北京市西城区2025-2026学年第二学期期末考试 高一化学试卷

学校2025一2026学年度第二学期期末试卷 高一化学 2026.7 本试卷共分为卷一、卷二两部分，卷面总分共100分。考试时长90分钟。考生务必将答 案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 016 一、选择题（本部分共15题，每题2分，共30分。在每题列出的四个选项中，选出最符合 题目要求的一项。) 1,下列太阳能电池的主要成分中，属于无机非金属材料的是 A.塑料 B.晶体硅 C.铝合金 D.有机树脂 2.下列化学用语表达不正确的是 CI C6H1206 CI:C :CI ci H A.氮的原子结构 B.葡萄糖的分 C.四氯化碳的 D.二氯甲烷的 示意图 子式 电子式 结构式 3.有机化合物X(HOCH2CH=CHCH2OH)是合成维生素B6的中间体。下列关于X的 说法不正确的是 A.属于烯烃 B.可以与Na反应 C.能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.可以发生加成、氧化、取代、加聚反应 4.蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 浓硫酸 蔗糖 下列说法不正确的是 A.过程①中蔗糖分子发生了化学键的断裂 B,过程①中白色固体迅速变黑，体现了浓硫酸的脱水性 C.过程②中黑色固体迅速膨胀并有气体生成，体现了浓硫酸的氧化性 D.用澄清石灰水检验气体产物，观察到澄清石灰水变浑浊，证明产物中有CO2 高一化学（卷一）第1页（共8页) 5.下列说法不正确的是 A.液态植物油经催化加氢得到固态氢化植物油 B.向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液产生沉淀 C.葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜混合加热，产生砖红色沉淀 D.蛋白质、氨基酸、纤维素均能发生水解反应 6,200℃时，将气体A充入恒容密闭容器中发生反应生成气体B,各物质浓度随时间变化 如右图所示。下列说法正确的是 浓度moL A.反应的化学方程式是Ag)20℃2Bg) 0.40 0.35 0.30 B.在3mi血时A和B浓度相等，反应达到化学平衡 0.25 0.20 C.前4minA的平均反应速率为0.075mol/(L·min) 0.15 D.4min后，容器中气体密度不变，据此可以判断反应 0.10----1 01234 时间/min 达到化学平衡 7.锂-碳氟(LC℉x)电池是一种可用于心脏起搏器的一次性锂电池，专为低电流、超长 ·续航设计，其基本结构如右图所示。总反应是CFx+xLi一C+xL证。下列说法不正确 的是 起搏器 A.CFx做负极 B.Li发生氧化反应 C.电解质溶液为非水体系 CF. Li D.该电池将化学能转化为电能 聚烯烃隔膜 8.某同学分别探究浓度、温度、催化剂、接触面积对化学反应速率的影响，设计下列方案 能达到实验目的的是 A B C D 2 mL 0.1 moL/L 1 mL 0.1 moL/L 2 mL 2 mL 1 mL 1 mL Na,S,O3和 NaS,03和 2滴 2滴 1 moL/L 0.1 moL/L 浓硫酸稀硫酸 2mL0.1moL/L2mL0.imoL/L蒸馏水1 moL/L FeCl 盐酸 盐酸 HSO HSO. 0.1g 0.1g 相同是 复2mL10%是 大理石 大理石 铝片 碎块 粉末 H202 热水 冷水 9:一种分解NH4CI的物质转化关系如右图所示。下列说法不正确的是 Aa为NH3,b为HC Mg(OH)CI B.反应制得1 mol HCI,须投入1 mol MgO ② C.①、②中均未发生氧化还原反应 b D.该转化可实现NH4CI分解产物的有效分离 NH.CI Mgo 高一化学（卷一）第2页（共8页） 10.去除粗盐中的Ca+、Mg2+和SO等杂质离子，过程如下。 粗盐溶解试剂①，试剂②，试剂③，过滤，滤液 过量盐酸，蒸发，氯化钠 下列说法不正确的是 A.试剂①②③可以依次为过量BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液 B. 取适量滤液，先加入过量盐酸，再加入BaC2溶液，可以检验SO是否沉淀完全 C.加入盐酸的作用是除去滤液中的CO和OH D.蒸发时，将混合物中的水分完全蒸干后停止加热 11.下列实验能达到目的的是 A B D NH C2Ha(SO2) 1银氨溶液 CH和Cl2 水（含 溴水 酚酞 淀粉酸性水解液 NaOH溶液 溶液) 验证NH3易溶于水， 除去C2H4中的 检验淀粉水解 探究CH4与C2的 且溶液显碱性 S02 产物 反应 12.一定条件下，利用固体催化剂，由C02和H2制备甲酸(HCOOH)的两种转化过程如 下图所示。下列说法不正确的是 ●@ 0-0 77777777777 A.两种转化过程中，均有非极性键的断裂和极性键的形成 B.图示的分子中，碳原子与氧原子间均以单键结合 C.理论上1molC02完全转化为HCOOH,转移2mol电子 D.上述两种转化过程中，原子利用率均为100% 13.工业上常用“空气吹出法”进行海水提溴，其过程如下。 Cl2 空气 S02和水 C12 浓缩、酸化 后的海水氧化 吹出 吸收 斗氧化 →蒸馏→冷凝→液溴 (含Br) 下列说法不正确的是 A.吹出和吸收过程富集了溴元素 B.吹出和蒸馏利用了B2易挥发的性质 C.吸收过程中，发生反应的离子方程式是Br2+SO2+2H20一2Br+SO+4H D.由上述过程可知还原性：Br>SO2>CI 14.我国明代科学家徐光启记载过一种由绿矾(FSO4·7H20)制强水(NO3)的方法， 反应原理如下。 绿矾授烧 气体：S0X0溶液K0,强水 固体：铁红 下列说法不正确的是 A.生成的铁红为Fe2O3,可用作油漆和涂料 B.X可能含有SO2 C.由KNO,与溶液a发生的反应可推测酸性：H2SO4>HNO3 D.现代工业制硫酸，一般用98.3%的浓硫酸吸收SO3 15.某小组探究Na2SO3固体的热分解产物。在隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得 到黄色固体A,过程中未检测到气体生成。A加水得到浊液，放置得无色溶液B。为 检验热分解产物，分别进行如下实验。 装置 序号 试剂X 现象 试剂X 甲 CuSO4溶液 产生黑色沉淀(CuS) 乙 BaCl2溶液 产生白色沉淀，加入过量盐酸，沉淀增多， 溶液B 同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S) 资料：i.S2+(x-1)S=S2 S2+2H+=H2S+x-1)S1 i.BaS、BaSx均易溶于水 下列说法不正确的是 A.黄色固体A加水并放置的过程中可能产生S B.由甲实验可推测Na2SO3热分解产生了Na2S与Na2SO4 C.乙实验中加入过量盐酸后产生了$ D.由上述实验可推测Na2SO3已完全分解 高一化学（卷一）第4页（共8页） 二、非选择题（本部分共7题，共50分。） 16.(7分)乙烯是一种重要的基本化工原料。结合以下合成路线，回答下列问题。 乙酸乙酯 ↑② 十C-CH,继剂cH=CH 0/Cu△→BO/催化剂，△， ① OHr1△|③ CH CH(OH)CH2CHO (1)反应①的化学方程式是 (2)B所含的官能团是。 (3)反应②的化学方程式是 4)实验室制备乙酸乙酯的装置如右图。下列说法不正确的是 a.向甲试管中加浓硫酸，边振荡边慢慢加入乙醇和乙酸 碎瓷片 b.乙试管中导管不伸入液面下是为了防止倒吸 c.取下乙试管并停止加热，振荡静置，下层透明液体为 饱和 Na2CO 乙酸乙酯 溶液 (5)反应③中断裂碳氧双键、 键，新生成的化学键有 17.(7分)氨是一种重要的化工原料。 (1)工业合成氨的化学方程式是 (2)合成氨是放热反应，反应过程的能量变化示意图是 (填“图1”或“图2”)。其 能量变化的原因是：断裂反应物的化学键吸收的总能量 (填“>”或“<”) 形成生成物的化学键放出的总能量。 反应物 生成物 喇 器 的 生成物 反应物 图1 图2 (3)一定条件下的密闭容器中，下列能够说明合成氨反应达到化学平衡的是 (填 字母)。 a.NH3的浓度不再变化 b.消耗0.1molN2的同时生成0.2 mol NH3 c.使用HD作为反应物，反应一段时间后体系中一共存在3种相对分子质量不同 的氢分子 高一化学（卷一）第5页（共8页） (4)NH3可以作为燃料电池的原料，产物为N2和H2O。 装置如右图所示。 NH→e 02 ①a是电池的 (填“正”或“负”)极。 ②b的电极反应式是 ③K+向电极 (填“a”或“b”)移动。 KOH溶液 18.(5分)用下图所示装置研究SO2的性质。 铜丝 →尾气处理 浓硫酸 酸性 品红 KMnO H2S 溶液圈 溶液 溶液 C D (1)A中生成SO2的化学方程式是 (2)一段时间后，B、C中溶液均褪色，分别体现了SO2的 性和 性。 (3)D中的现象是 (4)尾气处理使用过量NaOH溶液，发生反应的离子方程式是 19.(7分)某同学研究NH3的制取和用途。 I.NH3的制取 NHCI和 Ca(OH), 尾气处理 ☐HO 展CCl, 图1 图2 (1)A中生成NH3的化学方程式是。 (2)B中碱石灰的作用是 (3)请将C中集气瓶的导管补充完整。 (4)已知：NH3不溶于CCl4。尾气处理可选用图2中的 (填字母)。 Ⅱ.NH3的用途 (5)NH3易液化，液氨汽化时要吸收大量的热。因此，液氨可用作 (6)NH3还可用于检验Cl2管道的泄漏。若有Cl2泄漏，遇NH会出现白烟，同时有N2 生成，该反应的化学方程式是 高一化学（卷一）第6页（共8页） 20,(7分)用下图所示实验研究浓硝酸的性质，3支试管中均有红棕色气体产生。 /铜片 /灼热碎玻璃 /红热木炭 浓HNO, 者浓HNO, 君浓HNO3 实验I 实验Ⅱ 实验Ⅱ (1)I中反应的化学方程式是 (2)Ⅱ中还有 气体生成，结合氧化还原反应规律解释其原因 (3)Ⅱ中生成红棕色气体能否证明木炭与浓硝酸发生了反应？ (填“能”或“不 能”)，理由是 (4)上述实验中，浓硝酸表现出的性质有 21.(8分)以固态含铬污泥（铬元素为+3价和+6价）为原料制备Na2Cr2O,的主要工艺流 程如下。 含铬稀硫 →浸取液NaHSO,溶液NaOH溶液 H2O2溶液 Na2CrOd稀硫酸 Na2Cr2O 污泥 Cr(OH)NaOH溶液 溶液pH=3.5 溶液 (1)能提高含铬污泥浸取速率的措施有 (填字母，下同)。 a.升高温度 b.粉碎含铬污泥 c.静置 (2)NaHSO3溶液可将浸取液中的Cr2O3还原为Cr3+,反应的离子方程式是 。实际 使用的NaHSO3溶液的质量高于理论值，原因可能是 (写一点)。 (3)已知：Cr(O3是两性氢氧化物。pH对Cr3+的 100m 沉淀率的影响如右图所示。随pH增大，Cr3+沉 淀率下降的原因是。 8 98 96 (4)写出Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式： 3 94 (5)下列说法正确的是。 8.48.68.89.09.29.4 PH a.流程中NaHSO,和H2O2均做还原剂 b.将铬元素转化为Cr(OH3并过滤，有利于除去污泥中的杂质 c.制备Na2Cr2O,的同时还可获得副产物Na2SO4 (6)取amL酸性Na2Cr2O,溶液，恰好与bgCH3OH完全反应生成Cr3+和CO2,则该 溶液中Na2Cr2O,的浓度为mol/L。 22.(9分)双氧水(H02)是一种常用的绿色氧化剂，某小组探究其氧化性。实验过程 如下。 实验装置 实验编号 实验操作 实验现象 先向试管中滴入0.1mol/L 滴入H202溶液后，试管 KSCN溶液1滴，然后逐 中溶液变为黄色，过程 滴滴入3%H202溶液8滴 中一直未见红色 2 mL 0.1 mol/L I 先向试管中滴入0.1mol/L 滴入H202溶液后，试管 FeSO4溶液 KSCN溶液4滴，然后逐 中溶液先变为红色，最 (pH约为2) 滴滴入3%H202溶液8滴终变为黄色 (1)实验Ⅱ中溶液变为红色，反应的离子方程式是、Fe3++3SCN=F(SCN)3。 (2)探究实验Ⅱ中溶液最终不显红色的原因。 ①甲提出了两个假设：a.Fe3+发生了转化；b.SCN发生了转化。将实验Ⅱ中最终 变为黄色的溶液均分为两份：一份加入0.1mol/L FeCl13溶液2滴，溶液黄色加深； 另一份 (填实验操作和现象)，证实了假设a不成立，假设b成立。 ②乙查阅文献得知：H2O2氧化SCN最终生成了SO:、NH和CO2。请设计实验 Ⅲ，证明有SO生成： ③丙继续探究生成SO的原理。用仪器分析检测到S0的生成分为两步： i.SCN转化为HOSCN i.HOSCN继续被氧化为SO 完成上述反应的离子方程式： i.H0SCN+3H202=S0i+NH+C02+▣+▣ 实验数据显示单位时间生成SO:的物质的量比生成HOSCN的少，不考虑 其他副反应，该数据说明 (3)基于(2)的探究，分析实验I中溶液一直未见红色的可能原因是（写一点）： 综合以上实验探究，可以得出H2O2氧化性较强，参与的氧化还原反应具有多样性 和复杂性。 一·山n石】