精品解析：2026年山东青岛第六十一中学化学自招模拟题

九年级化学自主招生模拟试题 （时间：60分钟 满分：80分） 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 S－32　Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Zn－65 Ba－137 Al－27 Cu－64 Be－9 第Ⅰ卷（共25分） 一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分）。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近年我国在科技领域不断取得新成就。对所涉及的化学知识理解错误的是 A. “月球车”摆臂使用铝合金，铝合金属于金属材料 B. “长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是纯净物 C. 我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉属于糖类物质 D. 我国实现了高性能纤维锂离子电池的规模化制备，锂离子电池放电时将化学能转化为电能 【答案】B 【解析】 【详解】A.金属材料包含纯金属和合金，铝合金是铝的合金，属于金属材料，说法正确。 B.煤油是石油分馏的产物，由多种烃类物质组成，属于混合物，不是纯净物，说法错误。 C.人类常见的糖类物质包含淀粉、葡萄糖、蔗糖等，淀粉属于糖类，说法正确。 D.所有电池放电时，都是将储存的化学能转化为电能，说法正确。 2. 化学与生活紧密相关，下列说法错误的是 A. 铁粉可用作食品脱氧剂 B. 草木灰（）可作钾肥，但不能和铵态氮肥混合使用 C. 亚硝酸钠可用作食品增味剂 D. 甲醛有防腐作用，但不可用于食品保鲜 【答案】C 【解析】 【详解】A. 铁粉可与氧气、水发生缓慢氧化，消耗食品包装袋内的氧气，可用作食品脱氧剂，说法正确。 B. 草木灰含有钾元素，可作钾肥；其水溶液呈碱性，与铵态氮肥混合会反应生成氨气，降低肥效，因此不能混合使用，说法正确。 C. 亚硝酸钠有毒，是致癌物质，不可用作食品增味剂，说法错误。 D. 甲醛能使蛋白质变性，有防腐作用，但甲醛对人体有害，不可用于食品保鲜，说法正确。 3. 中国传统文化博大精深，源远流长。下列对古文献记录内容理解错误的是 A. 《无题》：“春蚕到死丝方尽”中的“丝”的主要成分是蛋白质 B. 《汉书•食货志》：“用粗米二斛……得成酒六斛六斗”——粗米酿酒发生缓慢氧化 C. 《宋会要辑稿》：“铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤”，赤煤是指固体铜 D. 《本草纲目拾遗》写道：“强水性最烈，能蚀五金（金、银、铜、铁、锡等），五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”文中的“强水”即现代化学中的盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A.蚕丝属于天然动物纤维，主要成分是蛋白质，正确。 B.粗米酿酒是粮食发酵的过程，属于和氧气发生的缓慢氧化反应，正确。 C.铁的金属活动性强于铜，可和硫酸铜溶液发生置换反应生成红色固体铜，“赤煤”指生成的固体铜，正确。 D.金属活动性顺序中铜、银、金都排在氢后，不能和盐酸反应，不符合“能蚀五金”的描述，“强水”不是盐酸，错误。 4. 分类法是化学学习的一种重要方法。下列各组分类正确的是 A. 人体中的微量元素：铁、碘、钙、锌 B. 有机物：甲烷、酒精、葡萄糖 C. 合成材料：塑料、涤纶、羊毛 D. 常见的盐：、、 【答案】B 【解析】 【详解】A.钙是人体中的常量元素，不是微量元素，分类错误。 B.有机物是含碳元素的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外），甲烷、酒精、葡萄糖都符合有机物的定义，分类正确。 C.羊毛属于天然有机高分子材料，不属于合成材料，分类错误。 D.（一水合氨）电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，不是盐，分类错误。 5. 儿童缺锌影响生长发育，如图是锌元素的有关信息，下列说法不正确的是 A. 锌原子在化学反应中容易失去电子形成 B. 锌的相对原子质量为65.41 C. 锌元素位于元素周期表中第三周期 D. 的转化能一步实现 【答案】C 【解析】 【详解】A.锌原子最外层有2个电子，在化学反应中容易失去2个电子，形成，说法正确。 B.元素周期表单元格中，下方数字为该元素的相对原子质量，锌的相对原子质量为65.41，说法正确。 C.题干中的粒子结构示意图是锌离子的结构示意图，它是锌原子失去最外层两个电子后形成的，锌原子核外有四个电子层，位于元素周期表中第四周期，说法错误。 D.转化可一步实现：锌和稀硫酸反应可以直接得到硫酸锌（）；硫酸锌和氯化钡反应可以直接得到氯化锌（​），说法正确。 6. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A.探究铁锈蚀是否需要氧气参与 B.探究铁、铜、银的金属活动性 C.探究镁和稀盐酸反应放热 D.探究二氧化碳与水反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.两组实验中铁丝都接触水，唯一变量是是否有氧气，通过观察两组铁丝是否生锈，可以探究铁锈蚀是否需要氧气，能达到实验目的； B.铁片、铜片都能和硝酸银溶液反应置换出银，均有银白色固体析出，说明金属活动性：、，无法比较铁和铜的活动性强弱，不能达到实验目的； C.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，若镁和稀盐酸反应放热，饱和石灰水温度升高，溶解度减小，会析出氢氧化钙固体，溶液变浑浊，可以证明反应放热，能达到实验目的； D.小花一半干燥一半湿润，放入二氧化碳中，干燥部分不变红，湿润部分变红，证明二氧化碳不能使石蕊变红，二氧化碳和水反应生成了酸性物质使石蕊变红，能达到实验目的。 7. 部分含铁物质的类别与铁元素化合价的关系如图所示，下列说法正确的是 A. a可在氧气中剧烈燃烧生成红色固体 B. d可与NaOH溶液反应生成红褐色f C. a可与盐酸反应生成d，反应后溶液呈黄色 D. 的反应可用于盐酸或稀硫酸除铁锈 【答案】D 【解析】 【分析】根据价类图可推断出，a：0价铁单质，即； 价区域：d为亚铁盐，f为（氢氧化亚铁），b为（氧化亚铁）； 价区域：c为（氧化铁，铁锈主要成分），e为铁盐，g为（氢氧化铁）。 【详解】A.铁单质在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体四氧化三铁，不是红色固体，错误。 B.亚铁盐和反应生成的f是氢氧化亚铁，为白色固体，不是红褐色；红褐色是价氢氧化铁（g），错误。 C.铁和盐酸反应生成亚铁盐，亚铁盐溶液为浅绿色，不是黄色（黄色是价铁盐的颜色），错误。 D.是氧化铁（铁锈主要成分）和酸（盐酸或稀硫酸）反应，生成可溶性铁盐，该反应就是工业/生活中用酸除铁锈的原理，正确。 8. 构建模型是学习化学的重要方法。下列化学模型正确的是 A. B. 金属性质模型 C. 物质转化模型 D. 物质转化模型 【答案】C 【解析】 【详解】A.着火点是可燃物本身的固有属性，一般不会改变，灭火原理是降低温度到可燃物着火点以下，不是降低可燃物的着火点，错误。 B.金属单质和氧气反应生成金属氧化物，不是盐，活泼金属和酸、金属与某些盐均可反应生成盐，该模型箭头逻辑错误，错误。 C.宏观层面，物质由元素组成；微观层面，分子、原子、离子都可以构成物质，其中原子可以构成分子，原子得失电子形成离子，该模型的关系完全正确，正确。 D.氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不能直接得到碳酸钙；碳酸钙不能和二氧化碳反应生成氢氧化钙；且是碳酸钙高温分解生成氧化钙，不是氢氧化钙高温生成氧化钙，错误。 9. 《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A. 的溶解度随温度的升高不断增大 B. 晶体1是NaCl，晶体2是 C. 40℃时，的饱和溶液的溶质质量分数为48.4% D. 分别将40℃两物质的饱和溶液降温到0℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为 【答案】D 【解析】 【详解】A.由溶解度曲线可知：温度高于后，​的溶解度随温度升高而减小，因此不是随温度升高不断增大，错误。 B.夜间低温时，​溶解度远小于，因此低温析出的晶体1是；过滤后剩余溶液中含量高，风吹日晒蒸发溶剂后，析出的晶体2是，错误。 C.时溶解度为，饱和溶液的溶质质量分数为： ，错误。 D.将的两种饱和溶液降温到，降温后两种溶液仍为饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数，溶解度越大，溶质质量分数越大；时的溶解度大于​，因此所得溶液溶质质量分数：​，正确。 10. CH4与CO2在催化剂作用下可得到合成气（CO和H2），反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图1所示。以下说法错误的是 A. 消碳反应的产物“”是CO B. 积碳反应为分解反应 C. 为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量二氧化碳 D. 图2中温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因是生成的碳多于消耗的碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲烷和二氧化碳反应生成一氧化碳和氢气，一氧化碳分子由两种不同的原子构成，所以是一氧化碳气体，故A正确； B、从图1可知，积碳反应是甲烷在催化剂的作用下转化为碳和氢气，该反应符合“一变多”，属于分解反应，故B正确； C、从图1可以看出，甲烷先转化为碳和氢气，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，所以为减少积碳，可在原料气中适当增加二氧化碳气体的量，使催化剂表面的碳更快的转化为一氧化碳，故C正确； D、图2中温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因可能是温度升高，消碳反应所消耗的碳的量多于积碳反应产生的碳，故D错误。 故选D。 11. 化学上常从不同的角度对物质进行分类。硫酸锌、硫酸钙、硫酸铜等都属于电解质，蔗糖等属于非电解质，其溶液的导电性与离子浓度、离子所带电荷数等因素有关。电解质可以在水的作用下发生解离，产生自由移动的离子。根据下图分析下列说法错误的是 A. 从图1可知，相同条件下硫酸锌溶液的导电性比硫酸钙的强，因为硫酸锌溶液中离子浓度更大 B. 从图2可知，两种溶液浓度相同时，电导率数值硫酸铜溶液大于氯化钠溶液，原因是硫酸铜溶液中和所带电荷数比氯化钠溶液中和所带电荷数多 C. 从图3可知，将硫酸铜溶液与氯化钡溶液混合后，溶液的导电能力会增强 D. 从图4可知，锌粒加入硫酸铜溶液中，反应前后溶液的导电能力几乎不变 【答案】C 【解析】 【详解】A.图1中，硫酸锌加水后大部分溶解，溶液中自由离子浓度大；硫酸钙微溶，大部分仍为固体留在烧杯底部，溶液中离子浓度小，因此相同条件下硫酸锌导电性更强，说法正确。 B.浓度相同时，电离出（带2个正电荷）和​（带2个负电荷），电离出（带1个正电荷）和（带1个负电荷），相同浓度下硫酸铜溶液中总电荷数更大，因此电导率更大，说法正确。 C.硫酸铜和氯化钡反应的化学方程式为，反应前，自由离子为，反应后和​结合为沉淀，只有为自由离子，自由离子的总浓度降低，因此溶液导电能力会减弱，不是增强，说法错误。 D.锌和硫酸铜反应：，反应消耗1个（带2个正电荷），生成1个（同样带2个正电荷），不参与反应，溶液中离子浓度、总电荷数几乎不变，因此导电能力几乎不变，说法正确。 12. 取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加溶质质量分数为的盐酸，得到溶液的随时间变化的曲线如右图。下列说法正确的是 A. 时，三份溶液均呈红色 B. 时溶液的酸性由强到弱的顺序是 C. 在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度分别是 D. 氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为的盐酸的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图像可知，20min时，三份溶液的pH均小于 7，溶液显酸性，酸性溶液不能使无色酚酞溶液变红，所以三份溶液均是无色，故A选项不符合题意； B、溶液的pH越大，碱性越强，酸性越弱。由图像可知，30min时，pH大小关系为c＞b＞a，所以酸性由强到弱的顺序是a＞b＞c，故B选项不符合题意； C、因为盐酸的溶质质量分数越大，与氢氧化钠反应的速率越快，溶液pH变化越快。从图像可以看出，a曲线pH变化最快，其次是b曲线，a曲线最慢，所以a、b、c 三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度分别是 3%、2%、1%，故C选项不符合题意； D、由于三份氢氧化钠溶液相同，即所含氢氧化钠的量相同，根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式可知，设消耗溶质质量分数为 1%、2%、3%的盐酸的质量分别为m1、m2、m3，则有==，所以m1：m2：m3=6：3：2，故D选项符合题意。 故选D。 13. 捕集CO2合成尿素［CO(NH2)2］，可实现CO2资源化利用，转化流程如图所示，下列说法错误的是 A. 理论上，反应②中合成3.4t NH3需要2.8t N2 B. 理论上，反应③中参加反应的NH3和CO2的质量比为17：44 C. 该转化流程中，H2O可循环利用，但需额外补充 D. 该转化流程中，分子总数减少 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应②是氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，该反应的化学方程式为N2+3H22NH3。设合成3.4tNH3需要N2的质量为x，根据化学方程式可得：，解得x=2.8t，即理论上反应②中合成3.4tNH3需要2.8tN2，故A选项不符合题意； B、反应③是氨气和二氧化碳在一定条件下反应生成尿素和水，该反应的化学方程式为2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O。参加反应的NH3和CO2的质量比为（14+1×3）×2：（12+16×2）=34：44=17：22，并非17：44，故B选项符合题意； C、根据转化图示可知，反应①水转化为氢气，根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变可知，反应①还会生成氧气，则该转化的总反应为2CO2+4H2O+2N22CO(NH2)2+3O2，由此可知该转化流程需要不断补充H2O，故C选项不符合题意； D、由总反应2CO2+4H2O+2N22CO(NH2)2+3O2可知，反应前分子总数为8，反应后分子总数为5，因此该转化流程中分子总数减少，故D选项符合题意。 故选B。 14. 门捷列夫发现元素周期律具有重要的历史意义。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最外层电子数之和为8，下列正确的是 A. Y的氢化物的形式为YH3 B. W的单质具有助燃性 C. X的氧化物的形式为X2O3 D. W的氢化物溶于水显酸性 【答案】C 【解析】 【分析】解：设X的最外层电子数是a，则W的最外层电子数是a+2，故a+a+2=8，a=3。故X为铝元素，Y为硅元素，Z为磷元素，W为氮元素。 【详解】A、由分析可知，X的最外层电子数是3，则Y的最外层电子数是4，Y是硅元素，硅的氢化物的化学式为SiH4，不符合题意； B、W为氮元素，单质为氮气，氮气不燃烧，不支持燃烧，不符合题意； C、X为铝元素，通常显+3价，氧元素通常显-2价，故X的氧化物的化学式为X2O3，符合题意； D、W是氮元素，W的氢化物是氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，不符合题意。 故选C。 15. 铜及其化合物有广泛的应用，炼铜工艺由来已久。化学兴趣小组同学模仿工业高炉炼铁原理，在如图1所示装置中用CO还原CuO制取金属Cu。为确定反应的最佳温度，兴趣小组利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应4小时后的固体物质成分，实验结果如图2所示，所得结论错误的是 A. 反应过程中氧化铜中铜元素化合价降低，发生还原反应 B. 300℃时，固体产物的化学式为、 C. 500℃时，该反应的化学方程式为 D. 由图像信息可知，用CO还原CuO制取纯净的Cu，最佳反应最低温度应控制在600℃ 【答案】D 【解析】 【详解】A. CuO中Cu为+2价，反应后生成的Cu2O中Cu为+1价、Cu中Cu为0价，铜元素化合价降低，CuO发生还原反应，表述正确。 B. 300℃时反应生成的固体产物为Cu和Cu2O，未反应的CuO是反应物不属于产物，表述正确。 C. 500℃时固体只有Cu，说明CO和CuO完全反应生成Cu和CO2，化学方程式书写正确。 D. 由图2可知，500℃时固体就可以获得纯净的Cu，因此制取纯净Cu的最佳最低反应温度为500℃，不是600℃，表述错误。 二、选择题（本题共5小题，每小题2分，共10分）。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。 16. 为达到下列实验目的，相应的实验方案不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离木炭粉和铁粉的混合物 加入足量稀硫酸，过滤 B 除去氢气中混有的氯化氢 将混合气体先通入足量的碳酸氢钠溶液中，再通入浓硫酸 C 回收氯化钾中的二氧化锰 溶解、过滤、洗涤、干燥 D 鉴别氮肥碳酸氢铵和钾肥硫酸钾 加热，闻气味或用湿润的红色石蕊试纸检验气体产物 A. A B. B C. C D. D 【答案】AB 【解析】 【详解】A.分离混合物要求得到原有的两种物质。加入足量稀硫酸后，铁粉会和稀硫酸反应溶解，过滤只能得到木炭粉，无法得到原铁粉，方案不合理。 B.氯化氢气体会和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，会在氢气中引入新的杂质二氧化碳，方案不合理。 C.氯化钾可溶于水，二氧化锰难溶于水，通过溶解、过滤分离出二氧化锰，再洗涤、干燥就能得到纯净的二氧化锰，方案合理。 D.碳酸氢铵受热易分解，生成有刺激性气味的氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；硫酸钾受热不分解，无明显现象，因此可以鉴别，方案合理。 17. 如图涉及的是初中化学常见物质及反应。其中“→”表示一种物质通过一步反应可以转化为另一种物质，“-”表示相连两种物质可以反应。下列说法不正确的是 A. 甲和乙的物质类别可能相同 B. 乙与丙可能会发生反应 C. 甲可能是HCl D. 乙和丙可能含有两种相同的元素 【答案】A 【解析】 【分析】硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化氢，则甲可能为HCl，甲、乙能反应且都能生成二氧化碳，则乙可能为碳酸钠，丙能与硫酸、二氧化碳反应，则丙可能为氢氧化钙或氢氧化钠。 【详解】A、由图知，甲和乙能反应，则甲和乙的物质类别不相同，故A符合题意； B、由分析知，乙可能为碳酸钠，丙可能为氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故B不符合题意； C、由分析知，甲可能为HCl，故C不符合题意； D、由分析知，乙可能为碳酸钠，丙可能为氢氧化钠，都含有钠、氧两种元素，故D不符合题意。 故选A。 18. 取14.6g变质的氢氧化钠固体样品（不含水）于锥形瓶中，加入50.0g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如图所示。（碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行：，），下列说法正确的是 A. N点的溶液表示氢氧化钠被恰好完全反应 B. PQ段（不含P点）溶液的 C. NP段表示产生气体的过程，a的值为210.2 D. 该固体样品中氢氧化钠的质量为8.0g 【答案】C 【解析】 【分析】稀盐酸先和反应的化学方程式为，无气体生成； 反应完后，​和第一步反应的化学方程式为，仍无气体生成； 该反应完成后，和反应的化学方程式为，放出​，总质量增加幅度变小（斜率变小）。 【详解】A.N点对应加入稀盐酸，此时是恰好完全转化为，早在之前就已经完全反应，错误。 B.P点对应加入稀盐酸，此时反应已经完全，PQ段是继续加入过量稀盐酸，溶液呈酸性，，错误。 C.根据反应规律，​转化为消耗的，与​反应生成消耗的质量相等，因此NP段（盐酸）就是和盐酸反应生成​的过程，即产生气体的过程。 计算的值： NP段消耗的质量为，根据反应，和​的质量比为，因此生成​的质量为。 锥形瓶内总质量为，正确。 D.由生成可知，样品中的质量满足关系：​，质量比，因此的质量为，样品中的质量为，不是，错误。 19. 用蛋壳（主要含，还有少量和有机物）为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙已知：①醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解；②醋酸易挥发③大多数难溶碳酸盐高温会分解生成两种氧化物。下列说法正确的是 A. 蛋壳焙烧过程中会产生两种氧化物 B. 将醋酸加入焙烧后的产物中发生的反应为置换反应 C. 除镁的过程会得到白色沉淀，反应方程式为： D. 为提高钙的转化率，中和时醋酸可加稍过量，所得溶液通过水浴蒸发可获得纯净的醋酸钙 【答案】C 【解析】 【详解】A.蛋壳主要含CaCO3 ​ 、少量 MgCO3 和有机物，焙烧时CaCO3分解生成CaO、CO2 ​，MgCO3 分解生成MgO、 CO2 ，有机物分解还会生成H2O、 CO2等氧化物，因此产物中氧化物多于2种，说法错误； B.置换反应的定义是“单质+化合物→新单质+新化合物”，焙烧产物为金属氧化物（CaO、 MgO），醋酸和金属氧化物反应生成盐和水，没有单质参与/生成，属于复分解反应，不是置换反应，说法错误； C.酸溶后镁元素转化为(CH3COO)2Mg，加入氢氧化钙后，因为Mg(OH)2 ​难溶于水，会发生复分解反应沉出氢氧化镁除镁，给出的反应方程式化学式、沉淀符号均正确，说法正确； D.即使醋酸易挥发，水浴温度低于160∘C不会分解醋酸钙，过量醋酸也无法完全挥发除去，不能得到纯净的醋酸钙，说法错误。 20. 实验室中利用2.4g氧化铜和1.6g氧化铁的混合物进行如图实验，稀硫酸加入的量为100克。已知；。下列说法错误的是 A. “3.04g固体”一定是铁铜混合物 B. 混合物中含氧元素的质量为0.72克 C. 溶液2中溶质的质量为15.2克 D. 反应②能生成 【答案】BD 【解析】 【分析】反应①中发生的化学反应为硫酸与氧化铜、硫酸与氧化铁的反应，反应方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。反应②中可能发生的反应为铁与硫酸铁、铁与硫酸铜、铁与过量硫酸的反应，反应方程式为、、。由化学方程式可知反应②中固体的变化情况为：铁被消耗、有铜生成，由此可得等式1：5.6g-消耗铁的质量+产生铜的质量=3.04g。 设原有混合物中氧化铜的质量为x，则氧化铁的质量为4g-x，依据化学反应方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、可知物质间存在比例关系： ， 故反应①中氧化铜消耗的硫酸的质量为，反应②中产生铜的质量为、由硫酸铜消耗的铁的质量为； 依据化学反应方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、可知物质间存在比例关系： 故反应①中氧化铁消耗的硫酸的质量为，反应②中由硫酸铁消耗的铁的质量为； 由题可知，反应①中加入硫酸的质量为100g9.8%=9.8g，故溶液1中剩余硫酸的质量为， 依据化学反应方程式可知物质间存在比例关系：， 故反应②中由硫酸消耗的铁的质量为，产生氢气的质量为； 反应②中共消耗铁的质量为。 将反应②中消耗铁的质量和生成铜的质量代入等式1，可得，解得x=2.4g，故原混合物中有2.4g氧化铜和1.6g氧化铁。 【详解】A .反应②中消耗铁的质量为，铁过量有剩余，故“3.04g固体”一定是铁铜混合物，A正确； B.混合物中含氧元素的质量为 ，B错误； C.“溶液2”中溶质是硫酸亚铁，依据硫元素质量守恒可得比例关系，故硫酸亚铁的质量为，C正确； D.反应②产生氢气质量为，D错误； 第Ⅱ卷（共55分） 三、非选择题（本题共4小题，共45分）。 21. 2025年12月，中国空间站三舱组合体稳定运行，神舟二十一号乘组在轨开展多项科学实验。 （1）空间站氧气供给依靠“氧再生环控生保技术”，核心是通过化学反应电解水制氧，此反应遵循质量守恒定律的本质原因是______；空间站需源源不断为呼吸提供，备用装置可应急提供，其原理是：固体受热分解产生，均匀添加于其中的适量金属锰（Mn）在氧气中燃烧生成氧化物，有助于快速产生。添加金属Mn的作用分别是______、______。 （2）偏二甲肼（）和四氧化二氮（）做推进剂，这两种物质有毒，常温下可存储。点燃后反应生成氮气、二氧化碳和水，反应的化学方程式为______；目前我国航天选这组燃料的原因除反应能释放大量的能量外，还具有的优点有______。 （3）天然橡胶耐温范围窄、抗辐射性差，太空环境下易老化、脆裂，失去密封性。空间站舱外航天服使用特种橡胶作密封材料，该特种橡胶具有的性质有______（填一种）。 （4）空间站开展微重力环境下科学实验，制备新型钛合金材料。钛铁矿（主要成分为）是制备钛的原料之一，可表示为氧化物形式，则钛酸镁（）的氧化物形式可表示为______；与稀硫酸发生复分解反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 化学反应前后原子的种类、个数、质量都不变 ②. 放热为分解提供热量 ③. 燃烧产物作分解的催化剂 （2） ①. ②. 产物无污染（合理即可） （3）耐温范围广（合理即可） （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 质量守恒定律的微观本质是反应前后原子的种类、个数、质量不变；金属锰燃烧放热使氯酸钠达到分解温度，生成的二氧化锰是氯酸盐分解的常用催化剂，可加快产氧速率。 【小问2详解】 由题干可知反应物为偏二甲肼与四氧化二氮，生成物为氮气、二氧化碳、水，条件为点燃，反应方程式为；该推进剂生成物均无毒无害，且题干明确给出两种物质常温下可存储，任选一点作答即可。 【小问3详解】 特种橡胶需要弥补天然橡胶耐温范围窄、抗辐射性差、易老化脆裂的缺陷，合理即可。 【小问4详解】 仿照的氧化物书写形式，将拆分为+2价镁的氧化物和+4价钛的氧化物组合即； 复分解反应中元素化合价不变，互相交换成分后配平即得反应方程式，。 22. 二氯化二硫（）常温下是一种金黄色液体（沸点138℃），广泛应用于化工领域。已知S2Cl2热稳定性较差，且遇水反应生成S、SO2和HCl，还可被Cl2氧化为SCl2（沸点59℃）。实验室采用如图所示装置模拟工业生产，把氯气通入熔融硫黄中制备S2Cl2（A、B图中加热仪器已略去）。 回答下列问题： （1）请根据、的原子结构，推断中S元素的化合价为______。 （2）装置A中制备，按接口从左到右，装置的连接顺序为______（填小写字母）。 （3）装置C中所装碱石灰的作用是______。观察到F中出现______（填现象）时，可证明有生成。 （4）为了提高的纯度，实验的关键是控制好温度和______。 （5）若拆除装置D，对产物造成的影响是______（填化学方程式）。 （6）测定某市售纯度（杂质不影响测定）：称取3.0g样品于烧瓶中，加入足量的蒸馏水充分反应，用水蒸气将生成的和HCl全部蒸出，并用足量的溶液充分吸收；然后向其中加入足量的溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到2.33g固体。样品中的质量分数为______。 【答案】（1）+1 （2）（或） （3） ①. 吸收未反应的氯气，防止污染空气；同时能防止空气中的水蒸气进入装置F ②. 金黄色液体 （4）滴入浓盐酸的速率 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 化合物中非金属性更强，显价；根据化合物化合价代数和为0，设元素化合价为，则，解得，则元素化合价为。 【小问2详解】 A中制得的混有HCl和水蒸气，先通过饱和食盐水（E，长进短出：h进i出）除，再通过浓硫酸（D，长进短出：f进g出）干燥，干燥进入装置B（b进c出）与硫磺反应，生成的产物进入F冷凝，最后连接尾气处理C，因此连接顺序为（或）。 【小问3详解】 常温下为金黄色液体，经冰盐水冷凝后会在F中凝结为液态，观察到该现象说明有产物生成。 【小问4详解】 可被过量氧化为，会降低产物纯度，因此除控制温度外，还需要控制氯气通入量，避免氯气过量。 【小问5详解】 装置D用于干燥氯气，拆除D后水蒸气进入体系，遇水水解生成和，其反应的化学方程式为。 【小问6详解】 和水反应的化学方程式为；生成的被溶液充分吸收，其反应的化学方程式为；加入溶液与反应，其反应化学方程式为。根据原子守恒定律，可得总关系为，已知得到固体，的相对分子质量为135，的相对分子质量为233，设样品中的质量为，则 解得 样品总质量为，则的质量分数为。 23. 碘化钾（KI）保存不当会变质。实验小组进行以下实验探究KI变质的因素。 【提出问题】KI变质的条件是什么？ 【查阅资料】①KI为白色粉末，暴露在空气中或久置会被氧化为碘（）而泛黄变质。 ②碘水中含较多KI时，滴加淀粉溶液显紫色或蓝紫色 【进行实验】分别取适量KI于燃烧匙中，再分别放入盛有不同物质的集气瓶中，塞紧胶塞，若干天后观察。 实验1 实验2 实验3 实验4 固体变潮、表面变微黄 固体无明显现象 固体变潮、无其他明显现象 固体变潮、表面变黄 【继续实验】取实验1中少量微黄固体溶解，加入淀粉溶液，溶液变紫色。 取实验4中少量黄色固体溶解，加入淀粉溶液，溶液变紫色。 【解释与结论】 （1）实验3的目的是______。 （2）对比实验______，可以得出KI变质一定与水有关。 （3）从上述实验可推知，KI变质的条件是______。 【提出问题2】的作用是什么？ 【进行实验】分别取10mL同浓度的KI溶液于3支试管中，再向试管2中通入，向试管3中滴加几滴盐酸；分别测溶液的pH；几分钟后，观察溶液的颜色；再向试管中滴入淀粉溶液，观察溶液的颜色。记录如下 试管序号 1 2 3 溶液pH 溶液颜色 无色 浅黄色 黄色 滴加淀粉溶液后的颜色 无色 紫色 深紫色 较长时间后，观察到试管1中溶液变为紫色。 【解释与结论】 （4）在KI变质过程中的作用是______。 （5）碘化钾在空气中久置变质的化学方程式为______。 【反思与评价】 （6）探究碘化钾变质条件时，同学们直接排除氮气和稀有气体的影响，其原因是______。 【答案】（1）证明有和无的条件下，碘化钾是否变质 （2）2和4 （3）和同时存在 （4）提供酸性环境，加快碘化钾变质 （5） （6）氮气和稀有气体化学性质稳定 【解析】 【小问1详解】 实验3中KI在有 H2O和 CO2 ，无O2的条件下，出现变潮、无其他明显现象，目的是证明有 H2O和 CO2 无O2的条件下，碘化钾是否变质； 【小问2详解】 得出KI变质一定与水有关，需要有组实验出现变质，且两组实验唯一变量是是否含有水。实验2和实验4符合要求； 【小问3详解】 实验3和实验变量是是否与氧气接触，与氧气接触的实验4变质，说明KI变质需要和氧气接触。实验1和实验4变量是是否和二氧化碳接触，两组实验均变质，说明KI是否变质和二氧化碳无关。所以KI变质的条件是H2O 和O2同时存在； 【小问4详解】 从表格可知，pH越小，酸性越强，溶液颜色越黄，KI变质越快。二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性。所以二氧化碳的作用是提供酸性环境，加快碘化钾变质。 【小问5详解】 KI和H2O 和O2反应，生成碘单质，根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，则还生成含有K、O、H元素的KOH，化学方程式为； 【小问6详解】 氮气和稀有气体化学性质稳定，不易和其他物质反应，所以直接排除。 24. 将溶液与溶液混合，产生白色固体。对白色固体组成进行下列探究。 探究一：【猜测】白色固体含、、中的一种或几种。 【资料】、加热易分解，生成对应两种氧化物。不溶于水，能溶于酸。 【实验】 （1）取适量白色固体，溶于______，出现气体，则固体中含；向所得溶液中滴加______，无明显现象，则固体中不含。 （2）另取适量白色固体，充分加热，产生的气体使无水粉末变______色，则固体中含。 探究二：查阅资料得知上述固体应为碱式碳酸锌，其受热会分解生成、和。取一定量该固体，充分加热，将生成的气体依次用足量的浓硫酸和烧碱溶液充分吸收。 （3）实验测得剩余固体质量2.43g，浓硫酸增重0.72g，烧碱溶液增重0.44g。则______。 （4）若生成的未被烧碱溶液完全吸收，则测得的碱式碳酸锌中的m值______（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）。 探究三： （5）如图为和反应时溶液的pH对碱式碳酸锌产率的影响。以含少量CuO的ZnO为原料制备碱式碳酸锌，设计实验方案：向原料中加入稍过量的稀硫酸，搅拌至充分反应，再向其中加入______，搅拌至充分反应，过滤；向滤液中滴入溶液并______，充分反应至产生大量固体，______、洗涤、干燥。 【答案】（1） ①. 稀盐酸 ②. 硝酸钡（合理即可） （2）蓝 （3） （4）偏小 （5） ①. 锌粉 ②. 调节溶液pH至7 ③. 过滤 【解析】 【小问1详解】 碳酸盐能与稀酸反应生成CO2气体，可验证ZnCO3存在；不含Zn5(OH)8SO₄说明溶液中无，加入可溶性钡盐（如硝酸钡、氯化钡等）无沉淀即可验证。 【小问2详解】 Zn(OH)2受热分解生成水，无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。 【小问3详解】 由题意可知加热后固体应为氧化锌，则锌元素的质量为；反应过程中碳酸根中的碳元素转变为二氧化碳被烧碱溶液吸收，故二氧化碳质量为0.44g，则碳酸根的质量为解得；则锌元素与碳酸根的质量比为，得；依据化学式书写规则：化学式中元素化合价代数和为0，则，则；依据质量守恒定律氢元素最终均转化为水被浓硫酸吸收，即氢氧根转变成的水和结晶水总质量为0.72g，原固体中氢氧根质量与锌元素质量比为，得，则氢氧根与转化成的水质量关系为，得。因此结晶水的质量为0.72g-0.36g=0.36g，固体中锌元素与结晶水的质量比为，解得。故 【小问4详解】 CO2未完全吸收会导致测得的偏小，计算得到的偏大，使得计算出的氢氧根转化成的水质量偏大，但是浓硫酸测得的水总质量准确，使测得的偏小。 【小问5详解】 加过量锌粉可置换出除杂，同时消耗过量稀硫酸，不引入新杂质；由图像可知pH≈7时产率最高，需控制pH在该范围；反应后得到固体需先过滤再洗涤干燥。 四、附加题（共1小题，共10分） 25. 铍及其氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石（主要成分为，还含有一定量的FeO和）生产Be的一种工艺流程如下图。 已知： ①绿柱石的主要成分写成氧化物的形式为。 ②Be与Al在元素周期表中的位置符合对角线规则，BeO与性质相似，与性质相似，Be元素在碱性溶液中的存在形态为。 ③沉淀完全的沉淀完全的。回答下列问题： （1）浓硫酸浸取后所得溶液中的金属阳离子有______；残渣的主要成分是______。 （2）“浸取”中浓硫酸的作用除了用于溶解矿石外，还起的作用为______。 （3）得到的化学方程式为______。 （4）该流程中能循环使用的物质有和HF和______（填化学式）。 （5）“沉铍”时，用NaOH溶液代替氨水，则产生的量会减少，请用化学方程式说明原因______。 （6）若绿柱石中BeO的含量为a%，1吨绿柱石能生产含铍2%的合金b吨，则Be的利用率为______（用含a、b的代数式表示） 【答案】（1） ①. ②. （2）把氧化为以便于除铁 （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 绿柱石的氧化物形式为，还含、。其中、、、均可与浓硫酸反应，生成硫酸铍、硫酸铝、硫酸亚铁与硫酸铁，对应的金属阳离子为；​不与浓硫酸反应，留在残渣中。 【小问2详解】 已知沉淀完全的pH=3.0远小于的pH=9.0，浓硫酸具有强氧化性，可将生成的氧化为，能在较低pH下除去铁，避免沉淀。 【小问3详解】 由流程图分析可知反应物为、流程循环回来的和，生成物为​和水，其反应方程式为。 【小问4详解】 沉铍步骤中，​与氨水反应生成的同时会生成​，而流程第一步调pH除铝时需要加入硫酸铵，因此可循环使用。 【小问5详解】 ​与性质相似，题目已知Be在碱性溶液中以存在，因此产率降低，反应方程式为。 【小问6详解】 绿柱石中的铍质量为，生产的合金中铍元素的质量为，则铍元素利用率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学自主招生模拟试题 （时间：60分钟 满分：80分） 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 S－32　Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Zn－65 Ba－137 Al－27 Cu－64 Be－9 第Ⅰ卷（共25分） 一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分）。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近年我国在科技领域不断取得新成就。对所涉及的化学知识理解错误的是 A. “月球车”摆臂使用铝合金，铝合金属于金属材料 B. “长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是纯净物 C. 我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉属于糖类物质 D. 我国实现了高性能纤维锂离子电池的规模化制备，锂离子电池放电时将化学能转化为电能 2. 化学与生活紧密相关，下列说法错误的是 A. 铁粉可用作食品脱氧剂 B. 草木灰（）可作钾肥，但不能和铵态氮肥混合使用 C. 亚硝酸钠可用作食品增味剂 D. 甲醛有防腐作用，但不可用于食品保鲜 3. 中国传统文化博大精深，源远流长。下列对古文献记录内容理解错误的是 A. 《无题》：“春蚕到死丝方尽”中的“丝”的主要成分是蛋白质 B. 《汉书•食货志》：“用粗米二斛……得成酒六斛六斗”——粗米酿酒发生缓慢氧化 C. 《宋会要辑稿》：“铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤”，赤煤是指固体铜 D. 《本草纲目拾遗》写道：“强水性最烈，能蚀五金（金、银、铜、铁、锡等），五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”文中的“强水”即现代化学中的盐酸 4. 分类法是化学学习的一种重要方法。下列各组分类正确的是 A. 人体中的微量元素：铁、碘、钙、锌 B. 有机物：甲烷、酒精、葡萄糖 C. 合成材料：塑料、涤纶、羊毛 D. 常见的盐：、、 5. 儿童缺锌影响生长发育，如图是锌元素的有关信息，下列说法不正确的是 A. 锌原子在化学反应中容易失去电子形成 B. 锌的相对原子质量为65.41 C. 锌元素位于元素周期表中第三周期 D. 的转化能一步实现 6. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A.探究铁锈蚀是否需要氧气参与 B.探究铁、铜、银的金属活动性 C.探究镁和稀盐酸反应放热 D.探究二氧化碳与水反应 A. A B. B C. C D. D 7. 部分含铁物质的类别与铁元素化合价的关系如图所示，下列说法正确的是 A. a可在氧气中剧烈燃烧生成红色固体 B. d可与NaOH溶液反应生成红褐色f C. a可与盐酸反应生成d，反应后溶液呈黄色 D. 的反应可用于盐酸或稀硫酸除铁锈 8. 构建模型是学习化学的重要方法。下列化学模型正确的是 A. B. 金属性质模型 C. 物质转化模型 D. 物质转化模型 9. 《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A. 的溶解度随温度的升高不断增大 B. 晶体1是NaCl，晶体2是 C. 40℃时，的饱和溶液的溶质质量分数为48.4% D. 分别将40℃两物质的饱和溶液降温到0℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为 10. CH4与CO2在催化剂作用下可得到合成气（CO和H2），反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图1所示。以下说法错误的是 A. 消碳反应的产物“”是CO B. 积碳反应为分解反应 C. 为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量二氧化碳 D. 图2中温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因是生成的碳多于消耗的碳 11. 化学上常从不同的角度对物质进行分类。硫酸锌、硫酸钙、硫酸铜等都属于电解质，蔗糖等属于非电解质，其溶液的导电性与离子浓度、离子所带电荷数等因素有关。电解质可以在水的作用下发生解离，产生自由移动的离子。根据下图分析下列说法错误的是 A. 从图1可知，相同条件下硫酸锌溶液的导电性比硫酸钙的强，因为硫酸锌溶液中离子浓度更大 B. 从图2可知，两种溶液浓度相同时，电导率数值硫酸铜溶液大于氯化钠溶液，原因是硫酸铜溶液中和所带电荷数比氯化钠溶液中和所带电荷数多 C. 从图3可知，将硫酸铜溶液与氯化钡溶液混合后，溶液的导电能力会增强 D. 从图4可知，锌粒加入硫酸铜溶液中，反应前后溶液的导电能力几乎不变 12. 取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加溶质质量分数为的盐酸，得到溶液的随时间变化的曲线如右图。下列说法正确的是 A. 时，三份溶液均呈红色 B. 时溶液的酸性由强到弱的顺序是 C. 在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度分别是 D. 氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为的盐酸的质量比为 13. 捕集CO2合成尿素［CO(NH2)2］，可实现CO2资源化利用，转化流程如图所示，下列说法错误的是 A. 理论上，反应②中合成3.4t NH3需要2.8t N2 B. 理论上，反应③中参加反应的NH3和CO2的质量比为17：44 C. 该转化流程中，H2O可循环利用，但需额外补充 D. 该转化流程中，分子总数减少 14. 门捷列夫发现元素周期律具有重要的历史意义。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最外层电子数之和为8，下列正确的是 A. Y的氢化物的形式为YH3 B. W的单质具有助燃性 C. X的氧化物的形式为X2O3 D. W的氢化物溶于水显酸性 15. 铜及其化合物有广泛的应用，炼铜工艺由来已久。化学兴趣小组同学模仿工业高炉炼铁原理，在如图1所示装置中用CO还原CuO制取金属Cu。为确定反应的最佳温度，兴趣小组利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应4小时后的固体物质成分，实验结果如图2所示，所得结论错误的是 A. 反应过程中氧化铜中铜元素化合价降低，发生还原反应 B. 300℃时，固体产物的化学式为、 C. 500℃时，该反应的化学方程式为 D. 由图像信息可知，用CO还原CuO制取纯净的Cu，最佳反应最低温度应控制在600℃ 二、选择题（本题共5小题，每小题2分，共10分）。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。 16. 为达到下列实验目的，相应的实验方案不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离木炭粉和铁粉的混合物 加入足量稀硫酸，过滤 B 除去氢气中混有的氯化氢 将混合气体先通入足量的碳酸氢钠溶液中，再通入浓硫酸 C 回收氯化钾中的二氧化锰 溶解、过滤、洗涤、干燥 D 鉴别氮肥碳酸氢铵和钾肥硫酸钾 加热，闻气味或用湿润的红色石蕊试纸检验气体产物 A. A B. B C. C D. D 17. 如图涉及的是初中化学常见物质及反应。其中“→”表示一种物质通过一步反应可以转化为另一种物质，“-”表示相连两种物质可以反应。下列说法不正确的是 A. 甲和乙的物质类别可能相同 B. 乙与丙可能会发生反应 C. 甲可能是HCl D. 乙和丙可能含有两种相同的元素 18. 取14.6g变质的氢氧化钠固体样品（不含水）于锥形瓶中，加入50.0g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如图所示。（碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行：，），下列说法正确的是 A. N点的溶液表示氢氧化钠被恰好完全反应 B. PQ段（不含P点）溶液的 C. NP段表示产生气体的过程，a的值为210.2 D. 该固体样品中氢氧化钠的质量为8.0g 19. 用蛋壳（主要含，还有少量和有机物）为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙已知：①醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解；②醋酸易挥发③大多数难溶碳酸盐高温会分解生成两种氧化物。下列说法正确的是 A. 蛋壳焙烧过程中会产生两种氧化物 B. 将醋酸加入焙烧后的产物中发生的反应为置换反应 C. 除镁的过程会得到白色沉淀，反应方程式为： D. 为提高钙的转化率，中和时醋酸可加稍过量，所得溶液通过水浴蒸发可获得纯净的醋酸钙 20. 实验室中利用2.4g氧化铜和1.6g氧化铁的混合物进行如图实验，稀硫酸加入的量为100克。已知；。下列说法错误的是 A. “3.04g固体”一定是铁铜混合物 B. 混合物中含氧元素的质量为0.72克 C. 溶液2中溶质的质量为15.2克 D. 反应②能生成 第Ⅱ卷（共55分） 三、非选择题（本题共4小题，共45分）。 21. 2025年12月，中国空间站三舱组合体稳定运行，神舟二十一号乘组在轨开展多项科学实验。 （1）空间站氧气供给依靠“氧再生环控生保技术”，核心是通过化学反应电解水制氧，此反应遵循质量守恒定律的本质原因是______；空间站需源源不断为呼吸提供，备用装置可应急提供，其原理是：固体受热分解产生，均匀添加于其中的适量金属锰（Mn）在氧气中燃烧生成氧化物，有助于快速产生。添加金属Mn的作用分别是______、______。 （2）偏二甲肼（）和四氧化二氮（）做推进剂，这两种物质有毒，常温下可存储。点燃后反应生成氮气、二氧化碳和水，反应的化学方程式为______；目前我国航天选这组燃料的原因除反应能释放大量的能量外，还具有的优点有______。 （3）天然橡胶耐温范围窄、抗辐射性差，太空环境下易老化、脆裂，失去密封性。空间站舱外航天服使用特种橡胶作密封材料，该特种橡胶具有的性质有______（填一种）。 （4）空间站开展微重力环境下科学实验，制备新型钛合金材料。钛铁矿（主要成分为）是制备钛的原料之一，可表示为氧化物形式，则钛酸镁（）的氧化物形式可表示为______；与稀硫酸发生复分解反应的化学方程式为______。 22. 二氯化二硫（）常温下是一种金黄色液体（沸点138℃），广泛应用于化工领域。已知S2Cl2热稳定性较差，且遇水反应生成S、SO2和HCl，还可被Cl2氧化为SCl2（沸点59℃）。实验室采用如图所示装置模拟工业生产，把氯气通入熔融硫黄中制备S2Cl2（A、B图中加热仪器已略去）。 回答下列问题： （1）请根据、的原子结构，推断中S元素的化合价为______。 （2）装置A中制备，按接口从左到右，装置的连接顺序为______（填小写字母）。 （3）装置C中所装碱石灰的作用是______。观察到F中出现______（填现象）时，可证明有生成。 （4）为了提高的纯度，实验的关键是控制好温度和______。 （5）若拆除装置D，对产物造成的影响是______（填化学方程式）。 （6）测定某市售纯度（杂质不影响测定）：称取3.0g样品于烧瓶中，加入足量的蒸馏水充分反应，用水蒸气将生成的和HCl全部蒸出，并用足量的溶液充分吸收；然后向其中加入足量的溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到2.33g固体。样品中的质量分数为______。 23. 碘化钾（KI）保存不当会变质。实验小组进行以下实验探究KI变质的因素。 【提出问题】KI变质的条件是什么？ 【查阅资料】①KI为白色粉末，暴露在空气中或久置会被氧化为碘（）而泛黄变质。 ②碘水中含较多KI时，滴加淀粉溶液显紫色或蓝紫色 【进行实验】分别取适量KI于燃烧匙中，再分别放入盛有不同物质的集气瓶中，塞紧胶塞，若干天后观察。 实验1 实验2 实验3 实验4 固体变潮、表面变微黄 固体无明显现象 固体变潮、无其他明显现象 固体变潮、表面变黄 【继续实验】取实验1中少量微黄固体溶解，加入淀粉溶液，溶液变紫色。 取实验4中少量黄色固体溶解，加入淀粉溶液，溶液变紫色。 【解释与结论】 （1）实验3的目的是______。 （2）对比实验______，可以得出KI变质一定与水有关。 （3）从上述实验可推知，KI变质的条件是______。 【提出问题2】的作用是什么？ 【进行实验】分别取10mL同浓度的KI溶液于3支试管中，再向试管2中通入，向试管3中滴加几滴盐酸；分别测溶液的pH；几分钟后，观察溶液的颜色；再向试管中滴入淀粉溶液，观察溶液的颜色。记录如下 试管序号 1 2 3 溶液pH 溶液颜色 无色 浅黄色 黄色 滴加淀粉溶液后的颜色 无色 紫色 深紫色 较长时间后，观察到试管1中溶液变为紫色。 【解释与结论】 （4）在KI变质过程中的作用是______。 （5）碘化钾在空气中久置变质的化学方程式为______。 【反思与评价】 （6）探究碘化钾变质条件时，同学们直接排除氮气和稀有气体的影响，其原因是______。 24. 将溶液与溶液混合，产生白色固体。对白色固体组成进行下列探究。 探究一：【猜测】白色固体含、、中的一种或几种。 【资料】、加热易分解，生成对应两种氧化物。不溶于水，能溶于酸。 【实验】 （1）取适量白色固体，溶于______，出现气体，则固体中含；向所得溶液中滴加______，无明显现象，则固体中不含。 （2）另取适量白色固体，充分加热，产生的气体使无水粉末变______色，则固体中含。 探究二：查阅资料得知上述固体应为碱式碳酸锌，其受热会分解生成、和。取一定量该固体，充分加热，将生成的气体依次用足量的浓硫酸和烧碱溶液充分吸收。 （3）实验测得剩余固体质量2.43g，浓硫酸增重0.72g，烧碱溶液增重0.44g。则______。 （4）若生成的未被烧碱溶液完全吸收，则测得的碱式碳酸锌中的m值______（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）。 探究三： （5）如图为和反应时溶液的pH对碱式碳酸锌产率的影响。以含少量CuO的ZnO为原料制备碱式碳酸锌，设计实验方案：向原料中加入稍过量的稀硫酸，搅拌至充分反应，再向其中加入______，搅拌至充分反应，过滤；向滤液中滴入溶液并______，充分反应至产生大量固体，______、洗涤、干燥。 四、附加题（共1小题，共10分） 25. 铍及其氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石（主要成分为，还含有一定量的FeO和）生产Be的一种工艺流程如下图。 已知： ①绿柱石的主要成分写成氧化物的形式为。 ②Be与Al在元素周期表中的位置符合对角线规则，BeO与性质相似，与性质相似，Be元素在碱性溶液中的存在形态为。 ③沉淀完全的沉淀完全的。回答下列问题： （1）浓硫酸浸取后所得溶液中的金属阳离子有______；残渣的主要成分是______。 （2）“浸取”中浓硫酸的作用除了用于溶解矿石外，还起的作用为______。 （3）得到的化学方程式为______。 （4）该流程中能循环使用的物质有和HF和______（填化学式）。 （5）“沉铍”时，用NaOH溶液代替氨水，则产生的量会减少，请用化学方程式说明原因______。 （6）若绿柱石中BeO的含量为a%，1吨绿柱石能生产含铍2%的合金b吨，则Be的利用率为______（用含a、b的代数式表示） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $