精品解析：天津市武清区英华实验中学2024-2025学年高一下学期化学第一次月考试卷

2024-2025学年度下学期第一次月检测 高一下化学 考试时间：60分钟 试卷分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64 Ⅰ卷 一、单选题：本大题共16小题，共48分。 1. 自然界中硅元素主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在于地壳中。下列有关硅元素的说法正确的是 A. 水泥、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品 B. 制造太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 C. 华为“麒麟”芯片的主要材料是单晶硅 D. 陶瓷和玻璃都使用共同的原料石灰石 【答案】C 【解析】 【详解】A．水晶、玛瑙主要成分为二氧化硅，是氧化物，不是硅酸盐，故A错误； B．太阳能电池板的主要材料是硅，不是二氧化硅，故B错误； C．晶体硅为良好的半导体材料，可用于制造芯片，故C正确； D．石灰石是制备玻璃、水泥等物质的工业原料之一，陶瓷原料主要是粘土，故D错误。 答案选C。 2. 化学与生活紧密相关，下列描述正确的是 A. pH在5.6～7.0之间的雨水通常称为酸雨 B. 在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数 C. “光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关 D. SO2有毒，所以不能用作食品添加剂 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．酸雨的pH小于5.6，A错误； B．CO2是空气成分，在空气质量日报中空气污染指数不含CO2，B错误； C．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关，C正确； D．食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，D错误； 故选C。 3. 下列叙述正确的是 A. 蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 B. 硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成 C. 将少量通入溶液能生成白色沉淀 D. 运输和储存浓硝酸常用铝罐或铁罐 【答案】D 【解析】 【详解】A．蔗糖中加入浓硫酸后发黑，是浓硫酸将蔗糖中H、O元素按水的组成比脱去，体现脱水性而非吸水性，A错误； B．硫粉在氧气中燃烧无论氧气是否过量，都只能生成，需要在催化剂、加热条件下才能和反应生成，B错误； C．亚硫酸的酸性弱于盐酸，通入溶液不会发生反应，无白色沉淀生成，C错误； D．常温下铝、铁遇浓硝酸会发生钝化，表面生成致密的氧化物薄膜阻止反应进一步进行，因此运输和储存浓硝酸常用铝罐或铁罐，D正确； 故选D。 4. 工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，从节约原料及防治污染环境的角度考虑，宜采取的方法是 A. (浓) B. (稀) C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu与浓硝酸反应会生成有毒气体，污染环境，且硝酸利用率低，A错误； B．Cu与稀硝酸反应会生成有毒气体，污染环境，且硝酸利用率低，B错误； C．Cu先与反应生成，再与反应生成，反应过程无有毒气体生成，硝酸全部转化为目标产物，原料利用率高，符合节约原料和防治污染的要求，C正确； D．Cu与浓硫酸反应会生成有毒气体，污染环境，且需要消耗浓硫酸、等更多原料，成本高，D错误； 故答案选C。 5. 下列变化的实质相似的是 A. 浓硫酸和浓硝酸在空气中敞口放置时浓度均减小 B. SO2和Cl2均能能使品红溶液褪色 C. H2S和HI气体均不能用浓硫酸干燥 D. 浓H2SO4和稀H2SO4与金属反应时均有气体放出 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A． 浓硫酸具有吸水性，在空气中敞口放置时吸收空气中的水蒸气，使其浓度减小，浓硝酸具有挥发性，在空气中敞口放置时浓度减小，但原理不同，A错误； B． SO2能与有色物质反应生成不稳定的无色物质，Cl2与水反应生成HClO，HClO具有强氧化性，能漂白，二者原理不同，SO2的漂白不稳定，加热可恢复到原来的颜色，B错误； C． H2S和HI均具有强还原性，能被浓硫酸氧化，故均不能用浓硫酸干燥，故两种变化的实质相似，C正确； D． 浓H2SO4与金属锌反应生成二氧化硫，S元素的化合价降低，表现氧化性，稀H2SO4与金属锌反应生成氢气，氢离子表现氧化性， D错误； 故选C。 6. 除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如下： 下列有关说法中，不正确的是 A. 试剂①、②、③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2 B. 除去Ca2+的主要反应：Ca2+ + CO32－＝CaCO3↓ C. 检验SO42－是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液 D. 加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体 【答案】A 【解析】 【分析】除去溶液中的硫酸钠需要加入氯化钡，除去氯化钙和过量的氯化钡杂质需加入碳酸钠，故除去硫酸钠必须在氯化钙之前，对于氯化镁则无要求。 【详解】A.根据分析可知，试剂①、②、③分别可能是NaOH、BaCl2、Na2CO3，A错误； B. 除去Ca2+加入的试剂为碳酸钠，的主要反应：Ca2+ + CO32－＝CaCO3↓，B正确； C. 检验SO42－是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成，若有，则未洗净，C正确； D.加入稀盐酸后，为氯化钠溶液，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体，D正确； 答案为：A 7. 下列物质之间的转化都能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．N2和H2在高温高压催化剂条件下可一步生成NH3，NH3催化氧化可一步生成NO，NO与O2常温可一步反应生成NO2，NO2与水可一步反应生成HNO3，稀HNO3与Cu等还原剂反应可一步生成NO，所有转化均可一步实现，A正确； B．Si与O2反应可一步生成SiO2，但SiO2难溶于水，不能与水一步反应生成H2SiO3，B错误； C．S与O2反应只能生成SO2，无法一步得到SO3，C错误； D．Al与O2反应可一步生成Al2O3，但Al2O3难溶于水，不能与水一步反应生成Al(OH)3，D错误； 故答案选A。 8. 关于吸热反应和放热反应，下列说法错误的是 A. 需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应 B. 化学反应中的能量变化，除了热能外，还可以是光能、电能等 C. 化学反应过程中的能量变化服从能量守恒定律 D. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应是放热反应，但需要加热，故A错误； B．化学反应中的能量变化除了热量外还可以是光能、电能等，如燃烧发光、放热，原电池还可以转换成电能，故B正确； C．化学反应过程中的能量变化服从能量守恒定律，质量变化服从质量守恒定律，故C正确； D．反应物总能量高于生成物的总能量时，为放热反应，释放出能量，故D正确； 故选A。 【点睛】对于化学反应中的能量变化，要注意以下几点：一是服从能量守恒定律；二是形式可以多样，如燃烧时就有光能放出，电池中的化学反应放出电能等。 9. 某一无色溶液，若向其中加入足量的饱和氯水，溶液呈橙黄色；再向橙色溶液中滴加溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出，该溶液中可能大量存在的一组离子是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙色，则溶液中原来可能含有Br-；向橙色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，沉淀应为硫酸钡沉淀，则含有或者；向原溶液中加入铝粉，有气体放出，则原溶液可能为酸或碱的溶液，据此分析解题。 【详解】A．各离子均为无色，相互之间不反应，符合题干转化信息，A符合题意； B．，二者不能大量共存，B不合题意； C．Fe3+的水溶液显黄色，且Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，二者不能大量共存， C不合题意； D．Al与HNO3反应生成不了H2，D不合题意； 故答案为：A。 10. 选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，下列说法正确的是 A. 按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B B. 丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2 C. 丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2 D. 丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成 【答案】A 【解析】 【分析】甲为反应发生装置，发生反应为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，KMnO4可氧化SO2，用酸性KMnO4溶液除去SO2，再通过品红溶液，若不褪色可确认SO2已除干净，在排除SO2干扰的条件下，气体通过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊可确认CO2的存在。 【详解】A．根据分析，按气流从左向右流向，以上装置的顺序为甲→丁→丙→乙，气体长进短出，装置中接口的连接正确顺序是A→F→E→C→D→B，故A正确； B．SO2具有漂白性，能使品红褪色，丁装置用酸性KMnO4溶液除SO2，若丁中溶液褪色，SO2可能没除尽，若丙中品红褪色，则乙中的澄清石灰水变浑浊无法证明甲中反应生成了CO2，故B错误； C．若丙中品红溶液褪色，则说明SO2没有除尽，SO2也能够使澄清石灰水变浑浊，所以无法证明甲中有CO2生成，故C错误； D．丁和丙都褪色，说明SO2没有除尽，SO2干扰CO2的检验，不能根据乙中澄清石灰水变浑浊判断甲中生成了CO2，故D错误； 答案选A。 11. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液 B．除去中的HCl C．实验室制氨气 D．排水法收集NO A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．容量瓶是定容仪器，不能用于稀释浓硫酸，浓硫酸稀释需在烧杯中进行，冷却后再转移到容量瓶中定容，操作错误，A错误； B．饱和溶液会和反应生成，消耗待提纯的，应选用饱和溶液除杂，B错误； C．加热分解生成的和，在试管口遇冷会重新化合为，无法得到氨气，C错误； D．难溶于水且不与水反应，排水法收集时短管通入，长管排出水，装置可达到实验目的，D正确； 故答案选D。 12. 是有毒的污染性气体，可将其与氧气的混合气体通入的混合溶液中进行处理，其物质转化如图所示。下列说法正确的是 A. 过程①中发生的反应是复分解反应 B. 过程②中每生成转移个电子 C. 过程③中每转化，需 D. 总反应为 【答案】A 【解析】 【分析】过程①发生复分解反应由硫化氢生成氯化氢，由弱酸生成强酸；过程②中，Fe3+转化为Fe2+，发生的离子方程式为：CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S；过程③中，Fe2+被氧化为Fe3+。 【详解】A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，发生复分解反应，A正确； B．过程②中，三价铁离子具有氧化性，将-2价硫氧化为硫单质，发生的反应为CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S，每生成32gS转移电子数为2NA，B错误； C．过程③中反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++ 2H2O，每转化1molFe2+，需0.25molO2，没有指明标准状况，无法计算氧气的体积，C错误； D．从总反应看，Fe2+、Fe3+、Cu2+循环使用，则回收S的总反应为2H2S+O2=2S↓+2H2O， D错误； 故答案为：A。 13. 实验室探究与溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是 A. 滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间 B. Y中产生的白色沉淀是 C. 在X装置中浓硫酸不体现氧化性 D. 若将换成氨水，Y中不能产生白色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置X的作用是产生SO2，为防止＋4价S被氧化，需要先通入一段时间的N2，排除装置中的空气，故A说法正确； B．酸性条件下，NO能将SO2氧化成SO，Fe3＋也能将SO2氧化成SO，SO与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，故B说法正确； C．生成二氧化硫，体现浓硫酸的强酸性，浓硫酸遇水放出大量的热，有利于二氧化硫的逸出，故C说法正确； D．换成氨水，SO2能与氨水反应生成SO，SO能与Ba2＋反应生成BaSO3沉淀，故D说法错误； 答案为D。 14. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示(E1、E2均为正值)，下列说法正确的是 A. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 B. 该反应吸收的能最为(E1-E2) C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应只有在加热条件下才能进行 【答案】B 【解析】 【详解】分析：依据图象分析反应物能量低于生成物，结合能量守恒分析判断反应能量变化。 详解：A、图象分析反应物能量低于生成物，结合能量守恒分析反应是吸热反应，因此破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，A错误； B、△H=断键吸收的能量-成键放出的能量=E1-E2，B正确； C、图象分析可知反应过程中反应物能量低于生成物能量，即A和B的总能量一定低于C和D的总能量，C错误； D、某些吸热反应不需要加热也可以发生，如氢氧化钡晶体和铵盐发生的吸热反应，D错误； 答案选B。 15. 室温下，某兴趣小组在通风橱中进行如下实验： 实验 现象 试管中开始无明显现象，逐渐有微小气泡生成，反应越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色 试管中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色；之后向绿色溶液中持续通入，溶液变为蓝色 下列说法正确的是 A. 试管中浅红棕色气体为，是硝酸被还原生成的 B. 等质量的完全溶解时，试管中消耗的更多 C. 换成之后重复实验，依然是试管中反应更剧烈 D. 试管中反应后溶液颜色与试管中的不同，是由于溶有 【答案】D 【解析】 【详解】A．试管Ⅰ中Cu与稀硝酸反应生成NO，然后NO与氧气反应生成浅红棕色气体，试管Ⅱ中红棕色气体为，由硝酸还原生成，A错误； B．3 mol Cu消耗8 mol稀硝酸，1 mol Cu消耗4 mol浓硝酸，则等质量的Cu完全溶解时，II中消耗的硝酸更多，B错误； C．常温下遇浓硝酸发生钝化，则试管II中反应不明显，C错误； D．二氧化氮为红棕色气体，则II中反应后溶液颜色与试管I中的不同，是由于溶有，D正确； 故答案选D。 16. 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是 A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2︰1 B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D. 得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL 【答案】D 【解析】 【分析】设铜、镁的物质的量分别为、，根据题意列方程组：，解得，，设N2O4、NO2的物质的量分别为、，金属总共0.03mol，则根据电子守恒和题意列方程组：，解得，。 【详解】A．根据分析，铜与镁的物质的量之比是2︰1，A正确； B．浓硝酸的物质的量浓度为，B正确； C．根据分析，NO2体积分数为，C正确； D．当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，沉淀量最大，溶液中只有硝酸钠，根据原子守恒：，氢氧化钠溶液体积为=0.64L，为640mL，D错误； 故选D。 Ⅱ卷 二、填空题：本大题共4小题，共52分。 17. 非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题： （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 ①D的化学式是_____________，检验D的稀溶液中主要阴离子的试剂是_____________。 ②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后会形成_____________而污染环境。 （2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。 ①A的化学式为_____________。 ②写出转化的化学方程式_______________________________。 ③D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，该反应中D体现的性质有_____________。 【答案】（1） ①. ②. 稀盐酸和溶液 ③. 酸雨 （2） ①. ②. ③. 酸性和强氧化性 【解析】 【分析】非金属单质A能发生连续氧化生成C，C能与水反应得到含氧酸D，且D为强酸，硫和氮元素及其化合物的转化符合该转化关系。 【小问1详解】 若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则A为S，B为，C为，D为。 ①D的化学式是；稀硫酸里的主要阴离子是，检验的方法是向溶液中先滴入稀盐酸排除干扰，无明显现象，再滴入溶液，生成白色沉淀，故检验试剂是稀盐酸和溶液。 ②气体的大量排放被雨水吸收后会形成酸雨而污染环境。 【小问2详解】 若A在常温下为气体，C是红棕色的气体，则A为，B为NO，C为，D为。 ①A的化学式是。 ②CD是和水反应生成硝酸和NO，反应的化学方程式为：。 ③硝酸与铜反应生成硝酸铜、氮氧化物与水，反应中部分硝酸中氮元素化合价降低，体现硝酸的强氧化性，同时还有硝酸铜生成，体现硝酸的酸性。 18. 硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。 （1）硅元素在自然界以_____________(选填“游离态”或“化合态”)形式存在，硅的氧化物属于_____________(选填“酸性”“两性”或“碱性”)氧化物。 （2）是玻璃的成分之一，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____________，工艺师常用_____________(填物质名称)来雕刻玻璃。 （3）通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性_____________碳酸(填“大于”或“小于”)。除去中混有的可加入适量的_____________(填字母代号) A．水 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．硫酸 （4）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯硅烷还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下图所示： ①写出由纯制备高纯硅的反应的化学方程式：_____________________________。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧，因为遇水剧烈反应生成、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：_________________________________________。 【答案】（1） ①. 化合态 ②. 酸性 （2） ①. ②. 氢氟酸 （3） ①. 小于 ②. C （4） ①. ②. 【解析】 【分析】石英砂与焦炭在高温下在电弧炉中反应产生粗Si、CO，粗硅与HCl在573K条件下发生反应产生SiHCl3，SiHCl3精馏后得到纯SiHCl3，SiHCl3与H2在还原炉中在1357K条件下发生还原反应产生高纯度的硅单质； 【小问1详解】 硅为亲氧元素，化学性质较活泼，自然界中不存在游离态硅，仅以化合态存在；可与强碱反应仅生成盐和水，符合酸性氧化物的定义； 【小问2详解】 作为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水：；可与氢氟酸发生特征反应，因此工艺上常用氢氟酸雕刻玻璃； 【小问3详解】 根据强酸制弱酸的规律，碳酸可制备硅酸，说明硅酸酸性弱于碳酸；除杂不能消耗目标物质，不与盐酸反应，可与盐酸反应生成可溶性氯化钙，过滤即可分离；水与两者均不反应，氢氧化钠会消耗，硫酸与反应生成微溶的硫酸钙，会附着在固体表面阻止反应进行，除杂不完全，因此选C； 【小问4详解】 ① 根据流程信息，纯与在1357K条件下发生置换反应，生成硅和氯化氢，反应为； ② 中Si为+2价，反应后生成中+4价的Si，失去2个电子，因此有元素得电子，只能是+1价的得电子生成，结合电子守恒、原子守恒配平得到反应方程式。 19. 下图是实验室制氨气的装置图： （1）用此装置制备氨气发生反应的化学方程式为_______________________________________。 （2）A为干燥氨气的装置，A中的药品是_____________。 （3）实验室制氨气时，为防止空气污染，需在装置末端连接下图所示中的_____________(选填“A”或“B”)作为尾气处理装置。 （4）写出工业合成氨的化学方程式：_____________，将氨气通入滴有石蕊的水中，溶液变为_____________色。 【答案】（1） （2）碱石灰 （3）B （4） ①. ②. 蓝 【解析】 【分析】A中发生反应为氯化铵和氢氧化钙加热生成氨气，氨气通过碱石灰A装置干燥，氨气密度小于空气，使用向下排空气法收集；氨气极易溶于水，尾气吸收装置应存在防倒吸设计。 【小问1详解】 该装置为固体加热制气装置，实验室常用氯化铵与氢氧化钙固体共热制备氨气，反应生成氯化钙、氨气和水，； 【小问2详解】 氨气为碱性气体，不能选用酸性干燥剂，也不可使用氯化钙（会与氨气生成络合物），碱石灰为碱性干燥剂，不与氨气反应，可用于干燥氨气； 【小问3详解】 氨气极易溶于水，装置A中导管直接插入水中会引发倒吸，装置B的倒扣漏斗既可以充分吸收氨气，又能防止倒吸，因此选B； 【小问4详解】 工业上以氮气和氢气为原料，在高温、高压、催化剂条件下发生可逆反应合成氨：；氨气通入水中与水反应生成，电离出氢氧根使溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱性溶液变为蓝色。 20. 氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含废水和工业废气(主要含NO、CO、、、)的流程如图： 已知：， （1）固体1的主要成分有_____________(填化学式)。 （2）若实验室需要配制溶液1 L进行模拟测试，需称取NaOH固体质量为_____________g。 （3）用溶液处理含废水反应的离子方程式为_____________。 （4）验证废水中已基本除净的方法是_____________(写出操作、现象与结论)。 （5）捕获剂捕获的气体主要是_____________(填化学式)。 （6）流程中生成的因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：；可以使淀粉变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别和NaCl。需选用的必须物质是_____________(填序号)。①水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋 A. ①③⑤ B. ①②④ C. ①②⑤ D. ①②③⑤ 【答案】（1）、、 （2） （3） （4）取少量处理后的废水于试管中，加入 溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸不变蓝，则证明 已基本除净 （5） （6）C 【解析】 【分析】工业废气(主要含NO、CO、、、)用过量石灰乳吸收后，和转化为、，进入固体1，气体1为NO、CO、。通入适量空气，一部分NO转化为NO2，通入NaOH溶液中发生反应。与归中生成。气体3为CO、，其中CO被捕获剂捕获。据此分析作答。 【小问1详解】 固体1主要含过量的石灰乳和、被吸收转化的、； 【小问2详解】 1 L 的溶液含NaOH质量为； 【小问3详解】 用溶液处理含废水，与发生归中反应生成，方程式为； 【小问4详解】 验证废水中已基本除净可以检验加碱生成的氨气，故方法是取少量处理后的废水于试管中，加入 溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸不变蓝，则证明 已基本除净； 【小问5详解】 气体3为CO、，其中是无害的，则捕获剂捕获的气体主要是CO； 【小问6详解】 鉴别和NaCl可以利用反应，所以需要使用水、淀粉碘化钾试纸和酸，对应试剂编号为①②⑤，故答案选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度下学期第一次月检测 高一下化学 考试时间：60分钟 试卷分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64 Ⅰ卷 一、单选题：本大题共16小题，共48分。 1. 自然界中硅元素主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在于地壳中。下列有关硅元素的说法正确的是 A. 水泥、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品 B. 制造太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 C. 华为“麒麟”芯片的主要材料是单晶硅 D. 陶瓷和玻璃都使用共同的原料石灰石 2. 化学与生活紧密相关，下列描述正确的是 A. pH在5.6～7.0之间的雨水通常称为酸雨 B. 在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数 C. “光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关 D. SO2有毒，所以不能用作食品添加剂 3. 下列叙述正确的是 A. 蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 B. 硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成 C. 将少量通入溶液能生成白色沉淀 D. 运输和储存浓硝酸常用铝罐或铁罐 4. 工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，从节约原料及防治污染环境的角度考虑，宜采取的方法是 A. (浓) B. (稀) C. D. 5. 下列变化的实质相似的是 A. 浓硫酸和浓硝酸在空气中敞口放置时浓度均减小 B. SO2和Cl2均能能使品红溶液褪色 C. H2S和HI气体均不能用浓硫酸干燥 D. 浓H2SO4和稀H2SO4与金属反应时均有气体放出 6. 除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如下： 下列有关说法中，不正确的是 A. 试剂①、②、③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2 B. 除去Ca2+的主要反应：Ca2+ + CO32－＝CaCO3↓ C. 检验SO42－是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液 D. 加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体 7. 下列物质之间的转化都能一步实现的是 A. B. C. D. 8. 关于吸热反应和放热反应，下列说法错误的是 A. 需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应 B. 化学反应中的能量变化，除了热能外，还可以是光能、电能等 C. 化学反应过程中的能量变化服从能量守恒定律 D. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 9. 某一无色溶液，若向其中加入足量的饱和氯水，溶液呈橙黄色；再向橙色溶液中滴加溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出，该溶液中可能大量存在的一组离子是 A. B. C. D. 10. 选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，下列说法正确的是 A. 按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B B. 丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2 C. 丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2 D. 丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成 11. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液 B．除去中的HCl C．实验室制氨气 D．排水法收集NO A. A B. B C. C D. D 12. 是有毒的污染性气体，可将其与氧气的混合气体通入的混合溶液中进行处理，其物质转化如图所示。下列说法正确的是 A. 过程①中发生的反应是复分解反应 B. 过程②中每生成转移个电子 C. 过程③中每转化，需 D. 总反应为 13. 实验室探究与溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是 A. 滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间 B. Y中产生的白色沉淀是 C. 在X装置中浓硫酸不体现氧化性 D. 若将换成氨水，Y中不能产生白色沉淀 14. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示(E1、E2均为正值)，下列说法正确的是 A. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 B. 该反应吸收的能最为(E1-E2) C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应只有在加热条件下才能进行 15. 室温下，某兴趣小组在通风橱中进行如下实验： 实验 现象 试管中开始无明显现象，逐渐有微小气泡生成，反应越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色 试管中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色；之后向绿色溶液中持续通入，溶液变为蓝色 下列说法正确的是 A. 试管中浅红棕色气体为，是硝酸被还原生成的 B. 等质量的完全溶解时，试管中消耗的更多 C. 换成之后重复实验，依然是试管中反应更剧烈 D. 试管中反应后溶液颜色与试管中的不同，是由于溶有 16. 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是 A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2︰1 B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D. 得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL Ⅱ卷 二、填空题：本大题共4小题，共52分。 17. 非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题： （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 ①D的化学式是_____________，检验D的稀溶液中主要阴离子的试剂是_____________。 ②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后会形成_____________而污染环境。 （2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。 ①A的化学式为_____________。 ②写出转化的化学方程式_______________________________。 ③D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，该反应中D体现的性质有_____________。 18. 硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。 （1）硅元素在自然界以_____________(选填“游离态”或“化合态”)形式存在，硅的氧化物属于_____________(选填“酸性”“两性”或“碱性”)氧化物。 （2）是玻璃的成分之一，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____________，工艺师常用_____________(填物质名称)来雕刻玻璃。 （3）通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性_____________碳酸(填“大于”或“小于”)。除去中混有的可加入适量的_____________(填字母代号) A．水 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．硫酸 （4）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯硅烷还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下图所示： ①写出由纯制备高纯硅的反应的化学方程式：_____________________________。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧，因为遇水剧烈反应生成、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：_________________________________________。 19. 下图是实验室制氨气的装置图： （1）用此装置制备氨气发生反应的化学方程式为_______________________________________。 （2）A为干燥氨气的装置，A中的药品是_____________。 （3）实验室制氨气时，为防止空气污染，需在装置末端连接下图所示中的_____________(选填“A”或“B”)作为尾气处理装置。 （4）写出工业合成氨的化学方程式：_____________，将氨气通入滴有石蕊的水中，溶液变为_____________色。 20. 氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含废水和工业废气(主要含NO、CO、、、)的流程如图： 已知：， （1）固体1的主要成分有_____________(填化学式)。 （2）若实验室需要配制溶液1 L进行模拟测试，需称取NaOH固体质量为_____________g。 （3）用溶液处理含废水反应的离子方程式为_____________。 （4）验证废水中已基本除净的方法是_____________(写出操作、现象与结论)。 （5）捕获剂捕获的气体主要是_____________(填化学式)。 （6）流程中生成的因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：；可以使淀粉变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别和NaCl。需选用的必须物质是_____________(填序号)。①水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋 A. ①③⑤ B. ①②④ C. ①②⑤ D. ①②③⑤ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $