第5单元 化学反应的定量关系 检测卷-【众相原创】2026-2027学年九年级全一册化学分层练同步课件（人教版·新教材 广西专版）

该初中化学单元复习课件系统梳理了化学反应的定量关系核心知识，涵盖质量守恒定律本质、化学方程式书写与配平、微观粒子与宏观物质联系等内容，通过概念辨析、方程式配平练习和微观示意图分析，构建从微观到宏观的知识网络。 其亮点在于采用中考题型分层练设计，从基础概念题到综合计算题逐步提升，结合“84”消毒液、月球基地物质循环等真实情境，培养学生的化学观念和科学探究能力。实验探究题如红磷燃烧验证质量守恒，锻炼科学思维，助力学生巩固知识，教师可精准分层教学。

化 学 第五单元　化学反应的定量关系 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　 N－14　O－16　Na－23　Mg－24　Si－28　S－32 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1.物质发生化学变化时，质量守恒的根本原因是(　 　) A.反应在密闭容器中进行 B.反应前后各物质的质量不变 C.反应前后分子的种类和个数不变 D.反应前后原子的种类、个数和质量不变 D 2.分解高锰酸钾、过氧化氢(化学式H2O2)两种物质，都可以制得氧气。这说明三种物质的组成中都含有(　 　) A.氧化物 B.氧元素 C.氧分子 D.氧气 　B　 3.浓硝酸(硝酸化学式为HNO3)要保存在棕色瓶内，因为浓硝酸见光易发生分解反应。下列物质中，不可能是浓硝酸分解产物的是(　 　) A.O2 B.H2O C.HCl D.NO2 C　 4.汽车尾气排放的有毒气体可在“催化转化器”中转化为无污染的气体，其微观反应示意图如图所示。则反应后丁处的微观粒子可表示为(　 　) C　 5.黄铁矿的主要成分是FeS2，炼铁过程中需要对其进行煅烧，反应的化学方程式是4FeS2＋11O2 2X＋8SO2，则X的化学式是(　 　) A.Fe3O4 B.FeO C.Fe2O3 D.FeSO4 C　 6.生产中用氧炔焰切割金属，其原理：2CxH2＋5O2 4CO2＋2H2O。则x的值是 (　 　) A.1 B.2 C.3 D.4 B 7.12 g镁条与10 g氧气在点燃的条件下充分反应，生成物的质量为(　 　) A.20 g B.22 g C.18 g D.无法确定 A 8.下列关于2H2O2 2H2O＋O2↑的说法正确的是(　 　) A.该反应属于化合反应 B.该反应前后分子的个数不变 C.生成的H2O与O2的分子个数比为2∶1 D.参加反应的H2O2与生成的O2的质量比为17∶4 C　 9.利用天平及下列物品(必要时还可用燃着的酒精灯)，能够直接用于验证质量守恒定律的是(　 　) A.蜡烛燃烧 B.向食盐中加入水 C.过氧化氢分解 D.红磷燃烧 D　 10.下列对质量守恒定律的理解正确的是(　 　) A.10 g硫粉和10 g氧气恰好完全反应后，生成二氧化硫的质量为20 g B.5 g食盐加入100 g水中完全溶解，得到105 g食盐水，符合质量守恒定律 C.碳在氧气中完全燃烧后，生成二氧化碳的质量一定等于消耗的碳的质量 D.10 L氢气与20 L氧气充分反应后，能生成30 L的水 　A　 11.汉黄芩素是传统中药黄芩的有效成分之一。汉黄芩素在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，下列关于汉黄芩素组成的说法正确的是(　 　) A.只含碳、氢元素 B.只含碳、氧元素 C.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D.一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素 C　 12.现将40 g A和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40 g A完全反应后生成32 g C和22 g D，则参加反应的B与生成的D的质量比是(　 　) A.20∶7 B.7∶11 C.5∶4 D.16∶11 B 13.以下化学方程式能解释对应的实验原理，且书写正确的是　　　　　　　 (　 　) A.红磷在空气中燃烧：4P＋5O2 P2O5 B.铁丝在氧气中燃烧：4Fe＋3O2 2Fe2O3 C.铁和硫酸铜反应：Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu D.稀盐酸和碳酸钠反应：2HCl＋NaCO3NaCl＋H2O＋CO2↑ C 14.化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是(　 　) A.元素观：物质是由元素组成的 B.分类观：水和氧化铁都是氧化物 C.守恒观：1 g碳与1 g氧气充分反应，生成2 g二氧化碳 D.转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化 C 15.SO2与O2反应制备SO3是硫酸工业中的重要反应，其微观变化过程如图所示。下列说法正确的是(　 　) A.该反应属于氧化反应 B.反应后催化剂的质量减少 C.参加反应的SO2和O2的质量比为2∶1 D.该反应的化学方程式为SO2＋O2 SO3 　A 16.如图表示四种物质在密闭容器中反应一段时间后质量的变化，则其化学反应表达式可能是(　 　) A.a＋b c＋d B.c a＋b C.a＋b c D.c a＋b C 17.利用氨气(NH3)处理汽车尾气中某污染物的化学方程式为4NH3＋6X 5N2＋6H2O。下列有关说法不正确的是 (　 　) A.X的化学式为NO B.该反应前后元素的化合价均无变化 C.该反应的产物均为无毒物质 D.氨气中氮元素和氢元素的质量比为14∶3 　B　 18.下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 (　 　) A.电解水 B.红磷在密闭容器中燃烧 C.加热一定量高锰酸钾 D.在密闭容器中点燃镁条 　B　 19.在探究蜡烛元素组成时，做了如图的实验。下列推测错误的是(　 　) A.蜡烛燃烧有水生成 B.蜡烛燃烧有二氧化碳生成 C.蜡烛一定含有氧元素 D.蜡烛一定含有碳、氢元素 　C 20.密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 下列有关此反应的说法正确的是(　 　) A.表中待测数值是16 B.物质乙一定是单质 C.物质丙一定是该反应的催化剂 D.反应中甲与丁变化的质量之比为8∶1 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 8 2 9 反应后的质量/g 待测 26 2 7 D 二、填空与简答题(本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。) 21.(6分)化学用语是国际通用语言，化学反应机理利用了图形符号的表达方式。 Ⅰ.请用化学用语填空。 (1)铝元素：_________； (2)6个硅原子：__________； (3)8个硫酸根离子__________。 　Al　 6Si　 　8　 Ⅱ.化学技术驱动“碳达峰、碳中和”。CO2转化为炭黑回收利用的反应机理如图所示，依次发生过程Ⅰ和Ⅱ，“ ”表示从反应物到生成物。 (4)请写出该过程中的一种氧化物：________________________ (填化学式)。 (5)过程Ⅰ的化学方程式为________________________________ (2分)。 FeO (或Fe3O4或CO2)　 6FeO＋CO2 2Fe3O4＋C 22.(5分)科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，该反应的微观示意图如下。回答下列问题。 (1)反应前后__________(填“分子”或“原子”)种类和数目一定没有改变。 原子 (2)“ ”的化学式为____________。 (3)反应Ⅱ中，参与反应的二氧化碳与生成的乙烯分子个数比为__________。 (4)反应Ⅰ中生成的两种物质的质量比为__________________。 (5)催化剂在反应前后没有改变的是质量和______________。 C2H4 2∶1 1∶8(或8∶1) 化学性质 23.(7分)小组的同学分别设计三个实验用于验证质量守恒定律，如图所示。 (1)实验A中，发生反应的化学方程式为___________________(2分)，小气球的作用是________________________________。 4P＋5O2 2P2O5　 平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出　 (2)实验B中，反应前天平平衡，然后将试管中的稀盐酸倒入烧杯中与石灰石小块充分反应后再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向________(填“左”或“右”)偏转，其原因是_____________________________。 右　 生成的二氧化碳扩散到空气中 (3)如图C所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10 cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1～2分钟。冷却后，他们观察到的现象是___________________________________________，其原因是_____________________________________________。 a端铜丝变黑，玻璃棒a端下降，b端上升　 铜与氧气反应生成了氧化铜，造成a端质量增重 24.(6分)2030年前我国计划实施载人登月任务，月球基地的生命保障系统需要实现物质的高效循环利用，下图是该系统中氧气、水和二氧化碳的循环示意图。 回答下列问题： (1)由图可知，月球基地通过物质循环获得水的途径共有_____________条。 四(或4)　 (2)航天员呼出的气体中，除二氧化碳和水蒸气外，一定还含有的一种气体是___________________(填化学式)。 (3)请写出①中反应的化学方程式：________________________ _______________(2分) 。 　N2(合理即可)　 CO2＋4H2 CH4＋2H2O　 (4)小明认为月球基地的水不需要额外补充，你是否同意？____ (填“是”或“否”)，请结合质量守恒定律说明理由：______ ______________________________________________________ ________________________________________________________________________________________。 否 应前后元素的种类和质量都不变，由于生成的CH4被排出仓外，整个过程中氢元素不断损耗，导致用于电解生成氧气的水会不断减少，因此水需要额外补充 化学反 25.(7分)我国正在积极推进氢能产业的发展，并计划建设“氢能走廊”。 (1)识氢：宏观上，氢气由____________组成。如图A、B、C分别表示三种氢原子的构成，其中“ ”表示的粒子是__________。 　氢元素　 　质子　 (2)用氢：我省计划在沿海城市推广氢燃料电池公交车，氢气燃烧时反应的化学方程式为____________________(2分)。 2H2＋O2 2H2O　 (3)制氢：中国科学家研发了新的制氢技术。该技术能够在较低温度(270 ℃)下高效制备氢气，并同时生产高值化学品乙酸。 ①该技术采用乙醇(C2H5OH)与某物质X反应生成乙酸(CH3COOH)和氢气，反应的化学方程式为C2H5OH＋X CH3COOH＋2H2，则X的化学式为_______。 ②这种制氢技术的优势是_______________________________ __________________________________________________________。 H2O 反应条件温和，能在较低温度下进 行；可同时生产高值化学品乙酸，实现资源综合利用(合理即可)　 (4)储氢：镁基型储氢材料(主要为Mg)，可将氢气转化为MgH2，若要存储1 kg氢气，理论上至少需要________kg镁。 　12 26.(7分)“84”消毒液于1984年由北京第一传染病医院研制成功，故得名“84”消毒液，其主要成分是次氯酸钠。制作方法之一是将氯气(Cl2)通入氢氧化钠(NaOH)溶液，反应生成氯化钠、水和次氯酸钠(NaClO)。次氯酸钠具有强氧化性，能和棉纤维上的天然色素之间发生复杂反应，使其褪色。不同温度下，通过实验测得“84”消毒液的ORP值(ORP可衡量“84”消毒液的漂白能力，数值越大，“84”消毒液的漂白能力越强)，记录如下表。 　　“84”消毒液为无色或淡黄色液体，具有刺激性气味，见光或受热就迅速分解。“84”消毒液常用于医疗器械、餐具、地面等处的消毒。 “84”消毒液与水的体积比 温度/ ℃ ORP值 1∶25 3 608 1∶25 16 592 1∶25 52 558 依据上文，回答下列问题。 (1)次氯酸钠中钠、氧元素的质量比为____________。 (2)制作“84”消毒液时发生反应的化学方程式为____________ __________________________(2分)。 (3)下列物质不能用“84”消毒液进行消毒的是________(填字母序号)。 A.塑料玩具　　　　B.教室桌椅　　　　C.红色纯棉短袖 23∶16 Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O 　C (4)“84”消毒液的物理性质是____________________________ ___________(写一条即可)。 (5)分析表格可知，使用“84”消毒液漂白时温度不宜过高的原因是___________________________，日常保存“84”消毒液的方法是____________________。 无色(或淡黄色液体，或具有刺 激性气味) 温度越高，其漂白能力越弱 避光、低温保存 三、实验探究题(本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。) 27.(8分)冬季是流感暴发的季节，日常出门时需佩戴好口罩。某化学兴趣小组对制作口罩的材料进行了探究。 探究一　口罩能燃烧吗？ 【实验1】取样，点燃，观察到口罩燃烧，产生火焰，冒黑烟、有特殊气味。 【结论1】(1)口罩能燃烧，具有__________性。 　可燃　 探究二　口罩材料的组成元素是什么？ 【查阅资料】无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝。 【实验2】同学们设计如图装置进行探究。 (2)相关实验记录如表： 实验操作 实验现象 实验结论 连接装置，检查气密性，装入试剂并按如图进行实验。通入干燥O2一段时间后，点燃酒精灯 装置B中无水CuSO4由白色变成________色 口罩燃烧产物中有H2O 装置C中澄清石灰水变浑浊 口罩燃烧产物中有___________________ 蓝 CO2(或二氧化碳) 写出装置C中发生反应的化学方程式：____________________ ________________(2分)。 【结论2】(3)口罩材料中一定含有____________(填元素符号，下同)元素，可能含有________元素。 【实验3】为了确定可能含有的元素是否存在，同学们称取3.5 g剪碎的口罩样品在足量的氧气中完全燃烧，测得装置B增重了4.5 g、装置C增重了11 g。 Ca(OH)2＋CO2 CaCO3↓＋H2O C、H O 【结论3】(4)通过计算，口罩材料中一定__________(填“含”或“不含”)该元素。 不含 28.(8分)某化学兴趣小组同学以“探究镁的燃烧”为主题开展项目式学习。 任务一：利用镁条燃烧验证质量守恒定律 (1)如图是同学们进行镁条燃烧实验的图片，反应的化学方程式是____________________(2分)。 2Mg＋O22MgO (2)称量发现，在陶土网上收集到的产物的质量大于镁条的质量，有同学就认为这个反应不遵循质量守恒定律，你认为这一观点____________(填“正确”或“不正确”)。同学们经过讨论，并从化学方程式出发，产物的质量大于镁条的质量遵循质量守恒定律，原因是空气中的________________参与了反应。 不正确 氧气(或O2)　 任务二：探究镁粉在空气中燃烧生成的黄色固体成分 同学们知道，氧化镁是白色粉末，但发现产物中有少量黄色固体，于是展开进一步探究。 【查阅资料】镁也能与氮气反应，生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体，氮化镁可与水反应产生氨气和氢氧化镁。 【猜想假设】镁粉在空气中燃烧生成的黄色固体是Mg3N2。 【进行实验】(3)完成下列表格： 实验操作 实验现象及结论 如图，取燃烧后产物于小烧杯B中，加入适量热水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B 现象：__________________________ 结论：燃烧产物中含Mg3N2 A烧杯中的酚酞溶液　 变红 任务三：探究镁粉在纯氧中反应 同学们设计如图实验，来验证质量守恒定律。已知试管和针筒里的氧气质量是0.8 g，实验结束，称得固体质量增加0.8 g，从而验证质量守恒定律的正确，则反应中生成_______g氧化镁。 2　 【小组交流】(4)若用足量镁粉代替红磷测定空气中氧气的含量，实验结果会__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (5)空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁粉在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，你认为可能的原因是______________ ______________________________________________________________________________。 偏大　 比氮气更加活泼，因此虽然氮气含量较多，但镁仍然会大部分和氧气发生反应 氧气化学性质 四、计算题(6分) 29.我国研制了世界最大口径碳化硅单体反射镜，应用于深空探测、气象观测等。碳化硅可用硅与碳在高温下反应制备：Si＋C SiC。 (1)SiC中硅、碳元素的质量比为__________。 7∶3　 (2)若要制得40 kg SiC，至少需要Si的质量是多少？(写出计算过程) 解：设若要制得40 kg SiC，至少需要Si的质量是x。 Si＋C SiC 28 40 x 40 kg ＝　x＝28 kg 答：若要制得40 kg SiC，至少需要Si的质量是28 kg。 $