小问6详解】 反应时加入的丙烯酸的物质的量为。将油状物质提纯后平均分成5份，取出的1份，含丙烯酸甲酯的物质的量为2.5 mol/L×0.01000 L-0.5 mol/L×0.02000 L=0.015 mol，则生成的丙烯酸甲酯总物质的量为 ，故丙烯酸的转化率为； 15. 某研究小组按下列路线合成药物氯吡格雷。 已知： 请回答： （1）化合物C的官能团名称是__________________，C分子中最多共平面的原子数目为__________，E的核磁共振氢谱有____组吸收峰； （2）写出A→B 的化学方程式______________________________________________。 （3）下列说法正确的是________。 A. B→C的反应类型是氧化反应 B. 氯吡格雷不存在手性异构体，能发生水解反应 C. G转化H时会生成有机副产物 D. 化合物E的分子式为C6H10NS （4）化合物F的结构简式是_________________，F的含5个碳原子的同系物含碳氧双键的同分异构体的数目为_______(不考虑立体异构)。 （5）写出一种同时符合下列条件的化合物G的同分异构体的结构简式___________________。 ①含有苯环；②H-NMR谱表明分子中共有4种不同化学环境的氢原子。 （6）以和甲醇(无机物任选)为原料，设计C→···→D的合成路线，用流程图表示_____________。 【答案】（1） ①. 碳氯键（或氯原子）、醛基 ②. 14 ③. 6 （2） （3）AC （4） ①. HCHO ②. 7 （5） （6） 【解析】 【分析】观察氯吡格雷结构可知A为甲苯，氯吡格雷结构中氯原子与取代基为邻位关系，则B为邻氯甲苯。根据已知信息酮羰基与HCN发生加成反应后水解得到羟基酸， 与HCN发生加成反应后得到 ，水解得到 ， 再与HBr反应得到 ，最后再与甲醇发生酯化反应制得 （D）。根据已知信息第二点可知 再与甲醛发生缩合反应得到 ，据此解题。 【小问1详解】 C（邻氯苯甲醛）中含有的为官能团：醛基、碳氯键（氯原子）； C（邻氯苯甲醛）所有原子均可共平面，总原子数为 ，故最多共平面原子数为 ； E分子中共有6种不同化学环境的氢，故核磁共振氢谱有 组吸收峰； 【小问2详解】 A为甲苯，A→B是甲苯苯环邻位氯代得到邻氯甲苯，化学方程式： 【小问3详解】 A．B→C是甲基被高锰酸钾氧化为醛基，属于氧化反应，A正确； B．氯吡格雷中与酯基相连的碳原子连4个不同基团，存在手性异构体，B错误； C．G中含碳氮双键，和共轭的碳碳双键，可能发生D-A加成反应生成副产物，C正确； D．E的分子式为 ，错误。 故选； 【小问4详解】 由E和G的结构简式和已知信息可推出F为甲醛，其结构简式为HCHO；F的含5个碳原子的同系物的分子式为 ，其中含碳氧双键的同分异构体的数目的求法，将碳氧双键采用插入法分别求得：主碳链为5个碳原子时有3种，主碳链有4个碳原子时有3种，主碳链有3个碳原子时有1种，共计7种； 【小问5详解】 化合物G的分子式为 ，不饱和度为4，要求同分异构体中含有苯环，故除苯环外其他均为饱和键，核磁共振氢谱表明有4种氢原子，可推出其结构简式为； 【小问6详解】 由分析可知，邻氯苯甲醛中醛基先与HCN发生加成反应，将氰基水解得到羧基，得到的产物中羟基再与溴化氢发生取代反应，得到的产物中的羧基再与甲醇在浓硫酸条件下发生酯化反应即可得到目标产物，其流程图为。 16. 氨硼烷(NH3·BH3)在储氢材料等方面备受关注。氨硼烷的分子结构模型如图1所示。NH3·BH3的一种制备方法如下： i．3NaBH4+4BF3=3NaBF4+2B2H6(乙硼烷) ii． 已知：元素的电负性：H2.1 B2.0 N3.0 F4.0 （1）BH中B原子的杂化轨道类型是__________。 （2）BF3分子的空间结构是_______________。 （3）NH3·BH3中所含化学键的类型有__________(填序号)。 a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 （4）已知：氮原子周围的电子云密度越大，其结合H+的能力越强。则含氮有机物结合H+的能力：C6H5N(CH3)2_________C6H5NH2(填“>”“<”或“=”)。 （5）比较键角大小：NH3________NH(填“>”“<”或“=”)，原因是________________________________。 （6）氨硼烷热分解生成氮化硼(BN)。BN可用于复合材料增强剂。立方BN的晶胞结构如图2。 ①每个B原子周围与它最近且距离相等的B原子有______个。 ②立方BN晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数为NA，其晶体的密度为______________g/cm3(1nm=10—7cm)。 【答案】（1） （2） 平面三角形 （3）ac （4） > （5） ①. < ②. 和中N原子均为杂化，中N原子有一对孤电子对，孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力，使得的键角小于 （6） ①. 12 ②. 【解析】 【小问1详解】 中B原子的价层电子对数为，不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论，B原子的杂化轨道类型为。 【小问2详解】 分子中B原子的价层电子对数为，不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其空间结构为平面三角形。 【小问3详解】 a．中N-H键和B-H键均为不同非金属元素之间形成的极性共价键，a正确； b．该物质中不含同种非金属元素之间形成的非极性共价键，b错误； c．N原子提供孤电子对，B原子提供空轨道，两者之间形成配位键，c正确； 故选ac。 【小问4详解】 甲基是推电子基团，中N原子连接的甲基比多，使得N原子周围的电子云密度更大。根据已知信息，电子云密度越大结合的能力越强，故结合的能力：。 【小问5详解】 和中N原子均为杂化，但中N原子有1对孤电子对，中N原子无孤电子对。由于孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力，使得的键角小于。 【小问6详解】 ① 由立方BN晶胞结构可知，B原子（灰球）位于晶胞的顶点和面心，构成面心立方最密堆积。以顶点B原子为例，与其最近且距离相等的B原子位于经过该顶点的12个面的面心，故每个B原子周围与它最近且距离相等的B原子有12个。 ② 晶胞中B原子个数为，N原子全部在晶胞内部，个数为4。一个晶胞的质量，晶胞体积，则晶体的密度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $