精品解析：广东汕头市潮阳金培学校2025-2026学年九年级下学期开学考试化学试卷

2025-2026学年第二学期九年级开学考试 化学科试卷 (满分100分，考试时间60分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列现象不涉及化学变化的是 A. 火树银花 B. 杯弓蛇影 C. 死灰复燃 D. 百炼成钢 2. 下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，蕃茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是 A. 苹果 B. 蕃茄 C. 牛奶 D. 玉米粥 3. 下列图标与如图所示实验无关的是 A. 用电 B. 护目镜 C. 热烫 D. 明火 4. 下列物质的分类正确的是 A. 单质：铁、氦气、水银 B. 氧化物：干冰、氧化铁、高锰酸钾 C. 混合物：空气、石油、冰水共存物 D. 碱：烧碱、纯碱、熟石灰 5. 下表是该市连续2天空气质量日报，下列说法错误的是 日期 4月26日 4月27日 天气 晴 中雨 污染物 CO SO2 NO2 可吸入颗粒物 CO SO2 NO2 可吸入颗粒物 污染指数 21 88 33 26 20 23 10 11 质量级别 二级 一级 A. 造成该市空气污染的首要污染物是SO2 B. 空气质量级别越高，空气质量状况越好 C. 雨后CO含量变化不大，说明CO不溶于水 D. 化石燃料燃烧会产生SO2和NO2 6. 对下列宏观事实的微观解释，合理的是 A. 空气湿度增大——单位体积空气中水分子数目增多 B. 石墨一定条件下转变成金刚石——原子种类发生改变 C. 干冰升华为二氧化碳气体——状态变化，分子大小随之变化 D. 蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子能分解 7. 电解水实验装置如图所示，下列说法正确的是 A. 在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性 B. b管的气体燃烧产生淡蓝色火焰 C. 保持水化学性质的最小微观粒子是氢原子和氧原子 D. 电解水实验证明水是由氢气和氧气组成 8. 元素镤（pú）在提高核燃料利用率方面扮演重要角色，其在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. 镤属于非金属元素 B. 镤的元素符号为pa C. 镤原子的核外电子数为91 D. 镤的相对原子质量为231.0g 9. 如图所示是硝酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 溶质的质量分数： B. ℃时，向50g水中加入30g硝酸钠后充分搅拌，可得80g溶液 C. a、b、c三点对应的溶液均为饱和溶液 D. 由c→a可加适量硝酸钠固体 10. 氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于二者的说法正确的是 A. 都能用作建筑材料 B. 溶于水都能放出大量的热 C. 溶液都能用于检验二氧化碳 D. 都能使无色酚酞试液变红 11. 对乙酰氨基酚，速效感冒胶囊的主要成分，化学式为，用于退热、缓解中轻度疼痛，下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是 A. 由碳、氢、氮、氧元素组成 B. 含有1个氧分子 C. 由20个原子构成 D. 氢、氧元素的质量比为 12. 用W型玻璃管进行如下微型实验：先对a处物质加热使之燃烧，然后将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触，并始终控制液体不进入a处。下列说法不正确的是 A. 若a处是硫粉，应在装置末端加吸收尾气的装置 B. 二氧化锰可以增加过氧化氢分解生成氧气的质量 C. 本实验可以得出氧气浓度越大，燃烧越剧烈的结论 D. 该装置具有节约试剂，所需氧气现制现用的特点 13. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去氮气中的少量氧气 通过灼热的氧化铜 B 鉴别二氧化锰和木炭粉 观察颜色 C 区分羊毛和合成纤维 灼烧后闻气味 D 从和的混合物中回收 加水充分溶解、过滤、蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 14. 小圳同学在探究金属与酸的反应时，将足量镁片、铝片（均已去除氧化膜）分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应（装置如图甲），用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法错误的是 A. 反应结束后二者产生氢气的体积相等 B. 曲线①为镁与盐酸反应的压强变化曲线 C. 反应结束后，消耗质量较多的金属是 Mg D. AB 段下降的原因是随着反应的进行盐酸浓度逐渐减小 15. 下列实验设计不能达到实验目的是 A. 探究二氧化碳与水反应 B. 验证质量守恒定律 C. 探究溶质种类与物质溶解性的关系 D. 探究温度对分子运动速率的影响 二、非选择题：本大题共6小题，第16题7分，第17题8分，第18-21题各10分，共55分。 16. 《天工开物》记载古代炼铁工艺：“一炉载土(铁矿石)二千余斤，或用煤炭，扇炉风箱必四人……，土化为铁”，“凡铁分生，熟，出炉未炒则生，既炒则熟，生熟相和，炼成则钢”（如图）。请回答下列问题： （1）该工艺中用的煤是_________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）炼铁过程中需要不断拉动风箱，其原理是_________。使煤炭充分燃烧。 （3）铁制品的应用很广泛，为了防止铁制品生锈，可以采取的措施是_________。 （4）现在常使用加铁酱油，其中“铁”指的是_________(填“原子”、“元素”或“单质”)。 （5）我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破。甲烷转化反应的微观示意图如下： 写出该反应的化学方程式为_________，反应前后改变的是_________。 A.原子的数目 B.分子的数目 C.原子的质量 17. 复合材料是运用先进技术将不同性质的材料组分优化再组合而成的新材料，具有重量轻、强度高、加工成型方便、弹性优良等优点。目前已成为在航天、航空、电子、交通等领域发展迅速的重要先进材料。复合材料由基体与增强体两部分组成。常见基体材料有金属、陶瓷、树脂、玻璃。增强体材料种类繁多，包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。 环氧树脂是一种热固性树脂，是一种常见的基体，化学式为(C11H12O3)n，具有质量轻、电绝缘性能优良、耐腐蚀、粘接性好等优点，广泛应用于电子电器、涂料、胶粘剂、建筑等领域，环氧树脂的热导率较低，不利于散热。近年来我国环氧树脂的应用领域如图1所示。碳纳米管是管状的纳米级石墨晶体，是一种理想的复合材料增强体，具有密度小、强度高、耐磨性好、电学和热力学性能优异等特性。研究人员通过粉末冶金法制备出了碳纳米管/铜基复合材料，并通过实验比较了该复合材料在不同载荷下的比磨损率，其结果如图2所示。随着科学技术的发展，更多优异的复合材料将会被广泛应用。依据文章内容回答下列问题。 （1）下列属于复合材料的是 （填选项）。 A. 棉花 B. 玻璃钢 C. 钛合金 D. 塑料 （2）近年来我国环氧树脂应用最广泛的领域是_________，该物质的优点是_________(写一个即可)。 （3）碳纳米管是管状的纳米级石墨晶体，其充分燃烧的化学方程式为_________。 （4）对比题图2中三条曲线，得出的实验结论是：在实验研究的碳纳米管体积分数范围内，当碳纳米管体积分数相同时，_________载荷下碳纳米管/铜基复合材料的比磨损率最高。 （5）下列说法错误的是_________(填字母)。 a．复合材料是天然存在的物质，属于混合物 b．复合材料由基体与增强体两部分组成 c．碳纳米管与石墨的性质完全相同 18. 化学是一门以实验为基础的自然科学，实验室有如图装置： （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室用C装置制取O2的化学方程式为_______，与B装置相比，C装置的优点是______，若用装置G收集氧气，检验氧气集满的操作是_____。 （3）“电石灯”(图1)可用于照明，其工作原理(图2)是电石与水剧烈反应生成乙炔(C2H2，又称电石气)，乙炔在喷气口点燃产生火焰，工业上利用乙炔燃烧产生高温切割(图3)和焊接金属。 ①“电石灯”制乙炔与______(填A或C)装置原理类似。 ②由工作原理(图2)推知，常温下乙炔在水中的溶解性为______。(填“易溶”或“微溶”) ③“电石灯”照明时，能量转化形式为化学能转化为______能和热能。 ④切割金属时调节切割枪两个阀门以获得合适的火焰温度，若冒出黑烟，此时调节______(填“氧气”或“乙炔”)阀门增加气体的量使黑烟消失、火焰更明亮。 19. 为了探究酸碱中和反应，某小组取用氢氧化钠溶液与稀盐酸进行实验，如图。是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应发生过程中各项的变化，请分析： （1）写出稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式________。该反应属于________（填基本反应类型）。 （2）根据图一的变化分析，可以看出中和反应会________。 （3）图三B点溶液中含有的溶质是________（填化学式） 如图二向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸，一会儿后发现忘记了滴加指示剂，于是停止了滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究： 【提出问题】溶液中的溶质含有什么物质？ 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【实验与猜想】①再取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，无明显现象，对反应后溶液中溶质的成分作出猜想： （4）猜想甲：NaCl；猜想乙：NaCl和NaOH；猜想丙：________。 （5）经过讨论后认为猜想________(选填“甲”“乙”或“丙”)一定不正确。 （6）为了验证其余猜想，丙同学进行如下探究。 实验操作 实验现象 实验结论 另取少量反应后的溶液于试管中，滴加________ 溶液变红色 猜想丙正确 另取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒 ________ 猜想甲正确 【拓展应用】 （7）应用中和反应，可以解决生产的实际问题。如某工厂排放的废水呈酸性，可加入适量的________（填化学式）进行中和反应。 20. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有铜、铁、钴(Co)的+2价氧化物及金属锌。从废渣中提取钴的工艺如图1。 （1）“酸溶”前，粉碎处理炼锌废渣的目的是___________。 （2）“酸溶”中，钴的+2价氧化物与稀硫酸反应的化学方程式为___________，该反应属于___________反应(填基本反应类型)。操作1~3的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称是___________，玻璃棒在该操作中的作用是___________。 （3）“沉钴”中发生的反应化学方程式：2CoSO4+NaClO+4NaOH+H2O=2Co(OH)3↓+NaCl+2X，X的化学式为___________。 （4）沉钴中，钴离子去除率越高，得到的产物钴含量越高。根据图2可知，温度应该控制在___________内(填字母)。 a．70~75℃ b．75~80℃ c．80~85℃ d．85~90℃ （5）沉铜中，CuSO4与H2S生成CuS沉淀和另一种物质，该物质可用于___________(填“酸溶”“沉铁”或“沉钴”)工序。 （6）回收钴的重要意义___________(写一条)。 21. 某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，进行如图甲所示实验。 甲 乙 将过量的稀盐酸加入25g大理石中(其他成分不与盐酸反应)，把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示： 时间/min 0 2 4 6 8 10 12 C增加的质量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 x 6.6 （1）上表中，第10min时，x=_______。 （2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 （3）若在第8min时，C增加的质量恰好是6.6g，请在乙的坐标纸上，画出能够表明产生的CO2质量随时间变化的关系曲线____。 （4）B中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收挥发出的HCl气体，该装置使测量结果_______(填“偏大”“偏小”或“没有影响”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期九年级开学考试 化学科试卷 (满分100分，考试时间60分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列现象不涉及化学变化的是 A. 火树银花 B. 杯弓蛇影 C. 死灰复燃 D. 百炼成钢 【答案】B 【解析】 【详解】A、火树银花，该过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、杯弓蛇影，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； C、死灰复燃，该过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、百炼成钢，生铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳，从而降低含碳量变成钢，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 故选：B。 2. 下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，蕃茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是 A. 苹果 B. 蕃茄 C. 牛奶 D. 玉米粥 【答案】D 【解析】 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，人体胃酸过多的时候，应补充适量的碱性食物来中和胃酸。 【详解】A、苹果的pH 2.9~3.3，呈酸性，胃酸过多不宜食用，故A错误； B、蕃茄的pH 4.0~5.0，呈酸性，胃酸过多不宜食用，故B错误。 C、牛奶的pH为6.3~6.6，显弱酸性，胃酸过多不宜食用，故C错误； D、玉米粥的pH6.8~8.0，偏碱性，胃酸过多适宜食用，故D正确； 故选D。 3. 下列图标与如图所示实验无关的是 A. 用电 B. 护目镜 C. 热烫 D. 明火 【答案】A 【解析】 【详解】A.通电与探究蒸发实验无关，故A错误； B.防目镜可以避免反应过于剧烈发生爆炸时飞溅，故B正确； C.蒸发实验需要防止热烫危险，需要用坩埚钳夹取蒸发皿，故C正确； D.蒸发实验需要防止明火带来危险，需要正确使用酒精灯，故D正确； 故选：A。 4. 下列物质的分类正确的是 A. 单质：铁、氦气、水银 B. 氧化物：干冰、氧化铁、高锰酸钾 C. 混合物：空气、石油、冰水共存物 D. 碱：烧碱、纯碱、熟石灰 【答案】A 【解析】 【详解】A、水银是汞，铁、氦气、水银都是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故A符合题意； B、高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故B不符合题意； C、冰水共存物，含有一种物质属于纯净物，故C不符合题意； D、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故D不符合题意。 故选A。 5. 下表是该市连续2天空气质量日报，下列说法错误的是 日期 4月26日 4月27日 天气 晴 中雨 污染物 CO SO2 NO2 可吸入颗粒物 CO SO2 NO2 可吸入颗粒物 污染指数 21 88 33 26 20 23 10 11 质量级别 二级 一级 A. 造成该市空气污染的首要污染物是SO2 B. 空气质量级别越高，空气质量状况越好 C. 雨后CO含量变化不大，说明CO不溶于水 D. 化石燃料燃烧会产生SO2和NO2 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，二氧化硫的污染指数最高，则造成该市空气污染的首要污染物是SO2，该选项说法正确； B、空气质量级别越高，空气质量状况越不好，该选项说法错误； C、下雨前后，一氧化碳含量变化不大，则说明一氧化碳不溶于水，该选项说法正确； D、化石燃料燃烧会产生二氧化硫和二氧化氮等，该选项说法正确。 故选B。 6. 对下列宏观事实的微观解释，合理的是 A. 空气湿度增大——单位体积空气中水分子数目增多 B. 石墨一定条件下转变成金刚石——原子种类发生改变 C. 干冰升华为二氧化碳气体——状态变化，分子大小随之变化 D. 蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子能分解 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气湿度增大，即空气中的含水量增加，则单位体积空气中水分子数目增多，选项正确； B、石墨和金刚石都是碳原子构成的单质，石墨一定条件下转变成金刚石时，原子种类不发生改变，原子的排列方式发生改变，选项错误； C、干冰升华为二氧化碳气体，二氧化碳的状态发生变化，分子大小不变，分子的间隔与排列方式发生变化，选项错误； D、分子在不断地运动，且分子间有间隔，将蔗糖放入水中时，蔗糖分子运动到水的分子间隔中逐渐溶解，选项错误，故选A。 7. 电解水实验装置如图所示，下列说法正确的是 A. 在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性 B. b管的气体燃烧产生淡蓝色火焰 C. 保持水化学性质的最小微观粒子是氢原子和氧原子 D. 电解水实验证明水是由氢气和氧气组成 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫酸钠或氢氧化钠在水中能离解出可自由移动的离子，为了增强水的导电性可以在水中加入少量的硫酸钠或氢氧化钠，正确； B、电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比约为2:1，b管与电源正极相连，产生的气体是氧气，不能点燃，错误； C、水是水分子构成，分子是保持物质化学性质的最小微粒，保持水化学性质的最小微观粒子是水分子，错误； D、电解水得到氢气和氧气，氢气、氧气分别是由氢元素、氧元素组成的，化学变化中原子种类和数目保持不变，说明了水由氢元素、氧元素组成的，错误。 故选A。 8. 元素镤（pú）在提高核燃料利用率方面扮演重要角色，其在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. 镤属于非金属元素 B. 镤的元素符号为pa C. 镤原子的核外电子数为91 D. 镤的相对原子质量为231.0g 【答案】C 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，镤属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故镤的元素符号为Pa，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故镤原子的核外电子数为91，符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故镤的相对原子质量为231.0，不符合题意。 故选C。 9. 如图所示是硝酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 溶质的质量分数： B. ℃时，向50g水中加入30g硝酸钠后充分搅拌，可得80g溶液 C. a、b、c三点对应的溶液均为饱和溶液 D. 由c→a可加适量硝酸钠固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线图可知，a、b所对应的硝酸钠溶液是饱和溶液且a对应的硝酸钠溶解度大于b，因此溶质质量分数a＞b；c位于溶解度曲线下方，则c所对应的硝酸钠溶液是不饱和溶液，c点溶液降温可转化为b点的饱和溶液，溶质质量分数不变，因此溶质质量分数b=c，综上溶质质量分数a＞b=c，错误； B、由溶解度曲线图可知，℃时硝酸钠的溶解度为30g，在该温度下向50g水中加入30g硝酸钠后充分搅拌最多能溶解硝酸钠15g，因此可得到溶液质量为，错误； C、由A选项分析可知，a、b所对应的硝酸钠溶液是饱和溶液，c所对应的硝酸钠溶液是不饱和溶液，错误； D、由c→a，即硝酸钠的不饱和溶液转化为饱和溶液，可向不饱和溶液中加适量硝酸钠固体，正确。 故选D。 10. 氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于二者的说法正确的是 A. 都能用作建筑材料 B. 溶于水都能放出大量的热 C. 溶液都能用于检验二氧化碳 D. 都能使无色酚酞试液变红 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠是强碱，不能用作建筑材料，石灰水（氢氧化钙溶液）能用作建筑材料，该选项说法不正确； B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，氢氧化钙溶于水，温度变化不明显，该选项说法不正确； C、二者都能和二氧化碳发生反应，但氢氧化钠和二氧化碳反应没有明显的现象，不能用于检验二氧化碳，该选项说法不正确； D、氢氧化钠和氢氧化钙都呈碱性，都能使无色酚酞试液变红，该选项说法正确。 故选：D。 11. 对乙酰氨基酚，速效感冒胶囊的主要成分，化学式为，用于退热、缓解中轻度疼痛，下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是 A. 由碳、氢、氮、氧元素组成 B. 含有1个氧分子 C. 由20个原子构成 D. 氢、氧元素的质量比为 【答案】A 【解析】 【详解】A、由化学式可知，对乙酰氨基酚由碳、氢、氧、氮元素组成，故选项正确； B、分子是由原子构成的，对乙酰氨基酚分子中不含氧分子，故选项错误； C、分子是由原子构成的，一个对乙酰氨基酚分子是由8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子，共20个原子构成的，故选项错误； D、对乙酰氨基酚中氢、氧元素的质量比为（1×9）：（16×2）=9:32，故选项错误。 故选：A。 12. 用W型玻璃管进行如下微型实验：先对a处物质加热使之燃烧，然后将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触，并始终控制液体不进入a处。下列说法不正确的是 A. 若a处是硫粉，应在装置末端加吸收尾气的装置 B. 二氧化锰可以增加过氧化氢分解生成氧气的质量 C. 本实验可以得出氧气浓度越大，燃烧越剧烈的结论 D. 该装置具有节约试剂，所需氧气现制现用的特点 【答案】B 【解析】 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，若a处是硫粉，则硫粉与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫有毒，逸散到空气中会污染环境，因此应在装置末端加吸收尾气的装置，说法正确，不符合题意； B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰作为该反应的催化剂，只能加快过氧化氢分解的速率，不能改变生成物的质量，说法错误，符合题意； C、产生氧气越多反应越剧烈，则本实验可以得出氧气浓度越大，燃烧越剧烈的结论，说法正确，不符合题意； D、该装置具有节约试剂，所需氧气现制现用的特点，说法正确，不符合题意。 故选：B。 13. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去氮气中的少量氧气 通过灼热的氧化铜 B 鉴别二氧化锰和木炭粉 观察颜色 C 区分羊毛和合成纤维 灼烧后闻气味 D 从和的混合物中回收 加水充分溶解、过滤、蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、通过灼热的氧化铜，氧化铜与氧气不反应，不能除去杂质，不符合题意； B、二氧化锰和木炭粉均是黑色的，观察颜色无法区分，不符合题意； C、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧无此气味，气味不同，可以用灼烧闻气味的方法区分羊毛和合成纤维，符合题意； D、氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，可得到二氧化锰，无需蒸发结晶，不符合题意。 故选C。 14. 小圳同学在探究金属与酸的反应时，将足量镁片、铝片（均已去除氧化膜）分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应（装置如图甲），用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法错误的是 A. 反应结束后二者产生氢气的体积相等 B. 曲线①为镁与盐酸反应的压强变化曲线 C. 反应结束后，消耗质量较多的金属是 Mg D. AB 段下降的原因是随着反应的进行盐酸浓度逐渐减小 【答案】D 【解析】 【详解】A、由乙图可知，反应结束后AB装置内压强一致，所以产生的氢气质量相等，说法正确； B、由于镁比铝活泼，则镁与盐酸反应较快，则曲线①为镁与盐酸反应的压强变化曲线，说法正确； C、根据关系式可知，，由乙图可知，反应结束后AB装置内压强一致，所以产生的氢气质量相等，故消耗的镁片与铝片的质量比为(24×3):54=4:3，故消耗质量较多的金属是 Mg，说法正确； D、金属与酸反应放热，则AB段压强变小，是因为反应结束，温度降低，错误。 故选D。 15. 下列实验设计不能达到实验目的是 A. 探究二氧化碳与水反应 B. 验证质量守恒定律 C. 探究溶质种类与物质溶解性的关系 D. 探究温度对分子运动速率的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A.干冰升华产生CO2，干燥紫色石蕊试纸不变红，湿润的紫色石蕊试纸变红，证明CO2与水反应生成酸性物质，能达到实验目的。 B.铜粉在密闭容器中与氧气反应，反应前后电子秤示数不变，可验证质量守恒定律，能达到实验目的。 C.探究溶质种类对溶解性的影响，需控制溶剂种类、温度等其余变量一致，该实验溶剂分别为水和酒精，存在溶质、溶剂两个变量，不能达到实验目的。 D.仅温度不同，其余变量均一致，热水中喷有酚酞的纸花更快变红，可探究温度对分子运动速率的影响，能达到实验目的。 二、非选择题：本大题共6小题，第16题7分，第17题8分，第18-21题各10分，共55分。 16. 《天工开物》记载古代炼铁工艺：“一炉载土(铁矿石)二千余斤，或用煤炭，扇炉风箱必四人……，土化为铁”，“凡铁分生，熟，出炉未炒则生，既炒则熟，生熟相和，炼成则钢”（如图）。请回答下列问题： （1）该工艺中用的煤是_________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）炼铁过程中需要不断拉动风箱，其原理是_________。使煤炭充分燃烧。 （3）铁制品的应用很广泛，为了防止铁制品生锈，可以采取的措施是_________。 （4）现在常使用加铁酱油，其中“铁”指的是_________(填“原子”、“元素”或“单质”)。 （5）我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破。甲烷转化反应的微观示意图如下： 写出该反应的化学方程式为_________，反应前后改变的是_________。 A.原子的数目 B.分子的数目 C.原子的质量 【答案】（1）不可再生 （2）提供充足的氧气 （3）刷漆（合理即可） （4）元素 （5） ①. ②. B 【解析】 【小问1详解】 煤属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源； 【小问2详解】 炼铁过程中需要不断拉动风箱，其原理是：加速空气流通，提供充足的氧气，使煤炭充分燃烧； 【小问3详解】 铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁制品生锈，可以隔绝氧气和水，如刷漆、涂油等； 【小问4详解】 现在常使用加铁酱油，其中“铁”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故填：元素； 【小问5详解】 由图可知，该反应为甲烷在单中心铁催化剂的作用下反应生成C2H4和氢气，该反应的化学方程式为：； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，由图可知，反应后，分子的数目增加。 故选B。 17. 复合材料是运用先进技术将不同性质的材料组分优化再组合而成的新材料，具有重量轻、强度高、加工成型方便、弹性优良等优点。目前已成为在航天、航空、电子、交通等领域发展迅速的重要先进材料。复合材料由基体与增强体两部分组成。常见基体材料有金属、陶瓷、树脂、玻璃。增强体材料种类繁多，包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。 环氧树脂是一种热固性树脂，是一种常见的基体，化学式为(C11H12O3)n，具有质量轻、电绝缘性能优良、耐腐蚀、粘接性好等优点，广泛应用于电子电器、涂料、胶粘剂、建筑等领域，环氧树脂的热导率较低，不利于散热。近年来我国环氧树脂的应用领域如图1所示。碳纳米管是管状的纳米级石墨晶体，是一种理想的复合材料增强体，具有密度小、强度高、耐磨性好、电学和热力学性能优异等特性。研究人员通过粉末冶金法制备出了碳纳米管/铜基复合材料，并通过实验比较了该复合材料在不同载荷下的比磨损率，其结果如图2所示。随着科学技术的发展，更多优异的复合材料将会被广泛应用。依据文章内容回答下列问题。 （1）下列属于复合材料的是 （填选项）。 A. 棉花 B. 玻璃钢 C. 钛合金 D. 塑料 （2）近年来我国环氧树脂应用最广泛的领域是_________，该物质的优点是_________(写一个即可)。 （3）碳纳米管是管状的纳米级石墨晶体，其充分燃烧的化学方程式为_________。 （4）对比题图2中三条曲线，得出的实验结论是：在实验研究的碳纳米管体积分数范围内，当碳纳米管体积分数相同时，_________载荷下碳纳米管/铜基复合材料的比磨损率最高。 （5）下列说法错误的是_________(填字母)。 a．复合材料是天然存在的物质，属于混合物 b．复合材料由基体与增强体两部分组成 c．碳纳米管与石墨的性质完全相同 【答案】（1）B （2） ①. 涂料 ②. 质量轻、电绝缘性能优良、耐腐蚀、粘接性好（写一个就可以） （3） （4）0.5N （5）ac 【解析】 【小问1详解】 A、棉花属于天然有机高分子材料；不符合题意； B、玻璃钢是由树脂基体和玻璃纤维等增强材料复合而成的，属于复合材料；符合题意； C、钛合金属于金属材料；不符合题意； D、塑料属于合成材料。不符合题意； 故选B。 【小问2详解】 由1图可知，近年来我国环氧树脂应用最广泛的领域是：涂料； 环氧树脂的优点是：质量轻、电绝缘性能优良、耐腐蚀、粘接性好等； 【小问3详解】 碳纳米管是管状的纳米级石墨晶体，属于碳单质，其充分燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 由图2可知，在实验研究的碳纳米管体积分数范围内，当碳纳米管体积分数相同时，0.5N载荷下碳纳米管/铜基复合材料的比磨损率最高； 【小问5详解】 a、复合材料是运用先进技术，将不同性质的材料组分优化再组合而成的新材料，不是天然存在的物质，复合材料由多种物质混合而成，属于混合物，说法错误； b、复合材料是由基体和增强体两部分组成的，说法正确； c、碳纳米管是管状的纳米级石墨晶体，碳纳米管和石墨均是由碳元素组成的单质，化学性质相似，但是碳原子的排列方式不同，物理性质差异很大，说法错误。 故选ac。 18. 化学是一门以实验为基础的自然科学，实验室有如图装置： （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室用C装置制取O2的化学方程式为_______，与B装置相比，C装置的优点是______，若用装置G收集氧气，检验氧气集满的操作是_____。 （3）“电石灯”(图1)可用于照明，其工作原理(图2)是电石与水剧烈反应生成乙炔(C2H2，又称电石气)，乙炔在喷气口点燃产生火焰，工业上利用乙炔燃烧产生高温切割(图3)和焊接金属。 ①“电石灯”制乙炔与______(填A或C)装置原理类似。 ②由工作原理(图2)推知，常温下乙炔在水中的溶解性为______。(填“易溶”或“微溶”) ③“电石灯”照明时，能量转化形式为化学能转化为______能和热能。 ④切割金属时调节切割枪两个阀门以获得合适的火焰温度，若冒出黑烟，此时调节______(填“氧气”或“乙炔”)阀门增加气体的量使黑烟消失、火焰更明亮。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. ②. 可以控制反应的速率 ③. 用带火星的木条放在瓶子b端管口，若木条复燃，证明氧气收集满 （3） ①. C ②. 微溶 ③. 光 ④. 氧气 【解析】 【小问1详解】 由题图可知，仪器①为集气瓶；故应填写：集气瓶； 【小问2详解】 C装置为固液不加热型装置来制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化下生成氧气和水，化学方程式为，与B装置相比，C装置使用分液漏斗，优点是可以控制反应的速率。由于氧气密度比空气大，用G装置收集氧气，需从a口进，b口出，用带火星的木条放在瓶子b端管口，若木条复燃，证明氧气收集满。故应填写：；可以控制反应的速率；用带火星的木条放在瓶子b端管口，若木条复燃，证明氧气收集满； 【小问3详解】 ①制乙炔是电石（固体）与水（液体）在常温下反应，属于固液不加热型反应，并且可以控制水的滴入量；装置C是固液不加热型发生装置（分液漏斗可控制液体滴加速度），所以与C装置原理类似； ②图2中利用排水法存储乙炔，说明常温下乙炔在水中的溶解性为微溶； ③“电石灯”照明时，乙炔燃烧，化学能转化为光能和热能，所以能量转化形式为化学能转化为光能和热能； ④切割金属时冒出黑烟，说明乙炔燃烧不充分，氧气不足，此时调节氧气阀门增加气体的量，使氧气充足，乙炔充分燃烧。故应填写：C；微溶；光；氧气。 19. 为了探究酸碱中和反应，某小组取用氢氧化钠溶液与稀盐酸进行实验，如图。是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应发生过程中各项的变化，请分析： （1）写出稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式________。该反应属于________（填基本反应类型）。 （2）根据图一的变化分析，可以看出中和反应会________。 （3）图三B点溶液中含有的溶质是________（填化学式） 如图二向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸，一会儿后发现忘记了滴加指示剂，于是停止了滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究： 【提出问题】溶液中的溶质含有什么物质？ 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【实验与猜想】①再取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，无明显现象，对反应后溶液中溶质的成分作出猜想： （4）猜想甲：NaCl；猜想乙：NaCl和NaOH；猜想丙：________。 （5）经过讨论后认为猜想________(选填“甲”“乙”或“丙”)一定不正确。 （6）为了验证其余猜想，丙同学进行如下探究。 实验操作 实验现象 实验结论 另取少量反应后的溶液于试管中，滴加________ 溶液变红色 猜想丙正确 另取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒 ________ 猜想甲正确 【拓展应用】 （7）应用中和反应，可以解决生产的实际问题。如某工厂排放的废水呈酸性，可加入适量的________（填化学式）进行中和反应。 【答案】（1） ①. ②. 复分解反应 （2）放出热量 （3）NaCl （4）NaCl和HCl （5）乙 （6） ①. 紫色石蕊溶液 ②. 无明显现象 （7）Ca(OH)2（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； 【小问2详解】 由图可知，随着反应的进行，温度升高，说明中和反应会放出热量； 【小问3详解】 由图可知，B点时pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是：NaCl； 【小问4详解】 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为氯化钠，如果稀盐酸过量，则溶质为氯化钠、氯化氢，如果氢氧化钠过量，则溶质为：氯化钠、氢氧化钠，故猜想丙：NaCl、HCl； 【小问5详解】 无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，无明显现象，说明溶液显中性或酸性，则溶液中一定不含氢氧化钠，故猜想乙一定不正确； 【小问6详解】 结论为猜想丙正确，则溶液中溶质为氯化钠、氯化氢，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故操作是：另取少量反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液； 结论为猜想甲正确，则溶液中的溶质是氯化钠，另取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒，锌与氯化钠不反应，故现象是：无明显现象； 【小问7详解】 氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，故如某工厂排放的废水呈酸性，可加入适量的氢氧化钙进行中和反应，故填：Ca(OH)2。 20. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有铜、铁、钴(Co)的+2价氧化物及金属锌。从废渣中提取钴的工艺如图1。 （1）“酸溶”前，粉碎处理炼锌废渣的目的是___________。 （2）“酸溶”中，钴的+2价氧化物与稀硫酸反应的化学方程式为___________，该反应属于___________反应(填基本反应类型)。操作1~3的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称是___________，玻璃棒在该操作中的作用是___________。 （3）“沉钴”中发生的反应化学方程式：2CoSO4+NaClO+4NaOH+H2O=2Co(OH)3↓+NaCl+2X，X的化学式为___________。 （4）沉钴中，钴离子去除率越高，得到的产物钴含量越高。根据图2可知，温度应该控制在___________内(填字母)。 a．70~75℃ b．75~80℃ c．80~85℃ d．85~90℃ （5）沉铜中，CuSO4与H2S生成CuS沉淀和另一种物质，该物质可用于___________(填“酸溶”“沉铁”或“沉钴”)工序。 （6）回收钴的重要意义___________(写一条)。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2） ①. ②. 复分解 ③. 过滤 ④. 引流或引流，防止液体洒出等 （3）Na2SO4 （4）d （5）酸溶 （6）节约金属资源，保护环境 【解析】 【小问1详解】 “酸溶”前，粉碎处理炼锌废渣的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 【小问2详解】 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的氧化物，氧元素通常显-2价，则钴的+2价氧化物的化学式为：CoO，CoO与稀硫酸反应生成CoSO4和水，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； 操作1~3的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称是过滤，过滤可实现固液分离，除去难溶性杂质； 过滤时，玻璃棒的作用是：引流； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Co、S、O、Na、Cl、H的个数分别是2、2、14、5、1、6，生成物中含Co、S、O、Na、Cl、H的个数分别是2、0、6、1、1、6，故生成物中还应含2个S、8个O、4个Na，故X的化学式为：Na2SO4； 【小问4详解】 由图 2 可知，在85~90℃时钴离子去除率最高，而钴离子去除率越高，得到的产物钴含量越高，所以温度应该控制在85~90℃内。 故选d； 【小问5详解】 沉钴中，CuSO4与H2S反应生成CuS和另一种物质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Cu、S、O、H，生成物中含Cu、S，故生成物中还应含H、O，则生成的另一种物质应是硫酸，因为 “酸溶” 步骤需要稀硫酸，所以H2SO4可用于 酸溶工序； 【小问6详解】 回收钴可以节约金属资源，减少污染物的排放，保护环境。 21. 某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，进行如图甲所示实验。 甲 乙 将过量的稀盐酸加入25g大理石中(其他成分不与盐酸反应)，把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示： 时间/min 0 2 4 6 8 10 12 C增加的质量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 x 6.6 （1）上表中，第10min时，x=_______。 （2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 （3）若在第8min时，C增加的质量恰好是6.6g，请在乙的坐标纸上，画出能够表明产生的CO2质量随时间变化的关系曲线____。 （4）B中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收挥发出的HCl气体，该装置使测量结果_______(填“偏大”“偏小”或“没有影响”)。 【答案】（1）6.6 （2）解：设大理石样品中碳酸钙的质量为x。 解得x=15g 所以大理石样品中碳酸钙的质量分数为 答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为60％。 （3） （4）偏大 【解析】 【小问1详解】 由图可知，8min和12min时C增加的质量均为6.6g，则说明8min时已完全反应，则第10min时，x=6.6。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 根据表中数据，可画出产生的CO2质量随时间变化的关系曲线，如图： 【小问4详解】 由于碳酸氢钠会与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则产生的二氧化碳质量会偏大，根据质量守恒定律，则测得的大理石中碳酸钙的含量会偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $