精品解析：湖南省长沙市望城区第六中学2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试题

绝密★启用前 望城六中10月月考化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 下列说法不正确的是 ①质子数相同的粒子一定是同种元素 ②同位素的性质几乎完全相同 ③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A. ②③⑤⑥ B. ①②④⑤ C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥ 2. 下列各组物质中，都是弱电解质的是 A. HBr、HCl、AgCl B. CaCO3、CH3COONa、NaHSO4 C. HClO、HF、NH3 D. H2CO3、CH3COOH、H2S 3. 下列物质属于电解质的是 A. 氯化钠 B. 铜 C. 蔗糖 D. 乙醇 4. 甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-)离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明日显变化。则甲、乙、丙依次含有 A. Br-、Cl-、I- B. Br-、I-、Cl- C. I-、Br-、Cl- D. Cl-、I-、Br- 5. 某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。该气体是 A. B. C. D. 6. 在室温下，下列物质能与二氧化硅直接反应的是 A. 氢氟酸 B. 硫酸 C. D. 7. 下列说法不正确的是（） A. 碱金属元素在自然界中以化合态形式存在 B. 金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化物和氢气 C. 碱金属与氧气反应，生成物都不随反应条件或反应物的用量变化而变化 D. 金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯 8. 某化学反应的能量变化如右图所示。下列有关叙述正确的是 A. 该反应为放热反应 B. E2可表示形成新的化学键所释放的能量 C. 该反应的反应热ΔH＝E1－E2 D. 加入催化剂， E1、E2降低的一样多 9. 甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O。下列关于该电池的分析：①甲醇是负极；②H+向负极移动；③负极反应：CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+ ；④1 mol CH3OH完全反应转移12 mol电子；⑤正极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-；⑥该电池的电解质溶液可能是碱液。其中正确的是 A. ①②⑥ B. ②③④⑤ C. ③ D. ①③ 10. 下列关于化学电源的叙述错误的是（ ） A. 普通锌锰干电池中碳棒为正极 B. 铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板 C. 氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极 D. 碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高 11. 下列各组性质的比较中正确的是 A. 酸性 B. 碱性 C. 稳定性 D. 还原性 12. A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（ ） A. C元素的最高正价为＋7价 B. 原子半径：A>B>C C. 离子半径：A2－>C－>B2＋ D. 还原性：A2－<C－ 13. 考古学上常用C来测定文物的历史年代。下列关于C的叙述错误的是(　　) A. 质子数是6 B. 核外电子数是6 C. 中子数是6 D. 质量数是14 14. 城市大气中铅污染的主要来源是(　　) A. 铅笔的随意丢弃 B. 使用含铅汽油的汽车尾气 C. 蓄电池的使用 D. 化妆品的大量使用 二、流程题：本大题共1小题，共8分。 15. 市售一次电池品种很多，碱性锌锰电池在日常生活中用量很大。回收废旧锌锰电池并进行重新处理，可以获得MnO2及其他副产品，其工艺流程如下： 已知：“锰粉”的主要成分有MnO2、Zn(OH)2、MnOOH、碳粉，还含有少量铁盐和亚铁盐。常温下，生成氢氧化物沉淀的pH如下表: 物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Zn(OH)2 Mn(OH)2 / Mn(OH)3 开始沉淀pH 2.7 7.6 5.7 8.3 完全沉淀pH （c≤1.0×10－5mol/L） 3.7 9.6 8.0 8.8 （1）加入NaOH溶液调节pH＝8.0，目的是______________________________；计算常温下Zn(OH)2的溶度积常数Ksp[Zn(OH)2]＝____________________。 （2）写出滤液2中的Mn2+变成MnO2的离子方程式_______________________________。 （3）写出滤渣B与稀硫酸在pH＝5时反应的化学方程式______________________________。 （4）工艺中还可以将滤液4进行_____________、_____________、_____________、洗涤得到含结晶水的硫酸盐晶体。 （5）MnO2常用来制取KMnO4。在一定条件下将MnO2氧化为K2MnO4，然后用铁作阴极、铂作阳极电解K2MnO4溶液得到KMnO4。电解K2MnO4溶液的总反应方程式为______________________。 三、实验题：本大题共2小题，共20分。 16. 实验室常用下列装置来制取氧气： （1）写出图中有标号仪器的名称：________、________。 （2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是_____填序号，其中二氧化锰起_________________作用。 （3）用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为_____________________。 （4）用装置收集氧气的依据是_______________________________。 （5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。极易溶于水，其水溶液称为氨水氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。 制取氨气反应的方程式 ①制取并收集，应该从上图中选择的发生装置是_______，收集装置是_________。 ②是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的________填序号。 A．固体氢氧化钠浓硫酸生石灰 ③小芳将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是____________________________，___________________________。 ④请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式__________________________。 17. 现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则： （1）该反应的逆反应为________热反应，且m＋n______p（填“＞”、“＝”或“＜”）。 （2）减压时，A的质量分数__________。（填“增大”、“减小”或“不变”，下同） （3）若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率__________。 （4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将__________。 （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。 （6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色__________；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色__________。（填“变深”、“变浅”或“不变”） 四、简答题：本大题共1小题，共8分。 18. 下图表示Zn投入一定浓度一定体积的稀H2SO4溶液中后，反应时间与生成H2的体积的图象。(纵坐标为H2的生成速率) （1）反应前期速率加快的原因是：___________。 （2）反应后期速率下降的原因是：___________。 （3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是：___________。 A. 蒸馏水 B. 氯化钠固体 C. 氯化钠溶液 D. 浓盐酸 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 望城六中10月月考化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 下列说法不正确的是 ①质子数相同的粒子一定是同种元素 ②同位素的性质几乎完全相同 ③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A. ②③⑤⑥ B. ①②④⑤ C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，若质子数相同的为原子则属于同种元素，故错误； ②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，故错误； ③分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，则不可能为一种分子一种离子，故正确； ④电子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，Na+与Mg2+，故正确； ⑤一种元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的质量数，故错误； ⑥原子的质量数等于原子的质子数与中子数之和，但一种元素可能有多种核素，元素的近似相对原子质量是多种核素质量数的平均值，故错误； ①②⑤⑥错误，故选C。 2. 下列各组物质中，都是弱电解质的是 A. HBr、HCl、AgCl B. CaCO3、CH3COONa、NaHSO4 C. HClO、HF、NH3 D. H2CO3、CH3COOH、H2S 【答案】D 【解析】 【分析】能够全部电离的电解质称为强电解质，反之称为弱电解质。强电解质包括强酸、强碱，绝大多数盐；弱电解质包括弱酸、弱碱、水，据此分析： 【详解】A．HBr、HCl是强酸，AgCl是盐，三种物质都是强电解质，A错误； B．CaCO3、CH3COONa、NaHSO4都是盐，属于强电解质，B错误； C．HClO、HF都是弱酸，属于弱电解质，NH3是非电解质，C错误； D．H2CO3、CH3COOH、H2S都是弱酸，属于弱电解质，D正确； 故选D。 3. 下列物质属于电解质的是 A. 氯化钠 B. 铜 C. 蔗糖 D. 乙醇 【答案】A 【解析】 【详解】A、NaCl为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电属于电解质，A正确； B、铜是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C、蔗糖是共价化合物，其溶液是以分子的形式分散在水中形成，不能导电，属非电解质，C错误； D、乙醇是共价化合物，其溶液是以分子的形式分散在水中形成，不能导电，属非电解质，D错误； 故选A。 4. 甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-)离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明日显变化。则甲、乙、丙依次含有 A. Br-、Cl-、I- B. Br-、I-、Cl- C. I-、Br-、Cl- D. Cl-、I-、Br- 【答案】B 【解析】 【详解】向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色而不是蓝色，说明甲中含Br-，发生的反应为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，再加丙溶液，颜色无明日显变化，说明丙溶液中含有Cl-，则乙溶液含有I-，即甲、乙、丙依次含有Br-、I-、Cl-，故B选项符合题意； 答案选B。 5. 某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。该气体是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．通入氧气，不能使品红褪色，A错误； B．通入二氧化硫，可使品红褪色，但二氧化硫的漂白性不稳定，加热可恢复到原来的颜色，B正确； C．二氧化碳不能使品红褪色，C错误； D．氢气不能使品红褪色，D错误； 故选B。 6. 在室温下，下列物质能与二氧化硅直接反应的是 A. 氢氟酸 B. 硫酸 C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水：，故A正确； B．二氧化硅性质较稳定，与强酸（盐酸、硫酸等）都不能发生反应，故B错误； C．二氧化硅与氧化钙只有在高温的条件下才能反应生成硅酸钙，故C错误； D．二氧化硅与不能发生反应，故D错误。 故选A。 7. 下列说法不正确的是（） A. 碱金属元素在自然界中以化合态形式存在 B. 金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化物和氢气 C. 碱金属与氧气反应，生成物都不随反应条件或反应物的用量变化而变化 D. 金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱金属元素在自然界中均以化合态形式存在，A正确； B．金属铷的金属性很强，因此金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化物和氢气，B正确； C．除锂之外的碱金属与氧气反应，生成物都随反应条件的变化而变化，C错误； D．碱金属从锂到铯，密度呈增大趋势，熔沸点依次降低，故金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯，D正确； 故答案为：C。 8. 某化学反应的能量变化如右图所示。下列有关叙述正确的是 A. 该反应为放热反应 B. E2可表示形成新的化学键所释放的能量 C. 该反应的反应热ΔH＝E1－E2 D. 加入催化剂， E1、E2降低的一样多 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应物总能量低于生成物总能量，是吸热反应，A错误； B、E2可表示断裂旧的化学键所吸收的能量，B错误； C、该反应的反应热ΔH＝E2－E1，C错误； D、根据图示，加入催化剂，活化能E1、E2，降低的同样多，D正确； 答案选D。 9. 甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O。下列关于该电池的分析：①甲醇是负极；②H+向负极移动；③负极反应：CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+ ；④1 mol CH3OH完全反应转移12 mol电子；⑤正极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-；⑥该电池的电解质溶液可能是碱液。其中正确的是 A. ①②⑥ B. ②③④⑤ C. ③ D. ①③ 【答案】D 【解析】 【详解】①根据电池反应方程式判断，甲醇发生氧化反应，所以甲醇是负极，①正确； ②原电池中，阳离子向正极移动，即H+向正极移动，②错误； ③负极反应是CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+ ，③正确； ④由负极反应式可知，1 mol CH3OH完全反应转移6 mol电子，④错误； ⑤氧气是正极，发生还原反应，正极反应是：O2+4e-+4H+=2H2O，⑤错误； ⑥因为甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，所以电解质溶液不可能是碱液，而是酸液，⑥错误； 综上，正确的有①③，故答案选D。 10. 下列关于化学电源的叙述错误的是（ ） A. 普通锌锰干电池中碳棒为正极 B. 铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板 C. 氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极 D. 碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高 【答案】B 【解析】 【详解】A.普通锌锰干电池中碳棒为正极，故A正确； B.铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是正极板，故B错误； C.通入氧气的那一极是氢氧燃料电池的正极，故C正确； D.碱性锌锰干电池不发生自放电，所以能量和储存时间比普通锌锰干电池高，故D正确。 答案选B。 11. 下列各组性质的比较中正确的是 A. 酸性 B. 碱性 C. 稳定性 D. 还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．、、的非金属性逐渐减弱，所以最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，A错误； B．、、的金属性逐渐减弱，所以对应氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，B正确； C．、、的非金属性逐渐减弱，所以氢化物的稳定性逐渐减弱，C错误； D．、、的非金属性逐渐减弱，则对应的阴离子的还原性逐渐增强，还原性，D错误； 故选B。 12. A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（ ） A. C元素的最高正价为＋7价 B. 原子半径：A>B>C C. 离子半径：A2－>C－>B2＋ D. 还原性：A2－<C－ 【答案】C 【解析】 【分析】A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，所以A是S，B是Mg，C是F。 【详解】A．F元素没有最高正价，A错误； B．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：B＞A＞C，B错误； C．离子的电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：A2-＞C-＞B2+，C正确； D．还原性：S2-＞F-，D错误； 答案选C。 13. 考古学上常用C来测定文物的历史年代。下列关于C的叙述错误的是(　　) A. 质子数是6 B. 核外电子数是6 C. 中子数是6 D. 质量数是14 【答案】C 【解析】 【详解】考古学上常用C来测定文物的历史年代，C左上角的数字14是质量数，左下角的数字6是质子数。原子的核外电子数=质子数，中子数=质量数-质子数=14-6=8，答案选C。 【点睛】原子的质子数和核外电子数是相等的，质量数等于质子数加中子数。 14. 城市大气中铅污染的主要来源是(　　) A. 铅笔的随意丢弃 B. 使用含铅汽油的汽车尾气 C. 蓄电池的使用 D. 化妆品的大量使用 【答案】B 【解析】 【详解】铅污染主要汽车使用含铅汽油造成的，故选项B正确。 二、流程题：本大题共1小题，共8分。 15. 市售一次电池品种很多，碱性锌锰电池在日常生活中用量很大。回收废旧锌锰电池并进行重新处理，可以获得MnO2及其他副产品，其工艺流程如下： 已知：“锰粉”的主要成分有MnO2、Zn(OH)2、MnOOH、碳粉，还含有少量铁盐和亚铁盐。常温下，生成氢氧化物沉淀的pH如下表: 物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Zn(OH)2 Mn(OH)2 / Mn(OH)3 开始沉淀pH 2.7 7.6 5.7 8.3 完全沉淀pH （c≤1.0×10－5mol/L） 3.7 9.6 8.0 8.8 （1）加入NaOH溶液调节pH＝8.0，目的是______________________________；计算常温下Zn(OH)2的溶度积常数Ksp[Zn(OH)2]＝____________________。 （2）写出滤液2中的Mn2+变成MnO2的离子方程式_______________________________。 （3）写出滤渣B与稀硫酸在pH＝5时反应的化学方程式______________________________。 （4）工艺中还可以将滤液4进行_____________、_____________、_____________、洗涤得到含结晶水的硫酸盐晶体。 （5）MnO2常用来制取KMnO4。在一定条件下将MnO2氧化为K2MnO4，然后用铁作阴极、铂作阳极电解K2MnO4溶液得到KMnO4。电解K2MnO4溶液的总反应方程式为______________________。 【答案】 ①. 使Fe3+ 、Zn2+ 完全沉淀而除去 ②. 1.0×10－17 ③. Mn2+＋ H2O2＋ 2OH－＝MnO2↓＋ 2H2O ④. Zn(OH)2＋ H2SO4＝ZnSO4＋ 2H2O ⑤. 蒸发浓缩 ⑥. 冷却结晶 ⑦. 过滤 ⑧. 2K2MnO4＋ 2H2O2KMnO4＋ 2KOH ＋ H2↑ 【解析】 【详解】锰粉与盐酸反应后溶液中的金属离子有：Fe3+ 、Zn2+、 Mn2+、Fe2+，加入H2O2会将Fe2+氧化为 Fe3+，用NaOH溶液调节pH＝8.0，根据金属离子沉淀的pH，可知Fe3+ 、Zn2+完全沉淀，Mn2+没有沉淀，所以滤液2中主要的金属离子是Mn2+，滤渣B是Zn(OH)2， Fe(OH)3，加入硫酸，调节pH为5，Zn(OH)2会溶解，Fe(OH)3没有溶解，故滤液4是ZnSO4溶液，滤渣C是Fe(OH)3。 （1）加入NaOH溶液调节pH＝8.0，目的是使Fe3+ 、Zn2+ 完全沉淀而除去；Zn2+完全沉淀时pH为8.0，则c(OH－)=10-6mol/L，c(Zn2+)=1.0×10－5mol/L，故Ksp[Zn(OH)2]＝c(Zn2+)×c2(OH－)= 1.0×10－5×10-12=1.0×10－17。 （2）滤液2中Mn的化合价升高，那么H2O2作氧化剂，Mn2+做还原剂，发生氧化还原反应，则Mn2+变成MnO2的离子方程式为：Mn2+＋ H2O2＋ 2OH－＝MnO2↓＋ 2H2O。 （3）根据分析滤渣B与稀硫酸在pH＝5时Zn(OH)2会溶解，Fe(OH)3没有溶解，反应的化学方程式为：Zn(OH)2＋ H2SO4＝ZnSO4＋ 2H2O。 （4）从溶液中得到晶体要经过：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤； （5）电解K2MnO4溶液得到KMnO4。MnO42-在阳极放电生成MnO4—，阴极是H+放电生成H2，那么电解K2MnO4溶液的总反应方程式为2K2MnO4＋ 2H2O2KMnO4＋2KOH ＋ H2↑。 三、实验题：本大题共2小题，共20分。 16. 实验室常用下列装置来制取氧气： （1）写出图中有标号仪器的名称：________、________。 （2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是_____填序号，其中二氧化锰起_________________作用。 （3）用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为_____________________。 （4）用装置收集氧气的依据是_______________________________。 （5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。极易溶于水，其水溶液称为氨水氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。 制取氨气反应的方程式 ①制取并收集，应该从上图中选择的发生装置是_______，收集装置是_________。 ②是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的________填序号。 A．固体氢氧化钠浓硫酸生石灰 ③小芳将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是____________________________，___________________________。 ④请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式__________________________。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 铁架台 （2） ①. B ②. 催化 （3） （4）氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生反应 （5） ①. A ②. D ③. B ④. 集气瓶内液面上升 ⑤. 溶液变为红色 ⑥. 【解析】 【分析】该实验分为氧气制备、氨气制备两大板块，氧气制备有两条路线：一是在催化下常温分解，选用固液不加热型发生装置B；二是固体受热分解，选用固体加热型发生装置A，E装置为向上排空气法，依靠密度大于空气收集氧气；氨气由固体与固体共热制取，选用固体加热装置A，密度小于空气、极易溶于水，用向下排空气装置D收集； 【小问1详解】 从图中可看出：是加热仪器，叫酒精灯，是固定试管的仪器，叫铁架台； 【小问2详解】 双氧水即过氧化氢是液体，二氧化锰是固体，不需加热即可产生氧气，属于固液常温型，故选择装置，二氧化锰起催化作用； 【小问3详解】 高锰酸钾受热可分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，可用化学方程式表示为：； 【小问4详解】 的密度比空气大，且不与空气中成分发生反应，因此可用向上排空气法E收集； 【小问5详解】 ① 制取是两种固体加热反应，发生装置选A；密度小于空气、极易溶于水，收集装置选向下排空气法D； ②由题意知氨气呈碱性，可用碱性的干燥剂来干燥，不能用酸性的干燥剂干燥，因为酸碱会发生中和反应； A．固体氢氧化钠是碱，可以干燥氨气，A不符合题意； B．浓硫酸是酸，能和氨气发生反应，因此浓硫酸不能用于干燥氨气，B符合题意； C．生石灰是氧化钙的俗称，与氨气也不反应，可用于干燥氨气，C不符合题意； 故选B； ③ 集气瓶倒扣滴有无色酚酞的水中，极易溶于水，瓶内压强减小，外界大气压将水压入集气瓶，出现集气瓶内液面上升；溶于水生成，溶液显碱性，酚酞遇碱变红，因此现象为集气瓶内液面上升，溶液变为红色； ④ 与加热反应生成、、，化学方程式：。 17. 现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则： （1）该反应的逆反应为________热反应，且m＋n______p（填“＞”、“＝”或“＜”）。 （2）减压时，A的质量分数__________。（填“增大”、“减小”或“不变”，下同） （3）若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率__________。 （4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将__________。 （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。 （6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色__________；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色__________。（填“变深”、“变浅”或“不变”） 【答案】 ①. 放 ②. ＞ ③. 增大 ④. 增大 ⑤. 减小 ⑥. 变小 ⑦. 不变 ⑧. 变深 ⑨. 变浅 【解析】 【分析】达平衡后，升高温度，B的转化率增大，说明反应向正反应方向进行。减小压强，C的体积分数减小，说明反应向逆反应方向进行。根据平衡的移动及变化条件进行分析。 【详解】（1）由分析知，达平衡后，升高温度，反应向正反应方向进行，说明该可逆反应的正反应为吸热反应，则逆反应应为放热反应。减小压强，C的体积减小，说明反应向逆反应方向进行，根据化学平衡的移动，减小压强，反应向气体体积增大的方向进行，可知m＋n＞p。答案为：放；＞； （2）减小压强，平衡向逆反应方向移动，A的质量分数增大。答案为：增大； （3）容积不变加入B，平衡正向移动，A的转化率提高，B的转化率减小。答案：增大；减小； （4）升高温度，反应向正反应方向进行，C的浓度增大，B的浓度减小，的值变小。答案为：变小； （5）加催化剂，化学平衡不移动。故平衡时气体混合物的总物质的量不变。答案为：不变； （6）平衡时加入C，反应向逆反应方向进行，混合物的颜色变深。维持容器内压强不变，充入氖气时，体系体积变大。A、B、C的浓度均减小，混合物的颜色变浅。答案为：变深；变浅。 四、简答题：本大题共1小题，共8分。 18. 下图表示Zn投入一定浓度一定体积的稀H2SO4溶液中后，反应时间与生成H2的体积的图象。(纵坐标为H2的生成速率) （1）反应前期速率加快的原因是：___________。 （2）反应后期速率下降的原因是：___________。 （3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是：___________。 A. 蒸馏水 B. 氯化钠固体 C. 氯化钠溶液 D. 浓盐酸 【答案】（1）该反应放热，随着反应进行，体系温度升高，因而反应速率逐渐加快 （2）反应后期，稀硫酸浓度减小，因而反应速率逐渐减小 （3）AC 【解析】 【分析】Zn投入一定浓度一定体积的稀H2SO4溶液，发生放热反应，随着反应进行，体系温度升高，因而反应速率逐渐加快。随反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，反应后期，稀硫酸浓度减小，因而反应速率逐渐减小。可通过降低H+浓度来降低反应速率。 【小问1详解】 反应前期速率加快的原因是：Zn投入一定浓度一定体积的稀H2SO4溶液，发生放热反应，随着反应进行，体系温度升高，因而反应速率逐渐加快； 【小问2详解】 反应后期速率下降的原因是：随反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，反应后期，稀硫酸浓度减小，因而反应速率逐渐减小。 【小问3详解】 A．蒸馏水，H+浓度降低，反应速率变小，故A正确； B．氯化钠固体，对H+浓度无影响，故B错误； C．氯化钠溶液，H+浓度降低，反应速率变小，故C正确； D．浓盐酸，H+浓度增大，反应速率变大，故D错误； 故选AC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $