精品解析：黑龙江大庆市祥阁学校2025-2026学年九年级上学期化学学科阶段性检测

大庆市祥阁学校2025-2026年度上学期初四年级 化学学科阶段性检测 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 Zn：65 一、选择题：本题15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合要求。 1. 下列叙述中，正确的是 A. 溶液是无色透明、均一稳定的混合物 B. 冰和水混合在一起，冰是溶质，水是溶剂 C. 溶液中不能同时存在两种溶质 D. 少量植物油溶解在汽油中，植物油是溶质，汽油是溶剂 2. 下列有关溶液的说法正确的是 A. 不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大 B. 同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大 C. 饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大 D. 饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数不一定变小 3. 要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法，其中可行的是 ①加入CaO　②加入Ca(OH)2　③升高温度　④降低温度 A. ②③ B. ②④ C. ①②③ D. ①②④ 4. 下列关于实验现象描述都正确的是 A. ①硝酸铵晶体溶解于水，形成的溶液温度低于原来水的温度；②铁和稀硫酸反应，产生少量气泡，溶液由无色变成蓝色 B. ①在空气中点燃镁条，发出耀眼的白光，生成氧化镁白色固体；②红磷在空气中燃烧产生大量烟雾 C. ①黄铜和铜互相刻画时，铜表面会出现划痕；②铝丝浸入硫酸铜溶液表面有红色物质生成，溶液蓝色变浅 D. ①黑色的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；②电解水时正极生成的气体燃烧，产生淡蓝色火焰 5. 如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是 ① ② ③ ④ X 双氧水 水 水 水 Y 二氧化锰 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵 A. ①② B. ①③ C. ①③④ D. ②③④ 6. 有FeSO4、CuSO4的混合溶液，向其中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。过滤，向沉淀中加入少量硫酸，发现有气泡生成。对上述固体沉淀有下列说法，正确的是 ①一定有Zn；(②一定有Fe；③一定有Cu；④可能有Zn；⑤可能有Fe A. ①②③ B. ③④⑤ C. ①②④ D. ②③④ 7. 甲、乙两同学在室温下各取50g某溶液分别做晶体制作实验，甲将溶液蒸发掉10g水后冷却至室温，得晶体1.2g（晶体不含结晶水），乙将溶液蒸发掉15g水后冷却至室温，得晶体2.4g。若两人实验结果都正确，则原50g某溶液中溶质的质量分数为 A. 1.1% B. 17.4% C. 22.2% D. 36.1% 8. 20℃时，将等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3． 下列说法正确的是（　　） A. 图1中乙溶液一定不饱和 B. 图2中两溶液中溶质质量分数不一定相等 C. 图3中N表示甲的溶解度曲线 D. 图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体 9. 下列图像不能正确反映其对应关系的是 A. 图a表示，O2在水中的溶解度与温度、压强的关系 B. 图b表示，等质量的Fe和Zn与足量的稀盐酸反应 C. 图c表示，磷在密闭容器(含有空气)内燃烧，容器内元素种类随时间的变化情况 D. 图d表示，温度保持60℃，蒸发100g质量分数为14.8%的NaCl溶液至NaCl完全析出(已知60℃时SNaCl=37g) 10. T2℃时，将70.0gKNO3、KCl固体分别加入到各盛有200.0g水的两个烧杯中，完全溶解，降温到T1℃，现象如图1所示。下列说法正确的是 A. 甲中加入的固体是KNO3 B. T1℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和 C. T1℃时，将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余 D. T2℃时，KCl溶液由a点转化到b点，可加入KCl或恒温蒸发水 11. 如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. T1℃时，将30gNH4HCO3加到50g水中，NH4HCO3完全溶解 B. T2℃的Na2CO3饱和溶液升温到T3℃，溶质质量分数不变 C. 将100gNa2CO3溶液从T4℃降温到T1℃，一定析出Na2CO3晶体 D. 将T1℃的两物质饱和溶液升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量一定相等 12. 实验室有25%的较浓盐酸，密度为1.1g/mL，要用它和蒸馏水为原料来配制220g5%的稀盐酸，请计算需要量取较浓盐酸的体积为 A. 28mL B. 35mL C. 40mL D. 44mL 13. 某同学根据铜锈的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外,还应该有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”,需要进行下列实验中的 A. 甲和乙 B. 甲和丁 C. 乙和丁 D. 丙和丁 14. 如图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是(A从溶液中析出时不带结晶水) A. 从N→M：先向N中加入适量固体A再降温到 B. 从N→M：先将N降温到再恒温蒸发 C. 从M→N：先将M降温到，再将溶液升温到 D. 从M→N：先将M升温到再加入适量的水 15. t℃时，向x克KNO3不饱和溶液中，加入a克KNO3或蒸发掉b克水，恢复到t℃，溶液达到饱和，据此下列推论正确的是 A. 若原溶液中溶质质量分数为%，则x=2b B. 在t℃时，KNO3的溶解度为 C. 在t℃时，所配的KNO3溶液中溶质的质量分数一定等于% D. 若原不饱和溶液蒸发掉2bg水，恢复到原温度，能析出2agKNO3 二、非选择题：(16、17每空1分，18-21每空2分) 16. 化学存在于我们生活的各个角落，厨房中的化学精彩纷呈。 （1）下列调味品加入水中，能形成溶液的是___________(填序号)。 A. 香油 B. 胡椒粉 C. 味精 （2）自制汽水时有气泡产生，主要是因为碳酸氢钠和柠檬酸反应生成了气体；摇匀后打开瓶盖，汽水会自动喷出，说明压强___________，气体的溶解度___________。 （3）小柯和家人在家吃火锅时，发现火锅越吃越咸，原因是随着时间的推移，___________。 （4）小宇用白糖自制了一杯糖水，为加快白糖的溶解速率，可采取的措施是___________(写一条)。 （5）碘酒中的溶剂是___________。 17. 《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”记录了古代铁器生产、使用的情形。回答问题： （1）写出炼铁的主要原理______。 （2）“剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯铁的______（填“大”或“小”）。每年有大量的钢铁被锈蚀，请提出一条钢铁防锈的措施______。 （3）人类对铁的利用比铜晚了1500多年，这是因为铁的金属活动性比铜的______（填“强”或“弱”）。已知胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，请用化学方程式解释“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的原因：______。 18. 张老师在讲授溶液时，用固体M做了如下实验，图一中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题（忽略水的挥发）： （1）上述烧杯中，溶液质量最大的是____（填序号）． （2）上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是图二对应的____（填序号）． （3）甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是____（填序号）． （4）根据下图，若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加入____g的M固体． 19. 如图是甲、乙、丙三种物质(其晶体均不含结晶水)的溶解度曲线。据图回答： （1）℃时丙的溶解度是___________； （2）℃时，将30g丙与50g水混合，所得溶液的质量为___________。 （3）将℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，均降温到℃，则三种溶液中溶剂的质量大小关系正确的是___________(填选项)，三种溶液溶质质量分数大小关系正确的是___________(填选项) A．乙>甲=丙 B．甲=乙>丙 C．甲>乙>丙 D．丙>乙>甲 E．乙>甲>丙 （4）℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是___________(填“甲”或“乙”)物质饱和溶液。 （5）甲中混有少量的乙，若提纯甲应采用的方法是___________。 （6）下列说法正确的是___________(填字母序号) A. 从℃甲、乙、丙的饱和溶液降温到℃时，析出晶体最多的是甲 B. 将℃50g丙的饱和溶液加水稀释成溶质质量分数为10%的丙溶液，需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒(50mL)、胶头滴管 C. ℃等质量甲、乙、丙的饱和溶液中，含溶剂最多的是丙 D. 将接近饱和的甲溶液变成甲的饱和溶液，溶质质量分数可能不变 20. Ⅰ、某兴趣小组展开对硝酸钾固体及其溶液的实验探究，欲配制50g6%的硝酸钾溶液。 （1）以上正确的操作顺序是______。 A. ④⑤①②③ B. ④①②③⑤ C. ④⑤②①③ D. ③④①②⑤ （2）操作③中玻璃棒的作用是______。 （3）配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和______（填一种仪器的名称）。 （4）若所配50g6%硝酸钾溶液中溶质的质量分数偏小（1克以下用游码），可能的原因有______（填序号）。 A. 用托盘天平称取时，左边放砝码右边放硝酸钾 B. 转移已配好的溶液时，有少量液体溅出 C. 用量筒量取水时仰视读数 D. 烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液 21. 化学是一门以实验为基础的科学，根据下列实验装置回答问题。 （1）写出A装置中一种仪器的名称_______。 （2）若选择B装置制取氧气，反应的化学方程式是_______。 （3）在制取CO2时，某同学为控制反应的发生和停止，可选择的发生装置是_______（填序号），但此装置有一处错误需改进后才能达到实验目的，该错误是_______（用化学方程式解释）。 （4）下列说法正确的是 （填序号）。 A. B装置在使用时，分液漏斗下端需要液封 B. 用D装置收集O2时，可以用带火星的小木条在导管a口验满 C. 实验室制取CO2和H2时，都可以选择BD装置 D. 用E装置来测定收集气体的体积时，植物油上方的空气对实验结果有影响 三、计算题 22. 加入电解质硫酸钠可以增强水的导电性。电解水时，向100g水中加入36g10%的硫酸钠溶液，接通直流电源，收集到3.2g氧气后停止实验。 （1）36g10%的硫酸钠溶液中溶质的质量为___________。 （2）电解实验结束后剩余溶液中硫酸钠的质量分数(写出完整过程，结果精确到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大庆市祥阁学校2025-2026年度上学期初四年级 化学学科阶段性检测 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 Zn：65 一、选择题：本题15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合要求。 1. 下列叙述中，正确的是 A. 溶液是无色透明、均一稳定的混合物 B. 冰和水混合在一起，冰是溶质，水是溶剂 C. 溶液中不能同时存在两种溶质 D. 少量植物油溶解在汽油中，植物油是溶质，汽油是溶剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶液是由溶质和溶剂混合而成的均一稳定的混合物，但是溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意； B、冰是固态的水，冰和水混合在一起，由水一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，不符合题意； C、溶液中可能同时存在两种及两种以上溶质，如海水中含氯化钠、氯化镁等溶质，不符合题意； D、植物油可以溶解在汽油中形成均一、稳定的混合物，即溶液，其中植物油是溶质，汽油是溶剂，符合题意。 故选D。 2. 下列有关溶液的说法正确的是 A. 不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大 B. 同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大 C. 饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大 D. 饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数不一定变小 【答案】D 【解析】 【详解】A. 若通过降低温度（无晶体析出）将不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，因此溶质质量分数不一定变大，A错误。 B. 未指明温度，同种溶质的饱和溶液不一定比不饱和溶液溶质质量分数大，如高温下的不饱和硝酸钾溶液浓度可能高于低温下的饱和硝酸钾溶液，B错误。 C. 若通过升高温度将饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，溶液质量不变，因此溶液质量不一定增大，C错误。 D. 若恒温蒸发溶剂使饱和溶液析出晶体，温度不变，该物质溶解度不变，剩余饱和溶液溶质质量分数不变；若通过降温结晶析出晶体，溶质质量分数减小，因此饱和溶液析出晶体后溶质质量分数不一定变小，D正确。 3. 要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法，其中可行的是 ①加入CaO　②加入Ca(OH)2　③升高温度　④降低温度 A. ②③ B. ②④ C. ①②③ D. ①②④ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，①加入CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，②加入氢氧化钙，使溶液中的溶质增多。①②均能将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液。由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取③升高温度的方法。故①②③符合题意，正确选项是C。 4. 下列关于实验现象描述都正确的是 A. ①硝酸铵晶体溶解于水，形成的溶液温度低于原来水的温度；②铁和稀硫酸反应，产生少量气泡，溶液由无色变成蓝色 B. ①在空气中点燃镁条，发出耀眼的白光，生成氧化镁白色固体；②红磷在空气中燃烧产生大量烟雾 C. ①黄铜和铜互相刻画时，铜表面会出现划痕；②铝丝浸入硫酸铜溶液表面有红色物质生成，溶液蓝色变浅 D. ①黑色的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；②电解水时正极生成的气体燃烧，产生淡蓝色火焰 【答案】C 【解析】 【详解】A、①硝酸铵溶于水吸热，温度降低，故硝酸铵晶体溶解于水，形成的溶液温度低于原来水的温度，正确；②铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，错误，不符合题意； B、①在空气中点燃镁条，发出耀眼的白光，生成白色固体，生成氧化镁是实验结论而不是实验现象，错误；②红磷在空气中燃烧产生大量白烟，错误，不符合题意； C、①一般情况下，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，故黄铜和铜互相刻画时，铜表面会出现划痕，正确；②铝丝浸入硫酸铜溶液，铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，铝丝表面有红色物质生成，溶液蓝色变浅，正确，符合题意； D、①铁丝为银白色，铁丝在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，错误；②电解水实验中，与电源负极相连的一端产生氢气，氢气具有可燃性，燃烧时产生淡蓝色火焰，错误，不符合题意。 故选：C。 5. 如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是 ① ② ③ ④ X 双氧水 水 水 水 Y 二氧化锰 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵 A. ①② B. ①③ C. ①③④ D. ②③④ 【答案】B 【解析】 【分析】如图，气球膨胀则可能是装置内的气体增多或者是受热体积变大，据此解题 【详解】①过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，气球会膨胀，故正确； ②氯化钠和水不反应，溶解温度基本不变，气球不会膨胀，故不正确； ③氢氧化钠溶于水放热，烧瓶中气体膨胀，气球膨胀，故正确； ④硝酸铵溶于水吸热，烧瓶中温度降低，气球不会膨胀，故不正确。 ①③符合题意，故选B。 6. 有FeSO4、CuSO4的混合溶液，向其中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。过滤，向沉淀中加入少量硫酸，发现有气泡生成。对上述固体沉淀有下列说法，正确的是 ①一定有Zn；(②一定有Fe；③一定有Cu；④可能有Zn；⑤可能有Fe A. ①②③ B. ③④⑤ C. ①②④ D. ②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌＞铁＞铜，所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些锌粉，能发生锌与硫酸铜的反应，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，生成的铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以先消耗硫酸铜，等硫酸铜完全消耗后才开始消耗硫酸亚铁。滤出的固体中一定有铜，③正确；向滤出的不溶物中加入少量稀硫酸，有气泡产生，则明固体中一定含有铁，②正确，⑤错误；可能含有锌，①错误，④正确。故选D。 点睛：金属与盐的混合溶液进行反应时，金属活动性最弱的金属首先被置换出来，然后依次按由弱到强的顺序进行置换。 7. 甲、乙两同学在室温下各取50g某溶液分别做晶体制作实验，甲将溶液蒸发掉10g水后冷却至室温，得晶体1.2g（晶体不含结晶水），乙将溶液蒸发掉15g水后冷却至室温，得晶体2.4g。若两人实验结果都正确，则原50g某溶液中溶质的质量分数为 A. 1.1% B. 17.4% C. 22.2% D. 36.1% 【答案】B 【解析】 【详解】根据题意可知，可以将乙同学蒸发的过程表示为:，由此不难看出，1.2g溶质溶解在5g水中恰好达到饱和，形成6.2g溶液，说明原溶液若蒸发掉5g水，剩余的45g溶液应为饱和溶液；设45g饱和溶液中溶质的质量为x，则，，故原溶液中溶质的质量分数为 故选：B。 8. 20℃时，将等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3． 下列说法正确的是（　　） A. 图1中乙溶液一定不饱和 B. 图2中两溶液中溶质质量分数不一定相等 C. 图3中N表示甲的溶解度曲线 D. 图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、图1中乙全部溶解，则溶液可能饱和也可能不饱和，不正确； B、图2中两溶液中等溶质等溶剂且完全溶解，溶质质量分数一定相等，不正确； C、20℃时甲的溶解度小于乙，则图3中M表示甲的溶解度曲线，不正确； D、30℃时甲乙的溶解度相等且大于20℃时甲、乙的溶解度，而20℃时乙中溶质已完全溶解，故图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体，正确； 故选D。 【点睛】本题首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息，结合所学的相关知识和技能按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可 9. 下列图像不能正确反映其对应关系的是 A. 图a表示，O2在水中的溶解度与温度、压强的关系 B. 图b表示，等质量的Fe和Zn与足量的稀盐酸反应 C. 图c表示，磷在密闭容器(含有空气)内燃烧，容器内元素种类随时间的变化情况 D. 图d表示，温度保持60℃，蒸发100g质量分数为14.8%的NaCl溶液至NaCl完全析出(已知60℃时SNaCl=37g) 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气属于气体，气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，符合题意； B、等质量的Fe和Zn与足量的稀盐酸反应，一开始酸不足，金属过量，生成氢气的质量相等，后金属不足，酸过量，铁和稀盐酸反应：，锌和稀盐酸反应：，相对原子质量：Zn＞Fe，故最后铁生成氢气的质量大，不符合题意； C、磷在密闭容器(含有空气)内燃烧生成五氧化二磷，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，不符合题意； D、60℃时，氯化钠的溶解度为37g，则该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：，故14.8%的氯化钠溶液是该温度下氯化钠的不饱和溶液，故一开始蒸发水，无氯化钠析出，100g质量分数为14.8%的NaCl溶液中溶质质量为：，溶剂质量为：100g-14.8g=85.2g，设14.8g氯化钠溶于水形成饱和溶液所需水的质量为x，则，x=40g，即当蒸发水的质量为：85.2g-40g=45.2g时，氯化钠溶液恰好饱和，继续蒸发水，析出氯化钠的质量逐渐增大，当蒸发水的质量为85.2g时，氯化钠全部析出，即此时析出氯化钠的质量为14.8g，不符合题意。 故选A。 10. T2℃时，将70.0gKNO3、KCl固体分别加入到各盛有200.0g水的两个烧杯中，完全溶解，降温到T1℃，现象如图1所示。下列说法正确的是 A. 甲中加入的固体是KNO3 B. T1℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和 C. T1℃时，将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余 D. T2℃时，KCl溶液由a点转化到b点，可加入KCl或恒温蒸发水 【答案】D 【解析】 【详解】A、由表中数据可知，KNO3的溶解度从T2℃到T1℃溶解度下降，溶解度从大于35g到25g，T1℃时200g水中加入50g会饱和，多余的会以固体形式析出，而图中没有此现象，乙图符合，所以可知甲KCl,乙为KNO3,故不符合题意； B、由表中数据可知，T1℃，甲为KCl溶解度35g，乙为KNO3溶解度25g，200g水中70g甲饱和，50g乙饱和，甲和乙都是初始70g，都是饱和溶液，故不符合题意； C、T1℃时，将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，相当于溶解到400g水中，可以溶解140gKCl和100gKNO3，均没有达到饱和，所以没有固体剩余，故不符合题意； D、T2℃时，KCI溶液由a点（不饱和溶液）转化到b点（饱和溶液），正确的方法是增加溶质或者是减少溶剂，所以可加入KCI或恒温蒸发水，故符合题意； 故选D。 11. 如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. T1℃时，将30gNH4HCO3加到50g水中，NH4HCO3完全溶解 B. T2℃的Na2CO3饱和溶液升温到T3℃，溶质质量分数不变 C. 将100gNa2CO3溶液从T4℃降温到T1℃，一定析出Na2CO3晶体 D. 将T1℃的两物质饱和溶液升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量一定相等 【答案】B 【解析】 【详解】A、T1℃时，NH4HCO3的溶解度为22g,在T1℃时，100g水中最多能溶22gNH4HCO3固体，50g水中最多溶解11g，故T1℃时，将30gNH4HCO3加到50g水中，NH4HCO3不能完全溶解，选项错误； B、T2℃的Na2CO3饱和溶液升温到T3℃，溶解度变大，溶液由饱和变成不饱和，溶液组成不变，质量分数不变，选项正确； C、将100gNa2CO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，由于溶解度变小，一定析出Na2CO3晶体，选项中没有指明溶液是否饱和，则不能确定是否有晶体析出，选项错误； D、将等质量的T1℃的两物质饱和溶液升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，由于升温前后两物质的溶解度都相同，所以加入两固体质量一定相等，选项中没有指明溶液的质量是否相等，则无法确定操作后需要加入的固体质量是否相等，选项错误； 故选B。 12. 实验室有25%的较浓盐酸，密度为1.1g/mL，要用它和蒸馏水为原料来配制220g5%的稀盐酸，请计算需要量取较浓盐酸的体积为 A. 28mL B. 35mL C. 40mL D. 44mL 【答案】C 【解析】 【详解】稀释前后溶质的质量相等，设需要较浓盐酸的体积为v，则v×1.1g/mL×25%=220g×5%，解得v=40mL，故选C。 【点睛】根据溶液稀释前后溶质的质量相等进行计算。 13. 某同学根据铜锈的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外,还应该有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”,需要进行下列实验中的 A. 甲和乙 B. 甲和丁 C. 乙和丁 D. 丙和丁 【答案】B 【解析】 【详解】甲试管的铜片与氧气、水和二氧化碳同时接触发生了锈蚀； 乙中的铜片与二氧化碳和水接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与氧气有关； 丙中的铜片与二氧化碳和氧气接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与水有关； 丁中的铜片与氧气和水接触没有锈蚀，说明了铜的锈蚀与二氧化碳有关。 由以上分析可知，通过实验甲与丁的对比得出：铜的锈蚀必须有二氧化碳参与。故选B。 14. 如图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是(A从溶液中析出时不带结晶水) A. 从N→M：先向N中加入适量固体A再降温到 B. 从N→M：先将N降温到再恒温蒸发 C. 从M→N：先将M降温到，再将溶液升温到 D. 从M→N：先将M升温到再加入适量的水 【答案】C 【解析】 【详解】A. 向N中加固体A至时饱和，再降温到，析出晶体后得到的饱和溶液即M，可实现转化。 B. 将N降温到时为不饱和溶液，恒温蒸发溶剂至饱和，即可得到M，可实现转化。 C. M降温到时析出晶体，未过滤直接升温到，析出的晶体会重新溶解，最终溶液溶质质量分数和原M相等，浓度大于N，无法得到N，不能实现转化。 D. M升温到变为不饱和溶液，溶质质量分数与M相等，加适量水稀释可得到浓度更低的N溶液，可实现转化。 15. t℃时，向x克KNO3不饱和溶液中，加入a克KNO3或蒸发掉b克水，恢复到t℃，溶液达到饱和，据此下列推论正确的是 A. 若原溶液中溶质质量分数为%，则x=2b B. 在t℃时，KNO3的溶解度为 C. 在t℃时，所配的KNO3溶液中溶质的质量分数一定等于% D. 若原不饱和溶液蒸发掉2bg水，恢复到原温度，能析出2agKNO3 【答案】A 【解析】 【分析】由题意知加入a克KNO3或蒸发掉b克水，恢复到t℃，溶液均可以达到饱和，说明agKNO3与bg水正好配成饱和溶液，利用这一关系解决判断。将原不饱和溶液分成两部分：一部分是饱和溶液，剩下的那部分是纯水，此时蒸发掉bg水之后可以达到饱和，说明剩下那部分水的质量即为bg，在原溶液中加入ag溶质也可以达到饱和，说明ag溶质溶于剩余那部分水中恰好形成饱和溶液，这样即可求出溶解度为。 【详解】A、根据溶解度的定义，在加入了ag溶质之后形成饱和溶液，饱和溶液中溶质的质量等于;可以列出式子：，此处硝酸钾的溶解度可用代替，可以解出x=2b，选项正确； B、由分析可知，在t℃时，KNO3的溶解度为，溶解度单位为g，选项错误； C、在t℃时饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为，配成的溶液质量分数应该小于等于饱和溶液中溶质的质量分数，选项错误； D、原不饱和溶液蒸发掉2bg水，蒸发掉bg水的时候刚好形成饱和溶液，此时继续蒸发掉bg水，析出溶质的质量就是溶解于bg水中的溶质的质量，为ag，选项错误。 故选A。 二、非选择题：(16、17每空1分，18-21每空2分) 16. 化学存在于我们生活的各个角落，厨房中的化学精彩纷呈。 （1）下列调味品加入水中，能形成溶液的是___________(填序号)。 A. 香油 B. 胡椒粉 C. 味精 （2）自制汽水时有气泡产生，主要是因为碳酸氢钠和柠檬酸反应生成了气体；摇匀后打开瓶盖，汽水会自动喷出，说明压强___________，气体的溶解度___________。 （3）小柯和家人在家吃火锅时，发现火锅越吃越咸，原因是随着时间的推移，___________。 （4）小宇用白糖自制了一杯糖水，为加快白糖的溶解速率，可采取的措施是___________(写一条)。 （5）碘酒中的溶剂是___________。 【答案】（1）C （2） ①. 减小 ②. 减小 （3）溶剂水不断蒸发，盐的溶质质量分数（浓度）增大 （4）搅拌（合理即可） （5）酒精（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 溶液是均一、稳定的混合物。香油不溶于水形成乳浊液，胡椒粉不溶于水形成悬浊液，味精可溶于水形成均一稳定的溶液，因此选C； 【小问2详解】 气体溶解度随压强减小而减小，打开瓶盖后瓶内压强降低，二氧化碳溶解度减小大量逸出，因此汽水自动喷出； 【小问3详解】 火锅中的水受热蒸发，溶剂质量减少、溶质（盐）质量不变，因此溶液浓度升高，味道越来越咸； 【小问4详解】 升高温度、搅拌、增大固体与水的接触面积都可以加快溶解速率； 【小问5详解】 碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，溶剂为酒精。 17. 《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”记录了古代铁器生产、使用的情形。回答问题： （1）写出炼铁的主要原理______。 （2）“剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯铁的______（填“大”或“小”）。每年有大量的钢铁被锈蚀，请提出一条钢铁防锈的措施______。 （3）人类对铁的利用比铜晚了1500多年，这是因为铁的金属活动性比铜的______（填“强”或“弱”）。已知胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，请用化学方程式解释“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的原因：______。 【答案】（1） （2） ①. 大 ②. 刷漆（或涂油、镀一层其他金属、改变内部结构制成合金等，合理即可） （3） ①. 强 ②. 【解析】 【小问1详解】 炼铁通常是在高温条件下，用一氧化碳（CO ）等还原剂将铁矿石（通常是赤铁矿，主要成分是Fe2​O3​ ），生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 【小问2详解】 合金的硬度一般比组成它的纯金属大，钢是铁的合金，所以钢的硬度比纯铁大； 铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，防止钢铁锈蚀可隔绝氧气和水，如刷漆、涂油等；也可改变金属内部结构，制成耐腐蚀的合金。 【小问3详解】 在金属活动性顺序中，铁排在铜前面，所以铁的金属活动性比铜强，金属越活泼，越难冶炼，所以人类对铁的利用比铜晚； “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” ，胆矾溶于水得硫酸铜溶液，铁与硫酸铜溶液发生置换反应，铁将硫酸铜溶液中的铜置换出来，化学方程式为。 18. 张老师在讲授溶液时，用固体M做了如下实验，图一中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题（忽略水的挥发）： （1）上述烧杯中，溶液质量最大的是____（填序号）． （2）上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是图二对应的____（填序号）． （3）甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是____（填序号）． （4）根据下图，若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加入____g的M固体． 【答案】 ①. 丁 ②. A ③. 乙 ④. 8 【解析】 【详解】（1）通过分析烧杯中固体溶解的现象，甲烧杯中的溶质是5g，乙烧杯中的溶质小于10g，丙烧杯中的溶质是10g，丁烧杯中的溶质是15g，所以溶液质量最大的是丁； （2）30℃时，丙烧杯中50g水溶解固体15g后，没有固体剩余，所以M物质的溶解度在30℃时，大于或等于30g，所以判断物质M的溶解度曲线是图二对应的A； （3）甲、丙的烧杯底部没有固体剩余，所以可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。乙烧杯底部有固体剩余，所以一定是饱和溶液； （4）通过分析溶解度曲线可知，30℃时，M物质的溶解度是46g，所以要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加入M固体的质量是：23g﹣15g=8g 。 19. 如图是甲、乙、丙三种物质(其晶体均不含结晶水)的溶解度曲线。据图回答： （1）℃时丙的溶解度是___________； （2）℃时，将30g丙与50g水混合，所得溶液的质量为___________。 （3）将℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，均降温到℃，则三种溶液中溶剂的质量大小关系正确的是___________(填选项)，三种溶液溶质质量分数大小关系正确的是___________(填选项) A．乙>甲=丙 B．甲=乙>丙 C．甲>乙>丙 D．丙>乙>甲 E．乙>甲>丙 （4）℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是___________(填“甲”或“乙”)物质饱和溶液。 （5）甲中混有少量的乙，若提纯甲应采用的方法是___________。 （6）下列说法正确的是___________(填字母序号) A. 从℃甲、乙、丙的饱和溶液降温到℃时，析出晶体最多的是甲 B. 将℃50g丙的饱和溶液加水稀释成溶质质量分数为10%的丙溶液，需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒(50mL)、胶头滴管 C. ℃等质量甲、乙、丙的饱和溶液中，含溶剂最多的是丙 D. 将接近饱和的甲溶液变成甲的饱和溶液，溶质质量分数可能不变 【答案】（1） 50g （2） 62.5g （3） ①. D ②. E （4） 乙 （5） 降温结晶（或冷却热饱和溶液） （6）BCD 【解析】 【小问1详解】 直接读取溶解度曲线，t1℃时丙对应的溶解度为50g。 【小问2详解】 t2℃时丙溶解度为25g，即100g水最多溶25g丙，50g水最多溶12.5g丙，溶液质量=50g+12.5g=62.5g。 【小问3详解】 降温时溶剂质量不变，t3℃溶解度：甲>乙>丙，因此100g饱和溶液中溶剂质量：丙>乙>甲，选D； 降温后甲乙为t2℃饱和溶液，溶解度乙>甲，质量分数乙>甲；丙变为不饱和溶液，质量分数等于t3℃饱和溶液的质量分数，小于t2℃甲饱和溶液的质量分数，最终质量分数：乙>甲>丙，选E。 【小问4详解】 t3℃时甲溶解度大于乙，等质量的水能溶解更多甲，因此析出等质量固体时，乙需要蒸发更多水。 【小问5详解】 甲的溶解度随温度升高变化幅度远大于乙，降温时甲大量析出、乙几乎不析出，可提纯甲。 【小问6详解】 A.未说明饱和溶液质量相等，无法比较析出晶体质量，A错误。 B.计算得需加50g水，所列仪器齐全，B正确。 C.t3℃丙溶解度最小，等质量饱和溶液中溶剂最多，C正确。 D.降温至溶液刚好饱和时，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，D正确。 20. Ⅰ、某兴趣小组展开对硝酸钾固体及其溶液的实验探究，欲配制50g6%的硝酸钾溶液。 （1）以上正确的操作顺序是______。 A. ④⑤①②③ B. ④①②③⑤ C. ④⑤②①③ D. ③④①②⑤ （2）操作③中玻璃棒的作用是______。 （3）配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和______（填一种仪器的名称）。 （4）若所配50g6%硝酸钾溶液中溶质的质量分数偏小（1克以下用游码），可能的原因有______（填序号）。 A. 用托盘天平称取时，左边放砝码右边放硝酸钾 B. 转移已配好的溶液时，有少量液体溅出 C. 用量筒量取水时仰视读数 D. 烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液 【答案】（1）A （2）搅拌，加速溶解 （3）胶头滴管 （4）CD 【解析】 【小问1详解】 配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，即④⑤①②③，故选：A； 【小问2详解】 操作③溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解； 【小问3详解】 量取水时，不仅需要用到量筒，还需要搭配使用胶头滴管，使液体准确滴到所需刻度，因此配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和胶头滴管； 【小问4详解】 A、配制50g6%的硝酸钾溶液需要硝酸钾的质量为，不需要使用游码，则砝码、硝酸钾位置放反不会影响实际称量的硝酸钾质量大小，则不会影响所配制溶液的溶质质量分数，不符合题意； B、转移已配好的溶液时，有少量液体溅出，由于溶液具有均一性，所以不会影响所配制溶液的溶质质量分数，不符合题意； C、用量筒量取水时仰视读数，会导致读数偏小，则实际量取水的体积偏大，即水的质量偏大，根据，则会导致所配制溶液的溶质质量分数偏小，符合题意； D、烧杯用蒸馏水润洗后，烧杯中有少量的蒸馏水残留，会使水的质量偏大，根据，则会导致所配制溶液的溶质质量分数偏小，符合题意。 故选：CD。 21. 化学是一门以实验为基础的科学，根据下列实验装置回答问题。 （1）写出A装置中一种仪器的名称_______。 （2）若选择B装置制取氧气，反应的化学方程式是_______。 （3）在制取CO2时，某同学为控制反应的发生和停止，可选择的发生装置是_______（填序号），但此装置有一处错误需改进后才能达到实验目的，该错误是_______（用化学方程式解释）。 （4）下列说法正确的是 （填序号）。 A. B装置在使用时，分液漏斗下端需要液封 B. 用D装置收集O2时，可以用带火星的小木条在导管a口验满 C. 实验室制取CO2和H2时，都可以选择BD装置 D. 用E装置来测定收集气体的体积时，植物油上方的空气对实验结果有影响 【答案】（1）酒精灯/试管/铁架台/橡胶塞/导管 （2） （3） ①. C ②. Fe + 2HCl=FeCl2+ H2↑ （4）BC 【解析】 【小问1详解】 由图可知，A装置中有酒精灯/试管/铁架台/橡胶塞/导管，故填：酒精灯/试管/铁架台/橡胶塞/导管。 【小问2详解】 B装置不需加热，只能用过氧化氢在二氧化锰催化的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式：，故填：。 【小问3详解】 通过止水夹的开与关可以控制反应的发生与停止，因此选择的发生装置是C；此装置使用的铁质多孔隔板与制取二氧化碳的反应物盐酸发生反应，对应的化学方程式：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑，需将铁质多孔隔板更改为有孔塑料板即可，故填：C；Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑。 【小问4详解】 A、分液漏斗下端无需液封，长颈漏斗下端口必须浸没在液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗管口溢出，故A不符合题意； B、因氧气的密度比空气略大，从短管口进，因为密度比空气大就堆积在下面，慢慢越来越多就把空气挤到上面，空气就从长管出去，最后在a口用带火星的木条验满，故B符合题意； C、实验室制取CO2、H2时反应物都是固液反应，不需要加热，因此发生装置相同，用瓶口倒置带有双孔橡皮塞的集气瓶收集时，因CO2密度比空气大导气管短进长出，H2密度比空气小导气管长进短出，因此可以用相同的收集装置，故C符合题意； D、水面上放一层植物油的目的：防止该气体溶于水并与水反应，植物油上方原有的空气对实验结果没有明显的影响，不符合题意。 故选：B、C。 三、计算题 22. 加入电解质硫酸钠可以增强水的导电性。电解水时，向100g水中加入36g10%的硫酸钠溶液，接通直流电源，收集到3.2g氧气后停止实验。 （1）36g10%的硫酸钠溶液中溶质的质量为___________。 （2）电解实验结束后剩余溶液中硫酸钠的质量分数(写出完整过程，结果精确到0.1%)。 【答案】（1）3.6g （2）解：设得到3.2g氧气时所消耗水的质量为x， ，x=3.6g 电解实验结束后剩余溶液中硫酸钠的质量分数为： 答：电解实验结束后剩余溶液中硫酸钠的质量分数为2.7%。 【解析】 【小问1详解】 36g10%的硫酸钠溶液中溶质的质量为：36g×10%=3.6g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $